《有机化学反应类型 第4课时》示范公开课教学设计【高中化学】

第2章官能团与有机化学反应-----烃的衍生物第1节有机化学反应类型【教材分析】有机化学反应的数目繁多,其主要反应为加成反应、取代反应、消去反应等几种。

掌握这些反应类型，将有助于学生深入学习研究有机化合物的性质和有机化学反应。

本节主要是引导学生从多种角度来认识和理解有机化学反应，既关注参加反应的有机化合物及其结构特点、试剂的特性、发生反应的条件，还关注它们发生什么类型的反应、生成什么样的产物。

能分别从加（脱）氧、脱（加）氢和碳原子的氧化数变化的角度来认识氧化反应（还原反应），根据氧化数预测有机化学物能否发生氧化反应还原反应。

第一课时【学案导学】1．加成反应是,一般的通式是2．能发生加成反应的有机物,分子中一般含有、、、、等官能团。

3．能与分子中的不饱和键发生加成反应的有、、、、、等。

4．取代反应是一般通式是：5．烷烃及苯环发生取代反应时是被取代，与碳原子相连的、等也能被取代。

6．消去反应是7．发生消去反应时，反应的产物与试剂的类型密切相关，从醇分子中脱水制烯烃时，常选用、等条件，从卤代烃中脱去卤化氢时，通常选用、等条件。

从邻二卤代烃中脱去卤素单质时，通常选用等试剂。

8．加成反应：(1)加氢①CH2=CH2 + H2——②CH≡CH + H2 ——③+ H2 ——④CH3CHO + H2 ——(2)加卤素①CH2=CH2CH3+ Br2——②CH≡CH + Br2——(3)加卤化氢①CH2=CH2 + HCl ——②CH≡CH + HCl ——(4)加水①CH2=CH2 + H2O ——②CH≡CH + H2O ——9．取代反应(1)卤代①CH4+ Cl2——②+ Br2——③+ Br2 ——(2)硝化：①+ HONO2——②+ HONO2 ——(3)磺化：①+ HOSO3H ——(4)其它：。

高中化学教案：《有机化学反应》实验教学设计实验教学设计：有机化学反应引言：有机化学是高中化学中的重要内容之一，也是考试中的重点难点。

有机化学反应是学生理解和掌握有机化学的关键。

通过实验教学，可以让学生亲身参与实践，加深对有机化学反应的理解和记忆。

本教学设计旨在通过一系列有机化学反应实验，帮助学生掌握有机化学反应的原理、常见反应类型及实验操作技巧。

一、实验目的通过本实验课程，学生应该能够：1.了解有机化学反应的基本原理和机理；2.掌握常见有机化学反应的实验操作步骤；3.培养学生的实验技能和观察能力；4.培养学生的团队协作能力和科学态度。

二、实验内容1. 实验一：醇的酸催化脱水反应实验目的：通过酸催化脱水反应，制备烯烃。

实验步骤：1) 将适量碘代庚烷和适量浓硫酸放入圆底烧瓶中；2) 进行加热反应，收集生成的气体；3) 通过观察气体颜色变化，确定生成的烯烃。

实验装置图：实验结果：生成的气体为紫色，确认生成的烯烃为环己烯。

2. 实验二：醛的氧化反应实验目的：通过氧化反应，制备酮。

实验步骤：1) 将适量乙醇溶液和适量酮放入反应瓶中；2) 加入适量的氧化剂，如高锰酸钾溶液；3) 进行加热反应，收集产物。

实验装置图：实验结果：产物为酮，通过红色试纸判断酮的存在。

三、实验教学重点1.实验操作的技巧和注意事项；2.观察实验现象，确定反应产物；3.有机化学反应的机理和原理。

四、实验教学流程1.实验前准备：学生们需提前了解有机化学反应的基本理论知识，并完成预习任务。

2.实验操作指导：老师对实验进行演示，并分组指导学生进行实验操作。

3.实验结果观察：学生们观察实验现象，记录实验结果，并与老师进行讨论。

4.实验结果讨论：学生们根据实验结果，分别就实验一和实验二的机理、原理进行小组讨论。

5.实验总结：学生们进行实验总结，总结有机化学反应的特点、方法以及实验经验。

五、实验教学评价1.实验操作技能评价：根据学生完成实验的操作技能和实验数据的准确度进行评价。

化学教学案例如：C H3CH2OH＋HBr―→。

3.消去反应：在一定条件下，有机化合物脱去(如H2O、HBr 等)生成分子中有或的化合物的反应。

例如：实验室制乙烯。

4.氧化反应：有机化合物分子中增加或减少的反应。

例如：2CH3CH2OH＋O2――→5、还原反应：有机化合物分子中增加或减少的反应。

例如：2CH3CHO＋H2→【课堂导学案案】一、有机化学反应类型--- 加成、取代和消去反应。

1.加成反应(1)定义有机化合物分子中的两端的原子与其他结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。

(2)加成反应的特点和试剂①特点：双键或叁键(不饱和键)打开，加上原子或原子团形成新键。

断双键，加而成之，只进不出②能发生加成反应的不饱和键：双键、三键、苯环、或醛、酮中的羰基。

③发生加成反应的试剂：H2、Cl2、HBr、HCl .H2O、Br2 HCN 等。

(3)完成下列化学方程式① CH2===CH2＋HBr―→。

② CH2CH2＋H2O―――→。

③ CH≡CH＋HCN―――→(丙烯腈)。

(2)取代反应的实质及特点①实质：有机物分子中的某些单键打开，其中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替。

②特点：原子或原子团“有上有下”，一般反应物为两种，生成物也为两种。

断单键，取而代之，有进有出③大多数有机物碳氢键上的氢原子被取代；与碳原子相连的卤素原子、羟基等也能被取代。

【练一练】完成下列方程式②CH3CH2CH2Br＋NaOH――→。

③CH3CH2OH＋HBr―→。

④CH3CH2Cl＋H—NH2―→。

⑤CH3CH2Br＋NaCN―→。

⑥丙烯αH 的取代反应：CH3—CH===CH2＋Cl2――→。

3．消去反应(1)定义在一定条件下，有机化合物脱去(如H2O、HBr 等)生成分子中有或的化合物的反应。

例如：醇的消去反应：实验室制乙烯。

(2)消去反应的实质及特点①实质：脱去官能团和与官能团相连的碳原子的邻位碳上的氢原子，生成双键或叁键。

第1节有机化学反应类型第1课时一、教学目标1.结合已经学习过的有机化学反应，认识加成反应的特点，并能根据有机化合物的组成结构特点，分析具有哪些特征官能团的有机化合物与特定试剂能发生加成反应生成何种加成产物。

2.根据加成反应的概念、结构特点，总结出加成反应规律。

能够运用该规律自主判断加成反应的生成物，自主书写有关反应的化学方程式。

3.体会从反应物结构的角度来分析加成反应的实质和条件，理清有机化学反应几个要素之间的关系，并进一步了解研究有机化合物化学性质的程序。

二、教学重难点重点：认识加成反应的特点，总结加成反应的规律。

难点：从反应物结构的角度来分析加成反应的实质和条件。

三、教学准备教师准备：多媒体课件四、教学过程活动一、认识加成反应【提问】你学过哪些加成反应？能发生加成反应的有机化合物有什么共同特征？指导学生写出碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键发生的加成反应。

（乙烯和溴、溴化氢、水；乙炔和溴、溴化氢、氢氰酸；丙酮和氢氰酸）【提问】这些加成反应有哪些共同特点？引导学生从有机化学反应的分析框架分析以上反应，并以具体的实例讲解。

引导学生思考加成反应的产物与反应物的结构有什么关系？能总结出什么规律？师生共同总结：双键、三键本身或在外界条件的影响下，两端的原子分别带有部分正电荷和部分负电荷时，加成反应的结果是：双键或三键两端带部分正电荷(δ＋)的原子与试剂中带部分负电荷(δ－)的原子结合，双键或三键两端带部分负电荷(δ－)的原子与试剂中带部分正电荷(δ＋)的原子结合，生成反应产物。

提醒：1.不对称烯烃发生加成反应时，一般情况下，氢原子或正电子基团加到烯烃中连氢原子较多的双键碳原子上，其他负电性基团加到连碳原子较少的双键碳原子上。

2.其他反应试剂参与反应的原子的电性按原子吸引电子能力（电负性）的强弱分析，吸引电子能力的带部分负电荷，吸引电子能力弱的带部分正电荷。

【提问】能否运用这个“加成反应规律”利用所学信息总五、板书设计第1节官能团与有机化学反应第1课时一、加成反应1.定义：是有机化合物分子中不饱和键两端的两个原子与其他原子或原子团结合，生成新的有机化合物的反应。

高中化学有机反应讲解教案教学内容：有机反应教学目标：1. 了解有机反应的基本概念和分类；2. 掌握有机反应中常见的机理和实验方法；3. 能够解决有机反应相关的问题。

教学重点和难点：重点：有机反应的分类和实验方法；难点：有机反应机理的理解和运用。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 展示一些常见的有机化合物，引导学生思考有机物是如何进行化学反应的；2. 提出问题：有机反应与无机反应有何不同？二、学习有机反应的分类（10分钟）1. 讲解加成反应、消除反应、置换反应和重排反应的基本概念；2. 举例说明不同类型的有机反应，并探讨其机理。

三、学习有机反应的实验方法（15分钟）1. 讲解有机合成、有机分析和有机实验中常见的实验方法；2. 介绍一些实际有机反应实验，并让学生进行操作。

四、学习有机反应机理（20分钟）1. 讲解有机反应的机理和影响因素；2. 通过实例分析有机反应的机理，加深学生对反应的理解。

五、解答疑问与练习（10分钟）1. 解答学生提出的有关有机反应的问题；2. 练习有机反应相关的题目，检验学生对知识的掌握程度。

六、总结与展望（5分钟）1. 总结本节课的内容，梳理有机反应的知识点；2. 展望下节课将要学习的内容，鼓励学生继续探索有机化学的世界。

教学反思：这堂课主要介绍了有机反应的基本概念、分类和实验方法，帮助学生建立了有机反应的基本框架。

通过引入实际实验和案例分析，激发了学生对有机反应的兴趣，并培养了他们解决问题的能力。

下节课将进一步探讨有机反应的机制和应用，希望学生能够继续保持学习的热情和积极性。

第四课时【题１】溶液的pH定义为pH＝－lg[H＋]，pOH定义为pOH＝－lg[OH－]，Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中[H＋]可表示为（B）A..Kw/pOH mol·L－１B.10 pOH－１４mol·L－１C. 10１４－p OH mol·L－１D. 10－pOH mol·L－１【解析】因为pH＝－lg[H＋]，故[H＋]＝10－pH；又因为pH＝14－pOH，则－pH＝pOH－１４，故[H＋]＝10pOH－１４mol·L－１。

【题2】往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝１的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝２，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液体积比为（忽略混合时液体体积的变化）（B）A.1：１０B.1：９C.１０：１D.９：１【解析】当H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合发生反应时，只有Ba２＋与SO4２－结合生成BaSO4沉淀，H＋并不参加反应，对于变化实际上是溶液稀释问题。

根据稀释定律，pH改变１个单位，[H＋]改变10倍，那么应该符合下列关系：[H＋]1V1＝[H＋]2(V1+V2)，即10－１V1＝10－２(V1＋V2)，V1：V2＝１：９。

【题３】某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，且a－b＝13，酸、碱溶液混合后混合溶液的pH＝７，则酸溶液的体积V１与碱溶液的体积V２之间的正确关系是（B）A. V１＝102 V2B. V2＝10 V1C. V１＝2V2D. V2＝2V1【解析】最终溶液的pH＝７，恰好中和，10－a V1＝10b－14V2，则V1/V2＝10a＋b－１４，所以V2＝10 V1。

【题4】甲、乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的２倍，甲溶液中[H＋]一定是乙溶液中[H＋]的（D）A.1/2B.1/10C.1/100D.无法确定【解析】因为pH＝－lg[H＋]，故[H＋]＝10－pH；pH甲＝２pH乙，则[H＋]甲／[H＋]乙＝10－pH乙。

第四课时【题１】溶液的pH定义为pH＝－lg[H＋]，pOH定义为pOH＝－lg[OH－]，Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中[H＋]可表示为（B）A..Kw/pOH mol·L－１B.10 pOH－１４mol·L－１C. 10１４－p OH mol·L－１D. 10－pOH mol·L－１【解析】因为pH＝－lg[H＋]，故[H＋]＝10－pH；又因为pH＝14－pOH，则－pH＝pOH－１４，故[H＋]＝10pOH－１４mol·L－１。

【题2】往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝１的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝２，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液体积比为（忽略混合时液体体积的变化）（B）A.1：１０B.1：９C.１０：１D.９：１【解析】当H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合发生反应时，只有Ba２＋与SO4２－结合生成BaSO4沉淀，H＋并不参加反应，对于变化实际上是溶液稀释问题。

根据稀释定律，pH改变１个单位，[H＋]改变10倍，那么应该符合下列关系：[H＋]1V1＝[H＋]2(V1+V2)，即10－１V1＝10－２(V1＋V2)，V1：V2＝１：９。

【题３】某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，且a－b＝13，酸、碱溶液混合后混合溶液的pH＝７，则酸溶液的体积V１与碱溶液的体积V２之间的正确关系是（B）A. V１＝102 V2B. V2＝10 V1C. V１＝2V2D. V2＝2V1【解析】最终溶液的pH＝７，恰好中和，10－a V1＝10b－14V2，则V1/V2＝10a＋b－１４，所以V2＝10 V1。

【题4】甲、乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的２倍，甲溶液中[H＋]一定是乙溶液中[H＋]的（D）A.1/2B.1/10C.1/100D.无法确定【解析】因为pH＝－lg[H＋]，故[H＋]＝10－pH；pH甲＝２pH乙，则[H＋]甲／[H＋]乙＝10－pH乙。

高中化学教案：《有机化学反应》实验教学设计一、引言有机化学是高中化学教学中的重要组成部分，它不仅是化学知识体系的重要内容，也是培养学生科学思维和实验技能的有效途径之一。

在有机化学实验教学中，理论与实践相结合，能够激发学生的求知欲、培养他们的动手能力和创新精神。

本篇文章将针对高中《有机化学反应》这一教案进行详细的实验教学设计，旨在帮助教师更好地开展实验教学工作。

二、实验目的1. 了解有机化合物的命名方法及其结构特点。

2. 掌握常见有机化合物的合成方法和反应规律。

3. 培养观察、记录和分析问题等科学实验技能。

三、实验内容1. 有机酸与无水酒精反应反应原料：Benzene Carboxylic Acid（苯甲酸）, Sodium Ethoxide（乙氧基钠）操作步骤：(1) 将苯甲酸加入少量丁醇中，并搅拌均匀。

(2) 向反应瓶中加入适量乙氧基钠，并搅拌均匀。

(3) 加热反应瓶，观察有机酸与无水酒精的反应现象。

2. 醛与氢氰反应反应原料：Butyraldehyde（丁醛）, KCN操作步骤：(1) 将适量丁醛溶解在少量乙醇中。

(2) 向溶液中滴加适量KCN溶液。

(3) 收集产物，观察反应结果。

3. 酮与苯肼反应反应原料：Cyclohexanone （环己酮）, Phenylhydrazine（苯肼）操作步骤：(1) 将环己酮加入适量乙醇中，溶解均匀。

(2) 向溶液中滴加适量苯肼溶液。

(3) 进行恒温搅拌一段时间后，过滤收集产物，进行观察和分析。

四、实验原理与讲解1. 有机酸与无水酒精反应通过有机酸和无水酒精的反应可以得到相应的酯。

其中，氧化钠在此化学反应中具有促进作用。

实验过程中产生的气体即苯甲酸酯等可以用观察气泡的形式进行检测。

化学方程式：RCOOH + ROH → RCOOR' + H2O2. 醛与氢氰反应醛类化合物在加入一定量的氰化钾溶液后，可以生成相应的氰酸盐。

该反应是一种亲核加成反应，在反应后可通过收集产物和观察反应结果来验证其发生性质。

化学反应类型高中化学教案
一、学习目标
1. 了解化学反应的基本概念和分类。

2. 掌握单质与单质之间的化学反应类型。

3. 掌握化合物与化合物之间的化学反应类型。

二、教学重点和难点
1. 掌握化学反应的基本类型及其特点。

2. 辨别不同类型化学反应。

三、教学准备
1. 教师准备：授课用PPT、化学试剂及实验器材。

2. 学生准备：预习相关知识，准备笔记。

四、教学过程
1. 概念引入：
化学反应是一种物质发生改变的过程。

根据反应物和生成物的化学性质不同，化学反应可以分为各种类型。

2. 化学反应类型：
单质与单质反应：例如氧化铁与硫反应生成硫化铁。

单质与化合物反应：例如氢气与氧气反应生成水。

化合物与化合物反应：例如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

水解反应：例如硫酸钠水解生成硫酸和氢氧化钠。

置换反应：例如钠和氢氧化铜反应生成氢氧化钠和铜。

氧化还原反应：例如铁与氧气反应生成氧化铁。

3. 实验演示：
进行一些简单的实验来辅助学生理解各种化学反应类型，并观察实验现象。

4. 拓展练习：
让学生完成一些相关的练习题，巩固所学内容。

五、课堂小结
通过本节课的学习，学生应该掌握了化学反应的基本类型和特点，以及各种类型反应的实际应用。

六、作业布置
1. 复习本节课所学内容。

2. 完成相关练习题。

七、拓展延伸
学生可以自行搜索了解更多化学反应类型及相关知识，拓展自己的化学知识面。

第一节反应热第4课时燃烧热◆教材分析本节内容介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应。

再联系化学反应的过程，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论化学反应的能量变化，说明宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。

◆学情分析通过化学必修2的学习，学生已经知道物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量变化，但系统地研究反应热的问题，这还是第一次。

像焓变、热化学方程式等热化学概念和理论，学生学起来觉得抽象。

为了适应学生的认知水平，在教学中要注意把握分寸，力求简明、通俗，回避对热化学理论深入的讨论和严格的数学推导。

◆教学目标【知识与技能】理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。

【过程与方法】通过调查与交流、查阅资料并交流、讨论等环节的设置，培养学生分析问题能力和主动探究能力。

【情感态度与价值观】(1)通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

(2)知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

◆教学重难点【教学重点】表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算。

【教学难点】表示燃烧热的热化学方程式的写法。

◆教学过程一、导入新课【引言】反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等。

今天我们来学习燃烧热。

什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？二、讲授新课教学环节一燃烧热【板书】燃烧热一、燃烧热【板书】1.定义：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

【讲述】燃烧热通常可由实验测得。

【学生讨论、归纳概念要点】(1)定义：101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

(2)在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件：101 kPa；②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物，如：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)；③燃烧物的物质的量：1 mol；④研究内容：放出的热量(△H<0，单位kJ·mol-1)。