阜阳三中高三12月份化学学科练习

安徽省阜阳三中高中化学化学氮及其化合物的专项培优练习题(及答案一、选择题1．为了检验某固体物质中是否含有4NH+，你认为下列试纸和试剂可用到的是①蒸馏水②NaOH 溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④B．②③C．①②③D．①③⑤【答案】C【详解】检验固体物质中的4NH+时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择①②③，故选C。

2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。

3．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B 正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C 错误；D. 如N 2在放电条件下与O 2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO 3）和一氧化氮，3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO ，氧元素参加，故D 正确；题目要求选不正确的，故选C 。

2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考·化学试题参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.题号1234567891011121314答案BDBADCCDDACDBC1.B 【解析】A 选项：目前工业上通过石油裂解得到乙烯、丙烯等低碳烯烃，通过石油的分馏得到轻质油；B 选项：4CaSO 微溶于水而3CaCO 难溶于水，4CaSO 可转化为3CaCO ，再用盐酸除去；C 选项：燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实现“碳达峰、碳中和”；D 选项：废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染土壤.2.D 【解析】A 选项：电解精炼铜时，由于阳极有比铜活泼的金属先放电，还有未放电的阳极泥，阳极质量减少32g 时，转移电子数目不一定为A N ；B 选项：未知溶液体积，无法计算227Cr O -离子数目；C 选项：28g 晶体硅中含有Si Si -共价键数目为A 2N ；D 选项：1LpH 5=的43NH NO 溶液中()51H 10nol L c +--=⋅，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的H +数为5A 10N -.3.B 【解析】A 选项：钠会与乙醇反应；B 选项：白磷燃点低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存；C 选项：液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞；D 选项：3HNO 有强氧化性，将2Fe +氧化.4.A 【解析】A 选项：乙烯与水加成生成乙醇，所以X 为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y 为乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯.X 为32CH CH OH ，它的同分异构体只有33CH OCH ；B 选项：依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；C 选项：乙醛对人体有害，不能作为食品防腐剂；D 选项：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色.5.D 【解析】A 选项：22C H 中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但22H O 中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，为空间结构的极性分子；B 选项：23SiO -和23SO -中Si 、S 成键电子对均为3，S 有一个孤电子对，中心原子Si 为2sp 杂化，中心原子S 为3sp 杂化，23SiO -空间结构为平面三角形，23SO -空间结构为三角锥形；C 选项：邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高；D 选项：2H S 和3NH 均是极性分子，3NH 的键角约为107°，而2H S 的键角比2H O （105°）的小，故2H S 分子的键角较小.6.C 【解析】A 选项：由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和NaOH 溶液反应制备NaClO ，步骤Ⅱ中尿素与NaClO 发生反应()2242232NaClO CO NH 2NaOH NaCl N H H O Na CO ++=+⋅+，据此分析解题.实验中，为防止步骤Ⅰ中反应温度过高，可以减缓2Cl 的通入速率；B 选项：()22CO NH 中C 、N 原子分别为2sp 、3sp 杂化；C 选项：根据已知信息，步骤Ⅱ中若将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中，则NaClO 过量，生成的242N H H O ⋅被氧化，导致242N H H O ⋅的产率降低；D 选项：步骤Ⅱ反应的离子方程式为()2224232ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO ----++=+⋅+.7.C 【解析】A 选项：由题图可知，溶液Ⅰ在加入过量2Ba(OH)并加热后，生成了有色沉淀与气体B ，根据题中所给离子推断，有色沉淀中含有3Fe(OH)沉淀，气体B 为3NH ，则溶液Ⅰ中一定存在3Fe +与4NH +；向原溶液中加入过量稀盐酸，得到气体A 与溶液Ⅰ，说明原溶液中一定存在2Fe +、4NH +与3NO -，2Fe +在酸性条件下与3NO -反应，生成3Fe +、NO 气体与2H O ，则气体A 为NO ，原溶液中一定不存在23CO -；由于存在的各离子具有相同的物质的量，溶液为电中性，则原溶液中还存在24SO -，一定不存在Na +、3Al +；溶液Ⅱ在通入适量2CO 后生成白色沉淀3BaCO .综上所述，原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -，一定不存在的离子为Na +、3Al +、23CO -.气体A 一定不是2CO ，气体A 为NO ，气体B 为3NH ；B 选项：白色沉淀为3BaCO ；C 选项：原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -；D 选项：为维持溶液电中性，原溶液中一定不存在大量Na +.8.D 【解析】A 选项：由化合物A 的结构及相关信息可知，Q 、W 、X 、Y 、Z 元素分别为B 、C 、N 、S 、Cl.化合物A 中N 原子提供孤电子对，B 原子接受孤电子对形成配位键；B 选项：离子半径：2S Cl -->；C 选项：由化合物A 的结构可知，化合物中B 、C 、N 、S 、Cl 均满足8电子稳定结构；D 选项：最高价氧化物对应水化物的酸性：2333H CO H BO >.9.D 【解析】A 选项：2Fe(OH)在空气中灼烧产物为23Fe O 或34Fe O ；B 选项：3Fe(OH)可以通过化合反应制得，如22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=；C 选项：若该溶液中无2Fe +，含有3Fe +，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN 溶液，溶液不变色，后滴加氯水，溶液显红色；D 选项：由图可预测：高铁酸盐()24FeO -中的Fe 元素为＋6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，24FeO -与水反应最终可生成3Fe(OH)胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂.10.A 【解析】A 选项：光照条件下，4CH 和2Cl 发生取代反应；B 选项：应在干燥的HCl 气流中来加热抑制镁离子水解；C 选项：为简易启普发生装置制备2CO 气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙；D 选项：装置丁为原电池，Fe 作为负极失去电子，铁电极未受到保护.11.C 【解析】A 选项：向2MgCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液产生沉淀不消失，向3AlCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液先沉淀后溶解，加入少量NaOH 溶液无法区别；B 选项：没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银；C 选项：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加入新制2Cu(OH)并加热，产生砖红色沉淀；D 选项：142mL1.0mol L KMnO -⋅溶液中4KMnO 过量，溶液不会褪色.12.D 【解析】A 选项：C Li m x 是负极，24LiMn O 是正极，放电时正极电势高；B 选项：放电时Li +移向正极；C 选项：正极增加的质量是24LiMn O 结合的Li +质量，当电路中通过0.2mol 电子时，说明内电路移往正极的Li +是0.2mol ，则正极质量理论上增加1.4gD 选项：负极应发生氧化反应失去e.13.B 【解析】A 选项：224H C O 是二元酸，用NaOH 溶液滴定时会有两次滴定突变，因此X 曲线代表224H C O ；B 选项：224HC O 恰好被中和时消耗NaOH 溶液10.60mL ，a 点时消耗NaOH 溶液7.95mL ，此时溶质为24NaHC O 和224Na C O 且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a 点时pH 7<，溶液呈酸性，说明24HC O -电离程度大于224C O -水解程度，因此()()22424C O HC O c c -->，而224H C O 是次要离子，()224H C O c 最小；C 选项：X 曲线第一次滴定终点为24NaHC O 溶液，据图像可知溶液显酸性，NaOH 溶液滴定224H C O 溶液时若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为24NaHC O 溶液；D 选项：3CH COOH 恰好被中和时消耗NaOH 溶液17.20mL ，b 点时消耗NaOH 溶液8.60mL ，此时溶质为3CH COOH 和3CH COONa 且两者浓度相等，b 点时pH 7<，溶液呈酸性，则b 点有：()()()33CH COO Na CH COOH c c c -+>>.14.C 【解析】A 选项：在周期表中硒处于p 区；B 选项：由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为18128⨯+=，均位于棱上和面上的铁原子和硒原子的个数为11122442⨯+⨯=，则该超导材料的最简化学式为22KFe Se ；C 选项：由平面投影图可知，位于面上的铁原子与位于棱上和体内的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4；D 选项：该晶体密度为223A61810g cm 2.24N -⨯⋅二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）蒸馏法（2）OH -（3）①正（1分）；阳（1分）；NaOH ；22Cl 5e 2H O ClO 4H --+-+=↑+②22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+；1.3516.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）圆底馏烧瓶（1分）；饱和3NaHSO 溶液（1分）；C →E →D →F ；装置D 中品红溶液不褪色，装置F 中产生白色沉淀（2）①222242Cu2Br SO 2H O 2CuBr SO 4H +--++++=↓++；溶液蓝色完全褪去（1分）②过滤速度快，有利于固体干燥（1分）；防止CuBr 被氧化（1分）；便于除去表面乙醇，并使晶体快速干燥③83.3%17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）823d 4s （1分）（2）3Fe(OH)，3Al(OH)；4.7pH 6.5≤<（3）分离2Ni +与杂质金属离子（或除去2Mn +）（4）233222HCO NiNiCO H O CO -++=↓++↑；晶体失去了部分结晶水（或沉淀未洗涤干净）（5）①6（1分）；111,,22⎛⎫⎪⎝⎭（1分）（或其他合理形式）18.【答案】（每空2分，共14分）（1）①-175②123p p p >>；Ⅱ；开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，2CO 平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动（2）①温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内CO 转化率升高②0.09a ；0.318。

2023-2024学年安徽省阜阳市第三中学高二上学期12月二调（期中）化学试题1.化学与生产、生活、科技密切相关。

下列叙述错误的是A．乙二醇可用于生产汽车防冻液B．研发催化剂将CO 2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径C．用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极D．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理2.侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为。

下列说法正确的是A．NH 3是含有极性共价键的非极性分子B．CO 2的空间填充模型：C．氧原子核外电子的空间运动状态有8种D．NaCl的晶胞：3.下列推论正确的是A．，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4kB．，则碳的燃烧热C．，，则 <D．，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行4.有机化合物A的键线式结构为，有机化合物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机化合物A．下列说法错误的是A．用系统命名法命名有机化合物A，名称为2，2，3，4−四甲基戊烷B．有机化合物A的分子式为C 9 H 20C．有机化合物A的一氯取代物有5种D．有机化合物B的结构可能有4种，其中一种名称为2，3，4，4−四甲基−2−戊烯5.氧及其化合物具有广泛用途。

下列说法正确的是A．O 2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂B．C 2 H 518 OH与C 2 H 516 OH互为同素异形体C．SO 2和CO 2的中心原子杂化轨道类型均为sp 2D．CaO晶体中Ca 2+与O 2-的相互作用具有饱和性和方向性6.我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。

下列说法正确的是A．使用催化剂能降低反应的焓变B．过程I和Ⅲ中能量的变化相同C．对于，适当提高N 2分压，可以加快反应速率，提高N 2 (g)转化率D．若有大量氨分子吸附在催化剂表面，会降低化学反应速率7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁B．装置乙：用Na 2 S 2 O 3标准溶液滴定锥形瓶中的碘水C．装置丙：制备溴苯并验证有HBr产生D．装置丁：验证铁的析氢腐蚀8.某化合物X的结构如图所示，下列说法正确的是A．X中含有6种官能团B．X的核磁共振氢谱有十组峰C．X水解后的产物都存在顺反异构体D．等质量的X分别与Na和NaOH反应，最多消耗两者的物质的量之比为3∶59.关于反应，下列说法正确的是A．断裂4 mol H−Cl键的同时，有4 mol H−O键生成，说明该反应达到平衡状态B．反应活化能：E a (正)＞E a (逆)C．每生成22.4 LCl 2，放出58 kJ的热量D．温度降低，平衡时的值会增大10.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。

2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修1、2.5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Se 79 Br 80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（ ）A.工业上通过石油裂解得到汽油、柴油等轻质油B.锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用盐酸除去C.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”D.对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理2.设A N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A.电解精炼粗铜，阳极质量减少32g 时转移电子数为A NB.10.1mol L -⋅的227K Cr O 溶液中227Cr O -离子数为A 0.1N C.28g 晶体硅中含有Si Si -共价键数目为A4N D.25℃时，1LpH 5=的43NH NO 溶液中由水电离出的H +数为5A 10N -3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（ ）A.将金属钠保存在无水乙醇中B.白磷浸泡在冷水中用广口瓶贮存C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中D.配制()32Fe NO 溶液时加入少量3HNO 抑制2Fe +水解4.以乙烯为主要原料合成某些有机化合物的路线如下：下列有关说法正确的是（ ）A.X 的同分异构体只有1种（不考虑立体异构）B.反应①是加聚反应，反应②为氧化反应C.Y 的名称为乙醛，可以用作食品防腐剂D.乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色5.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（ ）A.22H O 和22C H 均为直线形的非极性分子B.23SiO -和23SO -的空间结构均为平面三角形C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高D.键角：23H S NH <6.利用NaClO 氧化尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦制备水合肼()242N H H O ⋅的部分实验流程如图所示.已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②242N H H O ⋅有强还原性.下列说法错误的是（ ）A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可以减缓2Cl 的通入速率B.()22CO NH 中C 、N 原子杂化方式不同C.步骤Ⅱ中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为()2224232ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO ----++=+⋅+7.水溶液中可能存在Na +、3Al +、2Fe +、4NH +、3NO -、23CO -、24SO -中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等（不考虑离子水解），某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（ ）A.气体A 一定是2CO ，气体B 一定是3NHB.白色沉淀可能是3Al(OH)C.原溶液中一定存在24SO -、2Fe +、3NO -、4NH +D.原溶液中存在大量Na +8.某化合物A 在有机合成中有广泛的应用，其结构如图所示，Q 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，且位于不同主族，原子半径，Y ＞Z ＞Q ＞W ＞X.下列说法错误的是（）A.化合物A 含有配位键B.离子半径：Y ＞ZC.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W9.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系.下列说法正确的是（）A.2Fe(OH)在空气中灼烧最终转化为FeOB.不能通过化合反应制得3Fe(OH)C.向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN 溶液后显红色，则确定该溶液中含有2Fe +D.由图可预测：高铁酸盐（()24FeO -具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒10.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）A.利用装置甲探究4CH 与2Cl 的取代反应B.利用装置乙制备无水氯化镁C.利用装置丙制取2CO 气体并控制反应发生与停止D.利用装置丁牺牲阳极法保护铁11.下列实验设计能达到目的的是（ ）12.一种高能锂离子电池的结构示意图如图所示.放电时总反应为24124C Li LiMn O C Li Mn O m x m x +=++（C Li m x 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）.下列说法错误的是（）A.放电时C Li m x 电极电势比24LiMn O 电极低B.放电时Li +由C Li m x 极迁移到24LiMn O 极C.当电路中通过0.2mol 电子时，正极质量理论上增加1.4gD.负极反应式为C Li e C Lim x m x x -++=+13.常温下，用10.1000mol L -⋅的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度为11mol L c -⋅的3CH COOH 溶液和20.00mL 浓度为12mol L c -⋅的224H C O 溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中c 、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点.下列说法错误的是（）A.X 、Y 曲线分别代表滴定224H C O 、3CH COOH 的曲线B.若a 点()NaOH aq 7.95mL V ⎡⎤=⎣⎦，则a 点有：()()()()22424224Na HC O C O H C O c c c c +-->>>C.NaOH 溶液滴定224H C O 溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为24NaHC O 溶液D.若b 点()NaOH aq 8.60mL V ⎡⎤=⎣⎦，则b 点有：()()()33CH COO Na CH COOH c c c -+>>14.超导材料可降低电传输过程中的热损失等.如图为钾、铁、硒形成的一种超导材料，其晶胞在xz 、yz 和xy 平面投影分别如图所示.已知晶胞参数0.4nm a b ==， 1.4nm c =.若阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法正确的是（ ）A.在元素周期表中硒处于sp 区B.该超导材料的最简化学式为2KFeSeC.Fe 原子的配位数为D.4该晶体的密度为223A50610g cm 2.24N -⨯⋅二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）海水淡化和水资源的净化是化学中的重要研究课题.回答下列问题：图1（1）实验室淡化海水最简单的方法是_____________.（2）离子交换法淡化海水过程如图1所示.阴离子交换树脂提供________（填离子符号）与水中阴离子3NO -、24SO -、Cl -交换.（3）2ClO 是一种优良的水处理剂，某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图2所示.通电后，产物主要为2ClO 、2Cl 、3O 、22H O 的混合气体甲，甲被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂.①m 端为直流电源的__________（填“正”或“负”）极，隔膜应为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，e 口排出溶液的溶质主要是____________，产生2ClO 的电极反应式为____________________.图2②某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中2ClO 残留量：先向500.00mL 水样中加入足量的KI ，充分反应（还原产物为Cl -）后加入适量KOH 将酸性溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液.向所得溶液中滴加312.010mol L --⨯⋅的223Na S O 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗25.00mL 标准溶液（已知22232462S O I S O 2I ---+=+）.加入足量的KI ，充分反应后将酸性溶液调至中性的原因是防止滴定时发生反应：_________________（用离子方程式表示），该水样中残留的2ClO 浓度为_______________1mg L -⋅.16.（15分）利用下列装置探究亚硫酸与次氯酸酸性强弱并制备溴化亚铜.图1 图2图3回答下列问题：（1）选用图1、图2装置探究酸性：23H SO HClO >.仪器a 的名称是___________，装置B 中盛装的药品是_______________，各装置连接顺序为A →B__________；能证明23H SO 的酸性强于HClO 的实验现象为__________________________.（2）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末.实验室制备CuBr 的装置如图3所示，实验步骤如下.①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为_______________________；说明反应已完成的现象是________________________________.②步骤②采用抽滤而不是一般的过滤，相对过滤而言抽滤的优点是_______________，步骤③依次用溶有少量2SO 的水、溶有少量2SO 的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有2SO ”的原因是_________________；最后用乙醚的目的是_____________________.③将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h ，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g.本实验产品的产率是__________________（保留小数点后1位）.17.（15分）某化工厂用废镍矿（主要成分为NiO ，含少量23Fe O 、23Al O 、MnO 、2SiO 等）制取22NiCl 6H O ⋅的工艺流程如下：已知：常温下，[]38sp 3Fe(OH) 4.010K -=⨯，[]16sp 2Fe(OH)8.010K -=⨯，[]13sp 2Mn(OH) 2.110K -=⨯，[]15sp 2Ni(OH) 2.010K -=⨯，[]33sp 3Al(OH) 1.010K -=⨯.回答下列问题：（1）基态Ni 原子价电子排布式是____________.（2）滤渣2是__________（填化学式），已知“氧化”后溶液中()21Ni2mol Lc +-=⋅，“调pH ”满足的pH范围是___________（保留两位有效数字，已知：溶液中离子浓度小于等于5110mol L --⋅时，认为该离子沉淀完全.）（3）“萃取”中加入萃取剂的作用是_______________________.（4）“沉镍”的离子方程式为_______________.测定粗产品中22NiCl 6H O ⋅的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量3AgNO 溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现粗产品中22NiCl 6H O ⋅的质量分数大于100％，其原因可能是____________________.（5）NiO 的晶体结构类型与氯化钠相同，如图甲所示.①NiO 晶胞中2Ni +的配位数为_________，A 点离子坐标参数为()0.0,0，B 点为()1,1,0，则C 点与离子坐标参数为___________.②一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为2O -作密置单层排列，2Ni +填充其中（如图乙所示），已知2O -的半径为pm b ，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g （用含b 、A N 的代数式表示）.18.（14分）以CO 和2CO 为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题.回答下列问题：（1）2CO 与2H 催化重整制备33CH OCH 的过程中存在以下反应：Ⅰ.()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++ ；Ⅱ.()()()()222CO g H g CO g H O g ++ .已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示：图1图2①根据已知信息可知()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ΔH +=+__________1kJ mol -⋅.②向密闭容器中以物质的量之比为1:3充入2CO 与2H ，实验测得2CO 的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示.由图2可知，1p 、2p 、3p 由大到小的顺序为______________，2T ℃时主要发生反应_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），平衡转化率随温度变化先降后升的原因是_________________________.（2）工业上常用合成气（主要成分为CO 、2H ）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：反应1：()()()23CO g 2H g CH OH g Δ0H +< 反应2：()()()()242CO g 3H g CH g H O g Δ0H ++< 反应3：()()()()222CO g H O g CO g H g Δ0H ++< 向容积为2L 的刚性密闭催化反应器中充入2molCO 和24molH 发生上述反应，测得不同温度下，2min 内CO 的转化率和3CH OH 的选择性（3CH OH 的选择性3CH OH 100CO =⨯生成的物质的量％消耗的物质的量）如图3所示.图3①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则1K T 前CO 转化率升高的原因是_______________.②1K T 下，2min 时达到平衡，此时体系压强为kPa a ，()12CO 0.05mol L c -=⋅.用4CH 的分压变化表示的化学反应速率为____________1kPa min -⋅，反应3的p K =_______________（p K 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A 的平衡分压=称A 的物质的量分数，保留3位小数）.2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考·化学试题参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.题号1234567891011121314答案BDBADCCDDACDBC1.B 【解析】A 选项：目前工业上通过石油裂解得到乙烯、丙烯等低碳烯烃，通过石油的分馏得到轻质油；B 选项：4CaSO 微溶于水而3CaCO 难溶于水，4CaSO 可转化为3CaCO ，再用盐酸除去；C 选项：燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实现“碳达峰、碳中和”；D 选项：废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染土壤.2.D 【解析】A 选项：电解精炼铜时，由于阳极有比铜活泼的金属先放电，还有未放电的阳极泥，阳极质量减少32g 时，转移电子数目不一定为A N ；B 选项：未知溶液体积，无法计算227Cr O -离子数目；C 选项：28g 晶体硅中含有Si Si -共价键数目为A 2N ；D 选项：1LpH 5=的43NH NO 溶液中()51H 10nol L c +--=⋅，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的H +数为5A 10N -.3.B 【解析】A 选项：钠会与乙醇反应；B 选项：白磷燃点低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存；C 选项：液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞；D 选项：3HNO 有强氧化性，将2Fe +氧化.4.A 【解析】A 选项：乙烯与水加成生成乙醇，所以X 为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y 为乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯.X 为32CH CH OH ，它的同分异构体只有33CH OCH ；B 选项：依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；C 选项：乙醛对人体有害，不能作为食品防腐剂；D 选项：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色.5.D 【解析】A 选项：22C H 中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但22H O 中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，为空间结构的极性分子；B 选项：23SiO -和23SO -中Si 、S 成键电子对均为3，S 有一个孤电子对，中心原子Si 为2sp 杂化，中心原子S 为3sp 杂化，23SiO -空间结构为平面三角形，23SO -空间结构为三角锥形；C 选项：邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高；D 选项：2H S 和3NH 均是极性分子，3NH 的键角约为107°，而2H S 的键角比2H O （105°）的小，故2H S 分子的键角较小.6.C 【解析】A 选项：由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和NaOH 溶液反应制备NaClO ，步骤Ⅱ中尿素与NaClO 发生反应()2242232NaClO CO NH 2NaOH NaCl N H H O Na CO ++=+⋅+，据此分析解题.实验中，为防止步骤Ⅰ中反应温度过高，可以减缓2Cl 的通入速率；B 选项：()22CO NH 中C 、N 原子分别为2sp 、3sp 杂化；C 选项：根据已知信息，步骤Ⅱ中若将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中，则NaClO 过量，生成的242N H H O ⋅被氧化，导致242N H H O ⋅的产率降低；D 选项：步骤Ⅱ反应的离子方程式为()2224232ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO ----++=+⋅+.7.C 【解析】A 选项：由题图可知，溶液Ⅰ在加入过量2Ba(OH)并加热后，生成了有色沉淀与气体B ，根据题中所给离子推断，有色沉淀中含有3Fe(OH)沉淀，气体B 为3NH ，则溶液Ⅰ中一定存在3Fe +与4NH +A 与溶液Ⅰ，说明原溶液中一定存在2Fe +、4NH +与3NO -，2Fe +在酸性条件下与3NO -反应，生成3Fe +、NO 气体与2H O ，则气体A 为NO ，原溶液中一定不存在23CO -；由于存在的各离子具有相同的物质的量，溶液为电中性，则原溶液中还存在24SO -，一定不存在Na +、3Al +；溶液Ⅱ在通入适量2CO 后生成白色沉淀3BaCO .综上所述，原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -，一定不存在的离子为Na +、3Al +、23CO -.气体A 一定不是2CO ，气体A 为NO ，气体B 为3NH ；B 选项：白色沉淀为3BaCO ；C 选项：原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -；D 选项：为维持溶液电中性，原溶液中一定不存在大量Na +.8.D 【解析】A 选项：由化合物A 的结构及相关信息可知，Q 、W 、X 、Y 、Z 元素分别为B 、C 、N 、S 、Cl.化合物A 中N 原子提供孤电子对，B 原子接受孤电子对形成配位键；B 选项：离子半径：2S Cl -->；C 选项：由化合物A 的结构可知，化合物中B 、C 、N 、S 、Cl 均满足8电子稳定结构；D 选项：最高价氧化物对应水化物的酸性：2333H CO H BO >.9.D 【解析】A 选项：2Fe(OH)在空气中灼烧产物为23Fe O 或34Fe O ；B 选项：3Fe(OH)可以通过化合反应制得，如22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=；C 选项：若该溶液中无2Fe +，含有3Fe +，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN 溶液，溶液不变色，后滴加氯水，溶液显红色；D 选项：由图可预测：高铁酸盐()24FeO -中的Fe 元素为＋6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，24FeO -与水反应最终可生成3Fe(OH)胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂.10.A 【解析】A 选项：光照条件下，4CH 和2Cl 发生取代反应；B 选项：应在干燥的HCl 气流中来加热抑制镁离子水解；C 选项：为简易启普发生装置制备2CO 气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙；D 选项：装置丁为原电池，Fe 作为负极失去电子，铁电极未受到保护.11.C 【解析】A 选项：向2MgCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液产生沉淀不消失，向3AlCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液先沉淀后溶解，加入少量NaOH 溶液无法区别；B 选项：没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银；C 选项：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加入新制2Cu(OH)并加热，产生砖红色沉淀；D 选项：142mL1.0mol L KMnO -⋅溶液中4KMnO 过量，溶液不会褪色.12.D 【解析】A 选项：C Li m x 是负极，24LiMn O 是正极，放电时正极电势高；B 选项：放电时Li +移向正极；C 选项：正极增加的质量是24LiMn O 结合的Li +质量，当电路中通过0.2mol 电子时，说明内电路移往正极的Li +是0.2mol ，则正极质量理论上增加1.4gD 选项：负极应发生氧化反应失去e.13.B 【解析】A 选项：224H C O 是二元酸，用NaOH 溶液滴定时会有两次滴定突变，因此X 曲线代表224H C O ；B 选项：224HC O 恰好被中和时消耗NaOH 溶液10.60mL ，a 点时消耗NaOH 溶液7.95mL ，此时溶质为24NaHC O 和224Na C O 且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a 点时pH 7<，溶液呈酸性，说明24HC O -电离程度大于224C O -水解程度，因此()()22424C O HC O c c -->，而224H C O 是次要离子，()224H C O c 最小；C 选项：X 曲线第一次滴定终点为24NaHC O 溶液，据图像可知溶液显酸性，NaOH 溶液滴定224H C O 溶液时若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为24NaHC O 溶液；D 选项：3CH COOH 恰好被中和时消耗NaOH 溶液17.20mL ，b 点时消耗NaOH 溶液8.60mL ，此时溶质为3CH COOH 和3CH COONa 且两者浓度相等，b 点时pH 7<，溶液呈酸性，则b 点有：()()()33CH COO Na CH COOH c c c -+>>.14.C 【解析】A 选项：在周期表中硒处于p 区；B 选项：由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为18128⨯+=，均位于棱上和面上的铁原子和硒原子的个数为11122442⨯+⨯=，则该超导材料的最简化学式为22KFe Se ；C 选项：由平面投影图可知，位于面上的铁原子与位于棱上和体内的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4；D 选项：该晶体密度为223A61810g cm 2.24N -⨯⋅二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）蒸馏法（2）OH -（3）①正（1分）；阳（1分）；NaOH ；22Cl 5e 2H O ClO 4H --+-+=↑+②22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+；1.3516.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）圆底馏烧瓶（1分）；饱和3NaHSO 溶液（1分）；C →E →D →F ；装置D 中品红溶液不褪色，装置F 中产生白色沉淀（2）①222242Cu2Br SO 2H O 2CuBr SO 4H +--++++=↓++；溶液蓝色完全褪去（1分）②过滤速度快，有利于固体干燥（1分）；防止CuBr 被氧化（1分）；便于除去表面乙醇，并使晶体快速干燥③83.3%17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）823d 4s （1分）（2）3Fe(OH)，3Al(OH)；4.7pH 6.5≤<（3）分离2Ni +与杂质金属离子（或除去2Mn +）（4）233222HCO NiNiCO H O CO -++=↓++↑；晶体失去了部分结晶水（或沉淀未洗涤干净）（5）①6（1分）；111,,22⎛⎫⎪⎝⎭（1分）（或其他合理形式）18.【答案】（每空2分，共14分）（1）①-175②123p p p >>；Ⅱ；开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，2CO 平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动（2）①温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内CO 转化率升高②0.09a ；0.318。