高三化学硫酸PPT优秀课件

意 （2）与单质C的反应中，浓硫酸只表
现出氧化性。
往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。 现象：
滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。 ——炭化现象
【实验5-3】浓硫酸与铜反应
2H2SO4（浓）+
Cu
Δ
==
CuSO4
+
SO2↑
+
2H2O
•现象：
品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红； 溶液稀释后呈蓝色。
深入分析 请标出该反应的氧化还原情况
Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 常温下，使铁、铝等“钝化” ②与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O
1、写出下列现象中硫酸表现出来的性质
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加。 吸水性
(2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色。 吸水性
浓硫酸的三大特性
(1)脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
(2)吸水性 作干燥剂（实验室中常用来干燥不 与它起反应的气体。）
（3）强氧化性 还原产物：SO2
浓硫酸与蔗糖反应
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气 体生成，放出大量的热。
浓硫酸 C12H22O11 ====== 12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
结论：
表现浓硫酸的脱水性与强氧化性。
练习：试分析下列反应的氧化还原情况
失4e—，被氧化
0
C
+
+6

钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发 生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧 化物保护膜。 工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
浓硫酸的特性
（3）浓硫酸的强氧化性
非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S）
失4e-
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂 得4e-
例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
思考
能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质 量有什么变化?
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
实验：将浓硫酸慢慢加入 蔗糖中，并用玻璃棒搅拌
※ 浓H2SO4全部被还原，显氧化性。
学会总结
（1）吸水性 （3）强氧化性
浓硫酸的三大特 性 （2）脱水性

①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2 ； Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 常温下，使铁、铝等“钝化”
②与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多 孔的海绵状，并放出有刺激性气味 的气体 原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H 和O按原子个数比2：1脱去形成 水，使蔗糖生成炭
三、浓硫酸特性（2）脱水性：
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的 氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水 。
思考
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该 怎样办？

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写出下列反应的离子方程式
1、硫酸与金属Zn反应 2、硫酸和氧化铁反应 3、硫酸和氢氧化钡溶液反应 4、硫酸和氨水反应 5、硫酸和Na2CO3反应 6、硫酸和BaCl2溶液反应

1、Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ 2、6H++Fe2O3 = 3H2O+2Fe3+ 3、2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4￬ +2H2O 4、 H++NH3`H2O = NH4++H2O 5、2H++CO32－ = H2O＋CO2↑ 6、Ba2＋＋SO42－＝BaSO4 ￬
H2SO4（浓O
特性
1、吸水性:干燥剂(不可干燥 氨气 溴化氢等) 2、脱水性
浓硫酸的用途
利用高沸点难挥发酸的性质 制氯化氢 制氟化氢 制硝酸 注意：不可制溴化氢、碘化氢 磺化剂：生成苯磺酸 催化剂、脱水剂
硫酸盐
1、硫酸钙 白色固体
硫酸、硫酸盐
酸酐:三氧化硫

一、硫酸 通常为无色晶体 1、物理性质 无色油状液体，密度大易溶于水难挥发，高沸点 2、化学性质 1）稀硫酸具有酸的通性 A、使石蕊溶液变红 B、和碱反应 C、和碱性氧化物反应 D、和盐反应 E、和金属反应
实验一：往稀硫酸中加入石蕊
石蕊
硫酸根离子的检验
1、原理 SO42-+Ba2+= BaSO4↓
2、常用方法 先加盐酸溶液无现象（排除银离子、 亚硫酸根离子、碳酸根离子干扰 ，再加氯化钡溶液若 出现白色沉淀，说明有 硫酸根离子
例、三位同学设计检验硫酸根离子的方法如下，试分析正 误

第五章 第1节 硫及其化合物
第2课时 H2SO4
H2SO4制备
①、制备SO2
水吸收SO3反应剧烈放热， 形成酸雾，吸收效果差。
S+O2 点燃 SO2 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②、制备SO3：
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
③、吸收SO3： SO3+H2O=H2SO4
H2SO4性质
反应原理：①、浓硫酸将蔗糖中的H、O元素，按照2:1的比例脱去，
蔗糖中只剩下了黑色的C单质，因此变黑
C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O
②、生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应，因此有气体放出
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2SO4性质
吸水性、脱水性对比
吸水性
脱水性
H2SO4性质
【特别提醒】
(1)实验用金属与酸反应制取H2时，往往用稀H2SO4，而不用浓H2SO4 ，这是为什么？
因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。
(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓H2SO4能干燥有还原性的SO2吗？
能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。
原理
吸收水分子
把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余 黑色的炭——脱水的过程又叫做“碳化”
区别
物质中含有H2O
物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素
H2SO4性质
实验3 浓硫酸脱水性实验(黑面包实验）
思考题： ①、“黑面包实验”体现了浓硫酸的哪些性质？
脱水性、吸水性、强氧化性

物理性质
思考二： 1.金属铜跟稀硫酸能否反应？
如果把稀硫酸换成浓硫酸，情况会怎样？
铜与浓硫酸实验
强氧化性
思考三
“Cu+2H2SO4 (浓）=== CuSO4+SO2 +2H2O” “Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ” 这两个反应中， H2SO4都是做氧化剂，显氧化性。 两者的氧化性有何区别？ 但从化学反应的基本类型看，有什么区别？
A.m/64 mol
( A 、C ) B. 2m/64 mol
C. 98n/22.4 g
D. 64n/22.4 g
思考一：
1.硫酸的颜色、状态 2.根据浓硫酸和水可配成不同浓度的硫酸，
说明硫酸有什么样的物理性质？
3.怎样稀释浓硫酸，为什么？
将浓浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速 扩散
与某些盐发生反还应原剂：Ba氧C化l2剂+H2SO得4（2稀×）=eB- aSO4 +2HCl
思考：上述几个反应是否都是氧化还原反应。若是， 请指出氧化剂、还原剂。
（二）浓硫酸
1.物理性质：
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，98.3%浓 硫酸沸点为338℃，密度较大,约为1.84g/cm3 ， 可与水互溶。
（1） 浓硫酸有氧化性，可做氧化剂；稀硫酸不具有氧化性，
不能做氧化剂（ ×）
（2）浓硫酸有吸水性，因此可将蔗糖中的氢、氧按水的
组成比吸去。（ × ） （3）稀同释时浓用硫玻酸棒的搅正拌确。操（作×是：）直接将水注入浓硫酸中，
2.浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红后，很快又变黑， 这是因为浓硫酸具有：( D )
习题
（三）硫酸的用途

解：生成ZnSO4的物质的量为： 1.5mol 生成SO2的物质的量为：（有S的质量守恒）
10 10 .5 8 m 1 o .5 m l o 0 .1 l1 mo
1000
2
==0.3mol
3.360.31.2(mo ) l
生成H2的物质的量为：2.24
体积比 4 ： 1
(3)浓硫酸、浓硝酸常温下与金属铝、金属铁发 生钝化反应。
下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测
得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组
分物质的量和它们的体积比。
解：生成ZnSO4的物质的量为：（有转移电子
守恒可知） Zn-----ZnSO4-----------2e-
1mol
2mol
1.5mol
33.62(mo)l 22.4
使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸 充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况 下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测 得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组 分物质的量和它们的体积比。
(1)Cu与浓H2S04反应 反应条件：铜与稀硫酸不反应，加热也不反应， 铜与浓硫酸不加热，不反应，加热才能反应。
方程式表示为：
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
该反应中 H2SO4 是氧化剂， Cu 是还原剂；
氧化产物是 CuSO4，还原产物是
SO。2
浓硫酸的作用 酸性 和 氧化性 。
②活泼金属与氧化性酸如浓H2S04、HN03反应不 产生H2。
⑶和碱性氧化物（如Fe203）起反应，生成盐和水， 其反应方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3.通过对比分析浓硫酸与稀硫酸的不同性质，认识浓度、反 应条件对化学反应的影响，并能熟练书写相关反应方程式，培 养宏观辨识与微观探析等化学核心素养。
新课导入
硫酸是重要的化工原料，有广泛的用途。俗话说盛世古董，乱世黄 金，古陶瓷的收藏是比较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会 烧制大量的仿古瓷器，然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，得以获取暴利 ，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一 （见PPT图片），今天我们就来学习硫酸的有关知识。
第2课时：硫酸
目录
CONTENTS
01 硫酸的工业制法及稀硫酸
的性质
02 浓硫酸的性质
学习目标
1.通过实验探究，讨论交流，能正确描述有关事验现象，分 析理解反应原理，进一步认识硫酸的酸性及酸的通性。
2.结合图示或实验视频，通过实验探究不活泼金属Cu与浓硫 酸的反应，引导分析非金属C与浓硫酸的反应原理，认识浓硫酸 的强氧化性、吸水性和脱水性等特性，增强对氧化还原反应的 认识。
常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( D )
选项 WXYZASBNa
C
Fe
D
Al
SO2 Na2O2 FeCl3 AlCl3
SO3 NaOH Fe(OH)2 NaAlO2
H2SO4 NaCl FeCl2 Al2(SO4)3
【解析】A项，S生成SO2需要点燃，不能一步生成SO3或H2SO4；B项，Na 生成Na2O2需要加热；C项，Fe生成FeCl3需要点燃且不能一步生成Fe(OH)2。
01 硫酸的工业制法及稀硫酸的性质
任务二、探究稀硫酸的性质 学生活动1：回顾酸的通性，请举例说明稀硫酸具有哪些主要化学 性质？
①稀硫酸具有酸的通性:硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4==2H＋＋SO42－。

（3）强氧化性：浓硫酸能与大多数金属反应，生成高 价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
与金属铜的反应①实验现象：a试管中铜丝表面变黑， 有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中 的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；冷却后，将a试管里的溶 液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O。 ③常温下，浓硫酸与Fe、Al等金属在其表面生成一层致 密的氧化物保护膜，产生“钝化”现象。
【问题探究3】（3）常温下浓硫酸与活泼金属反应(铁、 铝除外)如Zn反应，有何特点和规律？
常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性 和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。 浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性。
【问题探究4】（4）铜与浓硫酸反应的实验中，如何证 明H2SO4的还原产物是SO2？哪些措施可以减少(或消除 )SO2对环境的污染？
将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，
【归纳小结】由上实验可知浓硫酸具有哪些特性和用途？
（1）吸水性：①浓硫酸可吸收空气或其 他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中 的结晶水。②常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如 H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原 性气体(如H2S等)。
（2）脱水性：②浓硫酸可使有机化合物中的氢、氧元 素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。 浓硫酸与蔗糖反应的实验：现象是蔗糖逐渐变黑，体积膨 胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有刺激性气味的气 体，品红溶液褪色。结论是浓硫酸具有脱水性，且能氧化 碳单质，同时自身被还原为二氧化硫。
【讨论交流】举例什么稀H2SO4具有哪些酸的通性？并写出 相对应的离子方程式。

总结：
浓度不同
性质不同
量变
引起
质变
在浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式有何不同？
稀H2SO4 浓H2SO4
H+、 SO42﹣ H+、 SO42﹣
H2SO4 分子
【小组讨论】稀硫酸和浓硫酸两者的氧化性有何差别？
稀H2SO4：弱氧化性（由氢元素体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：强氧化性（由 S硫元素体现）— 加热时可与大多数金属和 某些非金属反应，通常生成SO2
❖
5. 我们要 “感动 中国年 度人物 ”学习 ，做一 个有担 当的合 格公民 。
❖
6.天 体 上 存 在 生命 物质， 主要条 件包括 安全的 宇宙环 境和稳 定的太 阳光照 ，其次 还需要 天体具 备适宜 的温度 、适合 呼吸的 大气。
❖
7.近 邻 行 星 各 行其 道，互 不干扰 ，能够 提供安 全的宇 宙环境 。第6题 ，行星 各行其 道，互 不干扰 能够为 地球提 供安全 的宇宙 环境；
现象： 原理：
蔗糖变黑， 体积膨胀，形成疏松多孔物质， 并有刺激性气体生成
浓硫酸
C12H22O11 ∆
12C +11H2O
3.浓硫酸的强氧化性
（1）、与非金属反应
C+2H2SO4 (浓) = CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O
（2）与金属的反应 Cu与浓硫酸的反应
[实验]将一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸,用如 图所示的实验装置进行实验,观察实验现象.
硫酸
一、硫酸具有酸的通性
❖ 1.与酸碱指示剂反应 ❖ 2.与活泼金属反应 ❖ 3.与碱性氧化物反应 ❖ 4.与碱反应 ❖ 5.与盐反应

碱性气体:NH3 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 还原性气体： H2S 、HBr 、HI
2.脱水性
实验： 向蔗糖中滴加浓硫酸
现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状 固体，产生刺激性气味气体，放出大量的热。
原理： C12H22O11 浓硫酸
蔗糖
12C + 11H2O
结论： 浓硫酸有脱水性
浓硫酸木炭褪色变浅不褪色浑浊生成生成so除去so验证无so生成co还原剂氧化产氧化剂还原产644浓硫酸使蔗糖脱水炭化过程中表现脱水性和强氧化性得到22e1与非金属反应64加热铜丝与浓硫酸产生了使品红褪色的气体将反应后试管里的物质慢慢倒入盛有水的烧杯中溶液呈蓝色
人教版必修第 二 册第 五 章
高中 化学
H2SO4
五、硫酸根离子的检验
1.方法： 取少量待测溶液，先加稀HCL酸化，再加BaCL2溶液，
若有白色沉淀，证明有SO42-。
2.注意： ①加稀HCL的目的是排除CO32-、SO32-和A g+的干扰
②不能用先加BaCL2再加稀HCL 避免A g+的干扰 ③不能用稀HNO3代替稀HCL 避免SO32-的干扰 ④不能用Ba(NO3)2代替BaCL2 避免SO32-的干扰
② 常温：冷的浓硫酸遇Fe、Al钝化
可用Fe、Al制容器盛装浓硫酸
（3）与某些还原性物质反应
—2
—1
—1
不能干燥还原性气体： H2S 、HBr 、H I
得到２e-
+6
-2
+4
0
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H2SO4（浓）+ H2S ＝ SO2↑＋S↓ ＋ 2H2O
失去２e-
H2SO4（浓）+ 2HBr ＝ SO2↑＋Br2＋ 2H2O

浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
脱水性
C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑+ SO2 ↑+ 2H2O 氧化性
表现浓硫酸的吸水性 脱水性与氧化性
13
练习1
1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 酸性、氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。 5、铜与浓硫酸在加热条件下反应。 6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。 7、用铁制的容器盛装浓硫酸。
方法一：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，变黑的 为浓硫酸 ，另一为稀硫酸。（浓硫酸也能使木屑、 火柴梗、棉花等炭化） 方法二：用玻璃棒醮取试液滴在蓝色石蕊试纸的 中间先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫 酸。 方法三：向盛有蔗糖的烧杯中分别加入浓硫酸和 稀硫酸，蔗糖变黑的是浓硫酸，另一为稀硫酸。
6
讨论四： 利用浓硫酸的特性——强氧化性 如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？ 方法一：取少量试样，向其中投入铁片，若产生 大量气体则为稀硫酸（Fe+2H+=Fe2++H2↑）， 若无明显现象则为浓硫酸（钝化） 。
1hnohno33浓浓cc22hh44浓浓coco浓浓酸性zn难挥发性酸性na难挥发性酸性nano难挥发性酸性chohch脱水性催化剂hcoohoco脱水性1701111吸水性脱水性与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应酸的通性6价强氧化使酸碱指示剂变色与活泼金属反应放出氢气与铜反应与碳反应使铁铝钝化cu1212蔗糖变黑体积膨胀有刺激性气味的气体生成放出大量的热表现浓硫酸的吸水性脱水性与氧化性1112c浓硫酸在烧杯中放入少量蔗糖加入几滴水再注入硫酸用玻棒搅拌

H2SeO4为强酸，酸性稍强于硫酸。 也有脱水性。
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25
其他化合物
金属硫化物的溶解性
金属硫化物
IA IIA ZnS FeS MnS CuS PbS Ag2S
HgS
溶解性 溶于水 不溶于水，溶于H+ 不溶于水和H+
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26
其他化合物
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石： BaSO4 绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O 芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO4.10H2O 明矾： KAl(SO4)2.12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
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10
把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化
变黑。
解释：
滤纸的主要成份是纤维素，由碳、 氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：
浓硫酸有脱水性
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11
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？
吸水
脱水
对象 本质
游离H2O
有机化合物中 的H和O
7
3、脱水性： 浓硫酸能将有机物中“H、O”两种 元素按水的组成脱去；
HCOOH----H-2△-S-O--4------→CO↑+ H2O
C2H5OH----H-2-△S-O--4------→CH2=CH2↑+ H2O
浓硫酸使“石蕊试纸”先变红、后变黑；
使石蕊溶液变红。
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8
实验：白糖变成“黑面包”
2.向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加
热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为(

94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

现象：常温下没有现象，加热后，铜片表面有气泡
产生，品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。
Cu + 2H2SO4 (浓)
△
==
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
注意
（1）与金属反应 a.不产生H2浓硫酸一般被还原为SO2 b.加热时 与绝大多数金属反应 c.常温下 Al、Fe与浓硫酸接触发生钝化，表 面生成致密的氧化膜
复 习 稀 硫 酸 的 化学性 质
请大家分析实验现象,小结稀硫酸化学性质。
可怜的熊
浓硫酸为什么能伤害熊，浓硫酸具有怎 样的性质呢?
一、硫酸的物理性质
颜色: 无色
状态油: 状液体
沸点: 高,难挥发
密度: 比水重
以任意比与水互溶 在水中的溶解性: （放出大量热）
★常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为
澄清石灰水 品红溶液 KMnO4溶液 无水硫酸铜
根据 C + 2H2SO4 (浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合 气体？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)
验证水
验证SO2
无水硫酸铜
验证无SO2
品红 KMnO4溶液 品红 澄清石灰水
A
除去SO2
硫酸的用途
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体
二、硫酸的化学性质