高三化学上学期硫酸

2024届高三第一次学业质量评价(T8联考)化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Fe~56Cu~64Zn~65Ag~108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学品是生活中必不可缺的物质，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错误的是A．阿司匹林学名为乙酰水杨酸，是一种重要的抗生素B．在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用C．可在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软D．可在食物中添加叶绿素铜钠盐、姜黄等着色剂来改善食物色泽2．下列化学用语表示正确的是CS分子的空间填充模型：A．2B．基态2Fe+的价层电子轨道表示式为：C．2N分子中σ键原子轨道电子云图：D．氯化铵的电子式：3．下列装置与对应操作正确的是A ．碘晶体4NH Cl )的提纯B ．分离苯酚和水的混合物C ．析出()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦D ．测定KI 溶液的浓度D ．DA．该配合物中Ru的配位数是6，中心离子为B．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为C．已知吡啶()中所有原子共平面，则吡啶中存在CH CHO高，主要原因是D．HCOOH的沸点比3分子间只有范德华力>A．简单离子半径：W ZC．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸素有2种10．吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。

关于该有机物说法正确的是C H NOA．分子式为18163C．1mol吲哚布芬最多能与3molNaOH下列说法错误的是A ．电解一段时间后，Pt 电极附近pH 减小B ．羟基自由基产生原理为：23222Fe H O Fe OH H OH ++++=+⋅++C ．根据图b 可判断合适的电流强度约为40mA D ．若需处理1mol，理论上HMC 3-电极消耗标准状况下2313.6LO 12．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。

江苏省如皋中学2024—2025学年度高三上学期期初考测试化 学 试 题命题人： 审核人： 试卷总分100分，考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．实现物质转化是化学反应的应用之一。

下列有关物质的转化说法正确的是A ．工业上用CO 还原MgO 的方法制取金属镁B ．用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种C ．工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅D ．石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃2．反应NH 4Cl+NaNO 2Δ====NaCl+N 2↑+2H 2O 可用于实验室制取N ₂。

下列说法正确的是A ．NO 2－的N 原子的轨道杂化方式为sp 2B ．NH 4Cl 是共价化合物C ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形D ．N 2是电解质 3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A ．Cl 2易溶于水，可用于消毒杀菌B ．Na 2SiO 3溶液呈碱性，可用作木材防火剂C ．CO 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NOD ．氨基(-NH 2) 中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基4．M 、R 、T 、X 、Y 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

M 的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与M 原子的相同；X 与T 位于同一周期；Y 和T 位于同一主族。

下列说法正确的是A ．原子半径：r (Y)>r (X)>r (T)B ．第一电离能：I 1(R)>I 1(T)>I 1(M)C ．电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M)D ．Y 的氧化物对应水化物一定为强酸 5．下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是A ．Al 2O 3――→H 2O Al(OH)3 ―――→氨水NH 4AlO 2 B ．Mg ――→CO2点燃C ――→浓硫酸△ SO 2 C ．S ――→足量O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 D ．Cu ―――→稀硝酸 NO ――→H 2OHNO 36．下实验室制取NH 3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是4Cl 溶液溶液3NH 3A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．验证氨气的还原性D ．吸收尾气7．下列有关物质结构的说法正确的是A．氯化亚砜(SOCl2)属于非极性分子B．S8的结构为，是共价晶体C．CH4的熔沸点高于SiH4 D．1mol尿素[CO(NH2)2]中含有7 molσ键8．某太阳能光伏电池的有机半导材料晶胞结构如下图所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I－和Pb2+。

保密★启用前贵阳市2025届高三年级11月质量监测化学2024年11月注意事项：1．本试卷8页，满分100分。

考试用时75分钟。

2．本试卷分选择题和非选择题两部分。

回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

供参考的相对原子质量：一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．2024年巴黎奥运会上多种材料的使用让科技与体育实现双向奔赴。

下列说法不正确的是（ ）A.奥运大巴使用的氢氧燃料电池工作时是将化学能转化为电能B.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料属于有机高分子材料C.运动员住宿床铺使用的可循环材料纸板属于无机非金属材料D.铺设田径跑道的天然橡胶其主要成分是聚异戊二烯2．物质的性质决定用途。

下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）A.碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料B.溶液呈碱性，可用作消毒剂C.液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂D.冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子3．三氟化氮（）在微电子工业中有重要用途。

下列有关化学用语正确的是（ ）A.的电子式：B.基态F 原子的电子排布式：C.中存在的共价键：键D.的分子空间结构：平面三角形4．海水提溴过程中，富集溴的反应为。

设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A.中的电子总数为B.与相差的质子数为C.的溶液中含有的数为D.生成时转移的电子数为5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A.过量铁粉与稀硝酸反应：2B H 1C12N 14O 16As 75In 115NaClO 3NF 3NF :F:F N F ::::2251s 2s 2p 3NF s p σ-3NF 22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+A N 2SO A 32N 21molH O 21molD O A 2N 1LpH 1=24H SO H +A 0.2N 1molHBr AN 332Fe 4H NO Fe NO 2H O+-+++=+↑+B.用铁氰化钾溶液检验C.用醋酸和淀粉溶液检验碘盐中的D.少量氨水与过量反应：6．下列有关实验及试剂、装置合理，且能达到实验目的的是（）A.制备胶体 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.配制的溶液D.实验室制乙炔A.AB.BC.CD.D7．物质的结构决定性质。

2022-2023学年贵州省贵阳市息烽县黎安中学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的是（）C略2. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是()A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L参考答案：CA．硫酸的物质的量浓度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故B错误；C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积==0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2mol/L，故D错误；故选C。

点睛：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小。

3. 由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3＋离子比M2－离子少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（）A、化合物A2M3是三氧化二铝B、A3＋和M2－最外电子层上的电子数都是8C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质D、元素M是第2周期第VIA族的元素参考答案：答案：B4. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（）答案：C5. 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略6. (08鄞州中学限时训)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LD ．.在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A参考答案：答案：A7. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④参考答案：答案：D8.．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（）A．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023 D． 20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023参考答案：答案：B9. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。

高三化学酸的知识点化学是我们日常生活中一个重要的科学领域，而酸是化学中的一个重要概念。

学习酸的知识点对于高三化学的学习至关重要。

本文将介绍高三化学中酸的相关知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。

一、酸的定义酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物，其特征是具有酸味、具有腐蚀性、能与碱反应并中和。

在化学方程式中，酸一般以H表示。

二、常见的酸1. 盐酸（化学式：HCl）：盐酸是一种无色、刺激性气味的液体。

它是一种强酸，能与碱快速反应，并生成盐和水。

盐酸广泛应用于实验室和工业生产中。

2. 硫酸（化学式：H2SO4）：硫酸是一种无色、有强烈腐蚀性的液体。

它也是一种强酸，与碱反应生成盐和水。

硫酸被广泛应用于电池制造、肥料生产等领域。

3. 醋酸（化学式：CH3COOH）：醋酸是一种酸味较弱的液体。

它是一种弱酸，与碱反应生成盐和水。

醋酸主要存在于醋中，被广泛应用于食品加工和制药工业。

三、酸的性质1. 腐蚀性：酸具有腐蚀性，能损坏物体表面的组织结构。

这是由于酸与物质反应产生的化学变化导致的。

2. 酸味：酸具有特殊的酸味，例如柠檬汁、醋等。

3. 中和作用：酸能与碱反应并中和，生成盐和水。

在酸与碱反应的化学方程式中，酸和碱的摩尔比例是1:1。

4. 指示剂：指示剂可以用来判断溶液是否为酸性，常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。

四、常见的酸碱反应1. 酸与金属的反应：酸与金属反应产生相应的盐和氢气。

例如，盐酸与锌反应产生氯化锌和氢气的化学方程式为：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2。

2. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐反应产生相应的盐、水和二氧化碳。

例如，硫酸与碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2。

3. 酸与碱的反应：酸与碱反应能够中和产生盐和水。

例如，盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

优高联考高三化学试题2024.11（答案在最后）主考学校：庆云本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Fe 56Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（）A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂C.23Na CO 可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（）A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（）A.2SO 和2CO :澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和4CuSO 溶液：盐酸5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（）A.铅蓄电池放电时的负极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+=B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2222SO 4H 2S 2H O-+++=↓+C.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米34Fe O 具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用3FeCl 溶液腐蚀Cu 刻制电路板7.下列实验的对应操作中，合理的是（）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()()22Mg OH MgCl aq Mg−−−→−−−→盐酸电解B.()()()()()()22H g CO g 233NaCl aq N g NH g NaHCO s −−−−−→−−−−→高温高压催化剂C ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl FeCl (s)−−−→−−−−→电解过量D.()()()()()()NaOH aq 43Al s Na Al OH aq Al OH s ⎡⎤−−−−→−−−−→⎣⎦过量盐酸9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的或结论A Mg 条引燃铝热反应该反应ΔH 0>B 取铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液验证铁发生析氢腐蚀C 25℃下，相同体积pH=1的HF 和盐酸分别与足量的锌反应验证HF 是弱酸D在20℃和40℃下，用pH 计分别测定等体积等浓度34CH COONH 溶液的pH探究温度对水解平衡的影响A.A B.B C.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。

高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。

二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。

引导学生分析可能是硫酸的性质。

三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。

3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。

四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。

五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。

七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。

2020-2021学年河北省邢台市沙河第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molB、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=== 3Fe2＋，BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为2.5 mol·L－1参考答案：A略2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1 L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子C．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N AD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A参考答案：D1 mol FeI2与足量氯气反应生成碘单质和三价铁，转移的电子数为3N A，A错误；1 L 1mol/L的盐酸中不含含HCl分子，B错误；标准状况下，33.6 L四氯化碳为液体，C错误；5NH4NO3 = 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中生成4mol氮气转移15mol电子，故生成28g氮气转移的电子数目为3.75NA，D正确。

3. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

下列有关叙述正确的是( )A.氢氧燃料电池中向b极移动B.该装置中只涉及两种形式的能量转化C.电池正极电极反应式为==D.P型半导体连接的是电池负极参考答案：C略4. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/LD．若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol参考答案：B升高温度时，正逆反应速率都加快，故A错误；B、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。

高中化学人教版硫酸教案
主题：硫酸
教学目标：
1. 了解硫酸的基本性质和用途。

2. 掌握硫酸的制备方法和反应特性。

教学重点：
1. 硫酸的化学式和物理性质。

2. 硫酸的制备方法和主要用途。

教学难点：
1. 硫酸的反应特性。

2. 硫酸与金属之间的反应。

教学准备：
1. 硫酸的实验装置和试剂。

2. 与硫酸相关的示范实验。

教学过程：
1. 导入：通过展示硫酸的瓶子和介绍其基本性质引发学生的兴趣和思考。

2. 讲解：介绍硫酸的化学式和物理性质，引导学生了解硫酸的结构和特点。

3. 实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作制备硫酸的过程，加深他们对硫酸的认识。

4. 探究：让学生观察硫酸与不同金属的反应，了解硫酸与金属之间的化学性质。

5. 总结：总结硫酸的主要用途和反应特性，帮助学生归纳所学知识。

6. 拓展：引导学生继续研究硫酸在工业生产和环境保护中的应用，拓展对硫酸的认识水平。

教学反馈：
对学生进行一定程度的反馈，检查他们是否掌握了硫酸的基本知识和实验操作技能。

教学延伸：
扩展硫酸的相关知识，如硫酸的腐蚀性和安全使用注意事项等。

【教案范例结束】希望对您有所帮助。

2024-2025学年上学期第一次摸底考试高三年级化学科试卷（答案在最后）考试时长：75分钟满分：100分注意事项：本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137第I 卷(选择题共44分)一、单项选择题。

(本题共10个小题，每小题2分，共20分)1.下列有关说法正确的是A.月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子B.嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有2CaO MgO 2SiO ⋅⋅，该物质属于氧化物C.“煤饼烧蛎房成灰”，“灰主要成分为CaO ，是离子化合物D.普通玻璃属于晶体，加入一些金属氧化物或盐可以得到彩色玻璃【答案】C 【解析】【详解】A ．玄武岩主要由硅酸盐矿物组成，玄武岩纤维是通过加热和拉伸熔融的玄武岩矿物质形成的一种无机纤维材料，不属于有机高分子，故A 错误；B ．月球矿物的化学式为CaO •MgO •2SiO 2，属于硅酸盐，不属于氧化物，故B 错误；C ．“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”为牡蛎壳，即贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，CaCO 3灼烧生成CaO 和CO 2，所以“灰”的主要成分是CaO ，含有离子键，属于离子化合物，故C 正确；D ．玻璃没有固定的熔点，是非晶体，不属于晶体，故D 错误；答案选C 。

2.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰均为化合物②纯净的盐酸、漂白粉、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质④碘酒、氯化铁溶液、豆浆均为胶体⑤2223323Na O Na CO NaHCO Na SiO 、、、均为钠盐⑥225NO P O C O 、、均为酸性氧化物⑦4NaH NaBH N aClO 、、均为离子化合物A.①②⑥ B.②③⑦C.③④⑦D.②③⑤【答案】B 【解析】【详解】①液氨为氨气的液态，液氯为氯气的液态，干冰为二氧化碳的固态，但氯气不属于化合物，是单质，①错误；②盐酸为氯化氢水溶液，漂白粉主要含有次氯酸钙和氯化钙，氨水为氨气溶于水，三者均为混合物，②正确；③明矾为十二水硫酸铝钾，小苏打为碳酸氢钠，醋酸为乙酸，均为纯净物，且属于电解质，③正确；④碘酒和氯化铁溶液为溶液，不是胶体，④错误；⑤过氧化钠不属于钠盐，是氧化物，⑤错误；⑥二氧化氮溶于水发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，一氧化碳不溶于水，不是酸性氧化物，⑥错误；⑦氢化钠、硼氢化钠、次氯酸钠均由阴、阳离子组成的化合物，属于离子化合物，⑦正确符合题意的为②③⑦，故答案选B 。

硫酸【学习目标】1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、掌握稀硫酸的化学性质；3、掌握硫酸根离子的检验方法；4、掌握硫酸工业的化学反应原理；5、了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。

【学习重点】1、浓硫酸的三大特性；2、稀硫酸的化学性质；3、硫酸工业的主要反应原理。

【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。

2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—BaCl2 + H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。

2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。

二、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。

稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。

〖针对性训练〗1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？2、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。

则X可能是下列物质中的（）A、氨水B、硫酸溶液C、乙醇溶液D、氢氧化钠溶液2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓) ─（可体现浓硫酸的性和性）C+H2SO4 (浓) ─H2S+H2SO4(浓) ─FeS+H2SO4(浓) ─〖针对性训练〗1、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A、10mL 18.4mol/L 硫酸B、30mL 3mol/L盐酸C、30mL 2mol/L 硫酸D、30mL 5mol/L硝酸2、（1）向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol（2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23选择题局部一、选择题(本大题共25 小题,每题2分,共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分)1．以下属于碱的是〔〕A．CH3COOH B．CuCl2 C．Ba(OH)2 D．N2O42．仪器名称为“枯燥管〞的是〔〕A．B．C．D．3．以下属于非电解质的是〔〕A．蔗糖B．镁粉C．硫酸D．胆矾晶体4．以下反响中,非金属单质只作氧化剂的是〔〕A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．C+2CuO△2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35．能产生“丁达尔效应〞的是〔〕A．肥皂水B．石灰水C．双氧水D．氯水6．以下过程中，发生吸热反响的是〔〕A．碘的升华B．生石灰溶于水C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合7．以下物质的性质与应用关系不正确的选项是〔〕A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸B．金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线C．MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白8．以下化学用语表述正确的选项是〔〕A．HCl的电子式：B．甘氨酸的构造简式：H2NCH2COOHC．丙烷分子的比例模型：D．明矾的化学式：Al2(SO4)39．以下物质的水溶液因电离而呈酸性的是〔〕A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．CH3CH2OH10．以下说法正确的选项是〔〕A．制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁渐渐注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤C．试验室中少量金属钠常保存在煤油中,试验时多余的钠不能放回原瓶中D．依据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在11．以下说法不正确的选项是〔〕A．C60和纳米碳管互为同素异形体B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．甲烷与新戊烷互为同系物12．在肯定条件下发生反响2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。

《硫及其化合物——硫酸》的教学反思本章作为系统学习非金属元素的典型章节，主要目的是通过对硫和氮等非金属元素的学习，帮助学生掌握认识非金属元素及其化合物的基本思路和方法，了解物质间的相互转化规律，促进化学学科核心素养的形成。

为全面落实化学学科核心素养，在教学前、中、后三个阶段我进行了不断的反思，我的教学反思过程是分析得失——查出原因——寻求对策——以利后行的过程。

以下是我的反思总结：一、教学前反思教学活动前的反思即备课阶段的反思。

第一，我先要对过去的经验进行反思：过去，我常常认为元素及其化合物就是不断的督促学生死记硬背重要的化学方程式，从而造成学生厌烦化学的学习并且不会应用元素及其化合物知识。

现在，我认为作为教师需要通过一个知识教会学生思考的能力和学习的方法。

比如：《硫及其化合物——硫酸》这节课，我采用情境式和任务驱动式教学法，让学生学会在不同有关硫酸性质图片情境中学会分析归纳的能力；在观看工业制硫酸的视频中学会思考问题和语言表达的能力；通过希沃“课堂活动”制作有关硫酸性质的判断题突破本节课的重难点。

这样的情景式和任务驱动式教学提高了学生学习的积极性，还提升了学生的科学探究精神和社会责任感。

第二，我对现在新的教育理念进行反思：我以前教学存在着课时主义、知识中心的现象，过于关注单个课时的完整备课，过于关注孤立的知识点的落实，忽略情境素材之间的关系，忽视知识点之间的逻辑关系，导致学生在面对真实复杂情境、多点关联问题时往往不知所措。

《普通高中化学课程标准》（2017年版2020年修订）中指出，“教师就依据化学学科核心素养的内涵及其发展水平、高中化学课程目标、高中化学课程内容及学业质量要求，结合学生的已有经验，对单元教学目标进行整体规划和设计。

进行单元整体设计，在实际应用问题的解决过程中不断迁移知识、认识思路和方法，有助于实现学生的深度学习”。

因此，我采用“大单元教学法”设计《硫及其化合物--硫酸》这节课。

安徽A10联盟2025届高三上学期11月段考化学试题2024.11.14本试卷满分100分，考试时间间75分钟。

请在答题卡上作答可能用到的相对原子质量: H-1O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5K-39Ag-108一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)1. 生活即化学，要在生活中学化学、做化学。

下列有关生活中物质的转化关系错误的是(2. 碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。

下列有关碳酸氢钠的说法正确的是 ( )A. 碳酸氢钠溶液能导电，故碳酸氢钠溶液属于电解质B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO2−3C. 侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为：NH3+CO2+H2O=HCO−3+NH+4D. 在碳酸氢钠溶液中K++、S O2−4、C l−,Ca2+不能大量共存3. 下列化学用语表述错误的是 ( )A. 次氯酸的结构式: H-Cl-OB. 异丙基的结构简式：C. 氯乙烷的比例模型：D. 用电子式表示NaH的形成过程4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 0.448LCH₄中含有的原子数为(0.1N AB. 0.46g Na与10ml1mol/L盐酸充分反应, 转移的电子数为(0.02N AC. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数为3N AD, 在2L0.1m ol/L的H₂S溶液中含H⁺数目为(0.4N A阅读下列材料，完成5~6题非金属氧化物与生活、农业、工业、环境、科技等密切相关。

如NO作为“明星”分子会促进血管扩张防止血管栓塞、NO₂是工业制硝酸的重要中间物质；(CO₂能用于合成尿素；SiO₂是制备粗硅和光导纤维的原料；P₂O₅能用作干燥剂；硫的氧化物是造成酸雨的原因之一；CO和氮的氧化物都是汽车尾气的污染物；OF₂、ClO₂也常常表现一些特殊的性质。

2025届上学期高三11月月考化学试题本卷满分：100分考试时间：75分钟命题人：桂平市浔州高中高三化学基组审题人：桂平市浔州高中高三化学基组注意事项：1．答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写清楚，然后贴好条形码。

请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子量：H~1 O~16 Na~23 P~31 S~32 Cl~35.5 Mn~55一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．2023年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。

下列有关说法正确的是（）A．长征2号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料B．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化C．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应D．中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料2．在中性笔笔芯末端的无色或黄色液体，叫“随动密封剂”。

主要组成：①基础油一般为硅油或者聚丁烯、液体石蜡等；②增稠剂为纳米级二氧化硅；③结构稳定剂为95%的乙醇；④表面活性剂为氟硅油。

下列有关说法正确的是（）A．聚丁烯的结构简式：B．二氧化硅晶体中Si的杂化方式为：C．乙醇的空间填充模型为：D．氟元素的价电子排布式为：3．下列实验操作对应的装置不正确的是（）A B C D灼烧海带制海带灰准确量取15．00mL稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备2sp2251s2s2p22C H4．阿斯巴甜是常用的一种合成甜味剂，结构简式如下图，下列相关说法正确的是（）A ．该物质的分子式为B ．1mol 该物质最多可以与3molNaOH 反应C ．该分子中含5种官能团D ．该分子可以发生加聚反应5．下列叙述正确的是（ ）A ．溶于过量的氨水形成而使溶液呈深蓝色B ．和熔化时克服的作用力相同C ．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点D ．中C 原子的杂化轨道类型为6．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）A ．碱性锌锰电池的正极反应：B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C ．溶液滴入溶液中：D ．加入水中：7．常用于抗酸、治疗慢性胃炎。

⾼三化学硫酸⼈教实验版知识精讲⾼三化学硫酸⼈教实验版【本讲教育信息】⼀. 教学内容：硫酸1、硫酸⼯业2、硫酸⼆. 复习重点和难点1、掌握浓硫酸的性质（吸⽔性、脱⽔性和强氧化性）。

2、掌握稀硫酸的化学性质。

3、掌握硫酸根离⼦的检验⽅法。

4、掌握硫酸⼯业的化学反应原理，了解硫酸的⽤途及硫酸⼯业的⽣产设备与流程。

三. 教学过程（⼀）硫酸⼯业硫酸是硫的重要化合物，硫酸是化学⼯业的基本原料。

硫酸有重要的⽤途，硫酸的产量是⼀个国家化学⼯业⽣产能⼒的标志之⼀。

1、基本⽣产原理（1）以硫为原料制备⼆氧化硫以硫为原料制备⼆氧化硫的化学⽅程式：S+ O2 SO2以黄铁矿为原料制备⼆氧化硫的化学⽅程式：分析：以黄铁矿为原料制硫酸，⽣产中产⽣的废弃物太多，处理成本⾼；以硫为原料制硫酸⽐以黄铁矿为原料制硫酸⽣产流程短、设备简单、三废治理量⼩、劳动⽣产率⾼、易于设备⼤型化。

所以以黄铁矿为原料制硫酸的⼯艺逐步被淘汰。

（2）利⽤催化氧化将⼆氧化硫氧化为三氧化硫2SO2＋O2催化剂加热2SO３分析：该反应是可逆反应，⼆氧化硫和氧⽓不能全部转化为三氧化硫。

该反应是放热反应，温度越⾼，反应速率越⼤，⼆氧化硫的转化率越⼩，⼯业上常⽤400~500℃⾼温的原因是在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提⾼单位时间内SO3的产率。

该反应的正反应是⼀个⽓态物质计量数增⼤的反应，压强越⼤，反应速率越⼤，⼆氧化硫的转化率越⼤，⼯业上选⽤常压的原因是常压下平衡混合⽓体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动⼒系统要求⾼，成本⾼，加压已⽆实际意义。

（3）三氧化硫转化为硫酸SO 3+H2O=H2SO 4分析：三氧化硫与⽔反应，放出⼤量的热，⽤⽔或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于⽓体三氧化硫被进⼀步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全。

为避免形成酸雾影响吸收效率，实际⽣产中⽤98%浓硫酸吸收三氧化硫，不⽤⽔或稀硫酸。