高三化学上学期硫酸

无锡市2023年秋学期高三期终教学质量调研测试化学2024.1注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间75分钟。

2.答案全部写在答题卡上，写在试卷纸上一律无效。

3.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32K39Fe56I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。

下列说法正确的是A.该反应有利于实现碳中和 B.该反应中C 的化合价不变C.与氢能相比乙醇不易储存D.乙醇的结构简式为26C H O2.碳化钙的晶胞如图所示，反应22222CaC 2H O C H Ca(OH)+=+↑常用于制备22C H 。

下列有关说法正确的是A.1个22C H 中含1个π键B.22C -的电子式为C.碳化钙晶胞中含4个22C -D.2Ca(OH)属于共价晶体3.实验室拟制取少量液氯。

干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为78.5C 34C -︒-︒、和85.1C -︒，下列实验装置或操作不能．．达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙干燥氯气C.用装置丙液化氯气D.用装置丁吸收尾气4.古太古代地球大气中含有大量34NH CH 、和2H O 蒸气等气体。

下列说法正确的是A.原子半径：()()()r O >r N >r C B.第一电离能：()()()111I O >I N >I CC.热稳定性：432CH NH H O >>D.分子中键角：432CH NH H O>>阅读下列材料，完成有关问题：硫(S )元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。

硫有32S (占95.04%)、34S (占4.20%)、33S (占0.75%)和36S (占0.01%)四种同位素。

硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。

2025届高三9月质量检测化学全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与科技创新密切相关。

下列说法错误的是（ ）A.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推B.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能C “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E ”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.下列化学用语表述正确的是（ ）A.基态Cr 原子的价层电子排布图为B.的化学名称为甲基丁烯C.分子的VSEPR 模型为D.用电子式表示的形成过程为：3.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除去锅炉水垢中的：D.用葡萄糖制镜或保温瓶胆：()332CH CH C CH =3-2--3NH 2CaCl 222Pb 2H O 2e PbO 4H +-++-=+2Cl 22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++23Na CO 4CaSO 224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++A()2432CH OH(CHOH)CHO 2Ag NH OH ⎡⎤+−−→⎣⎦△24432CH OH(CHOH)COO NH 2Ag 3NH H O-+++↓++4.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。

2022-2023学年贵州省贵阳市息烽县黎安中学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的是（）C略2. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是()A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L参考答案：CA．硫酸的物质的量浓度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故B错误；C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积==0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2mol/L，故D错误；故选C。

点睛：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小。

3. 由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3＋离子比M2－离子少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（）A、化合物A2M3是三氧化二铝B、A3＋和M2－最外电子层上的电子数都是8C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质D、元素M是第2周期第VIA族的元素参考答案：答案：B4. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（）答案：C5. 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略6. (08鄞州中学限时训)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LD ．.在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A参考答案：答案：A7. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④参考答案：答案：D8.．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（）A．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023 D． 20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023参考答案：答案：B9. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。

高三化学酸的知识点化学是我们日常生活中一个重要的科学领域，而酸是化学中的一个重要概念。

学习酸的知识点对于高三化学的学习至关重要。

本文将介绍高三化学中酸的相关知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。

一、酸的定义酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物，其特征是具有酸味、具有腐蚀性、能与碱反应并中和。

在化学方程式中，酸一般以H表示。

二、常见的酸1. 盐酸（化学式：HCl）：盐酸是一种无色、刺激性气味的液体。

它是一种强酸，能与碱快速反应，并生成盐和水。

盐酸广泛应用于实验室和工业生产中。

2. 硫酸（化学式：H2SO4）：硫酸是一种无色、有强烈腐蚀性的液体。

它也是一种强酸，与碱反应生成盐和水。

硫酸被广泛应用于电池制造、肥料生产等领域。

3. 醋酸（化学式：CH3COOH）：醋酸是一种酸味较弱的液体。

它是一种弱酸，与碱反应生成盐和水。

醋酸主要存在于醋中，被广泛应用于食品加工和制药工业。

三、酸的性质1. 腐蚀性：酸具有腐蚀性，能损坏物体表面的组织结构。

这是由于酸与物质反应产生的化学变化导致的。

2. 酸味：酸具有特殊的酸味，例如柠檬汁、醋等。

3. 中和作用：酸能与碱反应并中和，生成盐和水。

在酸与碱反应的化学方程式中，酸和碱的摩尔比例是1:1。

4. 指示剂：指示剂可以用来判断溶液是否为酸性，常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。

四、常见的酸碱反应1. 酸与金属的反应：酸与金属反应产生相应的盐和氢气。

例如，盐酸与锌反应产生氯化锌和氢气的化学方程式为：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2。

2. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐反应产生相应的盐、水和二氧化碳。

例如，硫酸与碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2。

3. 酸与碱的反应：酸与碱反应能够中和产生盐和水。

例如，盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

2022~2023学年度高三年级第一学期期末模拟测试化 学可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 C 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。

反应之一为NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。

下列说法正确的是 AB ．CO 2是氧化剂CD ．NaHCO 3溶液呈碱性 2．反应｛[Cu 2(OH)2Cl 2]·3H 2O ｝可用于制备无机杀菌剂碱式氯A ．O 2是极性分子 B ．37 17Cl 表示中子数为20的氯原子C ．H 2O 的电子式为+-2+H [[∶∶H ∶∶OD ．基态Cu+核外电子排布式：[Ar]3d 94s 1 3．实验室用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2、MnCl 2，有关实验装置和原理能达到实验目的的是2O n M 酸盐浓甲乙 丙 丁 A ．用甲装置制备少量Cl 2B ．用乙装置除去Cl 2中混有的少量HClC ．用丙装置过滤除去MnCl 2溶液中混有的MnO 2D ．用丁装置蒸干MnCl 2溶液获得MnCl 2(s) 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．氨水易挥发，可用于配制Ag(NH 3)2OH 溶液B ．NO 2呈红棕色，可用于制取硝酸C ．N 2化学性质稳定，可用作保护气D ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥5．原子序数依次增大的前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 分别处于不同周期。

Y 基态原子核外各能级电子数相等，Z 的族序数是周期序数的2倍，同周期主族元素中W 的原子半径最大。

下列说法不正确．．．的是 A ．元素X 属于s 区元素B ．Z 的第一电离能比同周期相邻元素的大C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强D ．元素Z 的简单离子的半径比元素W 的大 阅读下列资料，完成6~8题研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。

二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。

引导学生分析可能是硫酸的性质。

三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。

3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。

四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。

五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。

七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。

2020-2021学年河北省邢台市沙河第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molB、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=== 3Fe2＋，BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为2.5 mol·L－1参考答案：A略2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1 L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子C．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N AD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A参考答案：D1 mol FeI2与足量氯气反应生成碘单质和三价铁，转移的电子数为3N A，A错误；1 L 1mol/L的盐酸中不含含HCl分子，B错误；标准状况下，33.6 L四氯化碳为液体，C错误；5NH4NO3 = 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中生成4mol氮气转移15mol电子，故生成28g氮气转移的电子数目为3.75NA，D正确。

3. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

下列有关叙述正确的是( )A.氢氧燃料电池中向b极移动B.该装置中只涉及两种形式的能量转化C.电池正极电极反应式为==D.P型半导体连接的是电池负极参考答案：C略4. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/LD．若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol参考答案：B升高温度时，正逆反应速率都加快，故A错误；B、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。

高中化学人教版硫酸教案
主题：硫酸
教学目标：
1. 了解硫酸的基本性质和用途。

2. 掌握硫酸的制备方法和反应特性。

教学重点：
1. 硫酸的化学式和物理性质。

2. 硫酸的制备方法和主要用途。

教学难点：
1. 硫酸的反应特性。

2. 硫酸与金属之间的反应。

教学准备：
1. 硫酸的实验装置和试剂。

2. 与硫酸相关的示范实验。

教学过程：
1. 导入：通过展示硫酸的瓶子和介绍其基本性质引发学生的兴趣和思考。

2. 讲解：介绍硫酸的化学式和物理性质，引导学生了解硫酸的结构和特点。

3. 实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作制备硫酸的过程，加深他们对硫酸的认识。

4. 探究：让学生观察硫酸与不同金属的反应，了解硫酸与金属之间的化学性质。

5. 总结：总结硫酸的主要用途和反应特性，帮助学生归纳所学知识。

6. 拓展：引导学生继续研究硫酸在工业生产和环境保护中的应用，拓展对硫酸的认识水平。

教学反馈：
对学生进行一定程度的反馈，检查他们是否掌握了硫酸的基本知识和实验操作技能。

教学延伸：
扩展硫酸的相关知识，如硫酸的腐蚀性和安全使用注意事项等。

【教案范例结束】希望对您有所帮助。

2023—2024学年度（上）六校高三期初考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28S—32一、选择题（每题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A ．NO x 和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因B ．向2mL 蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸钠溶液，产生沉淀，则蛋白质变性C ．工业使用的碳纤维属于新型有机高分子材料D ．氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能2．下列化学用语表示正确的是A ．异丁烯的键线式：B ．SO 42-的中心原子的杂化轨道类型：3spC ．纤维素的分子式：6126C H O )n(D ．3BF 的电子式：3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿233Al O AlCl Al −−−→−−−→提纯电解B ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水NaOH 2Cl −−−→−−−−→电解溶液漂白粉C ．由石英砂制纯硅：石英砂−−−→焦炭高温粗硅2H HCl 3SiHCl −−−→−−−→加热高温纯硅D ．工业合成硝酸：222O O H O223N NO NO HNO −−−−→−−→−−−→放电4．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水溶液变蓝淀粉有剩余B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向-132 mL 0.1 mol L AgNO ⋅溶液中先滴加4滴-10.1 mol L KCl ⋅溶液，再滴加4滴-10.1 mol L KI ⋅溶液先产生白色沉淀，再产生黄色AgCl 转化为AgI ，AgI溶解度小于AgCl 溶沉淀解度D取两份新制氯水，分别滴加3AgNO 溶液和淀粉KI 溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度A ．AB ．BC ．CD ．D5．工业上将Na 2CO 3和Na 2S 配成溶液，再通入SO 2可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

试卷类型A山东名校考试联盟2023－2024学年高三年级上学期期中检测化学试题2023.11注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Al 27 S 32Cl 35.5 Cr 52 Co 59Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共包括10小题，每题2分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是 A ．载人飞船上太阳能电池板材料的主要成分为硅B ．被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯（60C ）互为同素异形体 C ．葡萄酒中通常含有微量的2SO ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化D ．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀 2．叠氮化钠与氢气在催化剂作用下发生反应：32333NaN 12H Na N 8NH ∆++催化剂。

生成的氮化钠（3Na N ）不稳定、易水解，下列说法错误的是 A ．3Na N 与盐酸反应可生成两种盐B ．题干方程式所列四种物质中属于电解质的有3Na N 与3NaNC ．3Na N 与3NaN 中阴离子和阳离子个数比分别为1∶3和3∶1D ．当生成3NH 的体积为89.6L （标准状况下）时，反应转移了12mol e −3．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．25℃，101KPa 下，11.2L 2SO 中所含氧原子个数小于A NB ．常温下，1L pH ＝l 的24H SO 溶液中的H +数目为0.2A NC ．0.051mol L −⋅ 4NaHSO 溶液中，阳离子的数目之和为0.1A N D ．含0.2mol HCl 的浓盐酸与足量2MnO 反应，生成2Cl 的个数为0.1A N4．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列离子方程式或化学方程式正确的是 A ．向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO ：2223Ca2ClO SO H OCaSO 2HClO +−+++↓+ B ．3NaHCO 溶液中加过量()2Ba OH 溶液：2332HCO BaOH BaCO H O −+−++↓+C ．已知2H S 的摩尔燃烧烩为562.21kJ mol −⋅，2H S 燃烧的热化学方程式为：()()()()2222g 2H S 32g g O SO 2g H O ++11124.4kJ mol H −∆=−⋅D ．用铜电极电解2MgCl 溶液的离子方程式：()22222Mg2Cl 2H OCl H Mg OH +−++↑+↑+↓通电5．实验是化学的灵魂。

高三化学答案第1页（共2页）唐山市2022～2023学年度高三年级第一学期学业水平调研考试化学参考答案一、二选择题 三、非选择题 14．(15分)【答案】（1）Fe 2+ + 2HCO 3－=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O （2分），Na 2CO 3 溶液水解程度较大，碱性较强，防止生成Fe(OH)2（2分）。

（2）向漏斗中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2～3次（2分）。

（3）减小柠檬酸亚铁晶体因溶解而造成的损失，便于干燥（2分）。

（4） ①NaOH 溶液（1分），Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O （2分）② H 2O 2 + 2Fe 2+ + 2H + =2Fe 3+ +2H 2O （2分） ②否（1分） ③60（1分）15．(14分)【答案】（1）CaSO 4 (1分)（2）4FeO+6H 2SO 4+O 2=2Fe 2(SO 4)3+6H 2O (2分) （3）99% (2分)（4）0.25 (2分) FeR 2 + H 2SO 4 =FeSO 4 + 2HR (2分)（5）①Fe-6e -+8OH －=FeO 42-+4H 2O (2分) ②阴 (1分)4 Na 2FeO 4 + 10H 2SO 4 =4Na 2SO 4 +2 Fe 2(SO 4)3 + 3O 2 ↑ + 10H 2O (2分) 16．(14分)【答案】（1）4K 1·K 3 (2分) （2）ABC (2分)（3）①＞(1分)，升高温度平衡常增大，平衡正向移动，故△H 3＞0(2分)。

②1×10－4(2分)③＜(2分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案ACBBDADCBBCAACD高三化学答案 第2页（共2页）④a1P a 02 (3分) 17．(14分)【答案】（1）浓硝酸，浓硫酸，水浴加热（2分），还原反应（1分）（2）CH 2ClH 2NBrBr2NHOHOH+H 2N+ HCl（2分）（3）CH 2OHH 2NBrBr（2分）（4）消耗生成的HCl ，使平衡正向移动，提高产率（2分） （5） (CH 3)3CONHCH 3或(CH 3)3CH 2CONH 2 （2分）（合理均可） （6）CH 2CH32KMnO △22C OH ONHH n(3分)高三化学答案第1页（共2页）。

硫酸【学习目标】1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、掌握稀硫酸的化学性质；3、掌握硫酸根离子的检验方法；4、掌握硫酸工业的化学反应原理；5、了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。

【学习重点】1、浓硫酸的三大特性；2、稀硫酸的化学性质；3、硫酸工业的主要反应原理。

【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。

2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—BaCl2 + H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。

2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。

二、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。

稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。

〖针对性训练〗1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？2、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。

则X可能是下列物质中的（）A、氨水B、硫酸溶液C、乙醇溶液D、氢氧化钠溶液2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓) ─（可体现浓硫酸的性和性）C+H2SO4 (浓) ─H2S+H2SO4(浓) ─FeS+H2SO4(浓) ─〖针对性训练〗1、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A、10mL 18.4mol/L 硫酸B、30mL 3mol/L盐酸C、30mL 2mol/L 硫酸D、30mL 5mol/L硝酸2、（1）向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol（2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为。

高三化学上学期期中题带答案为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识，今天小编就给大家分享一下高三化学，希望大家多多学习哦高三化学上学期期中试卷带答案第I卷(选择题共42分)注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Te 128本卷包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学关系着我们的生活，我们的未来。

下列说法正确的是A.石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物B.可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量C.推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾2.下列说法正确的是A.光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B.氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>SC.把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染3.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列粒子数目为0.2NA的是A.常温常压下，3.1 g P4分子中所含P—P键数目B.铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目C.各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D.3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目4.在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液③向水玻璃中滴加盐酸④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤5.下列说法正确的A.能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B.物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C.含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D.电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-===NH3•H2OC.磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD.氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O7.下列有关实验操作正确的是A.甲：称量25.0g氢氧化钠固体B.乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C.丙：配制100mL 1.0 mol•L-1氢氟酸溶液时的转移操作D.丁：分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质8.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。

《硫及其化合物——硫酸》的教学反思本章作为系统学习非金属元素的典型章节，主要目的是通过对硫和氮等非金属元素的学习，帮助学生掌握认识非金属元素及其化合物的基本思路和方法，了解物质间的相互转化规律，促进化学学科核心素养的形成。

为全面落实化学学科核心素养，在教学前、中、后三个阶段我进行了不断的反思，我的教学反思过程是分析得失——查出原因——寻求对策——以利后行的过程。

以下是我的反思总结：一、教学前反思教学活动前的反思即备课阶段的反思。

第一，我先要对过去的经验进行反思：过去，我常常认为元素及其化合物就是不断的督促学生死记硬背重要的化学方程式，从而造成学生厌烦化学的学习并且不会应用元素及其化合物知识。

现在，我认为作为教师需要通过一个知识教会学生思考的能力和学习的方法。

比如：《硫及其化合物——硫酸》这节课，我采用情境式和任务驱动式教学法，让学生学会在不同有关硫酸性质图片情境中学会分析归纳的能力；在观看工业制硫酸的视频中学会思考问题和语言表达的能力；通过希沃“课堂活动”制作有关硫酸性质的判断题突破本节课的重难点。

这样的情景式和任务驱动式教学提高了学生学习的积极性，还提升了学生的科学探究精神和社会责任感。

第二，我对现在新的教育理念进行反思：我以前教学存在着课时主义、知识中心的现象，过于关注单个课时的完整备课，过于关注孤立的知识点的落实，忽略情境素材之间的关系，忽视知识点之间的逻辑关系，导致学生在面对真实复杂情境、多点关联问题时往往不知所措。

《普通高中化学课程标准》（2017年版2020年修订）中指出，“教师就依据化学学科核心素养的内涵及其发展水平、高中化学课程目标、高中化学课程内容及学业质量要求，结合学生的已有经验，对单元教学目标进行整体规划和设计。

进行单元整体设计，在实际应用问题的解决过程中不断迁移知识、认识思路和方法，有助于实现学生的深度学习”。

因此，我采用“大单元教学法”设计《硫及其化合物--硫酸》这节课。

2020-2021学年上学期12检测（一）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表述正确的是Ts A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174117B．乙醇的结构简式：C2H6OC．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子4．酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是A．Fe(OH)3胶体B．漂白液C．O2D．生石灰5．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A6．用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备氢氧化亚铁C．用丙图装置可制得金属铁D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

⾼三化学硫酸⼈教实验版知识精讲⾼三化学硫酸⼈教实验版【本讲教育信息】⼀. 教学内容：硫酸1、硫酸⼯业2、硫酸⼆. 复习重点和难点1、掌握浓硫酸的性质（吸⽔性、脱⽔性和强氧化性）。

2、掌握稀硫酸的化学性质。

3、掌握硫酸根离⼦的检验⽅法。

4、掌握硫酸⼯业的化学反应原理，了解硫酸的⽤途及硫酸⼯业的⽣产设备与流程。

三. 教学过程（⼀）硫酸⼯业硫酸是硫的重要化合物，硫酸是化学⼯业的基本原料。

硫酸有重要的⽤途，硫酸的产量是⼀个国家化学⼯业⽣产能⼒的标志之⼀。

1、基本⽣产原理（1）以硫为原料制备⼆氧化硫以硫为原料制备⼆氧化硫的化学⽅程式：S+ O2 SO2以黄铁矿为原料制备⼆氧化硫的化学⽅程式：分析：以黄铁矿为原料制硫酸，⽣产中产⽣的废弃物太多，处理成本⾼；以硫为原料制硫酸⽐以黄铁矿为原料制硫酸⽣产流程短、设备简单、三废治理量⼩、劳动⽣产率⾼、易于设备⼤型化。

所以以黄铁矿为原料制硫酸的⼯艺逐步被淘汰。

（2）利⽤催化氧化将⼆氧化硫氧化为三氧化硫2SO2＋O2催化剂加热2SO３分析：该反应是可逆反应，⼆氧化硫和氧⽓不能全部转化为三氧化硫。

该反应是放热反应，温度越⾼，反应速率越⼤，⼆氧化硫的转化率越⼩，⼯业上常⽤400~500℃⾼温的原因是在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提⾼单位时间内SO3的产率。

该反应的正反应是⼀个⽓态物质计量数增⼤的反应，压强越⼤，反应速率越⼤，⼆氧化硫的转化率越⼤，⼯业上选⽤常压的原因是常压下平衡混合⽓体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动⼒系统要求⾼，成本⾼，加压已⽆实际意义。

（3）三氧化硫转化为硫酸SO 3+H2O=H2SO 4分析：三氧化硫与⽔反应，放出⼤量的热，⽤⽔或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于⽓体三氧化硫被进⼀步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全。

为避免形成酸雾影响吸收效率，实际⽣产中⽤98%浓硫酸吸收三氧化硫，不⽤⽔或稀硫酸。