(共29套)粤教版九年级化学上册(全册)课时同步练习+章节练习题汇总(含全册所有课时练习汇总)

粤教版九年级上册化学2一、单项选择题1.水被烧开时，壶盖被顶起，说明〔〕A. 分子是由原子构成的B. 分子的质量很小C. 分子的体积变大D. 分子间空隙增大2.分子是构成物质的一种粒子.〝闻酒知香〞表达了〔〕A. 分子是由原子构成的B. 分子是不时运动的C. 分子之间有间隙D. 分子可以再分3.从图片中不能获取的信息是〔〕A. 分子之间有距离B. 硅原子是由原子核和电子构成的C. 水分子受热运动速率加快D. 构成物质的粒子有分子、原子和离子4.如下图，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，失掉无色溶液。

在烧杯乙中装入浓氨水。

用一只大烧杯把甲、乙罩在一同。

几分钟后，发现甲中的溶液变成白色。

对上述现象的解释正确的选项是( )〔1〕甲内滴入的酚酞要过一会儿才干变色，与乙有关；〔2〕大烧杯壁上沾有某种物质，分收回的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；〔3〕乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改动，并使溶液变红。

〔4〕氨水能使酚酞溶液变红A. 〔1〕〔4〕B. 〔2〕〔3〕C. 〔1〕〔2〕D. 〔3〕〔4〕5.将100 mL水与100 mL酒精混合，所得溶液体积小于200 mL。

以下对此现象的解释中，最合理的是〔〕A. 分子在不时运动B. 分子间有距离C. 分子由原子构成D. 分子的体积都很小6.以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的选项是〔〕A. 都含有氧分子B. 都含有2个氧原子C. 都含有氧元素D. 都是氧化物7.坚持双氧水〔H2O2〕的化学性质的最小粒子是〔〕A. 氢原子和氧原子B. 氧分子C. 氢分子和氧分子D. 双氧水分子8.瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是由于乒乓球内气体〔〕A. 分子体积增大B. 分子的质量增大C. 分子的个数增多D. 分子的距离增大9.构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有〔〕A. 相反的物理性质B. 不同的性质C. 相反的化学性质D. 不同的化学性质10.往年入冬以来我县降雪清楚偏多，虽然给我们上学带来方便，但也湿润并污染了空气，让我们欣赏了美丽的雪景，细心观察我们会发现没有两片雪花的外形完全相反的．以下有关说法正确的选项是〔〕A. 在雪花的构成进程中，水分子由运动变为运动B. 雪花消融时，水分子之间的距离没有发作变化C. 不同雪花中，水分子化学性质不相反D. 每个雪花中所含水分子数目都是庞大的11.构成物质的微观粒子有很多，但它们都具有相似的性质．以下现象中的解释错误的选项是〔〕A. AB. BC. CD. D二、填空题12.图〔1〕和图〔2〕是两个设计证明分子运动的实验．在图〔2〕的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．〔1〕图〔2〕中观察到的现象是________ ．〔2〕图〔1〕中观察到的现象是________ ，可以失掉的结论是________ ．〔3〕在图〔1〕中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是________ ．13.如下图，取两支大小相反的医用注射器，区分吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞渐渐推入，其中吸有________〔填〝水〞或〝空气〞〕的注射器容易被紧缩。

粤教版九年级上册化学1一、单项选择题1.以下消费生活中的变化，属于化学变化的是〔〕A. 冰雪消融B. 水的污染C. 燃料熄灭D. 风力发电2.以下变化属于化学变化的是A. 蜡烛受热消融B. 瓦斯爆炸C. 自行车轮胎爆炸D. 空气制氧气3.以下四个短语，一定包括化学变化的是〔〕A. 乌云化雨B. 石油分馏C. 蜡炬成灰D. 木已成舟4.物质发作化学变化时一定〔〕①有颜色变化②有形状变化③发光④放热⑤有其他物质生成⑥生成沉淀⑦有气体放出．A. ①③⑤⑦B. ②④⑥C. ①⑤D. ⑤5.以下官方制造属于化学变化的是〔〕A. 佛山剪纸B. 潮州木雕C. 信宜竹编D. 客家米酒6.以下进程中一定发作化学变化的是〔〕A. 气球收缩B. 海水晒盐C. 矿石粉碎D. 燃放鞭炮7.成语被誉为中华言语的珍宝。

以下成语中，其本意主要为化学变化的是( )A. 磨杵成针B. 死灰复燃C. 滴水成冰D. 积土成山8.以下物质的变化中属于化学变化的是〔〕A. 冰雪消融B. 水果榨汁C. 分别液态空气D. 葡萄酿酒9.以下是我省局部文明遗产，其制造进程主要属于化学变化的是〔〕A. 竹编B. 剪纸C. 米酒D. 木雕10.以下变化属于化学变化的是〔〕A. 铜像生锈B. 冰块消融C. 折叠纸人D. 萝卜榨汁二、填空题11.化学变化的基本特征是________，在这个进程中经常发生________、________、________、________等现象．12.化学变化的基本特征是________ ，常表现为________ 等，而且还随同能质变化，常表现为________ 等．13.〔2021•江西模拟〕以下变化属于物理变化的是________A．酒精挥发B．食物腐朽C．酸雨腐蚀D．________ ．14.文学中的化学．〔1〕于谦的«石灰吟»中〝千锤万凿出深山〞描画的是________ 变化〔填〝物理〞或〝化学〞〕〔2〕唐代李白诗句〝风吹柳花满店香〞，主要说明分子________〔3〕〝釜底抽薪〞应用的灭火原理是________ ．〔4〕〝真金不怕火炼〞说明金的化学性质________ ．15.以下属于物理变化的是________A．食物糜烂B．酒精挥发 C．石蜡熄灭D．________三、解答题16.什么叫物理变化？17.什么是物理变化和化学变化，它们最主要的区别是什么？各举出日常生活中两种变化的二个例子．四、综合题18.判别正误。

科粤教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！科粤教版初中化学和你一起共同进步学业有成！4.3质量守恒定律一、选择题1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦2．下列说法不符合质量守恒定律的是（ ）A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B．木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C．2g氢气与8g氧气反应生成了10g水D．8g氢气与8g氧气反应生成了9g水3．下列观点符合质量守恒定律的是（ ）A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素4．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁．则丁物质的质量是（ ）A．12g B．9g C．4g D．17g5．建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如图，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合．下列从图示获得的信息中不正确的是（ ）A．图示中共有4种分子B．图示符合质量守恒定律C．该反应属于置换反应D．说明化学反应中原子不可分6．下列与质量守恒定律不矛盾的是（ ）A．燃烧的硫粉与生成的二氧化硫气体质量相等B．在实验室制氧气时，消耗高锰酸钾的质量等于生成氧气的质量C．分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量和D．高锰酸钾加热后生成固体的质量和原来相等7．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）A．SO2B．NO2C．NH3D．N28．化学知识中有很多的“相等”．下列说法中不正确的是（ ）A．参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量B．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等C．一氧化碳分子与氮气分子的相对分子质量相等D．在原子中原子核内的质子数都等于中子数9．24克镁条在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是（ ）A．约等于24克B．一定小于24克C．一定大于24克D．一定等于24克10．根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将（ ）A．增重B．减轻C．不变D．无法判断11．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（ ）A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：112．将少许铜粉放入球形玻璃容器中，称量后，将容器口熔封，再对容器加热，发现红色粉末变成暗红色，称量时质量不变，这说明（ ）A．容器中未发生反应B．发生了反应，但质量不守恒C．发生了化学反应，并且符合质量守恒定律D．粉末变成暗红色是物理变化，不符合质量守恒定律13．将ag H2和bg O2通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器内物质的总质量为（ ）A．18（a+b）g B．34g C．（a+b）g D．无法确定14．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（ ）A．B．C．D．二、解答题15．（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应______ 质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是______．（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______ （填序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．16．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是______，天平的指针______（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是______．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针______；原因是______．参考答案与试题解析一、选择题1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类．【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．由此可知：A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误．故选A．【点评】化学变化的实质可表示为：分子原子分子，在此过程中原子是最小粒子，原子的种类、个数、质量都不变，元素种类、质量不变，反应前后物质质量总和相等．2．下列说法不符合质量守恒定律的是（ ）A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B．木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C．2g氢气与8g氧气反应生成了10g水D．8g氢气与8g氧气反应生成了9g水【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律．质量守恒定律用来解释化学变化前后质量的问题，物理变化不在解释的范围内．【解答】解：A、镁带燃烧是镁与空气中的氧气反应，根据质量守宣定律，反应前镁带与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，故镁带燃烧后生成白色固体的质量大于镁条的质量，符合质量守恒定律；B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，根据质量守宣定律，反应前木炭与氧气的质量和，等于生成的二氧化碳和剩余的炭灰的质量和，故炭灰的质量小于煤的质量，符合质量守恒．C、由方程式2H2+O22H2O可知氢气和氧气在反应时的质量比是1：8，故2 g氢气与8 g氧气不能恰好反应，因此不会生成10g水，所以该说法不符合质量守恒定律；D、由方程式2H2+O22H2O可知氢气和氧气在反应时的质量比是1：8，故8g氢气与8 g氧气不能恰好反应，反应时氢气会剩余7g，因此会生成9g 水，所以该说法符合质量守恒定律；故选C【点评】对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．3．下列观点符合质量守恒定律的是（ ）A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据质量守恒定律的内容，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，符合质量守恒定律；B、书写SO2和O2反应的化学方程式，观察分子个数是否变化；C、书写甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，再根据化学方程式进行计算，会发现8gCH4完全燃烧不会生成8gCO2；D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素；如甲烷燃烧．【解答】解：A、根据质量守恒定律的内容，煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，符合质量守恒定律，故A正确；B、由题意，一定条件下，二氧化硫与氧气的反应为：2SO2+O2═2SO3，显然分子个数不等，故B错误；C、书写甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，再根据化学方程式进行计算，设8gCH4完全燃烧生成CO2的质量为x，则，解得x=22克，故8gCH4完全燃烧不会生成8gCO2，故C错误；D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素；如甲烷燃烧，甲烷只含有碳、氢元素，在空气中燃烧也只生成CO2和H2O，所以原说法错误，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式进行计算的方法步骤．4．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁．则丁物质的质量是（ ）A．12g B．9g C．4g D．17g【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，必须为参加化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；所以参加反应的B的质量可依据质量守恒定律来计算；则根据质量守恒定律，可求丁的质量．【解答】解：方法一：因为“将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁”，则：甲的质量减少15克、乙的质量减少5克，二者为反应物；丙的质量增加8克，丁质量也增加，则二者为生成物，故根据质量守恒定律，可求丁的质量为：15+5﹣8=12克．方法二：根据质量守恒定律，20克甲、5克乙、8克丙的总质量，等于反应后混合物中5克甲、16克丙，新物质丁的总质量．则丁物质的质量为20+5+8﹣（5+16）=12克．故选A．【点评】此题是质量守恒定律以及反应类型考查题，解题的关键是确定甲、乙、丙的质量，求丁的质量以及掌握反应类型的含义．5．建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如图，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合．下列从图示获得的信息中不正确的是（ ）A．图示中共有4种分子B．图示符合质量守恒定律C．该反应属于置换反应D．说明化学反应中原子不可分【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】A、观察微粒的微观构成，判断分子的种类；B、根据反应前后原子的种类、数目分析；C、根据置换反应的生成物的特点分析；D、根据微粒的变化，分析原子的变化．【解答】解：A、由微观模型示意图可知，图示中共有4种不同的分子构成，有4种分子．故A正确；B、对比反应前后，原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律．故B正确；C、由该反应的生成物的微观模型示意图可知，生成物为两种化合物；置换反应的生成物是一种单质和一种化合物．所以，该反应不属于置换反应．故C不正确；D、由微粒的变化可知．原子在化学反应中不可分．故D正确．故选C．【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子．6．下列与质量守恒定律不矛盾的是（ ）A．燃烧的硫粉与生成的二氧化硫气体质量相等B．在实验室制氧气时，消耗高锰酸钾的质量等于生成氧气的质量C．分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量和D．高锰酸钾加热后生成固体的质量和原来相等【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，这里强调是所有的反应物和所有的生成物的质量是相等的．【解答】解：A、生成物二氧化硫的质量应等于硫粉和参加反应氧气的质量之和，因此燃烧的硫粉与生成的二氧化硫气体质量不相等，故该说法与质量守恒定律矛盾．B、消耗高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量，因此消耗高锰酸钾的质量不等于生成氧气的质量，故该说法与质量守恒定律矛盾．C、分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量和，故该说法与质量守恒定律不矛盾．D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此高锰酸钾加热后生成固体的质量和原来不相等，故该说法与质量守恒定律矛盾．故选C．【点评】所有的化学变化都遵循质量守恒定律，在使用质量守恒定律时，要注意对所有物质的质量变化考虑在内，同时要考虑是否是恰好完全反应．7．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）A．SO2 B．NO2C．NH3D．N2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么．然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．【解答】解：A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故A错误；B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误．故选B．【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题．8．化学知识中有很多的“相等”．下列说法中不正确的是（ ）A．参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量B．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等C．一氧化碳分子与氮气分子的相对分子质量相等D．在原子中原子核内的质子数都等于中子数【考点】质量守恒定律及其应用；原子的定义与构成；化合价规律和原则；相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据质量守恒定律进行分析判断．B、根据化合价规律进行分析判断．C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．D、根据原子的构成进行分析判断．【解答】解：A、由质量守恒定律，参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，故选项说法正确．B、化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等，故选项说法正确．C、一氧化碳分子与氮气分子的相对分子质量分别为12+16=28、14×2=28，相等，故选项说法正确．D、在原子中原子核内的质子数不一定都等于中子数，如氢原子中质子数为1，中子数为0，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、有关化学式的计算、化合价的原则、化学变化的实质、分子的基本性质、原子的构成等即可正确解答本题．9．24克镁条在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是（ ）A．约等于24克B．一定小于24克C．一定大于24克D．一定等于24克【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．24克镁条在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物是氧化镁，根据质量守恒定律判断生成物的质量与24g的关系．【解答】解：24克镁条在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物是氧化镁，根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于反应的镁和氧气的质量之和，因此燃烧后的生成物的总质量一定大于24克．故选C．【点评】本题考查质量守恒定律的内容以及应用，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．10．根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将（ ）A．增重B．减轻C．不变D．无法判断【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】运用质量守恒定律解题应弄清参加反应的物质和反应后生成的物质，根据其质量变化进行解答．【解答】解：铁生锈，是因为铁与空气中的氧气、水发生反应生成铁锈的过程；根据质量守恒定律是化学变化中所有反应物的质量等于反映后生成物的总质量，则铁生锈后其质量将增重．故选A．【点评】质量守恒定律是化学中最重要的基本定律之一，是所有化学反应必须遵循的普遍规律，是初中化学教学的重点和难点内容之一．11．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（ ）A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和碳元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为．【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．D、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：2，故选项说法错误．故选C．【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成．12．将少许铜粉放入球形玻璃容器中，称量后，将容器口熔封，再对容器加热，发现红色粉末变成暗红色，称量时质量不变，这说明（ ）A．容器中未发生反应B．发生了反应，但质量不守恒C．发生了化学反应，并且符合质量守恒定律D．粉末变成暗红色是物理变化，不符合质量守恒定律【考点】金属的化学性质；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铜在加热的条件下能与氧气生成了氧化铜分析．【解答】解：由题意可知，在密闭的容器中，铜在加热的条件下能与氧气反应生成了氧化铜．A、容器中铜在加热的条件下能与氧气反应生成了氧化铜，故A错误；B、发生了反应，是在密闭的容器中进行的，质量守恒，故B错误；C、发生了化学反应，并且符合质量守恒定律，故C正确；D、粉末变成暗红色，有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，故D错误．故选C．【点评】了解化学反应都遵守质量守恒定律、铜与氧气的反应是解答本题的基础知识．13．将ag H2和bg O2通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器内物质的总质量为（ ）A．18（a+b）g B．34g C．（a+b）g D．无法确定【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．【分析】容器是真空的，说明容器内原来没有任何物质；容器是密闭的，说明反应后容器内的物质不能减少，也不能增多；参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，应用这一定律结合上述条件可以解答本题．【解答】解：由于容器是真空的、密闭的，通入物质的总质量就是反应前容器内物质的总质量，即（a+b）g；根据质量守恒定律可知：反应后生成的各物质的总质量等于参加反应的各物质的总质量；未参加反应的物质仍然在容器中．因此反应后，密闭容器内物质的总质量为（a+b）g．故选C．【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，难度稍大．14．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（ ）A．B．C．D．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变．【解答】解：A、图A表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故A不正确；B、图B表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符；故B正确；C、图C表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故C不正确；D、图D表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故D不正确；故选B．【点评】正确利用质量守恒定律的元素和原子守恒的思想，处理问题；并会结合图象处理问题是解题的关键．二、解答题15．（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应　符合　质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是　碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到了空气中　．（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　①②⑤　（填序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．【解答】解：（1）化学反应都遵循质量守恒定律，反应后天平不平衡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到了空气中．故填：符合；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到了空气中．（2）化学反应前后，原子种类、原子数目、元素种类一定不变；分子种类、物质种类一定改变；分子数目可能改变，也可能不改变．故填：①②⑤．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．。

粤教版九年级上册化学3一、单项选择题1.关于化合价的看法，以下说法中不正确的选项是〔〕A. 在化合物中，正负化合价代数和为0B. 在单质分子里，元素化合价为0C. 一种元素在同种物质中，不能有不同的化合价D. 在化合物中，氧元素通常显﹣2价2.化学用语是我们学好化学的工具。

以下化学用语书写正确的选项是〔〕A. 2个氮分子：2NB. 1个钙离子：Ca+2C. 氯化铝：AlClD. 硫酸钡中钡元素的化合价：3.尿素的化学式为CO〔NH2〕2，是乡村常用的一种化肥，具有肥效耐久，对土壤没有不良影响等优秀功用．现有30kg尿素，它可以提供的氮元素的质量为〔〕A. 6kgB. 8kgC. 7kgD. 14kg4.以下化学式书写不正确的选项是〔〕A. 氯化钠NaClB. 氧化铝Al2O3C. 硝酸铜CuNO3D. 硫酸镁MgSO45.以下化学所表达的意义正确的选项是〔〕A. Mg﹣镁B. 2Na﹣2个钠元素C. 2Na﹣2个钠元素D. 4N2﹣4个氮原子6.液化石油气是一些城镇家庭运用的主要燃料，其主要成分之一是丙烷〔分子结构模型如图〕，以下关于丙烷的说法错误的选项是〔〕A. 丙烷分子是由碳、氢两种原子构成的B. 丙烷是由丙烷分子构成的C. 一个丙烷分子中含有26个质子D. 丙烷分子是由碳、氢两种元素组成的7.人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它减速人体衰老，被称为〝夺命杀手〞。

我国迷信家尝试用Na2SeO3肃清人体内的活性氧，Na2SeO3中Se的化合价为〔〕A. +2B. +6C. +4D. -28.某化合物的化学式是Na n RO2n,其中R的化合价为+3价，那么n的数值为〔〕A. 1B. 2C. 3D. 49.玻璃工业中运用硼酸〔H3BO3〕以改善产品功用，硼酸中硼元素的化合价是〔〕A. +1B. +2C. +3D. +410.有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7：4，那么此氮的氧化物的化学式为〔〕A. N2O4B. N2O5C. NO2D. N2O二、填空题11.经过化学启蒙学习，同窗们对组成万物的基本物质有了进一步了解．现有H、N、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出以下物质的化学式：①空气中含量最多的气体________；②改良酸性土壤的碱________；③含氧量最高的氧化物________；④可作氮肥的盐________：12.写出以下化学符号中数字的含义：①H2O________②2H________③N2________④2CO________．13.用化学用语填空3个硫酸根离子________；标出高锰酸钾中锰元素的化合价________ ；构成水的微粒________；人体中含量最高的金属元素和地壳中含量最多的元素构成的物质________ 。