乙醛与银氨溶液反应

高中化学中的“银镜反应”实验探析摘要：银镜反应是否成功主要与试管是否干净、银氨溶液的配制、浓度、溶液的PH值、醛基化合物的浓度、以及加热方式等因素有关。

关键词：银镜反应浓度控制高中化学《烃的衍生物》一章中，乙醛和银氨溶液的反应即银镜反应是验证乙醛具有还原性的重要实验，还是检验有还原性的糖的实验方法。

同时该实验原理与工业上的制镜原理类似，是将课本知识与实际生产知识结合起来的典型实例。

掌握该实验的原理和操作要领在教学中的作用可见一斑。

教材上对该实验的操作方法介绍简约，给师生在学习和实践中留下了足够的探索空间。

要做好银镜反应关键在于条件的控制。

1、实验目的：说明乙醛的还原性及银镜反应2、实验用品：试管、烧杯、AgNO3溶液（2%）、稀氨水（2%）、乙醛3、实验步骤：①银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中.加入6mL2%AgNO3溶液，随后逐滴滴人2%氨水，边滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，就得无色银氨溶液。

②银镜的生成：向银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛溶掖，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水的烧杯里温热（或水浴加热），此时不要摇动。

如果试管洗得很洁净.可以看到试管内壁附着一层光亮的银；如试管不干净。

看不到光亮的银，只能看到生成黑色疏松的银沉淀。

③实验后用少量硝酸洗去银镜，并用水洗净后及时处理，不可久置。

反应方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2OCH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O通式：RCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O4、“银镜反应”实验成败的关键（1）加碱量不宜过多，碱的浓度不宜过大，否则得不到光亮的银。

（2）加葡萄糖或其它脂肪醛的量不宜过多，否则会产生疏松的黑色银粒。

（3）加氨水的量不宜过多，加到产生的沉淀刚溶解完为止否则将生成雷酸银，不仅使试剂的灵敏度降低，而且在受热时会引起爆炸。

乙醛的银镜反响授课设计讲课人：马亚杰科目：化学课题：银镜反响训练技术：解说技术时间：10分钟授课目标： 1、理解并能运用银镜反响的原理2、培养学生分析能力、逻辑推理能力时表现授课行学生学习授课间教师授课行为为的要素行为媒体分配【引入】今天我们来看一个幽默的实验: 经过做实验，2 【实验】在洁净的试管中加入1ml 2%的 AgNO3 溶液，引起学生的兴mi 尔后边震荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水趣，并反响所试管、n 【提问】大家看，发生了什么现象呢学知识的本仔细察看实验AgNO3 【解说】很好，溶液有白色积淀生成，那我们连续滴，质。

现象溶液、看它还会有什么现象，好，现在呢稀氨水、【实验】对，积淀又溶解了，这样我们便制得了实验乙醛、烧所需要的银氨溶液，接着，再向试管中滴入 3 滴乙醛，杯、温度不要震荡试管便将试管轻放在我们起初准备好的热水【答】出现了白计浴中，并且，我们需要注意的是，水浴温度不宜过高，色积淀一般保持在60 摄氏度左右。

由于这个反响还需要几分钟的进行，所以，请同学们先来看一下老师已经做好仔细察看实验的试管。

现象【提问】大家察看到了什么呢【解说】我们能够看到试管壁上出现一层银镜。

那这就是我们平常所听到的银镜反响。

【提问】那大家想不想知道，试管壁上的银镜是怎样利用挂图详尽产生的呢向同学们解说【解说】那我们就来一同揭开银镜反响的面纱，我们银镜反响的基一同来看挂图，这就是我们整个实验过程中所发生的本源理反响。

第一， AgNO3 与浓氨水反响生成AgOH 积淀，而 AgOH 又与连续滴加的浓氨水反响生成Ag(NH3)2OH,5也就是我们所说的银氨溶液，我们说Ag(NH3)2OH 是mi一种弱的氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨n 仔细听讲反响生成乙酸氨，同时Ag+则被复原成金属银，生成的银附着在了试管壁上便形成了银镜。

好，这就是我么在氧化反响中所学的第 3 个知识点：银镜反响【板书】 3、银镜反响AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NH3AgOH+ 2NH3· H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2O→ CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【提问】那大家必定也发现了，在银镜反响和乙醛与经过提问银镜新制氢氧化铜溶液的反响中，我们要求银氨溶液与氢反响和乙醛与氧化铜溶液都必定现配现用，大家考虑一下，这是为新制氢氧化铜什么呢【答】试管壁上有一层银挂图【答】想看挂图，试着理解反响原理黑板做笔录思虑并【答】时间长【解说】这位同学能够说是回答正确了一半，那老师就来给大家完满的解说一下。

第1篇一、实验目的1. 学习银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。

2. 掌握银镜反应的实验操作步骤和注意事项。

3. 观察并分析乙醛与银氨溶液反应生成银镜的现象。

二、实验原理银镜反应是一种经典的有机化学反应，用于鉴定醛类化合物。

在碱性条件下，醛类化合物可以还原银氨溶液中的银离子（Ag+）为金属银（Ag），同时自身被氧化成相应的羧酸。

反应方程式如下：\[ RCHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow RCOOH + 2Ag↓ + 4NH_3 + 2H_2O \]其中，RCHO代表醛类化合物。

三、实验器材1. 试管：10mL2. 烧杯：100mL3. 热水浴：1套4. 滴管：1支5. 乙醛：分析纯6. 氨水：分析纯7. 硝酸银溶液：分析纯8. 蒸馏水：去离子水四、实验步骤1. 配制银氨溶液：取1支100mL烧杯，加入2mL硝酸银溶液，加入几滴氨水，边振荡边滴加氨水，直至产生的沉淀恰好溶解为止。

2. 配制乙醛溶液：取1支10mL试管，加入1mL乙醛，加入1mL蒸馏水，摇匀。

3. 进行银镜反应：将配制好的银氨溶液缓慢滴加到装有乙醛溶液的试管中，边滴加边振荡。

4. 加热：将装有反应液的试管放入热水浴中加热，保持温度在50-60℃之间，加热时间为10分钟。

5. 观察：观察反应液表面是否出现银镜，并记录实验现象。

五、实验结果实验过程中，观察到反应液表面出现一层光亮的银镜，说明乙醛与银氨溶液发生了银镜反应。

六、实验讨论1. 银镜反应是一种灵敏的醛类化合物鉴定方法，可以用于鉴定各种醛类化合物。

2. 在进行银镜反应时，要注意控制反应温度，过高或过低都会影响实验结果。

3. 银氨溶液易分解，应现配现用。

4. 实验过程中，应避免氨水过量，以免影响实验结果。

七、实验总结通过本次实验，我们学习了银镜反应的原理及其在有机化学中的应用，掌握了银镜反应的实验操作步骤和注意事项。

实验过程中，我们成功观察到了乙醛与银氨溶液反应生成银镜的现象，进一步加深了对醛类化合物性质的认识。

银镜反应银镜反应实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。

）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。

不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

[编辑本段]反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。

[编辑本段]实验现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。

银镜反应的现象[编辑本段]反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2A g↓+3NH3+H2O备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。

本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。

甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。

[编辑本段]反应条件碱性条件下，水浴加热：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖[编辑本段]清洗方法可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水[编辑本段]工业应用主要用于制镜工业，同时用于在工业实验室中的有机物原料的浓度鉴别1、原理：碱性条件下，银氨络离子与醛基物质发生氧化还原反应，银氨络离子被还原为单质银附着在器壁形成银镜的反应。

2、能发生银镜反应的有机物有醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麦芽糖等含醛基物质。

乙醛与银氨溶液反应的化学方程式乙醛与银氨溶液反应的化学方程式是：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COOAg + 2Ag + 4NH3 + 2H2O乙醛（化学式为CH3CHO）是一种有机化合物，属于醛类。

银氨溶液是指含有银离子（Ag+）和氨（NH3）的溶液。

当乙醛与银氨溶液反应时，会发生为期限的还原反应，乙醛被氧化为乙酸根离子（CH3COO-），同时银离子被还原为银（Ag）。

反应过程中，氨参与了反应，并生成氨配合物（Ag(NH3)2OH）。

具体的反应过程如下：乙醛与银氨溶液中的银离子发生氧化还原反应。

乙醛中的碳原子氧化为乙酸根离子，同时银离子被还原为银。

这一步可以表示为：CH3CHO + 2Ag+ + H2O → CH3COO- + 2Ag + 2H+接着，氨（NH3）与银离子（Ag+）反应，生成氨配合物（Ag(NH3)2OH）。

这一步可以表示为：2Ag+ + 2NH3 + H2O → Ag(NH3)2OH + 2H+综合上述两个反应，得到完整的反应方程式：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COOAg + 2Ag + 4NH3 + 2H2O乙醛与银氨溶液反应的化学方程式描述了反应的物质变化过程。

乙醛中的碳原子氧化为乙酸根离子，同时银离子被还原为银。

氨参与了反应，生成了氨配合物。

这个反应方程式可以用来描述实验中乙醛与银氨溶液反应时的化学反应过程。

乙醛与银氨溶液反应的化学方程式的解释如上所述。

根据题目要求，我将继续通过中文进行描述，以增加文章的准确性和流畅性。

乙醛与银氨溶液反应是一种还原反应。

在这个反应中，乙醛中的碳原子氧化为乙酸根离子，同时银离子被还原为银。

这是因为乙醛具有还原性，可以将其他物质氧化，而银离子具有氧化性，可以被还原为银。

在反应中，乙醛的氧被氧化为乙酸根离子，而银离子被还原为银。

氨（NH3）在反应中扮演着重要的角色。

氨与银离子反应，生成了氨配合物。

乙醛银镜反应的注意事项1．不能用久置起沉淀的乙醛。

因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应。

在室温和有少量硫酸存在时，能生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下，则聚合成四聚乙醛。

三聚乙醛是微溶于水的液体，四聚乙醛是不溶于水的固体，聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应。

聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚。

方法是：把乙醛聚合物收集起来，加少量硫酸并加热蒸馏，馏出物用水吸收，即得乙醛溶液，这时就可用于乙醛特性反应的实验了。

2．所用银氨溶液必须随用随配，不可久置，不能贮存。

因为溶液放置较久，会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N），该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸。

这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸。

3．做银镜反应用的试管必须十分洁净，这是实验成功的一个关键。

若试管不清洁，还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出，致使管壁上所附的银层不均匀平整，结果就得不到明亮的银镜，而是一层不均匀的黑色银粒子。

为保证实验效果，事先最好将试管依次用热硝酸、10％的NaOH溶液洗涤后，再用蒸馏水冲洗干净。

(一般用热碱液洗，自来水洗，蒸馏水洗即可。

)用热的NaOH溶液洗涤试管，可以除去试管中的油污，保证试管的清洁。

试管一定不能用洗液(重铬酸钾溶液用硫酸酸化)来洗，否则在做银镜反应实验时会出现绿色溶液。

因为重铬酸钾是强氧化剂，很容易氧化乙醛，而自身变成绿色的Cr3+的溶液。

4．银氨溶液与滴入的乙醛混合均匀并温热时，不要再摇动试管。

此时若摇动试管或试管不够洁净，生成的将是黑色疏松的银沉淀(也算成功，但不美观)而不是光亮的银镜。

5．做银镜反应的实验时，AgNO3溶液的浓度不宜大小，以AgNO3的质量分数为2％～4％为宜。

6．制备银氨溶液时不能加入过量的氨水。

滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间。

这是因为，一方面银氨溶液中如果有过量的，银离子会被过度地络合，降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会NH3使试剂不太灵敏，且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质。

实验名称：银镜反应实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验目的：1. 理解银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。

2. 掌握银镜反应的基本操作步骤。

3. 通过实验观察银镜反应的现象，验证醛类化合物的还原性。

实验原理：银镜反应是利用醛类化合物与银氨溶液（[Ag(NH3)2]OH）在碱性条件下反应，将银离子还原为银单质，沉积在试管壁上形成光亮的银镜。

反应的化学方程式如下：\[ R-CHO + 2[Ag(NH3)2]^+ + 3OH^- \rightarrow R-COO^- + 2Ag↓ + 4NH3 + 2H2O \]实验用品：- 试管- 烧杯- 酒精灯- 玻璃棒- 硝酸银溶液（AgNO3）- 氨水（NH3·H2O）- 乙醛（CH3CHO）- 1mol/L氢氧化钠溶液（NaOH）- 蒸馏水- 酒精实验步骤：1. 在试管中加入1ml 2%硝酸银溶液。

2. 加入2ml 1mol/L氢氧化钠溶液，充分振荡，直至沉淀完全溶解。

3. 加入几滴氨水，振荡至溶液澄清。

4. 加入2-3滴乙醛溶液，轻轻振荡。

5. 将试管放入50-60℃的水浴中加热5-10分钟。

6. 观察并记录实验现象。

实验现象：加热后，试管壁上出现光亮的银镜。

实验结果分析：银镜反应的出现证明了乙醛具有还原性，可以将银离子还原为银单质。

实验中加热的目的是为了加快反应速率，而温度的控制是为了保证反应的顺利进行。

注意事项：1. 实验过程中要严格控制氨水的加入量，过量会导致银镜反应不彻底。

2. 加热时要注意安全，避免烫伤。

3. 实验结束后，要及时清洗实验器材。

实验总结：银镜反应是一种重要的有机化学反应，通过本实验，我们了解了银镜反应的原理和操作步骤，并掌握了观察实验现象的方法。

实验结果表明，乙醛具有还原性，可以将银离子还原为银单质。

通过本次实验，我们提高了实验操作能力和分析问题的能力。

实验报告：一、实验目的1. 理解银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。

课程授课教案化学实验教学研究课程授课教案授课人：授课对象：高中课次 1 课时 1 课型□理论课□讨论课√实验课□习题课□其他授课题目（教学章、节或主题）：乙醛的银镜反应教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：（1）探讨乙醛（CH3CHO）与银氨溶液反应的适宜实验条件及操作技能，掌握实验成败关键。

（2）进一步认识化学试剂的用量、浓度、PH、温度、滴加顺序等条件对实验成功的重要性，培养良好的科学态度和方法。

（3）学习和探讨CH3CHO氧化反应演示实验的教法，训练演示技能。

教学重点及难点：重点：乙醛的氧化反应难点：实验室乙醛的银镜反应实验的操作技能及改进教学方法及手段：授课、板书、演示实验、师生互动、练习注意：①试管必须洁净②所用氨水及AgNO3溶液浓度要小(2％)。

③银氨溶液必须随配随用，不能久置；加入氨水的量一定要使刚开始生成的沉淀恰好溶解，氨水过量则易生成易爆炸的物质。

④滴加顺序：将氨水滴加到AgNO3溶液中。

⑤该反应为水浴加热(水浴温度80℃左右)，不能直接加热。

⑥该反应在碱性较弱（PH﹦9～10）环境中进行。

⑦实验完毕后及时倾倒废液，银镜用稀HNO3加热除去（有NO气体生成）后水洗干净。

3、银镜反应的改进：不需加热的银镜反应在洁净的试管中加入1ml 2℅的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2℅的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，然后滴加1～2滴的CH3CHO溶液，再加入1～2滴5℅的NaOH溶液，有褐色出现，进行振荡就会出现光亮的银镜。

反应方程式 NH3·H2O+Ag+ ＝ AgOH+NH4+AgOH+2 NH3·H2O ＝ [Ag(NH3)2]++OH- +2H2O2[Ag(NH3)2]++ 2OH- +CH3CHO ＝ CH3COO- +NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O此实验中最后不加热而滴加NaOH溶液就是根据第三个反应原理，增大OH- 溶液的浓度，提高反应速率使反应向生成银的方向移动。

乙醛与银氨溶液反应的离子方程式嘿，小伙伴们，今儿咱们来聊聊一场别开生面的化学舞会——乙醛与银氨溶液的那点事儿。

别一听化学就头疼，我保证，今儿咱们聊得绝对生动有趣，让你一听就像亲临现场，感受那场银装素裹的奇妙盛宴！咱们先说说这舞会的主角。

乙醛，听起来挺有文艺范儿的吧？它可是个活泼的小家伙，喜欢到处串门儿，跟各种化学物质打招呼。

至于银氨溶液，那可是个高贵冷艳的家伙，里面藏着银离子和氨分子，一副不容小觑的模样。

好了，主角介绍完毕，咱们来看看这场舞会是怎么开始的。

想象一下，在一个透明的烧杯里，乙醛悠闲地游着泳，突然，银氨溶液被倒了进来，就像是一场突如其来的暴风雪，瞬间给烧杯披上了一层银白的纱衣。

这一来，乙醛可兴奋了，它知道，一场精彩的化学反应即将上演。

于是，乙醛里的醛基就像个调皮的孩子，开始跟银氨溶液里的银离子套近乎。

它们你一言我一语，聊得热火朝天，渐渐地，银离子被乙醛的热情所感染，决定加入这场舞会。

可是，银离子可不是空手来的，它还带着氨分子这个小伙伴。

氨分子一看乙醛这么热情，也忍不住想凑个热闹。

于是，它们三个就手拉手，跳起了欢快的舞蹈。

在这场舞蹈中，银离子被还原成了银单质，就像是一颗颗璀璨的银珠，在溶液中闪烁着耀眼的光芒。

而乙醛呢，它在这场舞蹈中也发生了蜕变，被氧化成了乙酸根离子。

虽然它不再是原来的乙醛了，但它却以另一种形式继续存在着，就像是一场华丽的变身秀。

这一系列的反应，其实就是咱们今天要聊的乙醛与银氨溶液反应的离子方程式：CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]⁺ + 2OH⁺ → CH3COO⁺ + NH4⁺ + 3NH3 + 2Ag↓ +H2O。

看起来挺复杂的吧？但其实啊，它就是一场发生在微观世界的化学舞会，每个分子和离子都在尽情地展示着自己的风采。

怎么样，听了我的讲述，是不是觉得这场化学反应也没那么枯燥无味了？其实啊，化学世界里充满了各种奇妙和惊喜，只要你用心去发现和探索，就一定能找到属于你的乐趣！。