乙醛与银氨溶液反应

第八章醛银镜反应制银氨溶液：AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag（NH3）2OH + 2H2O氢氧化二氨合银（络合物）产物为：1水、2银、3氨。

银镜反应的注意事项1、银镜反应要求在碱性环境下进行，但氨水不应过量太多。

2、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。

3、水浴加热时不可振荡和摇动试管4、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg+被还原5、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜与新制氢氧化铜的反应氢氧化铜的制备：CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4说明：Cu（OH）2必须是新制的，而且碱要过量。

现象：有红色（Cu2O）沉淀生成应用：检验醛基的存在，医学上检验病人是否患糖尿病思考：乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？乙醛能与弱的氧化剂Ag（NH3）2OH、Cu（OH）2反应，说明醛基的还原剂比较强。

因此可知乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色氧化反应:·原理：有机物得氧或去氢·包括：燃烧反应、被空气（氧气）氧化、被酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，醛基的银镜反应和被新制Cu（OH）2悬浊液氧化有机物一般都可以发生氧化反应，此过程发生了碳碳键或碳氢键的断裂。

还原反应·包括：烯、炔、苯环、醛、油脂（下一章）等和氢气加成，·原理：有机物得氢或去氧说明：“氧化”和“还原”反应是针对有机物而言的，有机物被氧化则定义为氧化反应，有机物被还原则定义为还原反应。

关于甲醛的几个问题：1、甲醛的应用全面认识甲醛的利与弊。

2、甲醛的银镜反应、与新制氢氧化铜反应方程式书写。

1mol甲醛与银氨溶液反应可以生成4mol Ag13、醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。

（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为。

一、实验目的1. 学习乙醇催化氧化反应的原理和操作方法。

2. 掌握乙醛的制备方法及检验方法。

3. 培养实验操作技能和观察能力。

二、实验原理乙醇在催化剂的作用下，与氧气发生氧化反应生成乙醛。

反应方程式如下：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O本实验采用铜丝作为催化剂，加热乙醇使其蒸发，然后与空气中的氧气发生氧化反应，生成乙醛。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、烧杯、试管、玻璃棒、铁架台、铜丝、温度计、水浴锅、冷凝管、蒸馏头、冷凝管、锥形瓶、滴定管、pH试纸等。

2. 试剂：乙醇、氧气、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液等。

四、实验步骤1. 准备实验装置：将铜丝一端弯成螺旋状，放入烧杯中，加入适量的硫酸铜溶液，加热至铜丝表面变黑。

2. 将铜丝取出，放入试管中，加入乙醇，反复操作几次，使铜丝表面吸附乙醇。

3. 将铜丝放入蒸馏头中，加入适量的乙醇，加热使乙醇蒸发。

4. 将蒸发后的乙醇蒸汽通入装有氧气的装置中，使乙醇与氧气发生氧化反应。

5. 将生成的乙醛蒸汽通入冷凝管中，使乙醛冷凝。

6. 收集冷凝后的乙醛，用滴定管取少量乙醛，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察现象。

7. 检验乙醛：取少量乙醛，加入银氨溶液，观察现象。

五、实验结果与分析1. 实验结果在实验过程中，观察到铜丝表面变黑，乙醇蒸发，乙醛生成，并发生银镜反应。

2. 实验分析（1）铜丝在硫酸铜溶液中加热后，表面变黑，说明铜丝被氧化为CuO，CuO作为催化剂促进乙醇氧化。

（2）乙醇蒸发后，与氧气发生氧化反应，生成乙醛。

乙醛具有刺激性气味，易溶于水。

（3）银氨溶液与乙醛发生银镜反应，生成银镜，证明乙醛生成。

六、实验讨论1. 实验过程中，铜丝表面变黑的原因是什么？答：铜丝在硫酸铜溶液中加热后，表面被氧化为CuO，CuO作为催化剂促进乙醇氧化。

2. 乙醛的检验方法有哪些？答：乙醛可以与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，生成砖红色沉淀；也可以与银氨溶液发生银镜反应。

北京四中醛编稿：林丽娟审稿：顾振海责编：顾振海重点]识乙醛的结构特点；握乙醛的主要化学性质，并由此了解具有醛基的有机物的化学性质。

难点]与银氨溶液、新制Cu（OH）2反应的化学方程式的正确书写。

点讲解]的结构特点和常见醛的物理性质由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO。

由烷基和一个醛基相连而成的醛，一般称为饱和一元是C n H2n+1CHO（n≥0）（或C m H2m O，m≥1）。

是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。

甲醛的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，易挥发，易燃烧，能溶于水和有机溶剂。

醛的主要化学性质的官能团是醛基（，简写为—CHO），醛基既能被氧化生成羧基（—COOH）；醛基中的碳氧O）又能与氢气发生加成反应，使—CHO转化为—CH2OH，因此乙醛既有氧化性又有还原性。

掌握乙醛被还原的反应中官能团的变化，能够熟练写出这些反应的化学方程式，就能够根据反应规律，写出其他醛基的物质）发生氧化反应或还原反应的化学方程式。

乙醛的还原性醛与银氨溶液的反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O现象：在试管壁上出现银镜。

注意事项：配制银氨溶液时，氨水要稍过量，保证反应在弱碱性条件下进行。

醛基可还原2molAg+成为金属银，同时醛基变成羧基。

反应中，乙醛被氧化生成乙酸，羧酸与原与Ag+课件信息课件编号：127755 加入相关课程《醛》周练习第12周：醛醛《乙醛》周练习第13周：乙醛热点问题有机计算试题饱和一元混合物0.1mol醛试题所有的醇都能被生成相应的醛或酮醛试题醛酮可用H2加一课一测高中试题-〉化学-〉有机化的衍生物-〉醛对资源评分5 4 3对资源评论（总数：0）醛与新制Cu（OH）2的反应CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O现象：有红色沉淀出现。

注意事项：反应需要在较强的碱性条件下进行，因此，配制Cu（OH）2悬浊液时，NaOH要大大过量于中，乙醛被氧化生成乙酸，Cu（OH）2被还原生成Cu2O（红色沉淀）。

银镜反应实验中若干问题的讨论银镜反应实验是中学化学有机反应的重要实验，是用来检验含醛基物质的特性反应。

中学化学中能发生银镜反应的物质有醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。

下面就实验过程中涉及到的有关问题加以讨论。

1.银镜反应需要的仪器和药品仪器：洁净的试管、胶头滴管、烧杯。

药品：2%硝酸银溶液、5%NaOH溶液、2%氨水、热水、2%～4%乙醛溶液。

2.反应物用量和实验具体操作过程（1）银氨溶液的配制：先加入2mL2%硝酸银溶液，再逐渐滴入2%氨水，边滴加边震荡，直到生成的沉淀刚刚消失为止，得到无色银氨溶液，再加入1滴5%NaOH溶液。

（2）银镜的生成：将配置好的银氨溶液放在试管内，滴入5滴乙醛溶液，轻微震荡后放入盛有热水的烧杯里，此时不要再摇动试管，静置后银镜产生。

反应方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O3.实验注意事项（1）银氨溶液配制时氨水用量：滴加氨水使沉淀刚好溶解即可，应防止加入过量氨水。

一方面银氨溶液中如果有过量的NH3，银离子会被过度地络合，降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏，且有利于氨化银的生成，不利于〔Ag（NH3）2〕+的解离，不利于形成银镜，此时若加入醛，还易生成易爆的雷酸银（AgOCN）。

（2）银氨溶液要随配随用，不可久置不能贮存。

若长久放置，会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N）、AgN3（叠氮化银）、AgOCN（雷酸银）。

这些物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸。

在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸。

（3）反应条件：水浴加热且温度控制在60℃左右。

若水浴温度超过70℃或直接加热，因乙醛沸点低（20.8℃），乙醛会大量挥发而使反应效果变差，或难以得到光亮的银镜，只能得到黑色细粒银的沉淀且还会生成雷酸银（AgOCN），有可能发生爆炸。

（4）加入少量5%NaOH溶液的作用：2mL2%硝酸银溶液中加入1滴5%NaOH溶液，实验效果最佳。