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鲁教版化学九年第六单元《海水中的化学》教案第一节海洋化学资源教学目标：1、知道海洋蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2、了解海水及海底所蕴含的主要物质。
3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。
4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
教学重点：1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。
2、利用海水制取镁，海洋环境保护。
教材难点：学会用辩证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。
教学方法：通过学生分组讨论、教师讲解、多媒体等多种教学手段的综合运用，达到突出重点、突破难点的目的。
教材分析：教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。
教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
学情分析：学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不足，对如何处理好经济利益与环境问题，短期利益与长期利益，还存在认识上的偏差，所以应通过这一节课的学习，帮助学生逐步树立正确的资源观和环境观。
教学课型：新授课课时：一课时教具：多媒体、实验器材：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液教学流程设计：教学步骤：一、导入新课(投影)：出示一幅海洋漫画(问题)：从图片中，你知道海洋中都含有哪些资源？比一比，看哪一组说得又快又全。
点评：图片可以激发学生兴趣，引出课题，并知道海洋资源的种类。
(板书)：第一节海洋化学资源化学资源矿产资源海洋资源生物资源动力资源点评：明确本节课题，并知道海洋资源的种类(问题)：1、海水有什么味道？2、海水中有哪些物质？点评：从学生已有经验出发，容易引起学生学习兴趣。
初三化学海水中的化学一. 本周教学内容：第六单元 海水中的化学 ［主要内容］1. 知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2. 了解海水及海底所蕴含的主要物质，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。
3. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
4. 理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
5. 认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
6. 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
［知识要点］ （一）海洋化学资源 1. 海水中的物质转化过程中发生的化学反应主要有： MgCl Ca OH Mg OH CaCl 2222+=↓+()() Mg OH HCl MgCl H O ()22222+=+ MgCl Mg Cl 22通电+↑2. 海底矿物（1）煤、石油、天然气（2）天然气水合物——可燃冰→“未来能源”21世纪能源。
（3）锰结核（4）海洋生物资源和海洋动力资源 （5）保护海洋资源的措施 3 海水淡化（1）蒸馏法→多级闪急蒸馏法 （二）海水“晒盐” 1. 海水“晒盐”的过程。
①饱和溶液：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
②海水蒸发池结晶池粗盐母液→→→⎧⎨⎩③结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
2. 固体物质在水中的溶解度。
①概念：在一定温度下，溶剂为100g ，饱和状态，溶解溶质的质量（克）。
②多数固体的溶解度随温度的升高而增大； 如少数物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl ； 极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。
3. 粗盐的提纯（1）步骤：溶解、过滤、蒸发 溶解：“加速溶解”过滤：把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。
第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源教学目标：1、知道海洋蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2、了解海水及海底所蕴含的主要物质。
3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。
4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
教学重点：1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。
2、利用海水制取镁，海洋环境保护。
教材难点：学会用辩证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。
教学方法：通过学生分组讨论、教师讲解、多媒体等多种教学手段的综合运用，达到突出重点、突破难点的目的。
教材分析：教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。
教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
学情分析：学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不足，对如何处理好经济利益与环境问题，短期利益与长期利益，还存在认识上的偏差，所以应通过这一节课的学习，帮助学生逐步树立正确的资源观和环境观。
教学课型：新授课课时：一课时教具：多媒体、实验器材：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液教学流程设计：教学步骤：一、导入新课(投影)：出示一幅海洋漫画(问题)：从图片中，你知道海洋中都含有哪些资源？比一比，看哪一组说得又快又全。
点评：图片可以激发学生兴趣，引出课题，并知道海洋资源的种类。
(板书)：第一节海洋化学资源化学资源矿产资源海洋资源生物资源点评：明确本节课题，并知道海洋资源的种类(问题)：1、海水有什么味道？2、海水中有哪些物质？点评：从学生已有经验出发，容易引起学生学习兴趣。
2021年九年级化学上学期第六单元海水中的化学复习学案鲁教版教师寄语：学而时习之，不亦说乎。
一、复习目标：1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶解度曲线。
3. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途。
4. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
二、基础知识归纳与训练：中考热点一：从海水中提取金属镁的原理、淡化海水、海水晒盐1．海水中最多的是水占，盐占 %；海水中最多的非金属离子是 ,最多的金属离子是它们组成的化合物的化学式是，化学名称是 ,俗名是；而海水中最多的元素是元素。
2、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：①②③④⑤3．天然气水合物是由（主要成分）和水在、的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又称“”。
海底还蕴藏着一种含多中金属的矿物质——多金属结核，也称。
4. 是海水淡化常用的方法，目前多采用“ 法”5. 海水晒盐的步骤及原理海水晒盐是利用了结晶法中的 法，因为食盐的溶解度 。
中考热点二：饱和溶液、溶解度、溶解度的影响因素1.溶解度是指：在 下，某固体物质在 g 溶剂（通常为水）中，达到 状态时所溶解的质量。
对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点：a.外界条件b.溶剂的量c.溶液的状态d.溶解度单位2.影响固体物质限量的因素有： 、 、 。
3.举例说明固体物质溶解度都随温度变化。
大多数固体物质溶解度随温度升高而 ；如少数固体物质溶解度受温度变化影响 ；如极少数固体物质溶解度随温度升高而 ；如反思：采用降温的方法是否可以使任何不饱和溶液都变成饱和溶液？举例说明。
中考热点三：溶解度曲线的意义及应用、探究结晶的方法1.根据固体物质溶解度受温度变化影响不同从饱和溶液中析出晶体（即结晶）的方一般有 结晶和 结晶。
如：从KNO 3饱和溶液中析出KNO 3一般采用 结晶；从NaCl 饱和溶液中析出NaCl 一般采用 结晶。
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第二节海水“晒盐”学习目标：1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2．理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
3．学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
相关知识：1．溶液、溶质、溶剂的概念2．在一种溶液中溶剂只有一种,而溶质可以有多种。
3．有些物质可以溶解在水中制成溶液,有些物质几乎不溶于水重点重点、难点：重点：海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法；“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念难点：绘制并使用溶解度曲线图；用数形结合的方法处理实验数据。
方法技巧与规律小结：1．体物质溶解度有温度变化规律：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3；少数物质的溶解度受温度影响不大,如N a Cl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如C a(OH)2。
2．加深对概念的理解,了解溶解度曲线的意义,逐步学会根据溶解度曲线提供的信息,结合概念知识来解决问题。
思考误区：1．和溶液与不饱和溶液的相互转化是易错点,特点是对大多数物质来说,由饱和溶液变为不饱和溶液应该升高温度,但对于C a(OH)2来说,由饱和溶液变为不饱和溶液则应降低温度。
2．浓稀与饱和不饱和没有必然的联系,这是一个易错点3．固体溶解度四个要素缺一不可,缺少其中一个则概念及其应用将是错误的。
板书提纲：第二节海水“晒盐”⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧→→→步骤仪器粗盐提纯溶解度曲线意义影响因素定义固体物质的溶解度二者转化定义饱和溶液和不饱和溶液结晶母液粗盐结晶池蒸发池海水法海水晒盐的方法：盐田教后记：。
2021年九年级化学海水制碱教案鲁教版一、教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观二、学习者分析：学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。
对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。
教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。
三、教学/学习目标及其对应的课程标准：1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。
2．知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。
3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
让学生体会到化学学习的必要性。
4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。
5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
四、教育理念和教学方式：1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答”的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，忽视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。
本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，发展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。
2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。
海水制碱
认识纯碱（碳酸钠
共同合作，从中体会到平等交流、合作探究分解反应的实质是本节的难点。
三、复分解反应的实质
引导学生对比碳酸钠与稀盐酸、碳酸钠与稀硫酸、碳酸钙与稀盐酸的反应，你能发
与氢氧化钙反应”的生成物，让学生知道此反应为工业制烧碱的化教师出示几种物质的化学
进而引导学生得出盐的分类和命名：
盐的种类也非常多，不同的盐在水中的溶解性是不同的。
我们可以结合附录Ⅱ部分酸碱盐溶解性表分本节课我们主要通过实。
⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+↓=++↓=+↑++=+⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧+↓=+↑++=+⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑++=+↓=+++⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧42243232224242323232222322232343223)(22)(CO O H SO Na :2)()(CO O H 2NaCl 2HCl 7PH CO O H 2NaHCO Cl NH NaHCO NaCl CO O H NH NaCl SO Na OH Cu NaOH CuSO NaOH CaCO OH Ca CO Na SO H CO Na NaOH CaCO OH Ca CO Na OH Ca CO Na CO Na 与碱反应：与酸反应性质溶解性根离子组成的化合物定义：由金属离子与酸盐日常生活中用途广泛用途：重要化工原料，反应：与与酸反应：＞与指示剂作用：化学性质纯碱原理、石灰石、氨等原料：碱海水制碱：氨碱法制纯生物资源动力资源矿产资源结晶法蒸馏法海水淡化多金属结核（锰结核））天然气水合物（可燃冰油、天然气常见化石燃料：煤、石海底矿物水盐分－－“海水提镁”海水中物质化学资源海洋资源 第六单元 海水中的化学 教案单元总结：一、识网络归纳： 海 水 中 的 化 学二、专题综合讲解：1、溶质质量分数和溶解度的关系 比较项目 溶解度溶质质量分数 概念 受外界条件（温度等影响） 不受外界条件影响 温度 一定 不一定 溶剂量 100g 不定量 溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和 单位 克是比值（无）相互转化某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝%100g 100 ＋溶解度溶解度2、过滤与结晶 分离提纯方法 过滤 结晶概念把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法从溶液中析出一定几何形状的固体的过程原理根据物质的溶解性：固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可通过滤纸或过滤层利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离目的选用范围适用于除去液体中混有的不溶性固体杂质。
2021年九年级化学 第6单元 海水中的化学教案 鲁教版
知识点总结：
1
、 海水中溶解的盐占2、 海水中含有大量的化学元素：Cl -、Na +、SO 42-
K +
等
3、
8单元）
4、
5、 “未来能源”，
“21
6、 7、
水
8
海水(+石灰乳)→氢氧化镁(+盐酸)→氯化镁（+通电）→镁
MgCl 2 + Ca （OH ）2 = Mg （OH ）2↓ + CaCl 2 （白色沉淀）
Mg （OH ）2+ 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O
MgCl 2 = Mg + Cl 2↑
教材知识点标识：
教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）
通电
学生答疑：
知识点总结：
1、，海水晒盐过程理解，蒸发池和结晶池，
过程中形成食盐的饱和溶液，过程中得到的晶体为“粗盐”，剩余的液体成为母液（也称
苦卤）
2在一定温度下，在一定溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液
3
4
5100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
它表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度
6、绘制溶解曲线图，p15,两个图差别在哪里（随温度变化溶解度变化趋势，Ca（OH）2溶解
度特点），氯化铵和氯化钾溶解曲线交叉点代表什么意思
7、溶解度和质量分数计算
8、
9
教材知识点标识：
教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）
学生答疑：
知识点总结：
1
提供CO 2的主要原料，食品中发酵粉的主要原料，饮料中原料，治疗胃酸制剂） 2
盐水（精制）→精盐水（吸氨）→氨盐水（碳酸化）→碳酸氢钠（过滤、热解）→纯碱 NaCl ＋NH 3＋H 2O ＋CO 2＝NaHCO 3＋NH 4Cl 2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
CO 2可回收使用
侯氏制碱法（联合制碱法），改进原理：氯化铵溶液中加入熟石灰
2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 ＝ CaCl 2＋2NH 3↑＋
2H 2O
3、 碳酸钠能够和大部分酸、盐发生反应
4、
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
Na 2CO 3+2H 2SO 4=2Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑
Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH （白色沉淀）
△
△
Na
2CO
3
+CaCl
2
=CaCO
3
↓+2NaCl（白色沉淀）
Na
2CO
3
+BaCl
2
=BaCO
3
↓+2NaCl（白色沉淀）
教材知识点标识：
教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）
学生答疑：
温习教材上定义，知识点，化学方程式书写！翻阅法记忆知识点！
1、由海水制备金属镁主要有以下步骤：1.电解熔融的氯化镁；2.加熟石灰；3.加盐酸；4.过滤；5.浓缩结晶。
排列顺序（）
A 2；4；5；3；1
B 3；2；4；1；5
C 3；4；2；5；1
D 2；4；3；5；1
考查内容：考察海水制备金属镁的原理及过程（教材p7）
2、思考如何除去海水中的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（Mg2+，Ca2+，SO
4
2-,K+）
考查内容：重结晶与化学反应
重结晶步骤，重结晶法除去哪几部分杂质；化学反应除去Mg2+，Ca2+，SO
4
2-的化学方程式
3、为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO
2
？（教材p19）
考查内容：氨水酸碱性，食盐水酸碱性，碳酸溶液酸碱性，酸碱中和反应
4、侯氏制碱法优点？
考察内容：侯氏制碱法步骤——它以食盐和二氧化碳(合成氨工业的副产品)为原料，将氨与二氧化碳先后通人饱和的食盐溶液中，生成碳酸氢钠沉淀，经过滤，煅烧等工序而得产品纯碱。
在滤液中，再通入氨，并加食盐，将它所含的氯化氨析出，经过滤，干燥，就得到氯化铵。
采用这种方法：盐的饱和溶液可循环使用，同氨碱法比较，它的优点是能充分利用食盐中的钠和氯，避免产生大量的氯化钙的废液和废渣，并可节省一些设备。
（教材p20）30102 7596 疖O23127 5A57 婗.28316 6E9C 溜h34567 8707 蜇R26530 67A2 枢 23405 5B6D 孭
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