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8.2海水“晒盐”1、（1）结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
（2）蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液达到饱和溶液，继而析出晶体。
（适用于溶解度受温度影响较小的物质）（3）降温结晶：冷却热饱和溶液，溶质的溶解度减小，从溶液中析出晶体。
（适用于溶解度受温度影响较大的物质）2、探究温度对物质溶解性的影响实验（理解）①在盛有10gKNO3固体的试管中加入常温下的200ml水，震荡，发现硝酸钾固体部分溶解。
②给上述试管加热至60℃左右发现试管底部硝酸钾全部溶解。
③将上述盛有热的硝酸钾溶液的试管，放入盛有冰水的烧杯中，发现试管底部又出现固体。
3、溶解度概念及四要素溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时锁绒基恩的质量。
四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：克g4、（1）溶解度曲线：物质在水中的溶解度随温度变化而变化的关系如：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙；线上的点：表示在某一温度时的溶解度曲线交点：表示两物质在该温度时溶解度相等（此时溶液中溶质质量分数相等）曲线及上方：表示溶液为饱和溶液。
曲线下方：表示的溶液为不饱和溶液。
5、海水晒盐的流程： 海水 蒸发池结晶池6、粗盐提纯：（1）难溶性杂质、难溶性杂质：溶解 过滤 蒸发结晶（有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸发）（2）可溶性杂质（硫酸钠Na 2SO 4、氯c 化镁MgCl 2、氯化钙CaCl 2共6个化学方程式）①加入过量的氯化钡溶液；②加入过量的碳酸钙溶液；③加入过量氢氧化钠溶液；④加入盐酸调节pH 为7；①Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl②CaCl 2 + Na 2CO 3= CaCO 3↓+ 2NaCl; BaCl 2 + Na 2CO 3= BaCO 3↓+ 2NaCl; ③MgCl 2+ NaOH = NaCl +Mg(OH)2↓④Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑；HCl + NaOH = NaCl +H 2O 注意：①BaCl 2溶液一定要在Na 2CO 3溶液之前加入；②过滤之后再加盐酸调节pH 粗盐母液。
第八单元 海水中的化学重难点1 海洋化学资源和海水“晒盐”(2017·连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。
实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__三层滤纸__一边。
蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是__左右移动酒精灯或间歇加热__。
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是__b__(填字母)。
a ．食盐没有完全溶解即过滤 b ．过滤时液面高于滤纸边缘c ．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。
下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是__MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2__。
②上述过程中试剂A 与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A 是__盐酸__(填名称)。
(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH 4·n H 2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N 2、CO 2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。
②若某种可燃冰中CH 4与H 2O 的质量比是1∶9，则该可燃冰中n ＝__8__。
③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是__CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O__。
(2017·青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。
过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是(C)A ．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B ．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7C ．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D ．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 重难点2 海水“制碱”(2017·湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
《海洋化学资源》教学设计第一节 海洋化学资源课堂练习及检测一、 基础巩固 1.从海水中提取金属镁海水或卤水请写出化学方程式① ；② ；③。
2．为了区分海水和淡水，能够加入下列哪种试剂（）A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．酚酞试液3．近年来，科学家探明我国南海又巨大的可燃冰带，它是在海底低温高压下甲烷分子和水分子形成的晶体。
关于可燃冰的下列说法准确的是（）A．它是一种矿物燃料 B．它的化学式可写为H2OC．他的开采能解决能源问题，不需要再研究新的能源D．因为甲烷无毒，不必注重开采造成的能源问题4．我国渤海及东海海域发生了大面积的赤潮，赤潮是海水受到某些元素的污染形成的，它导致海面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，而有腥臭味，造成鱼类大量死亡。
（1）已知藻类的化学式为C106H263O110N16P，则组成藻类的元素有（填元素名称）___________，藻类的相对分子质量为________。
（2）根据藻类的化学式确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是（填元素名称）__________。
（3）为了保护海洋资源、防止海水污染，你认为下列哪些措施不合理（）A．对陆源污染物排放实行总量控制，采用污水处理措施B．消除和减少引起沿海水域富营养化或赤潮的氮磷污染物C．为了防止废油、化学品废物和垃圾污染大陆，可将这些物质在海上倾弃和焚烧D．健全海洋环境污染检测系统，发展海岸、海面、空中立体检测水平二、水平提升从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝的星球，海洋资源丰富。
一地处海边的化工厂，按如下步骤实行生产：①以贝壳为原料煅烧石灰石，②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，③使得到的生石灰与水反应，④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁，⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。
⑴该厂的产品是________________。
⑵按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型；锻烧石灰石_______________ （）生石灰与水反应________________ （）熟石灰与氯化镁反应________________ （）盐酸溶解氢氧化镁_______________ （）。
第八单元海水中的化学重点：1、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。
2、海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，工业常用多级闪急蒸馏法。
理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。
知道结晶的概念。
3、海水晒盐的原理和过程。
4、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的方法和应用及相应的方程式。
食盐的精制5、“溶解度”的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行物质的提纯。
6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。
7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质8、常见酸根离子的检验。
9、复分解反应的实质。
第一节海洋化学资源一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl-、Na+、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+二、海底矿物：1、化石燃料：煤、石油、天然气2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）三、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
第二节、海洋工业一、海水制镁：1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁3、化学方程式： MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O注意：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2. 二、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。
九年级化学中考第一轮复习—第八单元 海水中的化学鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习——第八单元 海水中的化学二、学习目标1、了解海洋中资源的利用和开发。
进一步树立资源意识。
（热点）2、掌握海水提镁的原理，海水淡化的方法，了解蒸发和蒸馏法分离混合物的原理和应用范围。
（重点）3、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
理解溶解度的含义及溶解度曲线的意义和应用。
（重点、难点）4、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。
5、了解食盐、纯碱、小苏打等在生产、生活中的重要用途。
6、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，掌握纯碱的性质，认识盐类的性质。
（重点、难点）7、理解复分解反应的实质。
能根据物质的性质检验和区分一些常见的物质。
三、全面突破 知识专题（一）：海洋化学资源 1、海水中的化学资源①海水中含量最多的物质是 。
②海水中含量最多的盐是 。
③海水中含量最多的元素是 。
④海水中含量最多的离子是 。
2、海底矿物 ⎪⎩⎪⎨⎧常规化石燃料 天然气水合物——可燃冰多金属结核，也称锰结核3、海水淡化的方法：蒸馏法、结晶法、膜法4、海水提镁过程及原理：海水或卤水−−→−石灰乳氢氧化镁−−→−盐酸氯化镁−−→−通电镁 有关的化学方程式：MgCl 2+Ca （OH ）2====Mg （OH ）2↓+ CaCl 2 Mg （OH ）2+2HCl==== MgCl 2+2H 2OMgCl 2 通电Mg+Cl 2↑知识专题（二）海水“晒盐” （一）固体物质在水中的溶解度 1、饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义：（2）二者转化的条件和方法饱和溶液不饱和溶液（适合于大多数固体物质）2、固体物质的溶解度（1）定义：（四要素） （2）影响因素内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
初中化学海洋化学资源-揭秘海水中的物质一、考点突破知识点考纲要求题型说明海水中的物质海水制镁1. 知道海水中含有的常见的化学物质；2. 理解海水制镁的流程。
选择题填空题海洋资源是现在我们国家比较重视的资源，是中考出题的热点，在中考中占3－10分。
二、重难点提示重点：海水中含有的物质；海水制镁的流程。
难点：海水制镁的流程。
考点精讲：知识点一：海水中的化学资源海水中水约占总质量的96.5%；可溶性盐约占3.5%，含量最多的盐是氯化钠。
其中Cl-：55.06%， Na+：30.61%，SO42-：7.67%，Mg2+：3.69%，Ca2+：1.15%，K+：1.01%，其他：0.72%。
（如图）【规律总结】海水中最多的物质是水，最多的金属离子是Na +，最多的非金属离子是Cl -，最多的盐是NaCl 。
知识点二：利用海水提取镁1. 主要流程：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁。
流程图如下：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁石灰乳盐酸通电−→−−−→−−−→−−2. 转化过程中发生的化学反应主要有： Ca （OH ）2+MgCl 2===CaCl 2+Mg （OH ）2↓ Mg （OH ）2+2HCl ===MgCl 2+2H 2O MgCl 2通电Mg+Cl 2↑3. 涉及到的主要基本操作有：过滤、蒸发、通电。
4. 金属镁的主要用途：广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
提分宝典：【高频疑点】 海水制镁流程剖析1. 沉淀出氢氧化镁，是向海水中加入石灰乳，为什么不是氢氧化钠等其他碱类？原因：1：氢氧化钠的价格比较贵，使用不划算；原因2：氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠，使海水中氯化钠的含量增高，达到饱和以后会析出，会和氢氧化镁一块被过滤出来，导致沉淀出的氢氧化镁不纯。
2. 从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，分析这样做的目的是什么？目的：海水中的氯化镁含量低，通过加入石灰乳沉淀出氢氧化镁，过滤，再加入稀盐酸这样得到的氯化镁更纯净，含量更高。
第八单元海水中的化学重点：1、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。
2、海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，工业常用多级闪急蒸馏法。
理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。
知道结晶的概念。
3、海水晒盐的原理和过程。
4、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的方法和应用及相应的方程式。
食盐的精制5、“溶解度”的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行物质的提纯。
6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。
7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质8、常见酸根离子的检验。
9、复分解反应的实质。
第一节海洋化学资源一、海水中的物质：（1）物质种类：水（％）和可溶性盐（％）2 -、Mg2+、Ca2+、K+（2）离子种类：Cl-、Na+、SO4二、海底矿物：1、化石燃料：煤、石油、天然气2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素） 三、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
第二节、海洋工业一、海水制镁：1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁3、化学方程式： MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O注意：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2. 二、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。
（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。
其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
通电MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
三、海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。
2、生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。
原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
四、粗盐提纯：1、粗盐成分：主要成分：氯化钠杂质：不溶性杂质（泥沙）可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）（1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）：步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。
反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。
（2）、可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）→转化为沉淀→过滤A、药品选择：①Na2SO4→过量BaCl2②MgCl2→过量NaOH③CaCl2、多余BaCl2→过量Na2CO3④多余的NaOH、Na2CO3→适量盐酸B、加入顺序：①、②、③、过滤、④、蒸发结晶；②、①、③、过滤、④、蒸发结晶；注意：a．Na2CO3必须在BaCl2之后加；b．过滤之后再加盐酸。
重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。
反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：“溶解→过滤→加入相应化学试剂→过滤→加适量或过量盐酸→蒸发结晶。
”的步骤。
五、海水制碱：1、氨碱法制纯碱（1）原料：食盐、石灰石。
氨气为媒介。
（2）生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱）（3）、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳（2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。
（3）氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。
反应：2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。
2、侯氏制碱法（联合制碱法）我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。
在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶析出。
第三节、溶解度一、固体和气体的溶解度1、固体溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
单位：克，溶解度的涵义：一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量。
例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g.涵义：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠.或20℃时，100g水中溶解36g氯化钠时达到饱和。
2、气体的溶解度在一定温度和压强下1体积水中溶解的气体的体积数。
注意：描述物质的溶解度时，必须指明温度。
如：“硝酸钾的溶解度是”是错误的。
二、影响溶解度的因素：1、影响固体溶解度的因素（1）内因：溶质、溶剂的性质。
（2）外因：温度。
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。
如：硝酸钾②少数固体物质的溶解度随受温度的影响很小。
如：氯化钠③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少。
如：氢氧化钙2、影响气体溶解度的因素：⑴ 内因：溶质、溶剂的性质。
⑵ 外因：温度、压强。
①温度升高，气体溶解度减小。
②压强增大，气体溶解度增大。
三、溶解度曲线1、溶解度曲线的含义。
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度的变化趋势。
②溶解度曲线上的一点表示溶质在该温度下的溶解度，溶液为饱和状态。
③溶解度曲线上方的一点表示溶质在该温度下有剩余，溶液为饱和状态。
④溶解度曲线下方的一点表示在该温度下溶液为不饱和状态。
⑤两条曲线的交点表示两种物质在对应温度下具有相同的溶解度。
2、曲线的应用：①查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
②比较相同温度时不同物质溶解度的大小。
③比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
④确定溶液的饱和状态。
⑤进行有关的计算。
3、溶解度与溶解性的关系：难溶（）、微溶（～1g）、可溶（1～10g）、易溶（10g）图示表示：四、结晶1、定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
2、方法：⑴ 蒸发结晶。
适用于溶解度随受温度的影响很小的物质。
⑵ 降温结晶。
适用于溶解度随温度的升高而增大的物质第四节、盐一、常见盐的俗名、性质及用途1、盐的溶解性：钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐入水无踪影，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银和汞；碳酸盐，磷酸盐除去钾、钠、铵盐其余均不溶。
2、彩色盐溶液：含铜离子的盐溶液为蓝色，；含铁离子的盐溶液为棕黄色，含有亚铁离子的溶液为浅绿色。
其它离子的盐溶液为无色。
（溶液的颜色）3、盐的化学性质（1）盐+金属→新盐+新金属条件：金属活动性顺序中前面的金属可将其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4现象：铁制品表面附着一层红色物质，溶液颜色变浅（或变为浅绿色）Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2现象：铜制品表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
（2）盐+酸→新盐+新酸条件：盐可溶也可不溶，生成物中一定有水、气体或沉淀Na2CO3+2H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==2CaCl2+H2O+CO2↑现象：有气泡产生（3）盐+碱→新盐+新碱条件：反应物都可溶，生成物有沉淀或气体Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+ CaCO3↓ 现象：产生白色沉淀。
2NH4Cl+ Ca（OH）2=== CaCl2+ H2O+NH3↑现象：产生刺激性气味的气体（4）盐+盐→新盐+新盐条件：反应物都可溶，生成物有沉淀Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓三、酸根离子的检验1、氯离子：溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有氯离子。
2、硫酸根离子：溶液中加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有硫酸根离子。
3、碳酸根离子：溶液中加入稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有碳酸根离子。
