九年级化学 6.2 海水“晒盐”教案 鲁教版

复习课题：海水晒盐一、复习目标：1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。

2、理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。

3、学会绘制并使用溶解度曲线，并引导学生学会利用数形结合的方法处理实验数据。

4、学会难溶性杂质与可溶性杂质的除去方法与基本步骤。

二、复习过程：（一）海水“晒盐”的过程1、原理：海水→→__________→与。

2、饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，不能再溶解某种______ ___的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（）饱和溶液不饱和溶液4、结晶（）（1）定义：固体物质从它的________溶液中以___________的形式析出的过程。

（2）方法：__________结晶, 适用范围______________________________。

__________结晶, 适用范围_____________________________ 。

（二）固体物质在水中的溶解度1、定义：在________下，某固体物质溶解在______溶剂里达到______状态时所溶解的__________。

2、影响因素：（1）内因：___________、___________ 外因：。

①大多数物质的溶解度随__________升高而_________，典型物质是。

②少数物质的溶解度受温度影响变化，典型物质是。

③极少数物质的溶解度随升高而，典型物质是。

（三）粗盐的提纯-------重结晶法提纯粗盐1、重结晶法提纯粗盐的实验步骤（1）（2）（3）每步操作都要用到的玻璃仪器是___ __。

每次使用的作用是问题思考：如果我们需要的是难溶性物质，步骤又该是怎样的？三、小试牛刀：1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）A、利用海水降温析出晶体B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2、通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A、往食盐水中加食盐B、往食盐水中加水C、往食盐水中加入饱和食盐水D、加热食盐水3、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（）A、搅拌B、加水C、倒掉一部分D、升高温度4、判断下列说法中正确的是（）A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。

2019-2020年九年级化学 6.2 海水“晒盐”教案鲁教版一、简介《海水”晒盐”》是山东教育出版社初中化学九年级下册第六单元第二节的内容。

本教材的第六单元课题是《海水中的化学》，以学生们熟悉的、热爱的海洋为情境，介绍了海洋化学资源，海水“晒盐”及海水“制碱”的方法，从中了解了许多化学知识和概念；本节课以“海水晒盐”为引线，旨在使学生掌握溶解度、溶解度曲线等重要概念，培养绘制溶解度曲线的技能，进一步学习科学探究的方法。

因此，本节的内容既是本单元知识的重点，又是能力培养的核心，在本单元的学习中起着举足轻重的作用。

本届学生是实施新课程标准后的第二届初三学生，经过两年的学习和培养，他们已适应探究式学习方式，有了初步的问题意识。

在知识基础上，初三学生已经了解了溶液的知识，知道食盐是必不可少的调味品，对海水“晒盐”的方法也不陌生，教学中抓住这一有利条件，以不断地提出问题、解决问题为主线，充分发挥学生自身的能量，在实验、讨论的过程中不断完善对知识的认识，在充分调动学生学习化学的积极性同时，意识到化学在解决实际问题中所起的作用,更能有一种运用所学知识解决实际问题的成就感。

二、学习者分析：本届学生是实施新课程标准后的第二届初三学生，经过两年的学习和培养，他们已适应探究式学习方式，有了初步的问题意识。

他们已很难接受机械、呆板的传统的教学模式，更注重学习的兴趣，所学知识的实用性；他们乐于接受丰富多样的教学形式和内容，生动、活泼、充实、深刻的课堂内容是他们所盼望的。

在知识基础上，初三学生已完全具备一定的有关溶液的知识和实验能力，加之本校学生学习基础较好，所以本课题的知识内容稍加点拨学生即可自行掌握，所以本课题的着眼点在全面培养学生运用化学知识解决实际问题的能力上。

三、教学目标1．理解“饱和溶液”“溶解度”“结晶”等概念。

2．学会绘制并使用溶解度曲线。

3．知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。

《海水晒盐》第1课时◆教材分析本节课以“海水晒盐”为引线，旨在使学生掌握溶解度、溶解度曲线等重要概念，培养绘制溶解度曲线的技能，进一步学习科学探究的方法。

因此，本节的内容既是本单元知识的重点，又是能力培养的核心，在本单元的学习中起着举足轻重的作用。

在前面的学习中，学生已了解了溶液的组成和溶解的过程，并且知道海水中含有丰富的食盐；在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水“晒盐”的方法并不陌生，这都为本节课的教学奠定了基础。

本课时的内容以“海水晒盐”的过程为实例，引出饱和溶液、不饱和溶液、结晶等重要概念。

其教学的重点和难点是饱和溶液与不饱和溶液的概念的建立，以及二者相互转化的方法和措施。

饱和溶液和不饱和溶液概念的建立，也为第二课时溶解度知识作好了坚实的铺垫。

◆教学目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之--2.理解饱和溶液、结晶的概念。

3.依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。

4.结合与人们紧密相关的吃饭的“饱”与“不饱”帮助学生理解“溶液”的“饱”与“不饱”。

5.通过演示实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，培养其正向思维及逆向思维的能力。

6.通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感。

7.体验科学探究的乐趣，使学生获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。

8.通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活、服务于生活”的意识。

◆教学重难点【教学重点】1.知道海水晒盐的基本原理，了解海水晒盐的基本过程。

2.饱和溶液、不饱和溶液以及结晶的概念的建立。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化。

【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液的概念。

◆教学突破1.利用影片资料来展示海水晒盐的过程，设计新颖的思考问题，调动学生的积极性，分析、探究海水晒盐的基本流程，引出饱和溶液和不饱和溶液。

2.以“食盐能否无限制地溶解在水中”的问题，让学生设计实验进行分析和验证，在实验的基础上总结出饱和溶液和不饱和溶液的概念；展示硝酸钾和氯化钠都有剩余的两种溶液，前者升高温度，后者增加溶剂，根据现象来分析和归纳饱和溶液与不饱和溶液成立的前提条件，从而进一步总结、整理出饱和溶液饱和不饱和溶液相互转化的方法和措施。

化学初三下鲁教版 6.2 海水晒盐教案【学习目标】1、认识粗盐提纯的步骤2、学会过滤、蒸发实验基本操作3、经过海水晒盐相关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系【学习要点】粗盐提纯的步骤【学习过程】【一】自主学习活动 1、思虑：海水晒盐获得的粗盐，常常含有可溶性杂质和不溶性杂质，如何才能获得精盐呢？〔1〕使用什么方法可将粗盐中的泥沙除掉？〔2〕除掉泥沙后，再如何操作才能获得纯净的食盐？学习任务一：研究粗盐的提纯1、拟订实验方案，并与同学沟通供选择的实验仪器、药品：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸蒸馏水、粗盐2、实验步骤：〔1〕所用仪器：〔2〕所用仪器：〔3〕所用仪器：在以上各步中都要用到的仪器是其作用挨次是、、学生活动 2、阅读教材P17，认识工业净化食盐的过程学生活动 3：阅读课本P17, 《多识一点》学习任务二：认识食盐的用途阅读教材 P17，认识食盐的用途沟通和总结：议论沟通达成下题:1. 比较过滤和结晶两种分别混淆物的方法.2.系统总结本节知识点过滤结晶原理使用范围【二】诊疗评论：1、在以下表达中的横线上，填写适合分别操作的编号：A、蒸发结晶B、降温结晶C、过滤①食盐水混有泥沙，欲从中分别出食盐，应先再；②硝酸钾饱和溶液中混有少许的食盐，应用；③欲从含有泥沙的水里获得较纯净的水，应用；④石灰水中通入适当的CO2气体后要从混淆物中分别出CaCO3，应用。

2、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的表示图。

试回答：⑴写出仪器名称：①②⑵漏斗中液体的液面应当〔填“高”或“低”〕于滤纸的边沿。

⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不停搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

移去蒸发皿时应使用的仪器是。

3、我国某些盐湖里出产天然碱〔主要成分为纯碱晶体，并含有少许氯化钠等杂质〕。

〔1〕用所学知识解说，为何冬天能够从湖中“捞”碱〔晶碱Na2CO3·10H2O〕，夏天能够晒盐。

第二节海水晒盐一、教学目标知识目标：1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

技能目标：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。

情感目标：通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。

二、教学重、难点：用重结晶法提纯的粗盐三、教学媒体：多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平等。

四、教学流程片断一复习提问【教师提问】请同学们回忆一下海水晒得的粗盐中有什么类型的杂质？【学生回答】有泥沙，还有氯化镁等【教师总结】粗盐含不溶性杂质：泥沙，可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等片断二导入新课【教师讲解】利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。

那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？【投影】第二节海水晒盐（三）粗盐的提纯【教师展示】展示实验室的粗盐。

【教师讲解】1、我们可以利用什么方法将粗盐中的泥沙除去？2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？【学生讨论】学生思考、讨论，合作交流，发表自己的看法。

【教师展示】筛子原理，把筛子和过滤用的滤纸类比，启发学生进行思考。

【教师引导】根据食盐能溶于水，而泥土不溶于水的性质，可以先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后使用不能使泥土透过的滤纸把泥土和食盐水分离开来。

【教师讲解】大家为什么会想到使用滤纸呢？是受了什么样的启发呢？简单介绍“筛子”原理，把应用“筛子”原理的事例告诉同学们。

【学生思考、交流、讨论】【教师小结】凡是颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的“筛子”将它们加以分离，滤纸是分离可溶物质和不溶物质的理想的“筛子”。

【教师演示】演示过滤器的制作方法。

【教师讲解】下面来回忆一下过滤操作过程，并请同学们思考过滤操作有哪些注意事项。

海水“晒盐”里的红军叔叔送盐。

但是白匪军把进山的路口盘查的非常严格，根本没法通过，这时就看到潘冬子提着装盐的小竹筒来到溪水边，往小竹筒里放进一些溪水将盐溶化，然后再将盐水倒到棉衣内侧，就这样顺利的通过了匪军的检查。

在山上茅屋里，红红的炉火映红了正在熬盐水小主人公的脸庞，就这样潘冬子把盐巴送到山里红军叔叔手中。

师：食盐是最常用的调味品之一，学名氯化钠，是人体正常生理活动不可缺少的物质，那么，我们日常生活中的食盐是如何制得的呢？问题：海水中蕴含着丰富的食盐资源，人们是如何从海水中提取食盐的呢？2．投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。

一、海水“晒盐”的过程播放视频：海水“晒盐”的过程。

布置自学：请同学们结合刚才影片的内容，阅读课本，了解海水“晒盐”的过程。

思考：海水中的食盐是从哪里来的？投影：问题聆听潘冬子冒着危险送盐的故事，体会食盐对人体的作用。

思考食盐的获取方法，从海水中提取。

明确本节课的习目标。

观看影片，了解海水晒盐的过程。

根据观看的内容，自学海水“晒盐”的过程，探究分析，合作交流。

可能的答案：陆地上的盐类物质，溶解在水中，随水流入大海，不断积聚。

利用影片故事，激发学生求知的欲望。

渗透海洋资源意识，使学生意识到可以从海水中提取不同的物质。

根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向，目标性强。

通过影片，使学生感受工业上大规模晒盐的场景。

水“晒盐”，为什么？师：引导学生分析。

问题：析出食盐后的母液能不能随意处置？问题：请同学们观察实验2中冷却后的硝酸钾溶液，试管中又有固体物质出现，这个过程也属于结晶，与食盐结晶相比，方法相同么？点拨：分离出溶液中的可溶性物质，可采用的方法。

投影：常见的晶体硫酸铜晶体硝酸钾晶体明矾晶体【探究升级】上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？食盐晶体，首先必须形成食盐的饱和溶液，而气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等条件有利于水分的蒸发，形成食盐的饱和溶液，故上述条件有利于海水“晒盐。

第二节海水“晒盐”（第2课时）【教学目标】1.知识与技能（1）知道影响物质溶解性的因素；（2）理解什么是溶解度；（3）了解气体的溶解度；（4）认识溶解度曲线；（5）知道降温结晶的方法。

2.过程与方法（1）通过实验探究学习影响物质溶解性的因素；（2）通过活动认识溶解度曲线。

3.情感态度和价值观增强对化学的兴趣【教学重点】（1）固体的溶解度（2）溶解度曲线【教学难点】溶解度曲线【课前准备】多媒体、托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。

【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

你能解释其中的道理吗？二、新课学习溶解度首先，我们先要知道什么是溶解性，一种物质溶解在另一种物质里的能力就是溶解性。

溶解性是物质的重要物理性质，不同的物质溶解性不同。

例如：氯化钠易溶于水氢氧化钙微溶于水碳酸钙难溶于水。

那么，物质的溶解性受哪些因素影响呢？参考视频：碘和高锰酸钾的溶解性比较实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。

1. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响完成下列实验并记录现象：[溶解性与溶质本身的性质，溶剂本身的性质有关]视频：硝酸钾溶于水2. 探究温度对物质溶解性的影响请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。

思路分析：在实验中需要改变的因素是，需要保持不变的因素是。

在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是溶剂质量。

我们可以设计出下面的实验步骤取5g硝酸钾加入20mL水中，会出现什么现象？[固体全部溶解]向刚才的溶液中再加入5g硝酸钾，搅拌，又有什么现象？[固体部分溶解，有固体剩余]将有固体剩余的溶液加热我们看到什么现象？[剩余固体全部溶解]向溶液中再加入5g硝酸钾，又有什么现象？[固体又全部溶解]我们将热的溶液冷却到室温，又有什么现象？[有晶体析出]实验结论：在溶剂质量保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增大；当降低温度时，其最大溶解量会减少。

第二节海水“晒盐”[学习目标]1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途。

2、理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念，会判断溶液是否饱和。

3、学会饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。

[重点难点]重点：1、“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。

2、饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。

3、海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解难点：海水晒盐的基本原理。

[学习过程]学生活动教师活动一、探究发现1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）提取食盐探究1：阅读课本第9页内容，总结从海水中提取食盐的步骤：思考：①当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出？②是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体？还是水蒸发到“一定程度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？③“一定程度”的大致含义是什么呢？讨论：如何配制室温下的一定量的食盐的饱和溶液？探究2：利用家中的合适用品，完成第10页“实验探究”饱和溶液的配制与蒸发结晶。

问题：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？问题：什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？二者如何相互转化？2、饱和溶液和不饱和溶液温馨提示：a.必须要指明一定温度、一定量的溶剂。

在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和了。

b.必须指明是何种物质的饱和溶液或不饱和溶液。

对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。

c.概念中的“不能”是指在一定温度下，一定量溶剂里溶解该物质达到最大限度。

3、饱和溶液与不饱和溶液的转化4、结晶问题：什么是结晶？“海水晒盐”所用到的结晶方法是什么？它是唯一的结晶方法吗？5、我国食盐分布及古代制盐方法。

阅读第11页第一段及“多识一点”。

问题：我国较大的盐场有哪些？二、练检巩固1．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值D．浓溶液一定是饱和溶液2．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。