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【初中化学】海水中的化学PPT课件1 鲁教版

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第八单元 海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册

第八单元 海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册
第二节 海水“晒盐”
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属

海水中的化学教材分析PPT课件 鲁教版

海水中的化学教材分析PPT课件 鲁教版
• 用什么工具来搜集。如各种检索工具、视听材料、 互联网、数据库、只读光盘、电视等
• 接触、比较、鉴别和评价信息 • 学会用多种方式记录信息。如剪报、卡片摘要、照
片、录音、录像、计算机文件等，并培养保留完整 精确的记录的良好习惯。 • 对信息进行有效的分类，以便于查找使用。
第二节 海水“晒盐”
1. 通过海水“晒盐”的过程，了解饱和溶 液、
探究活动的水平层次
提出问题 形成假设 制定方案 收集证据 得出结论 水平一 教 师 教 师 教 师 教 师 学 生 水平二 教 师 教 师 教 师 学 生 学 生 水平三 教 师 教 师 学 生 学 生 学 生 水平四 教 师 学 生 学 生 学 生 学 生 水平五 学 生验探究相结合 实验实施与改进
实验改进
①制取碳酸氢钠
将装置固定在铁架台上，保持水浴温度为 30 ℃（夏天不要用水浴）。 持续地缓缓向小烧 杯内的饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，至
溶解度的涵义，了解结晶的过程。 2. 初步学会粗盐提纯的方法。 3. 探究饱和溶液的配制、影响固体物质在
水中的溶解限量、粗盐的提纯。 4. 通过绘制溶解度曲线，学习用图表表述
信息的方法。
感知教材
1．本节教材以“海水晒盐的过程”作为教授“饱和溶 液”“结晶”等概念和“蒸发结晶”的实验方法的内容载体， 体现了怎样的课程理念？这样做，对学生的学习有什么好处？
2．教材设置的探究影响物质在水中溶解限量因素的两个实 验，对学生认识溶解度有何帮助？你准备如何指导学生参与这 两个开放程度不同的探究活动？
3．编者让学生先感知具体物质的溶解度，再去体会溶解度 的涵义，有什么意义？
4．对于溶解度曲线，学生可能会从中获取哪些信息？ 5．我们使用的食盐早已实现了工业化生产，在生活中已不 需要学生自己动手将粗盐提纯，为什么教材中还安排了“粗盐 的提纯”的探究活动？

鲁教版-化学-九年级下册-第六单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源 PPT

鲁教版-化学-九年级下册-第六单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源 PPT
第六单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
➢ 教学目标 ➢ 1.了解海水的主要成分 ➢ 2.了解从海水中提取金属镁的化学过程 ➢ 3.了解淡化海水的方法 ➢ 重点、难点： ➢ 从海水中提取金属镁的化学流程
一、海水中的物质
• 你知道海水中有哪些物质吗？
1、海水的成分：水：96.5% 盐:3.5%
海水溶解盐的主要成分
锰结核
又叫多金属结核，
发现早期曾称其为铁 锰结核。它主要是由 铁锰的氧化物和氢氧 化物组成，并富含铜、 镍、钴、钼和多种微 量元素，广泛分布于 深海大洋盆底表层。 估计世界深海底锰结 核的总储量约为(15～ 30)×1011t，是最有 开发远景的深海矿产 资源。
[小结]
①化学资源 海 ②海底矿物资源 洋 资 源 ③海洋生物资源
成分
含量
成分
含量
CI--
55.06%
Ca2+
1.15%
Na+
30.61%
K+
1.10%
SO42-Mg2+
7.67% 3.69%
其他(HCO3Br-、Sr2+、 B3+、 F-等）
0.72%
2、海洋化工产品： 镁、溴素产品、碘、钾盐、铀等
碘
海水或卤水石灰乳氢氧化镁 盐酸 氯化镁通电镁
MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2
___________________________________； （3）整个过程中没有涉及到的基本反应类型____________； （4）在实验室进行粗盐提纯、溶解、过滤、蒸发（结晶）
三步操作中都要用到的玻璃仪器为_______。
MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2

海水中的化学 PPT教学课件5(8份) 鲁教版1

海水中的化学 PPT教学课件5(8份) 鲁教版1
不正确 100g不是溶剂的质量； (4)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解 度为36.5g．
不正确 没有指明温度；
二、溶解度
溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状
态时所能溶解的质量。
外界条件:一定温度
溶解度 四要素
溶剂的质量:100g 溶液的状态:达到饱和状态
把结晶皿放在垫有石棉网 的三脚架上，加热。
实验现象： 有白色固体析出 食盐晶体
☆晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶 体的形式析出的过程叫做结晶。
蒸发结晶 结晶的途径之一
海水
蒸发水分
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
交流共享
哪些自然条件有利于海水中 的食盐蒸发结晶?
溶解度单位:g
巩固训练
1、下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认
为正确的是 （ C ）
A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用阳光分解海水得到食盐
巩固训练
2、20℃时，食盐的溶解度为36g。在此温度
下，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所
形成溶液的质量为( C )
A、70g
B、60g
C、68g
D、136g
巩固训练
3、现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不 变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的
是( D )
A、溶质的质量 B、溶液的质量
C、溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度
巩固训练
4、计算：已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为

鲁教版九年级化学下册【课件】海水中的化学

鲁教版九年级化学下册【课件】海水中的化学

氨
过程 盐水 精制 精盐水 吸氨 氨盐水 碳酸 化
碳酸 过滤 氢钠 热解
纯碱
碱 法
小苏打
用途：灭火器、 发酵粉、饮料、
制
胃酸药
纯
碱 原理
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl △
2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑
酚碳酞与酸氢钠氧化的钠水变红溶色液呈碱性
纯
纯碱
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 通=电Mg+Cl2↑
锰砂 结矿 核砂
砾
海水淡化
方法
结 膜 蒸馏法
晶法 法
常用
多级闪急 蒸馏法
结晶法 方法
加溶剂 改变温度
过
饱和溶液
不饱和溶液
程
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
一定温度、100克溶剂(一般指 水）、饱和状态、质量（克）
四要素 固
BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法
思路归纳 能力提升
提纯某种物质，一般遵循什么样的思路？
成
物
分 分 析
明确 思路
除杂质
选择 方法
理 方 法
合适的试剂 化
学 确定 合理的用量
方 法
细节
过量的处理
顺序要得当
提纯原则
不增 不 减 易分
不
不
增加 减 少
新杂质 产品
气体 水 沉淀
你还有哪些困惑，请提 出来，大家一起来研讨。

鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新

鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
3.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( B ) A. NaCl 氯化钠 食盐 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂

鲁科版化学必修1《海水中的化学元素》课件


溴、碘、钴、镍等痕 量元素
氯、钾、铁、铜、锌 等微量元素
海水中元素的存在形式
离子态
如钠离子、钙离子等
络合态
与有机物或无机物形成络合物
溶解气态
如氧气、氮气等
海水中元素的含量
氧元素含量最高，约占海水质 量的85%
钠元素次之，约占海水质量的 12%
其他元素含量较低，但也是海 水中不可缺少的成分
03 海水资源的利用
课程目标
知识目标
了解海水中的主要化学元素及其含量、 分布和存在形式。
能力目标
情感、态度和价值观目标
培养学生对海洋资源的珍惜和保护意 识，认识到海洋资源对于人类生存和 发展的重要性。
能够分析海水中的化学元素，掌握相 关的实验技能和方法。
02 海水中的化学元素
海水元素
洋。
海水污染的危害
破坏生态平衡
影响人类健康
污染物进入海洋后，会破坏海洋生态平衡 ，导致生物种群数量减少或死亡。
被污染的海水可能含有有害物质，如重金 属、有机污染物等，这些物质可能通过食 物链进入人体，影响人类健康。
损害渔业资源
损害景观和旅游资源
被污染的海水可能导致鱼类、贝类等水产 品受到污染，从而影响渔业资源的可持续 利用。
关注环境问题
结合当前的环境问题，如海洋污染和 酸雨等，探讨这些现象对海水化学成 分的影响。
增加跨学科内容
可以引入其他相关学科的知识，如生 物学、地理学等，以更全面的视角来 研究海水中的化学元素。
利用新技术改进教学
随着科技的发展，可以利用虚拟现实、 增强现实等技术来改进教学方式，提 高教学效果。
THANKS FOR WATCHING
鲁科版化学必修1《海水中的化学 元素》课件

鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)

8
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。

海水中的化学PPT课件5(8份) 鲁教版1


二、溶解度
2、溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态 时所能溶解的质量，常用S表示。
在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36 g的 含义是什么? （1）在20℃时，氯化钠在100 g水里达到饱和状态 时所溶解的质量是36g 。
（2）在20℃时，在100 g水里最多溶解氯化钠的质 量36g
思考：
饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法 有哪些？
饱 和 溶 液
①增加溶剂 ②减少溶质 ③升高温度（大多数）
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
不 饱 和 溶 液
回顾提升
判断下列溶液是否是饱和溶液？
1、在试管中没有未溶解的固体物质的溶液 不一定 2、蒸发水或改变温度下，析出溶质后的溶液 一定是 3、一定温度下，一定量的溶剂中，溶质不再继续溶 解的溶液 一定是
二、溶解度
溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状 态时所能溶解的质量。 外界条件:一定温度
溶解度 四要素
溶剂的质量:100g 溶液的状态:达到饱和状态 溶解度单位:g
巩固训练
1、下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认 为正确的是 （ C ） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用阳光分解海水得到食盐
阳光充足
风力大
雨量少
湿度低等
2000年前的汉代井盐场图
煎炼海卤
开辟盐田
海水“晒盐”
盐场： 河北的长芦盐场
山东的莱州湾盐场
江苏盐场
辽东湾盐区
二、溶解度
1、溶解性: ①定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力 内因： 溶质本身的性质 ②影响因素： 溶剂 外因：

鲁教版化学九年级第3单元海水中的化学第3节海水制碱课件

课本P118溶解性表格记忆口诀: 钾钠铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪； 硫酸盐难溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞； 碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵。
归纳总结
1.氨碱法制碱的反应原理：
NaCl＋H2O +NH3 ＋CO2 == NaHCO3+ NH4Cl △
2NaHCO3 == Na2CO３＋CO2↑+ H2O
4.纯碱的化学性质： （1）与酚酞试液作用:溶液变红色； （2）与酸反应: 有气泡生成;
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O （3）与某些碱反应：有白色沉淀生成;
Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓ （4）与某些盐反应：有白色沉淀生成。
Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCl，同时 得到另一副产品NH4Cl固体。
优点是NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
侯德榜
纯碱工业始创于18世纪，在很 长一段时间内制碱技术把持在英、 法、德、美等西方发达国家手中。 1921年正在美国留学的侯德榜先生 为了发展我国的民族工业，应爱国 实业家范旭东先生之邀毅然回国， 潜心研究制碱技术，成功地摸索和 改进了西方的制碱方法，发明了将 制碱与制氨结合起来的联合制碱法 (又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱 和氮肥工业技术的发展做出了杰出 的贡献。
旁观者： Cl-和Na+
HH+2O H+ Cl－
结论：
有co2生成的复分解反应实
质是CO32-和H+反应。
2020/12/20
氯化钡与硫酸钠反应： Cl－ Ba2＋ Cl－
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（4）20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl固体（ √）
×
×
×
一定温度 外界条件：
溶剂质量: 100g
四 要素
溶液状态： 达到饱和
g 溶解度单位：
溶解性
当堂检测
3.下列哪些因素影响固体物质在水中的溶解 度？ A.温度 B.搅拌 C.溶质的种类 D.溶剂的种 类 E.物质的颗粒大小
交流探究
_______________________ T1℃时,甲、丙两种物质
B
丙 T1 T2
_______________; 的溶解度相等
（3）T1时B点的甲溶液 升温到T2，甲溶液变成
_______________. 不饱和溶液 温度(℃)
当堂检测
P
●
4、右图是A、B两种物质的溶解度曲线， 读图，解决下列问题： 1、图中P点表示（ T2℃时，A、B的溶解度相等 ） 2、T1℃时，A、B的溶解度大小关系为（ A<B） 3、T1℃时，50g水中加入15gA，充分搅拌后，形成 溶液的质量为（ 60g）。 4、现有一接近饱和的A溶液，欲使其变为饱和溶液 可采取（ 增加溶质 ）、（ 降温 ）、（ 蒸发溶剂 ） 的措施。 5、当A中含有少量B时，可采取（冷却热饱和溶液 ）的 方法提纯A。 （谁量多就用谁的方法） 6、若T1 =20 ℃，则物质A的溶解性为（ 易溶 ）
海水
三 、 海 水 制 碱
结晶的方法
一、化学资源
蒸发 过滤 溶解
粗 盐 提 纯
合作探究2
海水晒盐
1、已知20℃NaCl的溶解度为36g, 判断下列说法是否正确？
（1）100g水中溶解了36gNaCl固体达到饱和（ ） （2）20℃时，100g水中能溶解36gNaCl固体（ ） （3）20℃时，36gNaCl固体溶于水形成饱和溶液（ ）
交流共享
溶液Ａ 试剂1
海水制镁
海水
操作1
试剂2
Mg(OH)2
MgCl2 溶液
操作2
无水 MgCl2
通电 Mg 熔融
思考：
Ca(OH)2, （填溶质的化学式） (1)在海水中加入的试剂1可以选用 _______ 过滤 。该步反应的化学方程式为 操作1应采用的方法是_______ Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 __________________________________ HCl （填溶质的化学式）操作2应采用的 (2)试剂2可以选用_______ 蒸发结晶 方法是___________ 。 加入试剂2时，反应的化学方程式为 2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O ___________________________
已知60℃时，将5.5g 氯化钾固体加入到 50g 水中恰好达到饱和状态，则该物质属 于（ D ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定
温度为20℃时 难溶物质 微溶物质 可溶物质 易溶物质
10g
0
0.01g
1g
溶解度
饱和溶液
下图甲是A、B、C三种固体 典 物质的溶解度曲线图。
海水
三、 海水 制碱
一、化学资源
海水中的物质 海底矿物
海水中最多 的盐：NaCl
流程： 熟石灰
卤水
海水淡化
制镁
石油 天然 气 锰 结 核
方法
通电
Mg(OH)2
盐酸
MgCl2
Mg
砂 矿 砂 砾
结 晶 法
膜 法
蒸馏法 常用 多级闪急 蒸馏法
原理：
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 通电 = Mg+Cl2↑
合作探究1
下面是利用海水制取金属镁的设计流程 图。海水中本来就有氯化镁，为什么从海 水中制取MgCl2时，不直接将海水进行电解 来制取金属镁，却要经历如下过程呢？
晒盐母液（含有 熟石灰 盐酸 通电 Mg MgCl Mg(OH) 2 2 NaCl、MgCl2）
1、使MgCl2富集 2、除去其它杂质
石灰乳
海水或卤水
氢氧化镁
盐酸
氯化镁
通电
镁
物理方法 分离混合物的方法： 化学方法
过滤、蒸发、蒸馏
沉ห้องสมุดไป่ตู้转化法
海水制碱
当堂检测
1、下列方法不适于用来淡化海水的是（ D） A.反渗析法 B.离子交换法 C.蒸馏法 D.用滤纸过滤
合作探究二 深刻领悟溶解度的概念、溶 解度曲线、结晶的方法
结晶法
加溶剂 饱和溶液 改变温度 不饱和溶液
降温结晶 蒸发结晶
饱和 的（饱和/不饱和，下同） （3）图中P点所表示的对C溶液是_____ 不饱和 的 对B溶液是_______
方 法 盘 点
面： 判断溶解度曲线以外点上的溶液是否饱和
2、根据溶解度曲线回答问题：
溶 解 度
甲
（1）T2时，溶解度最 甲 大的是________;
(g)
乙
（2）B点代表的含义是
例 讲 解 （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的 A
是 ___ ℃时B、C两物质的溶解度相等 P点所表示的含义为t1 __________________ 点： （1）判断某一物质在不同温度下的溶解度大小 （2）比较同一温度下，不同物质的溶解度大小
（2）t2时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 加入溶质、升高温度、蒸发水__ _____________________ 线： 判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势
第八单元 海水中的化学
复习目标：
1、能说出主要的海洋资源，学会海水制 镁、海水淡化的方法。 2、了解海水晒盐的原理，学会粗盐提纯 的方法，理解溶解度的含义。 3、能说出工业制取纯碱的反应原理及纯 碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问 题。
合作探究一 海水“制镁”的深层思考
知识网络图
二、 海水 晒盐
交流探究
下列关于饱和溶液的说法正确的是（D ）。 A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.在同一温度时，对于同一溶质的溶液， 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
多数溶液： 饱和溶液 特殊溶液： 饱和石灰水
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
方法
过 程
四要素
一定温度、100克溶剂(一般指 水）、饱和状态、质量（克）
温度及溶质溶剂本身的性质
固
影响因素
体
溶 度
大多数物质的溶解度随温度的升 溶解度曲线 解 高而升高，少数随温度变化不大， 形状特点 极少数随温度升高而降低 蒸发结晶 降温结晶
步骤及方法
二 、 海 水 晒 盐