NaClO溶液加热蒸干后得到什么物质

溶液蒸干后得到产物规律
盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到溶质，有的则不能的到原溶质而转化成其他物质，有的则得不到任何物质，规律如下：
1.易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐（氯化物或硝酸盐），水解后得到对应氧化物。

比如说三氯化铁溶液（FeCl3）溶液，加热蒸干并灼烧的产物为Fe2O3,原因是三价铁离子水解，水解产物为氢氧化铁与盐酸，盐酸是一种挥发性酸，加热时会挥发掉，促使水解平衡向右移动，水解趋于完全，产生的氢氧化铁灼烧分解为Fe2O3。

再比如说氯化铝（ALCl3）,产物为Al2O3，常见的挥发性强酸有盐酸，硝酸。

2.阴阳离子均易水解，并且水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质。

比如说硫化铵（NH4）2S，铵根离子水解产生氨水，硫离子水解产生氢硫酸，氨水与氢硫酸都易挥发，蒸干过程中都已经挥发掉，所以蒸干结果为得不到任何物质。

3.不稳定的化合物的水溶液，加热时在溶液中就发生分解。

比如说碳酸氢钙Ca(HCO3)2溶液蒸干后产物为碳酸钙；碳酸氢镁
Mg(HCO3)2溶液蒸干后产物为氢氧化镁Mg(OH)2
4.易被氧化的物质，加热蒸干后得到对应的氧化产物。

比如说硫酸亚铁溶液蒸干后得到硫酸铁；亚硫酸钠溶液蒸干后得到硫酸钠。

5.其他盐溶液蒸干后灼烧成分一般不变。

次氯酸钠挥发气体成分
次氯酸钠溶液会发出的气体是氧气和少量的氯化氢。

次氯酸钠在水中不稳定，会缓慢发生分解，其反应式为：4 NaClO + 2 H2O →4 Na+ + 4 OH- + 2 Cl↑+ O2↑，分解产物为氯气、氧气、和溶于水的钠离子、氢氧根离子。

次氯酸钠本身就带有类似氯气的味道，次氯酸钠溶解于水中以后，因为次氯酸为弱酸，所以次氯酸钠溶解与水中电离出来的次氯酸根很容易与水中电离出来的氢离子发生水解形成次氯酸，而次氯酸也具有很刺鼻的味道。

此外，次氯酸钠在酸性环境下易分解为氯气（Cl₂）、二氧化氯（ClO ₂）等有毒气体。

请注意，次氯酸钠水溶液在太阳底下会被分解成氧气和氯化钠，所以次氯酸钠溶液挥发出来的气体其实只有氧气和少量的氯化氢气体，都不具有杀菌消毒的作用，不能杀死霉菌。

以上信息仅供参考，建议阅读专业化学书籍或咨询化学专家，获取更准确的信息。

碳酸氢钠溶液蒸干产物碳酸氢钠溶液蒸干产物是指在将碳酸氢钠溶液中的水蒸发后所得到的固体产物。

碳酸氢钠（NaHCO3），也被称为小苏打，是一种白色结晶性粉末，常用于烹饪、清洁和医药领域。

当碳酸氢钠溶液蒸干时，其中的水分分子会逐渐蒸发，留下固体产物。

这个过程可以通过将碳酸氢钠溶液放置在适当的容器中，然后用热源加热使其蒸发，或者使用真空干燥法进行蒸发。

在蒸发过程中，碳酸氢钠溶液中的水分子会逐渐蒸发，而碳酸氢钠分子则会保持在固态。

当溶液中的水分子蒸发完全后，剩下的固体产物就是碳酸氢钠的结晶。

碳酸氢钠溶液蒸干产物常用于工业生产和实验室研究中。

在工业生产中，碳酸氢钠溶液蒸干产物可以用作原料或中间体，用于制造玻璃、肥皂、洗涤剂、食品添加剂等。

在实验室研究中，碳酸氢钠溶液蒸干产物常用于制备其他化合物或进行化学实验。

碳酸氢钠溶液蒸干产物具有一定的化学性质。

它可以与酸反应产生二氧化碳气体，这是由于碳酸氢钠分子中的羟基离子（HCO3-）和酸中的氢离子（H+）结合形成二氧化碳。

这种反应常用于制备气体或调节酸碱度。

碳酸氢钠溶液蒸干产物还可以被用作缓冲剂。

缓冲剂是一种能够稳定溶液酸碱度的物质，它能够吸收或释放氢离子，使溶液的pH值保持相对稳定。

碳酸氢钠溶液蒸干产物中的碳酸氢根离子（HCO3-）可以与酸或碱反应，起到缓冲作用。

在日常生活中，碳酸氢钠溶液蒸干产物也有一定的应用。

比如，它可以用于清洁厨房和浴室的表面，去除油腻和污渍。

它还可以用作食品加工中的膨松剂，使面包、蛋糕等食品膨胀松软。

总结起来，碳酸氢钠溶液蒸干产物是指在将碳酸氢钠溶液中的水蒸发后所得到的固体产物。

它在工业生产、实验室研究和日常生活中都有广泛的应用。

通过了解碳酸氢钠溶液蒸干产物的化学性质和应用，我们可以更好地利用它的特性，满足生产和实验的需求。

盐类水解的应用注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题（共14题）1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．中性溶液中：NH 4+、Fe 3＋、SO 2-4、Cl -B ．0.1mol/L 的NH 4HCO 3溶液中：K +、SiO 2-3、[Al(OH)4]-、Cl -C ．+w c(H )K =1×10-12mol/L 的溶液中：K +、NO -3、S 2-、ClO - D ．透明的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4-、CO 2-32．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不．正确的是 A ．SO 2有毒，不能用作食品添加剂B ．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C ．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池D ．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 3．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有 ①向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2 ②向HCl 溶液中滴加NaAlO 2溶液至过量 ③BaCl 2溶液中通入CO 2至过量 ④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量 ⑤向NaAlO 2溶液中通入HCl 气体至过量 ⑥向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液 A ．②④⑤⑥B ．③④⑥C ．②④⑥D ．④⑤⑥4．实验室常利用Cu(NO 3)2·3H 2O 和Na 2CO 3反应制备碱式碳酸铜2CuCO 3·Cu(OH)2.下列做法中，不正确的是A．称取Cu(NO3)2·3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液B．把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)2·3H2O溶液中，同时加热促进反应C．搅拌反应体系一段时间后析出大量绿色沉淀D．将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干即得产品5．下列实验操作能达到预期实验目的的是A．A B．B C．C D．D 6．下图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是A．①验证化学能转化为电能B．②记录滴定终点读数为11.80mLC．③将22MgCl6H O⋅加热得到2MgClD．④验证2Ag S溶解度小于AgCl7．下列实验操作对应的现象以及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D8．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融2MgCl制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+Cl MgCl+CO高温D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl9．常温熔融盐又称常温离子液体(ionic ligquid)，1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵()2533C H NH NO⎡⎤⎣⎦，其熔点为12℃。

试析FeCl3、Na2CO3溶液加热、蒸干并灼烧后组分变与不变的原因FeCl3、Na2CO3是我们常研究的能够发生水解的两种盐FeCl3+3H2O Fe﹙OH﹚3+3HC1Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHNaHCO3+ H2O H2CO3+NaOH由于二者的水解反应是吸热反应，所以在对Na2CO3加热时，两者的水解都向正反应方向移动。

但若使两者蒸干并灼烧，FeCl3溶液将得到Fe2O3固体，而Na2CO3溶液仍然得到Na2CO3。

同样是能发生水解的盐，为什么会有如此大相径庭的结果呢？今试分析如下。

一、FeCl3溶液加热灼烧过程FeCl3的水解过程是分步进行的。

第一级水解FeC13+H2O Fe﹙OH﹚C12+HC1第二级水解 Fe﹙OH﹚C12+ H2O Fe﹙OH﹚2C1+ HCI 第三级电离 Fe﹙OH﹚2C1+ H2O Fe﹙OH﹚3+HC1 总式FeCl3+3H2O Fe﹙OH﹚3+3HCI在它的三级水解中，第一级电离为主，由于同离子效应，后面的第二、第三两级水解的程度非常小。

在三级水解的产物中有一个共同的物质——HC1，已知在对溶液加热时，水解是向正方向移动的，也就是说，加热时的溶液中HCI的浓度比不加热时要大，而HC1又具有挥发性，一旦给溶液加热，盐水解出来的HC1马上挥发，使溶液中HC1浓度降低，根据勒夏特列原理，盐水解的程度进一步加大，以此循环往复，溶液中的FeCl3最终全部变为Fe﹙OH﹚3，加热灼烧时，Fe﹙OH﹚3又发生分解反应，最终完全变为Fe2O3.整个过程的反应方程式为：加①FeCl3O Fe﹙OH﹚3↓+3HC1↑②2Fe(OH)33H2O↑由以上分析可以看出，加热三氯化铁溶液得不到三氯化铁而是得到三氧化二铁是因为前者在水解时水解出来的氯化氢有挥发性引起的。

AIC13与ZnC12也属于这种情况，不做重述。

二、Na2CO3溶液加热灼烧过程Na2CO3的水解过程也是分步进行的第一级水解Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH第二级水解NaHCO3+ H2O H2CO3+NaOH在第二步水解中产生了H2CO3，它在受热时会发生分解，但其分解只有达到一定量才会发生，H2CO3的量将受水解程度的影响，所以我们需通过计算得出第二步水解程度的大小。

加热蒸干盐溶液得到什么？#金属阳离子易水解的易挥发性酸得金属氢氧化物。

例如氯化铝得氢氧化铝，而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝#酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠#双水解的蒸干得水解产物#易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠希望对你有帮助1．加热蒸干NaCl（相似的如Na2SO4、KNO3、BaCl2等）溶液，仍得到原来的溶质盐．2．加热蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等）溶液，得到Al2(SO4)3．因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，加热只是促进了水解，但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸，所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3．3．加热蒸干Na2CO3（相似的如Na3PO4、Na2SiO3等）溶液，得到的将是Na2CO3．因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH，加热促进了水解，但水减少时，HCO3-和OH-浓度增大，两者反应生成CO32-，所以最后得到的是Na2CO3．4．加热蒸干AlCl3（相似的如Al(NO3)3、CuCl2等）溶液，得到Al2O3这是因为，在加热蒸干过程中AlCl3水解的产物之一盐酸将不断挥发放出氯化氢气体，所以，最后得到的是另一水解产物Al2O35．加热蒸干Ba(HCO3)2（相似的如Ca(HCO3)2等）溶液，得到Ba2CO3因Ba(HCO3)2不稳定，在加热蒸干过程中将分解生成BaCO3、H2O和CO2，所以最后得到BaCO36．加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到Mg(OH)2．因为Mg(HCO3)2不稳定，加热时分解得到MgCO3，而MgCO3在加热蒸干过程中会不断水解，生成溶解度更小的Mg(OH)2．7．加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4．这是因为，虽然加热促进了Na2SO3的水解，但水解的两种产物NaHSO3和NaOH将会最终生成Na2SO3．但在这个过程中，因SO32-易被空气中的氧气氧化生成SO42-，所以最后得到的是Na2SO4．8．加热蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．这是因为，在加热蒸干过程中，Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+，而Fe3+发生水解生成Fe(OH)3，溶液中还有H2SO4，所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．9．加热蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe(OH)3．这是因为，在蒸干过程中Fe2+易被氧化为Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，水解的另一产物HNO3不断挥发、分解，所以最后得到Fe(OH)3．10．加热蒸干NaClO溶液，得到NaCl．这是因为，NaClO易水解生成NaOH和HClO，而HClO不稳定，在加热时分解生成盐酸放出O2，盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，所以最后得到NaCl．。

关于盐溶液蒸干固体产物的小议近几年对盐溶液蒸干的固体产物是什么，经常出现在试题中，许多同学对这类题似懂非懂，经常做错，为了便于同学们学习，现举例说明如下：将盐溶液蒸干，是在敞开的容器中进行的，在实验室里，是在蒸发皿中进行的。

在蒸发过程中，水不断汽化，在常压下，在蒸干以前，溶液的温度保持在100摄氏度左右。

一、能发生水解的盐类1、把氯化铝溶液蒸干后，再灼烧最后得到的主要固体产物是什么？为什么？众所周知，氯化铝在水中存在如下水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl在蒸干和灼烧过程中由于氯化氢挥发，氢氧化铝下沉，水解平衡不断向右进行最后生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在灼烧的情况下，再分解为Al2O3，所以氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体产物是氧化铝。

2、把碳酸钠溶液蒸干后再灼烧，最后主要得到的产物是什么？为什么呢？碳酸钠在水溶液中也存在如下水解平衡，Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH。

由于第一步的水解抑制了第二步的水解，所以第一步水解大大地大于第二步的水解。

在水解溶液中主要存在Na2CO3、H2O、NaHCO3、NaOH四种物质，由于在加热过程中，水首先挥发，随着NaOH浓度的增大，这个平衡又向逆反应方向进行，随着水蒸干得到的就是碳酸钠晶体，最后固体仍为无水碳酸钠。

碳酸氢钠溶液蒸干得到也是碳酸氢钠，灼烧后分解成碳酸钠，因为碳酸氢钠虽然也存在如下水解平衡：NaHCO3+H2O NaOH+H2CO3随着加热时间长温度高，水解程度增大，碳酸浓度增大，可以分解成CO2而挥发，由于二氧化碳向上挥发时，总要碰到均匀的氢氧化钠溶液，它们就马上反应生成碳酸氢钠，二氧化碳根本不可能挥发出去，最后只有水蒸发，得到的固体为碳酸氢钠，碳酸氢钠在灼烧时再分解成碳酸钠。

3、把硫酸铝溶液蒸干得到固体产物是什么？为什么？硫酸铝在水溶液中存在如下水解平衡Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+2H2SO4在加热时水解程度也增大，不断向右进行，但同样不能水解进行到底，因为在水解程度增大下，Al(OH)3浓度增大，下沉时又与难挥发的硫酸接触，又生成硫酸铝，在不断加热下，水先挥发，留下的仍是硫酸铝。

加热蒸干碳酸钠溶液得到的固体物质
加热蒸干碳酸钠溶液得到的固体物质是碳酸钠的固体形式。

碳
酸钠（Na2CO3）是一种白色固体粉末，也称为重碳酸钠。

在加热蒸
干碳酸钠溶液的过程中，水分会被蒸发掉，留下固体的碳酸钠。

碳
酸钠在工业上被广泛应用，用作玻璃、纺织品和造纸等行业的原料，也用于制造清洁剂和制冷剂。

当加热蒸干碳酸钠溶液时，需要注意
控制温度，以免过高的温度导致其分解产生氧化物。

因此，加热蒸
干碳酸钠溶液得到的固体物质就是碳酸钠的固体形式。

次氯酸加热分解的化学方程式次氯酸的分解化学反应方程式是：2HClO=光=2HCl+O₂↑。

次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。

有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用作漂白剂和消毒剂。

常温下状态仅存在于水溶液中。

水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。

加热到40℃时即分解，并发生爆炸。

化学性质
次氯酸是一元弱酸，次氯酸能氧化还原性物质，使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。

次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。

浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解：2HClO→2HCl+O₂↑，
HClO+HCl→H2O+Cl₂↑。

产生的氯气以分子形式溶于水呈淡黄色。

实验室制法
次氯酸钙与二氧化碳或草酸反应，然后过滤，得到高纯度的滤液。

工业制法
由氯气、四氯化碳、水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。

反应方程式为：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂→CaCO₃↓+2HClO。

氯化铁溶液加热蒸干后的产物1. 引言大家好，今天我们来聊聊一个有趣的化学实验：氯化铁溶液加热蒸干后的产物。

说到氯化铁，可能很多人会想起那种鲜艳的红棕色液体，感觉就像是魔法师的药水，神秘又引人注目。

那么，这个实验到底会给我们带来什么惊喜呢？2. 氯化铁的基本知识2.1 什么是氯化铁？氯化铁，听名字就知道跟铁和氯有关系，没错，它就是铁和氯结合后形成的化合物。

它在水中溶解得特别好，所以化学实验里常常用它。

它的颜色就像秋天的枫叶，浓浓的红棕色，让人一眼就能记住。

2.2 氯化铁的用途这东西可不只是用来装饰的，实际它在工业上、实验室里都有大用处。

比如说，它在水处理、颜料制造等方面，都是个好帮手。

说白了，氯化铁在生活中真是无处不在，虽然它可能没那么光鲜亮丽，但绝对是个默默奉献的小伙伴。

3. 实验过程3.1 加热蒸干接下来，我们来聊聊这个实验的过程。

首先，我们把氯化铁溶液放到加热器上，温度一升起来，水分开始慢慢蒸发。

哇，这个过程就像是在看一场化学的魔术秀，水汽腾腾地往外飘，简直是如梦似幻。

3.2 观察产物当水分完全蒸发后，锅底留下的，就是我们期待的产物——氯化铁的固体残渣。

它们像小颗粒一样，可能有点儿像调味料撒在盘子里。

仔细一看，它的颜色依然保持着那种红棕色，闪闪发亮，仿佛在对我们眨眼睛。

可别小看这小颗粒，它们里面藏着不少化学秘密呢！4. 产物的性质4.1 物理性质当我们拿到这个产物时，会发现它的质感和外观都很特别。

那种细腻的颗粒感，轻轻一碰，感觉就像在抚摸一层细沙。

而且，颜色依旧是那么美丽，简直是大自然的调色板，活脱脱的一幅画。

4.2 化学性质当然，咱们不仅要看外表，内在的化学性质同样重要。

氯化铁的这些小颗粒，能够溶解在水中，形成新的溶液。

这种特性在实际应用中非常重要，比如在污水处理和制造颜料的时候，都是要靠它的这种化学反应来发挥作用的。

5. 实验的乐趣5.1 动手实践大家觉得这个实验有趣吗？其实，动手做实验才是最刺激的部分。

次氯酸钠的蒸发过程1. 欢迎来到知识，今天我们来探讨的主题是次氯酸钠的蒸发过程。

在这篇文章中，我将深入研究次氯酸钠的蒸发过程，并分享我的观点和理解。

2. 蒸发是物质由液态转变为气态的过程。

次氯酸钠，化学式为NaClO，是一种氧化剂和消毒剂，广泛应用于水处理、消毒和卫生产品中。

了解次氯酸钠的蒸发过程有助于我们更好地理解它的性质和用途。

3. 第一，让我们来了解次氯酸钠的物理特性。

次氯酸钠是一种固体，在常温下呈白色结晶的形态。

当加热次氯酸钠时，它会经历蒸发过程，逐渐转变为气态。

4. 蒸发过程是由于分子在液体表面的动能足够大以克服吸引力，并从液体中逸出到气体相。

在这个过程中，次氯酸钠分子会逐渐从液体表面脱离，并进入气体相。

5. 蒸发过程受到多个因素的影响，其中包括温度、表面积、湿度等。

较高的温度会增加分子的动能，有利于蒸发过程的进行。

较大的表面积也会促进蒸发。

而湿度越大，蒸发速度就会减慢。

6. 随着时间的推移，我们可以观察到次氯酸钠溶液逐渐减少，直到最终完全蒸发。

这是因为蒸发过程中，溶液中的次氯酸钠分子会逃逸到气体相，导致溶液体积减少。

7. 在实际应用中，我们可以利用次氯酸钠的蒸发过程进行水处理或消毒。

通过加热次氯酸钠溶液，可以提高蒸发速度，进而加强水中有害物质的去除和杀菌效果。

8. 总结起来，次氯酸钠的蒸发过程是物质从液态转变为气态的过程。

蒸发受到温度、表面积和湿度等多个因素的影响，适当的控制这些因素可以加速蒸发过程。

通过了解和利用次氯酸钠的蒸发过程，我们可以更好地应用它于水处理和消毒中，提高效果。

9. 在我看来，次氯酸钠的蒸发过程是一种重要的物理现象。

它不仅与化学领域相关，还与医疗卫生、环境保护等领域息息相关。

我认为进一步研究次氯酸钠的蒸发过程，可以探索更多的应用领域，并为相关技术的发展提供更多的可能性。

10. 感谢您阅读本文，希望我对次氯酸钠的蒸发过程进行的深入探讨能够为您提供有价值的信息。

如果您对此有任何疑问或意见，请随时在评论区与我交流。

盐溶液蒸干灼烧得到固体物质小结在高中化学学习中，经常碰到有关盐溶液蒸干灼烧得什么固体的问题，而此类问题结果种种。

笔者将中学范围常见的一些盐溶液蒸干灼烧得到什么固体物质做一小结，以供参考。

1．脱水反应盐溶液在加热蒸干灼烧中只脱水，得固体物质仍为这种无水盐。

符合这一类的有：①难挥发性含氧酸组成的正盐，硫酸盐和磷酸盐。

例如：加热蒸发CuSO4、Na3P04溶液得到固体物质分别为CuSO4和Na3P04。

②碱金属的碳酸盐和卤化物。

例如：加热蒸发K2C03、KCl溶液得到固体物质为K2C03和KCl。

2．水解反应弱碱和易挥发性的酸反应形成的盐，常因发生水解反应，酸在加热过程中挥发，得到的固体物质为对应的氧化物。

例如：蒸发灼烧Fe(NO3)3、AlCl3溶液得到固体物质分别为Fe203和Al203。

3．分解反应碳酸氢盐溶液在蒸发灼烧过程中会发生分解，最后得到固体物质为对应的碳酸盐或金属氧化物。

例如：蒸发灼烧NaHCO3、Ca(HCO3)2溶液得到固体物质分别为Na2C03和CaO。

4．氧化还原反应①亚硫酸盐及亚硫酸氢盐在加热过程中会被空气中的O2所氧化，最后变成硫酸盐。

②亚铁盐在加热过程中也易被氧化成铁盐再发生脱水或水解反应，最后得到固体物质为铁盐或铁的氧化物。

③硝酸强碱盐溶液在蒸发灼烧后得到固体物质为亚硝酸盐。

硝酸弱碱盐溶液蒸发灼烧后得金属氧化物或单质。

5．缩聚反应难分解酸对应的多元酸式盐，硫酸氢盐、磷酸氢盐，其盐溶液在加热蒸发时首先脱水，继而发生缩聚成多酸盐。

例如：蒸发灼烧NaH2PO4溶液得固体物质为(Na2PO3 )2或(NaP03) 3或(NaP03)6。

(说明：此类反应中学范围接触较少不作要求)——————————————————————————————●一定均呈气态。

例析H20在通常情况下呈液态。

20．单质能与水在常温下反应放出气体的短周期元素不一定只有Li和Na。

例析氟元素的单质F2在常温下也能与水反应，并放出O2。

近几年对盐溶液蒸干的固体产物是什么，经常出现在试题中，许多同学对这类题似懂非懂，经常做错，为了便于同学们学习，现举例说明如下：把氯化铝溶液蒸干后，再灼烧最后得到的主要固体产物是什么？为什么？众所周知，氯化铝在水中存在如下水解平衡：AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl在蒸干和灼烧过程中由于氯化氢挥发，氢氧化铝下沉，水解平衡不断向右进行最后生成A l(OH)3沉淀，Al(OH)3在灼烧的情况下，再分解为Al2O3，所以氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体产物是氧化铝。

把碳酸钠溶液蒸干后再灼烧，最后主要得到的产物是什么？为什么呢？碳酸钠在水溶液中也存在如下水解平衡，Na2CO3+H2O===NaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2O==== H2CO3+NaOH。

由于第一步的水解压制了第二步的水解，所以第一步水解大大地大于第二步的水解。

在水解溶液中主要存在Na2CO3、H2O、NaHCO3、NaOH四种物质，由于在加热过程中，水首先挥发，这个平衡又向逆反应方向进行，随着水蒸干得到的就是碳酸钠晶体，最后固体的仍为无水碳酸钠。

碳酸氢钠溶液蒸干得到也是碳酸氢钠，灼烧后分解成碳酸钠，因为碳酸氢钠虽然也存在如下水解平衡：NaH CO3+H2O=====NaOH+H2CO3CO2↑+H2O随着加热温度长高，水解程度增大，碳酸浓度增大，可以分解成CO2而挥发，由于二氧化碳向上挥发时，总要碰到均匀的氢氧化钠溶液，它们就马上反应生成碳酸氢钠，二氧化碳根本不可能挥发出去，最后只有水蒸发，得到的固体的碳酸氢钠，碳酸氢钠在灼烧时再分解成碳酸钠。

把硫酸铝溶液蒸干得到固体产物是什么？为什么？硫酸铝在水溶液中存在如下水解平衡Al2(SO4)3+6H2O==Al(OH)3=+2H2SO4在加热时水解程度也增大，不断向右进行，但同样不能水解进行到底，因为在水解程度增大下，Al(OH)3浓度增大，下沉时又与难挥发的硫酸接触，又生成硫酸铝，在不断加热下，水先挥发，留下的仍是硫酸铝。