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化工原理重要的章节总结化工原理是化学工程专业的基础课程，涉及到化学工程的核心理论和基本原理。
在化工原理的学习过程中，存在一些重要的章节需要着重掌握。
下面将对其中几个重要的章节进行总结。
第一章：化工原理的基本概念与原理这一章主要介绍了化工原理的基本概念和基本原理，包括物质的组成与性质、质量守恒定律、能量守恒定律、动量守恒定律等。
这些概念和原理是后续章节的基础，需要牢固掌握。
第二章：化学反应平衡与热力学这一章主要介绍了化学反应的平衡和热力学，包括化学平衡常数、反应速率、化学反应的热力学过程等。
化学反应平衡和热力学是化工过程中最基本的原理，对于了解和研究化学反应的平衡性和动力学过程具有重要意义。
第三章：物料平衡物料平衡是化工工程中最基本也是最重要的概念之一。
这一章主要介绍了物料平衡的基本原理和方法，包括质量平衡、组成平衡和能量平衡等。
物料平衡是解决化工过程中物质流动和转化问题的基础，对化工工程师来说至关重要。
第四章：能量平衡能量平衡是化工过程中的关键，也是核心。
这一章主要介绍了能量平衡的基本原理和方法，包括热力学原理、能量转化和传递等。
能量平衡是解决化工工程中能量转化和传递问题的重要手段，对于优化化工过程、提高能量利用率具有重要意义。
第五章：流体静力学与运动学这一章主要介绍了流体在静态和动态条件下的性质和运动规律。
包括流体静力学的基本原理、质量流动和能量流动控制方程、雷诺运动和黏性流体动力学等。
流体静力学和运动学是化工工程中设计和分析流体传输过程的基本方法和工具。
第六章：传热与传质传热和传质是化工过程中重要的能量转移和质量转移方式。
这一章主要介绍了传热和传质的基本原理和机制，包括传热和传质的基本方程、传热和传质的传递方式和速率、传热和传质过程的分析和计算方法等。
传热和传质是化工过程中热力学和动力学过程的核心内容，对于掌握化工过程热力学和动力学规律具有重要意义。
以上是化工原理重要的几个章节的总结。
这些章节涉及到化工过程的核心理论和基本原理，对于理解和分析化工过程、解决实际问题具有重要的指导作用。
化工的分类的标准-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述化工是一门研究和应用化学原理和技术的学科，广泛涉及到了生产、加工和利用化学物质的各个领域。
化工的广泛应用和深入研究使得它成为了现代社会不可或缺的重要学科之一。
化工的分类是对不同化学物质和化学过程进行归类和整理的方式，旨在方便研究和实践中的进一步应用。
通过分类，我们可以更好地理解和分析化学物质的性质、结构、反应和应用特点，进而为工业生产、环境保护、新材料研发等方面提供有力支持。
化工的分类标准可以从不同角度进行划分，包括基本分类、物理分类和化学分类等。
基本分类是对化工对象或领域的划分，物理分类是根据化学物质的物理性质和形态进行分类，而化学分类则是基于化学成分和反应特性进行的分类。
本文将全面介绍化工的分类标准。
首先，我们将详细阐述化工的基本分类，包括对不同化工对象的划分，如有机化工、无机化工、生物化工等。
其次，我们将探讨化工的物理分类，包括对化学物质物态、物理性质和形态等进行的分类方法。
最后，我们将深入分析化工的化学分类，包括对化学成分和反应特性进行的分类方式。
通过对这些分类标准的全面介绍和分析，我们将更好地理解化工的复杂性和多样性，为化工领域的研究和应用提供更准确、更有针对性的指导。
同时，化工分类的意义和应用也将在本文中得到深入的探讨和讨论。
最后，我们还将展望化工分类的未来发展，并探讨可能的改进和拓展方向。
本文旨在为读者提供关于化工分类的详尽知识和深入理解，希望能够对化工领域的研究者、从业者和学习者有所帮助。
通过对化工分类的深入了解，我们将能够更好地应用化学原理和技术，推动化工领域的发展和创新。
1.2文章结构1.2 文章结构在本文中，我们将按照以下结构来探讨化工的分类标准。
首先，在引言部分，我们将简要介绍化工分类标准的背景和意义。
接下来，我们将进入正文部分，分为三个小节，分别讨论化工的基本分类、物理分类和化学分类。
在这些小节中，我们将详细解释每种分类方法，并举例说明其应用和实际意义。
2023年江苏专转本化工类考试大纲第一部分《普通化学》要求学生掌握化学基本概念、基本理论、基本计算以及化学实验基本原理和操作。
并具备能综合运用所学化学知识解决实际问题的能力。
一、基本概念和基础理论（一）物质的组成和分类1．理解原子、分子、离子、元素等概念。
熟记常见的元素符号。
2．理解化合物的涵义，能根据化合价书写化学式，并能根据化学式判断元素的化合价。
3．理解单质和化合物、混合物和纯净物的概念，能判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物。
4．理解酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐）、氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）的概念。
（二）化学中常用的量1．理解相对原子质量、式量的涵义。
2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
（三）物质的性质和变化1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。
2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。
3．能判断化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
能应用复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。
4．理解离子方程式的涵义，掌握离子方程式的书写。
5．理解氧化还原反应的基本概念，能判断并配平氧化还原反应方程式。
6．了解反应热的概念。
（四）物质结构、元素周期律1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。
2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。
理解离子化合物、共价化合物的涵义。
理解极性分子、非极性分子的涵义。
能判断常见的一些分子是否有极性。
3．理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并能作综合运用。
4．了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示1-18号元素的原子核外电子排布。
第一篇：化工生产基础知识第一章：化工生产概叙第一节：化工生产的基本概念一、化工生产的基本任务是以燃料、矿石、水空气等天然资源或农副产品为原料，经过一系列化学变化或化学处理为主要生产手段，改变物质原来的性质状态和组成支撑所需的产品。
例如：白碳黑的生产。
化工生产的基本任务：（举例：白碳黑的生产）。
1、了解（研究）化工生产的基本过程和反应原理。
2、了解（熟知）化工生产的工艺流程和最佳工艺条件。
3、了解（熟知）生产过程中运用的主要设备的构造、工作原理及强化生产的方法。
硅酸钠采用干法生产工艺技术，是将石英沙和纯碱按工艺要求比例混匀，投入到高温（1400℃）池窑中，熔融化合成熔融液状硅酸钠。
1350~1400℃MSiO2 + NaCO3 = Na2O.mSiO2 + CO2 ↑经水淬、蒸球溶化成液体，沉淀过滤得到工艺所需的硅酸钠，净化好的液体硅酸纳。
白碳黑（水合二氧化硅）分子式为SiO2. nH2O工艺技术有浓酸液相沉淀法即（一步法），晶种稀酸沉淀法即二步法。
稀酸稀碱沉淀法，稀酸稀碱凝胶法等。
化学反应式为：Na2O.mSiO2 + nH2SO4 →mSiO2.nH2O + Na2SO4mSiO2.nH2O →mSiO2.n‘H2O + （n-n‘）H2O经合成反应后：再压滤、洗涤、制浆、干燥（粉末）得粉末状产品。
二、化工单元操作及分类：1、化工生产过程中，除化学反应过程之外，还有多项物理加过程如流体的输送、沉淀、（过滤）传热、蒸发、结晶、干燥、粉碎等，这些加工过程均称化工单元操作。
2、按照各单元所遵循的基本规律不同，可将几十种单元操作归纳为如下几个基本过程。
1）流体动力学过程。
如输送、过滤、离心、沉降、固体流态化等。
2）热量传递过程。
如传热、蒸发等3）质量传递过程。
如蒸发、吸收、干燥等4）热力学过程。
如冷冻、深度冷冻等。
5）机械过程。
如固体的粉碎、过筛、物料的搅拌等。
三、化工过程的基本规律化工生产都可以即将单元操作纳入上述几个化工过程中，并遵循其各自的基本规律。
化工原理第一章总结化工原理是化学工程专业的重要基础课程，它为学生打下了坚实的理论基础，为日后的学习和工作奠定了基础。
在第一章中，我们主要学习了化工原理的基本概念、化学反应平衡和热力学基础等内容。
本文将对第一章的内容进行总结，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一部分知识。
首先，我们学习了化工原理的基本概念。
化工原理是研究化学工程中的基本原理和基本规律的学科，它包括物质的结构与性质、化学反应的基本原理、热力学基础等内容。
通过学习化工原理，我们可以更好地理解化学工程中的各种现象和过程，为日后的学习和工作打下坚实的基础。
其次，我们学习了化学反应平衡的相关知识。
化学反应平衡是化工原理中的重要内容，它描述了化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度之间的关系。
在学习中，我们了解了平衡常数的概念和计算方法，以及通过平衡常数来判断反应的方向和进行反应条件的优化等内容。
这些知识对于化学工程中的反应过程和工艺设计有着重要的指导作用。
最后，我们学习了热力学基础的相关内容。
热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科，它在化工原理中占据着重要的地位。
在学习中，我们了解了热力学基本概念、热力学第一定律和第二定律等内容。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解化学工程中的能量转化和传递过程，为工程实践提供理论支持。
综上所述，化工原理第一章主要介绍了化工原理的基本概念、化学反应平衡和热力学基础等内容。
通过学习，我们不仅对化工原理有了更深入的了解，也为日后的学习和工作打下了坚实的基础。
希望大家能够认真对待这门课程，努力学习，取得优异的成绩。
同时，也希望大家能够将所学知识应用到实际工程中，为化工行业的发展做出自己的贡献。
化学工程基础—李德华编著（第三版）知识点汇总第一章 化学工业与化学工程掌握：1. 化工基础的主要研究内容是（三传一反）。
可以为一个空或四个空。
2. 化工生产过程可认为是由（化学反应过程）和（单元操作）所组成。
第7页。
3. 化工数据：我国法定计量单位是以（国际单位制）为基础的。
所有物理量都可以由（7）个基本单位导出。
会简单的换算。
了解：1. 化学与化工的区别和联系； 联系：化工以化学学科研究的成果为基础，化学通过化工来实现其研究价值。
区别：规模：“三传”（传动、传热、传质）对反应的影响；实现原料预处理和产物的后处理涉及了“单元操作”；经济性；安全性；环保；等等工程问题。
2. 化工过程开发的主要研究方法有哪些？ 逐级经验放大法；数学模型放大法第二章 流体流动过程第一节 概述 知识点： 1. 流体是什么？流体是气体与液体的总称。
2. 流体具有哪些性质？ 具有压缩性；无固定形状，随容器形状而变化； 受外力作用时内部产生相对运动第二节 流体静力学基本方程式 知识点： 1. 概念：密度，比体积，重点是压力垂直作用在单位面积上的力称为压强，习惯上称之为压力，用符号p 表示。
2. 压力中需掌握单位换算，以及绝对压力、真空度、表压、当地大气压之间的关系。
atm 1（标准大气压）O mH mmHg Pa 2533.1076010013.1==⨯=3.流体静力学方程式及适用条件，19页2-9。
（1）适用于重力场中静止、连续的同种不可压缩性流体；4.静力学方程在U形管上的压力测量。
重点是会选取等压面，等压面选取的条件是（静止的，连通的，同一种流体的同一水平面）。
第三节流体流动的基本方程式1.体积流量，质量流量，体积平均流速及它们之前的关系，并会简单的单位换算。
掌握公式22页的2-15,2-16。
2.定态流动时的连续性方程，即为质量流量为常数。
23页的2-20。
3.背过实际流体的伯努利方程，并理解每一项的物理意义。
化学工程基础化学工程是一门综合性学科，涉及化学、物理、数学、机械等多个领域的知识，是将化学原理与工程技术结合起来，应用于工业生产过程中的一门学科。
化学工程基础是化学工程学习的起点，建立在化学、物理、数学等基础学科知识的基础上，旨在培养学生运用化学原理和工程技术解决实际问题的能力。
一、化学工程基础的理论基础化学工程基础的理论基础主要包括物质平衡、能量平衡、动量平衡等基本原理。
物质平衡是指在化学工程过程中物质的输入、输出和转化关系，通过质量守恒定律进行分析。
能量平衡是指在化学工程过程中能量的输入、输出和转化关系，通过能量守恒定律进行分析。
动量平衡是指在化学工程过程中动量的输入、输出和转移关系，通过动量守恒定律进行分析。
这些基本原理是化学工程设计和操作的基础，是化学工程师必须掌握的核心知识。
二、化学工程基础的应用领域化学工程基础的应用领域广泛，涉及化工、环境、能源、食品等多个领域。
在化工领域，化学工程基础被应用于化工生产过程的设计、改进和优化，以提高产品质量和降低生产成本。
在环境领域，化学工程基础被应用于环境污染治理、废水处理、大气净化等方面，以维护生态环境的平衡。
在能源领域，化学工程基础被应用于新能源开发、能源转化和利用等方面，以满足能源需求和减少能源消耗。
在食品领域，化学工程基础被应用于食品加工、食品安全检测等方面，以保障食品质量和食品安全。
三、化学工程基础的发展趋势随着科学技术的不断进步，化学工程基础的发展也在不断演变。
未来化学工程将更加注重绿色、高效、清洁的发展方向，提倡循环经济和可持续发展。
化学工程将更多地与信息技术、生物技术、纳米技术等领域融合，构建跨学科交叉融合的创新模式。
化学工程将更加关注全球环境和资源问题，推动绿色化学工程技术的发展，为人类社会可持续发展做出贡献。
综上所述，化学工程基础是化学工程学习的重要组成部分，具有重要的理论基础和应用价值。
在未来的发展中，化学工程将继续发展壮大，推动技术创新和产业升级，为人类社会的可持续发展做出更大的贡献。
化工专业复习指南
一、物理化学
1. 物质结构与性质
重点理解原子、分子、晶体结构与物质性质的关系。
复习诸如分子间作用力、结晶型结构和晶体缺陷等知识。
2. 热力学
熟练掌握热力学第一定律、第二定律和热力学第三定律及其应用。
重点理解各种相平衡、化学平衡及其应用。
3. 物质转化论
复习各种常见的物理转化和化学转化以及它们在工业生产中的应用。
二、有机化学
1. 有机化合物结构与性质
系统复习有机化合物的各类结构和识别方法。
掌握有机反应的各类机理。
2. 高分子化学
理解高分子的结构、分类、性质与合成反应。
掌握高分子材料在工业中的应用。
3. 生物有机化学
了解生命活动中的基本有机化合物和生物大分子。
三、化学工程原理
1. 过程动力学
2. 传质原理
3. 分离操作
4. 催化原理
5. 热交换与传热
6. 乳化聚合与散布系统
7. 储运装置设计
四、常见工业生产工艺
根据实际情况新增一些化工专业相关的常见工艺流程,如石油化工、纺织化工、机械制药等,以帮助复习实用知识。
希望这些建议能给复习提供一定参考。
化学知识要掌握实用,同时也要把理论与实际结合起来。
化工生产基础知识第一章化工生产概述一化工的基本概念：1 化工生产的三大要素：水、电、汽;2 化工生产的基本任务：a. 研究化工生产的基本过程和反应原理;b. 化工生产的工艺流程和最佳的工艺条件;c. 生产中运用的主要设备的构造、工作原理及强化生产的方法;3 化工生产单元操作及分类A 什么是化工单元操作化工生产的门类很多,如酸、碱、化肥、农药、橡胶、染料、制药等行业;不仅原料来源广泛,而且产品种类繁多,加工过程各不相同;把除了化学反应外其余的步骤归纳为一些生产的基本加工过程;如液体的输送与压缩、沉降、过滤、蒸发、传热、结晶、离心、干燥、蒸馏、吸收、萃取、冷冻、粉碎、等这些基本加工过程称为化工单元操作;若干单元操作串连起来就构成一个化工产品的生产过程;B 化工单元操作的分类归纳为几个过程：a.流体动力学过程：如液体的输送与压缩、过滤、沉降、离心等;B 热量传递过程.：如传热、蒸发等;C 质量传递过程：如蒸馏、吸收、干燥等;d 热力学过程：如冷冻、深度冷冻等;e 机械过程：如固体粉碎、过筛、物料的搅拌等;将其4 化工过程的基本规律：对于千变万化的各种化工生产过程都可以将其单元操作归纳在上述的几个化工基本过程中,并都遵循着共同的规律,它也是指导生产实践的方法和手段;1 物料衡算：根据物质守恒定律;. W原=W产+W损.W原——投入物料量W产——所得的产品量W损——损失物料量2热量衡算.根据能量守恒定律;Q入=Q出+Q损Q入——输入的热量Q出——输出的热量Q损——损失的热量按照这一规律可以检查热量消耗的程度,确定经济合理的用能方案和对热能综合利用的选择;3 过程的平衡关系；化工生产中固体的溶解、气体的吸收、溶液的蒸馏等操作过程都是在一定条件下由不平衡向平衡状态转化,以达到过程进行的最大限度;如食盐溶解水的过程;气体的吸收过程；冷、热两流体进行热量传递过程；当两者的传递过程达到了平衡就不再进行了;也就是在化工生产过程中建立过程平衡关系,对生产具有很重要的实际意义;一个过程在一定条件下能否进行,进行到什么程度都可以由平衡关系推知;同时为生产条件的选择和改进提供依据; 4过程的速率；过程的速率指单位时间里过程进行的变化量;它与过程的推动力成正比,与阻力成反比;提高过程的推动力是提高过程的速率的基本方法;如流体流动的推动力是压力差,传热过程的推动力是温度差,吸收过程的推动力是浓度差等;二化工原料和产品：1 化工原料：a 无机原料：空气、水、盐、黄矿石、磷灰石、硼镁矿空气: 主要成分氧气、氮气、二氧化碳、氦气等,其中He、Ne、Ar、Kr、Xe五种为稀有气体,因为不容易发生化学反应,又叫惰性气体;空气的密度是1.293g/L;水 :是地球上分布最广、最常见、最需要的一种化合物;水的物理性质：自然界的水以气态、液态、固态存在;纯净水是无色、无味、无嗅的透明液体;水的凝固点为0℃,在4℃时密度最大为1000kg/m3,水在373K的蒸发潜热为2258.8kj/kg,凝固热为330kj/kg;冰的密度为920 kg/m3,,所以冰比水轻,水变成冰时体积是增大的;水的化学性质：水很稳定,只有在2730K以上开始离解为氢和氧;水进行电解可生成氢和氧很容易和其他物质反应;水的用途很广,是化工工业的重要起原料始;水可以和许多物质参加反应生成基本原料和中间体,广泛用于作溶剂,洗涤剂、吸收剂、润滑剂和氧化还原剂等,水更是目前最常用的加热、冷却和冷冻的介质;水的净化处理采用有药剂沉淀法和离子交换法;b 有机原料：有煤、石油、天然气;c 农副产品:有薯类、壳类、秆类和油类;2 化工产品a 化学肥料:农作物不仅需要碳、氢、氧还要氮、磷、钾;大多数化学肥料是无机化合物,吸收效果好但长期使用土壤会变质,最后是农家有机肥料使用效果更好;b 农药:是用于农业防治病虫害、除草、调节植物生长等药剂;发展方向是高效低毒低残毒的药剂和微生物农药;c 合成树脂及塑料:塑料是多种有机物单体经聚会或缩聚而成的高分子化合物;是制成合成树脂再加一些填充料、增塑剂和染料而成能保持现状不变的有机材料;1聚通用塑料：有聚氯乙烯、聚烯烃、聚苯乙烯、酚醛塑料、氨基塑料;2工程塑料：是指机械强度高,耐磨,耐腐蚀自润滑等性能好的一类塑料;如尼龙1010、聚甲醛等;3 耐高温塑料：是具有耐热性好、价格高的一类塑料;如聚四氟乙烯、硅树脂,在高温下具有很强粘结能力的苯二醚和聚苯硫醚;4 环氧树脂：由于它硬化后产物具有很优良的物理机械性能、电绝缘性能、耐化学腐蚀和金属、非金属优异的结力;5有机玻璃是具有高度透明性的塑料;又有很高的机械强度;d 橡胶：通用合成橡胶和特种合成橡胶;e 合成纤维：棉、麻、丝、毛属于天然纤维;合成纤维以有机原料人工合成的高聚物,具有强度高、耐磨、比重轻、不吸水、保暖性好、耐酸碱、不发霉、不虫蛀等特性,但也有透气性和染色性较差的缺点;F 化工其它产品：颜料、涂料、试剂和各种药物、燃料、催化剂添加剂、乳化剂、粘合剂、发泡剂、防老剂等等;三化学基本概念一物质1 物质的概念化学研究的对象是物质;物质是作用于我们感觉器官而引起人们感觉的东西,它有一定空间和具有质量;物质以不同的形式在不停地运动着;所以物质存在必然有物质运动;2 能量物质的变化和运动总是伴随着各种能量的变化;水加热产生高压蒸汽可以带动火车运行,电又可以使马达带动机器工作,汽油在汽缸内燃烧可以使汽车行驶等等;3 物质的质量和能量守恒定律化学反应过程中由一个物质变化成为另一个物质,变化前后物质的能量是相等的;（二）物质的变化和性质1 物理变化和物理性质物质的变化是多种多样的;如水加热变成水蒸汽,水蒸汽冷却又变成水：木材加工成家具；钢锭轧成钢筋等等;只改变了物质的外部状态和现状,而没有改变物质的组成,更没有新物质产生叫物理变化;物质在物理变化时表现出来的性质叫物理性质;如颜色、气味、密度、沸点、熔点等;2 化学变化和化学性质物质不仅外形有了变化,物质本身的组成发生了变化,产生了新物质;如炭燃烧产生二氧化碳;由一物质生成新物质的变化叫化学变化;物质在化学变化时表现出来的性质叫化学性质;三物质的组成1 分子自然界的一切东西都是由物质组成的;保持某物质一切化学性质的最小粒子叫该物质的分子;分子很小；分子在不断地运动；分子之间有距离;一般物质有三种状态,气态、液态、固态的变化,主要是分子间的间隔大小发生变化而造成的;2 原子物质在化学变化过程中,原来的物质分子分解成更小的微粒,再重新组合变成新物质的分子;我们把在化学变化中最小微粒,叫原子;原子很小；原子在不断地运动着；原子具有复杂结构的微粒;3 元素元素是具有相同核电荷的同一类原子的总称;4 采用一定的符号来表示各种元素,这种符号叫元素符号;元素符号除表示一种元素外还表示这种元素的一个原子有H.N.O.F.Cl.Br.C.Si.P.S.I.Na.Mg.Al.K.Ca.Cr.Mn.Fe.Cu.Zn.等等四原子量、分子量和摩尔1 原子量:原子具有质量,只有知道原子的相对质量;以12C原子碳量定为12,任一元素的原子量是该元素的原子相对于12C原原子的重量;2 分子量分子量是组成分子的所有原子量总和;是相对质量;Cu原子量=63.5 分子量=63.5O2氧气原子量=16 分子量=16X2=323 摩尔物质之间的化学反应都是按照一定数量的原子或分子的比例进行的;物质之间化学反应都以阿伏伽德罗常数6.02×1023.个倍数进行反应;：任何物质中只要含有 6.02×1023.个微粒分子、原子、离子、电子等这种物质的量叫做1摩尔;1摩尔物质的质量叫摩尔质量;单位克/摩尔克/mol或千克/摩尔kg/mol物质的摩尔数mol=物质的质量克/物质的摩尔质量克/摩尔物质的质量=物质摩尔质量克/摩尔×物质摩尔数摩尔五化合价和物质的量：四物质结构及元素周期律：五化学反应方程式1 分子式：用元素符号来表示物质的组成的式子；从分子式可以看出物质分子是由哪些元素的原子组成,各元素的原子数目和质量百分比;如NH4SO4其中S%= N%= O%= H%=2化学反应式：用分子式来表示化学反应的式子C + O2= CO2↑从反应方程式中看出反应物和生成物是什么物质,同时可以看出反应式两边各元素的原子个数相等,符合反应前后物质总量不变的原则;a)反应方程式的书写步骤在符号左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式;反应是特定条件要注明反应发生的条件;如燃烧、加热、加压、催化剂、温度等;b)化学方程式的配平：最小公倍数法和対数法;3热化学方程式在化学反应中除了有物质的变化外,以热量形式表现出来的能量变化,能表明热量变化的化学方程式叫热化学方程式;放出热量的化学反应叫放热反应,用符号“+”来表示放热;吸收热量的化学反应叫吸热反应;用符号“-”来表示吸热;六溶液及相平衡一溶液1 溶液的定义一种或几种物质分散到另一种物质里形成均匀的、稳定的混合物叫溶液;被溶解的物质叫溶质,能溶解其它物质的物质叫溶剂;溶质可以是固体、液体或气体;固体、气体、溶于液体时称其为溶质,液体为溶剂;习惯上量多的叫溶剂,量少的叫溶质;如：用水做溶剂的溶液叫水溶液,用酒精做溶剂的叫酒精溶液;2 溶液的分类：1按照状态分三类：气态溶液、液态溶液和固态溶液;2按照导电性能分量类：电解质溶液和非电解质溶液;3按照溶液的形成过程分三类；固体溶于液体的溶液,气体溶于液体的溶液和液体溶于液体的溶液;3 物质的溶解过程溶质溶解于溶剂中,常常有温度的变化;物质的溶解时,首先溶质分子在水分子作用下溶质分子之间的相互吸引,分子状态和离子状态扩散到水中去,这是一个物理过程需要吸热,同时溶质在不断地运动,水相互吸引形成水合分子并放出热量;整个溶解有热量、体积或颜色的变化;因此溶解不是单纯的物理过程,也不是单纯的化学过程,而是一种复杂的物理化学过程;4饱和溶液固体溶解过程中,进入溶剂中的溶质分子或离子可能被溶质表面吸引而回到固体表面上来,或溶液中互相碰撞重新聚集成固体颗粒,即重新从溶剂中析出的过程叫结晶;在一定温度下,溶质溶解的速度等于结晶速度叫溶解平衡;在一定温度下达到溶解平衡的溶液叫饱和溶液;5饱和蒸汽压液体上方的蒸汽压力即为该液体在该温度下的饱和蒸汽压; 6溶解度a 溶剂中达到溶解平衡时所溶解的量;b 影响溶解度的因素：同一溶剂,不同溶质的溶解度不同;不同溶剂中,同一溶质的溶解度也不同;C 溶解度的计算:固体溶解度的计算ｘ克∕100克；气体溶解度计算ｘ克∕升;7稀溶液的性质溶液有不同的性质,如溶液的颜色、体积的变化;所有溶液都有一个共同的性质,如溶液于对应的溶剂相比,溶液的蒸汽压下降;纯溶剂的蒸汽压于溶液的蒸汽压之差称为溶液的蒸汽压下降;溶液的沸点上升：溶液在沸点温度时并不沸腾,要达到沸点必须把温度升高到某个温度溶液才沸腾称为溶液的沸点上升;溶液的凝固点下降;如冰加盐或加有机溶剂化合物冰的温度下降;利用这个性质生产上作为冷冻剂;二电解质溶液1 电解质的电离凡是在水溶液里或加热熔化时能导电的化合物叫做电解质,反之叫非电解质;HAC H+ + AC﹣2 离子反应及反应完成条件离子反应方程式的书写方式；离子反应反应完成条件：生成弱电解质；生成难溶性物质；生成气体;3溶液的PH值A 水的电离B 溶液的酸碱性与PH值关系在所有物质的水溶液中,都存在水的电离平衡问题,都有H﹢和OH﹣离子存在;纯水中H+等于OH﹣离子的浓度为10-7mol／L.当 H+＞OH﹣溶液为酸性溶液,H+=OH﹣为中性溶液,,H+＜OH﹣溶液为碱性溶液,因此中性溶液中H+＝OH﹣＝10-7M, PH＜10-7M酸性溶液,PH＞10-7M碱性溶液;4盐类水解强碱弱酸盐的水解；强酸弱碱盐的水解；弱酸弱碱盐的水解三相平衡相和相数、组分和组分数、相律单组分、二组分、三组分物系;第二章无机化合物第一节无机化合物的分类一氧化物：由氧和另一种元素组成的化合物;具有以下性质：A 碱性氧化物与酸反应生成盐和水；与水反应生成碱昂；与酸性氧化物反应生成含氧酸盐;B 酸性氧化物又称酸酐：与碱反应生成盐和水；与水反应生成含氧酸；与碱性氧化物反应生成含氧酸盐;C 两性氧化物二碱：在水溶液里生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;具有以下性质：A 碱性溶液遇酸碱指示剂；可使红色石蕊试纸变颜蓝,无色酚酞变红,甲基橙由橙变黄;B 与酸反应生成盐和水C 与酸性氧化物反应生成盐和水D 与盐反应生成新碱昂新盐E 难溶性的碱加热分解生成金属氧化物和水三酸：在水溶液中电离所生产的阳离子全部是氢离子化合物;具有以下性质：A 酸溶液和酸碱指示剂反应,可使蓝色石蕊试纸变颜红,甲基橙由橙变红;但不能使无色酚酞变色;B 与碱反应生成盐和水C 与碱性氧化物生成盐和水D 与活泼金属反应生成盐和水E 与盐反应生成新盐和新酸四两性氧化物：在水溶液中既能按酸式电离又能按碱式电离的金属氧化物;ZnOH2 H2ZnO2 ALOH3 H3AlO3五盐 :由金属离子和酸根离子组成的化合物;具有如下性质：A 与碱反应生成新盐和新碱B 与酸反应生成新盐和新碱C 与另一种盐反应生成两种新盐D 盐溶液与金属反应生成新盐和新金属,但遵守金属活泼顺序;六无机盐分类无机物：单质和化合物;单质：金属和非金属化合物：氧化物、碱、酸、盐还可以继续分;第二节重要的无机化学反应一化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应;NH3 + H2O + CO2 ＝ NH4HCO3二分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应; 2KCLO3＝ 2KCL + 3O2↑三置换反应：一种单质的原子代替化合物中另一种元素的原子,生成一种新的单质和另一种新的化合物的反应;四复分解反应：两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的反应;五氧化还原反应：与氧结合的反应叫做氧化反应,失去氧的反应叫做还原反应;第三节氢、氧和水一氢的性质氢气通常情况下是无色、无味、无嗅的气体;氢气在0℃和101.3KPa的密度为0.0899∕L,是同一状况下空气重量的1／14.4.,在所有气体中最轻,难溶于水,加压降温可以液化成液体;氢是制造合成氨、盐酸、甲醇等的重要原料,液态氢可作火箭燃料;二氧的性质氧气在常温常压下是无色、无味、无嗅的气体;比空气重,在0℃和101.3KPa下,氧气的密度为1.429g∕L,微溶于水,液态氧是淡蓝色,沸点-183℃,熔点为-218.4℃;氧是一种化学性质活泼的元素,几乎和所有元素直接和间接化合形成氧化物;第四节氯、氯化氢和盐酸一氯气：氯气是黄绿色有强烈刺激气味,有毒;比空气重;能与金属、氢气、磷、水、碱等反应;二氯化氢和盐酸氯化氢是无色有刺激性气体,极易溶于水;在标准状况下1体积水可以溶解500体积的氯化氢,溶于水后就是盐酸;盐酸即氢氯酸,是常用的强酸之一;纯盐酸是无色液体,工业含有FeCl3等杂质而显黄色,可以和水任意比例混和,工业含量一般31％的HCl,在15℃时密度1.158g∕ml, 盐酸化学性质很活泼,具有酸的一切通性;第五节硫、硫化氢和硫酸硫又称硫黄,是一种淡黄色的晶体,有三种晶形;硫化氢是无色而具有臭鸡蛋气味的气体,比空气稍重,并有剧毒;水溶液呈弱酸性,叫氢硫酸,具有酸的通性;,但不稳定;硫酸：纯硫酸是无色油状液体,凝固点为10.5℃,98.3％硫酸的沸点为338℃,工业浓硫酸相对密度为 1.84;是一种难挥发的强酸,具有酸的一切通性;浓硫酸还具有氧化性,不仅能氧化金属,也能氧化一些非金属和气态氢化物;浓硫酸的吸水性：浓硫酸与水结合的能力十分强烈,能吸收空气或其它物质中的水形成水合物,同时放出大量的热;浓硫酸稀释时,一定要将浓硫酸慢慢倒入水中,并不断搅拌,如果将水倒入浓硫酸,由于水的相对密度小,水将浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使溶液的局部温度聚升,水层立即沸腾,使硫酸液滴四周飞溅,很容易造成事故,千万不能把水倒入硫酸中;硫酸吸水性很强,常用作干燥剂;硫酸的脱水性：浓硫酸可以夺取某些有机物中的氢、氧元素而使碳游离出来;如浓硫酸溅到衣服、皮肤上必须立即用大量水冲洗,否则会造成严重的烧伤和腐蚀;第六节氨和硝酸氨的性质：氨是无色有刺激性气味的气体,比空气轻,密度为0.5588g／L,1体积水可溶700体积的氨;氨的水溶液叫氨水,浓氨水含NH3约27％相对密度0.90;氨极易液化;液氨气化时吸收大量的热量,使周围介质温度下降,因此氨常作为制冷剂;硝酸纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,沸点为86℃,密度为 1.50Kg／L,浓硝酸浓度约69％,密度 1.4Kg／L,浓度为96～98％的硝酸叫发烟硝酸,是强酸之一,具有酸的一般通性;浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性,硝酸的氧化性与硝酸的浓度有关;浓度越大,氧化性越强;第七节烧碱和纯碱一烧碱：化学名称叫氢氧化钠,又叫苛性钠或火碱;为白色固体密度2.130Kg／L,熔点1390℃;在空气中容易潮解,在水中的溶解度很大,溶剂时放出大量的热量;溶液有滑腻感觉,并有很强的腐蚀性;(1)指示剂的显色反应 ,能使石蕊变蓝,使无酚酞呈红色;(2)与酸中和反应生产盐和水(3)于CO2和COZ作用(4)于金属作用生产盐和氢(5)与硅化物作用生产硅酸钠二纯碱纯碱的化学名称叫碳酸钠,白色粉末,味涩,熔点851℃,易溶于水;其水溶液呈碱性;35.4℃时每100克水中可溶解49.7克碳酸钠,当温度升高时溶解度反而下降;易吸潮,能与酸反应生成,与石灰水作用生成氢氧化钠,与盐类作用起复分解反应;加热至400℃时开始分解;第九节几种重要金属元素重要金属元素有：钠、钙、铝、铁、铜、钛第十节无机化肥无机化肥有：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥第三章有机化合物基础一、有机化合物概述1、什么是有机化合物把含有C元素的化合物叫有机化合物：一般不含C元素叫无机化合物,而CO、CO2、H2CO3碳酸盐因为含有C,便分子结构和性质跟无机化合物相似,所以习惯称无机化合物;2、有机化合的特点1熔点低,多数有机化合物熔点在300℃以下;2容易燃烧,多数有机化合物燃烧后变成CO 2和H 2O;3难溶于水,易溶于有机溶剂中,如苯、丙酮等有机溶剂; 4有机化合物不能电离,也不导电,是非电介质;5化学反应复杂,还伴有副反应,反应速度缓慢,且更完成; 以上是共性,但也有特别：如四氢化碳可以灭火,糖易溶于水;3、有机化合物的分类按有机化合物中C 原子结合方式的不同进行分类;1链状化合物：2环状化合物：脂环族、芳香族3杂环化合物如： 有机化合物4、有机化合物的结构 有机化合物结构理论主要内容是关于有机化合物分子里原子的相互结合排列和相互影响;5、基本有机化学反应1氧化和还原反应：2C 2H 5OH+O 22CH 3CHO+2H 2O错误!氧化反应：2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH链状化合物 环状化合物 脂环族化合物芳香族化合物错误!还原反应：CuO+H2 Cu O+H2O2氢化和脱氢反应：错误!氢化反应错误!脱氢反应3水合和脱水反应4水解反应5卤化、硝化、磺化反应6胺化和酯化反应本厂常用溶剂和常见化学反应：1氧化反应：黄体酮沃氏 7酮-DHA2水解反应：环酮、黄体酮水解3酯化反应：KC-01甲酯、醋氢可4肟化反应：有雄酮羟化、表雄酮羟化5卤仿反应：KC-01合成6氢化反应：黄体酮氢化、5 孕烷PGC加氢7贝克曼重排水解、去氢表雄酮：DHA贝氏上第四章化工生产基本操作一、化工生产供热过程1、传热方式三种：传导、对流、辐射2、传热设备：换热器、混合式蓄热式、间壁式错误!加热器：用于流体加热,反应釜加热常用水溶方式、汽溶方式,管道走向：水溶下进上出汽溶上进下出错误!冷却器：用于液体预热错误!预热器：用于液体预热错误!冷凝器：用于蒸汽的冷凝、蒸馏、馏分的回收错误!分凝器：使蒸汽冷凝蒸馏上较广错误!再沸器：用于物料加热汽化错误!深冷热换器：用于深冷分离工序中按材质分类：错误!金属材料制作：化工生产最多,不锈钢错误!非金属：石墨、陶器、塑料、玻璃等按形状分类：错误!管式换热器：喷淋式换热器、V型管式换热器等错误!板式换热器：夹套换热器、报式换热器、螺旋扳式换热器、石墨扳式换热器3、冷冻冷冻是人为地将物料的温度降低到比周围常温空气和水的温度还要低的操作过程;冷冻已成为化工生产中的一个常用单元操作;1冷冻方法：a、冰融化法b、冰盐水法：本下5℃水冷却,乙醇30～35%冷却 c、干冰法2冷冻分类：a、普通冷冻范围-100℃以内b、深度冷冻200℃以下3冷冻循环：a、普通：循环水冷却 7℃水冷却冷却水℃b、液体汽化制冷：本厂冷冻剂乙醇30～35% 原来用CaCl24冷冻主要设备a、压缩机b、冷凝器和蒸发器c、膨胀阀称节流阀针形阀二、固体物料的基本操作1、固体物料验收和输送校对名称、批号等2、固体物料粉碎和过筛机械方法：挤压、撞击、劈裂机械设备：摇摆机、筛网、粉碎机、气流粉碎根据物料要求定筛网3、固体物料与液体物料分离：错误!沉降法错误!过滤法错误!离心分离法离心机4、干燥设备：错误!常压干燥器错误!减压干燥器错误!双锥真空干燥错误!真空干燥加热干燥剂本厂干燥设备：1热风循环烘箱2双锥真空干燥箱3真空干燥器干燥控制要求：根据产品确定错误!干燥失重测定法错误!费尔休氏水分测定法三、液体物料的基本操作1、液体的验收：先槽罐车装液体质量与数量、贮罐检查、卸车记录后桶存装物料验收贮存;2、液体的输送：本厂都为桶装化工管路分布：水管、冷冻水管蒸汽管真空管空压管料管3、溶液蒸发：1蒸发：通过加热方式将稀溶液中溶剂汽化而使溶液增浓的操作;方式错误!单效蒸发：可在常压、加压、减压下进行本公司采用常压、减压错误!多效蒸发：提高加热蒸汽利用率,减少蒸汽消耗量2蒸馏：利用液体混合物中各组分挥发能力不同,将混合液加热沸腾汽化,分别收集挥发组分和残留液相,而将混合物中各组分分离的操作蒸馏的分类：错误!简单蒸馏、精馏和特殊蒸馏错误!双组分蒸馏和多组分蒸馏错误!间歇精馏和连续精馏错误!常压蒸馏、加压蒸馏、减压蒸馏蒸馏与蒸发的区别：。
化工原理(第二版)化工原理是化学工程专业的核心课程之一，它是化学工程学科的基础，是学生理解和掌握化学工程原理和技术的重要基础。
本文将介绍化工原理的基本概念、内容和应用，并对第二版的化工原理教材进行简要介绍。
一、化工原理的基本概念。
化工原理是研究化学工程中的基本原理和基本规律的学科。
它主要包括化学工程热力学、传质学、流体力学、反应工程等内容。
化工原理的基本任务是研究化学工程中的物质和能量的转化规律，揭示化学工程过程的基本原理和规律，为化学工程技术的设计、操作和控制提供理论基础。
二、化工原理的内容。
1. 化学工程热力学。
热力学是研究热能转化和热力学循环的学科，它是化学工程的基础。
化学工程热力学主要包括热力学基本概念、热力学定律、热力学过程、热力学循环等内容。
学生在学习化工原理时，需要掌握热力学的基本原理和应用，理解热力学在化学工程中的作用。
2. 化学工程传质学。
传质学是研究物质传递规律的学科，它是化学工程的重要组成部分。
化学工程传质学主要包括物质传递的基本概念、传质过程的基本规律、传质过程的数学模型等内容。
学生在学习化工原理时，需要理解物质传递的基本原理和数学模型，掌握传质过程的计算方法和应用。
3. 化学工程流体力学。
流体力学是研究流体运动规律的学科，它是化学工程的重要内容。
化学工程流体力学主要包括流体的基本性质、流体运动的基本规律、流体力学方程等内容。
学生在学习化工原理时，需要理解流体力学的基本原理和方程，掌握流体运动的计算方法和应用。
4. 化学工程反应工程。
反应工程是研究化学反应过程的学科，它是化学工程的核心内容。
化学工程反应工程主要包括化学反应的基本概念、反应动力学、反应器设计等内容。
学生在学习化工原理时，需要理解化学反应的基本原理和动力学，掌握反应器设计的方法和应用。
三、化工原理的应用。
化工原理是化学工程技术的理论基础，它在化学工程的设计、操作和控制中起着重要的作用。
学生在学习化工原理时，不仅需要掌握其基本原理和内容，还需要理解其在化学工程中的应用。
培训资料新疆科源化工有限公司2010-4-6目录一、化工安全第一节：化工安全知识第二节：人体救护知识二、化工基础第一节：基本概念第二节：无机物基础第三节：有机物基础第四节：石油化工基础三、化工设备第一节：塔类知识第二节：换热器第三节：泵四、化工仪表第一节：物位检测及仪表第二节：压力检测及仪表第三节：温度检测及仪表第四节：流量检测及仪表第一章安全与环保第一节化工安全知识1.1 安全生产在化工生产中的意义什么？化工生产的特点是易燃、易爆、易中毒、高温、高压、有腐蚀，因此，安全生产在化工行业中就更为重要。
一旦发生火灾和爆炸事故，不但会导致生产停顿、设备损坏，而且也会造成大量的人员伤亡，甚至波及社会，产生无法估量的损失和难以挽回的影响。
另外，化工生产中，不可避免的要接触有毒有害的化学物质，它们能导致职工患职业性疾病，其发病率明显高于其他行业的工人。
对化工企业来说，安全生产和文明生产是关系企业生命的大问题1.2 如何贯彻安全生产方针？贯彻安全生产方针，必须树立“安全第一”的思想，坚持“管生产必须同时管安全”的原则。
1.3 安全生产规章制度主要有哪些？（1）入厂安全规定；（2）安全生产责任制；（3）安全教育制度；（4）安全技术措施管理；（5）安全检查制度；（6）装置停工检修安全制度；（7）安全用火制度；（8）进入设备内安全作业制度；（9）事故管理制度。
1.4 燃烧必须具备的三个条件是什么？（1）有可燃物质的存在（煤、汽油、甲烷等）。
（2）有助燃物质的存在（空气、氧气等）。
（3）有导致燃烧的能源，即点火源。
（如撞击、摩擦、明火、电火花等）。
可燃物、助燃剂和点火源市构成燃烧的三要素，缺少其中任何一个，燃烧便不能发生。
1.5 计算氢气在 50mm管径中的火焰传播速度。
1.查气体在空气中的火焰传播速度表，得氢气的 V =4.83m/s；查管径对火焰传播速度的校正值，得m=1.4；2. 由v=V0/M得，氢气在在 50mm管径中的火焰传播速度为4.83÷1.4=3.45 m/s1.6 什么是爆炸？爆炸是一种极为迅速的物理或化学的能量释放过程。
化工知识应知应会知识点一、知识概述《化工原料的纯度》①基本定义：化工原料的纯度就是在这份原料里，有效成分占的比例有多少。
打个比方，你买一袋盐，盐就是有效成分，纯度就是这袋里真的是盐而不是沙土之类杂质的部分占多少。
如果一袋盐标注纯度是99%，意思就是每100份东西里有99份是盐，1份可能是其他东西。
②重要程度：这在化工里超级重要。
就像做菜，盐不纯就会影响味道，化工原料纯度不够，生产出来的东西质量就不行。
它影响着化工产品的性能、稳定性等一大堆方面。
③前置知识：得明白最基础的化学组成概念吧，像什么是元素，什么是化合物这种。
比如你要搞清楚盐是氯化钠这个化合物，得知道钠和氯是元素，这才能理解盐纯度的概念。
④应用价值：在实际生产中，制药的时候纯度低就可能是毒药。
生产塑料纯度不够，塑料就很容易坏。
比如生产高强度的航天航空材料，一点点杂质可能就让这材料在太空中扛不住压力或者温度变化。
二、知识体系①知识图谱：在化工里，原料纯度算是基础中的基础，往上关联到产品质量、甚至生产工艺的选择等方面。
就像树根一样，虽然看不到，但很多东西都靠它支撑。
②关联知识：和化学反应的进行有关。
比如说纯度不够的原料可能会让反应速度变慢或者不能达到预期的反应效果。
还和化工设备的使用寿命有关，杂质多的原料可能会腐蚀设备。
③重难点分析：- 掌握难度：有点难，因为要精确测量纯度需要一些很专业的仪器和方法。
比如有时候杂质特别微量，很难检测出来。
- 关键点：得清楚原料里可能存在哪些杂质，还有就是怎么准确去测这些杂质的量。
④考点分析：在化工考试或者企业内部考核里相当重要。
考查方式可能是直接问某种原料纯度计算，或者给个生产产品不合格的情况，让分析是不是原料纯度问题。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：纯度就是指在一个由多种物质混合而成的样本里，目标物质占总样本的比例。
这里目标物质就是我们想要的化工原料，其他的都是杂质。
比如说生产玻璃的二氧化硅原料，那纯度就是指这堆东西里真正二氧化硅的占比。
化工原理基本概念化工原理基本概念定态流动：流体流动系统中，若各截面上的温度、压力、流速等物理量仅随位置变化，而不随时间变化，这种流动称之为定态流动非定态流动：若流体在各截面上的有关物理量既随位置变化，也随时间变化，则称为非定态流动。
牛顿粘性定律：对于一定的流体，内摩擦力F与两流体层的速度差成正比，与两层之间的垂直距离dy成反比，与两层间的接触面积A成正比，即（1-26）式中：F——内摩擦力，N；——法向速度梯度，即在与流体流动方向相垂直的y方向流体速度的变化率，1/s；μ——比例系数，称为流体的粘度或动力粘度，Pa·s。
一般，单位面积上的内摩擦力称为剪应力，以τ表示，单位为Pa，则式（1-26）变为（1-26a）式（1-26）、（1-26a）称为牛顿粘性定律，表明流体层间的内摩擦力或剪应力与法向速度梯度成正比。
牛顿型流体：剪应力与速度梯度的关系符合牛顿粘性定律的流体，称为牛顿型流体，包括所有气体和大多数液体。
非牛顿型流体：不符合牛顿粘性定律的流体称为非牛顿型流体，如高分子溶液、胶体溶液及悬浮液等。
本章讨论的均为牛顿型流体。
层流（或滞流）：流体质点仅沿着与管轴平行的方向作直线运动，质点无径向脉动，质点之间互不混合；湍流（或紊流）：流体质点除了沿管轴方向向前流动外，还有径向脉动，各质点的速度在大小和方向上都随时变化，质点互相碰撞和混合。
雷诺数Re：流体的流动类型可用雷诺数Re判断。
（1-28）Re准数是一个无因次的数群。
大量的实验结果表明，流体在直管内流动时，（1）当Re≤2000时，流动为层流，此区称为层流区；（2）当Re≥4000时，一般出现湍流，此区称为湍流区；（3）当2000<Re<4000时，流动可能是层流，也可能是湍流，与外界干扰有关，该区称为不稳定的过渡区。
边界层：流速降为主体流速的99％以内的区域称为边界层。
边界层厚度：边界层外缘于垂直壁面间的距离称为边界层厚度。
化工导论是化学工程专业的入门课程，旨在帮助学生对化学工程学科进行初步了解，建立起对化工专业基础知识的理解和认识。
在化工导论中，学生将学习到化工的基本概念、历史发展、重要原理和技术等知识，为接下来的学习打下基础。
本文将对化工导论中的重要知识点进行总结，帮助学生更好地掌握这门课程的核心内容。
一、化工的定义和发展历史1. 化工的定义化工是指利用化学反应和物理变化的原理和方法，对原材料进行加工、改变和合成，生产出各种化学品和化学工艺产品，以及开发新的化学技术和工艺的工程领域。
2. 化工的发展历史化工产业起源于古代，随着人类对自然界各种化学现象的认识和理解，化工技术逐渐得到发展。
18世纪末至19世纪初，化学工业开始发展，化工领域涌现出了许多重要的化学品和化学工艺。
20世纪以来，随着化学技术的飞速发展，化工产业成为了现代工业的支柱产业之一。
二、化工原理和基础概念1. 物质的组成和性质化工的基础是对物质的理解，包括了物质的组成、结构和性质。
在化工导论中，学生将学习到原子结构、分子结构和物质的性质等知识。
2. 化学反应和平衡化学反应是化工过程中重要的基础，通过化学反应可以实现原材料的转化和加工。
在化工导论中，学生将学习到化学反应的原理、类型和平衡等知识。
3. 热力学基础热力学是化工中极为重要的原理之一，包括了热力学基本定律、热能转化和热力学过程等内容。
在化工导论中，学生将学习到热力学基础知识，为后续的工艺设计和操作提供理论基础。
4. 流体力学基础流体力学是化工中涉及到的另一个重要领域，包括了流体的运动规律、流体的流动性质和流体力学实验原理等内容。
在化工导论中，学生将学习到流体力学基础知识，为后续的设备设计和操作提供理论支持。
1. 化工生产工艺化工生产工艺是化工导论中重要的内容之一，包括了化工生产过程的基本原理、工艺流程和工艺控制等知识。
学生将学习到不同类型的化工生产工艺，以及其在工业生产中的应用。
2. 化工原理和设备化工设备是化工生产中不可或缺的一部分，化工导论将介绍不同类型的化工设备，包括反应器、分离器、传质设备和传热设备等内容。
1 . 有关如图所示原电池装置，描述正确的是A.石墨电极作负极B.铁片上的反应：Fe - 2e-＝ Fe2+C.铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D.电子由石墨电极通过导线流向铁电极答案：B2 . 在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是A.最外层电子数B.电子层数C.质子数D.中子数答案：D3 . 用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子排布，如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是A.该元素为金属元素B.第一层上有7个电子C.该原子易形成阳离子D.该原子核电荷数为17答案：D4 . 某元素原子结构示意图为该元素是A.NaB.MgC.AlD.Si答案：A5 . 如图分别是X元素和Y元素的原子结构示意图，则由X、Y两元素所组成的化合物的化学式为A.NaClB.MgClC.KSD.MgCl2答案：D6 . 下列元素原子结构示意图属于稀有气体元素的是A.B.C.D.答案：C7 . 在如图所示原子结构示意图中，“6”表示A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数答案：A8 . 某元素位于元素周期表的第三周期、ⅣA族，该元素原子结构示意图为A.B.C.D.答案：C9 . 下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是A.B.C.D.答案：D10 . 对于如图所示的电解池，说法正确的是A.Zn是阳极，发生氧化反应B.C是负极，发生还原反应C.Zn是正极，发生还原反应D.C是阴极，发生氧化反应答案：A11 . 75%酒精常用来杀菌消毒，75%是指酒精中乙醇的什么浓度A.物质的量浓度B.质量浓度C.质量分数D.体积分数答案：D12 . 关于铜锌原电池，下列说法中正确的是A.锌片逐渐溶解B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将电能转变为化学能答案：A13 . 在一定条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是A.减小C和D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A和B的浓度答案：D14 . 下列物质中属于电解质的是A.HCl溶液B.CuC.NaClD.CO2答案：C15 . 室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，C(OH-)降低C.向水中加入少量CH3COONa，平衡向正反应方向移动，C(H+)=C(OH-)D.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，C(H+)增大答案：D16 . 下列反应一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.中和反应答案：B17 . 化学反应2A+B≒2C达到化学平衡后，升高温度时C的量增加，关于此反应的说法正确的是A.正反应是放热反应B.正反应是吸热反应C.没有显著的热量变化D.原化学平衡没有发生移动答案：B18 . 已知反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,则下列速率（单位相同）关系正确的是A.2V(Fe)=V(HCl)B.V(Fe)=V(H2)C.2V(FeCl2) =V(HCl)D.V(H2)=V(FeCl2)19 . 按电子层数递增顺序排列的是A.H、Li、NaB.Na、Mg、AlC.C、N、OD.N、P、S答案：A20 . 下列叙述正确的是A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.可导电的物质未必是电解质D.氯水可导电，故它是电解质答案：C21 . 完全中和1 mol NaOH溶液，需要HCl的物质的量为A.0.5 molB.1 molC.2 molD.0.2 mol答案：B22 . 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的A.原子数B.质量C.分子数D.以上均不对答案：C23 . 在标准状况下，2 mol CO2的体积为A.44.8 LC.44.8 L/molD.22.4 L/mol答案：A24 . 配制0.1mol/LHCl溶液1000mL，需要浓盐酸（12 mol/L）的体积为A.12mLB.8.3mLC.83mLD.120mL答案：B25 . 决定化学反应速率的根本因素是A.温度B.反应物的浓度C.反应物的本性D.压强答案：C26 . 少量铁粉与100mL0.01?mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的A.加H2OB.滴入几滴浓盐酸C.加NaCl固体D.加少量铁粉答案：B27 . 水体富营养化会使水体A.透明度提高B.美化度提高C.使水味变得腥臭难闻D.水质酸化答案：C28 . 对于平衡CO2(g)≒ CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压答案：D29 . 下列微粒与钠离子质子数相同的是A.CuB.NaC.HeD.F答案：B30 . 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A.炼钢B.塑料老化C.食物腐败D.钢铁腐蚀答案：A31 . 0.040mol/L碳酸溶液的pH值为（）。
（Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11）A.3.89B.4.01C.3.87D.6.77答案：A32 . 在下列平衡体系中，加压或降温都能使平衡向左移动的反应是A.2NO2(g)≒N2O4(g)+QB.N2(g)+O2(g)≒2NO(g)-QC.C+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)-QD.CaO+CO2(g)≒CaCO3+Q答案：C33 . 下列不属于第二周期元素的是A.氖B.硼C.铝D.碳答案：C34 . 大理石分别与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，发现于盐酸反应产生气泡更快，这个反应说明A.盐酸酸性更强B.化学反应有快慢C.盐酸容易挥发D.盐酸是强酸答案：B35 . 下列化合物中，含有离子键的是A.CH4B.O2C.H2SD.CaCl2答案：D36 . 下面关于电解质的叙述中正确的是A.电解质、非电解质的本质区别是溶于水能否导电B.电解质在水中一定能导电C.电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质答案：C37 . 在建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列正确的是A.生成物的百分含量一定增加B.生成物的产量一定增加C.反应物的浓度一定降低D.使用了合适的催化剂答案：B38 . 11Na+中所含粒子的数目一定为10的是A.质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数答案：C39 . 下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.工业炼钢用纯氧代替空气C.合成氨工业中使用催化剂D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜答案：A40 . 把下列金属分别投入到0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是A.FeB.AlC.MgD.Cu答案：C41 . 下列晶体中,属于离子晶体的是A.铁B.氢氧化钠C.干冰D.氯化氢42 . 25℃时的纯水中氢离子浓度是A.0 mol/LB.1 mol/LC.1×10-7 mol/LD.不能确定答案：C43 . 按电子层数递增的顺序排列的是A.H、Li、NaB.Na、Mg、AlC.C、N、OD.N、P、Si答案：A44 . 水体富营养化现象在河流湖泊中出现称为A.赤潮B.水华C.恶化D.红潮答案：B45 . 0.10mol/L三氯乙酸溶液的pH值为（已知Ka=0.23）。
A.1.12B.0.82C.0.1D.1.0答案：A46 . 0.20mol/L的某碱溶液其溶液的pH值为（Kb=4.2×10－5）。
A.2.04B.11.96D.9.92答案：B47 . 往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是A.NaOHB.NaClC.酒精l4答案：A48 . 某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则从理论上推算其变色范围是pH=（）。
A.4-5B.5-6C.4-6D.5-7答案：C49 . 下列晶体中，属于离子晶体的是A.干冰B.金刚石C.氯化钙D.乙醇答案：C50 . 碱金属的金属性强弱判断正确的是A.Li＞Na＞KB.Li＝Na＝KC.Li＜Na＜KD.Li＝Na＜K答案：C51 . 下列H2O2溶液发生分解反应H2O2＝O2↑+2H2O，氧气生成速率最大的是A.5％H2O2溶液B.10％H2O2溶液C.20％H2O2溶液D.30％H2O2溶液答案：D52 . 0.083mol/L的HAc溶液的pH是（）。
pKa(HAc)=4.76A.0.083B.2.9C.2D.2.92答案：D53 . 化学变化中的最小微粒是A.分子B.原子C.质子D.电子答案：A54 . 下列微粒中最外层电子数最多的是A.HB.AlC.ClD.O答案：C55 . 下列不是水体富营养化的表现为A.藻类水华B.水体缺氧C.水体透明度降低D.鱼类资源丰富答案：D56 . 1molNa2SO4中含有的Na+数为A.6.02×1023B.1.204×1024C.1molD. 2mol答案：B57 . 所含氢原子物质的量最多的是A. 2 molCH4B. 3 molNH3C. 4 molH2OD. 6 molHCl答案：B58 . 化合价升高的反应是A.氧化反应B.还原反应C.氧化产物D.还原产物答案：A59 . 非金属元素（氢除外）的最低负价等于A.主族的序数B.原子的最外层电子C.最高正价－8D.原子的电子层数答案：C60 . 有pH分别为8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液 NaX、NaY、NaZ ，以下说法中不正确的是A.在三种酸 HX 、 HY 、 HZ 中以 HX 酸性相对最强B.HX 、 HY 、 HZ 三者均为弱酸C.在 X - 、 Y - 、 Z - 三者中，以 Z - 最易发生水解D.中和 1molHY 酸，需要的 NaOH 稍小于 1mol61 . 比钠原子多一个质子又少一个电子的粒子是A.NaB.Na+C.MgD.Mg2+答案：D62 . 0.10mol/LNH4Cl溶液的pH值为（）。
（Kb=1.8×10－5）A.5.13B.2.87C.5.74D.4.88答案：A63 . 下列物质的水溶液不能导电的是A.氯酸钾B.硫酸C.酒精D.碳酸氢钠答案：C64 . 下列物质中属于非电解质的是A.HClB.CO2C.NaCl溶液D.NaOH答案：B65 . 1L10%NaOH溶液与1L30%NaOH溶液混合后，其浓度为A.10%B.20%C.30%答案：B66 . 2L浓度为5mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为A.2.5 molB.0.4 molC.10 molD.7 mol答案：C67 . 下列物质中，仅仅含有离子键的是A.Cl2B.NaClC.HClD.NaOH答案：B68 . 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿答案：C69 . 氯原子的半径为A.0.099cmB.0.099mmC.0.099μmD.0.099nm答案：D70 . 分子数为3.01×1023的CO2的物质的量为A. 0.2 molB. 0.3 molC. 0.4 molD. 0.5 mol答案：D71 . 若弱酸HA的Ka=1.0×10－5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
