初中化学基本概念与原理2

必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。

5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。

6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。

- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。

二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。

- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。

3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。

4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。

一、基本概念：1、化学变化：生成了其他物质的变化。

物理变化：没有生成其他物质的变化。

2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）3、纯净物：由一种物质组成。

混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原有的性质。

4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

原子：是在化学变化中最小粒子，在化学变化中不可再分。

分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

5、单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。

6、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

7、相对原子质量：用一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。

某原子的相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

8、离子：带有电荷的原子或原子团。

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数9、①化合反应：由两种或两种以上的物质生产一种物质的反应。

如:A+B=AB②分解反应：由一种物质生产两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和化合物的反应。

如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB+CD=AD+CB⑤还原反应：在反应中含氧化合物的氧被夺去的反应。

（不属于化学的基本反应类型）⑥氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。

（不属于化学的基本反应类型）⑦缓慢氧化：进行的很慢的，甚至不容易觉察的氧化反应。

⑧自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧10、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（2H2O2==2H2O+O2）11、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。

二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。

2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。

3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。

三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。

3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。

四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。

2. 物质的变化：物理变化和化学变化。

3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。

五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。

2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。

3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。

4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。

六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。

2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。

3. 化学反应的计量关系。

七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。

2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

3. 溶解度曲线的应用。

八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。

2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。

4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。

5. 常见酸碱盐的性质和用途。

九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。

基本概念和基本理论首先在初中化学学习中里面我们把它分为四大部分，这样清楚并且条理性强！一、物质的组成和结构（包括化学用语）二、物质的分类三、物质的性质和变化、质量守恒定律四、溶液基本概念和基本理论(一)物质的组成和结构（一）分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定（市常考！）(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。

(2)最外层电子数决定元素的化学性质2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(三)化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。

(四)物质的微观构成与宏观组成(注意化学用语的规X使用)典型例题例1.下列关于分子的说法正确的是()A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子答案为D。

例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。

下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是()A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的答案为：B。

例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。

(2)表示同一种元素的粒子是____。

(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。

答案为：(1)BDF (2)EF (3)CE例4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。

最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。

- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。

- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。

3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应后生成的物质。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。

5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。

6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。

7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。

二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。

- 分为周期（行）和族（列）。

2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。

- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。

- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。

三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。

- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。

- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。

四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。

- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。

2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。

初中化学知识点总结天津一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子，如H2O表示水。

4. 化学反应：物质之间发生的重新组合过程，通常伴随能量变化。

5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。

二、物质的分类与性质1. 混合物与纯净物：混合物由两种或两种以上物质混合而成，没有固定化学式；纯净物由单一物质组成，有固定的化学式。

2. 物理性质与化学性质：物理性质不涉及物质的化学变化，如颜色、密度、熔点；化学性质涉及物质的化学变化，如可燃性、氧化性。

3. 酸碱性：酸性物质在水溶液中释放氢离子（H+），碱性物质释放氢氧根离子（OH-）。

三、实验操作与安全1. 实验器材：熟悉常见化学实验器材的名称和用途，如试管、烧杯、滴定管等。

2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如取用药品、加热、搅拌等。

3. 实验安全：了解化学品的危险性，佩戴适当的防护装备，如实验服、防护眼镜、手套等。

四、常见物质与反应1. 常见元素及其化合物：如氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）等。

2. 常见酸碱：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

3. 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应，如铁生锈、燃烧等。

4. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成水和盐的反应。

五、化学计算1. 摩尔概念：物质的量，单位是摩尔（mol），1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。

2. 质量与摩尔的关系：通过化学式可以计算物质的质量与摩尔数之间的关系。

3. 化学反应的计量：根据化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔比。

六、能量变化与热化学1. 能量守恒：在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。

初中化学知识点一、化学基本概念1. 物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、物质的形状改变（将铁丝弯曲等）。

化学变化：生成了其他物质的变化。

特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等）。

2. 物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

例如：氢气具有可燃性，一氧化碳具有还原性。

3. 化学实验基本操作药品的取用固体药品：块状固体用镊子夹取，“一横二放三慢竖”；粉末状固体用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”。

液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，滴管要垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口。

物质的加热给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，先预热，再用外焰加热，试管口不能对着人。

给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，先预热，再集中加热。

仪器的连接与洗涤连接仪器时，玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。

洗涤仪器：如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷转动或上下移动刷洗。

洗净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、化学用语1. 元素符号表示一种元素；表示这种元素的一个原子。

例如：“H”表示氢元素，也表示一个氢原子。

元素符号前面的数字表示原子的个数。

例如：2H表示2个氢原子。

2. 化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。

- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。

4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。

- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。

- 氢气：可燃，燃烧产物为水。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。

2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。

- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。

- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。

- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。

5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。

- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。

- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。

三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。

- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。

初中化学总复习第一单元 基本概念和原理（1）（物质构成的奥秘）知识要点1. 物质的分类注意：（1） 混合物与纯净物比较：（2） 单质与化合物比较： 混合物 如：空气、各种溶液等 纯净物 化合物单 质 金属单质 如：Fe 、Cu 、Hg 等 非金属单质 如：C 、H 2、S 等 氧化物 如：H 2O 、CuO 、CO 2等 酸 如：H 2SO 4、HCl 等碱 如：NaOH 、Ca(OH)2等 如：NaCl 、Na 2CO 3等 无机化合物 有机化合物 如：CH 4、酒精等 物 质 稀有气体 如：He 、Ne 、Ar 等2. 粒子构成物质注意：（1）分子与原子的比较：（2）原子与离子的比较：原子离子（带正电的阳离子）（带负电的阴离子）子子物质构成构成构成分子（电中性）1. 1. 物质的组成： （1）元素组成物质注意：元素与原子的相互关系组成 物 质元 素 单 质 化合物元素是宏观概念，只论种类，不论个数。

原子是微观概念，既论种类，又论个数。

（34. 化学量相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它想比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r）。

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是想对分子质量（符号为M r）。

单元测试A组一、选择题1. 下列关于水的组成，正确的是( )A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢分子和氧分子组成的C.水是由氢分子和氧原子组成的D.水是由氢元素和氧元素组成的2. 能决定元素种类的是( )A.中子数B.电子数C.质子数D.最外层电子数3. 分子和原子的本质区别是( )A.分子大、原子小B.在化学变化中，分子能再分，原子不能C.分子能够运动，原子不能运动D.分子能构成物质，原子不能4. 某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位：mg/L）：Ca：20、K：3、Mg：3、Zn：0. 06、F：0. 02等。

这里Ca、K、Mg、Zn、F是指( )A.元素B.单质C.原子D.分子5. 水、过氧化氢、高锰酸钾、氧气都含有( )A.氧分子B.氧原子C.氧元素D.氧气6. 下列各组物质的相对分子质量相等的是( )A.H3PO4H2SO4B.H2O H2SC.N2ArD.CO2CH47. 下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是( )A.HB.N2C.CO2D.2H2O8. 保持水的化学性质的最小粒子是( )A.氢原子和氧原子B.氢原子C.氧原子D.水分子9. 我国推广食用的碘盐为在食盐种加入一定量的碘酸钾（KClO3），碘酸钾中碘元素的化合价是( )A.+3价B.+5价C.+4价D.+7价10. 下列物质中是纯净物的是( )A.矿泉水B.空气C.氧化汞D.含N元素30%的NH4NO3样品11. 当原子的最外层电子数发生变化时，会引起改变的是( )A.相对原子质量B.元素种类C.中子数D.化学性质12. 下列物质属于氧化物的是( )A.干冰B.烧碱C.消石灰D.空气13. 以下对空气的说法正确的是( )A.空气是无色的单质B.空气是无色的化合物C.空气是几种单质和几种化合物的混合物D.空气成分是固定不变的14. 下列有关“化学之最”的叙述正确的是( )A.地壳中含量最多的元素是氮元素B.熔点最低的金属是汞C.相对分子质量最小的物质是水D.天然存在的最硬的物质是石墨15. 下列粒子属于同种元素的是( )A. H、H2B. Na、Na+C. Cl、OD. Cl－、、Na+二、填空题16. 海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为：C 21H 23NO 5，它由 种元素组成，每个海洛因分子种共有 个原子。

初中化学知识点总结归纳框架一、化学基本概念与原理1. 物质的组成- 原子：元素的基本单位，包含质子、中子和电子。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。

- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

- 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。

- 化合物：由不同种类的原子以固定比例结合而成的纯净物。

3. 化学反应- 反应原理：原子重新排列组合形成新物质的过程。

- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

4. 化学计量- 摩尔概念：物质的量的单位，用于表示含有一定数目粒子的集体。

- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

- 能量守恒定律：能量既不会消灭也不会创生，只会从一种形式转化为另一种形式。

二、元素与化合物1. 元素周期表- 周期：元素按原子序数排列的行。

- 主族元素：周期表中第1至第2族和第13至第18族的元素。

- 过渡元素：周期表中第3至第12族的元素。

- 稀有气体：周期表最右侧的第18族元素，化学性质稳定。

2. 常见化合物- 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。

- 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。

- 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。

三、溶液与溶解1. 溶液的组成- 溶质：在溶液中被溶解的物质。

- 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中的主要成分。

2. 溶解过程- 溶解度：在一定温度下，某种物质在溶剂中的最大溶解量。

- 饱和溶液：溶质的溶解量达到最大值的溶液。

- 过饱和溶液：溶质的溶解量超过最大值的不稳定溶液。

3. 溶液的性质- 浓度：表示溶液中溶质含量的度量。

初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。

化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。

•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。

2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。

•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。

例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。

二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。

例如取用大理石块时就采用这种方法。

•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。

先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。

瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。

•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。

滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。

2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。

•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。

加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。

三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。

•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。

初中化学全部的知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯净物。

3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。

4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、物质的分类1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

- 溶液：均一、稳定的混合物。

- 悬浮液：不均一、不稳定的混合物，固体颗粒悬浮在液体中。

- 乳浊液：不均一、不稳定的混合物，液体小滴悬浮在另一种液体中。

2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的性质和组成。

- 单质：由同种元素的原子构成的物质。

- 化合物：由不同元素以一定比例结合形成的物质。

三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新物质。

2. 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。

3. 氧化还原反应：物质与氧发生的化学反应。

4. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐。

5. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。

四、化学式与化学方程式1. 化学式：表示物质组成的符号表达式。

- 元素符号：表示元素的简写字母。

- 分子式：表示分子中各原子数量的化学式。

2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。

- 书写规则：遵循守恒定律，平衡反应物和生成物的原子数。

五、原子结构与元素周期表1. 原子结构：由原子核和环绕其周围的电子云组成。

- 原子核：由质子和中子组成。

- 电子云：由电子组成，分布在不同的能级上。

2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。

- 周期：表中水平排列的行。

- 族：表中垂直排列的列。

六、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。

2. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。

3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。

七、酸碱盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

化学基本概念1.化学：是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等3.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如氧气的氧化性，氢气的可燃性和还原性。

4.物理变化：没有生成其他物质的变化。

如汽油的挥发、木材制成桌椅、铁铸成锅、蜡受热熔化。

5.化学变化：变化中有生成了新的物质。

如木材燃烧、铁的生锈。

6.氧化反应：物质跟氧（氧气、氧化物）发生的化学反应。

7.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

8.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有的物质。

9.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

10.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧必须达到两个条件：一、达到该可燃物的着火点，二、可燃物与氧充分接触。

11.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

12.分子：保持物质化学性质的最小粒子。

分子具有：1、体积小，质量轻。

2、分子在永不停歇的做无规则运动。

3、分子间有一定间隔。

13.混合物：是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互之间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。

如：空气。

14.纯净物：由一种物质组成的。

如：氧气、氮气和氯酸钾。

15.原子：化学变化中的最小粒子。

16.相对原子质量：国际上一致同意以一种碳原子（C12）的质量的1/12（约1.66×10－27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

17.元素：具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称。

18.单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。

如氧气是由氧元素组成的。

铁是由铁元素组成的。

19.化合物：由不同的元素组成的纯净物叫化合物。

如氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的。

20.氧化物：由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物。

初中化学苏教版知识点总结一、化学基本概念和原理1. 物质的组成：物质由原子、分子和离子组成。

原子是化学变化中不可分割的基本单位，分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合，离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物则是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学式与化学方程式：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子，化学方程式则表示化学反应中反应物和生成物之间的关系，并伴随着质量守恒。

4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。

5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

二、常见物质的性质和变化1. 物质的物理性质：包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

2. 物质的化学性质：包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

3. 酸碱反应：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

酸碱反应生成水和盐。

4. 氧化还原反应：在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应称为氧化还原反应。

5. 物质的溶解性：物质在溶剂中的溶解能力，通常用溶解度来表示。

三、实验基本操作和安全知识1. 实验仪器的使用：如试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

2. 实验基本操作：包括取用药品、加热、搅拌、过滤、蒸发、结晶等。

3. 实验室安全：了解化学品的危险性，掌握正确的废弃物处理方法，使用个人防护装备等。

四、元素及其化合物1. 常见元素的研究：包括氧、氢、碳、氮、铁、铜、硫等元素及其单质和化合物的性质和用途。

2. 常见化合物的研究：如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）、硫酸铜（CuSO4）等。

五、化学计算1. 物质的量：理解摩尔（mol）的概念，掌握物质的量与质量、体积之间的换算关系。

2. 溶液的浓度：理解质量分数、体积分数、摩尔浓度等概念，并能够进行相关计算。

苏教版初二化学理解化学反应与实验原理化学反应是指化学物质之间发生的物质变化过程。

在化学反应中，化学物质发生生成、消失或转化，原有的化学键断裂并新的化学键形成。

理解化学反应和实验原理是初中化学学习的基础，本文将介绍化学反应的基本概念、实验原理以及化学实验中的常见反应。

一、化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化时，原有物质消失而新物质生成的过程。

其特点包括反应物、生成物和化学方程式。

1. 反应物反应物是实施化学反应前已有的物质，它们通过化学反应来生成新的物质。

例如，在氧气与氢气反应生成水的化学反应中，氧气和氢气就是反应物。

2. 生成物生成物是化学反应中新生成的物质，其由反应物经过化学变化而得到。

以上述氧气与氢气生成水的反应为例，水就是生成物。

3. 化学方程式化学方程式是对化学反应进行描述的方式，它通过化学符号和系数来表示反应物与生成物之间的定量关系。

例如，氧气与氢气反应生成水的方程式为：2H2 + O2 → 2H2O，其中“2”为系数，表示氢气和水的比例关系。

二、实验原理1. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应发生的快慢程度，可以通过实验测量反应物浓度的变化来判断。

化学反应速率的影响因素包括温度、浓度、压强、催化剂等。

2. 反应热反应热是指化学反应过程中释放或吸收的能量。

可以通过实验测量反应前后温度变化来判断化学反应的热变化。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子而被还原，而还原剂失去电子而被氧化。

常见氧化还原反应有金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。

三、化学实验中的常见反应1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

酸和碱的中和反应可以用滴定来准确测量酸碱溶液的浓度。

2. 金属与非金属的反应金属与非金属反应是指金属与非金属之间发生氧化还原反应。

例如，金属铁与非金属硫反应生成硫化铁。

3. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气反应放出大量热、光和气体的化学反应。

初中化学基本原理
原子和分子
在化学中，原子和分子是非常重要的概念。

原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子的核心，而电子则围绕核心旋转。

分子是由两个或更多原子结合在一起形成的，它们通过化学键紧密地连接在一起。

元素和化合物
元素是由相同类型的原子组成的物质，比如氧气、金属等。

元素可以用化学符号表示，如氧气用O表示。

化合物是由不同类型的原子组成的物质，比如水（H2O）和盐酸（HCl）。

化合物的性质通常与组成它的元素有所不同。

化学反应
化学反应是指物质转化为不同物质的过程。

在化学反应中，原子之间的化学键被断裂和组合，产生新的物质。

化学反应可以是放
热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。

常见的化学反应包
括酸碱反应、氧化反应和还原反应等。

相变
相变是物质由一种状态转变为另一种状态的过程。

常见的相变
有固态到液态的熔化、液态到气态的汽化以及气态到液态的凝结等。

相变过程中通常伴随着温度和压力的变化。

化学方程式
化学方程式是描述化学反应的一种方式。

它由反应物、产物和
化学符号组成。

化学方程式不仅可以表示反应物和产物的数量关系，还可以表示反应物和产物的状态（固态、液态、气态）。

通过化学
方程式可以方便地理解和记录化学反应的过程。

以上是初中化学的基本原理，了解这些基本概念对于研究和理
解化学非常重要。