红磷的物理性质及对应用途

红磷和白磷结构红磷和白磷是两种常见的磷的同素异形体，它们在结构上存在一些差异。

本文将介绍红磷和白磷的结构特点以及它们在化学和物理方面的应用。

一、红磷的结构红磷是一种暗红色的固体，它的结构是由长链状的磷原子构成的。

每个磷原子周围都连接着三个其他磷原子，形成了一个三维网状结构。

这种结构使得红磷具有较低的密度和较低的反应性。

红磷的结构给它带来了许多特殊性质。

首先，红磷是一种比较稳定的物质，不易燃烧。

这是因为红磷的长链结构使得燃烧反应难以发生。

此外，红磷还是一种半导体材料，具有一定的电导率。

这种性质使得红磷在电子器件中有一定的应用价值。

二、白磷的结构白磷是一种黄色固体，它的分子结构是由四个磷原子构成的六边形环状。

这种结构使得白磷具有高反应性和低稳定性。

白磷在常温下会自燃，因此需要存放在水中或惰性气体中。

白磷的高反应性使得它在化学实验和工业生产中有广泛的应用。

例如，白磷可以用作杀虫剂、草甘膦的原料，也可以用来制备药物和合成有机化合物。

此外，白磷还可以用来制造防火装置、照明用途和军事烟幕。

总结红磷和白磷是两种常见的磷的同素异形体。

红磷的结构是由长链状的磷原子构成的三维网状结构，而白磷的结构是由四个磷原子构成的六边形环状。

红磷具有较低的密度和较低的反应性，而白磷具有高反应性和低稳定性。

红磷和白磷在化学和物理方面都有一定的应用。

红磷是一种稳定的半导体材料，可以用于电子器件中。

而白磷则可以用于化学实验和工业生产中，具有广泛的应用领域。

希望通过本文的介绍，读者能够更加了解红磷和白磷的结构特点以及它们在化学和物理方面的应用。

同时，也希望读者能够通过实际的观察和实验，进一步深入地研究红磷和白磷的性质和用途。

2024年四川省成都市中考化学第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。

完成下面小题。

1.任务一：学习净水原理。

下列净水过程涉及化学变化的是A.静置沉淀B.砂石过滤C.活性炭吸附D.投药消毒2.任务二：设计并制作净水器。

下列说法合理的是A.用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保B.小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质C.用活性炭净水是因为其结构疏松多孔D.蓬松棉的主要作用是提高净水的速率3.任务三：展示并评价作品。

下列评价不合理的是A.净化水硬度变得更小B.制作材料廉价易得C.制作简单，操作简便D.作品设计简洁美观4.空气受热实验如图。

从微观角度分析，正确的是A.分子体积变大B.分子个数增多C.分子运动加快D.分子种类改变5.“生命宝贵，安全第一”。

下列情况的灭火方法或原理错误的是选项实例方法原理A森林发生火灾开辟隔离带隔离可燃物B家用电器着火用水浇灭降低温度C酒精洒在桌上起火用湿毛巾盖灭降低温度，隔绝空气D图书馆图书失火用二氧化碳灭火器扑灭降低温度，隔绝空气A.AB.BC.CD.D6.2023年国家发改委等部门印发《加快“以竹代塑”发展三年行动计划》。

“①竹子资源丰富②竹子是可再生资源③竹子韧性好④能减少‘白色污染’⑤能减少碳排放”等表述中属于“以竹代塑”优势的有A.只有①②⑤B.只有②③④C.只有③④⑤D.①②③④⑤7.2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。

下列材料用途的对应性质解释不合理的是A.偏二甲肼作火箭燃料——可燃性B.铝合金作火箭的骨架——密度大C.碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温D.特种橡胶制成太空服加压层——弹性好8.氧气的制取和性质实验如图。

下列说法正确的是A.发生装置仅由药品状态决定B.该装置能收集到纯净的氧气C.红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底D.制取氧气的原料一定含有氧元素9.化学用语是学习化学的工具。

红磷的熔点1. 红磷的概述红磷是一种常见的无机物，化学式为P4，是磷的一种同素异形体。

与白磷相比，红磷相对稳定，不易自燃。

红磷在自然界中广泛存在，主要以天然矿物形式存在于岩石和土壤中。

2. 红磷的物理性质红磷呈暗红色或紫红色晶体，具有脆性。

它是一种半导体材料，在常温下不导电。

与白磷相比，红磷不溶于水和大多数有机溶剂。

3. 红磷的化学性质红磷在空气中稳定，在高温下可以发生氧化反应。

当温度升高到约300°C时，红磷开始缓慢氧化生成白色的二氧化三聚磷（P4O10）。

这个过程称为“红-白转变”。

在更高温度下，如400°C以上，反应会加速进行。

4. 红-白转变红-白转变是指从稳定的红色晶体红磷转变为白色固体二氧化三聚磷（P4O10）的过程。

这个过程是可逆的，可以通过加热或冷却来控制。

红-白转变的温度称为红磷的熔点。

5. 红磷的熔点红磷的熔点约为590°C。

当温度升高到这个温度时，红磷开始发生红-白转变，逐渐转变为白色的二氧化三聚磷（P4O10）。

这个过程是自发进行的，不需要外界能量输入。

6. 影响红磷熔点的因素红磷的熔点受多种因素影响，包括压力、杂质和结构等。

在高压下，红磷的熔点会升高。

杂质也可能影响红-白转变和熔点。

此外，不同晶体结构的红磷可能具有不同的熔点。

7. 应用领域由于其稳定性和低毒性，红磷在多个领域得到了广泛应用。

以下是一些常见应用领域：7.1 化学工业红磷在化学工业中被用作生产有机磷化合物的原料，例如农药和阻燃剂。

红磷的氧化性质使其成为一种重要的试剂。

7.2 火柴生产传统火柴中的火柴头常使用红磷制成。

红磷可以与摩擦产生较高温度，点燃火柴。

7.3 光学材料由于其半导体特性，红磷在光学领域也有应用。

它可以用于制备光电器件和显示屏。

7.4 火箭推进剂在航天领域，红磷可以作为火箭推进剂的组成部分之一。

8. 安全注意事项红磷本身相对稳定，但在高温下可能发生自燃。

因此，在处理和储存时需要注意避免高温和火源。

红磷和白磷简介红磷和白磷都是磷的同素异形体，它们具有不同的物理和化学性质。

本文将介绍红磷和白磷的特点、用途以及它们在工业和科学领域的应用。

红磷红磷是磷的一种同素异形体，由磷原子围成的多面体结构构成。

它的外观呈红色，因此得名。

红磷稳定性较高，能在常温下稳定存在。

物理性质红磷是一种不可溶于水的物质，但可在有机溶剂中溶解。

它是透明的，但它常常被制成粉末或颗粒状物体。

化学性质红磷在空气中较为稳定，不易燃烧。

然而，当暴露在高温或氧气充足的环境中时，红磷会发生氧化反应，产生白磷。

红磷主要用于生产火柴、磷肥、磷酸和其它磷化合物。

由于红磷较为稳定，不易燃烧，因此它被广泛用于制造安全火柴。

红磷也用于磷肥的制备过程中，作为磷酸肥料生产的原料之一。

白磷白磷是磷的另一种同素异形体，它呈黄白色。

白磷非常活泼，可以与氧气、卤素和一些金属直接反应。

物理性质白磷是一种透明的、黄白色的固体，有条纹状结构。

它的密度相对较高，呈蜡状。

化学性质白磷具有较高的反应性，能直接与氧气反应，产生磷酸。

它也可以与卤素（如氯、溴、碘）反应，形成相应的磷化合物。

由于白磷的活泼性和易燃性，储存和处理白磷需要特殊的注意。

白磷暴露在空气中会迅速氧化，并放出剧毒的氧化磷蒽烟雾。

白磷在军事和化学工业中有广泛的应用。

它被用作制造火箭燃料、武器弹药和军事烟雾弹等。

此外，白磷也用于生产有机合成材料、磷酸和其它磷化合物。

红磷和白磷的比较红磷和白磷在物理和化学性质上有很大的差异。

红磷稳定性较高，不易燃烧，而白磷则具有较高的活性和易燃性。

红磷常用于制造火柴和磷肥等，并且在工业中相对较为安全。

白磷则用于军事和化学工业中，由于其剧毒和易燃的特性，需要特殊的储存和处理。

结论红磷和白磷是磷的同素异形体，它们在物理和化学性质上有显著的差异。

红磷较为稳定，主要用于制造火柴和磷肥等。

白磷则具有较高的反应性和燃烧性，广泛应用于军事和化学工业。

对于储存和处理白磷，需要特别的注意，并遵循相关的安全操作指南。

初三化学中红磷实验知识点(大全)初三化学中红磷实验知识点1、什么是红磷红磷是磷的一种同素异形体，因呈红色而得名。

红磷和白磷都是由磷元素组成，但是构成它们分子的原子排列不同。

2、红磷的化学式是什么白磷的分子式为P4，而红磷的结构更为复杂，一般用P来作为红磷的化学式。

3、红磷的性质1.物理性质外观与性状：紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，在暗处不发磷光，无臭。

不溶于水也不溶于二硫化碳以及乙醇等有机溶剂。

熔点(℃)： 590(4357kPa)相对密度(水=1)：2.20相对蒸汽密度( 空气=1)： 4.77饱和蒸汽压(kPa)：4357(590℃)引燃温度(℃)：240溶解性：微溶于水，略溶于乙醇、碱液，不溶于二硫化碳爆炸下限%(V/V)：48～64mg/m³2.化学性质稳定性，易燃，无毒，遇氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物和其他氧化剂时可引起爆炸。

4、红磷的作用1.用于制造火柴、农药，及用于有机合成。

2.磷有黄磷和赤磷之分。

农药生产上采用黄磷(亦称白磷)，它是制备一切含磷农药中间体的起始原料，与硫反应得到五硫化二磷，与氯反应得到三氯化磷，进而可得一系列其他含磷中间体。

此外，黄磷主要用于生产磷酸，少量用于生产赤磷和五氧化二磷，军事上用于制造燃烧弹、信号弹等，也用于生产磷铁合金以及医药、有机原料等行业。

3.用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂。

本品可用于阻燃聚烃类、聚苯乙烯、聚酯、尼龙、聚碳酸酯、聚甲醛、环氧树脂、不饱和树脂、橡胶、纺织品等。

而对聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚碳酸酯以及酚醛树脂等含氧高聚物的阻燃尤为有效。

与其他磷系阻燃剂相比，相同质量的红磷能产生更多的磷酸，磷酸即可覆盖于被阻燃材料表面，又可在材料表面加速脱水碳化，形成液膜和碳层可将外部的氧，挥发性可燃物和热与内部的高聚物基质隔开而使燃烧中断。

由于红磷在达到同样的阻燃要求时用量较小，而且红磷的熔点高，溶解性差，因而以红磷阻燃的高聚物的某些物理性能比用一般阻燃剂制得的同类高聚物要好。

中考知识点（一）——常见物质的性质及用途序号物质俗称及化学式性质及用途1氧气O2（1）供给呼吸（2）具有助燃性，支持燃烧（3）具有氧化性，用于钢铁冶炼、金属焊接2氢气H2（1）具有可燃性，作燃料2H2+O2点燃2H2O（2）密度小，用于填充气球（3）具有还原性，做还原剂冶炼金属3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O（4）用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料3氮气N2（1）工业上生产硝酸和氮肥的原料（2）食品包装袋中充入氮气延长保质期（3）液氮是制冷剂，保存血液等4氩气Ar（1）化学性质稳定，用作焊接时的保护气，即“氩弧焊”（2）用于照明技术和填充日光灯、光电管、照明管等5碳C（主要有金刚石、石墨、活性炭、焦炭）（1）金刚石是最硬物质，用于制钻头，切割物质（2）石墨具有导电性、润滑性、质软，用于电极、润滑、制铅笔（3）活性炭具有吸附性，用于吸附吸附异味和色素（4）焦炭具有还原性，用于金属冶炼3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑6磷P（主要有红磷、白磷）（1）燃烧生成白烟五氧化二磷，用于制烟雾弹4P+5O2点燃2P2O5（2）红磷制造火柴7硫S俗称：硫磺（1）用于配制农药石硫合剂（2）硫主要用于肥料、火药、润滑剂和抗真菌剂生产8氧化氢H2O俗称：水（1）做溶剂，配制溶液（2）做清洗用，用水来清洗化学仪器,（3）做反应物，用氧化钙与水反应制氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2（4）做冷却剂，如蒸馏装置中通入冷凝管中的冷水即起到了冷却蒸气的作用。

9二氧化碳CO2固态称为：干冰（1）密度比空气大，不燃烧不支持燃烧常用于灭火（2）工业原料NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）是光合作用的原料，常用作气体肥料6CO2+6H2O光C6H1206+6O2（2）干冰升华吸热，常用于人工降雨、制冷剂、舞台烟雾33氨气NH3（1）制造纯碱的原料NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）氨气常用于制液氮、氨水、铵盐等NH3+H2O=NH3·H2O 2NH3+H2OS4=(NH4)2SO434乙醇C2H5OH俗称：酒精（1）具有可燃性，用于燃料C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O （2）消毒（70%～75%）（3）作溶剂模拟预测1.下列物质俗名对应正确的是（）A．NaOH—苛性钠B．Ca（OH）2—生石灰C．Na2CO3—烧碱D．NaHCO3—苏打2.空气是人类生产活动的重要资源。

红磷燃烧的实验原理和结论红磷燃烧的实验原理和结论可以这么阐述:一、实验原理1. 红磷的物理化学性质红磷是一种非金属元素,常温下为红色固体,相对密度为2.69。

红磷不与空气发生化学反应,难溶于水。

但遇热或受撞击就会发生强烈氧化反应,燃烧生成五氧化二磷。

2. 红磷的燃烧反应红磷和空气中的氧气可以发生燃烧反应,反应方程为:P4 + 5O2 →P4O10 + 火焰这里红磷与空气中的氧化反应,生成白磷酸并释放热量,因此出现火焰。

3. 燃烧的必要条件燃烧反应进行需要满足以下条件:(1)燃料:红磷粉末。

(2)氧源:空气中的氧气。

(3)点火源:打火机、火柴等高温火源。

(4)达到燃烧点:红磷需受热或撞击到点燃温度。

两种物质互相作用,必定有一个确定的速度,叫做反应速度。

反应速度受温度影响很大。

温度升高,分子运动加快,撞击频率增加,反应速度快;温度降低,分子运动减慢,撞击次数减少,反应速度慢。

每个反应都有一个开始反应的最低温度,叫做点火温度。

红磷的点火温度大约是260C。

所以我们需要打火机等制造一个高温点火源,使红磷粉末达到点火温度,启动燃烧反应。

二、实验步骤1. 取少量红磷粉末置于烧杯中。

2. 用打火机制作火源,使红磷粉末燃烧。

3. 观察红磷燃烧时的反应现象。

三、实验结果与分析1. 实验现象在点火时,红磷粉末迅速起火,并产生明亮的白色火焰。

同时烧杯中留下白色粉末状残留物。

整个燃烧反应剧烈而迅速。

2. 结论分析(1)红磷遇高温可发生燃烧反应。

(2)燃烧产生了明亮的白色火焰,说明反应放出了大量热量。

(3)残留物为白磷酸,表明红磷已和空气中的氧化反应。

(4)红磷燃烧是一反应迅速、放热量大的强烈氧化反应。

(5)红磷燃烧反应需要有火源加热红磷达到点火温度,才能发生。

所以,通过红磷燃烧实验可以观察到红磷的燃烧性,并验证红磷遇热可发生强烈氧化反应的结论。

这一实验直观地体现了化学反应的基本规律,是科学教学的经典实验之一。

红磷分子式红磷是一种常见的元素，其化学式为P4。

它是一种非金属元素，具有许多重要的化学和物理性质。

红磷是一种具有多种用途的物质，例如，它可以用作杀虫剂、防火剂、燃料添加剂、光敏材料、半导体等。

在本文中，我们将探讨红磷的分子式及其与化学反应的关系。

红磷的分子式为P4，即四个磷原子通过共价键形成的分子。

红磷是一种多晶体，具有不同的晶体结构，其中最常见的是白磷和红磷。

白磷是一种有毒的、高度反应性的物质，可以自燃并释放出剧毒的气体。

相比之下，红磷则是一种相对稳定的物质，不易自燃，并且可以长期存储。

红磷的化学性质非常活泼，与许多其他元素和化合物都可以发生反应。

例如，当红磷与氧气反应时，会产生磷酸。

这是一种重要的化学反应，因为磷酸是许多生物体的重要成分之一。

此外，红磷还可以与卤素、硫、氮、碳等元素和化合物反应，形成各种不同的产物。

红磷还可以用于制备其他化合物，例如，当红磷与氢气反应时，会产生磷化氢。

磷化氢是一种有用的化合物，可以用于制备半导体材料、液晶显示器等。

此外，红磷还可以用于制备磷酸盐、磷酸酯等化合物，这些化合物在生物学、农业、医药等领域都具有重要的应用价值。

红磷还可以用作杀虫剂和防火剂。

当红磷与氯气反应时，会产生三氯化磷，这是一种强烈的杀虫剂，可以用于灭蚊、灭蝇等。

此外，红磷还可以用作防火剂，因为它可以在高温下释放出磷化氢和磷酸等物质，这些物质可以阻止火焰蔓延。

总之，红磷是一种重要的元素，其分子式为P4。

它具有多种用途，例如，可以用作杀虫剂、防火剂、燃料添加剂、光敏材料、半导体等。

红磷的化学性质非常活泼，可以与许多其他元素和化合物发生反应，形成各种不同的产物。

红磷在生物学、农业、医药等领域都具有重要的应用价值。