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初中化学常见物质的性质、用途汇总| 化学高分必备！甲烷CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。
难溶于水，密度比空气的小可燃性动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。
检验C O、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而枯燥的烧杯，如果烧杯壁无水珠的原气体是CO；将烧杯壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2固体类物质物理性质化学性质用途金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成CO2碳在氧气中不充分燃烧生成CO。
3、复原性用于装饰品，切割玻璃、石等用途。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同铁Fe 有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量2%－4.3%，钢含碳量0.03%－2%。
１铁跟氧气反响铁在潮湿的空气里〔既有H2O又有O2时〕易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3，铁不可以在空气中燃烧，但铁在氧气里燃烧生成Fe3O42铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反响〔反响后溶液呈浅绿色〕防锈方法：在铁外表涂一层保护膜〔如涂漆或油〕；镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯洁的氢氧1跟指示剂的反响使紫色石蕊变蓝色可用作枯燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
完整版)初中化学常见物质的性质和用途初中化学常见物质的性质和用途物质。
物理性质。
化学性质。
用途1、空气。
成分体积分数：N2 78%，O2 21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%。
分离液态空气制取2、空气污染。
排放到空气中的气体污染物：SO2、NO2、CO。
除去气体里的氧气时，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。
测定空气成份时也可用磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
3、氧气。
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略重，可液化和固化。
是化学性质比较活泼的气体，能与多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。
(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。
4、氢气。
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，难溶于水，是密度最小的气体。
具有可燃性和还原性。
用途：(1)充灌探空气球。
(2)合成盐酸、合成氨。
(3)做燃料。
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(4)作还原剂冶炼金属。
5、水。
无色无味液体。
净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
水污染源：工业废气、废水、废渣的排放；生活污水的排放；农药、化肥流入河中或向地下渗透等。
分解反应：2H2O通电==2H2↑+O2↑；防治水污染的措施包括：工业“三废”处理、高温置换反应、节约用水、增强环保意识、合理使用农药和化肥等。
其中高温置换反应是指通过C和H2O反应生成CO和H2，达到减少废气排放的目的。
二氧化碳是一种不燃烧、不支持燃烧的气体，可用于灭火、气肥、水处理等。
但大气中CO2增多，会导致地球产生“温室效应”。
一氧化碳是一种无色、无味的气体，是煤气和沼气、天然气的主要成分。
它具有可燃性、还原性和毒性，易与血液中的血红蛋白结合，导致人体缺氧死亡。
初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。
用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。
此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。
用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。
此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。
3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。
它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。
此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。
4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。
它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。
用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。
此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。
5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。
用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。
此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。
6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。
它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。
用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。
此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。
7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性和漂白性。
用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。
此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。
初中化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量之间相互关系的科学。
在日常生活中，我们经常使用一些常见的物质，这些物质具有各种各样的性质和用途。
下面我将介绍一些常见物质的性质和用途。
1.水（H2O）：水是地球上最为普遍的物质之一，它的特性包括无色、无味、无臭、透明等。
水的用途非常广泛，包括生活用水、农业灌溉、工业生产、能源生产等等。
此外，水还可以被用于溶解其他物质，起到溶解剂的作用。
2.盐（NaCl）：盐是化学中常见的物质之一，它的特性包括白色固体、易溶于水、味道咸等。
盐的用途非常广泛，包括用作调味品、食品加工、防腐剂、冰融化剂等等。
3.纯碱（Na2CO3）：纯碱是一种白色的固体，可溶于水，味道碱性。
纯碱的用途包括玻璃制造、纺织工业、皮革工业等等。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色的液体，具有强酸性。
硫酸被广泛应用于电池、化肥、染料、燃料等方面。
5.石油：石油是一种复杂的混合物，具有可燃性。
石油的用途非常广泛，主要用于化肥、塑料、汽车燃料、机械润滑剂等方面。
6.天然气：天然气是一种无色、无味、无害的气体，主要成分是甲烷。
天然气的用途包括供暖、燃料、发电等方面。
8.氧气（O2）：氧气是空气中的一种气体，无色、无味。
氧气是维持生命所必需的，用于进行呼吸以及多种化学反应。
9.氮气（N2）：氮气是空气中的一种气体，无色、无味。
氮气用途广泛，主要包括电子工业、食品冷冻保鲜、制造金属等。
10.铁（Fe）：铁是一种常见的金属，具有银灰色，具有良好的导热和导电性。
铁被广泛应用于建筑、制造业、交通工具等领域。
以上仅仅是一小部分常见物质的性质和用途，每种物质都有独特的性质和广泛的应用领域。
化学的发展和研究使得我们能够更好地了解和利用这些物质，推动社会的进步和发展。
初三化学复习常见物质的性质与用途化学是研究物质组成、性质、结构以及变化规律的科学。
作为初中学生，了解常见物质的性质与用途是一项重要的学习内容。
本文将以常见物质为线索，系统介绍其性质与用途，以帮助同学们巩固化学知识。
一、金属1. 铁铁是一种有力的金属元素，常见于建筑、制造业、冶金等领域。
它具有高强度、导热性好、导电性好等性质，常被用于制造钢铁、工程结构、汽车零部件等领域。
2. 铝铝是一种轻巧且具有良好耐腐蚀性的金属。
它广泛应用于飞机、汽车、饮料罐等领域。
铝具有优良的导热性和导电性，同时也是一种可回收利用的材料。
二、非金属1. 碳碳是一种非金属元素，常见于生物体中。
它的最重要性质是形成强而稳定的化学键，使得许多物质都能形成碳基化合物。
碳还广泛应用于石墨烯、活性炭、燃料等领域。
2. 硅硅是地壳中含量最多的元素之一，广泛存在于人类生活和工业生产中。
硅具有半导体性质，常用于制造集成电路、太阳能电池等领域。
此外，硅也是制造玻璃、陶瓷等材料的重要原料。
三、化合物1. 盐酸盐酸是一种常见的无机化合物，其化学式为HCl。
盐酸具有强酸性，可用于清洗金属表面、调节酸碱度等领域。
此外，盐酸还可用于制备其他化学物质。
2. 硫酸硫酸是一种常见的无机化合物，其化学式为H2SO4。
硫酸具有强酸性和强氧化性，广泛应用于电池、制药、冶金等领域。
同时，硫酸也是制备其他化学物质的重要原料。
四、常见化学品1. 氨水氨水是一种常见的无机化合物，其溶液为碱性。
氨水常用于清洁剂、农药、染料等领域。
在实验室中，氨水还常用于调节溶液的酸碱度。
2. 氯仿氯仿是一种有机化合物，其化学式为CHCl3。
氯仿具有挥发性和溶解性，常用于制药行业、溶剂、昆虫灭蚊等领域。
然而，由于其毒性，使用氯仿时需要注意安全。
五、聚合物1. 聚乙烯聚乙烯是一种常见的聚合物，具有良好的可塑性和耐腐蚀性。
它被广泛应用于塑料袋、瓶子、绝缘材料等领域。
聚乙烯的可回收性使其成为一种环保材料。
初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH4 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及化学反应的科学。
在初中化学中，我们学习了很多常见物质的性质和用途，下面是一个关于常见物质的性质和用途的知识总结。
1.水（H2O）：性质：水具有无色、无味、无臭的性质，是一种透明液体。
它的固态是冰，气态是水蒸气。
水的沸点为100℃，冰点为0℃。
水是一种极化分子，有良好的溶解性。
用途：水是生命的基本要素，对人类和其他生物来说至关重要。
它用于饮用、洗涤、农业灌溉，工业生产过程中的冷却和清洗，以及发电等。
此外，水还用于制备溶液、合成化学反应的媒介，以及净化和消毒。
2.盐（NaCl）：性质：盐是一种白色晶体，味道咸。
它易溶于水，不溶于有机溶剂，并且具有良好的热稳定性。
用途：盐是一种重要的调味品，用于增加食物的口感。
此外，盐也用于防腐、腌制和烟熏食品。
在工业上，盐被用作电解质、水处理剂、冶金过程的辅助剂，以及制备其他化学物质的原材料。
3.糖（C6H12O6）：性质：糖是一种固体晶体，味道甜。
它在水中具有良好的溶解性。
糖是一种碳水化合物，有着高能量的特性。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的存在对支持燃烧过程至关重要。
氧气是一种强氧化剂，可与其他物质发生化学反应。
用途：氧气是人类和其他生物所需的呼吸气体，用于呼吸和氧化代谢。
此外，氧气还被用于医疗设备、氧疗、工业炉燃烧和金属切割等方面。
5.空气：性质：空气是地球大气层的主要成分，主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成。
用途：空气对地球生物的生存至关重要。
空气中的氮气是植物生长的重要元素，氧气是人类和其他动物进行呼吸的基本要素。
空气还被用于气垫、气胎、气动工具、制冷等方面。
6.铁（Fe）：性质：铁是一种金属元素，呈银白色。
它在常温下是固态的，具有一定的延展性和塑性。
铁具有良好的导电性和热传导性。
用途：铁是一种重要的结构材料，被用于制造建筑、桥梁、车辆、机器和工具。
初中化学常见物质的性质用途常见物质是我们日常生活中经常接触到的化学物质，它们具有各自独特的性质和用途。
下面，我将就一些常见物质的性质和用途进行介绍。
首先，水是我们生活中最常见的物质之一、水是一种无色无味的液体，不易燃烧也不易爆炸。
它的存在对我们的生活非常重要。
我们可以将水用于饮用、洗涤、煮食、种植等各个方面。
此外，在工业生产中，水也是重要的溶剂和冷却剂。
另外，盐也是一种常见物质。
盐是一种白色固体，味道咸。
它的主要成分是氯化钠。
盐可以用来调味、腌制食物，也可以用来除冰除雪。
此外，盐还有一些其他的用途，比如在制作化肥和洗涤剂时使用。
还有一种常见的物质是酒精，也叫乙醇。
酒精是一种无色液体，有一定的刺激性气味。
酒精是一种易挥发的液体，可以燃烧也可以溶解许多物质。
酒精可以用来酿造酒类饮品，也可以用于药物、化妆品和清洗剂等的生产中。
此外，氧气也是一种常见物质。
氧气是无色无味的气体，对人体和物体都是必需的。
氧气可以被用于氧气呼吸、氧气治疗和氧气焊接等方面。
此外，氧气还是许多物质燃烧的必需品。
另一种常见的物质是二氧化碳。
二氧化碳是无色无味的气体，是一种呈现高度稳定性的化合物。
二氧化碳可以用于制作饮料的起泡剂，也可以用于灭火。
此外，二氧化碳还可以用于环境保护方面，比如温室气体的捕获和储存。
除了上述几种物质外，还有许多常见物质在我们生活中扮演着重要的角色。
比如：-氨：氨是一种无色气体，有刺激性气味。
氨可以用于制造化肥和清洁剂。
-二氧化硫：二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。
二氧化硫可以用于防腐剂和制造硫酸等。
-毒磷：毒磷是一种无色无味的液体。
它可用作杀虫剂和软膏等。
-乙醛：乙醛是一种具有刺激性气味的液体。
乙醛可以用作溶剂和消毒剂。
-氢氧化钠：氢氧化钠是一种固体，有强烈的腐蚀性。
氢氧化钠可以用于肥皂和清洗剂的制造中。
-铁：铁是一种固体，有银白色的光泽。
铁可以用于制造钢铁和制造各种工具。
以上只是常见物质中的一小部分，实际上还有很多其它常见物质具有独特的性质和用途。
化学知识点常见化学物质的性质与用途化学作为一门研究物质组成、性质和变化的科学，为我们揭示了各种各样的化学物质的性质和用途。
本文将介绍一些常见的化学物质以及它们的性质和主要用途。
一、酒精（乙醇）酒精，化学式C2H5OH，是一种无色无味的液体，在生活中有着广泛的用途。
首先，酒精被广泛用作溶剂。
由于其良好的溶解性，酒精可以用于溶解许多无机和有机物质，例如甘油、酸类和酮类等。
其次，酒精还是许多药物、洗涤剂和化妆品的重要成分。
此外，酒精还可以用于生产酒类饮品。
二、盐酸（HCl）盐酸是一种常见的酸性溶液，化学式为HCl。
由于其强酸性，盐酸常被用作实验室和工业上的酸试剂。
此外，盐酸还用于清洗金属表面、除锈和蚀刻等工艺。
在化学制药工业中，盐酸也是制备盐酸盐的重要原料。
三、碳酸氢钠（小苏打）碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，俗称小苏打，是一种晶体固体。
它在生活中有许多用途。
首先，小苏打常用于烘焙食品。
在面包、蛋糕等烘焙过程中，小苏打可以产生二氧化碳气体，使食品膨胀松软。
其次，小苏打还可用于中和胃酸、调节水质和清洁剂等。
四、氯化钠（食盐）氯化钠，化学式为NaCl，是一种常见的无机盐类。
它在生活中被广泛用作食盐。
食盐不仅可以增加食物的味道，还可以作为调味品和食品保鲜剂。
此外，氯化钠还被用于化学工业中制取氯气和金属钠。
五、过氧化氢（双氧水）过氧化氢，化学式为H2O2，通常称为双氧水。
双氧水是一种强氧化剂，可以用于清洁和消毒。
在医疗用途中，双氧水常被用作伤口的消毒剂。
在家庭清洁中，双氧水可以用于漂白衣服和清洁卫生间。
六、氮气（N2）氮气是一种常见的气体，它在自然界中占据着大部分的气体成分。
氮气有着许多重要的应用。
首先，氮气广泛用于制备氨、尿素等化肥。
其次，氮气还被用于保护食品和有机物质免受氧化和腐败。
此外，液态氮还可用于低温冷冻和实验室中的气态实验。
七、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种重要的化学物质，广泛存在于大气中。
它具有多种用途。
初中常见的化学物质一、单质。
（一）金属单质。
1. 铁（Fe）- 性质：- 纯铁是银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
铁能被磁铁吸引，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。
- 化学性质比较活泼，在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄。
铁与酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应生成亚铁盐和氢气，例如Fe+2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
- 用途：- 是重要的建筑材料，用于制造桥梁、铁轨等。
在机械制造中，用于制造各种机械零件。
还用于生产铁合金等。
2. 铜（Cu）- 性质：- 紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质相对稳定，但在潮湿空气中会与二氧化碳、水和氧气反应生成铜绿（碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃）。
- 与氧气反应生成氧化铜（CuO），化学方程式为2Cu+O₂加热2CuO。
铜与硝酸银溶液反应，化学方程式为Cu + 2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag，这表明铜的活动性比银强。
- 用途：- 广泛用于电气工业，制作电线、电缆等。
也用于制作各种铜器，如铜火锅等。
在化学实验中，还可制作铜片、铜丝等实验器材。
（二）非金属单质。
1. 氧气（O₂）- 性质：- 无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
化学性质比较活泼，具有氧化性。
能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
例如，木炭在氧气中燃烧发出白光，化学方程式为C+O₂点燃CO₂；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，化学方程式为S + O₂点燃SO₂。
- 用途：- 供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
支持燃烧，用于炼钢、气焊等工业生产过程。
2. 氢气（H₂）- 性质：- 无色无味的气体，是密度最小的气体。
难溶于水。
具有可燃性，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O；还具有还原性，例如氢气还原氧化铜的反应，化学方程式为H₂+CuO加热Cu + H₂O。
初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。
难溶于水，密度比空气的小可燃性动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。
检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2固体类：物质物理性质化学性质用途金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成CO2碳在氧气中不充分燃烧生成CO。
3、还原性用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同铁Fe有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量2%－4.3%，钢含碳量0.03%－2%。
１铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3，铁不可以在空气中燃烧，但铁在氧气里燃烧生成Fe3O42铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。
极易溶于水且放热。
有强烈的腐蚀性。
1跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色2酸性氧化物+碱－盐+ 水3酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）4盐＋碱→新盐＋新碱可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等氮肥常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH4＋的检验：1、往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿NH 3·H 2O 等 如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH 4＋（氨态氮肥）。
2、往待测物质中加入熟石灰，研磨，有刺激性气味，则此物质含NH 4＋（氨态氮肥）。
磷肥磷肥有Ca 3(PO 4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物〗。
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥常用的钾肥有K 2SO 4和KCl 等。
KNO 3属于复合肥料。
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
氯化钠它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律） ⑵酸＋盐→酸＋盐 ⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水） ⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。
是重要的建筑材料。
还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。
用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。
硫酸铜硫酸铜晶体CuSO 4•5H 2O 俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。
而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。
1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。
2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。
3、不能用铁桶盛装波尔多液 有机物类：液体类：物质物理性质化学性质用途盐酸HCl 盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)③酸＋碱性氧化物→盐＋水④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:⑤酸＋盐→新酸＋新盐:常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
硫酸硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2b.与某些盐反应：CuSO4+ 5H2O == CuSO4•5H2O证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H2O 通电==2H2↑+O2↑；置换反应：C + H2O高温===CO + H2造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。
燃料类：三大化石燃料，不可再生能源煤：“工业的粮食”煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等石油：“工业的血液”石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。
绿色能源，可再生能源乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生氢气是最理想的燃料(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）缺点：①制取成本高②运输、贮存氢气困难新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能初三化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
