氧气的性质和用途.

氧气的物理性质和用途
氧气的性质分为物理性质和化学性质。

氧气的物理性质是无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14。

化学性质是氧气的化学性质比较活泼。

除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。

氧气的用途是冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等。

冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。

高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。

在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。

再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

以下是氧气的储运方法的相关介绍：
大气层氧气的出现源于两种作用，一个是非生物参与的水的光解，一个是生物参与的光合作用。

生物的光合作用对大气层的影响巨大。

它造成了大气层由还原氛围向氧化氛围的转变。

使得水光解产生的氢气能重新被氧化为水回到地球而不至于扩散到外层空间去，从而防止了地球上的水的流失。

同时光合作用也加速了大气层氧气的积累，深刻地改变了地球上物种的代谢方式和体型。

氧气的性质和用途主要内容氧气是地球大气中的重要成分之一，也是生物体必需的重要气体之一、其性质及用途具体如下。

性质：1.物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，它比空气略重，密度为1.43kg/m³。

它是一种较差的热导体，在常温下不易溶于水，但溶于液态氮、液氩和液氢之中，同时也能溶于一些有机液体。

2.化学性质：与其它元素发生广泛的反应。

氧气与大多数物质发生燃烧反应，它是维持生物氧化代谢过程的必需因子。

氧气还能与金属反应生成金属氧化物，与非金属元素反应生成非金属氧化物。

用途：1.呼吸用途：人体对氧气的需求量很大，绝大部分用于供给人类和动物的呼吸作用。

氧气的呼吸用途广泛，包括医学用气、急救、潜水、高原缺氧症的治疗等。

2.燃烧用途：由于氧气具有支持燃烧的性质，广泛应用于燃烧反应。

例如，氧气与燃料混合使用，可以提高燃料的燃烧速度和燃烧效果，被广泛用于工业生产及实验室中的火焰试验。

3.氧割用途：氧气有很强的氧化剂性质，可用于金属材料的切割、焊接和钎焊等工作。

在氧割过程中，将氧气与燃烧燃料（如乙炔）混合，使金属材料迅速氧化和燃烧，实现金属材料的切割。

4.氧化反应用途：氧气参与的氧化反应广泛应用于工业领域，如金属氧化反应用于制造金属氧化物，制造化工原料等。

5.卫生用途：氧气在医学上被广泛应用于调节人体有关生理功能失调的情况，如缺氧、窒息等。

同时氧气也可用于保持无菌状态，杀灭微生物等。

6.水处理用途：氧气可用于水的处理。

氧气在水中的溶解度较高，可通过充氧的方式供给水体中的溶解氧，提高水质。

7.工业用途：氧气在工业上有很多用途，如铁矿石的炼铁、炼钢等冶金工序中需要氧气作为氧化剂，合成氨、乙烯、乙醇等化学工艺中氧气也是必需物质。

需要注意的是，氧气作为一种强氧化剂具有一定的危险性，对于一般人群来说，要避免无故接触高纯度的氧气，以免引发意外事故。

此外，正常的大气中的氧气浓度为21%，过高或过低的氧气浓度对人体都可能造成危害，因此在使用氧气时应注意安全性。

氧气的性质和用途主要内容氧气是一种无色、无味且无形的气体，化学符号为O₂。

它是地球大气中最常见的元素之一，占据约20.8%的体积比例。

氧气具有一些独特的性质和用途，对于维持地球环境和人类生活具有重要意义。

首先，氧气是一种高度反应性气体。

它能与许多元素和化合物发生氧化反应，同时支持燃烧过程。

这是因为氧气具有较强的氧化能力，可以提供足够的氧分子给燃料分子中发生的氧化反应。

氧气的高度反应性使其成为一种重要的氧化剂。

其次，氧气对生物体的生存至关重要。

大多数生物体都需要氧气进行呼吸，通过氧气与食物中的有机物发生氧化反应产生能量。

呼吸过程中，氧气在人体细胞内与食物中的糖分子反应，产生二氧化碳和水，并释放出能量。

这个过程称为细胞呼吸，是生物体维持生命所必需的。

因此，氧气的存在对于支持生态系统和生物多样性至关重要。

此外，氧气在工业生产和医学领域有广泛的应用。

工业上，氧气常被用作氧化剂和燃料燃烧的辅助剂。

许多工艺过程需要氧气作为燃料供应和燃烧所需的氧气。

例如，金属冶炼和焊接过程中的高温炉燃烧需要足够的氧气供应来提供高温燃烧的条件。

医学上，氧气被广泛用于治疗各种呼吸道疾病和缺氧症。

例如，氧气可以通过面罩或呼吸机提供给患有呼吸困难或缺氧的患者，以加强和支持他们的呼吸功能。

氧气还具有防腐和消毒的作用。

在食品和饮料加工工业中，氧气可以用来延长食品和饮料的保质期。

通过将食品和饮料密封在氧气环境下，可以阻止微生物的生长和食品的变质。

此外，氧气还可以作为消毒剂用于医疗和环境清洁领域。

氧气的高度反应性使其能够迅速杀灭微生物并清洁表面或空气中的细菌和病毒。

氧气还被广泛用于大气和环境监测。

氧气浓度的变化可以提供有关大气污染和空气质量的重要信息。

例如，在火灾监测和控制中，通过检测氧气浓度的变化可以确定燃烧过程的进行以及燃烧产生的烟雾中有害物质的浓度。

这些信息可以用于保护人们的生命和财产安全。

总而言之，氧气的性质和用途非常广泛。

它是一种高度反应性气体，对于许多化学反应和生物体的呼吸过程至关重要。

氧气的性质、氧气的制法以及氧气的用途氧气是一种无色、无味、无臭、易挥发的气体，在自然界中，氧气占据了空气总量的21%，是地球上生命活动必备的基本物质之一。

氧气的性质物理性质氧气纯度高达99.5%以上的时候为无色、无味、无臭、惰性气体，不易燃烧，具有较高的溶解度和活性。

化学性质氧气具有很强的氧化性，能和其他元素发生化学反应。

在常温下，氧气能与很多元素直接反应，如金属、非金属、碳、硫、磷等元素，许多化学反应都需要氧气参与。

氧气的制法氧气的制法主要分为物理制法和化学制法两种。

物理制法物理制法主要是利用低温分离空气中的氧气。

一般采用的方法为普通空分法、低温空分法、氩渗透分离法、氧分子筛吸附法等。

化学制法化学制法主要是通过化学反应将氧化合物分离出氧气。

这种方法对于高要求的氧气比较常用，比如医用氧气。

氧气的用途氧气的应用非常广泛，常见的应用领域有：医疗行业氧气常用于医疗、急救等领域。

医疗用氧气通常纯度为99.5%以上，可以用于缓解呼吸急促、呼吸困难等症状，同时也广泛用于麻醉、手术等领域。

工业行业氧气在工业生产中也有广泛的应用，其中主要应用领域有：金属切割、氧化铜铁、制氧化剂、混凝土氧化，以及制取二氧化钛等。

生活领域氧气在生活领域也有一些应用，比如许多人在进行户外运动时都会携带氧气瓶，以便应对突发氧气不足的情况。

同时，氧气也可以用于给鱼类增氧，保证水质清洁、水生环境健康。

综上所述，氧气不仅是地球生命所需的基本物质，而且在医疗、工业、生活领域中都有着广泛的应用。

随着时代的变迁，氧气的应用范围也将会不断扩大和创新。

氧气的性质和用途氧气是一种无色、无味、无毒、可燃的气体，是地球大气中最常见的元素之一，占地球大气中的约21%，化学符号为O。

氧气具有以下几个主要的性质和用途：1.性质：（1）氧气是一种氧化剂，能够与很多物质进行氧化反应，促进其燃烧。

例如，燃烧过程就是指物质与氧气反应生成二氧化碳、水等物质释放出大量的热能；（2）氧气具有杀菌消毒的作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，被广泛用于医疗保健、制药行业；（3）氧气是一种重要的气象制造原料，用于气象仪器的推进气体；（4）氧气可被液化为液氧，液氧常用于火箭推进剂、航天器的气源，提供足够的氧气供应以满足太空环境中的氧气需求。

2.用途：（1）医疗用途：氧气在医疗行业中是一种重要的气体，常用于供应氧气治疗各类呼吸系统疾病，如哮喘、肺炎等。

此外，氧气还可用于手术室、产房、急救车等场合的氧气供应。

（2）工业用途：氧气在工业生产中广泛应用。

因为氧气能促进燃烧，故广泛用于钢铁、有色金属、石油等工业的冶炼和熔炼过程。

（3）化工用途：氧气常被用作氧化剂，参与各种化学反应。

如氧气可以与氢气反应生成水，以氧气作为氧化剂，例如氧化锌、硫酸等。

（4）环保用途：氧气在环保方面也有重要的应用。

例如，废气处理器中使用氧气来氧化或还原有害物质，使其变为无害物质，起到净化空气的效果。

（5）航空航天用途：氧气在航空航天领域起着重要作用。

例如，航空器、火箭等的动力系统需要氧气作为氧化剂进行燃烧，提供推力和能量，从而实现飞行和太空探索。

（6）潜水用途：氧气在潜水时被广泛使用。

潜水员需呼吸氧气以维持生命，并提供给潜水员所需的气体，以便在水下更长时间地从事工作或进行探索。

总而言之，氧气是一种十分重要的气体，具有广泛的应用领域。

从人们的生活、医疗到工业、航空航天等多个领域中，氧气都起到了至关重要的作用。

氧气的性质和用途一、氧气的物理性质：1、通常氧气是无色无味的气体；2、氧气的密度比空气大，标况下密度是1.429g/L ；3、氧气不易溶于水；4、氧气能发生三态变化。

液氧、固态氧呈淡蓝色——储存在蓝色钢瓶二、氧气的检验：1、检验氧气的实验实验步骤：把带火星木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察现象。

实验现象：带火星木条复燃实验结论：氧气能支持燃烧。

氧气具有助燃性。

补充：（1）在空气中，带火星木条不复燃，并逐渐熄灭；在氧气中，带火星木条复燃，并剧烈燃烧。

（2）带火星木条不复燃有两种可能：一是不含氧气，二是氧气含量太低；（3）鉴别两种气体（其中一种是氧气）时，可使用带火星木条；（4）鉴别三种或三种以上的气体（其中一种为氧气）时，可使用燃着木条。

2、氧气的检验 把带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该集气瓶中所装气体是氧气。

三、氧气的化学性质：1、几种可燃物燃烧实验【实验1】硫的燃烧实验步骤：……燃烧匙……集气瓶…… 实验现象：硫在空气中燃烧的现象硫在氧气中燃烧的现象 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，同时放出大量热。

硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰， 生成刺激性气味气体， 同时放出大量热。

实验结论：硫在空气和氧气中都能燃烧，在氧气中燃烧更旺。

文字表达式：硫+氧气——→二氧化硫点燃 注：硫粉点燃后燃烧匙需要由上至下缓慢地插入集气瓶中，目的是______________________。

【实验2】铁丝的燃烧实验步骤：……螺旋状……火柴……快燃尽时……集气瓶……实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

实验结论：铁丝能在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。

文字表达式：铁+氧气——→四氧化三铁点燃 注：（1）先用砂纸打磨铁丝成表面光亮银白色，目的是___________________；（2）把铁丝绕成螺旋状，目的是_______________________；（3）把铁丝绕在火柴上，目的是_______________________；（4）待火柴快要燃尽时，才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，目的是__________________；（5）由上到下缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，目的是___________________；（6）集气瓶里预先装入少量水或铺一层细沙，目的是___________________，【实验3】木炭的燃烧实验步骤：……燃烧匙……加热发红……集气瓶……澄清石灰水……实验现象：木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量热，生成气体使澄清石灰水变浑浊。