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第三讲硫及其化合物考点一硫及其氧化物(命题指数★★★★★)1．自然界中的硫：(1)物理性质。
俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS 2 (2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
硫与变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)，但硫与汞反应生成硫化汞。
2．二氧化硫(SO 2)： (1)物理性质。
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质。
按要求完成下列方程式： ①酸性氧化物的通性②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
(3)实验室制法。
①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应 Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； ②铜与浓硫酸混合加热Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
(4)SO 2对大气的污染与防治。
开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气3.三氧化硫(SO3)：(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质：SO3具有酸性氧化物的通性。
主要反应如下：1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)硫在自然界中仅以化合态存在。
()提示：×。
硫在自然界中以游离态和化合态存在。
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。
()提示：×。
《硫及其重要化合物》讲义一、硫硫是一种重要的非金属元素，在自然界中通常以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫元素的原子序数为 16，位于元素周期表的第三周期第ⅥA 族。
硫的单质有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
斜方硫在常温下比较稳定，而单斜硫在 956℃以上时比较稳定。
硫单质是一种黄色固体，质地较脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
硫具有氧化性和还原性。
在与金属反应时，硫表现出氧化性，例如硫与铁反应生成硫化亚铁（FeS）：Fe ＋ S ＝＝ FeS。
在与强氧化剂反应时，硫则表现出还原性，如硫与氧气反应生成二氧化硫：S ＋ O₂＝＝ SO₂。
二、二氧化硫二氧化硫（SO₂）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，生成亚硫酸（H₂SO₃）。
二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
它能与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
能与碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O （SO₂少量）；SO₂＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃（SO₂过量）。
二氧化硫具有漂白性，但这种漂白是不稳定的，属于化合漂白。
例如，它能使品红溶液褪色，但加热后又会恢复原来的颜色。
二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一。
它主要来自于含硫燃料（如煤、石油）的燃烧以及金属矿物的冶炼等过程。
三、三氧化硫三氧化硫（SO₃）是一种无色易挥发的固体，熔点为 168℃，沸点为 448℃。
三氧化硫具有很强的氧化性，能与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋H₂O ＝＝ H₂SO₄，同时放出大量的热。
在工业生产中，通常用二氧化硫在催化剂（如五氧化二钒）的作用下与氧气反应制取三氧化硫：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃。
四、硫酸硫酸（H₂SO₄）是一种重要的无机强酸，具有强腐蚀性和吸水性。
浓硫酸具有吸水性，常被用作干燥剂。
但不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢）。
浓硫酸还具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使有机物碳化。
第3讲 硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水 酒精 CS 2 硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质S ⎩⎪⎨⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋ Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HCl 。
考点二 硫的氧化物——SO 2和SO 31．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质按要求完成下列方程式：特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋(1)易被空气中的O 2氧化而变质。
(2)易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(不氧化Fe 2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有强还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
