高中化学硫及其化合物(一)教案人教版必修一

第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学设计第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫【过渡】早在1 000多年前，我国古代劳动人民就已经发现和利用了硫。

我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3)下面我们先来学习硫单质的性质。

【问题1】根据硫元素在周期表中位置，思考硫原子的结构及化合价有何特点？与氯、氧元素相比有何不同？【学生1】回答并板书硫原子结构示意图：硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。

【学生2】硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。

【学生3】硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。

【教师】评价、强调：同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。

【问题2】阅读教材P2页内容，观察图51或硫粉样品，思考硫单质具有哪些重要的物理性质性质？并填写下表内容。

【教师】投影表格，引导填写。

【学生】填写表格内容，展示交流：溶解性俗称颜色状态硬度水酒精CS2硫黄黄色晶体质脆、易研成粉末难溶微溶易溶【教师】评价、强调：硫（俗称硫黄），黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若试管内壁附着有单质硫时，可以用CS2洗涤除去。

图52 二氧化硫溶于水SO2＋H2O H2SO3,该反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。

ⅥⅥ溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色()SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定Ⅵ产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀【教师】评价、追问：实验Ⅵ体现了酸性氧化物的通性；实验Ⅵ体现了漂白性；实验Ⅵ体现了还原性。

第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和用途。

2.掌握硫和其化合物的制备方法与化学反应。

3.了解硫循环的过程及环境意义。

二、教学重难点1.硫和硫化氢的制备方法及其性质。

2.硫酸和亚硫酸盐的制备方法及应用。

3.硫的循环过程及其环境意义。

三、教学内容1. 硫及其化合物概述（1）硫的化学性质硫是一种非金属元素，化学性质活泼。

与氧、氢、卤素等元素形成化合物。

硫的常见化合价为-2、0、+4、+6。

（2）硫化氢的性质硫化氢是一种无色、有毒的气体，易燃易爆。

可溶于水，生成弱酸性的硫酸，同时释放出大量热。

硫化氢是一种还原剂，可与氧、卤素反应生成硫酸、卤化物等。

（3）硫酸的性质硫酸是一种无色、无臭、有刺激性气味的液体。

能与大部分金属反应，形成相应的盐。

硫酸是一种强酸，在水中能迅速反应放热。

硫酸的重要用途之一就是作为化肥和农药的原料。

2. 硫及其化合物的制备（1）硫的制备方法硫的主要制备方法有：烧制硫铁矿、热解硫酸铜、卤化物法等。

其中，烧制硫铁矿是硫的主要制备方法。

该方法的反应式为：$$\\mathrm{FeS_2 + 3O_2 \\rightarrow Fe_2O_3 + 2SO_2}$$硫在1 atm 下呈淡黄色液态，在25℃时密度为2.04g/cm^3。

（2）硫化氢的制备方法硫化氢的制备方法有：酸与硫化物反应法、金属与酸反应法和烧制硫化物法等。

在实验室中一般采用酸与硫化物反应法制备硫化氢。

例如：$$\\text{FeS} + 2\\text{HCl} \\rightarrow \\text{H}_2\\text{S} +\\text{FeCl}_2$$（3）亚硫酸盐的制备方法亚硫酸盐的制备方法有：二氧化硫和碱反应法、二氧化硫和金属反应法等。

例如：$$\\text{NaOH} + \\text{SO}_2 \\rightarrow \\text{Na}_2\\text{SO}_3 +\\text{H}_2\\text{O}$$3. 硫及其化合物的应用（1）硫的应用硫广泛应用于化肥、农药、橡胶、塑料、制药等领域。

硫及其化合物教学设计人教版一、教材分析《硫及其化合物》是人教版化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节内容。

在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对非金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

”对物质性质及物质转化的价值的要求为：“结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

”这节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。

学生可通过实验探究，学习不同价态含硫物质的转化。

教材重点关注“不同价态的硫元素”及“硫的转化”，突出了硫及其化合物在科学、技术、社会、环境中的影响、应用及教育价值，这样有利于学生多角度、多层面地理解硫及其化合物，有利于学生建立价类二维的元素观，也是渗透宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养的重要依托。

这部分内容是高中化学元素化合物部分的重点，是氧化还原反应及离子反应理论发展的重要载体，是元素周期律的重要体现。

其中，二氧化硫被称为高中化学的明星分子，是各类考查的重点和热点。

二、学情分析在必修第一册，学生已经以钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的学习为例，能从物质分类、离子反应、氧化还原反应的角度认识化学物质，并学习了物质结构和元素周期律，能从周期和族的角度分析物质化学性质的递变性和相似性。

通过化学键的学习，学生能够从微观视角认识化学物质。

学生初步具备了在具体问题情境下评价、改进、设计简单实验的能力；初步具备了应用所学知识分析问题和解决问题的能力。

学生初步具备了基于具体物质的具体性质和反应的类比思维，基于一类物质的一般性质的概括思维，基于离子的性质和反应的微观概括思维，基于化合价升降的氧化还原思维。

随堂演练
2. 关于硫的叙述正确的是(
)
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
【答案】B 【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫 黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧 化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚 铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。
随堂演练
6.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH
Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是_氧__化__性__和__还__原__性___。
2Na2S＋
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2_∶__1_。
(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐，重晶石： BaSO4 绿矾： FeSO4 ·7H2O 芒硝： Na2SO4 ·10H2O 明矾： KAl(SO4) ·12H2O 生石膏：CaSO4 ·2H2O 熟石膏：2CaSO4 ·H2O
莫尔盐 ((NH4) Fe(SO4) ·6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 ·5H2O 黄铁矿(愚人金)：FeS2 大苏打(海波)：Na2S2O3 泻盐：MgSO4 ·7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
) D.全部
【答案】A 【解析】 ①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S； ②硫和铁反应能生成FeS； ③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3； ④硫和氢气反应生成H2S； ⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成 FeCl3。

第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物教学目标通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。

通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。

通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验检验硫酸根离子。

知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识。

能说出含硫物质进入大气的主要途径，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。

教学重点和难点重点：硫及其化合物的性质与相互转化；浓硫酸的特性，硫酸根离子的检验；可逆反应。

难点：浓硫酸的特性教学过程：一、硫1. 物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2. 化学性质写出硫、氧的原子结构示意图，比较它们非金属性强弱。

引入：硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。

与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。

所以S 在反应中既可以表现氧化性又可以表现还原性。

（1）氧化性 表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS ，S ＋2Cu=====△Cu 2S 、S ＋H 2=====△H2S ，在这些反应，S均作氧化剂。

（2）还原性 表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中S 作还原剂。

微点拨：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。

(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。

二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。

在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO 2。

高中化学必修一硫教案
1. 了解硫的性质、应用和重要性；
2. 掌握硫的制取方法和性质。

教学重点：
1. 硫的性质和应用；
2. 硫的制取方法。

教学难点：
1. 硫的制取方法；
2. 硫的性质。

教学准备：
实验材料：二硫化碳、硫粉、氢气、气液过滤器、试管、试管夹、气液收集管等；教学软件：硫的性质和应用PPT、硫的制取方法PPT。

教学过程：
一、开场（5分钟）
1. 点名、检查作业、复习上节课内容；
2. 引入本节课主题，介绍硫的性质和应用。

二、理论讲解（10分钟）
1. 硫的性质：硫是一种非金属元素，常见物态为S8，具有特殊的性质；
2. 硫的应用：硫广泛用于制造硫酸、化肥、橡胶、药品等领域。

三、实验演示（15分钟）
1. 制取硫的实验演示：利用氢气和硫粉反应制取硫；
2. 观察硫的性质：硫呈黄色固体，具有独特的气味。

四、探究活动（15分钟）
1. 分组讨论硫的制取方法，总结利弊；
2. 利用实验数据比较不同制取方法的优劣。

五、总结（5分钟）
1. 回顾本节课的重点内容；
2. 引导学生总结硫的性质和应用。

教学反馈：
1. 布置作业：写一份关于硫的实验报告；
2. 收集学生的反馈意见，调整课堂教学方法。

教学延伸：
1. 组织学生参观化工企业，了解硫的工业应用；
2. 设计化学实验，进一步探究硫的性质和反应特点。

高中化学必修1《硫及其化合物》教学设计介绍本教学设计是为了帮助高中化学教师设计一堂关于《硫及其化合物》的课程。

通过本课程的研究，学生将了解硫的性质、特点和化合物，并掌握相关实验操作和化学反应。

教学目标1. 了解硫的性质和特点。

2. 掌握硫的化合物的命名规则。

3. 掌握硫化物、硫酸盐和亚硫酸盐的制备方法和化学反应。

4. 能够运用所学知识解决相关问题。

教学内容1. 硫的性质和特点：- 硫的物理性质和化学性质。

- 硫的自然存在形式及其在工业中的应用。

2. 硫化物的制备和化学反应：- 硫化钠的制备和性质。

- 硫化亚铁的制备和性质。

- 硫化氢气体的制备和性质。

3. 硫酸盐的制备和化学反应：- 硫酸铜的制备和性质。

- 硫酸钠的制备和性质。

4. 亚硫酸盐的制备和化学反应：- 亚硫酸钠的制备和性质。

教学方法1. 理论讲解：通过讲解硫的性质和特点，引导学生了解硫的重要性及其在化学中的应用。

2. 实验演示：进行硫化物、硫酸盐和亚硫酸盐的制备实验，让学生亲身参与实验操作，并观察和记录实验现象。

3. 组织讨论：让学生在小组内讨论所学内容，共同解决相关问题，提高学生的研究兴趣和思维能力。

4. 案例分析：通过给学生提供一些相关案例，让他们运用所学知识解决实际问题，培养实际应用能力。

教学评估1. 小型测验：通过小型测验考察学生对硫及其化合物的理解和掌握程度。

2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，评估他们对实验操作和实验现象的观察能力。

3. 讨论参与度：评估学生在小组讨论中的积极程度和表达能力。

4. 案例解析：评估学生对实际案例的分析和解决问题的能力。

教学资源1. 课本资料：使用相关高中化学教材中关于《硫及其化合物》的章节。

2. 实验器材：确保实验室提供必要的实验器材和化学药品。

3. 计算机和投影仪：用于播放相关知识点的多媒体资料。

教学延伸1. 学生自主研究：鼓励学生通过参考相关学术资料，深入了解硫及其化合物的其他特性和应用。

化学高一（上）
第1节硫及其化合物
◆教材分析
本次课主要是运用的氧化还原反应的理论，以及价态二维图，探究硫单质和二氧化硫的化学性质。

通过硫及其化合物相互转化的关系，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。

了解硫的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用，明确化学来源于生活并服务于生活的思想。

◆教学目标
1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化过程，并能通过实验探究了解不同价态含硫物质的相互转化，增强科学探究与创新意识。

2.能从物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫的性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响，并能设计实验进行验证，分析、解释有关的实验现象，培养证据推理和模型认知能力。

◆教学重难点
【教学重点】
1．不同价态含硫物质的相互转化；
2．硫单质的物理化学性质以及用途；。

3．二氧化硫性质的实验探究。

【教学难点】
1.从化合价的角度认识硫、二氧化硫的性质；
2.二氧化硫还原性质的考察重点。

◆教学过程
一、导入新课
【思考】硫元素在自然界中的存在形态有哪些？
通过图片分析，了解自然界中硫元素的存在以及含硫物质的化合价，并简单推测物质之间转化的可能性。

【板书】。

必修一硫教案教案标题：必修一《硫》教案教案目标：1. 了解硫的基本性质、特点和用途；2. 掌握硫的常见化合物及其化学式；3. 理解硫与其他元素的反应特点和化学方程式；4. 培养学生的观察、实验和解决问题的能力。

教学重点：1. 硫的基本性质和特点；2. 硫的常见化合物及其化学式；3. 硫与其他元素的反应特点和化学方程式。

教学难点：1. 硫的反应特点和化学方程式的理解和应用；2. 学生实验能力的培养。

教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、硫及其常见化合物的示例；2. 学生准备：课本、笔记本、实验记录本。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入硫的概念，让学生回顾并复习有关元素的基本知识。

2. 引发学生对硫的兴趣，例如提出问题：“硫在生活中有哪些应用？”二、知识讲解（15分钟）1. 介绍硫的基本性质和特点，如颜色、状态、熔点、沸点等。

2. 分析硫的常见化合物及其化学式，如二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）等。

3. 讲解硫与其他元素的反应特点和化学方程式，例如硫与氧气的反应产生二氧化硫。

三、实验演示（20分钟）1. 进行硫的实验演示，如加热硫、硫与铜粉的反应等。

2. 引导学生观察实验现象，记录实验结果，并解释反应过程。

四、小组合作探究（15分钟）1. 将学生分成小组，每组分配一个化学方程式，要求学生根据方程式描述硫与其他元素的反应。

2. 学生在小组内讨论并完成实验设计，进行实验验证，并记录实验结果。

五、讨论与总结（10分钟）1. 学生展示实验结果，并与全班进行讨论。

2. 教师引导学生总结硫的基本性质、特点和用途，以及硫与其他元素的反应特点。

六、拓展延伸（10分钟）1. 提供一些与硫相关的拓展知识，如硫的环境污染问题、硫的工业应用等。

2. 鼓励学生进行自主学习和研究，拓宽知识面。

七、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，如完成课后习题、查找与硫相关的新闻报道等。

2. 强调作业的重要性，鼓励学生在课外继续学习和探索。

《5.1硫及其化合物》教案、导学案《5.1 硫及其化合物》教案【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握2H S 、2SO 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。

过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。

3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。

【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。

硫及其化合物各代表物性质的综合运用。

【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。

接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。

板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物 1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。

举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu SCu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H S H S +（2）还原性与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。

硫及其重要化合物的综合应用课程标准描述了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治考试大纲描述了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治教材内容分析了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治学生分析了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治学习目标了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治重点了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治难点了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治教学过程教师活动学生活动设计意图（备注）导本节课我们一起复习一下本部分内容学生先完成回顾旧知，之后认真听讲引出本节课的内容思老师巡查指导，并点评学生阅读课本后，填写导学案中的“基础感知”。

然后请同学起立通过预习，让学生充分的思考。

回答，回答完，老师进行点评议学生小组讨论，完成导学提纲中的“探究新知”对于不太明白的地方，小组讨论来解决展请学生起立回答问题探究学生展示自己的成果充分发挥学生的主观能动性，积极的展现自己的成果评硫及其重要化和物的．．．．．．．．．综合应用．．．．学生认真听并做笔记针对本节课的内容，老师进行及时的归纳，让知识更加的系统化。

检学生完成导学提纲中的“检测新知”学生独立完成检测当堂课的听课情况教学反思教学后完成。

高一化学《硫及其化合物》教学设计人教版必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第三课时不同价态含硫物质的转化（教学设计）一、单元教学目标1.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素的典型代表物质。

2.能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质和变化。

3.能从物质类别和元素价态变化的角度，设计含硫物质的转化路径。

4.能根据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。

5.能利用二氧化硫、硫酸根的性质和反应，选择适当的实验试剂，检验二氧化硫、检验溶液中硫酸根及实验室制取氨的实验方案。

6.能根据硫酸的性质，分析实验室、工业生产及环境保护中的某些常见问题。

7.能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响，能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨及防治)的讨论。

二、课时教学目标与评价目标1.教学目标（1）通过列举、交流常见的含硫元素的代表物质，在基于物质类别、化合价态的不同视角下分析论证出含硫物质的化学性质，形成研究化合物的一般思路,构建物质转化思维模型。

（2）通过基于物质类别、化合价态的不同视角对含硫物质转化路径的预测，设计含硫物质间相互转化路径并预测可能的实验现象，能选取合适的试剂进行初步实验验证，并能分析和解释相关的实验现象。

形成简单化学实验设计的思路和基于物质类别研究其一般通性同时基于化合价研究氧化性和还原性的物质性质的研究方法。

（3）通过认识不同价态含硫物质的转化对生产生活的影响，及工业制备硫酸铜路径的设计和交流，参与社会性议题(如制备工艺的改进)的讨论。

2.评价目标(1)通过从物质类别和元素价态的角度，列举典型含硫物质并建立含硫物质的价类二维图，诊断并发展学生对含硫物质的性质及其转化途径的认识水平（孤立水平和系统水平）。

《硫及其重要化合物》教学设计《《硫及其重要化合物》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！学习主题介绍学习主题：硫及其重要化合物使用教材：人教版一年级必修一册第四章第三节教学内容：本主题所要学习的内容是硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质以及化学性质学习目标分析课程标准中与本学习主题相关的语句：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。

根据课程标准所设定的学习目标：1、了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源2、掌握不同价态含硫元素的物质之间的相互转化3、掌握硫单质、二氧化硫、三氧化硫的理化性质4、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法5、在这个过程中提高分析问题、解决问题的能力，提高小组协作能力学生特征分析学生是否对本课的学习内容有所了解?学生已经对本课的内容有所了解学习本课内容必须具备的知识掌握情况如何?硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，有一定的基础，但经过高二一年学习反应原理和有机化学后，对硫这部分的知识遗忘率较高。

本课将采用什么样的方式组织学生学习，学生是否有过这种经历。

本课将采用小组合作的形式组织学生利用思维导图对这一内容进行复习梳理，构建完整的知识网络体系。

之前在做实验设计和课堂讨论的时候，学生也是采用小组合作的方式来进行学习交流。

学生对本课所采用的学习组织方式的态度如何。

对于小组合作学习的方式，学生还是有很高的热情。

是否有使用思维导图学习的经历?学生没有用思维导图的经历。

如学生已经使用过思维导图学习，他们使用的经验和态度如何?如无使用思维导图的经历，预计学生对使用思维导图学习的兴趣和态度如何。

《硫及其化合物》教学设计第一课时二氧化硫的性质一、教学设计思路分析（一）教材分析本节《硫和氮的氧化物》是人教版《化学1》第四章第三节内容。

将此部分内容划分为两个课时《二氧化硫的性质》与《二氧化氮和一氧化氮》。

这是因为学生对硫及硫的氧化物初次进行系统学习，且二氧化硫的性质与硫酸型酸雨的形成有着直接的联系，故本课时的教学课题为《二氧化硫的性质》，主要研究二氧化硫的性质，再上升到性质对生产的作用及对环境的有害影响。

本节内容是应用氧化还原反应、离子反应等理论知识学习了金属及其化合物，以及氯、硅及其化合物后，进一步学习另一种重要非金属元素－－硫及硫的氧化物。

这节课是在学生已了解的酸雨危害的基础上，进一步认识二氧化硫的其它重要性质、酸雨成因及防治措施。

体现了知识与社会、生活、环境的关系。

此课时的学习为氮的化合物学习提供学习方法。

（二）学情分析1．学生认知能力分析高中生在关注社会，关注生活方面意识有所提高，能够借助报纸、电视、网络了解到当今的环境问题，所以有关空气质量的信息应该不陌生，在初三接触了酸雨的概念。

基于学生的生活实际，SO2对环境影响的学习，能激发同学们的积极性。

２．学生起点能力分析本节课的主要教学内容为二氧化硫的性质实验探究和硫酸型酸雨的成因和防治措施。

在此之前，学生已了解金属元素钠、镁、铝及其化合物的性质和应用和非金属元素氯、硅及其化合物的性质和应用，且具备一定的物质基础和方法基础。

另外，他们根据已有的认知策略和信息加工能力，应用类比学习法和探究学习法，能够在老师的指导下，发挥主观能动性，从而高效率地进入SO2的性质学习。

（三）设计基本思路“教学不仅仅是一种告诉、传授，还应当引导学生去经历、去体验、去感悟、去发现。

”本课正是努力践行这样的追求。

我按照“3S”化学教学模式（即指在高中化学教学中以新课程理念为指导围绕生活、生产和实验来展开教学活动的一系列教学方法框架和程序）来设计的。

SO2的性质为实践“3S”化学教学模式提供了丰富的素材。

2. 教学难点：
（1）硫的氧化性、还原性的理解。学生可能难以理解硫在不同条件下氧化性和还原性的变化。
（2）二氧化硫的污染和防治。学生可能难以理解二氧化硫在环境中的作用以及如何进行有效的防治。
（3）硫酸的生产原理和工艺。学生可能难以理解硫酸的制备过程以及相关化学反应的原理。
针对以上难点，教师可以通过实验、案例分析、图片等形式，生动形象地讲解硫及其化合物的性质和应用，帮助学生理解和掌握相关知识。同时，鼓励学生提问、讨论，提高学生的参与度和积极性，从而提高教学效果。
八、内容逻辑关系
1. 硫及其化合物的基本概念：
- 硫：化学元素符号S，非金属元素，位于元素周期表第16族。
- 硫磺：硫的纯净形态，黄色固体，具有特殊的气味。
- 硫化物：硫与金属元素形成的化合物，如硫化氢（H2S）、硫化铜（Cu2S）等。
- 硫酸盐：硫与金属离子形成的盐类，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸钙（CaSO4）等。
教学总结：
针对本次教学中存在的问题和不足，我将在今后的教学中进行以下改进：
1. 在实验环节，加强对学生的实验操作指导，提高他们的实验技能和观察能力。
2. 在讲解硫的氧化性、还原性方面，举例更加具体生动，引导学生从不同角度理解和应用相关知识。
3. 在课堂管理方面，更加关注学生的学习状态，鼓励他们积极参与课堂讨论和互动。
四、教学方法与手段
1. 教学方法：
（1）实验法：通过硫及其化合物的实验操作，观察化学反应现象，让学生直观地理解硫的氧化性、还原性以及化合物的性质。
（2）案例分析法：引入环境污染和防治的案例，让学生探讨二氧化硫等硫化合物的环境影响，提高学生的实践应用能力。
（3）讨论法：分组讨论硫酸的生产原理和工艺，促进学生之间的交流与合作，培养学生的团队协作能力。

化学优秀教案高中必修一学科: 化学年级: 高中必修一教材版本: 人教版教学内容: 第一单元硫、磷的化合物教学目标：使学生能够：1. 理解硫、磷的性质及其化合物的结构、性质；2. 掌握硫、磷元素的化学性质及其化合物的常用反应；3. 了解硫、磷在生产和生活中的应用。

一、教学重点和难点1. 掌握硫、磷元素的性质及其化合物的结构、性质；2. 理解硫、磷元素的化学性质及其化合物的反应特点；3. 了解硫、磷在生产和生活中的应用。

二、教学内容及课时安排第一课时：硫的性质及其化合物的结构、性质1. 硫的性质及物理性质2. 硫的化合物：二氧化硫、硫化氢、硫醇的结构和性质第二课时：硫的化合物的反应1. 二氧化硫的氧化反应和硫的氧化反应2. 硫醇的烷基化反应3. 硫化氢的氧化反应第三课时：磷的性质及其化合物的结构、性质1. 磷的性质及物理性质2. 磷的化合物：磷化物、磷酸的结构和性质第四课时：磷的化合物的反应1. 磷化氢的氧化反应和水解反应2. 磷酸的中性化反应和还原反应第五课时：硫、磷在生产和生活中的应用1. 硫、磷化合物在农业、医药和工业中的应用2. 硫、磷元素在生产和生活中的重要性三、教学方法1. 教师讲解结合示范实验，引导学生感知实验现象；2. 学生讨论及小组合作，促进思维碰撞；3. 案例分析和实例演示，帮助学生理解知识点；4. 课后作业及练习，加深对知识的掌握。

四、教学手段1. 实验室设备及化学试剂；2. 多媒体教学设备；3. 化学模型及实物展示；4. 教学课件及教学设计。

五、教学评估1. 学生日常表现、课堂讨论及实验操作表现；2. 课程期末考试表现；3. 同学之间互相评价及自我评价。

六、教学反思1. 在教学过程中，要引导学生注重实验操作的细节和方法；2. 灵活运用多种教学手段，激发学生学习兴趣；3. 重视知识点的拓展和应用，帮助学生将知识转化为能力。

七、作业布置1. 阅读教科书相关内容，做好笔记；2. 完成课后习题和实验报告；3. 自学复习，巩固知识点。

硫及其化合物第1课时◆教学目标1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。

2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。

3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。

◆教学重难点重点：二氧化硫的性质（酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性）。

难点：二氧化碳和二氧化硫的比较以及鉴别、漂白性的比较。

◆教学过程一、导入新课硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。

与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子的能力相对较强。

这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，二氧为-2价的原因。

火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。

这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。

除此之外，自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？让我们通过本节的学习找到答案。

二、讲授新课（一）硫1. 物理性质【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?【过渡】硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。

2. 化学性质【思考2】能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?3. 用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。

（二）二氧化硫1. 物理性质【实验探究】2. 化学性质(1)实验探究【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。

待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）SO2+H2O H2SO3【视频】观看“二氧化硫溶于水”的实验视频【讲解】可逆反应①正反应:向_______方向进行的反应;②逆反应:向_______方向进行的反应;③可逆反应:在_________下,既能向正反应方向进行,_____又能向逆反应方向进行的反应。