高中化学硫及其化合物知识大全
1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其
他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在)
2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于
酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO
2
(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)
Fe＋SFeS 2Cu＋SCu
2S 2Na＋S=Na
2
S
Hg＋S==HgS(汞滴处理)
3S＋6NaOH(浓)2Na
2S＋Na
2
SO
3
＋3H
2
O(洗硫)
3、二氧化硫(SO
2
)
(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:
①SO
2能与水反应:SO
2
＋H
2
O H
2
SO
3
亚硫酸为中强酸,此反应为可逆
反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下)
②SO
2
为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:SO
2(少量)＋2NaOH＝Na
2
SO
3
＋H
2
O
SO
2(过量)＋NaOH＝NaHSO
3
对比CO
2与碱反应:CO
2
(少量)＋Ca(OH)
2
＝CaCO
3
↓(白色)+H
2
O
2CO
2(过量)＋Ca(OH)
2
＝Ca(HCO
3
)
2
(可溶)
将SO
2逐渐通入Ca(OH)
2
溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO
2
逐渐
通入Ca(OH)
2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO
2
和CO
2
。能使
石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO
2是有刺激性气味的气体。
b、SO
2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO
2
和水反应生
成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO
2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO
4
溶液、Cl
2
、O
2
(催化
剂:粉尘、V
2O
5
)等)反应。SO
2
能使酸性KMnO
4
溶液、新制氯水褪色,显
示了SO
2的强还原性(不是SO
2
的漂白性)。
(将SO
2气体和Cl
2
气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减
弱。)
④SO
2的弱氧化性:如2H
2
S＋SO
2
＝3S↓＋2H
2
O(有黄色沉淀生成)
⑤SO
2的漂白性:SO
2
能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色。用此
可以检验SO
2
的存在。
SO
2
:漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色
原理:与有色物质化合生成不稳定的无色物质,加热,能恢复原色(无色物质分解)
Cl
2
:与水生成HClO,HClO具有漂白性,将有色物质氧化成无色物质,加热不能复原
⑥SO
2
的用途:漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
4、硫酸(H
2SO
4
)
(1)浓硫酸的物理性质:纯的硫酸为无色油状粘稠液体,能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范
操作:注酸入水且不断搅拌).不挥发,沸点高,密度比水大。
(2)浓硫酸三大性质:
①吸水性:浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作
干燥剂,可干燥H
2、O
2
、SO
2
、
CO
2等气体,但不可以用来干燥NH
3
、H
2
S、HI、HBr气体。
②脱水性:能将有机物(蔗糖、棉花等)以H和O原子个数比2︰1脱去,炭化变黑。
③强氧化性:浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(＋6价硫体现了强氧化性),能与大多数金属
反应,也能与非金属反应。
(ⅰ)与大多数金属反应(如铜):(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 )
(ⅱ)与非金属反应(如C反应):(此反应浓硫酸表现出强氧化性 )
注意:常温下,Fe、Al遇浓H
2SO
4
或浓HNO
3
发生钝化,而不是不反应。
浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应,但在常温下,铝和铁遇浓硫酸时,因表面被浓硫
酸氧化成一层致密氧化膜,这层氧化膜阻止了酸与内层金属进一步反应.这种现象叫金属的钝化.铝和铁也能被浓硝酸钝化,所以,常温下可用铁或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸.
(3)硫酸的用途:作干燥剂、制化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
点评:SO
2的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容,如SO
2
的漂白性,还原性
等。
特别注意:①能使下列物质褪色体现的是SO
2
的何种性质？能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色;能使酚酞试液变红的溶液褪色
等。
②将SO
2通入BaCl
2
溶液中,是否有沉淀生成？若再通入足量的
氨气、氯气是否产生白色沉淀？原理是什么？写出对应的化学方程式。
