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《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mmol/L等。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L与mmol/L之间的换算。
5. 物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的运用，以及不同单位之间的换算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，让学生通过实际案例掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论，提高学生的参与度和积极性。
五、教学准备：1. 教案、PPT、教学素材。
2. 教学用品：黑板、粉笔、多媒体设备。
3. 学生用品：笔记本、笔。
4. 课外阅读材料：有关物质的量浓度的文章、案例等。
六、教学过程：1. 引入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量浓度概念：详细讲解物质的量浓度的定义，让学生理解并掌握。
3. 讲解物质的量浓度表示方法：介绍常用单位mol/L、mmol/L等，让学生认识并学会使用。
4. 讲解物质的量浓度计算公式：讲解c = n/V公式，分析各符号的含义及计算方法。
5. 讲解物质的量浓度换算：教授不同单位之间的换算方法，让学生学会进行单位换算。
6. 应用案例分析：举例讲解物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
7. 课堂练习：布置一些有关物质的量浓度的计算题，让学生独立完成，巩固所学知识。
化学《物质的量浓度》教案案例一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度换算方法：不同单位体积的溶液之间的物质的量浓度换算，可以通过乘以相应的体积比例进行换算。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度在不同单位体积之间的换算。
四、教学方法：1. 采用案例教学法，通过具体案例让学生理解物质的量浓度概念及计算方法。
2. 利用多媒体课件，生动形象地展示物质的量浓度相关概念及计算过程。
3. 开展小组讨论，让学生在合作中思考、探究，提高解决问题的能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考其中的物质的量浓度问题。
2. 讲解物质的量浓度概念：解释物质的量浓度的定义，让学生理解其意义。
3. 推导物质的量浓度计算公式：引导学生根据定义，自行推导出计算公式。
4. 讲解物质的量浓度换算方法：通过具体例子，讲解不同单位体积之间的物质的量浓度换算方法。
5. 应用练习：布置一些实际问题，让学生运用所学知识解决。
6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生思考物质的量浓度在实际中的应用。
7. 作业布置：布置一些有关物质的量浓度的练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式和换算方法的掌握情况。
2. 练习题：布置课后练习题，评估学生对知识的应用能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们的合作能力和解决问题的能力。
物质的量浓度教案教案: 物质的量浓度教学目标：1. 了解物质的量浓度的定义和计算方法。
2. 掌握计算溶液的物质的量浓度的方法。
教学准备：1. 相关课件和教学材料。
2. 实验器材和试剂，如量筒、容量瓶、试管等。
教学过程：引入：1. 通过展示一些溶液和悬浮液的图像或实物，引导学生思考溶液中物质的量可能与什么因素有关。
知识讲解：1. 定义：物质的量浓度指的是单位体积溶液中溶质的物质的量。
2. 符号表示：用C表示，单位是mol/L。
3. 计算方法：物质的量浓度C = 物质的量n / 溶液的体积V。
4. 单位换算：1 mol/L = 1000 mmol/L = 1000 umol/mL。
示例演算：1. 示例1：有100 mL的溶液，其中含有10 g的氯化钠（NaCl），求溶液的物质的量浓度。
解：首先将溶质的质量转换为物质的量。
由化学计算可知，1mol的NaCl的质量为58.5 g，因此10 g的NaCl的物质的量为10 g / 58.5 g/mol = 0.171 mol。
将物质的量和溶液的体积代入公式中得到溶液的物质的量浓度C = 0.171 mol / 0.1 L = 1.71 mol/L。
2. 示例2：已知浓盐酸溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L，要获取20 mL的溶液，求需要多少量的浓盐酸。
解：物质的量浓度和溶液的体积是已知的，通过代入公式可以计算得到溶液的物质的量n = C×V = 0.5 mol/L × 0.02 L = 0.01 mol。
知道了溶液的物质的量后，再通过化学计算可得到相应的质量，例如浓盐酸的摩尔质量是36.5 g/mol，所以0.01 mol 的浓盐酸质量是0.01 mol × 36.5 g/mol = 0.365 g。
实验操作：1. 将一定量的溶质加入定量容器中。
2. 加入适量的溶剂，搅拌至溶解。
3. 用量筒或容量瓶准确地量取一定体积的溶液。
《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位间的换算（如mol/L、mg/L等）。
5. 物质的量浓度在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度换算及在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用练习法，让学生通过练习巩固物质的量浓度相关知识。
五、教学步骤1. 引入：讲解物质的量浓度的概念，让学生了解物质的量浓度的重要性。
2. 讲解：详细讲解物质的量浓度的表示方法、计算公式及应用。
3. 案例分析：分析物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液的配制、药物剂量计算等。
4. 练习：布置练习题，让学生运用物质的量浓度相关知识解决问题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、表示方法和计算公式的掌握情况。
2. 练习题：布置课后练习题，评估学生对物质的量浓度应用能力的掌握。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享彼此对物质的量浓度在实际问题中的应用实例，评估学生的理解深度和实际应用能力。
七、教学拓展1. 探讨物质的量浓度在其他科学领域中的应用，如化学反应速率、溶解度等。
2. 介绍物质的量浓度相关的科学史实，激发学生学习兴趣。
3. 组织学生进行实验，如配制一定浓度的溶液，提高学生的实践操作能力。
八、教学反思1. 反思教学内容：检查教学内容是否全面、清晰，是否适合学生的认知水平。
物质的量浓度教案教案标题：物质的量浓度教案教学目标：1. 理解物质的量浓度的概念，并能够运用摩尔浓度和质量浓度进行计算；2. 掌握计算物质的量浓度所需的基本公式和计算方法；3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学投影仪、实验器材、实验化学品、教学PPT等；2. 学生准备：课本、笔记本、计算器等。
教学过程：Step 1: 引入（5分钟）教师通过引入问题或实际案例，激发学生对物质的量浓度的兴趣，引导学生思考并提出问题，如：在化学实验中，为什么需要知道溶液的浓度？物质的量浓度对于我们生活中的哪些方面有重要意义？Step 2: 理论讲解（15分钟）教师通过教学PPT或白板，简要介绍物质的量浓度的定义和计算公式，并结合实际案例进行说明。
重点内容包括：- 摩尔浓度的计算公式：C（mol/L）= n（mol）/ V（L）- 质量浓度的计算公式：C（g/L）= m（g）/ V（L）Step 3: 实验演示（20分钟）教师进行实验演示，以加溶液的制备为例，展示如何根据所需浓度计算出所需物质的质量或摩尔数。
同时，教师要引导学生观察实验过程，帮助学生理解浓度变化对溶液的影响。
Step 4: 练习与讨论（15分钟）教师提供一些练习题，让学生运用所学知识计算物质的量浓度，并结合实际情境解决问题。
教师可以组织学生进行小组讨论，鼓励学生互相交流和解答疑惑。
Step 5: 拓展应用（15分钟）教师通过提供更复杂的问题或案例，引导学生将所学知识应用到更广泛的领域，如环境保护、药物制剂等。
同时，教师鼓励学生提出自己的思考和解决方案，培养学生的创新思维和问题解决能力。
Step 6: 总结与评价（5分钟）教师与学生共同总结本节课的重点内容，并进行简要评价。
教师可以提问学生一些思考性问题，检验学生对物质的量浓度的理解程度。
Step 7: 作业布置（5分钟）教师布置相关的作业，要求学生运用所学知识解决一些实际问题，并要求学生书写完整的解题过程。
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
物质的量浓度教案一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念及表达方式。
2.学会物质的量浓度的计算方法及运用。
3.掌握物质的量浓度在化学实验中的应用。
二、教学重点与难点重点：物质的量浓度的概念、计算方法及应用。
难点：物质的量浓度计算过程中的单位换算和误差分析。
三、教学准备1.教材、PPT、黑板、粉笔等教学工具。
2.物质的量浓度相关实验器材。
四、教学过程第一课时：物质的量浓度的概念及计算1.导入同学们，大家好！今天我们要学习一个新的概念——物质的量浓度。
大家在日常生活中有没有遇到过这样的情景：喝饮料时，发现有的饮料很浓，有的饮料很淡。
那么，如何来表示这种浓与淡呢？我们就来学习物质的量浓度的概念。
2.物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，用符号c表示，单位为mol/L。
（2）举例说明：如1L水中溶解了1mol的NaCl，那么这个溶液的物质的量浓度就是1mol/L。
3.物质的量浓度的计算（1）讲解物质的量浓度计算公式：c=n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
（2）示例计算：假设有10g的NaCl溶解在500mL的水中，求该溶液的物质的量浓度。
解：计算NaCl的物质的量，n=m/M=10g/58.5g/mol=0.171mol。
然后代入公式计算物质的量浓度，c=n/V=0.171mol/0.5L=0.342mol/L。
4.练习（1）计算下列溶液的物质的量浓度：①20g的KCl溶解在1L的水中；②40g的NaOH溶解在500mL的水中。
第二课时：物质的量浓度实验1.物质的量浓度实验原理讲解物质的量浓度实验的原理：通过测量溶液的体积和溶质的物质的量，计算溶液的物质的量浓度。
2.实验步骤（1）准备实验器材：烧杯、玻璃棒、电子天平、量筒、容量瓶等。
（2）称量溶质：使用电子天平准确称量溶质的质量。
（3）溶解溶质：将溶质加入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解。
物质的量浓度教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念及其应用。
2. 让学生掌握物质的量浓度的定义、计算方法及单位。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的量是表示微观粒子集合体的一个基本物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
2. 物质的量浓度的定义：物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量，符号为c，单位为摩尔每升（mol/L）或摩尔每千克（mol/kg）。
3. 物质的量浓度的计算方法：c = n/V（体积溶液）或c = n/(mM)(质量溶液)，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积，m为溶液的质量，M为溶质的摩尔质量。
4. 物质的量浓度的应用：通过物质的量浓度可以判断溶液的稀释程度、进行溶液的配制、计算溶液中溶质的质量等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法。
2. 教学难点：物质的量浓度的应用，溶液的稀释与配制。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法。
2. 采用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用小组讨论法，让学生分组讨论溶液的稀释与配制问题。
1. 第一课时：物质的量的概念及物质的量浓度的定义。
2. 第二课时：物质的量浓度的计算方法及单位。
3. 第三课时：物质的量浓度的应用（一）：溶液的稀释。
4. 第四课时：物质的量浓度的应用（二）：溶液的配制。
5. 第五课时：综合练习与总结。
六、教学活动1. 课堂讲授：物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法。
2. 案例分析：分析物质的量浓度在实际问题中的应用，如药品配置、溶液稀释等。
3. 小组讨论：讨论溶液的稀释与配制问题，让学生运用所学知识解决实际问题。
七、教学评估1. 课堂问答：检查学生对物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法的掌握程度。
2. 练习题：布置有关物质的量浓度计算和应用的练习题，让学生巩固所学知识。
《物质的量浓度》教案
课题：物质的量浓度
课时：三课时
课型：新授
教学目标：
知识目标： 1. 理解溶液物质的量浓度的表示方法。
2．掌握物质的量浓度的计算
3.掌握物质的量浓度溶液的配制。
能力目标：培养学生的计算能力和动手操作能力
培养学生小组合作的能力
情感目标：培养学生热爱自己专业的情感以及严谨的工作作风
教学重点：1．掌握物质的量浓度的计算
2.掌握物质的量浓度溶液的配制
教学难点：掌握物质的量浓度溶液的配制
教材分析：本节课是溶液组成表示方法中重要的一节，为以后专业课的学习奠定基础
教法：讲授法小组讨论法小组练习法启发式教学法
第一课时
教学过程：
旧课复习：
1.任何物质的摩尔质量，如果以g/mol为单位，数值上就等于该物质————。
2.将80gNaOH完全中和，需要H2SO4的物质的量是多少摩尔？
导课：桌上放置两杯不同甜度的糖水，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表
示溶液的浓度。
今天我们再来学习一种定量表示溶液浓稀程度的表示
方法---物质的量浓度
讲授新课：
板书：物质的量浓度
定义：以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，叫做物质的量浓度，用符号“c ”表示，单位为mol/dm 3 或mol/L 。
其数学表达式为：
即 V n
c = 注意和溶质的质量分数对比。
溶液体积的单位是L 或m 3。
师生共同完成例题1
〖例题1〗 将1.2g NaOH 溶于水中，配成300mL 溶液，计算该NaOH
溶液的物质的量浓度。
解：1.2g NaOH 物质的量为
m ol 0.030g/m ol
40g 1.2(NaOH)(NaOH)(NaOH)===M m n
则 mol/L 0.1L
10300mol 0.030(NaOH)3=⨯==-V n c 答：该NaOH 溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L 。
mol mol/L L 溶质的物质的量（）物质的量浓度（）＝溶液的体积（）
投影练习：
1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.配制500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，NaOH 的质量是多少？
讨论：
1.将40gNaOH 溶解在1L 水中，其物质的量浓度是1mol/L 吗？
2.从1L 浓度为1mol/L 的蔗糖溶液中取出100mL ，这100mL 溶液的浓
度是多少？
板书设计：
物质的量浓度
1.基本概念
以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，符
号：c ，单位：mol/dm 3 或mol/L 。
2.表达式 mol mol/L L 溶质的物质的量（）物质的量浓度（）＝
溶液的体积（）
3.例题
布置作业：
1.配制0.5mol/L NaCl 溶液100mL,所需氯化钠的质量为多少？
2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度________mol/L
第二课时
教学过程：
旧课复习:1.物质的量浓度表达式
2.配制0.5mol/L NaCl溶液100mL,所需氯化钠的质量为多少？
导课：在实验室里，可以直接用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液。
如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器——容量瓶。
讲授新课：
板书：一定物质的量浓度溶液
讲授：引导学生观察容量瓶的形状、结构，
Ⅰ．形状：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。
Ⅱ．标注：瓶身标有温度和容积，瓶颈处标有刻度线。
Ⅲ．规格：50 mL、100 mL、200 mL。
Ⅳ．特点：用于配制一定体积的浓度准确的溶液；是一种精确量器；不能用于保存溶液。
以实验演示边做边讲解一定物质的量浓度溶液的配制步骤和注意事项.现以配制0.5mol/L NaCl溶液100mL为例：
（1）计算配制所需NaCl固体的质量
n(NaCl)＝0.5 mol/L×（100×10-3）L＝0.05 mol m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.05 mol×58.5g/mol＝2.92g。
（2）根据计算结果，称量NaCl固体。
（3）将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。
（4）转移--将烧杯中的溶液，沿玻璃棒小心注入100mL容量瓶中。
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液按同法也转移到容量瓶中，轻摇，混匀，如下图所示。
（5）定容向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶刻度线以下约1～2cm处，静置1～2min后，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
然后盖上瓶塞，反复上下颠倒，使溶液充分混匀，如上图所示。
因容量瓶不宜长期存放溶液（尤其是碱性溶液），因此，溶液配好后应倒入试剂瓶中保存。
通常，先用该溶液少量将试剂瓶洗涤2～3次，然后全部注入，盖上瓶塞，贴上标签。
板书：配制步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—倒入试剂瓶—贴标签。
小组合作练习：配置500ml0.5mol/L的NaOH的溶液
板书设计：一定物质的量浓度溶液
配制步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—倒入试剂瓶—贴标签。
布置作业：有下列化学实验仪器和试剂：
①托盘天平②容量瓶③量筒④烧杯⑤药匙⑥玻璃棒⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸⑩NaCl固体
1.实验室现需配制0.2mol/LNaCl溶液500mL，应称取NaCl固体克。
2.配制时需要用到的仪器有_______________ （填写编号）。
3.已知配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤有：a 溶解 b 计算
c 转移
d 摇匀 e称量 f 定容 g 洗涤。
请按操作的先后顺序排列（填写编号）。
4.在配制上述溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是；会使配得的溶液浓度偏低的是；对配得的溶液浓度没有影响的是。
①为避免浪费，将称量时不慎撒落的少许NaCl固体一并放入烧杯中溶解。
②将溶解后的NaCl溶液转移至容量瓶后，不洗涤烧杯与玻璃棒。
③将烧杯内的NaCl溶液转入容量瓶时，不慎将部分液体溅出瓶外。
④将配好的溶液转移到有胶塞的试剂瓶内，并贴上“0.2mol/LNaCl 溶液”的标签。
第三课时
教学过程：
复习提问：一定物质的量浓度溶液配制步骤？
导入新课：：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板书：一定物质的量浓度溶液的稀释
讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？
因为c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀），所以溶质的物质的量不变。
板书：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）
师生共同完成例题2
〖例题2〗 将25mL 2 mol/L 硝酸溶液稀释至0.1mol/L ，则所得溶液的体积为多少毫升？
解：已知c 1＝2 mol/L ，V 1＝25 mL ，c 2＝0.1 mol/L
则 mL 500mol/L
0.1mL 25mol/L 22=⨯=V 答：所得溶液的体积为500 mL 。
小组合作练习：将1mol/L H 2SO 4溶液5ml 稀释到25ml 后，从中取出
10ml ，则此10ml 稀H 2SO 4溶液的浓度是( )．
A 、0.1 mol/L
B 、0.2 mol/L
C 、0.3 mol/L
D 、0.4 mol/L （注意计算步骤的完整）
板书设计：一定物质的量浓度溶液的稀释
c (浓) V (浓) = c (稀) V （稀）
例题
布置作业：将1mol/L H 2SO 4溶液5ml 稀释到25ml ，则所得溶液的浓度
是多少？
板书设计：一定物质的量浓度溶液的稀释
c (浓) V (浓) = c (稀) V （稀）
例题
练习
教学反思：1.教学方法上，应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔”的怪圈。
把课堂还给学生.让学生多说、多练、多动、
2.针对我校学生基础知识薄弱，化学作用题量不要太多，题目要精选，紧扣教材，切合学生实际，兼顾学生差距。
3.数学计算依然是我们中职学生的硬伤，如何突破，将是我现在以及将来都将思考的问题。
