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高一第一章第二节物质的量浓度公开课

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高一化学物质的量浓度课件

高一化学物质的量浓度课件
高一化学物质的量浓度课件
目 录
• 物质的量浓度定义 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的习题解析
contents
01
物质的量浓度定义
物质的量浓度的定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符
号为c，单位为mol/L。
详细描述
在进行溶液的取用和转移时，应使用正确的 实验器具和操作方法。例如，应使用精确的 移液管或滴定管来取用溶液，并确保其清洁 和干燥。在转移溶液时，应将容器倾斜，使 溶液沿容器壁缓慢流入，以减少误差和污染 的风险。此外，还应注意操作过程中的安全
问题，如避免接触腐蚀性或有毒的溶液。
05
物质的量浓度的习题解析
总结词
逻辑思维分析
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备逻辑思维能力，能够根 据题目要求进行逻辑推理和分析，寻找解决问题的最佳 方案。
总结词
创新思维意识
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备创新思维意识，能够从 不同角度思考问题，寻找新的解题思路和方法。
感谢您的观看
THANKS
物质的量浓度和质量分数、体积分数 之间可以通过换算公式相互转化。
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度计算公式为：c = n / V， 其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。
对于一定物质的量浓度的溶液，其物质
的量n是一个定值，因此当溶液体积V 增大时，物质的量浓度c减小；反之， 当溶液体积V减小时，物质的量浓度c
它是一种表示溶液浓度的物理量， 反映了溶质在溶液中的含量。
物质的量浓度是化学实验和工业 生产中常用的一个参数，对于化 学反应的定量分析和物质分离提

高一化学人教版必修一课件：第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量浓度(20张)

高一化学人教版必修一课件：第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量浓度(20张)

②再计算溶液的体积：
V＝mρ溶溶液液
V ＝22.4
mol×M g·mol－1＋1 000 g
ρ g·cm－3
×1×10－3 L·mL－1
＝M
V＋22 400 22 400ρ
L；
③后计算溶质的物质的量浓度：
V c＝Vn＝MV2＋2.422m40o0l ＝221400000＋ρVMV mol·L－1。
V[nNaNOaHOHaq]＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1，同理可计算出 B、C 的浓度分别为 0.002 5 mol·L－1，0.4 mol·L－1，B、C 错误；D 项溶液的体积不是 1 L，错误。答案：A
物质的量浓度的相关计算
1．由溶液中溶质的质量或微粒数，计算物质的量浓度 (1)若已知溶质质量
第三课时 物质的量浓度
[课标要求] 1．了解物质的量浓度的含义。 2．掌握物质的量浓度的有关计算。
1．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的 量，符号 cB，常用单位为“mol·L－1”。
2．计算物质的量浓度的公式为 cB＝nVB，V 指的是溶液的体 积，常用单位“L”。
3．物质的量浓度与质量分数的换算关系：c＝1 00M0ρ·w。
解析(3：)从1该00溶m液L 中Na取OH出溶10液m的L质，量其为中10N0amOLH×的1.物21质9 g的·m量L浓－1＝度1为21.9 解g析；：6_为N._1这a__Om1__.1__H2o0__1l__·的m9L__－gL__质1·，_m溶_量_NL液_分－a_1O中_数，H为N含a的1O224N质H1.4.a9量的OggH分×物数的1质00的 为质%量量_＝_浓为_22_00度__2% %__.为__4。__4__6g__.1_，_m，溶ol含液·L－的N1，a密O稀度H释到 100 m的L物后质，的Na量O为H _的0_._物0_6质_1_m的__o量_l_浓_。度减小为6.1 m1o0l·L－1＝0.61 mol·L－1。

物质的量浓度教学课件

物质的量浓度教学课件
关系
4. 物质的量浓度在实际生产 和生活中的应用
02 物质的量浓度基本概念
物质的量浓度的定义
01
物质的量浓度是单位体积溶液中 所含溶质的物质的量。
02
它是一种描述溶液组成的物理量 ，常用单位为mol/L、mol/m³等 。
物质的量浓度的单位
物质的量浓度的单位通常为mol/L或mol/m³，表示每升或每立方米溶液中溶质 的物质的量。
04 物质的量浓度在生活中的应用
药物配置
总结词
精准控制药物的浓度是确保药物有效性和安全性的关键。
详细描述
药物的浓度直接影响到其疗效和可能产生的副作用。例如， 高浓度的药物可能产生毒性，而低浓度可能无法达到预期的 治疗效果。因此，精确的药物配置是医学治疗中的重要环节 。
食品添加剂的浓度控制
总结词
要点二
详细描述
稀释定律是指，稀释前后，溶质的物质的量不变。设浓溶 液的体积为V1，物质的量浓度为c1，稀溶液的体积为V2， 则稀释前后溶质的物质的量不变，即c1 × V1 = c2 × V2 。根据这个公式，可以计算出稀溶液的物质的量浓度（c2 = c1 × V1/V2）。
化学平衡的应用
总结词
化学平衡是一种计算物质的量浓度的间接方法，适用于 已知可逆反应中各组分的起始浓度和反应条件的情况。
THANKS 感谢观看
物质的量浓度教学课件
• 引言 • 物质的量浓度基本概念 • 物质的量浓度在化学实验中的应
用
• 物质的量浓度在生活中的应用 • 物质的量浓度的计算方法与技巧 • 课程总结与展望
01 引言
课程背景
化学是高中阶段的必修科目，其中物质的量浓度是化学学科中一个重要的概念。
物质的量浓度是衡量溶液中离子或分子浓度的标准单位，对于化学反应的计量和预 测具有重要意义。

物质的量浓度公开课

物质的量浓度公开课

《物质的量浓度》教案（执教向卫红）第一课时教学目标1．知识目标（1）使学生初步理解物质的量浓度的概念。

（2）会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

2．能力目标（1）培养学生分析问题和解决问题的能力。

（2）培养学生运用化学知识进行计算的能力。

3．德育目标（1）通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度及良好的学习方法。

（2）通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。

教学重点：物质的量浓度的概念。

教学难点：物质的量浓度的概念。

教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：［设问］我们知道溶液有浓溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀呢？［回答］用浓度表示。

［提问］什么叫浓度？［回答］一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度。

［板书］浓度＝［过渡］溶液的浓度有多种表示方法，初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

［提问］什么叫溶质的质量分数？［回答］把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。

［板书］溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100％［引言］溶液中溶质的质量分数（W）以溶质的质量和溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的。

但是，我们在许多场合取用溶液时，一般不是去称量它的质量，而是要量取它的体积。

同时，物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间存在着一定的关系，而且化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们之间的质量关系简单得多。

所以，知道一定体积的溶液中含有溶质的物质的量，对于生产和科学实验都是非常重要的，同时对于有溶液参加的化学反应中各物质之间的量的计算也是非常便利的。

我们在本节学习一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

［板书］第三节物质的量浓度一、物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

2．表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）3. 单位：mol/L或mol/m3［设问］物质的量浓度概念的要点是什么？［回答］（1）是单位体积溶液里所含溶质，并非单位体积的溶剂；（2）溶质用物质的量表示，而不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。

人教版高一化学 物质的量浓度教学 PPT课件 图文

人教版高一化学 物质的量浓度教学 PPT课件 图文
时，改用胶头滴管小心加水至溶液液面最 低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 摇匀
将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好贴签
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行 业。 但即使如此频繁的跳槽，她也仍 然没有 找不到 自己满 意的工 作。 2 我问她，心目中理想型的工作是 什么样 子的。 她说， 姐，你 知道苏 明玉吗 ？就是 《都挺 好》电 视剧里 的女老 大，我 就喜欢 她样子 的工作 ，有挑 战有成 就感， 有钱有 权，生 活自由 ，如果 给我那 样的工 作，我 会投入 我全部 的热情 。 听她说完，我尴尬的笑了笑。 其实每一个人都向往这样的成功 ，但这 姑娘却 本末倒 置了， 并不是 有了钱 有了权 有了成 就以后 才全力 以赴的 工作， 而是全 力以赴 工作， 投入了 自己的 全部以 后，才 有了地 位名望 钱财。 你要先投入，才会有收获，当你 真正投 入做一 件事后 ，会明 白两件 事：首 先你会 明白， 把一件 事认认 真真做 好，所 获得的 收益远 大于同 时做很 多事； 你会明白，有人风风火火做各种 事仍未 有回报 ，是因 为他们 从未投 入过。 从“做 了”到 “做” ，正如 “知道 ”到“ 懂得” 的距离 。 3 之前单

物质的量浓度课件(高一)(1)教材

物质的量浓度课件(高一)(1)教材

4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
物质的量溶液浓度配制
1、步骤：
计算、称量、溶解、移液、洗涤、 定容、摇匀、装瓶贴标签。
2.仪器：
托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙
? 现在，我们要配制500ml 0.1mol/L的
Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？
二.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介: 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
1. 容量瓶 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
规格：100mL，250，500mL，1000mL；
2.使用之前要检查是否漏水.
加水 倒立 观察 瓶塞旋转180oC 倒立
观察
如何检漏?
3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或 浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能不 能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
2）物质的量浓度与质量分数不同，前者有单位，后者无 单位。
3）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不 变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
一.物质的量浓度
1.定义
注意： 4）两种液体混合时体积情况：①相同纯液体或相同浓度 同溶质的溶液混合时体积不变; ②同溶质不同浓度溶液混合,体积有体积有变化.(浓溶液稀 释时,稀释后溶液体积不等于浓度溶液与所加水的体积之 和;溶剂中通入气体溶质或加入固体溶质后均不等于溶剂 体积.)
1mol/L；( √ )
D同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的
物质的量相等；( √ )
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
2. 500 mL，0 . 1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量 0.05moL ；质量为 5.3g ；Na+的物质的量为 0.1moL； CO32-的物质的量为 0.05moL；

高中化学 人教版 必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 课件 (共34张ppt)


2020/5/17
14
二、配制一定物质的量浓度的溶液（课本P16实验1-5）
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
实验仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
线
100
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容量瓶
规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞
例1：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需 要 NaCl固体的质量是多少？
解： n (NaCl) = c (NaCl) ×V[NaCl(aq)]
= 1.00 mol/L×0.1L
=0.1mol
m (NaCl) =n (NaCl) ×M(NaCl)
=0.1 mol×58.5 g/mol
= 5.85g
24
⑦摇匀
把定容好的容量瓶用瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另一只 手的手指托住瓶底，把容量瓶倒
转和摇动几次，混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度 线，能否再加入水至刻度线？
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25
⑧装瓶贴签
容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液 转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
是1升。
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5
随堂练习一
1.判断题
（2）标况下，11.2L NH3溶于1L水, 所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L
答案：
溶液体积为1升， 而不是溶剂体积 是1升。
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6
练习二:有关物质的量浓度的计算
2.填空：
（1）2mol NaOH 配成 200mL 溶液，
其物质的量浓度为____mol/L。

物质的量浓度公开课一等奖课件省赛课获奖课件

用溶质的质量占溶液质 量的百分比表示的浓度
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含 溶质的物质的量来表示 溶液组成的物理量。
换算关 系
27
比较
某硫酸溶液的物质的量浓度为C mol/L,体 积为VL,密度为ρ g/ml,质量分数为C%，请 用两种办法求出溶质硫酸的质量
28
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算
40
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要 密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸） 多少毫升？
41
课后习题：
试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的 硝酸溶液的物质的量浓度？6.1mol/L 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求 其物质的量浓度？18.4mol/l 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫 酸100L混合，则混合后溶液中H+的物 质的量浓度是多少？4mol/L
（ D ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ D ）
A.硝酸钾
B.硝酸钡
C.硝酸镁
D.硝酸铝
求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、 硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
n=N/NA
46
课后习题：
1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克(0.？5mol 49g) 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少0.？5mol/L 在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气 体，求稀盐酸的物质的量浓度？0.1mol/L 在原则状况下，11.2LNH3溶于水，配 成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为 多少？1.25mol/L
➢为什么要将洗涤烧杯后的溶液注入到容量 瓶中？

最新-2021学年高中化学必修一课件：第一章第二节第3课时物质的量浓度 精品


1 000ab 400＋36.5a
mol·L－1
36.5a 36.5a＋22
400×100%
解题归纳 1．气体溶于水的有关物质的量浓度的计算方法。 (1)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶 液的密度，计算溶质的物质的量的浓度。
溶质的物质的量n＝22.4VL气·m体ol－1
溶液的质量m＝m气体＋m水
4．使用容量瓶前第一步操作是检查是否漏水(注水→ 盖塞→倒立→观察→正立→旋塞 180°→倒立→观察)。
5．容量瓶不能长期存放溶液，应及时转入试剂瓶中。
自我检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol NaCl 溶于 1 L 水所得溶液的物质的量浓度 是 1 mol·L－1。( ) (2)将 25 g CuSO4·5H2O 溶解在 1 L 水中，所得溶液 的物质的量为 1 mol·L－1。( ) (3)把 1 mol NH3 通入水中得到 1 L 溶液，其物质的量 浓度为 1 mol·L－1。( )
1．将标准状况下的 2.24 L 的氯化氢气体溶解于 500 mL 0.2 mol·L－1 的 NaCl 溶液中并加水，最后得溶液 0.8 L。回答下列问题：
(1) 该 溶 液 中 c(H ＋ ) ＝ _____mol·L － 1 ， c(Cl － ) ＝ _____mol·L－1。
(2)该溶液的密度＝________ g·mL－1(假设含水 800 g)。
误差分析(以配制一定浓度的 NaOH 溶液为例)。
误差分析
可能引起误差 的一些操作
过程分析 对c的 m V 影响
称量过程 误差分析
称量时间过长
将NaOH放在滤 纸上称取
减小 减小
不变 偏低 不变
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重难点 重点：了解物质的量浓度 难点：有关物质的量浓度，质量分数的计算
一、溶质质量分数(ω)
饱和溶液质量分数(%)
练习：
S ω=
100+S
1. 25gCuSO4·5H2O完全溶于75g的水，该溶液
的质量分数为：___1_6_%_______ .
2.某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数
为____2_0_%______;某饱和溶液的质量分数为25%，
水，
，将溶液转入
，洗涤，定容，摇
匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥 形瓶中，滴加指示剂，将浓度为0.2mol/L的盐酸装入
50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定
2次。平均消耗盐酸25.00ml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=________
总结
考纲要求
1、了解物质的量浓度的含义。 2、掌握物质的量浓度的有关计算。 3、理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进
行有关计算。 4、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
近几年高考试题
（2011年广东33题节选）某同学进行试验探究液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发 现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原
因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解 度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。 （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。 实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克
试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
C.常温常压下，11.2升HCl气体通入水中，溶解后 配成1升溶液，所得溶液浓度为0.5moL／L
D.从1L1mol／LH2S04溶液中取l00mL，取出溶液 中 H2S04的物质的量浓度为0.1moL／L
将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的 含量。实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准 确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏
3.下列所述溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 的
是 DEG
.
A 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B 含K+为2mol的K2SO4溶液 C 将0 . 5 mol·L-1的NaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的 溶液
D 将80gSO3溶于水配制成1L的溶液 E 将25gCuSO4·5H2O溶于水配制成0 . 1L的溶液 F 从2LCl-物质的量浓度为1mol·L-1的MgCl2溶液中
③ 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C=
√ 1mol/L；( )
④ 同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的
√ 物质的量相等；( )
基础练习
2. 500 mL，0 . 1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质
的物质的量为 0.05mol 质量为 2.3g
；
Na+的物质的量为 0.1mol 物质的量浓度
取出的100ml溶液
G 含 1mol KCl 和 0.5mol MgCl2的 2L 混合溶液中 Cl- 的 浓度
4、下列叙述正确的是（ B ）
A.40gNaOH溶于1升水中，NaOH溶液的物质的量 的浓度为1mol／L
B.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶液 的物质的量浓度是1mol／L
为 0.2mol/L；
CO32-的物质的量为 0.05mol ，物质的量浓度 _______0_.1_m__o_l/_L_。
三.物质的量浓度(C)与质量分数(ω)转换关系
1000ρω C=
M
四.溶液稀释公式
C(浓)·V(浓)=C(稀)·V(稀)
[练习]质量分数为98%的浓硫酸密度约为18.4g/mL。 1.求该溶液中溶质的物质的量浓度？ 2.用该浓硫酸配制500mL 2mol/L的稀硫酸，需要该 浓硫酸多少毫升？
，将溶液转入
，
洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加
指示剂，将
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）
mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重
复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=
n CB= V
1000ρω C=
M
C(浓)·V(浓)=C(稀)·V(稀)
课后作业
步步高课时规范训练 P231教材习题回扣：1,2,3 能力提升训练：1,3,4,5,9，11
其溶解度为__________3_3。.3g
二、物质的量浓度
1.定义：以量单来位表体示积 溶液溶组液成里的所物含理溶量质B，的叫物做质溶的 质B的物质的量浓度。
2.公式：CB=
n V
注意 此体积为溶液体积而非溶剂体积！
3.单位：mol/L 或 mol/m3
基础练习
1.判断
x ① 将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L ; ( ) x ② 将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; ( )