中职基础化学教案：物质的量浓度(全3课时)

《物质的量浓度》教学设计《物质的量浓度》教学设计《物质的量浓度》教学设计1一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。

基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。

基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。

二、实地操作。

教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。

为此设计以下目标和重难点突破方法。

二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。

（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。

2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。

学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。

细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

八、导学过程：【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。

化学《物质的量浓度》教案案例一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。

2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。

3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。

二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。

2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。

3. 物质的量浓度换算方法：不同单位体积的溶液之间的物质的量浓度换算，可以通过乘以相应的体积比例进行换算。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。

2. 教学难点：物质的量浓度在不同单位体积之间的换算。

四、教学方法：1. 采用案例教学法，通过具体案例让学生理解物质的量浓度概念及计算方法。

2. 利用多媒体课件，生动形象地展示物质的量浓度相关概念及计算过程。

3. 开展小组讨论，让学生在合作中思考、探究，提高解决问题的能力。

五、教学过程：1. 导入新课：通过展示生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考其中的物质的量浓度问题。

2. 讲解物质的量浓度概念：解释物质的量浓度的定义，让学生理解其意义。

3. 推导物质的量浓度计算公式：引导学生根据定义，自行推导出计算公式。

4. 讲解物质的量浓度换算方法：通过具体例子，讲解不同单位体积之间的物质的量浓度换算方法。

5. 应用练习：布置一些实际问题，让学生运用所学知识解决。

6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生思考物质的量浓度在实际中的应用。

7. 作业布置：布置一些有关物质的量浓度的练习题，巩固所学知识。

8. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。

六、教学评价：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式和换算方法的掌握情况。

2. 练习题：布置课后练习题，评估学生对知识的应用能力。

3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们的合作能力和解决问题的能力。

物质的量浓度教案教案: 物质的量浓度教学目标：1. 了解物质的量浓度的定义和计算方法。

2. 掌握计算溶液的物质的量浓度的方法。

教学准备：1. 相关课件和教学材料。

2. 实验器材和试剂，如量筒、容量瓶、试管等。

教学过程：引入：1. 通过展示一些溶液和悬浮液的图像或实物，引导学生思考溶液中物质的量可能与什么因素有关。

知识讲解：1. 定义：物质的量浓度指的是单位体积溶液中溶质的物质的量。

2. 符号表示：用C表示，单位是mol/L。

3. 计算方法：物质的量浓度C = 物质的量n / 溶液的体积V。

4. 单位换算：1 mol/L = 1000 mmol/L = 1000 umol/mL。

示例演算：1. 示例1：有100 mL的溶液，其中含有10 g的氯化钠（NaCl），求溶液的物质的量浓度。

解：首先将溶质的质量转换为物质的量。

由化学计算可知，1mol的NaCl的质量为58.5 g，因此10 g的NaCl的物质的量为10 g / 58.5 g/mol = 0.171 mol。

将物质的量和溶液的体积代入公式中得到溶液的物质的量浓度C = 0.171 mol / 0.1 L = 1.71 mol/L。

2. 示例2：已知浓盐酸溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L，要获取20 mL的溶液，求需要多少量的浓盐酸。

解：物质的量浓度和溶液的体积是已知的，通过代入公式可以计算得到溶液的物质的量n = C×V = 0.5 mol/L × 0.02 L = 0.01 mol。

知道了溶液的物质的量后，再通过化学计算可得到相应的质量，例如浓盐酸的摩尔质量是36.5 g/mol，所以0.01 mol 的浓盐酸质量是0.01 mol × 36.5 g/mol = 0.365 g。

实验操作：1. 将一定量的溶质加入定量容器中。

2. 加入适量的溶剂，搅拌至溶解。

3. 用量筒或容量瓶准确地量取一定体积的溶液。

《物质的量浓度》教案[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。

一、物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系。

N BN A＝n B＝c B·V‖m BM(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1()(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1()(3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol()(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1() 答案(1)×(2)√(3)×(4)√1．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为，其物质的量浓度为mol·L－1。

(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为mol·L－1，溶液中溶质的质量为g。

答案(1)Na2CO30.01(2)0.010.02 1.06×10－22．(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝1 mol，c(Al3＋)＝1 mol·L－1，n(SO2－4)＝1.5 mol ，c (SO 2－4)＝1.5 mol·L －1，c [Al 2(SO 4)3]∶c (Al 3＋)∶c (SO 2－4)＝1∶2∶3，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于微粒个数比。

化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。

2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。

3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。

二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。

2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积）。

3. 物质的量浓度换算：不同单位体积（或质量）的溶液之间，可以通过物质的量浓度进行换算。

三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。

2. 难点：物质的量浓度在不同单位体积（或质量）溶液之间的换算。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。

2. 利用案例分析，让学生理解物质的量浓度在实际问题中的重要性。

3. 开展小组讨论，探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。

五、教学过程1. 导入：通过生活中常见的溶液现象，引发学生对物质的量浓度的兴趣。

2. 新课讲解：讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。

3. 案例分析：分析实际问题，让学生运用物质的量浓度解决实际问题。

4. 小组讨论：探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。

5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量浓度在化学学科的重要性。

6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评估1. 课后收集学生的练习作业，评估学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。

2. 通过课堂提问，了解学生对物质的量浓度应用和换算方法的熟悉程度。

3. 结合学生的课堂表现和作业完成情况，分析教学效果，为后续教学提供改进方向。

七、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。

2. 组织学生参观实验室或企业生产现场，加深对物质的量浓度在实际应用中的理解。

3. 开展学科竞赛，鼓励学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的创新能力。

八、教学反思1. 教师需在课后对自己的教学过程进行反思，分析教学中的优点和不足。

化学教案－物质的量浓度
教学目标：
1. 了解物质的量浓度的概念和计算方法。

2. 掌握计算物质的量浓度的公式和单位转换。

3. 理解物质的量浓度对化学反应的影响。

教学重点：
1. 物质的量浓度的定义。

2. 计算物质的量浓度的公式和单位转换。

教学难点：
1. 物质的量浓度的计算。

2. 物质的量浓度与化学反应的关系。

教学过程：
引入：通过化学中常见的实例，比如溶液的配制、药物的浓度等，介绍物质的量浓度的概念。

示例1：现场演示配制盐酸溶液，并介绍溶液的浓度是怎么计算的。

讲解：讲解物质的量浓度的定义，即单位体积内含有的物质的量的多少。

定义：物质的量浓度（C）=物质的量（n）/溶液体积（V）
公式：C=n/V
计算物质的量浓度的步骤：
1. 确定所给的物质的量（n）和溶液的体积（V）。

2. 将物质的量（n）和溶液体积（V）代入公式C=n/V计算物质的量浓度（C）。

示例2：演示如何计算某酸溶液的浓度。

注：在介绍计算步骤时，可以使用一些实际的数据进行计算演示，以增强学生的实际操作能力。

示例3：讲解物质的量浓度与化学反应的关系。

讨论：物质的量浓度对化学反应有什么影响？请举例说明。

总结：总结物质的量浓度的定义、计算方法和与化学反应的关系。

拓展练习：让学生自己设计一个实验，通过测量溶液的体积和质量，计算出溶液的物质的量浓度。

作业：布置作业，要求学生计算几道关于物质的量浓度的题目。

物质的量浓度·教案第一课时教学目标知识技能：使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

能力培养：从概念的应用中，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。

科学思想：通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

科学品质：培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

科学方法：通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

重点、难点物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。

教学过程设计续表续表续表续表续表续表附：课堂练习答案1．10mol／L，10mol／L；2．相等。

1×0.1×58.5=5.85（g）1×0.01×58.5=0.585（g）1×0.001×58.5=0.0585（g）随堂检测答案1．1.17g 2．①10 ②烧杯，少量，冷却，玻璃棒，250 ③2～3，容量瓶，低④2～3 cm，胶头滴管，低，重新配制⑤摇匀，试剂瓶。

第二课时教学目标知识技能：使学生掌握物质的量浓度的计算。

能力培养：从概念的应用中，培养学生审题、答题能力和计算的技能和技巧以及抽象思维和逻辑思维能力。

科学思想：培养学生的学习情感和个性意志。

科学品质：培养学生知难而进、严谨创新、热爱科学的优良品质。

科学方法：结合物质的量浓度的计算使学生领悟到在自然科学研究中，数学方法是一种不可缺少的认识手段。

重点、难点物质的量浓度溶液的有关计算。

教学过程设计续表续表个。

续表续表续表附：课堂练习答案1．7.3g；0.125mol；Na+为0.125×6.02×1023个，Cl-为0.125×6.02×1023个。

例题答案：例7．设需98％硫酸的体积为x例8．设25mL烧碱溶液中含NaOH物质的量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O1mol 1molx 1×0.02mol例9．Cu～CuO～H2SO41 mol 1 mol随堂检测答案：1．0.5×0.2=（x×1.4×65％）／63 x=6.92（mL）2．[Mg2+]=125m／3V（mol／L）[MgBr2]=125m／3V（mol／L）[Br-]=250m／3V（mol／L）3．（200g×20％）／342g／mol=x×1L x=0.117mol／L。

《物质的量浓度》教案课题：物质的量浓度课时：三课时课型：新授教学目标：知识目标： 1. 理解溶液物质的量浓度的表示方法。

2．掌握物质的量浓度的计算3.掌握物质的量浓度溶液的配制。

能力目标：培养学生的计算能力和动手操作能力培养学生小组合作的能力情感目标：培养学生热爱自己专业的情感以及严谨的工作作风教学重点：1．掌握物质的量浓度的计算2.掌握物质的量浓度溶液的配制教学难点：掌握物质的量浓度溶液的配制教材分析：本节课是溶液组成表示方法中重要的一节，为以后专业课的学习奠定基础教法：讲授法小组讨论法小组练习法启发式教学法第一课时教学过程：旧课复习：1.任何物质的摩尔质量，如果以g/mol为单位，数值上就等于该物质————。

2.将80gNaOH完全中和，需要H2SO4的物质的量是多少摩尔？导课：桌上放置两杯不同甜度的糖水，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

今天我们再来学习一种定量表示溶液浓稀程度的表示方法---物质的量浓度讲授新课：板书：物质的量浓度定义：以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，叫做物质的量浓度，用符号“c ”表示，单位为mol/dm 3 或mol/L 。

其数学表达式为：即 V nc = 注意和溶质的质量分数对比。

溶液体积的单位是L 或m 3。

师生共同完成例题1〖例题1〗 将1.2g NaOH 溶于水中，配成300mL 溶液，计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

解：1.2g NaOH 物质的量为m ol 0.030g/m ol40g 1.2(NaOH)(NaOH)(NaOH)===M m n则 mol/L 0.1L10300mol 0.030(NaOH)3=⨯==-V n c 答：该NaOH 溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L 。

mol mol/L L 溶质的物质的量（）物质的量浓度（）＝溶液的体积（）投影练习：1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度________mol/L2.配制500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，NaOH 的质量是多少？讨论：1.将40gNaOH 溶解在1L 水中，其物质的量浓度是1mol/L 吗？2.从1L 浓度为1mol/L 的蔗糖溶液中取出100mL ，这100mL 溶液的浓度是多少？板书设计：物质的量浓度1.基本概念以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，符号：c ，单位：mol/dm 3 或mol/L 。

《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。

2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。

3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。

2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。

3. 物质的量浓度单位：mol/L。

4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。

5. 物质的量浓度在实际中的应用。

三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。

2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。

2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。

3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。

五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。

2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。

3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。

4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。

5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。

6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。

六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。

2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。

3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。

七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。

2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。

3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。

4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。

物质的量浓度教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。

2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。

3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。

2. 物质的量浓度表示方法：mol/L（摩尔/升）或g/L（克/升）。

3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

4. 物质的量浓度换算：根据不同单位进行换算，如mol/L →g/L，mg/L →μmol/L等。

5. 物质的量浓度在实际应用中的例子：溶液配制、药物剂量计算、环境污染监测等。

三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。

2. 难点：物质的量浓度换算及在实际问题中的应用。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、表示方法、计算公式及应用。

2. 利用案例分析，让学生掌握物质的量浓度在实际问题中的运用。

3. 进行小组讨论，培养学生合作学习的能力。

4. 利用练习题，巩固所学知识。

五、教学安排1. 第一课时：物质的量浓度定义及表示方法。

2. 第二课时：物质的量浓度计算公式及应用。

3. 第三课时：物质的量浓度换算。

4. 第四课时：物质的量浓度在实际问题中的应用。

5. 第五课时：总结与练习。

六、教学策略1. 案例分析：通过分析实际案例，让学生了解物质的量浓度在现实生活中的应用，提高学生的学习兴趣和积极性。

2. 互动讨论：组织学生进行小组讨论，分享各自对物质的量浓度概念的理解，互相学习和交流。

3. 练习巩固：布置相关的练习题，让学生在实践中运用所学知识，巩固物质的量浓度相关概念。

4. 知识拓展：介绍物质的量浓度在科学研究和工业生产等领域的应用，激发学生的学习热情和创新思维。

七、教学评价1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对物质的量浓度概念的理解程度。

2. 练习题：布置课堂练习题，检验学生对物质的量浓度计算和应用的掌握情况。

物质的量浓度教案一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念及表达方式。

2.学会物质的量浓度的计算方法及运用。

3.掌握物质的量浓度在化学实验中的应用。

二、教学重点与难点重点：物质的量浓度的概念、计算方法及应用。

难点：物质的量浓度计算过程中的单位换算和误差分析。

三、教学准备1.教材、PPT、黑板、粉笔等教学工具。

2.物质的量浓度相关实验器材。

四、教学过程第一课时：物质的量浓度的概念及计算1.导入同学们，大家好！今天我们要学习一个新的概念——物质的量浓度。

大家在日常生活中有没有遇到过这样的情景：喝饮料时，发现有的饮料很浓，有的饮料很淡。

那么，如何来表示这种浓与淡呢？我们就来学习物质的量浓度的概念。

2.物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，用符号c表示，单位为mol/L。

（2）举例说明：如1L水中溶解了1mol的NaCl，那么这个溶液的物质的量浓度就是1mol/L。

3.物质的量浓度的计算（1）讲解物质的量浓度计算公式：c=n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

（2）示例计算：假设有10g的NaCl溶解在500mL的水中，求该溶液的物质的量浓度。

解：计算NaCl的物质的量，n=m/M=10g/58.5g/mol=0.171mol。

然后代入公式计算物质的量浓度，c=n/V=0.171mol/0.5L=0.342mol/L。

4.练习（1）计算下列溶液的物质的量浓度：①20g的KCl溶解在1L的水中；②40g的NaOH溶解在500mL的水中。

第二课时：物质的量浓度实验1.物质的量浓度实验原理讲解物质的量浓度实验的原理：通过测量溶液的体积和溶质的物质的量，计算溶液的物质的量浓度。

2.实验步骤（1）准备实验器材：烧杯、玻璃棒、电子天平、量筒、容量瓶等。

（2）称量溶质：使用电子天平准确称量溶质的质量。

（3）溶解溶质：将溶质加入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解。

《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。

2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。

3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。

2. 物质的量浓度表示方法：mol/L（摩尔/升）或g/L（克/升）。

3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

4. 物质的量浓度应用：溶液稀释、溶液配制、物质的量计算等。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度概念、表示方法、计算公式及应用。

2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的运用，溶液稀释与配制。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度概念、表示方法、计算公式及应用。

2. 利用案例分析，让学生参与溶液稀释与配制的实践操作，巩固知识。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习、解决问题的能力。

五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。

2. 讲解物质的量浓度概念、表示方法、计算公式。

3. 案例分析：以一瓶1L的0.1mol/L的NaCl溶液为例，引导学生运用物质的量浓度计算公式进行计算，了解溶液稀释与配制的方法。

4. 小组讨论：让学生围绕“如何配制一定浓度的溶液”展开讨论，分享各自的思路与方法。

六、教学评价：1. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。

2. 课堂练习：课堂上设置一些实时问题，让学生运用所学知识解决，以检查学生的理解程度。

3. 小组讨论报告：评估学生在小组讨论中的参与程度和提出的观点，评价其合作学习能力。

七、教学资源：1. 教材：选用权威、合适的教材，为学生提供系统的知识体系。

2. 课件：制作生动、直观的课件，辅助讲解，提高学生的学习兴趣。

3. 实验器材：准备溶液配制、稀释等实验所需的器材，让学生亲自动手操作，增强实践能力。

物质的量浓度教案第一篇：物质的量浓度教案教学目标知识技能目标使学生理解物质的量浓度的概念,让学生会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算并学会配制物质的量浓度的方法和技能。

能力培养目标从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。

科学思想目标通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

科学品质目标培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

科学方法目标通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

重点,难点:物质的量浓度的概念,物质的量浓度的配制 [导入新课]初中化学课中我们已经学过溶质的质量分数概念,溶质的质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数,我们都知道,它不涉及溶液的体积。

但是,化工生产和科学实验中往往是量取溶液的体积,而很少称量溶液的质量。

此外,在进行有关化学反应计算时,利用前几节课所学的物质的量计算很方便。

所以,我们很有必要引入一种新的表示溶液浓度的方法---只要我们量取一定体积的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。

根据这个设想,人们就找到了“物质的量浓度”这种新的表示溶液浓度的方法。

这种方法可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。

所以这节课我们就来学习物质的量浓度。

[讲述]首先,我想和大家一起完成课本23页的活动探究小实验。

课本中给出的是配制0.5L,0.2molNaCl溶液,在做实验之前,我先给大家介绍一种新的仪器。

大家看,我手里拿的是容量瓶,先介绍它的构造:容量瓶是细颈、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

容量瓶上标有温度和容积,瓶颈处标有刻度线,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等容量瓶的规格实验室里常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml容量瓶突出的特点:1 常用于配制一定体积的浓度准确的溶液是一种精确量器不能用于溶解或稀释,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要立即转移到细口试剂瓶中。

物质的量浓度教案教案标题：物质的量浓度教学目标：1. 理解物质的量浓度的概念和计算方法；2. 掌握计算物质的量浓度的公式和单位；3. 能够应用物质的量浓度概念解决实际问题。

教学准备：1. 教学课件和投影设备；2. 实验室用具和试剂，如量筒、容量瓶、试管、溶液等；3. 学生实验报告模板；4. 教师准备的示范实验报告。

教学过程：引入活动：1. 使用教学课件展示一些日常生活中的浓度问题，例如果汁的浓度、洗衣粉的用量等，引发学生对物质的量浓度的思考。

知识讲解：2. 通过教学课件，向学生介绍物质的量浓度的定义和计算公式，强调浓度与溶质在溶剂中的相对含量之间的关系。

3. 解释物质的量浓度的常用单位，如摩尔/升（mol/L）和克/升（g/L）。

示范实验：4. 进行一个简单的示范实验，以帮助学生更好地理解物质的量浓度的概念和计算方法。

例如，将一定量的溶质加入一定体积的溶剂中，计算溶液的浓度。

小组讨论：5. 将学生分成小组，让他们在实验室中进行一系列的浓度实验。

每个小组选择一个不同的溶质和溶剂，测量和计算溶液的浓度，并记录实验过程和结果。

6. 鼓励学生在小组内进行讨论和合作，解决实验中遇到的问题，并分享他们的实验结果。

实验报告：7. 要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、数据和结论等内容。

教师可以提供一个实验报告模板作为参考。

总结和评价：8. 教师引导学生对实验结果进行总结和评价，让学生发表个人观点，并与其他小组进行交流和讨论。

9. 教师对学生的实验报告和参与度进行评价，提供反馈和建议。

拓展应用：10. 引导学生思考物质的量浓度在实际生活和科学研究中的应用，例如药物配制、环境监测等领域。

课堂作业：11. 布置一道与物质的量浓度相关的作业题目，要求学生独立完成并提交。

教学反思：12. 教师对本节课的教学进行反思，总结教学过程中的优点和不足，并针对不足之处进行改进。

教学延伸：13. 鼓励有兴趣的学生进一步深入研究物质的量浓度相关的知识，并进行相关的实验或项目研究。

物质的量浓度教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念及其应用。

2. 让学生掌握物质的量浓度的定义、计算方法及单位。

3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的量是表示微观粒子集合体的一个基本物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。

2. 物质的量浓度的定义：物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量，符号为c，单位为摩尔每升（mol/L）或摩尔每千克（mol/kg）。

3. 物质的量浓度的计算方法：c = n/V（体积溶液）或c = n/(mM)(质量溶液)，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积，m为溶液的质量，M为溶质的摩尔质量。

4. 物质的量浓度的应用：通过物质的量浓度可以判断溶液的稀释程度、进行溶液的配制、计算溶液中溶质的质量等。

三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法。

2. 教学难点：物质的量浓度的应用，溶液的稀释与配制。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法。

2. 采用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。

3. 采用小组讨论法，让学生分组讨论溶液的稀释与配制问题。

1. 第一课时：物质的量的概念及物质的量浓度的定义。

2. 第二课时：物质的量浓度的计算方法及单位。

3. 第三课时：物质的量浓度的应用（一）：溶液的稀释。

4. 第四课时：物质的量浓度的应用（二）：溶液的配制。

5. 第五课时：综合练习与总结。

六、教学活动1. 课堂讲授：物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法。

2. 案例分析：分析物质的量浓度在实际问题中的应用，如药品配置、溶液稀释等。

3. 小组讨论：讨论溶液的稀释与配制问题，让学生运用所学知识解决实际问题。

七、教学评估1. 课堂问答：检查学生对物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法的掌握程度。

2. 练习题：布置有关物质的量浓度计算和应用的练习题，让学生巩固所学知识。

物质的量浓度精品教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。

2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。

3. 引导学生掌握物质的量浓度计算方法及单位换算。

二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中所含溶质的物质的量。

2. 物质的量浓度符号：c，单位：mol/L。

3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

4. 物质的量浓度单位换算：mol/L →mol/m³、mmol/L、μmol/L等。

三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及单位换算。

2. 难点：物质的量浓度在实际问题中的应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，让学生通过解决实际问题来理解物质的量浓度。

2. 利用案例分析，让学生掌握物质的量浓度在化学实验和工业生产中的应用。

3. 运用小组讨论法，培养学生的合作能力和思维能力。

五、教学过程1. 导入：通过生活中常见的例子，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。

2. 讲解：详细讲解物质的量浓度的定义、计算公式及单位换算。

3. 案例分析：分析实际问题，如制药、制糖等工业生产中物质的量浓度的应用。

4. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。

5. 总结：对本节课内容进行总结，强调物质的量浓度在化学学科及实际生活中的重要性。

六、教学活动1. 设计实验：让学生通过实验测定某种溶液的物质的量浓度。

2. 数据分析：引导学生运用物质的量浓度公式分析实验数据。

3. 成果展示：让学生展示实验结果，互相交流学习。

七、教学评价1. 课堂提问：检查学生对物质的量浓度概念、计算公式及单位换算的掌握情况。

2. 练习题：评估学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。

3. 实验报告：评价学生在实验操作、数据处理和分析能力方面的表现。

八、教学拓展1. 对比不同物质的量浓度溶液的性质，如溶解度、沸点等。

物质的量浓度教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。

2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。

3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。

二、教学重点1. 物质的量浓度的定义及表示方法。

2. 物质的量浓度计算公式及应用。

三、教学难点1. 物质的量浓度计算公式的灵活运用。

2. 实际问题中物质的量浓度的求解。

四、教学准备1. 教学课件。

2. 练习题。

五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考物质的量浓度在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。

2. 新课讲解：(1) 介绍物质的量浓度的定义：单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的物质的量。

(2) 讲解物质的量浓度的表示方法：mol/L、g/L等。

(3) 推导物质的量浓度计算公式：c = n/V 或c = m/M，其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积，m表示溶质的质量，M表示溶质的摩尔质量。

3. 案例分析：分析实际问题中的物质的量浓度求解，如药剂的配置、溶液的稀释等。

4. 课堂练习：发放练习题，让学生运用所学知识解决实际问题，巩固物质的量浓度的计算及应用。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量浓度在实际生活中的重要性。

6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 课后反思：根据学生的课堂表现和作业完成情况，对教学进行反思，为下一步的教学做好准备。

六、教学拓展1. 引导学生思考物质的量浓度与质量分数的关系。

2. 讲解物质的量浓度与质量分数的转换方法。

七、课堂互动1. 组织学生进行小组讨论，探讨物质的量浓度在实际应用中的例子。

2. 邀请学生分享他们的发现，增强学生的表达能力。

八、实践操作1. 安排学生进行实验室实践，如溶液的配制、物质的量浓度测定等。

2. 引导学生运用所学知识解决实际操作中的问题。

九、课程评价1. 课后收集学生的练习题和实验报告，对学生的学习情况进行评价。