(公开课)一定物质量浓度溶液配制

一定物质的量浓度溶液的配制
河北省三河市第一中学宋勇智
一．教学目标
1．知识与技能：
1.1．进一步巩固物质的量浓度的概念。

1.2．学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本操作方法。

1.3．培养学生实验操作技能和应用理论解决实际问题的能力。

1.4．培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。

2．过程和方法：
通过启发式教学，引导学生分组合作，完成实验配制过程。

3．情感、态度与价值观：
1.1．激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科研作风。

1.2．通过对一定浓度溶液的配制，培养学生理论联系实际的科学思想。

1.3．培养学生勤学好问、善于思考、勇于探索的优秀品质。

二．教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。

三．教学难点：容量瓶的使用及配制过程中应注意的问题及误差分析。

四．教学用具：视频投影、实物投影仪、容量瓶、烧杯、天平带砝码、玻璃棒、胶头滴管、NaOH固体、洗瓶、蒸馏水及学生分组实验成套设备。

板书设计：
一定物质的量浓度溶液的配制
一．实验原理：
C ＝ ＝ 例：配制200mL 0.2mol/L NaOH 溶液 n(溶质) V(溶液)
m(溶质)
M(溶质)V(溶液)
二．实验步骤：
1．计算2．称量3．溶解4．转移5．洗涤6．定容7．摇匀8．保存
三．误差分析。

一定物质的量浓度的配制教案在化学实验中，为了让实验结果更加准确、可控，往往需要对物质进行配制。

其中，一定物质的量浓度的配制在实验中较为常见。

那么什么是一定物质的量浓度呢？如何进行一定物质的量浓度的配制呢？下面就为大家介绍一下。

一、什么是一定物质的量浓度？一定物质的量浓度即是指单位体积溶液中一定量物质的质量或摩尔数。

在化学中，通常用单位为摩尔/升（mol/L）来表示一定物质的量浓度。

摩尔/升表示在1升溶液中，溶解了1摩尔的物质（1摩尔：物质的质量或摩尔数，即原子或分子数，与相应的摩尔质量或摩尔体积有关）。

二、一定物质的量浓度的计算方法一定物质的量浓度的计算公式为：浓度（mol/L）=物质量（mol）/溶液的体积（L），也可以写成C=n/V，其中C表示浓度，n表示物质的摩尔数，V表示溶液的体积。

下面以NaCl的一定物质的量浓度配制为例，详细介绍一定物质的量浓度的计算方法。

实验步骤：1、准备溶液将0.5g的NaCl溶解于50mL的去离子水中，摇匀。

这个操作是为了使NaCl分子充分溶解于水中，制备配液的基础。

2、计算NaCl的摩尔数根据NaCl的摩尔质量（58.44 g·mol-1）计算，0.5g的NaCl摩尔数为：n(NaCl)=0.5g/58.44 g·mol-1=0.00855 mol3、计算一定量的溶液体积根据一定物质的量浓度公式C=n/V，我们可以解出一定物质的量浓度需要的溶液体积。

假设需要制备0.2 mol/L的NaCl溶液，那么：0.2 mol/L=0.00855 mol/V因此，需要的溶液体积V=0.00855 mol/0.2 mol/L=0.0427 L=42.7 mL4、调整溶液体积由于我们需要制备的溶液体积为42.7 mL，而准备的溶液体积为50 mL，因此需要调整溶液体积。

具体的调整方法为：使用滴定管将去离子水逐滴加入，直到液面上升到量液管刻度线附近即可。

5、测量溶液浓度最后，可以使用浓度计等实验仪器对溶液浓度进行测量。

一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标：1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念。

2. 让学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

3. 培养学生实验操作能力和团队协作能力。

二、教学内容：1. 一定物质的量浓度溶液的定义。

2. 一定物质的量浓度溶液的配制方法。

3. 实验操作步骤及注意事项。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法，实验操作步骤。

2. 教学难点：如何准确配制一定物质的量浓度溶液。

四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。

2. 实验试剂：NaCl、HCl等。

3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。

五、教学过程：1. 导入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、物质的量等基本概念，引出本节课的主题——一定物质的量浓度溶液的配制。

2. 知识讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的定义，阐述配制方法及实验操作步骤。

3. 实验演示：进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，强调实验操作要点及注意事项。

4. 学生实验：分组进行实验，学生自行操作，教师巡回指导。

5. 总结与评价：总结实验结果，评价学生实验操作能力，解答学生疑问。

6. 课后作业：布置相关作业，巩固所学知识。

教案附件：实验指导书实验名称：一定物质的量浓度溶液的配制实验目的：掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，提高实验操作能力。

实验原理：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有确定物质的量的溶液。

实验步骤：1. 准备实验用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。

2. 准确称取一定质量的固体试剂，放入烧杯中。

3. 用适量的溶剂（水或酸、碱等）溶解固体试剂，转移至试剂瓶中。

4. 洗涤烧杯和胶头滴管，将洗涤液转移到试剂瓶中。

5. 定容至试剂瓶刻度线，摇匀。

6. 标签注明溶液名称、浓度、配制日期等。

注意事项：1. 称取固体试剂时，要准确称量，避免误差。

2. 溶解固体试剂时，可用玻璃棒搅拌，加速溶解。

一定物质量浓度溶液的配制一、引言溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其浓度是指溶质在单位体积溶液中的质量或摩尔含量。

在实验室和工业生产中，我们经常需要配制一定物质量浓度的溶液，以满足各种需求。

本文将介绍如何根据实际需要，准确配制一定物质量浓度的溶液。

二、实验方法1. 确定需配制溶液的目标浓度和体积。

根据实际需要，确定所需的溶质质量和溶液体积。

例如，需要配制0.1mol/L的NaCl溶液，体积为100mL。

2. 计算所需溶质的质量。

通过摩尔质量和目标浓度计算所需溶质的质量。

以NaCl为例，其摩尔质量为58.44g/mol，目标浓度为0.1mol/L，所需质量为0.1mol/L * 58.44g/mol * 0.1L = 0.5844g。

3. 称取所需溶质质量。

使用天平将所需溶质精确称取出来。

可以使用称量纸或称量瓶辅助称取，以确保溶质质量的准确性。

4. 将溶质溶解于溶剂中。

将称取好的溶质加入适量的溶剂中，搅拌或超声处理使其充分溶解。

注意溶解过程中的温度和时间，确保溶质完全溶解。

5. 加溶剂至目标体积。

继续加入溶剂，使总体积达到目标体积。

在加溶剂的过程中，可以使用容量瓶或移液管等工具，测定溶液体积，以达到准确的配制。

6. 混合均匀。

使用搅拌棒或磁力搅拌子等工具，将溶液充分搅拌混合，确保溶质均匀分布于溶剂中。

7. 检查溶液浓度。

可以使用分光光度计、电导仪或pH计等仪器，检测溶液的浓度是否达到目标浓度。

根据实际情况，可以调整溶液的浓度，以满足需求。

三、注意事项1. 实验操作要规范，遵循实验室操作规程和安全注意事项，保证个人和实验室的安全。

2. 所使用的实验器材和容器要干净，无杂质，以避免对溶液质量的影响。

3. 在配制溶液时，要严格控制溶质质量和溶剂体积，确保准确配制所需浓度的溶液。

4. 溶质的溶解过程中要注意温度和时间的控制，以促进溶质的溶解和均匀分布。

5. 配制好的溶液要经过充分混合，确保溶质均匀分散于溶剂中。

教案__一定物质的量浓度溶液的配制一、教学目标：1.了解一定物质的量的概念及其表达方式。

2. 掌握物质的量与质量、体积之间的关系。

3. 掌握浓度的概念及其计算方法。

4. 能够根据要求，配制出一定浓度的溶液。

二、教学重点：1. 如何根据需要计算出配制溶液所需量。

2. 如何操作实验室设备，准确配制出一定浓度的溶液。

四、教学内容：1. 一定物质的量（1）物质的量的概念物质的量表示的是物质中粒子的数量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。

1mol是物质中包含的粒子数，其值等于阿伏伽德罗常数NA（6.02×1023）。

物质的量和质量是两个不同的概念，但它们之间有一定的关系。

物质的量与物质质量之间的比例关系是定值，称为物质的摩尔质量，用符号M表示，单位是g/mol。

物质的质量可以用物质的量和摩尔质量来计算，用公式m=nM表示。

物质的量与体积之间的关系取决于物质的状态。

对于气态物质，物质的量与体积之间的关系可由理想气体状态方程PV=nRT（P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度）得出。

对于固态和液态物质，物质的量的计算需要由物质质量和密度得出，用公式n=m/ρV表示。

浓度是描述溶液中溶质和溶剂的相对量的性质。

浓度的常用表示方法有质量浓度、摩尔浓度和体积浓度。

（2）质量浓度的定义质量浓度（C）表示的是单位体积溶液中所含溶质的质量，用公式C=m/V表示。

其中，m是溶质的质量，V为溶液的体积。

（5）浓度的计算根据浓度定义，可以通过实验操作计算出浓度。

以质量浓度为例，实验时需准确称取一定量的溶质，并将其溶解到一定体积的溶剂中，最终测量溶液的质量，根据质量浓度的计算公式就可以求出浓度。

（1）配制一定浓度溶液的步骤a. 确定所需的浓度b. 根据所需浓度和所需体积计算所需量的溶质c. 将计算出的溶质称量放入容量瓶中d. 加入少量的溶剂，溶解溶质e. 加入足够的溶剂至指定的体积线处f. 摇匀，将溶液倒入漏斗中进行过滤g. 准确取出一定体积的溶液进行测量和保存（2）实验操作流程五、教学方法：理论讲授、实验操作、讨论交流六、教学过程：1.引入1）引出本课重点和难点：如何根据需要计算配制一定浓度的溶液所需量，如何操作实验室设备准确配制出一定浓度的溶液。