(公开课)一定物质量浓度溶液配制

计算 由C(浓)V(浓)= C(稀)V(稀)
得： V(浓)= C(稀)V(稀)/ C(浓)
=0.1×0.1L÷0.4 =0.025L
即：所需浓溶液的体积为25
交流讨论
1.在溶液稀释实验中，用量筒量取25.0浓溶 液时，仰视量筒刻度，对实验结果有何影 响？若倾倒浓溶液后洗涤量筒，有影响吗？
结果都偏大
②不能用来溶解或贮存溶液
活动准备：
请同学们检查试验用品 托盘天平（附砝码）、滤纸、药匙、
量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100、 250）胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水、 试剂瓶、 标签
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250 0.4•1的溶液
1.计算 2.称量
用所托需盘 固天体平的质量为: 准克×确N×a称 VC液l取×5.M9 =0.4•1×0.25L×58.5g•1
注意：=归5.零85调g平、
左物右码
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250 0.4•1的溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
加约85水溶解
1. 溶解要在烧杯中进行 2.2. 搅拌，不要碰到烧杯
壁
3.3. 溶解过程中，不要把 玻璃棒放在实验台上
4.4. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
授课人：刘锦芳
目的要求：
1.通过配制2500.4的溶液，巩固物质的量 浓度的概念，熟悉容量瓶的使用方法，了 解配制溶液的仪器及操作。
2.通过由0.4溶液配制 1000.1溶液，掌握溶 液稀释的规律。
实验操作：
实验一、配制250、0.4的溶液
实验原理： = ()
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制2500.4•1的溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 1.先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2
处，后改用滴管滴加至刻度线。 2.2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250 0.4•1的溶液
定容时俯视读数 不变 不变 偏小 偏高
配制好的溶液转 试剂瓶时不慎溅
变小 变小 变小 无影响
出部分溶液
实验操作：
实验二、用0.4的溶液配制 100、 0.1 的溶液
【试验原理】
稀释定律： C(浓) V(浓)= C(稀)V(稀)
方法步骤：
计算
量取
稀释
转移
洗涤（2-3次）
定容
摇匀
装瓶贴标签
方法步骤：
1.计算 2.称量
3.溶解
4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
手要拿稳， 反复倒转
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制2500.4•1的溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签
【讨论交流】误差分析
实验操作 物码倒置
m()
n()
V(溶液) C()
容量瓶简介 1. 构造：梨形、细颈、磨口、平底 2.用特途点:精：确配制一定体积和物质的量浓度的溶液 ①的标玻明璃仪温器度；和容积
②有不同规格(100、250、 检5漏0方0、法:1向0容00量等瓶)中加入少量水，塞好瓶塞。用一 ③只容手食量指瓶顶上住瓶只塞有，一另条一只刻手线托而住瓶无底，将瓶倒立， 观刻察瓶度塞周围是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将玻 3璃可. 使以塞用使旋用转注。1意80度事塞项紧：，倒立，若不漏水，则该容量瓶 ①使用前须检漏
偏小 偏小 不变 偏低
滤纸沾有
偏小 偏小 不变 偏低
未洗涤烧杯玻璃 棒
转移时有溶液溅 出
配制前容量瓶中 有蒸馏水
偏小 偏小 不变
偏小 不变 偏低
Байду номын сангаас偏小 不变 偏低
不变 不变 无影 响
【讨论交流】误差分析
实验操作
m()
n()
V(溶液) C()
定容摇匀后发现 液面下降再加水
不变 不变 偏大 偏低
定容时仰视读数 不变 不变 偏大 偏低
体积的1/3
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250 0.4•1的溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
1. 溶液要先冷却至 室温
2. 要用玻璃棒引流
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250 0.4•1的溶液
1.计算 2.称量
3.溶解
4.转移 5.洗涤
1.遵循少量多次原则（2-3次） 2.2. 洗涤液要转入容量瓶中
2.某同学在溶液稀释实验中，定容时加水超 过了刻度线，他立即用胶头滴管吸去少许 溶液，对实验结果有何影响？该怎么办？
结果偏小，重新配制
目标回顾：
熟悉容量瓶的使用，了解配制溶液的仪器 及操作；掌握溶液的稀释规律。
作业要求：
填好实验报告
请同学们收拾整理好试验台！
谢谢！再见！