公开课《物质的量浓度》PPT课件
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公开课《物质的量浓度》PPT课件
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
操作回顾
小结
1.口诀： 算称量取步骤清
溶解转移再定容
室温洗涤莫忘记
摇匀标签便告成 2.仪器 容量瓶， 烧杯， 玻璃棒，托盘天平 药匙，量筒， 胶头滴管 3. 操作过程
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
ⅴ. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量 瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时 应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或
未将洗涤液转入容量瓶（偏低 ）
7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出
容器外，使溶质减小（ 偏低 ）
cB
nB V
8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，
在瓶内有少 量水残留（无影响 ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，
再加水到刻度线（ 偏低 ）
பைடு நூலகம்
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
思考题2、物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体
积三者间的关系式是怎样的？
cB
nB V
思考题3、配制 250ml 0.8mol∕L NaCl溶液，
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
操作回顾
小结
1.口诀： 算称量取步骤清
溶解转移再定容
室温洗涤莫忘记
摇匀标签便告成 2.仪器 容量瓶， 烧杯， 玻璃棒，托盘天平 药匙，量筒， 胶头滴管 3. 操作过程
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
ⅴ. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量 瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时 应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或
未将洗涤液转入容量瓶（偏低 ）
7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出
容器外，使溶质减小（ 偏低 ）
cB
nB V
8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，
在瓶内有少 量水残留（无影响 ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，
再加水到刻度线（ 偏低 ）
பைடு நூலகம்
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
思考题2、物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体
积三者间的关系式是怎样的？
cB
nB V
思考题3、配制 250ml 0.8mol∕L NaCl溶液，
高三化学物质的量浓度PPT精品课件
④_将__蒸_馏__水__注__入__容_量__瓶__，__液__面_离__容__量__瓶__颈_刻__度__线__下___ ___1_~_2_c_m__时__，_改__用__胶__头__滴_管__滴__加__蒸__馏_水__至__液__面__与_刻__ ___度_线__相__切___，盖紧瓶塞，摇匀。
稀释至多少毫升？（假设混合前后溶液体积不变）
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀
盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它
的准确浓度，请你回答下列问题
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3溶液应装在______式滴定管中，若用 甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___
色变为_____色。
（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 _是__否__漏__水___；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法
往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中 H2SO4的物质的量浓度为1.00mol·L-1，Na2SO4 的物质的量浓度为0.500mol·L-1，要使H2SO4和 Na2SO4溶液的浓度变为2.00mol·L-1和 0.200mol·L-1，则应在溶液中加入55.8%（ρ=
1.35g·cm-3）的硫酸溶液多少毫升？再加蒸馏水
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ）
A.所用NaOH已经潮解
稀释至多少毫升？（假设混合前后溶液体积不变）
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀
盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它
的准确浓度，请你回答下列问题
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3溶液应装在______式滴定管中，若用 甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___
色变为_____色。
（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 _是__否__漏__水___；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法
往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中 H2SO4的物质的量浓度为1.00mol·L-1，Na2SO4 的物质的量浓度为0.500mol·L-1，要使H2SO4和 Na2SO4溶液的浓度变为2.00mol·L-1和 0.200mol·L-1，则应在溶液中加入55.8%（ρ=
1.35g·cm-3）的硫酸溶液多少毫升？再加蒸馏水
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ）
A.所用NaOH已经潮解
《物质的量浓度》PPT课件
3、与质量分数的换算
ρ 已知一溶液的密度为 g/ml，溶液体积为VL，所
含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为
M g/mol，求该溶液的物质的量浓度？
--精品--
ρ 已知一溶液的密度为 g/ml，溶液体积为VL，所
含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为
M g/mol，求该溶液的物质的量浓度？
解：
cB =
nB
V
=
mB MBV
ρg/ml×1000ml/L ×VL× W
=
M g/mol×VL
1000ρW
=
M
(mol/L)
--精品--
物质的量浓度(CB)
二、有关物质的量浓度的计算
3、与质量分数的换算
1000ρW
cB =
M
(mol/L)
练习：200ml36.5%，密度为1.19g/cm3 的盐酸的物质的量的浓度？
2、溶液稀释(或浓缩)的计算
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
C浓V浓 = C稀V稀 ( 体积单位不一定用升，相同则可）
【例】将 30ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500ml,
稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为_0__.0_3_m__o.l/L
--精品--
物质的量浓度(CB)
--精品--
物质的量浓度(CB)
二、有关物质的量浓度的计算
1、公式法
cB=
nB V
练习3 100mlAl2(SO4)3溶液中Al3+为 2.7g。求C[Al2(SO4)3]
--精品--
物质的量浓度(CB)
二、有关物质的量浓度的计算
1、公式法
cB=
ρ 已知一溶液的密度为 g/ml，溶液体积为VL，所
含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为
M g/mol，求该溶液的物质的量浓度？
--精品--
ρ 已知一溶液的密度为 g/ml，溶液体积为VL，所
含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为
M g/mol，求该溶液的物质的量浓度？
解：
cB =
nB
V
=
mB MBV
ρg/ml×1000ml/L ×VL× W
=
M g/mol×VL
1000ρW
=
M
(mol/L)
--精品--
物质的量浓度(CB)
二、有关物质的量浓度的计算
3、与质量分数的换算
1000ρW
cB =
M
(mol/L)
练习：200ml36.5%，密度为1.19g/cm3 的盐酸的物质的量的浓度？
2、溶液稀释(或浓缩)的计算
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
C浓V浓 = C稀V稀 ( 体积单位不一定用升，相同则可）
【例】将 30ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500ml,
稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为_0__.0_3_m__o.l/L
--精品--
物质的量浓度(CB)
--精品--
物质的量浓度(CB)
二、有关物质的量浓度的计算
1、公式法
cB=
nB V
练习3 100mlAl2(SO4)3溶液中Al3+为 2.7g。求C[Al2(SO4)3]
--精品--
物质的量浓度(CB)
二、有关物质的量浓度的计算
1、公式法
cB=
2.3 课时4 物质的量浓度 课件 (共36张PPT)高一化学人教版(2019)必修一
2L
7.5×10-6mol
1L血液中含2.43×10-3mol Ca2+
已知：mmol指毫摩尔，1mmol=10-3mol。
判断下列说法是否正确。 （1）将 1g NaCl溶于水制成1L溶液 ，则该溶液的物质的量浓度为1mol/L。 （2）将58.5 gNaCl完全溶解于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L。 （3）1L食盐水中溶有1 mol NaCl，该溶液中NaCl物质的量浓度为1mol/L。 （4）从1L 2mol/L的稀硫酸中取出0.5 L, 则这0.5L溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L 。 （5）2mol/L的BaCl2溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为2mol/L ， Cl- 的物质的量浓度为4mol/L。
烧杯及玻璃棒
(5)溶解前烧杯内有水
_______
(6)溶质含有其他杂质
______
(7)搅拌时部分液体溅出
______
(8)移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
______
无影响
偏小
偏小
偏小
能引起误差的一些操作
c/mol·L－1
容量瓶
(9)未冷却到室温就注入容量瓶定容
______
(10)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
c(H2SO4 )=
1000× 1.84g/mL× 98%
98g/mol
=18.4mol/L
ρ单位为g/cm3
练习2、 12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数
ω=
12mol/L×63g/mol
1.32g/cm3×1000
=57.3%
物质的量浓度
物质的量浓度
概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称B的物质的量浓度
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ⅱ.称量
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
易潮解的NaOH等能如图所示称量吗？
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到吗？
ⅲ. 溶解
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量 瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时 应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
洗涤之后要注意轻轻摇匀
ⅵ. 定容
向容量瓶中加入蒸馏水， 在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏 水至刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用中溶解。
：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？
溶解之后需要静置冷却至室使温用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？
到容量瓶中，此时溶质是否完全
3定容溶后液经配振制荡答的、误摇：差匀分、还静置需，液要面下玻降璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向，
（水3要）适称量量，时几玻遵次循操璃左作物后棒右总码和不的小原于要则10碰0mL。烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在
）
思考题2、物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体积三者间的关系式是怎样的？
正确的？ 玻璃棒，托盘天平药匙，量筒，
定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，
有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸 等），则需静置冷却至室温；有的物 质溶于水吸热（如NH4NO3），则需静
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行
③不能长期存放溶液
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有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸 等），则需静置冷却至室温；有的物 质溶于水吸热（如NH4NO3），则需静 置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠 体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
用滤纸称NaOH 用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量流出 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷至室温就注入定容 未冷至室温就注入定容 定容时水多用滴管吸出 定容时水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容摇匀时液面下降再加水
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 定容后经振荡、摇匀、静置，液摇匀后，静止时发现液面低于刻度线， 再加水到刻度线（ 偏低 ） 10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ 偏低 ）
如果配制的是NaOH溶液呢？ 如果配制的是NaOH溶液呢？
能引起误差的一些操作 能引起误差的一些操作 (配制0.1mol/L的NaOH) (配制0.1mol/L的NaOH) 称量前小烧杯有水 称量前小烧杯有水 称量时间过长 称量时间过长
①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行 ③不能长期存放溶液 ④不能做反应容器
讨论：想想还需要哪些 仪器呢？
常用仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平……..
2
配制溶液的步骤 任务：配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液
ⅰ. 计算
n(NaCl)=c(NaCl) ×V（NaCl） =100mL×0.001L/mL×1mol/L=0.1mol m (NaCl) =n(NaCl) × M(NaCl)=0.1 mol× 58.5 g/mol = 5.85g
若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
ⅴ. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量 瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时 应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
洗涤之后要注意轻轻摇匀
ⅵ. 定容
向容量瓶中加入蒸馏水， 在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏 水至刻度线。
操作回顾
小结
1.口诀： 算称量取步骤清
溶解转移再定容 室温洗涤莫忘记 摇匀标签便告成 2.仪器 容量瓶， 烧杯，
玻璃棒，托盘天平 药匙，量筒，
胶头滴管
3.
操作过程
3 溶液配制的误差分
[讨论]
准浓度
准质量
准体积
cB
nB V
n c ; 不变 V c V 减小则 增大 增大 减 B B B
V c ; 增大 不变 n 减小则 减小 n c 增 B B B B
溶液体积增大， 溶液体积增大， 浓度变小 浓度变小
溶液体积减小， 溶液体积减小， 浓度变大 浓度变大
6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或 未将洗涤液转入容量瓶（偏低 ） 7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出 容器外，使溶质减小（ 偏低 ） 8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净， 在瓶内有少 量水残留（无影响 ）
ⅱ.称量
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
易潮解的NaOH等能如图所示称量吗？
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到5.85g吗？
2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作 (4) 对所配得溶液无影响的是（写序号） (5) ；会使所 配溶液的浓度偏大的是 (3)(6) ；会使所配溶液的浓度 偏小的是 (1)(2) 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
因 变 量
m/n —
↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ —
—
v —
— — — — ↓ — ↓
——
C/mol.L-1
不影响 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小
不影响
定容时俯视读刻度 定容时俯视读刻度 定容时仰视读刻度 定容时仰视读刻度
— ↓ — ↑
偏大 偏小
4.练习
1. 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取13.6 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 烧杯 取蒸馏水. 将 缓慢注入到 水 中，并用 浓硫酸 玻璃棒 不断搅拌，待 溶液 冷至室温 后，将溶液沿 玻璃棒移入 容量瓶 中，用少量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒2-3次，将洗涤液移入 容量瓶 中。向容量瓶中 注入蒸馏水至距刻度线 1-2 cm 时，改用 胶头滴管 小 心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶 塞 摇匀 ，将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签.
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（
偏低 ）
3.量取液体溶质时，俯视读数（ 偏低 ） 4.定容时俯视刻度线（ 偏高 ）
仰视读数 仰视读数
（ （
俯视读数 俯视读数
（ （
5.所配溶液未冷却至室温即 转入容量瓶定容（ 偏高 ）
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
ⅲ. 溶解
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？
答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。水要适量，几次操作后 总和小于100mL。
：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？
化学计量在实验中的应用 第三课时：
一定物质的量浓度溶液的配制
南昌五中
江元
目录
1.复习提问 2.导入新课 3. 一定物质的量浓度溶液的配 制 （1）仪器的选择—认识容量瓶 （2）配制溶液的步骤
（3）误差分析
4.练习 5.课堂作业
复习提问
思考题1、什么叫物质的量浓度？ 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶 液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 思考题2、物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体 积三者间的关系式是怎样的？ c n
B B
V
思考题3、配制 250ml 0.8mol∕L NaCl溶液， 求需NaCl固 体多少克？ 11.7 g。
知识回顾
配制一定质量分数的溶液: 步骤：计算→称量 →溶解
一定物质的量浓度溶液的配制
任务：100ml 1.0mol/L NaCl溶液 问题：需要多少溶质NaCl？ 怎样才能使溶液的体积是100ml？
用什么样的仪器比较好？
1.
瓶口配有磨口玻璃塞 细颈 颈部有标线 瓶上标有温度 和容积
认 识 容 量 瓶
梨形平底的玻璃瓶
规格：100mL、250mL、 500mL、1000mL等。
注意事项
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用 食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有 水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将 瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立 过来，再检查是否漏水。 经检查不漏水的容量瓶才能使用
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠 体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
用滤纸称NaOH 用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量流出 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷至室温就注入定容 未冷至室温就注入定容 定容时水多用滴管吸出 定容时水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容摇匀时液面下降再加水
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 定容后经振荡、摇匀、静置，液摇匀后，静止时发现液面低于刻度线， 再加水到刻度线（ 偏低 ） 10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ 偏低 ）
如果配制的是NaOH溶液呢？ 如果配制的是NaOH溶液呢？
能引起误差的一些操作 能引起误差的一些操作 (配制0.1mol/L的NaOH) (配制0.1mol/L的NaOH) 称量前小烧杯有水 称量前小烧杯有水 称量时间过长 称量时间过长
①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行 ③不能长期存放溶液 ④不能做反应容器
讨论：想想还需要哪些 仪器呢？
常用仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平……..
2
配制溶液的步骤 任务：配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液
ⅰ. 计算
n(NaCl)=c(NaCl) ×V（NaCl） =100mL×0.001L/mL×1mol/L=0.1mol m (NaCl) =n(NaCl) × M(NaCl)=0.1 mol× 58.5 g/mol = 5.85g
若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
ⅴ. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量 瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时 应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
洗涤之后要注意轻轻摇匀
ⅵ. 定容
向容量瓶中加入蒸馏水， 在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏 水至刻度线。
操作回顾
小结
1.口诀： 算称量取步骤清
溶解转移再定容 室温洗涤莫忘记 摇匀标签便告成 2.仪器 容量瓶， 烧杯，
玻璃棒，托盘天平 药匙，量筒，
胶头滴管
3.
操作过程
3 溶液配制的误差分
[讨论]
准浓度
准质量
准体积
cB
nB V
n c ; 不变 V c V 减小则 增大 增大 减 B B B
V c ; 增大 不变 n 减小则 减小 n c 增 B B B B
溶液体积增大， 溶液体积增大， 浓度变小 浓度变小
溶液体积减小， 溶液体积减小， 浓度变大 浓度变大
6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或 未将洗涤液转入容量瓶（偏低 ） 7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出 容器外，使溶质减小（ 偏低 ） 8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净， 在瓶内有少 量水残留（无影响 ）
ⅱ.称量
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
易潮解的NaOH等能如图所示称量吗？
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到5.85g吗？
2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作 (4) 对所配得溶液无影响的是（写序号） (5) ；会使所 配溶液的浓度偏大的是 (3)(6) ；会使所配溶液的浓度 偏小的是 (1)(2) 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
因 变 量
m/n —
↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ —
—
v —
— — — — ↓ — ↓
——
C/mol.L-1
不影响 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小
不影响
定容时俯视读刻度 定容时俯视读刻度 定容时仰视读刻度 定容时仰视读刻度
— ↓ — ↑
偏大 偏小
4.练习
1. 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取13.6 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 烧杯 取蒸馏水. 将 缓慢注入到 水 中，并用 浓硫酸 玻璃棒 不断搅拌，待 溶液 冷至室温 后，将溶液沿 玻璃棒移入 容量瓶 中，用少量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒2-3次，将洗涤液移入 容量瓶 中。向容量瓶中 注入蒸馏水至距刻度线 1-2 cm 时，改用 胶头滴管 小 心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶 塞 摇匀 ，将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签.
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（
偏低 ）
3.量取液体溶质时，俯视读数（ 偏低 ） 4.定容时俯视刻度线（ 偏高 ）
仰视读数 仰视读数
（ （
俯视读数 俯视读数
（ （
5.所配溶液未冷却至室温即 转入容量瓶定容（ 偏高 ）
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
ⅲ. 溶解
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？
答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。水要适量，几次操作后 总和小于100mL。
：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？
化学计量在实验中的应用 第三课时：
一定物质的量浓度溶液的配制
南昌五中
江元
目录
1.复习提问 2.导入新课 3. 一定物质的量浓度溶液的配 制 （1）仪器的选择—认识容量瓶 （2）配制溶液的步骤
（3）误差分析
4.练习 5.课堂作业
复习提问
思考题1、什么叫物质的量浓度？ 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶 液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 思考题2、物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体 积三者间的关系式是怎样的？ c n
B B
V
思考题3、配制 250ml 0.8mol∕L NaCl溶液， 求需NaCl固 体多少克？ 11.7 g。
知识回顾
配制一定质量分数的溶液: 步骤：计算→称量 →溶解
一定物质的量浓度溶液的配制
任务：100ml 1.0mol/L NaCl溶液 问题：需要多少溶质NaCl？ 怎样才能使溶液的体积是100ml？
用什么样的仪器比较好？
1.
瓶口配有磨口玻璃塞 细颈 颈部有标线 瓶上标有温度 和容积
认 识 容 量 瓶
梨形平底的玻璃瓶
规格：100mL、250mL、 500mL、1000mL等。
注意事项
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用 食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有 水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将 瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立 过来，再检查是否漏水。 经检查不漏水的容量瓶才能使用