高中化学优质课新教材课件物质的量浓度23页

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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w

由c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)计算出需要的 浓盐酸的体积是50mL，所以应该量取50mL的浓盐酸，配 成500mL溶液。
小结：
1、物质的量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的 组成的物理量，符号为cB，单位为mol/L
cB
nB V aq
2、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示 溶液中的离子浓度。
cB
nB
Vaq
什么是1mol/L的NaCl溶液？ 在每1L的溶液中含有1molNaCl
100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，物质的量浓度是多少？
1L
2mol
2mol/L
练习：
1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓 度为 2.5mol/L 。
n(NaOH )
3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 200 mL
m(NaOH )
40g
n(NaOH ) M(NaOH ) 40g • mol 1 1mol
V(aq)
n(NaOH ) cNaOH
1mol 5mol • L1
0.2L
200mL
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
正确的表述应该为：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质 的量浓度为0.5mol/L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶

MB
m =
M V溶液
mB
m MBV溶液
３、常用单位：V摩尔/V升（ moMl/LV）
物质的量浓度
注意事项：
1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质一定要用“物质的量”来表示。 3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特定组合 4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计 5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体 积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子 浓度等）均不变。
关系3： ω = S/(100+S)
关系4：S= 100ω/(1-ω)
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物质的量浓度
探究3:
饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系
关系5：C =1000ρS/M(100+S) 关系6：S=100CM/(1000ρ-CM)
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物质的量浓度 问题解决
在一定温度下,某饱和NaOH溶液体积为V（ml）， 溶液密度为ρ（g/ml ） ，质量分数为ω，物质的量浓 度为C （mol/L），溶液中含NaOH质量为m（g）。
④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 1~2厘米 时 ， 改 用 胶头滴小管心地加水至溶液凹液面与刻度线相切， 若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 偏低 ， 应该重新配制 。
则该溶液中
B的质量分数为： ω=vm /（22400+vm）
B的物质的量浓度为：
C=1000ρv /（22400+vm）
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物质的量浓度
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二、物质的量浓度溶液的配制
七字方针：计 定
量溶 摇
冷洗
• 例：怎样配制0.1mol/L 的NaCl溶液
500mL？
容量瓶介绍

的硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度小。
结论5：浓度相同，因为前者体积小， 所以其中硫酸的物质的量小。
基本计算练习一
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度
为 10 mol/L。
2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
溶质质量
0.2mol/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
NaCl溶液 1L
？
0.5mol/L
？
练习
溶液名称
溶液体积
溶质的 物质的量
NaOH溶液 1.5L 0.3mol
溶质的物 质/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
溶质微粒数目的计算五
8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L 的K2SO4溶液的说法不正确的是（ AC ） A、1L溶液中含有K＋0.3NA个 B、1L溶液中含有K＋和SO42－总数为0.9NA C、2L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2mol/L
2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 质的量为 2 mol，含H+__4_N__A__个， SO42- 2NA 个。
3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸 铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液 中含溶质微粒各是多少？
溶质微粒数目的计算二
4、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液 中的 Na+的物质的量浓度相等的是（D）

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[提升 1] 下列说法正确的是( ) A．40 g NaOH 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 mol·L－1 B．1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中 Na＋的浓度为 1 mol·L－1 C．从 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液中取出 0.1 L 溶液，则 NaCl 的 浓度变为 0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中，Na＋的物质的量为 0.2 mol
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[核心能力] 1．配制溶液“10 字”记忆法： 算(计算)→量(称量或量取)→溶(溶解)→冷(冷却)→移(移液)→洗
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请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为_①__②__④__③__⑤___(填序号)。 (2)本实验用到的基本实验仪器有 5_00__m_L_容__量__瓶_、__托__盘_天__平__、_药__匙__、_烧__杯__、_胶__头__滴_管__、__玻_璃__棒__。 (3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度
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状元随笔 使用容量瓶的注意事项 (1)使用前用蒸馏水洗净。 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 (3)在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容 量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 (4)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能 进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
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2．1 mol·L－1 的 NaCl 溶液表示( ) A．溶液中含有 1 mol NaCl B．1 mol NaCl 溶于 1 L 水中 C．58.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中 D．1 L 溶液中含有 NaCl 58.5 g

D、20ml 1mol/L AlCl3
eg3、下列各溶液中，Na＋ 浓度最大的是 （
）
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
结论：溶液各处浓度相等，与体积或质量多少无关
3、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液， 求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
4、标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
练习四
eg1、1000ml 2mol/L Na2SO4溶液中，C( Na＋)＝
，
C(SO42-)＝
eg4、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL0.5mol/L NaCl溶液 混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化 忽略不计）。
eg5、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配 成2L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
• 4、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏
• 5、溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏
• 6、定容时加水超过了刻度线。偏
。
• 7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。偏
。
• 8、定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏
，俯视偏
• 9、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏
• 10、配制硫酸时，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏
浓度
→ 一定量的溶液里所含溶质的多少。
=质量分数
= 体积分数
=质量-体积浓度
=物质的量浓度