2022-2023学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期4月月考化学试题

2022-2023学年全国高一下化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 在①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应，四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）A.①③B.②③C.③④D.③2. 下列表示方法正确的是（ ）A.的结构示意图：B.四氯化碳的电子式：C.的结构式为：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知石墨完全转化为金刚石时，要吸收 的热量。

下列说法中不正确的是（ ）A.金刚石转化为石墨的反应是放热反应B.金刚石比石墨稳定C.等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多D.等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多4. 年月日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧．下O 2−HClO H −O −Cl12g akJ 2011311列关于能源的说法中不正确的是（ ）A.核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源B.氢能是最干净的一次能源，具有热量值高、资源丰富的优点C.生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源D.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（ ）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④D.③⑤②①④6. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A.B.C.D. 7. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“一”可表示单键或双键），其中、、、为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，和、和分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为，甲的水溶液显酸性。

黑龙江高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.a 、b 、c 、d 、e 、f 为六种短周期元素，a 、b 、e 、f 位于同一周期，c 、d 也是同一周期，且d 、e 同一主族，原子半径d<e ，a 、b 、c 、d 、f 原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是 A ．e 的氢化物的沸点一定比d 的氢化物的沸点高 B ．d 元素可能是第一周期元素C ．六种元素中，a 元素最高价氧化物对应水化物碱性最强D ．a 、b 、c 、d 的原子序数逐渐增大2.我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A 元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是（ ） A ．第三周期第IA 族 B ．第四周期第IA 族 C ．第五周期第IA 族 D ．第二周期第IIA 族3.下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是A ．卤素单质与氢气化合按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由难变易B ．卤化氢的稳定性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次增大C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱D ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深4.实验室中，从海带中提取I 2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是A:操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 B ．操作②中需加入氧化剂C ．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D ．蒸馏I 2的苯溶液可获取I 2并回收苯5.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。

下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的H 2O 的摩尔质量是18克 B. H 2O+Cl 2HCl+HClO 这反应属于氧化还原反应C. 氢的三种同位素1H 、2D 、3T 与16O 只能形成三种水分子D. 在标准状况下，1mol 水的体积约是22．4L 6.是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。

黑龙江高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2.下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3.下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34.设N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）AA．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含6.02×1023个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为10N A5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A．32B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol6.下列实验操作正确的是（）A．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．过滤时，玻璃棒与三层滤纸9.实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）A．Mg B． g C． g D． g11.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．0.1L含24.5gH2SO4的溶液B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D．1LH2SO4溶液中含98gH2SO412.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）AA．64 g SO2含有氧原子数为2N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9 mL水④0.2mol磷酸A．①④③②B．①②④③C．②③④①D．④③②①14.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

黑龙江省双鸭山市第一中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3D．合金的熔点一般比成分金属的低【答案】D【详解】A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。

合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；答案：D。

2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

相对原子质量Cu 64 N 14 O 16 H 1 C 12一、选择题（共25道题，每道题只有一个选项正确，每题3分，共75分）1、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的A、相对原子质量和核电荷数B、电子层数和最外层电子数C、电子层数和质量数D、金属性和非金属性的强弱2、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A、浓硫酸B、稀硫酸C、浓盐酸D、浓硝酸3、某元素M n+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为A、A-a+nB、A-a-nC、A+a-nD、A+a+n4、只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba (OH)2溶液5、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是A、Fe2(SO4)3B、Na2CO3C、KNO3D、FeSO46、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+、NO3－、Cl-C、Ba2+、OH－、Cl－、SO42-D、Fe2+、H+ 、Cl－、NO3－7、下列关于碱金属的叙述中，正确的是A、金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B、碱金属单质都可保存在煤油中C、钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D、碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯8、下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D2OB、Li+C、OD－D、OH－9、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A、SO2、O2、N2B、HCl、Cl2、CO2C、CH4、H2、COD、SO2、Cl2、O210、常温下向下列溶液中加入足量的铁,充分反应后,生成气体最多的是A、20mL 12mol/L的盐酸B、10mL 18mol/L的硫酸C、80 mL 2mol/L的硫酸D、40 mL 14mol/L的硝酸11、两种元素的原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰为X原子的L层电子数的2倍。

2022-2023学年高中高一下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）A.B.C.D.2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.乙烯的比例模型：B.质量数为的原子：C.氯离子的结构示意图：D.的电子式：3. 下列变化中需吸收能量的是（ ）A. B. C.D. B (l)HBr(aq)AlB (aq)r 2−→−−−O(l)H 2S (g)O 2−→−−△Al 2O 3r 3F (s)Fe(s)F (s)e 3O 4−→−−Al(s)高温−→−−−△O(g)H 2e 2O3Cu(s)CuC (aq)C O(s)−→−−−−FeC (aq)l 3l 2−→−−−−−△葡萄糖(aq)u 2Si (s)Si(s)SiC (l)O 2−→−△C(s)−→−−−△HCl(aq)l 416O O16CO 2H +H →H −HH −Cl →H +ClMg +2HCl ===MgC +↑l 2H 22Na +2O ===2NaOH +↑H 2H 24. 下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，中含有的氯原子数目为B.时，的溶液中含有的数目为C.足量的与浓盐酸反应，转移电子的数目为D.与的混合物中所含质子数为5. 下列实验现象描述错误的是（ ）编号实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落在溶液中滴入溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A.B.C.D. 6. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.钠加入到水中：C.单质铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：7. 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.蒸发时液体不超过蒸发皿容积的D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8. 有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）22.4LCHCl 33N A25C ∘pH =13 1.0LBa(OH)2OH −0.2N AMnO 240mL10mol/L 0.2N A88.0gCO 2O N 244N AA BCFeCl 2NaOH DABCDC +O===2+C +Cl l 2H 2H +l −O −Na +O===↑+N +O H 2H 2a +H −Cu +2+2N ===C +2NO ↑+O H +O −3u2+H 2NaHCO 32HC +C +2O ===CaC ↓+2O +C O −3a 2+H −O 3H 2O 2−313A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9. 某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生B.断裂键和键要吸收的能量C.根据图示可知生成放出的能量D.三种物质、、中，最稳定的物质一定是10. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。

2022-2023学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二下学期4月月考（普通班）化学试题1.以下关于物质状态的叙述中不正确的是A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质B．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法D．纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料2.有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是A．冰中的每个水分子均摊4个氢键B．每个硅原子被4个最小环所共有C．如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子D．在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子3.能用键能解释，且结论正确的是A．熔点：金刚石＞晶体硅B．分子稳定性：H 2 O＞HFC．水中的溶解度：SO 2＞CO 2D．状态：常温时，Cl 2是气态，Br 2为液态4.下列有关物质结构与性质的说法正确的是A．BF 3和PCl 3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．分子中无手性碳原子C．常温常压下，124gP 4中所含P-P键数目为6N AD．键与键的电子云对称性不同5.表中关于各微粒的描述完全正确的一项是NO BHsp 2sp 3A．A B．B C．C D．D6.铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是性质AlF AlCl AlBr AlIA．AlF 3晶体类型与其他三种不同B．1molAl 2 Cl 6中所含配位键数目为4N AC．Al 2 X 6中Al、X原子价电子层均满足8e -结构D．AlCl 3熔点高于AlBr 3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征7.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…^表示，单位kJ/mol)。

下列关于元素RA．R的最高正价为+1价B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素D．R元素基态原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 18.下列说法中不正确的是①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素③、、三种分子的键角依次减小④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子⑤酸性：⑥的沸点高于是因为其范德华力更大⑦P原子核外有15种能量不同的电子⑧第四周期价电子有一个单电子的元素共有3种A．②③⑤⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑦C．②③④⑦⑧D．①②③⑤⑥9. DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。

化学相对原子质量 Cu 64 N 14 O 16 H 1 C 12一、选择题（共25道题，每道题只有一个选项正确，每题3分，共75分）1、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的A、相对原子质量和核电荷数B、电子层数和最外层电子数C、电子层数和质量数D、金属性和非金属性的强弱2、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A、浓硫酸B、稀硫酸C、浓盐酸D、浓硝酸3、某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为A、A-a+nB、A-a-nC、A+a-nD、A+a+n4、只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba (OH)2溶液5、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是A、Fe2(SO4)3B、Na2CO3C、KNO3D、FeSO46、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+、NO3－、Cl-C、Ba2+、OH－、Cl－、SO42-D、Fe2+、H+ 、Cl－、NO3－7、下列关于碱金属的叙述中，正确的是A、金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B、碱金属单质都可保存在煤油中C、钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D、碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯8、下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D2OB、Li+C、OD－D、OH－9、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A、SO2、O2、N2B、HCl、Cl2、CO2C、CH4、H2、COD、SO2、Cl2、O210、常温下向下列溶液中加入足量的铁,充分反应后,生成气体最多的是A、20mL 12mol/L的盐酸B、10mL 18mol/L的硫酸C、80 mL 2mol/L的硫酸D、40 mL 14mol/L的硝酸11、两种元素的原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰为X原子的L层电子数的2倍。

【精品】黑龙江省双鸭山市第一中学高一4月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下下下下下下下下下下下 下A．1H下2H下3H下下下下下下下B．下下下下下下下下下O-C-OC．S2-下下下下下下下 D．NH4Cl下下下下下2．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀硫酸3．下列说法正确的是( )A．铵盐都能与碱反应，不与酸反应B．液氨汽化吸热，可用液氨作制冷剂C．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化D．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸4．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．K+、Ba2+、OH-、SO42-B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Ag+、Cl-、Fe2+、K+5．下N A下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 下A．1molCl2下下下Fe下下下下下下下下下下3N AB．下下下下下下下1.7g NH3下下下下下下下下下下0.3N AC．下下下下下下11.2 LSO3下下下下下下下下2N AD．0.2 mol∙L-1下 Na2SO4下下下下Na+下下下0.4N A6．能把K2SO4，(NH4)2SO4，NH4Cl，NaNO3四种溶液区别开来（可加热）的一种试剂是( )A．BaCl2B．NaOH C．Ba(NO3)2D．Ba(OH)27．在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（）A．3种 B．4种C．5种 D．6种8．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数C．O22-和S2-具有相同的质子数和电子数D．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数9．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断不正确的是( )A．下下下下下X下Y下Z B．下下下下下下下下下XH3下H2Y下HZC．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D．最外层电子数：Z＞Y＞X10．下列结论错误的是（）①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥沸点：H2Se> H2S> H2O⑦非金属性：O>N>P>Si⑧金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③⑥C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤⑥11．下列说法不正确的是（）A．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键B．构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物12．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的汽化和NH4Cl加热分解13．下列实验装置不能达到实验目的的是( )A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O15．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO316．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－所含有电子的物质的量是A．mol B．mol C．(m－n－2)mol D．(m－n＋2)mol17．已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W18．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第下A族B．RO3—中的R只能被还原C．R元素单质在常温常压下一定是气体单质D．若1 mol RO3—参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol19．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

2022-2022学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期开学考试化学可能用到的原子量:H1C12O16S32Fe56K39N14Na23一、选择题（每空2分，共48分。

有且只有一个正确选项）1．Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂2．下列物质不属于合金的是（）A．黄铜B．青铜C．不锈钢D．水银3．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NAB.标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NAC.1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAD.常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子4．下列叙述正确的是（）A．1molN2的质量为28g/molB．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC．Cl2的摩尔质量为71gD．常温常压下，32gSO2的物质的量为0.5mol5．熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（）A．铁坩埚B．石英坩埚C．刚玉坩埚D．陶瓷坩埚6．下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO47H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO45H2O白色⑥HCl无色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥7．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列物质分类不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B．碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．电解质：BaSO4、KAl（SO4）212H2O、HClD．胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾8．下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣9．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）A．硅可用于制造光导纤维B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸D．SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物10．下列关于氯水的说法正确的是（）A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小11．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）A．甲装置用来制备氧气B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体C．丙装置用来制取氯气D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体12．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（）A．过量的水与氯气B．过量的氢氧化钠与二氧化硅C．过量的铜与浓硫酸D．过量的氨水与氢氧化铝13．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了14．下列说法正确的是（）A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nmD．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质15．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。