2022-2023学年四川省成都市树德中学高一下学期4月月考化学试题

2022-2023学年四川省成都市树德中学高一下学期期末考试化学试题1.下列说法正确的是A．“杜甫草堂茅庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为甲苯、苯乙醇、苯乙烯等芳香烃B．碳酸氢铵可作为食品加工中的膨松剂；碳酸钙可作为婴幼儿奶粉中的营养强化剂C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化D．我国酸雨的形成主要是由于汽车排出的大量尾气2.下列说法正确的是A．化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应。

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．放热反应一定容易发生，吸热反应一定需加热才能发生D．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现3.下列生产活动中涉及的化学原理正确的是4.下列说法中正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率只能用单位时间内某种物质浓度的变化来表示C．升高温度，加入适宜的催化剂均可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率D．若某化学反应的反应速率为0.5mol·L －1 ·s －1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L －15.如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是( )A．b极是负极B．a极电极反应式为H 2－2e － ===2H ＋C．当装置中有1 mol电子通过时，右池产生标准状况下5.6 L气体D．电池总反应式为2H 2＋O 2 ===2H 2 O6.有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a．b．c．d．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应A．①②B．①④C．②③D．①②③7.下列说法正确的是A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测得ΔH偏大B．500℃、30MPa下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．金刚石和石墨的燃烧热相等8.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，内，9.下列说法不正确．．．的是A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D．将硬脂酸、油酸、甘油混合，一定条件下可生成结构不同的油脂有6种10.侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁，至今仍在使用。

四川省成都市高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法错误的是（）A . 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B . 阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C . 1mol H2SO4约含有1.204×1024个氢原子D . 常温常压下，1molCO2气体的质量为44g2. （2分）乙稀利（C2H6ClO3P）植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和PCl3为原料合成．相关表示不正确的是（）A . 环氧乙烷的结构简式：C2H4OB . 中子数为16的磷原子： PC . 氯原子的结构示意图：D . PCl3的电子式：3. （2分） (2020高二下·辽源期末) 下列说法中正确的是（）A . 乙烯中的键能是乙烷中的键能的2倍B . 氮气分子中含有1个键和2个π键C . 键的极性比键的极性大D . 中4个键的键能不相同4. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是（）A . H2CO3B . H2SiO3C . H3PO4D . H2SO45. （2分）五种短周期元素的某些信息如表所示：下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C . 单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞XD . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物6. （2分） (2018高一下·景县期中) 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH47. （2分） (2016高二下·盘山月考) 价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A . 第四周期第ⅤA族B . 第五周期第ⅢA族C . 第五周期第ⅠA族D . 第四周期第ⅢA族二、非选择题 (共5题；共40分)8. （10分） (2018高三上·吉林月考) A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D 是短周期元素中电负性最小的元素；E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。

成都市高一下学期化学4月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一下·西安期末) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A . 2Ag2O 4Ag+O2↑B . 火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2C . Al2O3+3H2 2Al+3H2OD . MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑2. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A . 利用硅材料可制成光伏发电装置B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D . 催化净化汽车尾气可降低污染3. （2分）下列实验操作的叙述不正确的是（）A . 用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化B . 已知在K2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O，则向黄色的K2CrO4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色C . 用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温D . 利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象4. （2分） (2017高一下·淮北期中) a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：b＞c＞dB . 气态氢化物稳定性：a＞cC . 简单阴离子还原性：d＞cD . ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A . ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B . ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C . ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D . ②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为76. （2分）下列污染现象主要与NO2有关的是（）A . 臭氧空洞B . 水体富营养化C . 光化学烟雾D . 温室效应7. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法不正确的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥8. （2分） (2016高一下·平安期中) 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A . SO2与O2B . NO2与NOC . O2与N2D . NO与O29. （2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）A . 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D . 过氧化钠是白色固体10. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

【精品】四川省成都石室中学高一4月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．YBa2Cu8O x(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是A．钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B．属于非金属元素C．和是两种不同的核素D．中子数为392．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素的金属性、非金属性呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需加热就能发生C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低4．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触①碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿①碱金属中还原性最强的是钾①碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋①碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大①从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①5．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。

向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再继续加入丙，溶液颜色无明显变化。

则甲、乙、丙溶液中依次含有A． NaBr、KCl、KI B． KCl、KI、NaBr C． KI、NaBr、KCl D． NaBr、KI、KCl6．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；①同位素的性质几乎完全相同；①质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；①电子数相同的粒子不一定是同一种元素；①一种元素只能有一种质量数：①某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A ．C 2H 6 B ．C 2H 4Cl 2C ．C 5H 12D ．C2.下列说法正确的是（ ）A ．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B ．分子组成符合C n H 2n+2的烃一定是烷烃 C ．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D ．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种3.下列结构简式代表了几种不同的烷烃（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4.下列化学用语正确的是（ ） A ．硅的原子结构示意图：B ．原子核内有8个中子的氧原子：C ．二氧化碳分子的电子式D ．甲烷分子的比例模型：5.最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。

下列有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A ．全氟丙烷的电子式为B ．C 3F 8属于烃类物质C ．全氟丙烷分子中存在极性键D ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上6.下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体7.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ．8.在标准状况下，10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（）A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H109.一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O(g)，产物总质量为49.6g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为（）A．8.96L B．2.24L C．4.48L D．6.72L10.（双选）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是1OL，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H611.下列有机物分子中，相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是（）A．CHCl3B．CH(CH3)3C．CCl4D．CH3CH312.的正确命名为（）A．2－乙基-3,3-二甲基戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基已烷D．2,3,3－三甲基已烷二、填空题1.下图表示4个碳原子相互结合的方式。

人教版高一化学第二学期4月份月考测试卷含答案一、选择题1．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确．．．的是（）A．X是N2O5B．可用排水法收集NO、NO2气体C．由NO2→NO，无须另加还原剂也可实现D．由NH3→N2，从理论上看，NH3可与NO2反应实现【答案】B【分析】A．图象可知X为+5价对应的氮的氧化物；B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体；C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；D．氨气中氮元素化合价-3价，二氧化氮中氮元素化合价+4价二者反应生成氮气；【详解】A．图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，A正确；B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，不可用排空气法收集NO气体，B错误；C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C正确；D．NH3可与NO2反应生成氮气，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正确；答案选B。

【点睛】本题考查了氮元素及其化合物的性质、主要是个价态存在物质的氧化还原反应，掌握基础是解题关键，题目难度中等2．锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。

若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。

气体x和液体y不可能是()x yA NH3H2OB SO2KOH溶液C CO26mol∕L H2SO4溶液D HCl6mol∕L NaNO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】气球鼓胀起来说明锥形瓶中压强减小。

【详解】A．氨气极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，A正确；B．二氧化硫与氢氧化钾溶液反应使锥形瓶中压强减小，B正确；C．二氧化碳与硫酸不反应且二氧化碳在水中溶解度不大，C错误；D．氯化氢极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，D正确。

答案选C。

树德中学高2022级高一下期期末考试化学试题参考答案21.(10分)（1）③⑤⑥（2）C 2H 5O 2N （1分） H 2NCH 2COOH+CH 3CH 2OHH 2NCH 2COOCH 2CH 3+H 2O（3）CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O(g)△H=－50kJ·mol －1A ；（1分）130t 22. (11分)（1） ①. KMnO 4 （1分）②. D 装置中的铁粉与水蒸气反应或无水三氯化铁潮解（2）防止D 装置中的铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应 （1分） （3）加热D 与E 之间的导管（1分）（4）加入铜粉，Cu 与Fe 3+反应消耗Fe 3+，也可能生成CuSCN 消耗SCN -，使Fe(SCN)3浓度减小，致红色褪去（5） ①. CuCl 2、CuSO 4 ②. 1：423.(11分)(1) 8.00(或8、8.0) （1分） 10.00(或10、10.0) （1分） (2) 0.0075mol/(L·s)(或37.510-⨯)(3)探究温度对反应速率的影响（1分） 探究H 2O 2溶液的浓度对反应速率的影响（1分） 其他条件相同时，()2+c Fe越大，反应速率越大 （1分）(4) 2Fe +在该条件下生成()2Fe OH ，并迅速被氧化成()3Fe OH ，不能使H 2O 2产生羟基自由基 (5) AD24. (12分) (1) 送回合成塔循环使用 （1分） (2)使NO 全部转化成3HNO （1分） (3) 2Ce 3+ +2HSO 3- + 2H +=====2Ce 4+ +S 2O 42- + 2H 2O （注明条件 电解） (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)2NH 4NO 3+Na 2CO 3.10H 2O=2NaNO 3+2NH 3↑+CO 2↑+11H 2O (6)2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x 1.5 （1分） 碳（或C ）（1分） 25. （11分）（1）乙炔 （1分） 加成反应 （1分） （2）酯基（1分） （3）10、（1分）（1分）（4） CH 2=CH(OH)+CH 3CHO -OH −−−→稀 CH 3CH(OH)CH 2CHO （5）6 (CH 3)2C=C=O。

2022-2023学年高中高一下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）A.B.C.D.2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.乙烯的比例模型：B.质量数为的原子：C.氯离子的结构示意图：D.的电子式：3. 下列变化中需吸收能量的是（ ）A. B. C.D. B (l)HBr(aq)AlB (aq)r 2−→−−−O(l)H 2S (g)O 2−→−−△Al 2O 3r 3F (s)Fe(s)F (s)e 3O 4−→−−Al(s)高温−→−−−△O(g)H 2e 2O3Cu(s)CuC (aq)C O(s)−→−−−−FeC (aq)l 3l 2−→−−−−−△葡萄糖(aq)u 2Si (s)Si(s)SiC (l)O 2−→−△C(s)−→−−−△HCl(aq)l 416O O16CO 2H +H →H −HH −Cl →H +ClMg +2HCl ===MgC +↑l 2H 22Na +2O ===2NaOH +↑H 2H 24. 下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，中含有的氯原子数目为B.时，的溶液中含有的数目为C.足量的与浓盐酸反应，转移电子的数目为D.与的混合物中所含质子数为5. 下列实验现象描述错误的是（ ）编号实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落在溶液中滴入溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A.B.C.D. 6. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.钠加入到水中：C.单质铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：7. 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.蒸发时液体不超过蒸发皿容积的D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8. 有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）22.4LCHCl 33N A25C ∘pH =13 1.0LBa(OH)2OH −0.2N AMnO 240mL10mol/L 0.2N A88.0gCO 2O N 244N AA BCFeCl 2NaOH DABCDC +O===2+C +Cl l 2H 2H +l −O −Na +O===↑+N +O H 2H 2a +H −Cu +2+2N ===C +2NO ↑+O H +O −3u2+H 2NaHCO 32HC +C +2O ===CaC ↓+2O +C O −3a 2+H −O 3H 2O 2−313A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9. 某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生B.断裂键和键要吸收的能量C.根据图示可知生成放出的能量D.三种物质、、中，最稳定的物质一定是10. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。

2022-2023学年高中高一下化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（ ）A.可通过氧化方式灭活新冠病毒B.明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物C.纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污D.化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中含量上升2. 下列表示方法正确的是（ ）A.的结构示意图：B.四氯化碳的电子式：C.的结构式为：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）A.由和稀制氢气B.灼热的炭粉与二氧化碳反应C.受热分解D.碳酸钙的分解4. 年月日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧．下列关于能源的说法中不正确的是（ ）NaClO CO 2O 2−HClO H −O −ClZn S H 2O 4N Cl H 42011311A.核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源B.氢能是最干净的一次能源，具有热量值高、资源丰富的优点C.生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源D.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点5. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、过滤、结晶C.溶解、蒸发、结晶、过滤D.溶解、过滤、蒸发、结晶6. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A.B.C.D. 7. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“一”可表示单键或双键），其中、、、为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，和、和分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层 电子数之和为，甲的水溶液显酸性。

四川省成都市树德中学高一下学期第二次月考化学试题一、选择题1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g【答案】C【解析】试题分析：Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。

当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。

因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH-)=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。

【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。

下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

四川省成都市树德联合学校(高中部)2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略2. （8分）（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。

（2）己知下列热化学方程式：由此可知反应：的焓变为。

（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与t的关系如下表：请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填写字母序号）A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的平均相对分子质量不再改变F．混合气体中各成分的浓度不再改变参考答案：略3. 20 g AO中核外电子数比质子数多0.5N A(N A代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为A．12 B．32 C．60 D．80参考答案：B略4. 下列过程中，共价键被破坏的是（）A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附C、酒精溶于水D、HCl溶于水参考答案：D略5. 在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。

若乙气体是CO，则甲气体可能是A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2参考答案：C略6. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A略7. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

成都高2024届高三理科综合试题(化学部分)（答案在最后）可能用到的相对原子质量：B 11S 32O 16Na 23Ca 40Ge 73Cr 52-------第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题：共13个小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关说法正确的是A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的22Cu Hg ++、等重金属离子C.含氟牙膏中的F -能和2Ca +及34PO -生成难溶的氟磷灰石，改变釉质的组成，增强抗龋能力D.天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型有机材料【答案】C 【解析】【详解】A ．聚乙烯结构简式为，结构中不存在碳碳双键，不能使溴水褪色，A 错误；B ．除去重金属离子是利用了铁的还原性，将重金属离子22Cu Hg ++、转化为单质，B 错误；C ．含氟牙膏中的F -能和2Ca +及34PO -生成难溶的氟磷灰石，改变釉质的组成，增强抗龋能力，C 正确；D ．碳化硅是一种新型无机非金属材料，D 错误；答案选C 。

2.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol 化学式为6126C H O 的单糖分子中含CHO -的数目为AN B.标准状况下，22.24LSO 溶于水，溶液中233HSO SO 、--和2SO 的微粒数之和小于A0.1N C.过量酸性4KMnO 溶液与221molH O 完全反应，转移电子数为AN D.常温下，已知()6sp 4K CaSO 910-=⨯，则该温度下4CaSO 饱和溶液中含有3A 310N -⨯个2Ca +【答案】B 【解析】【详解】A ．6126C H O 单糖，可以是葡萄糖也可以是果糖，葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质，果糖是多羟基酮糖，具有醇、酮的化学性质，A 错误；B ．标准状况下，22.24LSO 溶于水，溶液中32233H SO HSO SO --、、和2SO 的微粒数之和等于A 0.1N ，所以233HSO SO 、--和2SO 的微粒数之和小于A 0.1N ，B 正确；C ．过量酸性4KMnO 溶液与221molH O 完全反应，转移电子数为2A N ，C 错误；D ．常温下，已知()6sp 4K CaSO 910-=⨯，()2+2-6sp 44K CaSO c(Ca )c(SO )910-=⨯=⨯，2+2-4c(Ca )c(SO )=，2+3c(Ca )310-==⨯，则该温度下4CaSO 饱和溶液中2+c(Ca )=3310-⨯mol/L ，溶液没有给出具体体积，无法计算，D 错误；故选B 。

象对市爱好阳光实验学校一中、一中高一〔下〕月考化学试卷〔4月份〕一、选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意〕1．“嫦娥一号〞发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦〔He〕储量．以下有关氦﹣3〔He〕的说法中正确的选项是〔〕A ． He原子核内含有2个中子B ． He原子核内含有3个质子C ． He原子核外有3个电子D ． He 和He是两种不同的核素2．甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是〔〕①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3④CCl4．A．只有①B．①和③的混合物C．①②③④的混合物D．只有②3．如图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键跟氢原子结合，那么两分子的关系为〔〕A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体4．以下反既属于非氧化复原反，又是吸热反的是〔〕A．铝片和稀硫酸反B．Ba〔OH〕28H2O与NH4Cl反C．灼热的碳与二氧化碳反D．甲烷在氧气中燃烧5．反X+Y═M+N为放热反，对该反的说法正确是〔〕A．X的能量一高于M B．Y的能量一高于NC．X和Y的总能量一高于M和N的总能量D．因为该反为放热反，故不必加热就可发生6．以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是〔〕A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg〔OH〕27．以下关于碱金属某些性质的排列中，正确的选项是〔〕A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．复原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 8．以下关于物质性质变化的比拟，不正确的选项是〔〕A．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFC．复原性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．热稳：HF＞HCl＞HBr＞HI9．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，那么这两种元素可形成的化合物为〔〕A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y10．以下关于元素周期表的说法正确的选项是〔〕A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一为611．元素性质呈周期性变化的决因素是〔〕A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化12．a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的核外电子排布相同，且m＞n、那么以下关系正确的选项是〔〕A．a﹣c=m﹣n B．b﹣d=m+n C．a＞b＞d＞c D．b＞a＞c＞d13．同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下判断中正确的选项是〔〕A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B．简单阴离子的复原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱14．短周期元素A和B的离子A2+和B2﹣具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．A2+的半径比B2﹣的半径小B．A的原子序数比B小C．A和B原子的电子层数相D．A和B原子的最外层电子数相15．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3kJ．以下关系式中，正确的选项是〔〕A．Q1+Q2＞Q3 B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．Q1+Q2＜2Q316．以下装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是〔〕A ．B ．C ．D ．17．用铁片与稀硫酸反制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是〔〕A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉18．在2A〔g〕+B〔g〕⇌3C〔g〕+4D〔g〕反中，表示该反速率最快的是〔〕A．V A=1.0 mol/〔LS〕 B．V B=0.6 mol/〔 LS〕C．V C=1.6 mol/〔LS〕 D．V D=2.0 mol/〔LS〕19．日常所用干电池的电极分别为碳棒〔上面有铜帽〕和锌皮，以糊状NH4Cl 和ZnCl2作电解质〔其中参加MnO2吸收H2〕，电极反式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑〔NH3与Zn2+能生成一种稳的物质〕．根据上述判断，以下结论正确的选项是〔〕A．Zn为正极，碳为负极B．Zn为负极，碳极发生氧化反C．工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器20．一温度下，向a L密闭容器中参加1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反；X〔g〕+2Y〔g〕⇌2Z〔g〕，此反到达平衡的标志是〔〕A．容器气体密度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z21．某温度时，浓度都是2mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反生成气体Z，到达平衡后c〔X2〕为0.8mol/L，c〔Y2〕为1.6mol/L，生成的c〔Z〕为0.8mol/L，那么该反式〔Z用X、Y表示〕是〔〕A．X2+2Y2⇌2XY2B．2X2+Y2⇌2X2Y C．X2+3Y2⇌2XY3D．3X2+Y2⇌2X3Y22．以下五种烃：①CH3CH2CH〔CH3〕2②CH3C〔CH3〕3③丙烷④戊烷⑤CH3CH 〔CH3〕2，其沸点按由高到低的顺序排列正确的选项是〔〕A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③23．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，假设A的原子序数为n，那么B的原子序数不可能为〔〕A．n+8 B．n+18 C．n+32 D．n+2024．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，那么A、B两元素所在的周期可以是〔〕A．两种元素在同一个周期B．一种在第一周期，一种在第二周期C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期25．某种烷烃11g完全燃烧时，需要28L氧气〔状况下〕，该烷烃是〔〕A．C5H l2B．C4H10C．C3H8D．C2H6二、非选择题〔每空2分，共50分〕26．〔1〕有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异丁烷；B、石、石墨和C60C、冰和干冰；D、35Cl和37Cl；E、NO和NO2；其中，互为同分异构体的有〔填编号，以下同〕；互为同素异形体的有．〔2〕现有①干冰②石③NH4Cl ④Na2S四种物质，按以下要求答复〔填序号〕：既存在离子键又存在共价键的是；熔化时不需要破坏化学键的是．〔3〕向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一温度和压强下，发生如下反：2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕，经4s后到达平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，那么以O2表示的反速率为；平衡时SO3的物质的量浓度．27．〔1〕理论上讲，任何自发的氧化复原反都可以设计成原电池．请利用反“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+〞设计一个化学电池〔正极材料用碳棒〕，答复以下问题：①该电池的负极材料是；②假设导线上转移电子mol，那么正极生成银克．〔2〕将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反为．②该电池工作时〔放电〕反的总化学方程式为．28．一温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反中M、N的物质的量随反时间变化的曲线如图，依图所示：〔1〕该反的化学方程式是．〔2〕在图上所示的三个时刻中，〔填t1、t2或t3〕时刻到达化学反限度．29．A、B、C、D、四种元素都是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如表所示．AB C D根据以上信息，答复以下问题：〔1〕元素C在元素周期表中的位置是；〔2〕A和D的氢化物中，沸点较高的是〔写化学式〕，原因是；〔3〕写出B最高价氧化物对水化物与C的最高价氧化物对水化物反的离子方程式：．30．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上表达答复：〔1〕写出元素名称：A D ；〔2〕画出D的原子结构示意图；〔3〕用电子式表示化合物C2D的形成过程．31．据1月17日易报道，意大利家使用氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．〔1〕以下有关O4的说法正确的选项是：A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反可看作核聚变反，即不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4不可用作氧化剂〔2〕制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行以下各种反时生成的：上述反中，〔填序号〕相当于氧分子的氧化；〔填序号〕相当于氧分子的复原．〔3〕写出O22﹣的电子式：〔4〕O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2﹣的氧化物的化学式：．32．一量甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸汽，此三种混合气体的质量为2g．当混合气体缓缓通过足量的无水氯化钙后，增重1g，那么混合气体中CO2的质量为g．一中、一中高一〔下〕月考化学试卷〔4月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意〕1．“嫦娥一号〞发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦〔He〕储量．以下有关氦﹣3〔He〕的说法中正确的选项是〔〕A ． He原子核内含有2个中子B ． He原子核内含有3个质子C ． He原子核外有3个电子D ． He 和He是两种不同的核素【分析】He左下角2代表质子数，左上角的3代表质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子核外电子数=质子数，具有一数目质子和一数目中子的一种原子称为核素．【解答】解：A 、He含有的质子数为2，质量数为3，中子数=3﹣2=1，故A错误；B 、He含有的质子数为2，故B错误；C、含有的质子数为2，原子核外电子数=质子数=2，故C错误；D 、He 和He是质子数都为2，中子数分别为1、2，因此是两种不同的核素，故D正确；应选D．【点评】此题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的用：①质量数A=质子数Z+中子数N②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，难度不大．2．甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是〔〕①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3④CCl4．A．只有①B．①和③的混合物C．①②③④的混合物D．只有②【分析】Cl2与CH4发生取代反，无论按何种体积比混合，都有两种气体接触不均匀的现象，将会发生各步取代反，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．【解答】解：Cl2与CH4发生取代反，无论按何种体积比混合，都有两种气体接触不均匀的现象，将会发生各步取代反，不像无机反那样可由反物的比例关系确生成物种类，无机反易于控制，有机反那么不易控制在某一阶段，因此得到产物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，应选C．【点评】此题考查甲烷的化学性质，题目难度不大，此题注意甲烷与氯气发生取代反的特点以及生成物，试题侧重考查学生灵活用根底知识的能力．3．如图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键跟氢原子结合，那么两分子的关系为〔〕A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体【分析】根据图示结构，依据棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键跟氢原子结合，找出〔1〕、〔2〕的分子式式均为C4H10，然后根据二者分子式相同、结构不同进行判断．【解答】解：由图示可知，二者的分子式均为C4H10，但结构不同，故互为同分异构体；而同系物的分子式必然不同，同位素的研究对象是核素，同素异形体的研究对象为单质，应选B．【点评】此题考查了同分异构体、同系物、同位素和同素异形体，题目难度不大，要求学生掌握同分异构体、同系物、同位素和同素异形体的概念．4．以下反既属于非氧化复原反，又是吸热反的是〔〕A．铝片和稀硫酸反B．Ba〔OH〕28H2O与NH4Cl反C．灼热的碳与二氧化碳反D．甲烷在氧气中燃烧【分析】没有化合价变化的反是非氧化复原反．大多数的分解反、焦炭和二氧化碳的反、Ba〔OH〕28H2O晶体与NH4Cl晶体的反是吸热反．【解答】解：A、铝片和稀硫酸的反是放热反，铝化合价升高，氢化合价降低，是氧化复原反，故A错误；B、Ba〔OH〕28H2O与NH4Cl的反属于吸热反，没有化合价变化，是非氧化复原反，故B正确；C、灼热的炭与CO2的反既属于氧化复原反，又是吸热反，故C错误．D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反，也是氧化复原反，故D错误；应选B．【点评】此题考查学生非氧化复原反的概念和常见的吸热和放热反判断，难度不大，注意抓住是否有化合价变化判断是否是氧化复原反．5．反X+Y═M+N为放热反，对该反的说法正确是〔〕A．X的能量一高于MB．Y的能量一高于NC．X和Y的总能量一高于M和N的总能量D．因为该反为放热反，故不必加热就可发生【分析】反物的总能量大于生成物的总能量那么为放热反．【解答】解：A．X和Y的总能量一高于M和N的总能量，X的能量不一高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一高于M和N的总能量，Y的能量不一高于N，故B错误；C．反X+Y=M+N为放热反，X和Y的总能量一高于M和N的总能量，故C正确；D．该反为放热反，但引发反时可能需要加热，故D错误．应选C．【点评】此题考查学生放热反的原因，可以根据所学知识进行答复，难度不大．6．以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是〔〕A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg〔OH〕2【分析】A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；C．元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水合物的碱性越强．【解答】解：A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，那么氧化性强弱：F2＞Cl2，故A错误；B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，那么金属性强弱：K＞Na，故B错误；C．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强，那么酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，故C正确；D．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水合物的碱性越强，那么碱性强弱：NaOH＞Mg〔OH〕2，故D错误；应选C．【点评】此题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对的单质、化合物的性质的关系，把握比拟的角度，难度不大，注意相关根底知识的积累．7．以下关于碱金属某些性质的排列中，正确的选项是〔〕A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．复原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs【分析】A．同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；B．Na的密度大于K；C．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；D．同主族元素从上到下，单质复原性依次增强．【解答】解：A．Li、Na、K、Rb、Cs，都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故A正确；B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，故B错误；C．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，那么熔点、沸点：Li＞Na ＞K＞Rb＞Cs，故C错误；D．同主族元素从上到下，单质复原性依次增强，复原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D错误；应选：A．【点评】此题考查同主族元素性质的递变规律，熟悉碱金属结构及性质是解题关键，题目难度不大，注意对根底知识的积累．8．以下关于物质性质变化的比拟，不正确的选项是〔〕A．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFC．复原性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．热稳：HF＞HCl＞HBr＞HI【分析】A．卤素原子，结合质子能力越强，酸性越弱；B．HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；C．元素非金属性越强，对离子的复原性越弱；D．元素的非金属性越强，对的氢化物越稳．【解答】解：A．卤素原子，结合质子能力越强，酸性越弱，故酸性HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正确；B．HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，那么沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；C．元素非金属性越强，对离子的复原性越弱，所以I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞F﹣，即复原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C正确；D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对的氢化物越稳，故D 正确；应选B．【点评】此题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关根底知识的积累，难度不大．9．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，那么这两种元素可形成的化合物为〔〕A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y【分析】元素X的原子核外M电子层有3个电子，那么X为Al元素，元素Y2﹣离子核外共有18个电子，那么Y为S元素，二者化合时，Al元素为+3价、S 元素表现﹣2价，据此书写化学式判断．【解答】解：元素X的原子核外M电子层有3个电子，那么X为Al元素；元素Y2﹣离子核外共有18个电子，那么Y为S元素，Al、S元素最外层电子数分别是3、6，Al元素正化合价为+3价、S元素负化合价为﹣2价，二者化合时生成物的化学式为Al2S3，故X2Y3符合，应选B．【点评】此题考查原子结构和元素性质，熟悉主族元素化合价与最外层电子数的关系，题目难度不大．10．以下关于元素周期表的说法正确的选项是〔〕A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一为6【分析】A、根据ⅡA族的金属元素也能生成碱；B、根据元素原子结构示意图确位置；C、根据氦原子的最外层电子数为2；D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一相同．【解答】解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；应选：B．【点评】此题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．11．元素性质呈周期性变化的决因素是〔〕A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，那么元素的性质呈周期性的变化来解答．【解答】解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，那么不能决元素性质出现周期性变化，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决因素，故C正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．应选C．【点评】此题考查元素周期律，为高频考点，学生明确原子的电子排布是解答此题的关键，并熟悉元素的性质来解答，题目难度不大．12．a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的核外电子排布相同，且m＞n、那么以下关系正确的选项是〔〕A．a﹣c=m﹣n B．b﹣d=m+n C．a＞b＞d＞c D．b＞a＞c＞d【分析】四种离子的核外电子数相同，那么阳离子的质子数减去电荷数=电子数，阴离子的质子数加上电荷数=电子数，以此来解答．【解答】解：aX m+、bY n+、cZ n﹣、dR m﹣四种离子的核外电子排布相同，即核外电子数相，所以a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，那么a﹣c=m+n，b﹣d=m+n，核外电子数相同，阳离子的原子序数大于阴离子，阳离子所带电荷数越大，原子序数越大，阴离子所带电荷数越大，原子序数越小，所以原子序数为：a＞b＞c＞d；应选B．【点评】此题考查原子的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确阳离子失去电子、阴离子得到电子及四种离子的核外电子数相同即可解答，较简单．13．同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下判断中正确的选项是〔〕A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B．简单阴离子的复原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱【分析】由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么非金属性X＞Y＞Z，以此来解答．【解答】解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么非金属性X＞Y＞Z，A．由HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么非金属性X＞Y＞Z，那么非金属性按X、Y、Z的顺序依次减弱，故A错误；B．非金属性越强，对阴离子的复原性越弱，那么阴离子的复原性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强，故B错误；C．非金属性越强，气态氢化物越稳，那么态氢化物的稳性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故C错误；D．非金属性越强，单质的氧化性越强，那么单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故D正确．应选D．【点评】此题考查同周期元素的非金属，明确非金属比拟的常见方法是解答的关键，学生注重对规律性知识的归纳．14．短周期元素A和B的离子A2+和B2﹣具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．A2+的半径比B2﹣的半径小B．A的原子序数比B小C．A和B原子的电子层数相D．A和B原子的最外层电子数相【分析】短周期元素的离子A2+和B2﹣具有相同的电子层结构，那么a﹣2=b+2，A 处于第ⅡA族，假设A为Mg，那么B为O．据此解答．【解答】解：短周期元素的离子A2+和B2﹣具有相同的电子层结构，那么a﹣2=b+2，A处于第ⅡA族，假设A为Mg，那么B为O．A．由上述分析可知，核电荷数A＞B，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以A2+的半径比B2﹣的半径小，故A正确；B．假设A为Mg，那么B为O，A的原子序数比B大，故B错误；C．A为Mg，B为O，二者的原子的电子层数不，故C错误；D．最外层电子数分别为2、6，故D错误．应选A．【点评】此题考查位置结构性质的相互关系及用，根据核外电子排布确元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．15．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3kJ．以下关系式中，正确的选项是〔〕A．Q1+Q2＞Q3 B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．Q1+Q2＜2Q3【分析】化学反中旧键断裂需要吸收能量，键形成需要放出能量，化学反中的反热△H=反物总键能﹣生成物总键能，H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，注意氢气在氧气中燃烧，反热△H＜0，每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，据此计算．【解答】解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，那么H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，那么O═O键键能为Q2kJ/mol，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，1molH﹣O 键释放的能量为Q3kJ，那么H﹣O 键能为Q3kJ/mol，对于反2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕反热△H=反物的总键能﹣生成物的总键能，故：反热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol ﹣4×Q3kJ/mol=〔2Q1+Q2﹣2Q3〕KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反热△H＜0，即〔2Q1+Q2﹣2Q3〕＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，应选C．【点评】此题考查反热的计算，题目难度不大，注意从物质能量、键能角度理解反热，明确反热的焓变△H=反物总键能﹣生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系．16．以下装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是〔〕A ．B ．C ．D ．【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化复原反，以此来解答．【解答】解：A、符合原电池的构成条件，而铁与氯化铁能发生自发的氧化还反，故A正确；B、能形成原电池，但上端灵敏电流计不发生偏转，故B错误；C、电极相同，不能构成原电池，故C错误；D、乙醇是非电解质，故D错误；应选A．【点评】此题考查了原电池原理的分析用，该题是高考中的常见考点，属于根底性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．17．用铁片与稀硫酸反制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是〔〕A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【分析】A、温度升高，化学反速率增大；B、一般增大反物的浓度增大，反速率增大，但考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反速率；D、利用增大接触面积来分析加快反速率．【解答】解：A、因加热时反体系的温度升高，那么化学反速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反生成二氧化硫而不生成氢气，故B 不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反的接触面积，那么反速率加快，故D能；应选B．【点评】此题较简单，考查影响化学反速率的常见因素，学生熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面对化学反速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．18．在2A〔g〕+B〔g〕⇌3C〔g〕+4D〔g〕反中，表示该反速率最快的是〔〕A．V A=1.0 mol/〔LS〕 B．V B=0.6 mol/〔 LS〕C．V C=1.6 mol/〔LS〕 D．V D=2.0 mol/〔LS〕【分析】利用速率之比于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比拟．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比拟，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ〔A〕=1.0 mol/〔Ls〕，速率之比于化学计量数之比，故υ〔D〕=2υ〔A〕=2mol/〔Ls〕，B、υ〔B〕=0.6mol/〔Ls〕，速率之比于化学计量数之比，故υ〔D〕=4υ〔B〕=mol/〔Ls〕，C、υ〔C〕=1.6mol/〔Ls〕，速率之比于化学计量数之比，故υ〔D〕=υ〔C〕=×1.6mol/〔Ls〕=mol/〔Ls〕，D、υ〔D〕=2 mol/〔Ls〕，故速率B＞C＞A=D，应选B．【点评】此题考查反速率快慢的比拟，难度不大，注意比拟常用方法有：1、归一法，即按速率之比于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比。

四川省成都市树德协进中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1参考答案：C甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，AB不正确。

0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ，所以正确的答案是C。

2. 下列实验方案设计中，可行的是A. 用萃取的方法分离汽油和煤油B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C. 用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2参考答案：BA、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。