四川省成都市高一化学4月月考试题(无答案)

2022-2023学年四川省成都市树德中学高一下学期4月月考化学试题1.化学与生活、科技密切相关。

下列说法正确的是A．螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体B．稳定且有非凡的比表面积的铝硅酸盐沸石(ZEO-1)属于金属材料C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是A．异戊烷的结构简式：CH 3 C(CH 3 ) 2 CHB．丁烷分子的空间填充模型：3C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氮气的电子式：3.下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是A．氢氟酸保存在塑料瓶中B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚D．水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 N AB．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有0.4 N A个C—Cl键C．在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成1 mol SO 2时，转移电子数为11 N AD．常温常压下，9.2 g由NO 2和N 2 O 4组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 N A 5.下列实验或装置能达到实验目的的是制取并收集SO 分离固体NaCl和碘测浓硫酸的pHA．A B．B C．C D．D6.粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl+H2SO4(浓)HCl↑+NaHSO4).下列叙述错误的是A．粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl 2溶液、Na 2 CO 3溶液、HCl溶液B．关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好C．实验过程中，c中有固体析出D．d中加入NaOH溶液吸收尾气7.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

四川省2021年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·岐山期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . SO2常用于纸张等植物纤维的漂白B . 工业上可用铝热反应大规模炼铁C . 光导纤维的主要成允是SiO2D . 电解熔融MgCl2 ，可制得金属镁2. （2分） (2018高一下·福田期中) 化学无处不在，下列有关“化学与生活”的叙述错误的是（）A . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C . CO2、SO2和NO2大量排放，是形成酸雨的根本原因D . 高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物，但低空臭氧是污染气体，对生物有危害3. （2分）氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A . “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B . “两水”中存在相同弱电解质的电离C . “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D . “两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质4. （2分） (2016高一下·阳江期中) 下列有关氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水中只含有氯气和次氯酸分子B . 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C . 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D . 氯水放置数天后，其导电能力减弱5. （2分） (2016高一下·包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C . N2→NO→NO2→HNO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO46. （2分） (2019高三上·南山期中) 合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。

四川省成都市高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法错误的是（）A . 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B . 阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C . 1mol H2SO4约含有1.204×1024个氢原子D . 常温常压下，1molCO2气体的质量为44g2. （2分）乙稀利（C2H6ClO3P）植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和PCl3为原料合成．相关表示不正确的是（）A . 环氧乙烷的结构简式：C2H4OB . 中子数为16的磷原子： PC . 氯原子的结构示意图：D . PCl3的电子式：3. （2分） (2020高二下·辽源期末) 下列说法中正确的是（）A . 乙烯中的键能是乙烷中的键能的2倍B . 氮气分子中含有1个键和2个π键C . 键的极性比键的极性大D . 中4个键的键能不相同4. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是（）A . H2CO3B . H2SiO3C . H3PO4D . H2SO45. （2分）五种短周期元素的某些信息如表所示：下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C . 单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞XD . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物6. （2分） (2018高一下·景县期中) 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH47. （2分） (2016高二下·盘山月考) 价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A . 第四周期第ⅤA族B . 第五周期第ⅢA族C . 第五周期第ⅠA族D . 第四周期第ⅢA族二、非选择题 (共5题；共40分)8. （10分） (2018高三上·吉林月考) A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D 是短周期元素中电负性最小的元素；E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。

2014-2015学年四川省成都市树德中学高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；1～10小题每小题2分，11～20小题每小题2分，共50分））1．在下列反应中，生成物总能量比反应物总能量要高的是( )A．氧化钙溶于水 B．酒精完全燃烧C．食物氧化腐败 D．高温煅烧石灰石2．下列有关粒子的表示方法正确的是( )A．氨气分子的电子式：B．硫原子结构示意图：C．氯气分子的结构式：Cl﹣Cl D．H2O2的电子式：3．某原电池的总反应离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )A．B．C．D．4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF36．下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B．单质分子中均含共价键C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键7．下列说法中正确的是( )A．可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B．H2O与D2O互称同素异形体C．副族元素中没有非金属元素，所以又称过渡金属D．F﹣与K两种微粒之间可以形成离子键8．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是( )A．n﹣8 B．n﹣3 C．n﹣1 D．n+59．下列说法正确的是( )A．在放热反应中，旧键断裂需要的能量比新键形成放出的能量多B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．一个化学反应的能量变化只与反应物的用量有关，与各物质的状态无关10．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是( )A．X能与某些非金属元素化合B．X可能为金属元素C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐11．已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3﹣＜D﹣12．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法不正确的是( )A．X和R在同一主族B．含氧酸酸性：W＞RC．X与W可以形成酸性氧化物D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键13．现有a、b、c、d四种金属片，①若将a、b用导线连接后浸入稀硫酸，b上有气泡产生；②若将c、d用导线连接浸入稀硫酸，c发生氧化反应；③若将b、c用导线连接浸入稀硫酸，电子的方向是：b→c．则下列说法正确的是( )A．金属的活泼顺序为：a＞c＞b＞dB．在①的溶液中，SO42﹣向b极移动C．在③的装置中，一段时间后b电极质量将会减轻D．二次电池放电时的反应和充电时的反应是可逆反应14．下列说法正确的是( )A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D﹣核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+1915．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数大于3的元素一定是非金属元素B．碱金属单质的密度随原子序数的增大而依次增大C．一个氕原子实际上就是一个质子D．某元素形成的离子为X n﹣，则1个X原子的质量约为g16．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是( )A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e17．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则有关X的下列说法中正确的是( )A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径18．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：，下列说法中正确的是( )A．D元素的负化合价为﹣2价时，E元素的最高化合价一定为+7B．B（OH）m为强碱时，A（OH）n也一定为强碱C．H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是( )A．Y、Z、W能形成含有相同电子数的简单离子，且W形成的简单离子的半径最大B．XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．Y与M形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键20．根据表中短周期元素睦质的数据判断，元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10﹣10m 0.661.36 1.231.10.99 1.54 0.70 1.18最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 ﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3下列说法正确的是( ) A．①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第2周期ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离子化合物D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强二、简答题（共50分）21．填写下列空白．（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是__________，在标准状况下，它们的单质的密度之比是__________；（2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为__________．（3）含6.02×1023个中子的Li的质量是__________g；4g D2和20g18O2的单质化合时最多能生成__________gD O．（4）现有①MgCl2、②石英、③NH4Cl、④干冰、⑤碘六种物质，按要求回答：熔点最高的是__________；含极性键的物质是__________，只有离子键的物质的是__________；微粒以分子间作用力结合的是__________；用电子式表示①的形成过程__________．（5）原子序数大于4的主族元素A和B的离子为A m+和B n﹣，它们的核外电子排布相同，据此判断：①A和B所属周期数之差为__________．②A和B的核电荷数之差为__________（用含m，n的代数式表示）．22．铊的相关信息卡片如图所示：（1）铊在周期表中的位置是__________．（2）下列推断正确的是__________．A．Tl原子的质量数为81B．Tl在周期表中第13列C．Tl元素位于金属与非金属分界线旁边D．氧化性：Tl3+＞Al3+（3）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推断正确的是__________．A．Tl+最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl3+的氧化性比Ag+弱D．Tl+的还原性比Ag强．23．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中的试剂是__________，烧瓶中加入的试剂是__________．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂；该装置的作用__________．（3）装置B中的试剂是__________（选填下列试剂），实验现象为__________．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl 比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯元素比硫元素非金属性强的是__________A．全部 B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外（5）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因__________．24．如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________ （用化学式表示）．（2）元素③在与__________元素形成化合物时，可以显正价（用元素符号表示）．（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式__________．（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z 也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在图1中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．（5）若把第七周期排满，则可以排118种元素．某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D 外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含__________（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素__________（填“是”或“否”）．25．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是__________．（2）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．在这个反应中，氧化剂是__________；（3）乙与强碱反应的离子方程式：__________．（4）NaClO的电子式为__________．（5）甲与水反应的化学方程式为__________．（6）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为__________．2014-2015学年四川省成都市树德中学高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；1～10小题每小题2分，11～20小题每小题2分，共50分））1．在下列反应中，生成物总能量比反应物总能量要高的是( )A．氧化钙溶于水 B．酒精完全燃烧C．食物氧化腐败 D．高温煅烧石灰石【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应中，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应，根据常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应，以碳、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应等，据此分析．【解答】解：A、CaO溶于水为化合反应，为放热反应，故A错误；B、所有的燃烧均为放热反应，故酒精的燃烧为放热反应，故B错误；C、食物的氧化腐败为放热反应，故C错误；D、高温煅烧石灰石是分解反应，为吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查了反应能量的变化判断，掌握常见反应的能量变化是解题关键，题目较简单．2．下列有关粒子的表示方法正确的是( )A．氨气分子的电子式：B．硫原子结构示意图：C．氯气分子的结构式：Cl﹣Cl D．H2O2的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氨气的电子式中漏掉了氮原子的一对未成键电子对；B．硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；C．氯气分子中含有一对共用电子对；D．双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子．【解答】解：A．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，氨气正确的电子式为，故A错误；B．硫原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．氯气分子中含有1个共价键，其结构式为：Cl﹣Cl，故C正确；D．双氧水为共价化合物，电子式中不能标出所带电荷，双氧水正确的电子式为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．3．某原电池的总反应离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由离子反应方程式可知，反应中Zn被氧化，应为负极，发生氧化反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属，如Cu、Ag等金属或石墨，正极发生Cu2++2e﹣═Cu，电解质溶液为可溶性铜盐，以此解答该题．【解答】解：A．原电池的电池反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A错误；B．不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故B错误；C．Zn做负极，Cu做正极，电解质溶液CuCl2，符合题中原电池的组成，故C正确D．没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极及电解质溶液．4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；C、核外电子数等于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选：D．【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF3【考点】原子结构与元素的性质；原子核外电子排布．【分析】对于AB n型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，H原子最外层一定不满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A．H2O2中O原子满足8电子结构，但H原子不满足8电子结构，故A错误；B．CO2中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，故B正确；C．PCl5中Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构，故C错误；D．BF3中F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故D错误，故选B．【点评】本题考查8电子结构的判断，难度不大，关键清楚“AB n型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构”．6．下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B．单质分子中均含共价键C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键【考点】化学键．【分析】A．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，根据电离方程式判断；B．单原子分子不存在共价键；C．HF的沸点与氢键有关；D．不同元素组成的多原子分子里可能存在非极性键．【解答】解：A．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，所以硫酸氢钠溶于水的过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故A正确；B．单原子分子不存在共价键，如He等，故B错误；C．HF分子间含有氢键，沸点较高，与共价键无关，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子里可能存在非极性键，如H2O2等，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．7．下列说法中正确的是( )A．可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B．H2O与D2O互称同素异形体C．副族元素中没有非金属元素，所以又称过渡金属D．F﹣与K两种微粒之间可以形成离子键【考点】元素周期表的结构及其应用；同素异形体；离子键的形成；二价Fe离子和三价Fe 离子的检验．【分析】A.FeCl3和FeCl3溶液中都含有铁离子，都能够与硫氰化钾反应显示红色；B．同素异形体的研究对象为单质；C．副族元素都是金属元素，又称为过渡金属；D．氟离子为阴离子，K原子为中性原子，二者不能形成离子键．【解答】解：A．中子数不影响铁离子的化学性质，所以KSCN溶液能够与FeCl3和FeCl3反应显示红色，不能用硫氰化钾检验两溶液，故A错误；B．H2O与D2O都是水，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，所以二者不属于同素异形体，故B错误；C．副族元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，所以副族元素都是金属元素，故C正确；D．F﹣为带有1个负电荷的阴离子，而K原子为中性原子，二者不会形成离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子键的判断、元素周期表结构及其应用、同素异形体的判断等知识，题目难度中等，明确离子键的形成条件、同素异形体的概念及为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表关系．8．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是( )A．n﹣8 B．n﹣3 C．n﹣1 D．n+5【考点】原子结构与元素的性质．【分析】化合物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为﹣2价，则X可能为B 或Al元素，Y可能为O或S元素，还存在特殊情况为X为N元素，Y为O元素形成的化合物．【解答】解：A．根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数8，因奇数和偶数的差与和还是奇数，故A选；B．若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n﹣3，故B不选；C．若化合物X2Y3为N2O3，N的核电荷数为7，O的为8，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n﹣1，故C不选；D．若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n+5，故D不选；故选A．【点评】本题考查化合价与化学式及核电荷数的关系，为高频考点，把握常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数的关系为解答的关键，能利用举例的方法或价序原则来分析解答，题目难度不大．9．下列说法正确的是( )A．在放热反应中，旧键断裂需要的能量比新键形成放出的能量多B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．一个化学反应的能量变化只与反应物的用量有关，与各物质的状态无关【考点】反应热和焓变．【分析】A、化学反应实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；B、根据物质三态之间的转变也存在着能量的变化；C、根据化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；D、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，与反应物的状态有关；【解答】解：A、旧化学键断裂所吸收的能量高于新化学键形成所放出的能量时发生吸热反应，放热反应是旧化学键断裂所吸收的能量低于新化学键形成所放出的能量，故A错误；B、因物质三态之间的转变也存在着能量的变化，但物质三态之间的转变是物理变化，故B 错误；C、因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；D、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，与反应物的状态有关，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．10．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是( )A．X能与某些非金属元素化合B．X可能为金属元素C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐【考点】原子结构与元素的性质．【分析】原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，1＜n＜4，最外层电子数为2n+1，则最外层电子数为5或7，原子核内质子数为2n2﹣1，如果n=2，N元素，如果n=3，为Cl元素，A．N、Cl都能与某些非金属元素化合；B．N、Cl都是非金属元素；C.2n+1、2n2﹣1都为奇数；D．X可能形成化学式为KXO3的盐，如KNO3、KClO3．【解答】解：原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，1＜n＜4，最外层电子数为2n+1，则最外层电子数为5或7，原子核内质子数为2n2﹣1，如果n=2，N元素，如果n=3，为Cl元素，A．N、Cl都能与某些非金属元素化合，如：与氢气发生反应，故A正确；B．N、Cl都是非金属元素，则X不可能是金属元素，故B错误；C.2n+1、2n2﹣1都为奇数，所以X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数，故C正确；D．X可能形成化学式为KXO3的盐，如KNO3、KClO3，故D正确；故选B．【点评】本题考查原子结构和性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉常见元素原子核外电子排布，掌握原子结构和元素性质关系，题目难度不大．11．已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3﹣＜D﹣【考点】原子结构与元素的性质．【分析】a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答．【解答】解：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A ＞B＞D＞C，故A错误；B．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故B正确；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C错误；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2+＞B+，非金属性：C ＜D，则还原性：C3﹣＞D﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大．12．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法不正确的是( )A．X和R在同一主族B．含氧酸酸性：W＞RC．X与W可以形成酸性氧化物D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】图像图表题；结构决定性质思想；演绎推理法；元素周期律与元素周期表专题．【分析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二正确，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二正确，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、S、R、W 处于第三周期，最外层电子数分别为1、3、6、7，故Z为Na元素、S为Al、R为S元素、W 为Cl元素．A．氧和硫位于同一主族，故A正确；B．含氧酸酸性：W不一定大于R，例如次氯酸的酸性弱于硫酸，故B错误；C．氧和氯可形成Cl2O5等酸性氧化物，故C正确；D．氧和钠可形成过氧化钠，过氧化钠中有共价键，故D正确，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构．13．现有a、b、c、d四种金属片，①若将a、b用导线连接后浸入稀硫酸，b上有气泡产生；②若将c、d用导线连接浸入稀硫酸，c发生氧化反应；③若将b、c用导线连接浸入稀硫酸，电子的方向是：b→c．则下列说法正确的是( )A．金属的活泼顺序为：a＞c＞b＞dB．在①的溶液中，SO42﹣向b极移动C．在③的装置中，一段时间后b电极质量将会减轻D．二次电池放电时的反应和充电时的反应是可逆反应。

2023-2024学年四川省成都市树德协进中学高一下学期4月月考化学试题1.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。

下列说法正确的是A．硅在自然界中主要以单质形式存在B．北斗导航系统所用芯片的主要成分是SiO 2C．利用SiO 2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”D．在硅酸盐中，每个硅原子周围结合2个氧原子2. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．常温常压下，46gNO 2和N 2 O 4的混合气体含有的原子数为3N AB．标准状况下，11.2LCl 2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5N AC．9.03×10 23个氦气分子的核外电子总数为3N AD．标准状况下，5.6LH 2 O中含有水分子的数目为0.25N A3.某种促进植物生长的营养液中含有K+、、、四种离子，其中K+、、的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1，则的物质的量浓度为A．0.1mol·L -1B．0.2mol·L -1C．0.05mol·L -1D．0.3mol·L -14.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色消毒剂。

其中一种制备原理为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，下列说法正确的是A．该反应属于复分解反应B．该反应中铁元素被还原C．ClO -中Cl的化合价为+3 D．生成1个转移3个电子5.下列各组离子在给定的溶液中可以大量共存的是A．使紫色石蕊试剂变红的溶液：、Mg 2+、S 2-、Cl -B．澄清透明的酸性溶液：K +、Cu 2+、Cl -、C．加入NH 4 Cl加热产生氨气的溶液：Na +、Mg 2+、I -、Cl -D．使pH试纸变红的溶液：、K +、、6.从火山附近的温泉到硫磺皂，从中国引以为豪的黑火药到今天重要的化工产品硫酸，这些物质中都含有硫元素。

四川省成都外国语学校高新校区2017-2018学年高一化学4月月考试题温馨提示：1、所有答案填写到答题卡上；2、可能用到的相对原子质量：H－1 N—14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Fe－56一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，合计42分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是 ( )A．镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料；B．利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液；C．甲烷、二氧化硫、乙醇都属于非电解质；D．碳氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数；B．周期表里，元素所在的周期序数等于离子核外电子层数；C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行；D．X2-的核外电子数目为18，则X在第三周期第VIA族；3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子： B．S2Cl2中原子均满足8电子结构；C．硫化钠的电子式： D．H2O的电子式：4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A．在过渡元素中，可以找到半导体材料B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索5．下列叙述正确的是（）A、1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数不同；B、1H2和D2的质子数相等，互为同位素；C、14 C和14 N的质量数和中子数相等；D、O2和O3是同一种元素组成的不同种物质，互为同素异形体；6．下列现象中，能用范德华力解释的是（）A. 氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高 D．氯化钠的熔点比氯化钾熔点高7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．无色的碱性溶液：Na+、Cu2+、SO42-、CO32-B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-8．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 + 2OH－ = SO32－+ H2OB．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O9、依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性的强弱，其中不合理的是( )A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D. 1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时，失电子数的多少10．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（）A．R一定是第VIIA族元素 B．R的气态氢化物能燃烧C． R的最高价氧化物为RO3 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性11．下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物；B．含有离子键的化合物一定是离子化合物；C．非金属单质不一定含有非极性键；D．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定属于离子化合物；12. 下列对物质的说法正确的是（）①酒精（C2H5OH）；②石墨；③小苏打④甲烷；⑤红糖；⑥醋酸（CH3COOH）⑦一氧化碳；⑧食用油；A、属于有机物的是①③④⑤⑥⑧；。

【精品】四川省成都石室中学高一4月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．YBa2Cu8O x(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是A．钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B．属于非金属元素C．和是两种不同的核素D．中子数为392．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素的金属性、非金属性呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需加热就能发生C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低4．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触①碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿①碱金属中还原性最强的是钾①碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋①碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大①从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①5．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。

向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再继续加入丙，溶液颜色无明显变化。

则甲、乙、丙溶液中依次含有A． NaBr、KCl、KI B． KCl、KI、NaBr C． KI、NaBr、KCl D． NaBr、KI、KCl6．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；①同位素的性质几乎完全相同；①质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；①电子数相同的粒子不一定是同一种元素；①一种元素只能有一种质量数：①某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

成都高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共20个小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 【答案】C 【解析】【详解】A ．3NH 自身不会电离产生氢氧根，氨气不是碱，氨气溶于水时与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出的阴离子全部为氢氧根离子，一水合氨属于碱，A 项错误；B ．223Cu (OH)CO 是由金属阳离子与氢氧根离子以及碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B 项错误；C ．Mg(OH)2溶于水的部分电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，C 项正确；D ．23Na CO 是由钠离子与碳酸根离子组成的化合物，属于盐，D 项错误；答案选C 。

2.下列粒子中，既具有氧化性，又有还原性的是A.HCl B.2Zn +C.Cl -D.Mg【答案】A 【解析】【详解】A ．HCl 中H 化合价为+1价，Cl 化合价为-1价，Cl 化合价可以升高被氧化，体现还原性，H 化合价可以降低被还原，体现氧化性，则HCl 既具有氧化性，又有还原性，A 符合题意；B ．2Zn +中锌元素化合价呈最高价态，化合价只能降低被还原，只有氧化性，B 不符合题意；C ．Cl -中氯元素化合价呈最低价态，化合价只能升高被氧化，只有还原性，C 不符合题意；D ．Mg 中镁元素化合价呈最低价态，化合价只能升高被氧化，只有还原性，D 不符合题意；故选A 。

3.制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化【答案】B【解析】【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确；B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误；C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确；D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确；故答案为：B。

2018—2018（下）金堂中学高2018级4月月考试题化学(时间：90分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 P:31 Fe:56 Cu:64 Zn:65注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。

3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每题只有1个正确选项，2分/个）1．能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。

下列叙述正确的是A．天然气是二级能源B．热水器使用的太阳能是一级能源C．手机中的使用的电池是一级能源D．水电站发电利用的水能是二级能源2．已知原子序数，可能推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦3．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个核反应如下：147N + 42He →178O +11H，下列叙述正确的是A．178O原子核内有9个质子B．1 1H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定4．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A、2H2 + O2 2H2OB、CaO + H2O = Ca（OH）2C、CaCO3 CaO +CO2↑D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O5．下列说法正确的是A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的B．第二周期元素的最高化合价为+1→+7C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数不一定相同6．下列说法中正确的是（）A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应7．下列结论错误的是（）①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤8．下列说法正确是A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深10．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高11．n mol H2与n mol T2气体不同之处是( )A．质量B．原子数C．电子数D．体积(相同状况)12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出13．下列叙述不正确的是( )A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．共价化合物中一定只含共价键14．下列说法正确的是( )A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族15．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：O18816．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。

四川省成都外国语学校2020—2021学年高一化学4月月考试题说明:1。

本卷满分 100 分 时间 90 分钟2。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 Mg 24 A l 23 S i 28 P 31 S 32 C l 35。

5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64Zn 65 Ag 108Ba 137第 I 卷（ 选 择题共 40 分 ）一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意， 每小题 2 分共 40分） 1.下列有关化学用语表示正确的是()A ．NH 3 的电子式:B ．F －的结构示意图：C ．过氧化氢的电子式D ．氢氧化钠的结构式:Na —O —H2.下列说法正确的是(设A N 为阿伏伽德罗常数的值）（ ）A ．25g 质量分数为34%的22H O 水溶液中氧原子数为A 0.5NB ．2278g Na O 晶体中阴、阳离子总数为A 3NC ．0.3mol/L NaCl 溶液中含有A 0.3N 氯离子D ．21 mol H O 与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数为A N 3。

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH ； ②单质熔点最高的是铯； ③与 O 2 反应均可得到多种氧化物; ④它们的密度依次增大;⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加;⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加A.①⑤⑦⑧B.②⑥⑧C 。

②③④⑥D 。

②③④4。

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H 3、O 4、C 60、N 5+等已被发现。

下列有关说法中，正确的是 （)A.H 2 与 H 3 中存在氢键B.O 2 与 O 4 互为同位素 C 。

C 60 分子间有范德华力D.N 5+中含有 24 个电子5.氢化钠（NaH ）是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。

四川省成都石室中学2017-2018学年高一化学4月月考试题试卷说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1.下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑B. 迄今为止，宇宙中最丰富的元素仍然是氢C. 常用元素周期表中元素排序的依据是原子的相对原子质量D. 现行元素周期表中，总共有18个纵行，16个族2. 下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．H2S、H2Se、H2Te、H2O的熔沸点依次增大C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减小 D．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱3.下列表达方式中错误的是（）A. S2-的电子排布式：1S22S22P63S23P6B. H2O2的电子式：H+ [ O O ]2- H+C.原子核中有10 个中子的氧离子：1828OD. CO2分子的结构式：O=C=O4.下列有关碱金属的叙述中，不正确的是（）①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，溶、沸点越来越高⑦从Li到Cs，碱金属的第一电离能逐渐减小A.②③⑥B.②③④⑦C.④⑤⑥D.①③⑤⑦5.有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。

向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再继续向甲中加入丙，溶液颜色无明显变化。

则甲、乙、丙溶液中依次含有（）A. NaBr、KCl、KIB. KCl、KI 、NaBrC. NaBr、KI、KClD. KI、NaBr、KCl6.下列各组物质中，所含化学键（离子键、共价键）类型完全相同的是（）A．H2O2、K2O2、N2H4 B．CaCl2、AlCl3、MgF2C．CO2、CS2、KO2 D．NH4Cl、NaOH、KHSO47.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A. 20g D2O中所含O原子的个数为N AB. 标准状况下，22.4L HF中所含原子总数一定为2N AC. 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2N AD. 1mol I2与足量的H2在一定条件下充分反应生成HI，共转移2N A个电子8.下列说法中正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥9.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱C．碳酸是弱酸，硫酸是强酸，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱10.同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是（）A. 它是共价化合物B. 在加热时，它能分解C. 它能跟碱发生反应D. 它可由PH3和HI化合而成11.氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是（）A．16O2、18O3互为同位素B．次氯酸的电子式为，其酸性比碳酸弱C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为-2价D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物12.下列有关叙述正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：22+++baa RC．[14NH3T] +中，电子数、质子数、中子数之比为 10∶11∶8D．已知114号元素最稳定的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298 13. X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是（）A．b-d=n+m B．原子半径：Y > X >R>ZC．离子半径：Z n->R m-> Y n+> X m+ D．原子序数：b>a>d>c14.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH4＋、NH2－C．H3O＋、NH4＋、NH2－ D．HCl、F2、H2S15.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y的M电子层中成对电子所占的轨道数与未成对电子所占的轨道数之比为1：2。

人教版高一化学第二学期4月份月考测试卷一、选择题1．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。

现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。

【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。

【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。

2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。

文档根源为 :从网络采集整理 .word 版本可编写 .支持 .四川省成都市武侯区2016-2017 学年高一化学放学期第一次月考试题（无答案）试卷满分： 100 分考试时间： 90 分钟A 卷（共 100 分）一、单项选择题（共20 小题，每题 2 分，共 40 分。

）1．以下元素中，不属于主族元素的是．．．A．钾B．铁C．碘D．硅2．很多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就可以从海水中获取的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水3．以下相关元素周期律的表达中，正确的选项是A．氧化性强弱：F2＜ Cl 2B．金属性强弱：K＜ NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜ Mg(OH)24.以下不是海水淡化主要方法的是．A．电解法 B ．离子互换法 C ．电渗析法D．蒸馏法5. 以下物质中，属于共价化合物的是()A． NH4Cl B． HNO3 C． NaCl D．I 26. 以下各组中属于同位素关系的是（）40 K与40CaB.T2 2C.40 K与39 KD. 金刚石与石墨A. 19 20 O与 HO 19 197、以下各组微粒拥有同样的质子数和电子数的是（）－－ B. NH ＋－A. OH 、HO、F 、 NH 、NH2 3 4 2＋＋－ D. HCl 、F 、HSC.H3O 、 NH4 、 NH2 2 28.以下金属的冶炼适合用热复原法冶炼的是A．钠B．铝C．铁D．汞9．按钠、钾、铷、铯的次序，以下相关表达正确的选项是A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B．单质复原能力最强的是钠原子C．单质的熔点渐渐增大 D ．原子半径随核电荷数的增大而增大10. 同周期的X、 Y、 Z 三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、 YH3、 ZH4，以下说法正确的是文档根源为 :从网络采集整理.word 版本可编写 .支持 .A．气态氢化物的稳固性按X、 Y、 Z 的次序递加B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞ H3YO4＞ H2XO4C．元素的最高正化合价按X、 Y、 Z 的次序递减D．元素原子的半径按X、Y、 Z 的次序递加11. 据报导， 1995 年我国科研人员在兰州初次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有 148 此中子。