2022-2023学年云南省曲靖市兴教学校高一下学期4月月考化学试题

2022-2023学年全国高一下化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 在①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应，四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）A.①③B.②③C.③④D.③2. 下列表示方法正确的是（ ）A.的结构示意图：B.四氯化碳的电子式：C.的结构式为：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知石墨完全转化为金刚石时，要吸收 的热量。

下列说法中不正确的是（ ）A.金刚石转化为石墨的反应是放热反应B.金刚石比石墨稳定C.等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多D.等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多4. 年月日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧．下O 2−HClO H −O −Cl12g akJ 2011311列关于能源的说法中不正确的是（ ）A.核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源B.氢能是最干净的一次能源，具有热量值高、资源丰富的优点C.生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源D.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（ ）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④D.③⑤②①④6. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A.B.C.D. 7. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“一”可表示单键或双键），其中、、、为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，和、和分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为，甲的水溶液显酸性。

云南省曲靖市高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）第ⅠA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（）A . 原子半径B . 电子层数C . 核外电子数D . 最外层电子数2. （2分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：HCl>HFB . 金属性：Na>MgC . 碱性：KOH>NaOHD . 热稳定性：HCl>HBr3. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：X<Y<Z<WB . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C . Z的氧化物是常用的半导体材料D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<74. （2分） (2019高一下·北京期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：（）A . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈5. （2分）还原性I->Fe2+>Br-。

向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是（）A . I-、Fe3+、Cl-B . Fe2+、Cl-、Br-C . Fe2+、Fe3+、Cl-D . Fe2+、I-、Cl-6. （2分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B . 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高7. （2分）下列说法正确的是（）A . 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B . HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱C . 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强D . 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果8. （2分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A . N5+中含有36个电子B . C60的摩尔质量为720C . H2与H3互为同位素D . O2与O4属于同素异形体9. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列原子的外围电子排布式正确的是（）A . Zn：3d104s2B . Cr：3d44s2C . Ga：4s24p2D . S：3p410. （2分）下列有关物质结构的表述正确的是（）（1 ）次氯酸的电子式：（2 ）Cl﹣的结构示意图：（3 ）二氧化硅的分子式：SiO2（4 ）CO2的球棍模型示意图：（5 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣（6 ）乙酸的结构简式：C2H4O2（7 ）质量数为37的氯原子：1737Cl．A . （2）（5）B . （1）（6）C . （4）（7）D . （3）（4）11. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（）选项事实解释A墙内开花墙外可嗅到花香分子不断运动B酒精溶液是混合物由不同种分子构成C水结冰后体积变大水分子体积变大D氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的Na+和OH﹣A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高三上·颍上月考) 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

2022-2023学年高中高一下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 科学技术快速发展使人们的生活、生产方式发生质的飞跃。

下列说法中正确的是（ ）A.港珠澳大桥获年“中国建设工程鲁班奖”，铺设桥面的沥青属于有机高分子材料B.我国大飞机机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维C.华为手机柔性折叠屏是用普通玻璃加工制成的D.中国天眼用到的碳化硅属于共价晶体2. 下列叙述错误的是（ ）A.医疗上用的“钡餐”成分是B.铁锈的主要成分是C.光导纤维主要成分是D.铜绿的主要成分是3. 氯化亚汞（）可用于疥疮治疗，俗称轻粉、汞粉。

《本草纲目》：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐（）、矾（明矾）炼而为轻粉”。

下列说法错误的是（ ）A.中为价B.可用作消毒净水剂C.的电子式为D.制备轻粉的反应属于氧化还原反应4. 、、、和四种离子以个数比大量共存于同一溶液中，可能是（ ）A.B.C.2019C919Matex5G FAST BaSO 4F ⋅x Oe 2O 3H 2Si(OH Cu 2)2CO 3H C g 2l 2NaCl H C g 2l 2Hg +1KAl ⋅12O (S )O 42H 2NaCl K +SO 2−4,Fe 3+X 3:1:1:4X Na +OH −Cl −5. 化学研究小组用如下装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（ ）A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸B.用装置乙配制的稀硫酸C.用装置丙称量一定质量的粗锌D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积6. 常温下，在＝的某溶液中可能有、、、、、中的几种，现取该溶液进行如下实验。

云南省曲靖市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题1．下列关于“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是A ．挖土铲——氮化碳特种钻B ．国旗——复合纤维织物C ．降落伞——氮化硼纤维D ．望远镜——碳化硅特种陶瓷2．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是A ．2COB ．3NHC ．2NOD ．2N 3．下列过程放出热量的是A ．中和反应B ．碳酸钙分解C ．干冰升华D ．化学键断裂 4．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．一定条件下，不能通过化合反应直接生成的物质是A ．3NHB ．23H SiOC ．2NOD ．3SO 6．下列物质常温下见光会分解的是A ．3NaHCOB ．4NH ClC ．浓硝酸D ．浓硫酸 7．下列物质与用途对应不正确．．．的是 A ．苯甲酸钠：食品防腐剂B ．氧化钙：吸氧剂C ．碳酸氢钠：膨松剂D ．阿司匹林：解热镇痛药8．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（ ） A ．O 2 B ．Fe C ．H 2 D ．Zn9．立方烷是一种新合成的烷烃，其分子结构为 。

下列有关它的说法错误的是 A ．分子式为88C HB ．能燃烧C ．能发生取代反应D ．一氯代物有2种10．现有下列5个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①223SiO Na SiO →；①3S SO →；①()2CuO Cu OH →；①22Na O NaOH →A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①①11．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1mol 甲基中含电子数为A 9NB ．标况下324.48LCH CH OH 所含的氧原子数为A 0.2NC ．2.8g 聚乙烯中含碳碳双键数目为A 0.1ND ．40.1molCH 与20.1molCl 在光照条件下充分反应，生成3CH Cl 分子数为A 0.1N 12．检验某溶液中是否含有SO 2-4步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl 2溶液，现象是A ．产生蓝色沉淀B ．产生黄色沉淀C ．产生红棕色沉淀D ．产生白色沉淀 13．下列实验或叙述中不符合绿色化学理念的是A ．用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料B ．用浓硝酸和Cu 制取()32Cu NOC ．制4CuSO 时先将Cu 氧化成CuO 后再与稀硫酸反应D ．采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%14．下列叙述中错误的是A ．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体B ．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出C ．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基D ．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物 15．下列选项中，甲组为取代反应乙组为加成反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D16．实验室常用如图所示装置制取乙酸乙酯。

2022-2023学年全国高一下化学月考试卷考试总分：80 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 5 分 ，共计60分 ）1. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A.与B.与稀硫酸C.红热的焦炭与水蒸气D.与稀盐酸2. 实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是（ ）A.滴定实验中量取待测的溶液可使用碱式滴定管或量程为的量筒B.检验海带中的碘元素时，为使海带快速灼烧为灰烬，可将干海带剪碎并用酒精润湿C.实验室用溶液制取胶体时，可对分散系不断搅拌以促进水解D.实验室制取干燥的氨气可用无水氯化钙或碱石灰作为干燥剂3. 由中国科学院大连化学物理研究所研发的液态太阳燃料为代表的液态燃料）的合成全流程工艺装置、整体技术处于国际领先水平。

下列说法错误的是（ ）A.图中能量转化形式超过种B.开发液态太阳燃料有利于环境保护C.由天然气直接催化制取的甲醇也属于液态太阳燃料Ba ⋅8O (OH)2H 2N ClH 4Al NaOH 15.00mL NaOH 20mL FeCl 3Fe(OH)3FeCl 3(C OH H 32COD.该合成全流程工艺中用于还原的由电解水产生4. 下列化学用语表达正确的是（ ）A.的结构示意图：B.的结构式：C.中子数为的氯原子：D.的电子式：5. 下列有关物质的说法正确的是（ ）A.既能与氢氟酸反应又能与反应，因此是两性氧化物B.常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸C.用浓氨水检验管道是否泄漏，体现氨的还原性和碱性D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯气有漂白性6. 向个盛有溶液的烧杯中分别加入下列各组物质，其中反应速率最快的是（ ）A.醋酸和蒸馏水B.醋酸和蒸馏水C.醋酸和蒸馏水D.醋酸和蒸馏水7. 下列关于二氧化硫的说法正确的是（ ）A.能使溴水褪色，说明具有还原性B.能使品红溶液褪色，说明具有氧化性C.能与反应生成，说明具有酸性D.能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性8. 下列物质都能与反应放出，一定温度下，相同体积的下列物质分别与形状、大小相同的反应，产生 的速率排列顺序正确的是（ ）CO 2H 2F −HClO H −O −Cl18Cl1817CCl 4SiO 2NaOH Cl 2410mL2mol ⋅NaOH L −120mL0.2mol ⋅L −120mL 20mL0.3mol ⋅L −120mL 10mL0.4mol ⋅L −130mL 10mL0.5mol ⋅L −130mL SO 2SO 2SO 2SO 2SO 2O H 2S H 2O 3SO 2SO 2KMnO 4SO 2Na H 2Na H 2OH C H O H C COOHH①②③溶液A.①②③B.③①②C.③＞②＞①D.②③①9. 下列操作或装置能达到实验目的的是（ ） A.除去中的少量 B.蒸发结晶得到纯净的晶体 C.配制一定浓度的溶液 D.分离苯和甲苯10. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）A.羟基中所含电子数目为B.丁烷中含有共价键的数目为C.乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗的分子数为D.在标准状况下，四氯化碳中的氯原子数为11. 维生素又称吡哆素，其包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺，这三种物质的结构如图所示。

2022-2023学年高中高一下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）A.B.C.D.2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.乙烯的比例模型：B.质量数为的原子：C.氯离子的结构示意图：D.的电子式：3. 下列变化中需吸收能量的是（ ）A. B. C.D. B (l)HBr(aq)AlB (aq)r 2−→−−−O(l)H 2S (g)O 2−→−−△Al 2O 3r 3F (s)Fe(s)F (s)e 3O 4−→−−Al(s)高温−→−−−△O(g)H 2e 2O3Cu(s)CuC (aq)C O(s)−→−−−−FeC (aq)l 3l 2−→−−−−−△葡萄糖(aq)u 2Si (s)Si(s)SiC (l)O 2−→−△C(s)−→−−−△HCl(aq)l 416O O16CO 2H +H →H −HH −Cl →H +ClMg +2HCl ===MgC +↑l 2H 22Na +2O ===2NaOH +↑H 2H 24. 下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，中含有的氯原子数目为B.时，的溶液中含有的数目为C.足量的与浓盐酸反应，转移电子的数目为D.与的混合物中所含质子数为5. 下列实验现象描述错误的是（ ）编号实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落在溶液中滴入溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A.B.C.D. 6. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.钠加入到水中：C.单质铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：7. 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.蒸发时液体不超过蒸发皿容积的D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8. 有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）22.4LCHCl 33N A25C ∘pH =13 1.0LBa(OH)2OH −0.2N AMnO 240mL10mol/L 0.2N A88.0gCO 2O N 244N AA BCFeCl 2NaOH DABCDC +O===2+C +Cl l 2H 2H +l −O −Na +O===↑+N +O H 2H 2a +H −Cu +2+2N ===C +2NO ↑+O H +O −3u2+H 2NaHCO 32HC +C +2O ===CaC ↓+2O +C O −3a 2+H −O 3H 2O 2−313A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9. 某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生B.断裂键和键要吸收的能量C.根据图示可知生成放出的能量D.三种物质、、中，最稳定的物质一定是10. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。

象对市爱好阳光实验学校一中、一中高一〔下〕月考化学试卷〔4月份〕一、选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意〕1．“嫦娥一号〞发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦〔He〕储量．以下有关氦﹣3〔He〕的说法中正确的选项是〔〕A ． He原子核内含有2个中子B ． He原子核内含有3个质子C ． He原子核外有3个电子D ． He 和He是两种不同的核素2．甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是〔〕①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3④CCl4．A．只有①B．①和③的混合物C．①②③④的混合物D．只有②3．如图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键跟氢原子结合，那么两分子的关系为〔〕A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体4．以下反既属于非氧化复原反，又是吸热反的是〔〕A．铝片和稀硫酸反B．Ba〔OH〕28H2O与NH4Cl反C．灼热的碳与二氧化碳反D．甲烷在氧气中燃烧5．反X+Y═M+N为放热反，对该反的说法正确是〔〕A．X的能量一高于M B．Y的能量一高于NC．X和Y的总能量一高于M和N的总能量D．因为该反为放热反，故不必加热就可发生6．以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是〔〕A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg〔OH〕27．以下关于碱金属某些性质的排列中，正确的选项是〔〕A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．复原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 8．以下关于物质性质变化的比拟，不正确的选项是〔〕A．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFC．复原性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．热稳：HF＞HCl＞HBr＞HI9．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，那么这两种元素可形成的化合物为〔〕A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y10．以下关于元素周期表的说法正确的选项是〔〕A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一为611．元素性质呈周期性变化的决因素是〔〕A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化12．a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的核外电子排布相同，且m＞n、那么以下关系正确的选项是〔〕A．a﹣c=m﹣n B．b﹣d=m+n C．a＞b＞d＞c D．b＞a＞c＞d13．同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下判断中正确的选项是〔〕A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B．简单阴离子的复原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱14．短周期元素A和B的离子A2+和B2﹣具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．A2+的半径比B2﹣的半径小B．A的原子序数比B小C．A和B原子的电子层数相D．A和B原子的最外层电子数相15．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3kJ．以下关系式中，正确的选项是〔〕A．Q1+Q2＞Q3 B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．Q1+Q2＜2Q316．以下装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是〔〕A ．B ．C ．D ．17．用铁片与稀硫酸反制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是〔〕A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉18．在2A〔g〕+B〔g〕⇌3C〔g〕+4D〔g〕反中，表示该反速率最快的是〔〕A．V A=1.0 mol/〔LS〕 B．V B=0.6 mol/〔 LS〕C．V C=1.6 mol/〔LS〕 D．V D=2.0 mol/〔LS〕19．日常所用干电池的电极分别为碳棒〔上面有铜帽〕和锌皮，以糊状NH4Cl 和ZnCl2作电解质〔其中参加MnO2吸收H2〕，电极反式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑〔NH3与Zn2+能生成一种稳的物质〕．根据上述判断，以下结论正确的选项是〔〕A．Zn为正极，碳为负极B．Zn为负极，碳极发生氧化反C．工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器20．一温度下，向a L密闭容器中参加1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反；X〔g〕+2Y〔g〕⇌2Z〔g〕，此反到达平衡的标志是〔〕A．容器气体密度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z21．某温度时，浓度都是2mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反生成气体Z，到达平衡后c〔X2〕为0.8mol/L，c〔Y2〕为1.6mol/L，生成的c〔Z〕为0.8mol/L，那么该反式〔Z用X、Y表示〕是〔〕A．X2+2Y2⇌2XY2B．2X2+Y2⇌2X2Y C．X2+3Y2⇌2XY3D．3X2+Y2⇌2X3Y22．以下五种烃：①CH3CH2CH〔CH3〕2②CH3C〔CH3〕3③丙烷④戊烷⑤CH3CH 〔CH3〕2，其沸点按由高到低的顺序排列正确的选项是〔〕A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③23．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，假设A的原子序数为n，那么B的原子序数不可能为〔〕A．n+8 B．n+18 C．n+32 D．n+2024．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，那么A、B两元素所在的周期可以是〔〕A．两种元素在同一个周期B．一种在第一周期，一种在第二周期C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期25．某种烷烃11g完全燃烧时，需要28L氧气〔状况下〕，该烷烃是〔〕A．C5H l2B．C4H10C．C3H8D．C2H6二、非选择题〔每空2分，共50分〕26．〔1〕有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异丁烷；B、石、石墨和C60C、冰和干冰；D、35Cl和37Cl；E、NO和NO2；其中，互为同分异构体的有〔填编号，以下同〕；互为同素异形体的有．〔2〕现有①干冰②石③NH4Cl ④Na2S四种物质，按以下要求答复〔填序号〕：既存在离子键又存在共价键的是；熔化时不需要破坏化学键的是．〔3〕向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一温度和压强下，发生如下反：2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕，经4s后到达平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，那么以O2表示的反速率为；平衡时SO3的物质的量浓度．27．〔1〕理论上讲，任何自发的氧化复原反都可以设计成原电池．请利用反“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+〞设计一个化学电池〔正极材料用碳棒〕，答复以下问题：①该电池的负极材料是；②假设导线上转移电子mol，那么正极生成银克．〔2〕将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反为．②该电池工作时〔放电〕反的总化学方程式为．28．一温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反中M、N的物质的量随反时间变化的曲线如图，依图所示：〔1〕该反的化学方程式是．〔2〕在图上所示的三个时刻中，〔填t1、t2或t3〕时刻到达化学反限度．29．A、B、C、D、四种元素都是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如表所示．AB C D根据以上信息，答复以下问题：〔1〕元素C在元素周期表中的位置是；〔2〕A和D的氢化物中，沸点较高的是〔写化学式〕，原因是；〔3〕写出B最高价氧化物对水化物与C的最高价氧化物对水化物反的离子方程式：．30．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上表达答复：〔1〕写出元素名称：A D ；〔2〕画出D的原子结构示意图；〔3〕用电子式表示化合物C2D的形成过程．31．据1月17日易报道，意大利家使用氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．〔1〕以下有关O4的说法正确的选项是：A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反可看作核聚变反，即不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4不可用作氧化剂〔2〕制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行以下各种反时生成的：上述反中，〔填序号〕相当于氧分子的氧化；〔填序号〕相当于氧分子的复原．〔3〕写出O22﹣的电子式：〔4〕O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2﹣的氧化物的化学式：．32．一量甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸汽，此三种混合气体的质量为2g．当混合气体缓缓通过足量的无水氯化钙后，增重1g，那么混合气体中CO2的质量为g．一中、一中高一〔下〕月考化学试卷〔4月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意〕1．“嫦娥一号〞发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦〔He〕储量．以下有关氦﹣3〔He〕的说法中正确的选项是〔〕A ． He原子核内含有2个中子B ． He原子核内含有3个质子C ． He原子核外有3个电子D ． He 和He是两种不同的核素【分析】He左下角2代表质子数，左上角的3代表质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子核外电子数=质子数，具有一数目质子和一数目中子的一种原子称为核素．【解答】解：A 、He含有的质子数为2，质量数为3，中子数=3﹣2=1，故A错误；B 、He含有的质子数为2，故B错误；C、含有的质子数为2，原子核外电子数=质子数=2，故C错误；D 、He 和He是质子数都为2，中子数分别为1、2，因此是两种不同的核素，故D正确；应选D．【点评】此题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的用：①质量数A=质子数Z+中子数N②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，难度不大．2．甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是〔〕①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3④CCl4．A．只有①B．①和③的混合物C．①②③④的混合物D．只有②【分析】Cl2与CH4发生取代反，无论按何种体积比混合，都有两种气体接触不均匀的现象，将会发生各步取代反，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．【解答】解：Cl2与CH4发生取代反，无论按何种体积比混合，都有两种气体接触不均匀的现象，将会发生各步取代反，不像无机反那样可由反物的比例关系确生成物种类，无机反易于控制，有机反那么不易控制在某一阶段，因此得到产物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，应选C．【点评】此题考查甲烷的化学性质，题目难度不大，此题注意甲烷与氯气发生取代反的特点以及生成物，试题侧重考查学生灵活用根底知识的能力．3．如图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键跟氢原子结合，那么两分子的关系为〔〕A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体【分析】根据图示结构，依据棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键跟氢原子结合，找出〔1〕、〔2〕的分子式式均为C4H10，然后根据二者分子式相同、结构不同进行判断．【解答】解：由图示可知，二者的分子式均为C4H10，但结构不同，故互为同分异构体；而同系物的分子式必然不同，同位素的研究对象是核素，同素异形体的研究对象为单质，应选B．【点评】此题考查了同分异构体、同系物、同位素和同素异形体，题目难度不大，要求学生掌握同分异构体、同系物、同位素和同素异形体的概念．4．以下反既属于非氧化复原反，又是吸热反的是〔〕A．铝片和稀硫酸反B．Ba〔OH〕28H2O与NH4Cl反C．灼热的碳与二氧化碳反D．甲烷在氧气中燃烧【分析】没有化合价变化的反是非氧化复原反．大多数的分解反、焦炭和二氧化碳的反、Ba〔OH〕28H2O晶体与NH4Cl晶体的反是吸热反．【解答】解：A、铝片和稀硫酸的反是放热反，铝化合价升高，氢化合价降低，是氧化复原反，故A错误；B、Ba〔OH〕28H2O与NH4Cl的反属于吸热反，没有化合价变化，是非氧化复原反，故B正确；C、灼热的炭与CO2的反既属于氧化复原反，又是吸热反，故C错误．D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反，也是氧化复原反，故D错误；应选B．【点评】此题考查学生非氧化复原反的概念和常见的吸热和放热反判断，难度不大，注意抓住是否有化合价变化判断是否是氧化复原反．5．反X+Y═M+N为放热反，对该反的说法正确是〔〕A．X的能量一高于MB．Y的能量一高于NC．X和Y的总能量一高于M和N的总能量D．因为该反为放热反，故不必加热就可发生【分析】反物的总能量大于生成物的总能量那么为放热反．【解答】解：A．X和Y的总能量一高于M和N的总能量，X的能量不一高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一高于M和N的总能量，Y的能量不一高于N，故B错误；C．反X+Y=M+N为放热反，X和Y的总能量一高于M和N的总能量，故C正确；D．该反为放热反，但引发反时可能需要加热，故D错误．应选C．【点评】此题考查学生放热反的原因，可以根据所学知识进行答复，难度不大．6．以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是〔〕A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg〔OH〕2【分析】A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；C．元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水合物的碱性越强．【解答】解：A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，那么氧化性强弱：F2＞Cl2，故A错误；B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，那么金属性强弱：K＞Na，故B错误；C．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强，那么酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，故C正确；D．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水合物的碱性越强，那么碱性强弱：NaOH＞Mg〔OH〕2，故D错误；应选C．【点评】此题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对的单质、化合物的性质的关系，把握比拟的角度，难度不大，注意相关根底知识的积累．7．以下关于碱金属某些性质的排列中，正确的选项是〔〕A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．复原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs【分析】A．同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；B．Na的密度大于K；C．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；D．同主族元素从上到下，单质复原性依次增强．【解答】解：A．Li、Na、K、Rb、Cs，都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故A正确；B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，故B错误；C．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，那么熔点、沸点：Li＞Na ＞K＞Rb＞Cs，故C错误；D．同主族元素从上到下，单质复原性依次增强，复原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D错误；应选：A．【点评】此题考查同主族元素性质的递变规律，熟悉碱金属结构及性质是解题关键，题目难度不大，注意对根底知识的积累．8．以下关于物质性质变化的比拟，不正确的选项是〔〕A．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFC．复原性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．热稳：HF＞HCl＞HBr＞HI【分析】A．卤素原子，结合质子能力越强，酸性越弱；B．HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；C．元素非金属性越强，对离子的复原性越弱；D．元素的非金属性越强，对的氢化物越稳．【解答】解：A．卤素原子，结合质子能力越强，酸性越弱，故酸性HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正确；B．HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，那么沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；C．元素非金属性越强，对离子的复原性越弱，所以I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞F﹣，即复原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C正确；D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对的氢化物越稳，故D 正确；应选B．【点评】此题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关根底知识的积累，难度不大．9．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，那么这两种元素可形成的化合物为〔〕A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y【分析】元素X的原子核外M电子层有3个电子，那么X为Al元素，元素Y2﹣离子核外共有18个电子，那么Y为S元素，二者化合时，Al元素为+3价、S 元素表现﹣2价，据此书写化学式判断．【解答】解：元素X的原子核外M电子层有3个电子，那么X为Al元素；元素Y2﹣离子核外共有18个电子，那么Y为S元素，Al、S元素最外层电子数分别是3、6，Al元素正化合价为+3价、S元素负化合价为﹣2价，二者化合时生成物的化学式为Al2S3，故X2Y3符合，应选B．【点评】此题考查原子结构和元素性质，熟悉主族元素化合价与最外层电子数的关系，题目难度不大．10．以下关于元素周期表的说法正确的选项是〔〕A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一为6【分析】A、根据ⅡA族的金属元素也能生成碱；B、根据元素原子结构示意图确位置；C、根据氦原子的最外层电子数为2；D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一相同．【解答】解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；应选：B．【点评】此题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．11．元素性质呈周期性变化的决因素是〔〕A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，那么元素的性质呈周期性的变化来解答．【解答】解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，那么不能决元素性质出现周期性变化，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决因素，故C正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．应选C．【点评】此题考查元素周期律，为高频考点，学生明确原子的电子排布是解答此题的关键，并熟悉元素的性质来解答，题目难度不大．12．a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的核外电子排布相同，且m＞n、那么以下关系正确的选项是〔〕A．a﹣c=m﹣n B．b﹣d=m+n C．a＞b＞d＞c D．b＞a＞c＞d【分析】四种离子的核外电子数相同，那么阳离子的质子数减去电荷数=电子数，阴离子的质子数加上电荷数=电子数，以此来解答．【解答】解：aX m+、bY n+、cZ n﹣、dR m﹣四种离子的核外电子排布相同，即核外电子数相，所以a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，那么a﹣c=m+n，b﹣d=m+n，核外电子数相同，阳离子的原子序数大于阴离子，阳离子所带电荷数越大，原子序数越大，阴离子所带电荷数越大，原子序数越小，所以原子序数为：a＞b＞c＞d；应选B．【点评】此题考查原子的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确阳离子失去电子、阴离子得到电子及四种离子的核外电子数相同即可解答，较简单．13．同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下判断中正确的选项是〔〕A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B．简单阴离子的复原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱【分析】由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么非金属性X＞Y＞Z，以此来解答．【解答】解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么非金属性X＞Y＞Z，A．由HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么非金属性X＞Y＞Z，那么非金属性按X、Y、Z的顺序依次减弱，故A错误；B．非金属性越强，对阴离子的复原性越弱，那么阴离子的复原性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强，故B错误；C．非金属性越强，气态氢化物越稳，那么态氢化物的稳性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故C错误；D．非金属性越强，单质的氧化性越强，那么单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故D正确．应选D．【点评】此题考查同周期元素的非金属，明确非金属比拟的常见方法是解答的关键，学生注重对规律性知识的归纳．14．短周期元素A和B的离子A2+和B2﹣具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．A2+的半径比B2﹣的半径小B．A的原子序数比B小C．A和B原子的电子层数相D．A和B原子的最外层电子数相【分析】短周期元素的离子A2+和B2﹣具有相同的电子层结构，那么a﹣2=b+2，A 处于第ⅡA族，假设A为Mg，那么B为O．据此解答．【解答】解：短周期元素的离子A2+和B2﹣具有相同的电子层结构，那么a﹣2=b+2，A处于第ⅡA族，假设A为Mg，那么B为O．A．由上述分析可知，核电荷数A＞B，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以A2+的半径比B2﹣的半径小，故A正确；B．假设A为Mg，那么B为O，A的原子序数比B大，故B错误；C．A为Mg，B为O，二者的原子的电子层数不，故C错误；D．最外层电子数分别为2、6，故D错误．应选A．【点评】此题考查位置结构性质的相互关系及用，根据核外电子排布确元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．15．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3kJ．以下关系式中，正确的选项是〔〕A．Q1+Q2＞Q3 B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．Q1+Q2＜2Q3【分析】化学反中旧键断裂需要吸收能量，键形成需要放出能量，化学反中的反热△H=反物总键能﹣生成物总键能，H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，注意氢气在氧气中燃烧，反热△H＜0，每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，据此计算．【解答】解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，那么H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，那么O═O键键能为Q2kJ/mol，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，1molH﹣O 键释放的能量为Q3kJ，那么H﹣O 键能为Q3kJ/mol，对于反2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕反热△H=反物的总键能﹣生成物的总键能，故：反热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol ﹣4×Q3kJ/mol=〔2Q1+Q2﹣2Q3〕KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反热△H＜0，即〔2Q1+Q2﹣2Q3〕＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，应选C．【点评】此题考查反热的计算，题目难度不大，注意从物质能量、键能角度理解反热，明确反热的焓变△H=反物总键能﹣生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系．16．以下装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是〔〕A ．B ．C ．D ．【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化复原反，以此来解答．【解答】解：A、符合原电池的构成条件，而铁与氯化铁能发生自发的氧化还反，故A正确；B、能形成原电池，但上端灵敏电流计不发生偏转，故B错误；C、电极相同，不能构成原电池，故C错误；D、乙醇是非电解质，故D错误；应选A．【点评】此题考查了原电池原理的分析用，该题是高考中的常见考点，属于根底性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．17．用铁片与稀硫酸反制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是〔〕A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【分析】A、温度升高，化学反速率增大；B、一般增大反物的浓度增大，反速率增大，但考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反速率；D、利用增大接触面积来分析加快反速率．【解答】解：A、因加热时反体系的温度升高，那么化学反速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反生成二氧化硫而不生成氢气，故B 不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反的接触面积，那么反速率加快，故D能；应选B．【点评】此题较简单，考查影响化学反速率的常见因素，学生熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面对化学反速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．18．在2A〔g〕+B〔g〕⇌3C〔g〕+4D〔g〕反中，表示该反速率最快的是〔〕A．V A=1.0 mol/〔LS〕 B．V B=0.6 mol/〔 LS〕C．V C=1.6 mol/〔LS〕 D．V D=2.0 mol/〔LS〕【分析】利用速率之比于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比拟．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比拟，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ〔A〕=1.0 mol/〔Ls〕，速率之比于化学计量数之比，故υ〔D〕=2υ〔A〕=2mol/〔Ls〕，B、υ〔B〕=0.6mol/〔Ls〕，速率之比于化学计量数之比，故υ〔D〕=4υ〔B〕=mol/〔Ls〕，C、υ〔C〕=1.6mol/〔Ls〕，速率之比于化学计量数之比，故υ〔D〕=υ〔C〕=×1.6mol/〔Ls〕=mol/〔Ls〕，D、υ〔D〕=2 mol/〔Ls〕，故速率B＞C＞A=D，应选B．【点评】此题考查反速率快慢的比拟，难度不大，注意比拟常用方法有：1、归一法，即按速率之比于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比。

2021-2022学年云南省曲靖市会泽县实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是()A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应参考答案：D2. 下列反应中，属于取代反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略3. 下列关于能量转换的认识中不正确的是A．白炽灯工作时电能全部转变成光能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能参考答案：A略4. 关于苯的说法不正确的是A、苯使溴水褪色是因为发生了取代反应.B、苯中各原子均在同一平面.C、苯中没有典型的碳碳双键,所以不能发生加成反应.D、苯中的含碳量高,燃烧时产生大量的黑烟.参考答案：C略5. 下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4LB、只要是1mol气体，体积就是22.4LC、0.3molN2和0.7molO2，在标准状况下总体积为22.4LD、1molNH3在20℃、101kPa，体积约是22.4L参考答案：C略6. 由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（）A、29:8:1B、21:1:14C、13:8:29D、26:6:17参考答案：C略7. 把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L参考答案：C8. β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

2022年云南省曲靖市明鑫学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸参考答案：A略2. 有机物中碳元素的质量分数越高，其燃烧越不充分，燃烧时就会有黑烟产生。

下列有机物燃烧时不会产生黑烟的是A. C2H2B. C2H4C. C2H6D. C6H6参考答案：C3. 氯气分别通入含有较多量下列离子的溶液，对应离子的浓度明显减小的是A．H+ B．OH- C．CO32- D．SO42-参考答案：BC4. 两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12参考答案：B5. 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是（）参考答案：C【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；化学实验方案的评价．【分析】A．二者都与碱石灰反应；B．乙酸乙酯与乙酸混溶；C．溴与氢氧化钠溶液反应；D．生成氯化钠，引入新杂质．【解答】解：A．二者都与碱石灰反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．乙酸乙酯与乙酸混溶，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；C．溴与氢氧化钠溶液反应，且苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．生成氯化钠，引入新杂质，故D错误．故选C．6. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeOA ①②B．②③C．③④ D.①④参考答案：D略7. 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。

罗平县2021-2022年学年下学期4月月考试卷高一化学试卷注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分,考试时间120分钟。

2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上，对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：C——12 O——16 Na——23 Mg——24一、选择题（本题共计 20 小题，每题 3 分，共计60分，在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确）1.下列物质的用途错误的是（）A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.水玻璃可用作木材防火剂D.硅是制取水泥的原料2.甲烷是最简单的烷烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A.甲烷是烷烃中相对分子质量最小的物质B.天然气的主要成分是甲烷C.甲烷是一种易溶于水的气体D.甲烷分子为正四面体结构3.下列说法正确的是（）A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、漂白粉、氨水均为混合物4.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A.无色溶液：Na+、Fe3+、NO3−、OH−B.滴加酚酞溶液呈红色：K+、NO3−、H+、HCO3−C.含大量CaCl2内溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−D.能与铁粉反应生成H2的溶液中：Na+、K+、SO42−、H+5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体：B.用小苏打治疗胃酸过多：C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：D.将金属钠投人到水中：6.火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

下列正确的是（）A.K+的结构示意图：B.K2S的电子式：C.S和KNO3是氧化剂D.16O2与18O3互为同位素7. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.S→SO2B.SO3→SO2C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO48. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.常温下，22gCO2含有的分子数为0.5N AB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为N AC.24gMg变为Mg2+时，失去的电子数为2N AD.标准状况下，22.4LO2中含有的氧原子数为2N A9. 下列性质的比较，不正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.稳定性：HCl>HIC.碱性：KOH>NaOHD.酸性：HClO4>H2SO410. 下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是（）A.H2O2B.Na2OC.NH4ClD.Mg3N211. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（）A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气12. 实验室中下列做法错误的是（）A.用浓硫酸干燥氯气B.用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢C.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧13. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.锌片与稀硫酸反应B.Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应14. 对于反应4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A. v(NH3)=0.2mol/(L⋅min)B.v(O2)=0.3mol/(L⋅min)C.v(N2)=0.1mol/(L⋅min)D.v(H2O)=0.3mol/(L⋅min)15. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。

云南省曲靖市新高一下学期化学综合题大全单选题有答案含解析1．现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。

(1)若非金属元素B的核电荷数为x，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_________。

(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。

①写出下列元素名称：A_________，B________；②D的简单离子结构示意图为_________；③氢化物的沸点：D_________B，简单氢化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。

④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程_________。

(3)下列说法正确的是_________（填序号）A．氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键B．共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构C．两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键D．化学键断裂，一定发生化学变化2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。

三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：H_______________；乙______________。

（2）写出下列反应的离子方程式反应①_________________________________________________________________反应②_________________________________________________________________（3）检验溶液G中的阳离子，可取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，现象是____________。