常见的碱

碱的概念和举例碱的概念和举例碱是化学中常见的一类物质，具有苦味和涩味，能使红蓝相纸变色，具有腐蚀性，能与酸反应生成盐和水的特点。

在化学和生活中，碱具有广泛的应用。

本文将介绍碱的概念、性质及几个常见的碱的举例。

一、碱的概念碱是指在水溶液中的氢氧化物。

它们是化学中的一类电解质，具有一定的腐蚀性和碱性。

碱分子中含有氧阳离子(OH-)，即氢氧根离子，在水中能够产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。

碱的特点有以下几个方面：1. 可溶性：大多数碱都是可溶于水的，形成碱性溶液。

2. 导电能力：由于碱溶液中含有离子，因此可以导电。

3. 碱性酞：碱具有涩味、腐蚀性、使红蓝相纸变色等特点。

二、常见的碱及其举例1. 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱，俗称“苛性碱”。

其溶液呈碱性，可以使红蓝相纸变蓝。

氢氧化钠是一种强腐蚀性的物质，能与酸反应生成盐和水。

氢氧化钠广泛应用于工业生产中，例如制取肥皂、造纸、纺织工业等。

在日常生活中，氢氧化钠也有一些应用，比如用于清洁排水管道、去除油脂污渍等。

2. 氢氧化钾(KOH)氢氧化钾，化学式为KOH，是一种强碱。

与氢氧化钠类似，氢氧化钾也是一种具有腐蚀性的物质，能与酸反应生成盐和水。

氢氧化钾也用于制取肥皂、纺织工业、电池制造等。

3. 碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠，化学式为Na2CO3，通常称为“苏打粉”。

它有强烈的碱性，能够中和一部分酸，产生盐和水。

碳酸钠是一个重要的工业化学原料，在玻璃、洗涤剂、造纸等行业有广泛的应用。

在日常生活中，碳酸钠也是一种常见的清洁剂，用于洗涤和消毒。

4. 胺类胺是一类有机化合物，具有碱性。

胺分子中含有氨基(-NH2)基团，能够捐出一个电子对来中和酸，表现出典型的碱性特征。

胺类化合物在农药、药物、染料等方面有广泛的应用。

以上只是常见的几种碱的示例，碱还有很多其他类型，如氨水、碳酸氢钠等。

这些碱在化学和生活中都发挥着重要的作用。

三、总结碱是一类化学物质，具有苦味和涩味，能使红蓝相纸变色，具有腐蚀性。

常见的碱【主要内容】常见的碱一、常见的碱1．氢氧化钠NaOH是白色固体。

有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

取固体NaOH放在表面皿上观察，表面逐渐吸水、溶解。

像这样由于吸收空气中的水蒸气而在其表面形成溶液的现象叫做潮解。

潮解是物理变化。

氢氧化钠固体吸水性较强，可以做干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

新制氢氧化钠在空气中放置一段时间后的氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热，在试管中溶解固体NaOH，试管外壁会发热。

特性：NaOH具有强烈的腐蚀性。

称量时要放在玻璃器皿中，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

用途：重要的化工原料——制肥皂、造纸、印染、石油等工业。

2．氢氧化钙氢氧化钙是白色固体。

俗名叫做熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀性，使用时也要注意安全。

氢氧化钙可以由生石灰与水反应得到：CaO + H2O＝Ca(OH)2，反应同时放出大量的热。

用途：（1）改良酸性土壤（2）熟石灰、粘土和沙子制成三合土（3）用石灰沙浆来砌砖、抹墙（4）配制波尔多液——熟石灰和硫酸铜（5）石硫合剂——硫和熟石灰二、碱的化学性质1．碱与指示剂作用NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：碱能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。

2．碱能与非金属氧化物反应碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。

反应条件：碱必须可溶于水。

Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O——二氧化碳的检验2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O——可用于吸收二氧化碳氢氧化钠必须密封保存，以防止在空气中放置时吸收空气中的水蒸气发生潮解和与空气中的二氧化碳反应而变质。

Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O3、酸和碱的中和反应酸和碱反应，生成盐和水。

常见的碱碱是一类重要的化合物。

生活中的碱也很常见，你在建筑工地和养殖场都能看到的熟石灰就是一种典型的碱；生活中的各种洗涤剂，如洗餐具的“白猫”洗洁精、厨房里的“油烟净”等，都含有碱。

本节我们就会知道碱有哪些重要的化学性质。

一、常见的碱常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和氨水（32NH H O ⋅）等，它们的用途如下：（1）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰。

制取方法：将石灰石放在石灰窑中煅烧，便得到生石灰，将生石灰与水反应，便得熟石灰。

有关方程式如下：32CaCO CaO CO ∆−−→↑＋()22CaO H O Ca OH −−→＋ 由于氧化钙能与水反应，利用这一性质氧化钙可作干燥剂。

氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性，可用于禽舍、畜栏的消毒。

（2）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠的性质实验如下：可见，氢氧化钠具有潮解性、水溶性和腐蚀性。

氢氧化钠和氧化钙都可以作干燥剂。

前者是吸水潮解，属于物理变化；后者是与水反应，属于化学变化。

=================================结论================================= ①氢氧化钠固体易吸收水分，故可用作干燥剂。

②氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要特别小心。

如果不小心沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

二、碱的化学性质（1）碱与指示剂的作用能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。

石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。

石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、胡萝卜等，也可以作指示剂用。

由此得出碱的性质1：碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。

在酸碱指示剂的使用中，需要注意如下几点：①能使无色酚酞变红的不一定是碱，如Na 2CO 3溶液与碱一样显碱性，可以使酚酞变红。

常见的10个碱哎，说起这常见的十种碱，咱们生活里可真离不开它们，就像老朋友一样，天天见，处处有。

这些个“碱界明星”，各有各的脾气，各有各的用处，说起来，那可真是既有趣又实用。

首先得提的，就是咱们厨房里的大腕儿——小苏打。

这家伙，学名叫碳酸氢钠，听着挺高大上，其实它就是个厨房里的魔术师。

面团发酸了？撒点小苏打进去，揉一揉，嘿，那股子酸味儿立马就消失得无影无踪，留下的是松软可口的馒头、包子。

还有啊，洗碗刷锅的时候，加点小苏打，油污油渍轻松搞定，简直是清洁小能手嘛！再来说说氢氧化钠，这可是个工业界的猛将，人称“烧碱”。

别看它名字里带个“烧”字，好像挺吓人的，其实只要用对了地方，那就是大大的好。

造纸、纺织、印染，哪行哪业都离不开它。

当然啦，咱们普通人一般接触不到这么高深的领域，但你知道吗？肥皂的制造过程中，也有氢氧化钠的一份功劳哦！还有氢氧化钙，它在建筑界可是个香饽饽，人称“熟石灰”。

盖房子、修路，都得用上它。

它和沙子、水一拌，就变成了咱们常说的“灰浆”，坚固耐用，还能防水防潮。

你说，这碱是不是挺厉害的？说到吃的，那氨水也不能不提。

它虽然不是直接端上餐桌的，但在农业生产中，可是个宝。

给庄稼喷点氨水，嘿，那叶子绿得发亮，果实长得倍儿壮。

农民伯伯见了，心里头那个乐啊，比吃了蜜还甜！还有碳酸钠、碳酸钾、氢氧化钾这些个“碱界兄弟”，它们虽然平时不咋露面，但在各自的领域里，那也是响当当的人物。

比如碳酸钠，又叫纯碱，玻璃制造、洗涤剂生产，都离不开它。

而碳酸钾呢，则是肥料界的佼佼者，对农作物生长大有裨益。

至于氢氧化镁、氢氧化铝这两个“温和派”，它们不像前面那些哥们儿那么猛，但胜在性格温和，用途广泛。

比如氢氧化镁，可以用来做阻燃剂、中和剂；氢氧化铝呢，则是治疗胃酸过多的良药，吃下去舒舒服服的，胃再也不闹腾了。

最后说说这个有点特别的——次氯酸钠。

它虽然名字里不带“氢氧根”，但按照咱们的习惯，也把它归到碱的行列里。

这家伙可是个消毒杀菌的高手，疫情期间更是大放异彩。

常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。

第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。

浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。

（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。

（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。

2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。

(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。

可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。

(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。

(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。

震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。