常见的碱碱的通性
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第五阶段第51天常见的碱和碱的通性[学习要点]1.掌握碱的定义、命名和分类。
2.理解碱的四条通性。
3.理解NaOH、Ca(OH)2的性质。
4.理解碱与其他物质的相互关系。
[家教点窍]1.碱是指电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物:M(OH)n→M n++nOH-。
2.碱可分为可溶性碱和不可溶性碱。
3.碱的通性:(1)跟酸碱指示剂作用。
(2)碱+酸→盐+水。
(3)碱+酸性氧化物→盐+水。
(4)碱+盐→新碱+新盐。
[典型例题]例下列物质中:①氨水;②苛性钠;③氢氧化钙;④氢氧化铜;⑤氢氧化铁;⑥氢氧化钾;⑦氢氧化钡,能溶于水的是 ( )(A)④⑤ (B)②③⑥⑦ (C)① (D)①②③⑥⑦解析题中所给的物质都属于碱类。
氨气溶于水是氯水,氨分子在水中主要以水合物的形式NH3·H2O存在,它在水溶液中发生部分电离,生成唯一的阴离子OH-,氨水是一种弱碱。
氢氧化钙溶解度较小,在水中微溶,它的水溶液俗称石灰水。
苛性钠、氢氧化钾、氢氧化钡是可溶性碱。
氢氧化铜是不溶性的蓝色固体,氢氧化铁是不溶性的红褐色固体。
答案(D)[强化训练]一、选择题1.根据碱的通性,对氢氧化铁性质描述正确的是 ( )(A)Fe(OH)3能跟盐溶液反应,生成新碱和新盐(B)Fe(OH)3能跟酸反应,生成盐和水(C)Fe(OH)3放入水中,能使酚酞试液变红(D)以上三种说法都正确2.下列物质属于碱类的是 ( )(A)纯碱 (B)苛性钠 (C)生石灰 (D)甲醇(CH3OH)3.下列关于NaOH性质的叙述,错误的是 ( )(A)易潮解 (B)腐蚀性很强(C)是一种无色溶液 (D)不能干燥SO2气体4.氢氧化钠和氢氧化钙的共同性质是 ( )(A)在水溶液中都能电离出氢氧根离子(B)都易潮解(C)都易溶于水(D)都能与二氧化碳反应生成白色沉淀5.下列属于同一种物质的是 ( )(A)纯碱、烧碱、火碱 (B)盐酸、氯化氢、食盐(C)石灰石、生石灰、熟石灰 (D)氢氧化钙、熟石灰、消石灰6.下列叙述表现了火碱的化学性质的是 ( )(A)火碱溶液能作硫酸工业SO2尾气的吸收剂(B)火碱溶液有滑腻感(C)火碱溶液有强的腐蚀性(D)火碱溶于水后保持无色、透明的液体7.下列各物质敞开放置在空气中会因发生化学变化而质量增加的是 ( )(A)浓盐酸 (B)浓氨水(C)氢氧化钠溶液 (D)浓硫酸8.称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体,分别置于两锥形瓶中形成溶液。
常见的碱碱的通性常见的碱碱的通性一、氢氧化钠(NaOH)1、俗称:“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。
从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱,一种有强碱性和强腐蚀性的碱。
2、物理性质:白色固体、极易溶于水,溶解时放出大量的热,氢氧化钠的固体露置在空气里,易吸收水分,表面变潮湿而逐渐溶解,这种现象叫做潮解,因此,固体NaOH 可做干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性,使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感(不要品尝或用手触摸)。
3、化学性质:(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。
(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO,NaCO+HO 22322NaOH+SO,NaSO+HO 22322NaOH+SO,NaSO+HO 3242在此类反应中,氧化物都变成相应的酸根,各元素的化合价都不变,可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。
(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl,NaCl+HO 2NaOH+HNO,NaNO+HO 3322NaOH+HSO,NaSO+2HO 24242(4)氢氧化钠与某些盐的反应。
2NaOH+CuSO,NaSO+Cu(OH)?(蓝色沉淀) 42423NaOH+FeCl,3NaCl+Fe(OH)?(红褐色沉淀) 33氢氧化钠与盐的反应,一般生成新盐和不溶于水的新碱。
注意:NaOH必须密封保存。
原因:空气中含水和CO,如果将NaOH露置,?NaOH易潮解?NaOH易与CO反应而变质。
224、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)] 21、俗称:熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。
2、制取方法:CaO+HO,Ca(OH),反应放出大量的热可以使水沸腾。
22生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末,微溶于水,有腐蚀性。
4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应CO+Ca(OH),CaCO?+HO 2232(3)与酸反应2HCl+Ca(OH),CaCl+2HO 222此性质在农业上用于改良酸性土壤。
常见的碱碱的通性一、氢氧化钠(NaOH)1、俗称:“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。
从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱,一种有强碱性和强腐蚀性的碱。
2、物理性质:白色固体、极易溶于水,溶解时放出大量的热,氢氧化钠的固体露置在空气里,易吸收水分,表面变潮湿而逐渐溶解,这种现象叫做潮解,因此,固体NaOH可做干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性,使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感(不要品尝或用手触摸)。
3、化学性质:(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。
(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O在此类反应中,氧化物都变成相应的酸根,各元素的化合价都不变,可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。
(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应,一般生成新盐和不溶于水的新碱。
注意:NaOH必须密封保存。
原因:空气中含水和CO2,如果将NaOH露置,①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。
4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称:熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。
2、制取方法:CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放出大量的热可以使水沸腾。
生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末,微溶于水,有腐蚀性。
4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O此性质在农业上用于改良酸性土壤。
常见的碱碱的通性一、氢氧化钠(N a OH):俗名又叫苛性钠.火碱.烧碱1、物理性质:纯净的氢化钠是色体,溶于水,溶解时放出,它的水溶液有涩味和油腻感,易潮解.(潮解是指物质在空气中容易吸收水分,在其表面形成溶液的现象,属于变化)因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂.2、化学性质:(1)与指示剂的反应:氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变,使无色的酚酞试液变(2)与非金属氧化物的反应:化学方程式与二氧化硫的反应与二氧化碳的反应问题:氢氧化钠为什么要密封保存?敞口放置的氢氧化钠最终会变成什么?如何用实验的方法证明氢氧化钠已变质?(3)与酸的反应:与酸会发生中和反应,写出与硫酸,与硝酸反应的化学方程式(4)与某些盐的反应化学方程式实验现象与硫酸铜溶液的反应与氯化铁溶液的反应3、用途:二、氢氧化钙(C a(OH) 2)俗名熟石灰.消石灰生石灰(C a O)跟水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热,写出化学方程式1、物理性质:氢氧化钙是色状固体,溶于水,它的溶液俗称石灰水2、化学性质:(1)与指示剂的反应:氢氧化钙能使紫色的石蕊试液变,使无色的酚酞试液变(2)与非金属氧化物的反应:化学方程式与二氧化碳的反应久盛石灰水的内壁有一层白膜,这层白膜是什么?用水冲洗不掉,应该用什么冲洗?写出上述反应的化学方程式. (3)与酸的反应:与酸会发生中和反应,在农业上常用来改良酸性土壤.写出与盐酸反应的化学方程式(4)与某些盐的反应化学方程式实验现象与碳酸钠溶液的反应这个反应工业上可用来制造氢氧化钠3、用途:(1)建筑业(2)工业(3)农业三、碱的命名:碱的命名是根据它的组成——氢氧根离子和金属离子的名称叫做"氢氧化某",如M g(OH)2读做,C a(OH)2读做,如果有多种化合价,高价的读做氢氧化某,低价的读做氢氧化亚某.如F e(OH)3读做F e(OH) 2读做四、碱的通性:1、碱为什么具有通性?2、碱的通性(1)与指示剂的反应:氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变,使无色的酚酞试液变(2)与非金属氧化物的反应:化学方程式氢氧化钙与二氧化碳的反应氢氧化钠与三氧化硫的反应酸性氧化物:(3)与酸会发生中和反应生成盐和水(4)与某些盐的反应生成另一种盐和另一种碱,反应前提是:反应物都可溶,生成物中至少有一种是沉淀.化学方程式实验现象与硫酸铜溶液的反应与氯化铁溶液的反应。
第八章酸碱盐
第四节常见的碱碱的通性(第一课时)
教学目的知识;通过实验的观察与分析,使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质,了解氢氧化钠的物理性质及其用途。
能力:培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。
思想教育:结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。
进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。
重点难点氢氧化钠的化学性质是重点,碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法实验探讨法
教学用品仪器:试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品:氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它:小气球。
教学过程
塞,振荡烧杯,观察:
[问题讨论]
1.为什么气球会逐渐涨大?
2.碱与非金属氧化物反应的化学方
程式如何写?
3.怎样保存氢氧化钠?说明原因?
指导学生完成化学方程式。
分析如何保存NaOH及原因。
[板书]2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应
整理笔记,加深理解氢
氧化钠的性质。
巩固、理解、记忆。
在讲酸的性质时,我们学习了酸与碱的中和反应,这也是碱的重要性质.
[板书] 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)
回忆,学生到黑板上完
成酸与碱反应的化学方程
式:
加强化学方程式书写练
习,加深理解NaOH性质。
[实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应,课本P.166(实验8-24)
指导学生实验并引导学生规范操作,观察现象:
实验、观察、记录现象、
写出反应的化学议程式:
巩固实验操作、描述现
象的能力及书写化学方程式
的技能,熟悉物质的分类。
[板书] 4.氢氧化钠与某些盐
的反应
领悟NaOH 的性质巩固、理解、记忆[投影] 课堂练习二(见附2)
指导学生做练习二
做练习二巩固知识
[小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质.
[板
书]归纳、总结。
记录、记忆反应规律。
培养学生归纳、小结的
能力
巩固、记忆反应规律。
[设问]我们学习了氢氧化钠的请看书P.166 总结、对学生进行国情、市情
附1:课堂练习一
1.氢氧化钠是色体。
溶于水,溶解时放出。
2.固体氢氧化钠在空气中易水分,而,所以它可以做为某些气体的。
3.氢氧化钠有强烈的性,所以它又叫、、、。
附2:课堂练习二
4.下列气体中,可以用氢氧化钠干燥的是
A.H2(B)SO2(C)CO2(D)HCl
5.用天平称量固体氢氧化钠时,应把氢氧化钠放在
(A)天平的托盘上(B)滤纸上(C)小烧杯内(D)试管中
6.下列物质暴露在空气中,质量增加且变质的是
(A)浓硫酸(B)火碱(C)水(D)浓盐酸
7.按下列要求各写一个化学方程式
(1)NaOH →Cu(OH)
2
(2)NaOH→NaCO
3
1.NaOH→NaCl
8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体,请选用一种试剂将它们区别开。
附3;课堂练习答案
1.白固极易大量的热2.吸收潮解干燥剂3.腐蚀烧碱火碱苛性钠4.(A) 5.(C)
6.(B)
7.(1)
8 紫色石蕊试液
附4:随堂检测
一填空:
名称化学
式
色态类别指示剂变色情况
氢氧化钠
石蕊
试液
酚酞
试液
二、完成下列化学方程式:
第四节常见的碱碱的通性(第二课时)
教学目的知识:使学生认识氢氧化钙的物理性质,了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。
认识碱的分类、命名、了解碱的通性
能力:培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。
思想教育:进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的,使学生认识到化学与周围生活的密切关系,增强社会责任感。
重点难点氢氧化钙的化学性质是重点,碱的通性是难点。
教学方法实验、对比、归纳教学法。
教学用品仪器:蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。
药品;氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。
教学过程
[板书] 三、碱的命名复述、记忆记忆知识
[设问] 通过NaOH、Ca(OH)
2
一系
列的化学实验,我们知识它们具有相似
的化学性质,叫碱的通性,请思考原因。
思考、回答。
碱类具有相似的化学性质的原
因是:它们具有相似的结构。
将学生思路
向深入,即结构决
性质的化学思想。
附1:课堂练习一
1.氢氧化钙的俗称或,它是与水反应生成的,该反应的化学方程式是。
澄清的氢氧化钙水溶液又称,常用来检验气体,观察到的现象是,此反应的
化学方程式为。
附2:课堂练习二
2.下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是
A.
NaCl (B)H2SO4(C)Ca(OH)2 (D)NaNO3
3.下列物质中,既能与氢氧化钙溶液反应,又能与盐酸反应的是
(A)碳酸钠(B)二氧化碳(C)氧化铜(D)氢氧化钠
4.完成下列化学方程式
(1)KOH+()——K
2CO
3
+()
(2)HNO
3+()——NaNO
3
+()
(3)Ca(OH)
2+()——CaCl
2
+()
(4)NaOH+SO
2
——
5.你能否用生石灰制出烧碱?如何操作?写出有关的化学方程式附3:课堂练习答案
1.熟石灰消石灰生石灰(氧化钙) CaO+H
2O=Ca(OH)
2
石灰水
二氧化碳(CO
2)生成白色沉淀 Ca(OH)
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
2.(C)
3.(A)
4.(1) 2KOH+CO
2=K
2
CO
3
+H
2
O (2) HNO
3
+SO
2
=NaSO
3
+H
2
O
1.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (4) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
5.能 (1) 用生石灰与水反应制熟石灰 CaO+H
2O=Ca(OH)
2
(2) 用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱 Ca(OH)
2+Na
2
CO
3
=2NaOH+CaCO
3
↓ (3)
过滤、蒸发滤液得到固体烧碱。
附4:随堂检测1。
写出下列碱的名称或化学式:
氢氧化钙,氢氧化铁,Cu(OH)
2。
2.氢氧化钙溶液能使石蕊试液变,使无色酚酞试液变。
3.石灰水的PH值 7(大于、小于、等于),物质分类中属于,能与酸性氧化物反应生成和。
4.写出氢氧化钙溶液与硫酸和氯化铜溶液反应的化学方程式。