浙教版九年级上册科学 常见的碱 PPT

2.（2010·长春中考）下列有关氢氧化钠和氢 氧化钙的说法中，正确的是（ ）D A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3.化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识 能帮助我们解释许多问题。例如： （1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程 式为___F_e_2O__3_+_3_H_2_S_O_4_=_=_==_F_e_2_(_S_O_4_)_3+_3_H__2O______； （2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的 白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因 __C__a_(O__H__)2_+_C_O__2_==_=_=_C_a_C_O__3_↓_+_H_2_O_____。
2 Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
3
3
2
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
通式： 碱 ＋ 盐 ＝ 新碱 ＋新盐 可溶性碱都含有氢氧根离子，具有碱的通性。
事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭 盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得 又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变 化？写出有关的化学方程式。
Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
碱能跟酸反应
实验A： （1）、氢氧化钙溶 液中滴入盐酸和稀硫酸溶液， 观察有什么变化发生？
化学反应方程式： Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2 ＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4 ＝ Ca SO4 ＋ 2H2O 通式：碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
化能学帮是 助一我门们实解用释性许很多强问的题科。学，应用所学的化学知识 4式：为碱_能__与__某_些__可_溶__性__盐_反__应_生__成__新_碱__和_新__盐__。_______；

Na2CO3+H2O。
合
练
图B1-4-3
解析规律方
小明思考:瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢?他进行了如图Ⅱ所示的 实验,结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂X是__稀__盐_酸__(_合__理__
解析规律 8.在强碱法
A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
综 合
B.Na+、H+、Fe2+、Cl-
练 C.K+、Fe3+、Br-、NO3-
D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
解析规律方
[解析] 离子能否共存,关键在于离子结合是否会生成沉淀、气 体或水。在强碱性溶液中,存在大量的OH-,A中OH-会与Cu2+
:CuSO4
+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4,有蓝色絮状沉淀生成。
解析知识要
5.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀 你协助完成下列活动与探究。
点
分 (1)如图B1-4-1Ⅰ所示,在白色点滴板上进行实验。
类
练
图B1-4-1
解析知识要
请将实验现象填入下表。
溶液
氢氧化钠溶液
合
练
图B1-4-2
解析规律方
[解析] NaOH溶液优先和稀盐酸反应,开始时不会产生沉淀,待 稀盐酸反应完后,NaOH溶液开始与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉
法 综
淀,当FeCl3反应完全,生成的沉淀质量不再改变。
合
练
解析规律方
10.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提 供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相
合
练
解析规律方

1.4 常见的碱
一、碱的性质(碱的通性)
1、碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 （1）氢氧化钙跟二氧化碳反应
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O
使澄清石灰水变浑浊，常利用这一反应来检验二氧化碳气体的存在
2
3
一、碱的性质(碱的通性)
3、碱与酸反应生成盐和水（中和反应） （1）氢氧化钠跟盐酸反应
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
（2）氢氧化钙跟盐酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
改良酸性土壤
4
一、碱的性质(碱的通性)
4、某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐 （1）取1支试管，注入2～3毫升蓝色的氯化铜溶液，向该试管中滴加1～2毫升氢氧化钠溶液，有蓝色絮 状沉淀生成，反应的化学方程式为
7
解析
解:A、二者混合没有沉淀、气体和水生成,不符合复分解反应的条件,不能发生反应,故错误. B、氢氧化钾可以使酚酞溶液变红色,颜色发生变化,说明有新物质生成,发生了化学变化.即该性质只有在 化学变化中才能体现出来,所以属于氢氧化钾的化学性质,故正确. C、可以和二氧化碳反应生成碳酸钾和水,正确. D、可以和硫酸发生中和反应生成硫酸钾和水,正确. 所以A选项是正确的.
C. 与氧化铁反应
D. 与氯化铜溶液反应
32
课堂检测
13.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的( )
A. 氧氧化钠的质量减小
B. 氧氧化钠的质量保持不变
C. 氧氧化钠的质量分数增大
D. 氧氧化钠的质量分数保持不变

2.分别向2支试管是里什滴么加物稀质盐? 酸和稀 硫酸,边滴边振荡直是到氯红化色钠刚和好硫褪酸去钠., 3.用滴管吸取反都应属后于的盐溶液滴在蒸发 皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下什 么? 是白色的晶体
Shenzhenshishiyangongxue
深圳市石岩公学
〖合作交流 小结碱的性质〗
3.氢氧化钠跟酸类思起考中: 和反应 碱跟酸作用时在生这成个盐中和和水过的程反中,
对一类物质中典型物质进行分析.
用对比实验的方法寻找物质的特征.
从物质的变化中归纳其性质.
从物质的性质推测其用途…
在研究碱的性质时,是否也可以用 同样的方法?
Shenzhenshishiyangongxue
深圳市石岩公学
〖实验.观察.分析二〗
1.在2支分别盛有3毫升氢氧化钠溶液 的试管里,各滴入无色酚酞试液,你看到 了什么? 都变成红色
1.写出下列化学反应方程式 ①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
应叫做中和反怎应么才能知道酸和碱 N2NaaOOHH＋＋HHC2lS＝ON4a没中＝C有和Nl＋a剩反2HS余应2OO而 完4＋恰. 2好H2完O 全
农业中施加熟石灰来 在工农业 降低土壤的酸性 中的应用 精制石油时,用氢氧化纳来
中和过量的酸等
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

5
1.碱的化学性质
3．与酸反应 氢氧化铜与稀硫酸反应 化学方程式：_____________________________________。
6
1.碱的化学性质
4．与某些盐反应 (1)氯化铜溶液(蓝色)与氢氧化钠溶液反应 实验现象：_____________产__生___蓝__色__沉__淀__________________。 化学方程式：C_u_C__l2_＋__2__N__a_O__H_=__=__=_C__u_(_O__H_)_2_↓_＋__2__N__a_C_l_。 (2)氯化铁溶液(黄色)与氢氧化钠溶液反应 实验现象：_____________产__生___红__褐__色__沉___淀_____________。 化学方程式：_____F_e_C__l3_＋__3__N_a__O__H_=__=__=_F_e__(O__H__)_3_↓_＋__3_N__a_C__l_______。 碱具有相似化学性质的原因：都含有___氢__氧___根__离__子__(_或__O__H__－_)______。
与硫酸反应，化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(4)能与某些盐反应 与氯化铜反应，化学方程式为__C_u_C__l2_＋___2_N__a_O__H_=__=__=_C__u_(_O__H__)2_↓_＋__2NaCl
15
1.氢氧化钠
4．用途 (1)在实验室中用作某些气体的干燥剂，用于干燥________、________ 等不能与氢氧化钠反应的气体。 (2)常用于造纸、制皂、精炼石油等。
11
1.氢氧化钠
1．俗称：________或__________，是强碱，有较强的腐蚀性，能溶解 兔毛或全毛绒线等含蛋白质的物质。 2．物理性质：________色固体，________溶于水，溶于水时会放出 大量的热。曝露在空气中的氢氧化钠固体会吸收空气中的________ 而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫________。

你能写出反应的方程式吗？ 使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色
Na2CO3+Ca（OH）2—— 2、氢氧化钙 Ca(OH)2
碳酸钠 氯化铁 NaOH + CO2 =
显碱性的溶液不一定是碱的溶液 ！ 思考
溶液 溶液 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等
碱的溶液显碱性;实质上OH-使指示剂变色 2、氢氧化钙 Ca(OH)2
根据碱的通性，完成下列填空：
（1）与酸碱指示剂作用：
使石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 。
（2）与非金属氧化物反应：
Ca(OH)2 + CO2 =
+
.
（3）与酸反应：
Ca(OH)2 + 2HCl = + .
（4）与盐溶液反应：
Ca(OH)2 + Na2CO3=
+
.
3Ca(OH)2 + 2FeCl3 =
可用于检验铜离子的存在。
结论：3、碱溶液+某些可溶性盐→新碱+新盐
判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式。
(1)Cu(OH)2+Na2SO4 (2)BaSO4+NaOH (3)Mg(NO3）2+KOH (4)Ba(OH）2+CuSO4 (5)Na2CO3+Ba(OH)2 (6)KNO3+NaOH
• B中石灰水无明显现象 农业上用熟石灰中和酸性土壤 ；
• D中石灰水变浑浊
CuCl2显蓝色，FeCl3显黄色。
CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙
[归纳总结]
氢氧化钠能与二氧化硫反应，化学方程式为：2NaOH＋ SO2===Na2SO3＋H2O，二氧化碳与二氧化硫都是非金属氧化物，说明 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应。。
[课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
考纲要求： 1．概述氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。 2．说出氢氧化钠、氢氧化钙的用途与对人类的影响。 3．说出碱使用的注意事项。
第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙
重要提示： 1．氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱类物质，因为在水溶液中都能解离 出OH－，故具有相似的化学性质(即碱的通性)，但由于二者所含的 金属离子不同，所以在化学性质上也有差异。鉴别二者必须通过其 差异性才能达到目的。 2．氢氧化钠易潮解，故能作某些气体的干燥剂。但能与氢氧化钠反 应的气体(如CO2、SO2、HCl)不能用氢氧化钠来干燥。
第1章 物质及其变化
第4节 常见的碱 第1课时 碱的性质
第1章 物质及其变化
第1课时 碱的性质
新知学习 课堂小结
第1课时 碱的性质
考纲要求：概述常见碱的主要性质。 重要提示：1．记住碱的化学通性，即碱能与酸碱指示剂反应，使 石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红；碱能与某些非金属氧化物反应生 成盐和水；碱能与酸反应生成盐和水；碱能与某些盐反应生成新碱 和新盐。 2．难溶性的碱不能与酸碱指示剂、非金属氧化物和盐反应。
第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙
3．化学性质 (1)能与酸碱指
示剂反应
(2)能与某些非 金属氧化物反应

把一小撮兔毛或全毛绒线放入该 试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮 沸2~3分钟，试管中有什么变化？
氢氧化钠的腐蚀性是否有用呢？ 制作叶脉书签
兔毛或全毛绒线被严重腐蚀或溶解
较强的腐蚀性
氢氧化钠是强碱，有较强的 腐蚀性，切不可接触皮肤， 实验时需谨慎操作。
如果不慎将碱液沾到皮肤上， 应如何处理呢？ 要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
易潮解
白色固体
表面潮湿并逐渐溶解
潮解
暴露在空气中 容易吸收空气 中的水分，表 面潮湿而逐步 溶解
利用它会潮解这个性质， 氢氧化钠有何用途？ 可以用做某些气体的干燥剂
原因？ 能与NaOH反应 用谁？ 用浓硫酸干燥
氢氧化钠是一种碱性干燥剂 干燥范围： 碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
在氢氧化钠溶液中滴加1~2 滴食用油，充分振荡
将鸡蛋清放入浓氢氧化 钠溶液中，振荡混匀
大家试一下吧
2.氢氧化钙[Ca(OH)2] (1)俗名
熟石灰、消石灰 (2)物理性质
白色粉末状固体
微溶于水
水溶液俗称石灰水
(3)化学性质 ①具有较强的腐蚀性
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反 应而变质，溶液的质量如何变化？
②能与CO2、SO2等反应
溶液质量减小
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
常用于检验CO2
常用于工业除SO2
③能与酸反应
在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙 溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸， 观察有什么变化发生。
盐
硫
酸

氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
氢氧化 钙溶液
滴入 碳酸钠溶液
有关化学方程式 不反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
探究实践
思考 1.为什么氢氧化钙和氢氧化钠能显示出不同的性质？
组成不同: NaOH ＝ Na+ + OH–
性质不同
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– 2.氢氧化钙有哪些用途？
2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（ B ）
A.熟石灰、消石灰 CaO
B.苛性钠、烧碱 NaOH
C.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A.CO2
B.O2
C.SO3
D.HCl
迁移应用
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（ A ）
Ca2+ CO32－ CaCO3↓
澄清石灰水检验CO2; 粉刷墙壁; 制漂白粉Ca(ClO)2; 建筑材料－三合土; 改良酸性土壤； 杀菌消毒； 污水处理； 实验室制取氢氧化钠。
探究实践
氢氧化钙是怎样制取出来的？ （1）现象： 块状变粉末，放出大量的热。
（2）化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2
探究实践
活动 1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状
态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？记录观察到 的现象。
（1）颜色、状态：白色片状固体。 （2）观察到的现象： 氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
探究实践
思考 （1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫潮解。

碱性食物:
生
活 香蕉
菠菜
中
的
碱性药物:
碱
性
物
质 氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症
大豆
碱性物质:
洗涤剂
一、碱的概念
1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、 氢氧化钙Ca(OH)2
1)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态 白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
白色固体 微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
吸水性 俗名
易吸收水分而潮解 烧碱 火碱 苛性钠
无 熟石灰 消石灰
溶解度随温度升高而（ 减小 ）。
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
氢氧化钠（NaOH)
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分 小心，防止皮肤、衣服被它 腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl2 氢氧化钙的用途
碱相似的化学性质：
1、能与酸碱指示剂作用 2、能与某些非金属氧化物反应 3、能与酸作用 4、能与某些盐作用
碱溶液的导电性
溶液的导电性实验
碱性溶液：都含有相同的氢氧根离 子
例如：KOH 、Ba (OH )2 NH3•H2O 等。
氢氧化钠发生变化
氢 氧密 化封 钠保 必存 须
NaOH固体 吸收水分
NaOH溶液 吸收 二氧化碳
N a 2C O 3溶 液
水分蒸发
N a 2C O 3粉 末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）