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浙教版九年级科学上册1.4常见碱1.知道常见碱有哪些，会写常见碱的化学式；2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途；3.掌握碱类化合物的重要化学性质，知道保存氢氧化钠固体的方法；自主探究：一、温故知新：1.无火煮蛋：收集食品干燥剂放入烧杯，埋入鹌鹑蛋，注水，过一会儿可以品尝美味鹌鹑蛋；这个变化中，发生的反应的方程式是：CaO 俗称，Ca(OH) 2 的俗称或；2.实验室里怎样检验CO 2 气体？这个变化中，发生的反应的方程式是：二、认识氢氧化钠固体：1.观察氢氧化钠固体的颜色、状态、溶解性及溶解时溶液温度的变化：氢氧化钠是一种色体；氢氧化钠有性，曝露在空气中会，可作为氢气、氧气、氨气等的剂。
氢氧化钠溶于水时，溶液温度（填“升高”或“降低”），说明氢氧化钠溶于水时能（填“吸热”或“放热”）。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做、或；如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。
2.写出下列常见碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水三、碱溶液的化学性质：1.碱溶液使酸碱指示剂变色：加入氢氧化钠溶液加入氢氧化钙溶液紫色石蕊试液溶液呈色；溶液呈色；无色酚酞试液溶液呈色；溶液呈色；碱溶液能使紫色石蕊试液变，碱溶液使无色酚酞试液变色；2.仿照氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的方程式，写出下列反应的方程式：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：即：碱溶液+氧化物=盐+3.氢氧化钠固体要密闭保存，从物理变化角度分析，是因为：，从化学变化角度分析，是因为：；氢氧化钠固体是常用干燥剂，它（填“能”或“不能”）用来干燥二氧化碳。
澄清石灰水和氢氧化钠溶液都是碱溶液，它们都无色透明，都有涩味，都有滑腻感，都有腐蚀性，都能使酚酞溶液变红。
在实验室里，用什么方法区分这两种溶液？课后练习：1．北京市实施“人文奥运文物保护计划”时，修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（）A、火碱B、烧碱C、熟石灰D、小苏打2．下列药品不需要密闭保存的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐3．下列物质露置在空气中，质量会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是（）A．铁B．氢氧化钠C．氧化钙D．浓盐酸4．如右图所示，锥形瓶内盛有物质Y，分液漏斗内盛有液体X，U 型管内盛有红墨水（便于观察）。
第4节常见的碱知识点一、碱有哪些性质氢氧化钠【NaOH】俗称烧碱或苛性钠。
氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
氢氧化钙【Ca(OH)2】俗称熟石灰或消石灰，水溶液是石灰水，腐蚀性与氢氧化钠相似。
1、氢氧化钠【NaOH】的物理性质白色半透明均匀粒状或片状固体，在空气中易吸收水分潮解，易溶于水、溶于甘油和乙醇。
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
潮解属于物理变化2、氢氧化钠【NaOH】的化学性质①能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液红色。
②与CO2、SO2、SO3、SiO2等非金属氧化物反应生成盐和水。
2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠固体或溶液不能敞口放置否则会吸收空气中的二氧化碳而变质。
可以用氢氧化钠吸收尾气二氧化碳。
2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3读亚硫酸钠。
可以用氢氧化钠吸收尾气二氧化硫。
2NaOH+ SO3=Na2SO4+H2O 可以用氢氧化钠吸收尾气三氧化硫。
2NaOH+ SiO2=Na2SiO3+H2O Na2SiO3读硅酸钠，它是玻璃的主要成分，所以保存氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃盖，要用橡胶盖或木塞。
否则瓶口和瓶盖会粘在一起。
③与酸反应生成盐和水。
NaOH+ HCl=NaCl+H2O2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O④与盐反应生成新盐和新碱。
2NaOH+ CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀2NaOH+ FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3↓现象：色黄溶液中出现红褐色沉淀3、氢氧化钙【Ca(OH)2】的物理性质白色固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。
4、氢氧化钙【Ca(OH)2】的化学性质①能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
②与CO2等酸性氧化物反应生成盐和水。
Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。
常见的碱【学习目标】1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。
3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【课前延伸】1、二氧化碳的水溶液、食醋、、、溶液显性，能使紫色石蕊变成色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物——。
而石灰水、氨水这些溶液显性，能使紫色石蕊变成色、无色酚酞变色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物——。
*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸性溶液（填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，碱性溶液是碱溶液。
2、常见的碱有、、、等。
（写化学式）3、氢氧化钠有强烈的性，所以，它的俗名叫做、或。
如果做实验时，不小心将碱溶液沾到皮肤上，要，再氢氧化钠暴露在空气中容易，表面，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可以用作某些气体的。
氢氧化钠还能用于等。
4、氢氧化钙俗称或，它可以由与水反应制得，化学方程式为，该反应热量。
上册我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出这个反应的化学方程式：工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？【课堂探究】一、几种常见的碱完成下列表格，总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。
【精讲点拨】（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在上，页不能放在上，要放入________________中。
二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1、与反应，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。
2、观察分析Ca(OH)2与CO2的反应方程式，试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。
总结氢氧化钠必须密封保存的原因（2个）、练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式：、【精讲点拨】在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)， NaOH与SO3反应才生成Na2SO4（小结）：碱能与某些反应，生成和。
第四讲常见的碱【知识新授】一、常见的碱及其性质碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
1、碱的通性（1）具有通性的原因由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH-，所以碱有相似的化学性质。
（2）碱的通性①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
例：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③跟酸反应，生成盐和水例：NaOH+HCl NaCl+H2O④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。
例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH注：（1）能使酸碱指示剂变色的碱，必须是可溶性碱。
（2）氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应变质，因此氢氧化钠、氢氧化钙应密封保存。
（3）常见的可溶性碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水(NH3·H2O)。
（4）难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）：如Cu(OH)2 CuO +H2O；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
（5）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O。
2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较（1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
（4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。
氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）。
（5）氢氧化钙的溶解度随温度的增加而降低，氢氧化钙的水溶液（澄清石灰水）常用于检验CO2。
二、碱的变质探究1.氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（1）证明方法：a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓（2）部分变质和完全变质问题证明方法①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液观察滤液是否变红。
结论：如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
如果滤液不变红，则证明氢氧化钠全部变质2.氢氧化钙溶液能够和空气中的二氧化碳反应而变质，使澄清石灰水变浑浊。
三、酸与碱之间发生的反应（1）定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
（2）中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水的过程，即：H++OH-==H2O。
酸碱反应是放热反应，也可以用温度计测量溶液中的温度，通过温度的变化确定反应是否发生。
（3）应用：温馨提示：①治疗胃酸过多的药物很多，但却不能利用NaOH 和Ca （OH ）2，因二者易溶于水且具有腐蚀性。
因此一般选择不溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质。
②蜂毒显碱性，当我们不小心被黄蜂蛰了，可将食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
【经典例题】1、氢氧化钙是一种重要的碱，也是一种重要的建筑材料．下列做法或说法错误的是( )A ．在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤B ．在建筑业中，常用石灰将来抹墙，为使墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆C ．为使氢氧化钙溶液底部的少量固体溶解，通常采用升温的方法D ．在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染 2、回答下列有关碱的性质的问题．(1)无色酚酞溶液滴入NaOH 、Ca(OH)2溶液中都会变成 色；(2)NaOH 、Ca(OH)2都需要密封保存，因为他们都能与空气中的 反应而变质； (3)Ca(OH)2可用来改良酸性土壤，但NaOH 不能，因为NaOH 具有较强的 性；(4)鉴别NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液，可分别取样于试管中，再滴入Na 2CO 3溶液，其中有明显现象能使其和另一种物质区分时，所发生反应的化学方程式为 ．3、构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于氢氧化钠化学性质的知识网络，“──”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A 、B 、C 属于不同类别的化合物．完善这个知识网络：(1)写出A 、B 、C 的化学式：A ；B ； C ． (2)写出由NaOH 转化成B 的化学反应方程式： ．应用1.改变土壤的酸碱性2.处理工厂的废水3.用于医药和日常生活 举例大多数农作物适宜在中性土壤中生长，如果土壤显碱性，可加碳酸水降低土壤的碱性；如果土壤显酸性，可加熟石灰降低土壤的酸性。
用熟石灰处理酸性的工业废水（1）涂抹弱碱性的肥皂水、小苏打水或稀氨水减轻蚊虫（分泌出蚁酸）叮咬引起的痛痒；（2）胃酸过多的病人口服碱性的胃舒平（含氢氧化铝）或小苏打片，以中和过多的胃酸。
4、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)．结合你所学过的知识，简要回答问题：(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成色．(2)“用微观的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法．小明用微观示意图2来说明反应④的发生，该反应属于基本反应类型中的．从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有；该反应中复分解反应能发生的本质原因．5、烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是()A．ab段反应产生蓝色沉淀B．bc段溶液增加70.2gC．c点对应的溶质质量分数为4.9%D．d点溶液显碱性6、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是()A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠7、(1)今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是．pH＞7的是(填序号)．(2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7(填“＞”、“＜”或“=”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH(填“增大”或“减小”)．(3)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用的方法．(4)人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会(填“升高、降低、不变”)．8、“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如图．(1)请你在图中用“连续线”画出烧碱应走的路线．(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出有蓝色沉淀生成的化学反应的方程式：；(3)写出一个在烧碱行进路上遇到的两种能和烧碱发生中和反应的物质，写出其中一个反应的化学方程式．10、某兴趣小组设计的趣味实验装置(装置气密性良好)如图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管．他们利用该装置进行了相关的实验探究．(1)若在锥形瓶内收集满二氧化碳气体，胶头滴管中吸入氢氧化钠溶液．将滴管中的液体挤入瓶中，振荡锥形瓶后，观察到B气球逐渐胀大，A无明显变化．试解释产生此现象的原因．(2)氯气(Cl2)是一种有刺激性气味、有毒的气体，氯气可与水发生如下的反应：C12+H2O═HCl+HCIO(次氯酸)．若将锥形瓶中的二氧化碳换成氯气，也可产生上述现象．试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式．(提示：HCIO+NaOH═NaClO+H2O)(3)若想使装置中产生的现象与(1)中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品(写出一组即可)．11、请分析下列方程表示的反应：①Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ③KOH+CO2═K2CO3+H2O(1)在上述反应中，碱溶液与CO2反应的规律是生成和水．(2)根据上述反应规律，请写出Ba(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式．(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，为避免药品浪费，应该先取样后再通过CO2气体，能观察到明显现象的是溶液．(4)若除去CO中混有的CO2气体，通常选用NaOH溶液而不选Ca(OH)2溶液，其原因是由于NaOH、Ca(OH)2两种固体物质在水中的不同．(5)做硫在空气中燃烧的实验时，若将集气瓶底部的水换成等体积的NaOH溶液来吸收有毒的SO2效果会更好，该反应的化学方程式可表示为．12、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图，结合如图回答问题：(1)写出有沉淀生成的反应的化学方程式：(2)写出加入NaOH溶液质量为30g时溶液中溶质的化学式：(3)根据图象你还能得到哪些信息？(答一点即可)【巩固练习】1、氢氧化铯(CsOH)是一种可溶性强碱，被称为碱中之王．氢氧化铯不仅具有碱的通性，氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2．下列有关说法正确的是()A．CsOH可用于改良酸性土壤B．CsOH溶液不能使无色酚酞溶液变色C．CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4D．能与锌和铝反应生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红2、取露置于空气中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中逐滴滴加过量的稀盐酸．能正确反映其变化的图象是()A．B．C．D．3、在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是()A．B．C．D．4.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl．下列判断正确的是()a)氢氧化钴不能干燥氯化氢气体b)B．①不是置换反应C．钴的金属活动性比铜强D．氢氧化钴能使紫色石蕊溶液变蓝5.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是()A．ab产生的沉淀为硫酸钡B．ab产生的沉淀为氢氧化镁C．bc产生的沉淀为氢氧化镁D．bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁6.生活中，鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用熟石灰〔Ca(OH)2〕作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为．实验室中久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜(CaCO3)，洗去这层白膜最好的方法是：先用荡洗，再用水洗，其原理可用化学方程式表示为：．7.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．(1)氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的发生反应而变质．(2)氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为．(3)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据溶液变红这一现象说明样品中含有(填序号)．A、CaCl2B、Na2CO3C、NaOHD、Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是、(填化学式)．8.某班多个化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验．(1)小明组反应后A中溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)；小红组做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释变无色的反应的实质．(2)小红组做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应(实验前K1、K2均处于关闭状态)．B实验全过程的操作及现象．请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式．(3)实验结束后，小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问．[提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质？(酚酞除外)[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[实验验证]取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线．[实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为；如果观察到，则废液中的溶质为．9.利用CuSO4溶液证明酸和碱能发生反应的实验时，加入试剂的顺序不同，会对实验的观察和结论的产生都有一定的影响．(1)图A中，试管里先加NaOH溶液比先加CuSO4溶液更便于观察现象，原因是；(2)图B中，继续加入稀HCl，通过观察到的现象，得出稀HCl与物质能反应的结论；(3)图C、D实验中，通过观察D试管中发生现象，分析得出稀HCl与NaOH能反应的结论；(4)实验结束后把B、D试管内的物质都倒入同一烧杯中，得到蓝色沉淀和无色溶液，溶液中一定含有的溶质是．10.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g，求：(1)样品中碳酸钠的质量分数．(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量．【课后作业】1、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A．OA段没有发生任何化学反应B．A点溶液中的溶质只有NaClC．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应D．C点的溶液的pH=72、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，下列图象中正确反应其中变化的是（）A．B．C．D．3现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠溶液，欲除去其中的碳酸钠，可适量加入的试剂是（）A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．氯化钙溶液D．氢氧化钙溶液4、小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反应。
