高
低 物质所具有的总能量
2 A (g) + B(g) 2 C (g)
1．下列说法正确的是 （ ）
A ．淀粉和纤维素均可用(C 6H 10O 5)n 表示，因此它们互为同分异构体
B ．17g 羟基中所含电子的物质的量为9mol
C ．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族
D ．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料
2．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．
的是 （ ） A ．常温常压下，N A 个CH 4分子的体积大于22.4L
B ．lmol ·L －1的醋酸钠溶液中含CH 3COOH 、CH 3COO －共N A 个
C ．足量Na 2O 2和常温常压下22 g CO 2反应，转移电子数目为0.5N A
D ．含1mol 碳原子的金刚石中，C －C 共价键数为2N A 个
3．质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水（无晶体析出），得到的溶液的密度为q g/mL ，物质的量浓度为c mol/L ，则溶质的相对分子质量为 （ ）
4．下列离子方程式正确的是 （ ）
A ．Na 2S 溶液水解：S 2－＋H 2O ＝HS －＋OH －
B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4+＋OH －＝NH 3↑＋H 2O
C ．向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +＝2Fe 3+＋2H 2O
D ．铜与浓硝酸反应：3Cu ＋8H +＋2NO 3－＝3Cu 2+＋2NO ↑＋4H 2O
5．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A ．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H ＝a （a ＞0）
B ．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H ＝a （a ＜0）
C ．2A ＋B ＝2C ；△H ＝a （a ＜0）
D ．2C=2A ＋B ；△H ＝a （a ＞0） 6．航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵的固体混合物，其反应式为：2NH 4ClO 4＝N 2↑＋4H 2O ＋Cl 2↑＋2O 2↑。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中错误．．
的是 （ ） A ．NH 4ClO 4既是氧化剂，又是还原剂 B ．反应中只有Cl 元素被还原
C ．1mol NH 4ClO 4完全反应时，转移14 mol 电子
D ．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能
7．笔记本电脑用的是甲醇燃料电池。甲醇在催化作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与O 2反应，电池总反应式为：2CH 3OH ＋3O 2→2CO 2＋4H 2O 。下列说法正确的是（ ）
A ．正极通入的物质是甲醇
B ．负极通入的物质是空气
C ．负极反应式为CH 3OH ＋H 2O －6e －→CO 2＋6H +
D ．正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －→4OH -
8．一定容积的密闭容器中，加入2L X(g)和3L Y(g)，发生如下反应nX(g)＋3Y(g)2R(g)；ΔH ＝－Q kJ/mol ，
平衡后，测得X 和Y 的转化率分别为：a ％和b ％，已知a ＜b ，则n 值为 （ ）
1．环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是 （ ）
A 、酸雨（二氧化硫）
B 、温室效应（二氧化碳）
C 、白色污染（二氧化硅）
D 、光化学烟雾（二氧化氮）
2．汽油主要成分是辛烷，天然气和汽油燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－890.3 kJ/mol ；C 8H 18(l)＋12.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)；ΔH ＝－5518 kJ/mol 下列说法正确的是 （ ）
A ．完全燃烧相同物质的量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者
B ．完全燃烧相同质量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者
C ．完全燃烧标准状况下相同体积的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者
D ．燃烧汽油比燃烧天然气污染小
3．脑白金主要成分的结构简式如图示。下列对脑白金主要成分的推论不正确的是 （ ）
A ．其官能团和营养成分与葡萄糖相同
B ．其分子式为
C 13H 16N 2O
C ．该物质能与溴水反应
D ．该物质能发生水解反应并生成乙酸
4．X 溶液滴入
（ ）
5．关于过氧化钠与水反应的实验，下列说法不正确的是 （ ）
A ．产生的气体能使带火星的木条复燃
B ．向包裹Na 2O 2固体的棉花上滴水棉花燃烧，说明反应放热
C ．向有Na 2O 2固体的试管中加水，所得溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色
D ．反应中水是还原剂
6．关于高分子材料，下列说法不正确的是 （ ）
A ．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）为线性结构，可溶于适当的溶剂（如氯仿）
B ．橡胶为体型结构，不能溶于一般溶剂
C ．聚乙烯为热塑性塑料，受热变软，熔化
D ．酚醛树脂为热固性塑料，受热变软，熔化
7．在FeCl 3与KSCN 后的混合溶液中加入适量NaF 晶体后，得到一种无色溶液，据此推知 （ ）
A ．F － 将Fe 3+ 还原为Fe 2+
B ．NaF 溶于水后具有漂白性
C ．F － 与Fe 3+ 结合成沉淀物
D ．F － 与Fe 3+ 结合成更难电离的可溶于水的物质
8．对反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)；ΔH ＜0。下列有关叙述正确的是 （ ）
A ．反应速率关系是2v (NH 3)＝3v (H 2O)
B ．其它条件不变，降低温度，NO 体积分数将增大
C ．若单位时间内生成a mol NO ，同时消耗a mol NH 3，则反应达到平衡状态
1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应
B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧
C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
D．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
2．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学作用
3．下列离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
B．常温时偏铝酸钠溶液pH＞7：AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH-
C．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2+＋2I-＋2Br2＝2Fe3+＋I2＋4Br-
D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O
4．现有浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。
下列有关叙述不正确
．．．的是（）A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B．反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1mol
C．反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3mol D．反应后容器中残留有Cu 0.05mol
5．下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）B．证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）
C．除去C2H2气体中的H2S气体（CuSO4溶液）D．鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）
6．一定温度下在2L密闭容器中加入4mol A和6molB发生如下可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)。反应10min后达到平衡，此时D的浓度为0.5mol·L-1。下列说法正确的是（）A．前10min反应的平均速率v(C)＝0.1mol/(L·min)
B．反应达到平衡时B的平衡浓度是1.5mol·L－1
C．恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则D的平衡浓度小于1.0mol·L－1
D．10min后在容器中加入A，重新建立平衡时A的转化率一定大于50%
7．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1 B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1 C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1 D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-1 8．用铁作阴极，石墨作阳极电解含Mg2+、Ca2+、SO42-杂质的饱和食盐水，通电一段时间后，发现某电极附近食盐水变浑浊，对造成浑浊的原因叙述正确的是（）A．由于H+放电，故生成Mg(OH)2B．由于Cl-放电，故生成Mg(OH)2
C．由于铁溶解生成Fe(OH)2D．由于H+放电，故生成Ca(OH)2
1．下列说法正确的是（）A．红热铜丝在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2 B．浓硝酸应保存在无色细口瓶中
C．酸碱中和滴定操作中，锥形瓶不需干燥D．苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V HX和V HY。若V HX>V HY，则下列说法正确的是（）A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等
3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有2N A个核外电子
B．常温常压下，当活泼金属转移2N A个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2
C．标准状况下，0.5N A个CCl4所占的体积约为11.2L
D．42g NaHCO3固体含有的离子数为1.5N A
4．下列化学用语书写正确的是（）A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑
B．用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H＋
C．硫氢化钠水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－
D．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3?H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)︰n(B)︰n(C)＝1︰1︰2，若保持温度不变，以1︰1︰2的物质的量之比再充入A、B、和C，下列判断中正确的是（）A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动
C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小
6．某种只含铁和氧两元素的样品A．在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的50/29倍，由此得出的结论，其中正确的是（）①A可能是Fe2O3②A可能是Fe3O4 ③A一定是纯净物④A可能是混合物
A．①②B．②③C．②④D．①③
7．能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A．NaHCO3 溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O
8．已知2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，下列对此反应的说法正确的是（）A．氧化产物与还原产物的物质的量比为1︰2
B．若在标准状况下产生11.2 LCl2，转移电子的物质的量为1mol
C．I2的还原性强于Cl2D．Cl2和I2都是氧化剂
1．下列物质的使用不会对环境造成污染的是 （ ）
A ．含磷洗衣粉
B ．氢气
C ．含汞电池
D ．煤
2．中和一定量的某醋酸，当溶液pH ＝7时，消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸的溶液中加入少量醋酸钠，然后再氢氧化钠中和此醋酸，当溶液pH ＝7时，此时可消耗氢氧化钠n g 。则m 和n 的大小关系是 （ ）
A ．m ＞n
B ．m ＜n
C ．m ＝n
D ．无法确定
3．设N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是 （ ）
A ．18克重水含有电子数为10N A
B ．1molCl 2与足量烧碱反应时共转移2N A 个电子
C ．1mol 十七烷分子中共价键总数为52N A
D ．活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H 2，转移电子数为N A
4．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．用氨水吸收少量SO 2气体：2NH 3·H 2O ＋SO 2＝2NH +4＋SO -23＋H 2O
B ．向FeI 2溶液中通入Cl 2至Fe 2+恰好完全被氧化：2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl －
C ．NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液共热：NH +4＋OH －
=== NH 3↑＋H 2
O D ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O ＝2H +＋Cl －＋ClO －
5．某温度下反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)；△H ＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 （ ）
A ．恒温压缩体积，平衡不移动，但颜色加深
B ．恒压充入He(g)，平衡不移动
C ．恒容，升温正反应速率减小
D ．恒容充入H 2，I 2的百分含量降低
6．把Fe 和Fe 2O 3组成的某混合物放入250mL2.0mol ·L -1的HNO 3溶液中，充分反应后，生成的NO 气体在标准状况下的体积为1.12L ，再向反应后的溶液中加入1.0mol ·L -1的NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所
加入的NaOH 溶液的体积最少是 （ ）
A ．400mL
B ．450mL
C ．500mL
D ．550mL
7．下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ）
A ．MnO 2、CuO 、FeO
B ．(NH 4)2SO 4、K 2SO 4、NH 4Cl
C ．AgNO 3、KNO 3、Na 2CO 3
D ．Na 2CO 3、NaHCO 3、K 2CO 3
8．右图中，两电极上发生的电极反应如下：a 极：Cu 2++2e －＝Cu ，b 极：Fe-2e －
＝Fe 2+，则以下说法不正确的是 （ ）
A ．该装置可能是电解池
B ．a 极上一定发生还原反应
C ．a 、b 可能是同种电极材料
D ．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
化学专题练习（六）△
1．在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或混浊的是（ ）
A ．偏铝酸钠溶液
B ．苯酚钠溶液
C ．硅酸钠溶液
D ．硫代硫酸钠溶液
2．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下：
（1）CuSO 4＋Na 2CO 3 主要：Cu 2+＋CO 32-＋H 2O ＝Cu(OH)2↓＋CO 2↑ 次要：Cu 2+＋CO 32-＝CuCO 3↓
（2）CuSO 4＋Na 2S 主要：Cu 2+＋S 2-＝CuS ↓ 次要：Cu 2+＋CO 32-＋2H 2O ＝Cu(OH)2↓＋H 2S ↑
下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是 （ ）
A ．Cu(OH)2＞CuCO 3＞CuS
B ．CuS ＞CuCO 3＞Cu(OH)2
C ．CuS ＞Cu(OH)2＞CuCO 3
D ．CuCO 3＞Cu(OH)2＞CuS
3．N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A ．lmolD 2O 所含质子数为12N A
B ．在标准状况下，22.4LSO 3所含分子数为N A
C ．23gNa 在空气中加热条件下，O 2得到的电子数为2N A
D ．3.4 g H 2S 气体完全燃烧需要O 2的分子数为0.15N A
4．下列离子方程式正确的是 （ ）
A ．Fe(OH)3溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O
B ．过量SO 2通入次氯酸钙溶液中：Ca 2+＋2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClO
C ．铁作电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O====2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑
D ．向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO 32－＋H +＝HCO 3－
5．一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和lmol O 2，发生下列反应：
2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变的是 （ ） A ．保持温度和容器体积不变，充入lmolSO 3(g) B ．保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO 3(g)
C ．保持温度和容器内压强不变，充入lmolO 2(g)
D ．保持温度和容器内压强不变，充入lmolAr(g)
6．在1000 mL 含有等物质的量的HBr 和H 2SO 3溶液中通入0.01 molCl 2，有一半Br - 变为Br 2，原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于 （ ）
A ．0.0075 mol ·1L -
B ．0.008 mol ·1L -
C ．0.075 mol ·1L -
D ．0.08 mol ·1
L -
7．A 、B 、C 三种短周期元素，原子序数按A 、B 、C 依次增大，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，C 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是 （ ）
A ．A 元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子
B ．B 元素在自然界的含量最多
C ．C 元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体
D ．A 、B 、C 的氧化物都能溶于水形成酸
8．已知BrCl 能发生下列反应：nBrCl ＋2M ＝MCl n ＋MBr n (M 为+n 价的金属元素)；
BrCl ＋H 2O ＝HCl ＋HBrO ，以下推论不正确．．．
的是 （ ） A ．BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质 B ．BrCl 和M 反应时，BrCl 只作氧化剂
C ．BrCl 和NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaBrO 两种盐
D ．将BrCl 跟FeSO 4溶液反应，溶液会变成无色
化学专题练习（七）电解
1．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获
德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确
．．．的是（）A．该致冷剂对环境不产生任何污染B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C．该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用D．该致冷剂具有与水不同的化学性质
2．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里再加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（）①c(H+)②c(OH-)③n(CH3COO-)④c(H+)·c(OH-)⑤n(CH3COOH)
A．②④B．①③C．③④D．①⑤
3．设N A表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．500mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，含Al3+ 0.1N A
B．36g重氧（18O2）气体所含分子数为N A，占体积为22．4L
C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1N A
D．15g甲基中含有的电子数为8N A
4．常温下，下列情况中，离子间一定能
．．．大量共存于同一溶液中的是（）A．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO-
、Na＋
3
B．使石蕊呈紫色的溶液中：NH+4、Al3＋、NO-3、HCO-3
C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO-3、Na＋
D．含有Al3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Na＋、ClO－
5．一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下说法正确的是（）A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大
B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅
C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低
6．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是（）①负极反应为4OH—－4e＝O2↑+2H2O ②负极反应H2＋2OH—－2e＝2H2O
③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极
A．③④B．②③C．②④D．①④
7．在相同条件下，有下列三个热化学方程式：
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1＝Q3 8．ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H＋HCOOH＝CO＋HCl＋H2SO4有如下判断，其中较合理的是（）A．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应 C．反应后溶液的pH值不变D．反应后溶液的pH值增大 1．下列分离或提纯物质的方法错误的是 （ ） A ．用渗析的方法除去淀粉中的Cl - B ．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C ．用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂 D ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 2．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 （ ） A ．0.1mol·L － 1Na 2CO 3溶液中离子浓度关系：c (Na +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3) B ．0.1mol·L －1NH 4Cl 和0.1mol·L － 1NH 3·H 2O 等体积混合后离子浓度关系：c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －) C ．常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液pH ＝7，则混合液溶中c (Na +)＝c (CH 3COO －) D ．常温下，在pH ＝1的溶液中，Fe 2+、NO 3－、ClO -、Na +能大量共存 3．最近科学家们制出了首批氧一l8气体，18O 是氧的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是 A ．1.8g 18O 2气体的物质的量为0.1mol B ．0.1mol 重氧水(H 218O)中所含的中子数约为6.02×1023个 C ．0.2mol 18O 2气体的体积约为4.48L D ．18O 2气体的摩尔质量为36g 4．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba 2+＋2OH –＋2NH 4+＋HCO 3–＝BaCO 3↓＋2NH 3·H 2O ＋H 2O B ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝4NH 4+＋AlO 2–＋2H 2O C ．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：Ca 2+＋2ClO –＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClO D ．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 5．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是（ ） A ．c 1︰c 2＝1︰3 B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3︰2 C ．X 、Y 的转化率不相等 D ．c 1的取值范围为0＜c 1＜0.14mol/L 6．在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 （ ） A ．C CO CO 2 Na 2CO 3 B ．Cu Cu(NO 3)2溶液 Cu(OH)2 C ．Fe Fe 2O 3 Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 7．下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是 （ ） A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 热稳定性依次减弱 B ．金刚石硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 熔点依次降低 D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高 8．某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是 （ ） A ．阳极和阴极上都产生了气泡 B ．阳极处产生气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C ．溶液出现灰绿色浑浊后逐渐变成红褐色 D ．阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红 化学专题练习（九） AgNO 3 溶液 NaOH 溶液 点燃 H 2SO 4 溶液 H 2O Na 2CO 3 在空气中点燃 CuO ， △ NaOH 溶液 A．1L1mol/L的FeCl3溶液中，含有的Fe3+数目为1N A B．标况下，22.4LCO含有的电子总数为14N A C．0.5molNa2O2中含有的质子总数为19N A D．常温常压下，活泼金属跟稀H2SO4反应生成1molH2，转移的电子数为2N A 2．下列叙述正确的是（） A．CO2的电子式为 B．主族元素简单离子的化合价与其族序数相等 C．NH4Cl晶体中既含离子键又含共价键 D．下列物质均为极性分子：H2O、NH3、CCl4 3．将下列各种物质混合配制成溶液，向其中加入稀H2SO4，溶液一定不会变浑浊的是（）A．BaCl2和NaHCO3B．AlCl3和NaOH C．Mg(NO3)2和KBr D．Na2SO3和Na2S 4．下列各组离子能大量共存的是（）A．NH4+、Na+、CO-2 3 、OH－B．ClO－、S2－、K+、Fe3+ C．Al3+、NO- 3、AlO- 2 、SO-2 4 D．H+、Ba2+、Cl－、NO- 3 5．对于密闭容器中进行的反应，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H＜0，改变下列条件，平衡一定正向移动的是（）A．增大压强B．通入CO2C．降温D．加入催化剂 6．下列各项中的两个量，其比例为2︰1的是（）A．40℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO-2 4 ) B．相同温度下，0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c(H+) C．液面均在“0”刻度时，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 D．碳酸钠晶体中n(Na+)与n(CO32-) 7．下列离子方程式中正确的是（）A．氯化铁溶液与铁反应：Fe3+＋Fe＝Fe2+ B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO- 2 ＋4NH4+＋2H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO- 3 ＋OH－＝CO2↑＋H2O 8．在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为（）A．10.6g B．60.6g C．28.6g D．89.2g 高三化学专题练习（十） HC≡C －C≡C －C≡C －C≡C －C≡N ，对该物质判断正确的是 （ ） A ．不能发生加成反应 B ．晶体的硬度与金刚石相当 C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 2．以N A 代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式 C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(1)；△H ＝－1300 kJ/mol 的说法正确的是 （ ） A ．有10 N A 个电子转移时，吸收1300 kJ 的能量 B ．有N A 个 C ≡C 三键断裂时，放出1300 kJ 的能量 C ．有N A 个二氧化碳分子生成时放出1300 kJ 能量 D ．有N A 个水分子生成时，吸收1300 kJ 的能量 3．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C 60Si 60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C 60，也有Si 60结构。下列叙述不正确的是 （ ） A ．该物质不具有很高的熔点、很大的硬度 B ．该物质形成的晶体属分子晶体 C ．该物质分子中Si 60被包裹在C 60里面 D ．该物质的相对分子质量为2400 4．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．NaClO 溶液中加入盐酸：ClO －＋H + HClO B ．BaSO 3固体放入稀硝酸中：BaSO 3＋2H +＝Ba 2+＋SO 2↑＋H 2O C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入醋酸：CH 3COOH ＋HCO 3－＝CH 3COO -＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2H +＋Ca 2+＝CH 2O ＋2H 2O ＋2CO 2↑ 5．草酸（H 2C 2O 4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L -1 VO 2+离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L -1 H 2C 2O 4完全氧化成CO 2，VO 2+被还原为VO n+离子，则VO n+中的n 值为 （ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 6．pH ＝11的X 、Y 两种碱溶液各l0 mL ，分别稀释至1000 mL ，其pH 与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是 （ ） A ．X 、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等 B ．稀释后，X 溶液中c (OH -)比Y 溶液中c (OH -)大 C ．若9＜a ＜11，则X 、Y 都是弱碱 D ．完全中和X ，Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X ＞V Y 7．常温下，某溶液中由水电离产生的c (OH －)、c (H +)满足 c (OH －)·c (H +)＝10－26，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ） A ．Fe 2+、NO 3－、Al 3+、Cl － B ．Mg 2+、SO 42－、Na +、HCO 3－ C ．Ba 2+、NO 3－、K +、Cl － D ．K +、NH 4+、AlO 2－、CO 32－ 8．已知可逆反应aA ＋b B c C 中，A ％和C ％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ） A ．该反应在T 1、T 3温度时达到过化学平衡 B ．该反应在T 2温度时达到化学平衡 C ．该反应的逆反应是放热反应 D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动 （一） （二） （三） （四） （六） （七） （八） （九） 初三化学选择题专项训练（一） 班级姓名座号 1.可可撕开饼干包装袋放置在空气中，隔一段时间后，发现袋内松脆的饼干变软了，这说明空气中含有（） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2.“好山、好水、好空气”是贵阳引以为做的金字招牌，下列气体空气主要成分之一的（） A.氧气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.二氧化硫 3.空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（） A.氧气 B.稀有气体 C.氮气 D.氢气 4.如图是加热高锰酸钾制取氧气的装置．在实验过程中当观 察到气泡在导管口连续均匀冒出时，才开始收集，目的是 （） A.为了检验该实验装置的气密性 B.为了提高收集到的 氧气的纯度 C.防止水槽中的水倒压使试管破裂 D.防止高锰酸钾颗粒 进入导管 5.在校运会上，50m短跑的运动场上发令抢打响后，产生的白烟主要是（） A.二氧化硫 B.水蒸气 C.五氧化二磷 D.二氧化碳 6.下列说法中正确的是（） A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射 C.硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 7.要从空气中获取4.2L的氧气需空气的体积约为（） A.30L B.20L C.10L D.8.4L 8.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（） A.木炭在氧气中燃烧发出白光 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成 D.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 9.现有①木炭②硫磺③红磷④蜡烛，四种物质分别在氧气中燃烧，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是（） A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 10.空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是（） A.氮气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气 11.用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（） ①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 ②将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体． ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 ④把盛满水的集气瓶连同玻璃片倒放在水槽中． A.①②③④ B.③④②① C.②③①④ D.④③②① 12.我国“蛟龙”号载人潜艇在太平洋的最大下潜深度达7020米，创造了我国载人深潜新纪录．其中为潜水员提供呼吸的“人造空气”中各种气体体积分数为：氮气70%、氧气20%以上、还有少量的二氧化碳和其它气体．下列对“人造空气”认识正确的是（） A.如果利用纯氧更有利于潜水员呼吸 B.“人造空气”中氮气的体积分数比空气低 C.氮气没有作用，可以不添加 D.二氧化碳不能供给呼吸，不应该添加 13.常温下，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体、易溶于水，密度比空气大，实验室用不溶于水的固体硫化物和稀硫酸反应制取，应选择的发生装置和收集装置是（） A.①和③ B.②和③ C.②和④ D.②和⑤ 14.关于催化剂的说法正确的是（） A.催化剂只能加快化学反应速率 B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变 C.催化剂可增加生成物的量 D.二氧化锰可作任一化学反应的催化剂 *第二章热力学第一定律及其应用 物化试卷（一） 1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确? (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平 动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关 闭活塞，此时筒内温度将： (A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定 4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q2 5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定 6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度： (A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定 8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分 别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确? 选择题专项练（十一） 时间:15分钟分值:42分 1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是( ) A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药 C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N A B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N A C.5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A D.常温常压下,10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N A 3.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 下列说法不正确的是( ) A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( ) 架台NaOH溶液溶液 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC 、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)充电电池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是( ) A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e- H2↑ B.闭合K时,电极A的反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O 2Ni(OH)2 C.给装置(Ⅰ)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化 D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜移向电极A 初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢 氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、 F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气 C无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 二、典型例题 1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： 高三选择题（一） 1、在一密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)；ΔH＞0，下列说法准确的是B．定温定压，若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c C．若容器中气体的密度不再改变则反应一定达到平衡 2、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中相关离子的浓度应满足的关系是 A [M+]>[OH－]>[A－]>[H+] B [M+]>[A－]>[H+]>[OH－] C [M+]>[A－]>[OH－]>[H+] D [M+]>[H+] =[OH－]+[A－] 型管中，下列分析准确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 4、某元素只存有两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 5、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是：①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤ A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 6、某强酸性溶液中可能存有NO3—、Cl—、I—、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水， 有单质溴被还原，由此推断溶液中 ①不含NO3—、也不含Fe3+ ②含有NO3—、I—、Cl— ③含有I—，但不能确定是否含有Cl—④含有Fe3+ A．①②B．①③C．①④D．①③④ 7、在实验室中，下列叙述的保存方法准确的是( ) ①白磷保存有冷水中②Na保存有CC14中③HF溶液保存有塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存有棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存有棕色广口瓶内 A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤ 备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。 （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。 （2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。 （5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。 （6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。 （7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。 （8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____ （9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。 （10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。 【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L 0.02mol b a N A或6.02×1023 b a 2.8g 4.48L 3:13 【解析】 【分析】 （1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数； （2）由化学式计算硫酸根的物质的量； （3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比； （4）由n=m M 可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小； （5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积； （6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量； （7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变； （8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量； （9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积； 2020年中考化学选择题专项训练（1-10） 1.很多同学喜欢吃烧烤食物，烧烤常用木炭作燃料。下列叙述中，准确的是 (A)在室内烧烤时要注意通风 (B)烧烤有时看到的黄色火焰是木炭 燃烧产生的 (C)烧烤时扇炭火是为了降温 (D)用含硫的焦炭代替木炭不会影响 人体健康 2.下列对酒精灯和酒精的理解中，错误的是 (A)用火柴点燃酒精灯——使温度达到酒精的着火点 (B)用酒精灯加热物质——酒精燃烧能放出大量的热 (C)用灯帽盖灭酒精灯——使灯芯的酒精与空气隔绝 (D)存放酒精时远离火源——主要是防止酒精挥发 3.某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化 肥(NH4)2SO4。下列推测中，错误的是 (A)(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7 (B)土壤板结可能是长期施用(NH4)2SO4造成的 (C)为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2 (D)草木炭(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可 能呈碱性 4.下列理解或说法中，准确的是 (A)向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32- (B)常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag (C)可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4 (D)分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序 5. 下列关于水的叙述中，错误的是 (A)自然界中水的p H均为7 (B)工农业生产需要大量的淡水 (C)地球上总储水量很多，但淡水量很少 (D)水能以固态、液态、气态三种状态存有 6.下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是 (A)铁粉 (B)生石灰 (C)浓硫酸 (D)氢氧化钠固体 7. 下列实验操作准确的是 8. 在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是 ①56 g Zn和Fe2O3的混合物②100 g MgCO3和Al的混合物 ③84g Mg和Fe的混合物④100 g BaCO3和Cu的混合物 (A)①③ (B)② (C)②④ (D)③④ 9. 亲爱的同学们，通过化学的学习你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解，下列生产中不发生化学变化的是 A.钢铁冶炼 B.石灰石制生石灰 C.分离液态空气制氧气 D.氧炔焰焊接金属 高考化学选择题（一） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧 时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜 时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（） 操作现象结论 A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH 4 + B向某无色溶液中滴加氯水和CCl 4 ，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO 2 2. 将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物 C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。 D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) φ? (Na+/ Na) < φ? (H+/ H2) (B) η(Na) < η(H2) (C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 以石墨为阳极，电解0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：φ? (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ， φ? (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在10.0 A 电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ? (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02 9. 2 分(4857) 298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φ H2 (A) 大于-0.06 V (B) 等于-0.06 V (C) 小于-0.06 V (D) 不能判定 1.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是 A ．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗 衣服时水的温度越高越好 B ．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢 两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染 C ．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加 D ．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在 皮肤上起消毒作用 2.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液的是 A 、Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42 － B 、Al 3+、Na +、Cl —、 NO 3— C 、Ag +、K +、SO 42—、Cl － D 、K +、Ba 2+、HCO 3－、Cl － 3.在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时 n(N 2)=x mol 、n(H 2)=y mol 、n(NH 3)=z mol (x 、y 、z 均不为0 )，平衡时n(N 2)=0.1mol 、n(H 2)=0.3mol 、n(NH 3)=0.08mol 。下列有关判断不合理．．． 的是： A ．x : y =1 : 3 B ．N 2、H 2的转化率不相等 C ．平衡时，H 2与NH 3的生成速率之比为3 : 2 D ．x 的取值范围为0＜x ＜0.14 4.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料， 它的香味浓郁，其结构简式如右图所示， 下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应 B ．该物质可以进行水解反应 C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应 D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 5.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe 2＋+ 2S 2O 32－+O 2+4OH －= Fe 3O 4 + S 4O 62－+2H 2O 。下列说法正确的是 A ．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B ．还原剂是Fe 2＋，氧化剂是S 2O 32－和O 2 C ．每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子 D ．当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32－ 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，2.24L 的苯中含有0.3 N A 个碳碳双键 B ．常温常压下，0.2mol 铁在0.2mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 N A C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A D ．VLamoL/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 7.室温时，下列溶液混合后，pH 大于7的是 A ．0.1 mol / L 的盐酸和pH ＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B ．0.1mol/L 的NaHCO 3溶液和pH ＝1的盐酸等体积混合 C ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合 D ．pH ＝1的醋酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合 CHO OC 2H 5 2018高考全国卷理综化学选择题针对练习 选择题训练一（化学与STSE） 1．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2．【2017北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 3．【2017天津卷】下列有关水处理方法不正确的是 A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 4．【2017江苏卷】2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 6.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 7.（2016·四川）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 8.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D 《神农本草经》记 载，麻黄能“止咳 逆上气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用 时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃 物，应远离并报警 贴有该标志的物 品是可回收物+ 4 NH 7 三级放射性物品 、，反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，当ξ＝1mol时， A. Q P－Q V＝RT B. Q P－Q V＝－RT C. Q P－Q V＝R D. Q P－Q V＝－R 对于理想气体，下列哪些式子成立 （A）（?U/?V）p＝0 （B）（?H/?P）T＝0 （C）（?H/?T）v＝0 （D）（?C V/?V）p＝0 在体系中，属于广度性质的物理量是： A．长度B．密度C．粘度D．温度 下列属于强度性质的状态函数是： A．P B．V C．U D．H 罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于： A．敞开系统B．封闭系统C．孤立系统D．绝热系统某封闭系统以任意方式从A态变化到B态，系统的数值变化与途径无关的是： A． Q B． W C． Q＋W D． Q－W 某体系发生变化后一定有⊿U＝0的是 A．敞开体系 B．封闭体系C．孤立体系D．任意体系 某系统经某一过程从A态→B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能确定理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的： A．P1V1＝P2V2 B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较A．Q＝W B．Q＞W C．Q＜W D．不能确定 在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：A．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞Q D．△H＜－Q 在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞Q D．△U＜－Q 理想气体的U、H只与以下什么状态函数有关： A．温度B．压力C．体积 专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 ．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（） 2020年高考化学选择题专项训练题 1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ） A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3 C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（ ） A ．N 的化学式为C 15H 20O 5 B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键 C ．M 中含有四种含氧官能团 D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（ ） A ．仪器a 的作用是冷凝、回流、导气 计算、分析与证明题 *1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W及气体的ΔU，ΔH。 2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的 △Vap H=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、W、△U、△H各为多少？ 3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为： （1）CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l) Δr H m(l)=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) == CO2Δr H m(l)=-393.5 kJ·mol-1 O2(g) ==H2O(l) （3）H2+ 1 2 Δr H m(l)=-285.8 kJ·mol-1 试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2== CH3COOH(l)的Δr H mθ（298K）。 4、在P及298K下，反应： (1) CuSO 4 (s) + 800H2O (l) ─→ CuSO4.800H2O，Δr H (1)=-68.74kJ.mol-1 (2) CuSO 4.5H2O (s) + 795H2O (l) —→ CuSO4.800H2O，Δr H (2)=10.13 kJ.mol-1 求反应： (3) CuSO 4(s) + 5H2O (l) ─→ CuSO4.5H2O的热效应Δr H（3） *5、1mol单原子理想气体在298K、1×106Pa下，绝热可逆膨胀到1×105Pa。计算系统在此过程中的W、Q、△U、△H。 6、在P下，把25g、273K 的冰加到200g、323K 的水中，假设系统与环境无能量交换，计算系统熵的增加。已知水的比热为4.18 kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓为333 kJ.kg-1，设它们为常数。 7、某化学反应在等温、等压下（298K,Pθ）进行，放热40.00kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.00kJ。 （1）计算该化学反应的Δr S m； （2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变（即Δr S m，体+Δr S m，环）； （3）计算系统可能做的最大电功为多少？ 8、请计算1mol苯的过冷液体在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃时，固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ时，苯的摩尔熔化焓为9.860 kJ·mol-1） *9、苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δvap H m＝30.77 kJ·mol-1，今在353K ，pθ下，将1mol液态苯向真空等温气化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。 （1）计算该过程中苯吸收的热量Q和做的功W； （2）求苯的摩尔气化自由能Δvap G m和摩尔气化熵Δvap S m； （3）求环境的熵变； （4）可以使用哪种判据判别上述过程可逆与否？并判别之。 10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的标准生成焓初三化学选择题专项训练(一)汇总
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