专题五 常见的酸和碱

第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。

（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。

NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。

如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。

二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

新知学习
实验活动二：碱与盐反应
①蓝色退去，生成蓝色沉淀②黄色退去，生成红褐色沉淀
盐+ 碱 ↓ 新盐 + 新碱
①Ca(OH)2＋CuSO4 ==Cu(OH)2↓＋CaSO4②2FeCl3 +3Ca(OH)2 ==2Fe(OH)3↓ +3CaCl2
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能产生氢氧根离子(OH--)，这使碱溶液具有相似的化学性质。
酸的化学相似性
将稀酸滴入硝酸银溶液中
新知学习
实验活动三：酸与盐反应
盐+ 酸 ↓ 新盐 + 新酸
AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3
有白色沉淀生成
注：硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。
新知学习
稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有大量的氢离子（H+)，所以酸溶液具有相似的化学性质。
注：由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐
实验内容
现象
化学方程式
酸的化学相似性
向试管中生满铁锈的铁钉滴加稀硫酸
新知学习
实验活动二：酸与金属氧化物反应
金属氧化物+ 酸 ↓ 盐 + 氢气
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈溶解，溶液变黄
实验内容
现象
化学方程式
常见的酸和碱
第八章 常见的酸、碱、盐
学习目标
1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途2、了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。3、了解浓硫酸稀释的实验方法。
一、常见的酸
胃液里含有HCl 蓄电池中含有H2SO4 食醋中含有乙酸
D

碱用于清洁卫生
一些碱性清洁剂可以去除污渍和异味，保持环境清洁卫生 。
酸碱平衡与健康
人体的酸碱平衡对于维持正常的生理功能非常重要，过酸 或过碱的环境都会影响健康。因此，保持合理的饮食和生 活习惯对于维持酸碱平衡非常重要。
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碱的定义
碱是一种化合物，其溶液能吸收 氢离子（H+），从而显示出碱
性。
碱在水溶液中完全电离，产生阴 离子（OH-）和阳离子（金属离
子或铵根离子）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氨水
（NH3·H2O）等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸 碱度。
当指示剂遇到酸时，颜色会发生变化，通常由蓝 色变为红色；当遇到碱时，颜色也会发生变化， 通常由红色变为蓝色。
酸和碱的应用
酸在工业上的应用
酸用于金属表面处理
通过酸洗去除金属表面的锈迹和氧化物，提高金属的耐腐蚀性和 美观度。
酸用于制造颜料和染料
许多颜料和染料是通过酸催化合成的，如苯胺黑和酞菁蓝等。
酸用于石油工业
酸化是一种常用的提高油井产量的方法，通过向油层注入酸液，溶 解油层中的岩石颗粒，提高油层的渗透性。
氢氧化铁
溶解性
不溶于水，不溶于酸
用途
用于净水剂、染料等
腐蚀性
对皮肤和黏膜有刺激和腐蚀作用
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色
酸能与活泼金属反应，生成 盐和氢气
02
01
酸能与金属氧化物反应，生
成盐和水
03
酸能与碱反应，生成盐和水
04
05
酸能与某些盐反应，生成另 一种盐和另一种酸

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