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第七章 第二节 常见的酸和碱ppt课件

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常见的酸和碱课件PPT课件

常见的酸和碱课件PPT课件

最新课件
6
1．酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用而显 示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
滴入紫色 滴入无色
石蕊溶液后 酚酞溶液后
白醋
红色 无色
苹果汁
红色 无色
石灰水
蓝色
氢氧化钠溶液 蓝色
红色 红色
石蕊和酚 酞溶液是 常用的酸 碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
最新课件
23
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
指示剂
在不同溶液中的颜色变化
(溶液)
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
最新课件
13
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁 金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
红色 绿色 红色 绿色
最新课件
40
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用
于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧
化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，

《常见的酸和碱》PPT课件

《常见的酸和碱》PPT课件

一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:

常见的酸和碱PPT课件50(3份) 人教版

常见的酸和碱PPT课件50(3份) 人教版
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 组成上看都含有氢元素。
可用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 紫色石蕊：酸红碱蓝 无色酚酞：酸无碱红
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色 酚酞溶液 ( A )
A．变红色 B．变蓝色
C．呈无色 D．变紫色
2. 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
剂是
（C ）
A. 酚酞
色变化
稀醋酸
变红色
不变色
苹果酸 石灰水 氢氧化钠溶液
变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 变红色 变红色
2.石蕊溶液遇酸变 红色 ,遇碱变 蓝色 ;酚酞溶液遇 酸 不变色 ,遇碱变 红色 。
问题与讨论
现在实验台上有两种物质：水和氯化钠溶 液，你能帮老师判断它们的酸碱性吗？ [小结]：
1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱性、 中性。
• 3、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说
明柠檬汁显（ A ）
A．酸性
B．碱性
C．中性
D．无法确定
• 4、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种 无色溶液的试剂是 紫色石蕊溶液 。
对还是错？
（1）紫色石蕊试液能使稀盐酸变红，使石灰水变蓝。 （2）能使指示剂变色的一定是酸或碱的溶液。 （3）鉴别酸溶液和碱溶液，可以选用任何一种指示剂。
你对用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？

常见的酸和碱PPT课件58 人教版

常见的酸和碱PPT课件58 人教版

4、指示剂的应用
检验溶液的酸碱性
酸溶液都显酸性、显酸性的不一定都是酸 碱溶液都显碱性、显碱性的不一定都是碱
二、常见的酸
1.几种常见的酸
实验10-2
（1）观察浓 盐酸的颜色 和状态； （2）打开试 剂瓶塞后出 现的现象； （3）闻浓盐 酸的气味。
颜色、状态 打开试剂瓶
气味
纯盐酸(HCl) 无色、液体 瓶口出现白雾
稀释浓硫 酸
不同操作 的比较
注意
在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
（3）浓硫酸的脱水性
实验10-3
将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验
实验
放置一会后出现的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白 纸上写“H2SO4”
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 木棒上
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 纱布上
刺激性
硫酸(H2SO4) 无色、粘稠状液体
无 无
密度
37-38%的浓盐酸 1.19g/cm3
98%的浓硫酸 1.84g/cm3
用途
重要的化工原料。 重要的化工原料。
金属除锈、制造药 生产化肥、农药
物，人体胃液中含 火药、染料以及冶
有盐酸，可帮助消 金工业，实验室里
化
常用它做干燥剂
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫 酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生 活中常见的许多物质中也含有酸。
一、酸、碱与指示剂作用
实验10将-18支试管分成两组，每组的4支试管中分 别加入白醋、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中 一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无 色酚酞溶液。观察现象。
观察【实验10-1】的实验现象

鲁教版九年级化学课件--7.2碱及其性质 (共25张PPT)

鲁教版九年级化学课件--7.2碱及其性质 (共25张PPT)
3
钙 三 角
CaCO3 CO2
高温
CaO
H2O
Ca(OH)2 那么氢氧化钠溶液能与二氧 化碳反应吗？
2018/4/22 4
二.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
2.与非金属氧化物反应 分别向澄清石灰水与NaOH溶 液中盛有CO2 气体，观察现象。
5
1）澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
下列反应的方程式属于复分解反应的是（
A. CaO+H2O = Ca(OH)2
B）
B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
17
第七章 常见的酸和碱
第二节 碱的性质
1
一.NaOH和Ca(OH)2的物理性质
颜色 状态 露置 于空 气中 的变 化 表面 潮湿 在水中 的溶解 性 羊毛线在 俗称 热的氢氧 化钠溶液 强烈 中的变化 腐蚀性
氢氧 化钠 氢氧 化钙
白色 固体
易溶于水 褪色、变 苛性钠 火碱 且放热 细变软 烧碱 熟石灰
D. ① H2SO4 + BaCl2
② H2SO4 + NaCl
= BaSO4 ↓ + 2HCl
E. ①
CO2+
Ca(OH)2= Ca CO3 ↓ + H2O
② S O3+ 2 NaOH
= Na2SO4 + H2O

沪教版(2012春)九年级化学第七章第2节第1课时课件 常见的酸

沪教版(2012春)九年级化学第七章第2节第1课时课件 常见的酸

3.吸水性
浓盐酸不具有吸水性；而浓硫酸具有吸水性，故常被用作某 些气体的干燥剂。敞口放置时，由于溶剂增加，因此其质量 增大，而溶质质量分数减小。
知识点二、酸的化学性质 【典例2】（2010·兰州中考）有一食品包装说明书中 注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料 得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下
列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ B A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
）
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
习题巩固
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是(
A.铝 C.铁锈 B.碳酸钠 D.石灰石 C
)
2、 硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水 质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ C ） A .NaOH B. Ca(OH) 2 C. 水 D. CaO
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
锌
镁
锌表面有气泡产生 反应剧烈,有气泡产生 铁表面有气泡产生,溶液由无 色变浅绿色 不反应
反应较剧烈
反应剧烈,有气泡产生 溶液由无色变成浅绿色 反应较平静
铁
铜
不反应
除铜外，都有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
2.酸与金属的反应 稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg = MgCl2+H2 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2 盐+氢气
5、[想一想] 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放 置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、 质量分数各有何变化？应如何保存？

常见的酸和碱PPT课件7 人教版

常见的酸和碱PPT课件7 人教版
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
大多数的非金属氧化物，如：CO2、SO2
3
2
4
2
思考：
1、能不能用氢氧化钠干燥剂干燥CO2、SO2、 HCl等气体？为什么？ NaOH固体有吸水性，可用作干燥剂 （可干燥：H2、O2、NH3等中性或碱性的气 体，不能用于干燥CO2、SO2、HCl等酸性气 体） 2、下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因 发生化学变化而使质量增加的是：（ C ） A、浓盐酸 B、氯化钠溶液 C、固体氢氧化钠 D、浓硫酸
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，将 氢氧化钙、粘土和沙子混合，用作建筑材料，就是利用 氢氧化钙的这一性质。 想一想：这两个反应有什么共同点？SO3、SO2能与 NaOH反应吗？ 2NaOH+SO =Na SO +H O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
1、盐酸、硫酸的物理性质：
盐酸 无色液体 瓶口出 现白雾 刺激性气味 硫酸 无色粘稠液体 无明显 现象 无味
颜色、状态
打开瓶盖后 的现象 气味
2、浓硫酸的特性：
实验 用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字 用小木棍蘸少量 浓硫酸 将浓硫酸滴到一 小块布上 放置一会儿后的现象 纸上留下黑色的字迹
布料上滴有浓硫酸的 部位已破烂。 小木棍上被浓硫酸 触及的部位变黑。
想一想：硫酸铜溶液中加入NaOH有何现象？ (3) NaOH、Ca(OH)2与某些盐反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓ (4) NaOH、 Ca(OH)2与酸反应： 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O

常见的酸和碱PPT课件7 人教版

常见的酸和碱PPT课件7 人教版

发生化学变化而使质量增加的是：（ C）
A、浓盐酸 B、氯化钠溶液
C、固体氢氧化钠
D、浓硫酸
想一想：硫酸铜溶液中加入NaOH有何现象？ (3) NaOH、Ca(OH)2与某些盐反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓ (4) NaOH、 Ca(OH)2与酸反应：
加无色酚酞试液
无色 无色
（2）酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+2 H2SO4 =Mg SO4 +H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+2 H2SO4 =Zn SO4 +H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2 H2SO4 =Fe SO4 +H2↑
2、浓硫酸的特性：
⑴有吸水性: 在实验室中常用作干燥剂 ， 用于干燥CO2、H2、O2等 (物理性质)
⑵有很强的腐蚀性；如脱水性 (化学性质)
稀释浓硫酸时应将浓H2SO4沿烧杯壁 缓慢注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅 拌。
（1）酸与酸碱指示剂作用：
加紫色石蕊试液
稀HCl 稀H2SO4
变红色 变红色
颜色、状态
打开瓶盖后 的现象
气味
盐酸 无色液体
瓶口出 现白雾
刺激性气味
硫酸 无色粘稠液体
无明显 现象
无味
2、浓硫酸的特性：
实验 用玻璃棒蘸浓硫
酸在纸上写字 用小木棍蘸少量
浓硫酸纸上留下黑色的字迹
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干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。
注意：长管进，短 管出（长进短出）
H2、H2O
H2
哪些气体能用浓硫酸来干 燥？哪些不能用？
通入液面下
不能干燥 ：
能干燥
碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2
酸性气体精品：pptCO2 、SO2、 HCl
洗气瓶
6
精品ppt
7
浓硫酸的腐蚀性
脱水性
注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁
化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
精品ppt
21
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，
你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
氧化性：能与金属铜等反应。
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16
二、浓硫酸的腐蚀性
纸张的笔画 木棒上蘸有浓硫 滴到酸的布 部分变黑 酸的部分变黑 由黄变黑
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀
使用浓硫酸要特别小心
精品ppt
17
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到 的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：
HCl 无色
液体 具有刺激性气味 比水的密度小 有白雾产生
挥发性
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 ，并不断搅拌。切不可将水倒入浓
硫酸中。
精品ppt
10
使用浓硫酸注意的问题： 1、浓硫酸的稀释方法：
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里， 并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ NFFeea2+2OC23OH+3C6l+H=C2lFH=eCCl2lF2（e＝C氯2l化3N（亚a氯铁C化）l铁）+++HH322HO↑2O+ CO2↑
AgNO3 +HCl =精=品ApptgCl ↓ +HNO3
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稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
精品ppt
3
一. 常见的酸
无色液体
有白雾出现 有挥发性
有刺激性气味
无色；黏稠、 油状、液体
无现象
无气味
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4
学生讨论
浓盐酸瓶口为什么有白雾？ 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气 中的水蒸气接触形成盐酸小液滴.
浓盐酸特性: 挥发性
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5
浓硫酸特性：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂
3、酸+金属氧化物→ 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
4、酸+某些盐 →新酸 + 新盐
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 ＝Na2SO4+ H2O + CO2↑
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、氧
蘸有浓硫酸的部 位变黑
等元素组成的化 合物里的“水分 ” ( 氢、氧元素
滴有浓硫酸的部位 ), 生成黑色的炭
变黑甚至烧成洞 和水。
化学变化
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8
把我们探究的结论填入下表中
1.盐酸和硫酸的物理性质：
H2SO4 无色 粘稠油状液体
无味 比水的密度大
无现象 吸水性
2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
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11Biblioteka 思考盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口 放置一段时间后，其溶液的溶质质 量分数如何变化？
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12
讨论: 敞口久置于空气中的浓盐酸和浓硫酸,
各成 分怎样变化?
减少 不变
不变 增加
减少 增加
减少 减少
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
（3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应 Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
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1
生活中的酸有哪些？
生 食醋中有醋酸(CH3COOH)； 活 中 水果中有果酸（柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸） 的 酸 汽水中含有碳酸(H2CO3)
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2
一、酸的认识
常见的酸：HCl, H2SO4, H2CO3, CH3COOH(乙 酸，也叫醋酸、冰醋酸) ,HNO3
注：酸类物质从名称上看，最后一个字 都是“酸”，即“某酸”，从结构上看都含 有氢元素。即：酸=氢元素+酸根
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
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22
分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可 以与哪些类别的物质反应？
1、能与酸碱指示剂作用
2、酸+金属 → 盐 + 氢气
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
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13
浓硫酸
具有吸水性 溶剂质量增加
质量分数变小
浓盐酸
具有挥发性 溶质质量减少
质量分数变小
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2.盐酸和硫酸的用途：
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浓硫酸的特性：
吸水性：可用做干燥剂
脱水性：能夺取纸张、木材、 棉布、皮肤（由含C、H、O等 元素的化物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（也叫腐蚀性）
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异
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三、酸溶液的化学性质 很相似
(1)与指示剂反应 : 酸的溶液使紫色石蕊试液变 红 色,
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石蕊：变红 酚酞：不变色
除铜外，有气泡产生， 反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色
氢氧化铜溶解，溶液蓝色 氢氧化铁溶解，溶液黄色
石灰石溶解，产生大量气泡
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实验探究
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生 产生无色气体产生 无现象
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
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• 酸的化学性质 • ①酸与酸碱指示剂反应 • ②酸与活泼金属反应生成盐和氢气 • ③酸与金属氧化物反应生成盐和水 • ④酸与碱反应生成盐和水 • ⑤酸与某些盐反应生成新盐和新酸