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常见的酸和碱PPT课件36(2份打包) 沪教版优质课件

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沪教化学下册第7章2常见的酸和碱(共75张PPT)

沪教化学下册第7章2常见的酸和碱(共75张PPT)
2、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分 别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 搅拌，起 加速溶解作用 ②过滤时，用玻璃棒 引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过
滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 搅拌 ，防止防止液体局部过热，。 造成液滴飞溅。
④用玻璃棒 转移氯化钠固体 ，称量回收。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
常见的酸和碱
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构 成的化合物
一些常见物质的化学式及俗称
俗称 食盐 灰锰氧 烧碱\火碱 双氧水 盐酸
化学式 NaCl KMnO4
分类 盐
盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4
在水溶液中形成的阳离子全部是氢离子
碱:NaOH Ca(OH)2
在水溶液中形成的阴离子全部是氢氧根离子
盐:CaCO3 Na2CO3
由金属离子和酸根离子构成的化合物
大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室 制取二氧化碳，石灰石、 大理石用作建筑材料
1、下列说法正确的是（ D ） A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水 C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称
2、下列说法正确的是（ A ） A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
【讨论】
根据上述反应，请问 Na2CO3和NaHCO3能否 与稀盐酸反应？如果能 反应，请问它们又会生 成什么物质？

常见的酸和碱(PPT)-九年级化学沪教版下册

常见的酸和碱(PPT)-九年级化学沪教版下册
铜片分别放入稀 固体逐渐溶解，固体逐渐溶解， 中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，断开氢气分子中的化学键要吸收能量。
无现象 答案：B
硫酸、稀盐酸中 快速产生大量 产生大量气泡， 【答案】B
气泡，放热 放热
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
字变黑
浓硫酸能使由碳、
氢、氧等元素组
蘸浓硫酸的
成的化合物中的
部位变黑
氢、氧元素以H2O 的形式脱下 , 生
滴浓硫酸的部位变 成黑色的炭和水。
黑，形成小黑洞。
【交流讨论】
1、某同学准备用pH试纸测定浓硫酸的酸碱度，你 觉得是否可行？请预测可能出现的现象。
HCl 37% 无色 刺激性气味 液体
（大于水）
瓶口有白雾
强挥发性
【交流讨论】
1、请解释打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白雾出现的原因。
浓盐酸具有强烈的挥发性，挥发出来的氯化氢 气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴， 从而产生白雾现象。
2、浓盐酸、浓硫酸口在空气中放置一段时间， 溶质、溶液、溶剂的质量怎么变？浓度怎么变？
溶液呈蓝色），同时得到白色沉淀，说明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4沉淀，在滤出的白色沉淀中加入足量的
①摇动试剂瓶观察：呈黏稠状的是浓硫酸； 盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明是CaCO3，而不是BaSO4，A、原白色粉末的组成有5组可能,1、CaCO3、BaCl2；
锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

常见的酸和碱ppt课件

常见的酸和碱ppt课件

碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共53张PPT)

沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共53张PPT)

你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？
我们来归纳：
酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
酸
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 决定
离
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
氢离子＋酸根离子 金属离子＋氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？
KOH Al(OH)3
H2CO3 Na2CO3
Mg(OH)2 HNO3
HCl
H2SO4
NaHCO3
AlCl3
H3PO4
课堂练习
练习：(A组)
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
吸收水分
氧封置将于氢空二 氧气吸 氧 化中收 化钠会碳固发体生长什期么 钠变保化？氢氧化钠Na固2CO体3溶应液该
如存何保存？
必
水分蒸发
Na2CO3粉末
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学 性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有 类似的化学性质？
[实验10-9]
和Cl-，酸所能以解稀离盐出酸H中+，存所在的以粒酸子能有使: 紫色石蕊溶液变
水红分，子不（能H2O使）酚、酞氢溶离子液（变H色+）。、
氯离子（Cl-）。
我们再来探究
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

常见的酸和碱PPT课件36(2份打包) 沪教版1优质课件

常见的酸和碱PPT课件36(2份打包) 沪教版1优质课件
5 、只有自强、自立、自信，你才能付得起人生的账单。 7 、一个获得成功的人，从他的同胞那里所取得的，总是无可比拟地超过他对他们所做的贡献。 20 、有些事，如果一开始就明知道不能善终，就不要痴心妄想，去勉强强求一个善果。 1 、成功就是凭着勇气和努力，不断地超越自己，做最好的自己。 10 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 18 、所有的成功都来自于行动，只有付诸行动，才能一步步走向成功。 10 、在通往成功的道路上，只有勤奋刻苦，努力拼搏的人才能够弥补自己的不足，超越平庸，取得最后的胜利。 20 、生活中所遭遇的种种困难挫折，既能成为掩埋我们的“泥沙”，又能成为我们的垫脚石。只要我们善于运用它，就能克服困难，迈向成功。
2、除去水瓶胆中的水垢； 3、清洗仪器。
3、与铁锈（Fe2O3）反应 现象：1、铁锈逐渐减少；
2、溶液变为黄色。
Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 应用：金属表面除锈。
为什么盐酸、硫酸、硝酸在 性质上有许多共同之处？
因为盐酸、硫酸、硝酸溶液
应用：1、实验室制取氢气；
相同条件下，金属单质的活动性 越强，其与酸溶液发生反应越剧烈。 Mg、Zn、Fe、Cu四种金属单质活动 性强弱的顺序如何？
Mg > Zn > Fe > Cu
金属活动性顺序的判断方法：
1、金属单质与酸能否发生置换反应； 结论：能>不能
2、金属单质与酸反应的剧烈程度。 结论：剧烈>不剧烈

《常见的酸和碱》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (1)

《常见的酸和碱》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (1)

（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是
。
（2）能够消毒杀菌的步骤为
。
（3）A步中加明矾的作用是
。
（4）该农户得到的净水是纯净物，还是混合物 。其
原因是
。
9．有一种含有碎莱叶、碎塑料薄膜、泥沙、 氯化钠（可溶），还具有一定臭味的生活污水 （生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨 论，已将其成分作了“简化”），将其经去渣、 去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。问：
硬水的危害
人类饮用Ca2+、Mg2+浓度过高的水不利于 健康，印染工业用水含Ca2+、Mg2+的浓度 过大会影响印染的质量，特别是锅炉用 水，硬度过大会因水垢沉积于炉壁而影 响传热甚至引起爆炸。
硬水洗衣时，它与肥皂作用生成硬脂 酸的钙、镁盐，均为不溶物。这种反应 直到水中钙与镁除尽之后才会终止，到 这时，肥皂才能起到去污剂的作用，因
为什么食醋中的醋酸、盐酸、硫酸等不同的酸都 能使石蕊试液变红呢？
HCl=H++Clˉ H2SO4=2H++SO42ˉ
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化 合物叫做酸。
生活中的酸和碱---碱
[交流与共享]
石灰水中，是哪一种粒子使指示剂变色 呢？为什么？
Ca(OH)2=Ca2++2OH– NaOH=Na++OH– KOH=K++OH–
H OH
H+
博平中学
OH-
生活中的酸
• 西红柿、柠檬汁等 有酸味
• 食醋也有酸味 • 它们当中都含有一
类特殊的化合物
生活中的碱
• 皮蛋、肥皂、洗衣 粉等洗涤剂有滑腻 感和涩味

《常见的酸和碱》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (2)

《常见的酸和碱》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (2)
提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银 银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
金属活动性顺序表（强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓ B：氧化铜和稀盐酸
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
C：大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D：石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O
8、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气
的是（ B ）
A： 镁 B：银 C：铁 D：铝
是谁首先揭开了水的“庐山真面 目”呢？
英国化学家普利斯特利常在朋友 们面前表演这样一个有趣的实验：他拿一 个空瓶子在朋友们面前晃几下，然后迅速 地把一支燃着的蜡烛靠近空瓶，“啪”的 一声巨响，同时瓶口吐出长长的火舌，随 后就熄灭了，朋友们都瞠目结舌，望着满 脸惊诧、迷惑的朋友们，普利斯特利得意 他说出了其中的奥秘：原来瓶子里早已装 满两种没有颜色的气体——氢气和空气。 氢气是个爆炸气，与空气混合后一遇火就 会发出巨大的声响——“爆鸣”。这种混 合气体，在化学上叫爆鸣气。
情感目标：3、提高学生热爱化学的兴趣，增 强学生的爱国主义情感。
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体,
性质
有 挥发性 形成 白雾
,在空气中 .

沪教版九年级化学全册(全国版)7.2《常见的酸和碱》课件(共23张PPT)

沪教版九年级化学全册(全国版)7.2《常见的酸和碱》课件(共23张PPT)

归纳整理
1.农业
2.工业
3.医疗
4.生活
中和反应在实际中的应用
1.夏季，当你被蚊虫叮咬后，你知道应该怎样 处理吗，且说说其中的科学道理?
提示：蚊虫叮咬后，分泌在人体内的酸性物质（蚁酸）， 使肌肉酸痛，涂上牙膏、肥皂水或医用氨水可以止痒、 消肿。
2.在浓硫酸泄漏事故现场，人们紧急调用熟 石灰进行抢险，熟石灰的作用是什么呢 ？
0.4g/粒 密封，置干燥阴凉处 20粒/盒 两年
试用方程式表示出胃乐胶囊治疗胃酸过多的原理：
Al（OH）3+3HCl = AlCl3 + 3H2O
3、处理工厂排放的酸性或碱性废水 或处理实验室里的酸、碱性废液。
污 水 处 理
有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水 （NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵 〔（NH4）2SO4 〕，试写出该反应的化学方程式：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学方程式： NaOH + HCl = NaCl + H2O
反应实质： H+ + OH- → H2O
其他的酸和碱之间也能发生这样的反应吗？
里应
H Cl+Na OH
双交换，价不变
NaCl + H2O
外合
试着写出下列反应的化学方程式： （1）盐酸与氢氧化钾 HCl+KOH = KCl+H2O （2）盐酸与氢氧化铁 3HCl+Fe(OH)3= FeCl3+3H2O （3）硫酸与氢氧化钠 H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O （4）硫酸与氢氧化钙 H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O
盐是金属离子(NH+)和酸根 离子组成的化合物

(沪教版)九年级化学全册课件：7.2常见的酸和碱

(沪教版)九年级化学全册课件：7.2常见的酸和碱
酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中 保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
硝酸存放在棕色试剂瓶中： 见光易分解。
40页：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
黏稠油状液态
液态
气味
无
刺激性气味
密度(与水比较)
大于水
大于水
打开瓶口的现象
无现象、质量增加
白（酸）雾、 质量减少
其它
不易挥发
易挥发
浓硫酸的特性
浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
（腐蚀性）
浓硫酸的稀释
你知道稀释浓硫 酸时为什么不能将水 倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸用玻璃棒引 流（或沿着器壁慢慢 注入水中），而且还 不断搅拌？
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84g .mL-1。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放 出大量的热量，有很强的吸水性（可作干燥剂）。
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浓盐酸
溶质 溶剂 溶液
变小 不变 变小
溶质的 质量分数
变小
1、吸水性（物理性质）：常作为干燥剂
洗气时：长管进、短管出。
a置于空气 中很长的时间，请同学们从溶液组成 上（溶质、溶剂、溶质的质量分数） 分析它们发生了哪些变化？
溶质
溶剂
溶液
溶质的 质量分数
浓硫酸 不变 变大 变大 变小
2、脱水性：使纸张、蔗糖等炭化
3、腐蚀性：对皮肤、衣服有强烈的腐蚀性
★ 使用时要特别小心
小常识
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应该如何处理呢？
应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
三、浓硫酸的稀释：
手的 感觉
发热或烫
分析
浓硫酸溶于水 放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
来的H浓C硫l气酸体溶解在空气浓中盐的酸水蒸
颜色、状 态
气无中色，、形粘成稠盐、酸小液滴无。色液体
油状的液体
打开瓶盖 后的现象
无明显现象
瓶口有白雾
气味
无气味
有刺激性气味
密度
1.84g/mL
1.19g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
问题讨论：
如果不小心将浓盐酸露置于空气 中很长的时间，请同学们从溶液组成 上（溶质、溶剂、溶质的质量分数） 分析它们发生了哪些变化？
再见
闻气体的方法
1 、贵在坚持、难在坚持、成在坚持。 7 、只有你的未来，才能挥霍我的现在;只有我的最爱，给我最致命的伤害。 6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 18 、成功的目标是一种动力，可以促使我们继续前进。不要被面前的雾迷住了眼睛，即使出现了再大的困难，那也是暂时的障碍，以乐观的态度对待，成功就在雾的后面。 16 、万事提前做好周全的准备，是很有必要的，不然，等到事情发生，你再去应付，可能已来不及了。 4 、没有错误的行为，就不会有失败的结果。如果你不能正确分析失败的原因，即使做再多的努力，也于事无补。 5 、人往往是失去之后才懂得珍惜，可是为时已晚，即使是哭干眼泪也换不回曾经的拥有。多少人都是这样的感叹：拥有时不知道珍惜，失去时已无可挽回。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 1 、人应该活到老学到老，我们不应该取笑那些勤奋好学的老年人，相反，我们应该鼓励和支持他们的精神。 8 、我们的安全感，来自于充分体验不安全感。 9 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 2 、喜欢一个人，就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人，只要自己认为值得，那就是值得的。 7 、生活中，虽然学习和工作很紧张，但是也应注意劳逸结合，经常磨快自己的“锯子”，以加快成功的步伐。没时间磨锯，就没有机会成功。
第二节 常见的酸和碱 第1课时
一、几种常见的酸
盐酸、 硫酸、 硝酸、 碳酸
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3
醋酸、柠檬酸
它们在组成上有说明共同之处？
实验常识：
见光易分解的物质，应盛放
在棕色试剂瓶中。如：HNO3、 H2O2溶液、AgNO3溶液。
二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出