第48讲弱电解质的电离平衡1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1.电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响(1)以0.1mol·L－1的醋酸溶液为例(CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋)填写下表。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子：_。
2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态：_。
3．室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－：_。
4．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小：_。
【教考衔接】典例[2023·浙江1月，13改编]甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。
工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸K a＝1.8×10－4)。
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－()(2)废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少()(3)废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在()听课笔记【师说·延伸】①破解“因静电作用被吸附”是解答本题的灵魂：R3N在水中能产生阳离子，产生的阳离子静电吸附HCOO－。
②联想水的电离“H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－”是解答本题的关键：通过推理并验证R3N 在水溶液中的电离方程式R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－。
弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分______化合物及某些______化合物，弱电解质主要是某些______化合物。
2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH 3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热)。
实例CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0(稀溶液)改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力K a加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)加NaOH(s)加入镁粉升高温度加CH3COONa(s)思考1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？2.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度一定都会减小吗？3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()【考点练习】题组一改变条件，平衡移动，判结果变化1.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H＋)B.K a(HF)C.c(F－)c(H＋)D.c(H＋)c(HF)2.25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()A.溶液中OH－的物质的量浓度B.溶液的导电能力C.溶液中的c(CH3COO－)c(CH3COOH)D.CH3COOH的电离程度题组二平衡移动，结果变化，判采取措施3.稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤4.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A.①②B.①③C.②④D.③④考点二电离平衡常数1.(1)填写下表(2)CH3酸性_____(判断的依据：_________.(3)(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。
弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ).A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1B.溶液中·减小C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mol·L-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4mol·L-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HC-),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,D不正确。
3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H++Al-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++HS-答案D解析A项,应为Na2CO32Na++C;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。
