广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习弱电解质的电离

证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习：弱电解质的电离平衡学习目标：1．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

2．.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度条件对电离平衡的影响。

3.了解电离平衡常数及其用【旧知回忆】电解质和非电解质练习：1以下物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。

2写出以下物质的电离方程式： NaOH ____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【知讲解】一、电解质的强弱1：强电解质与弱电解质的区别说明：1:电解质的强弱与溶解性无关。

2：电解质的强弱与日夜的导电性无关。

3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。

练习：以下电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离方程式的书写⑴强电解质用号：弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。

二、弱电解质的电离1．电离平衡：。

2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③：V电离 V结合〔填﹥，＝或﹤〕④：条件一与的浓度一；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。

3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反：参加与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④参加能反的物质，将电离。

广东省肇庆市实验中学高中化学3.1弱电解质的电离练习（第4课时）教学设计新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市实验中学高中化学3.1弱电解质的电离练习（第4课时）教学设计新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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弱电解质的电离C。

氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时,盐酸消耗的NaOH比醋酸多。

C.NaHCO3溶于水,溶液中存在电离平衡.D。

物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-）相同.5、(双选）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A。

1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱6、将0。

l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+)和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大7、(双选）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH4+ + OH—,如想增大NH4+的浓度，而不增大OH—的浓度,应采取的措施是A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体 C通入NH3 D、加入少量盐酸8、在0。

教学设计一、教学设计思想弱电解质的电离是水溶液中离子平衡的基础，建立弱电解质平衡理论，并运用理论解决问题是学习的重点。

电解质、非电解质的概念，是本节“弱电解质的电离”的学习基础，而“弱电解质的电离”又是化学平衡理论知识的延伸和扩展。

在学习弱电解质电离时，学生第一次真正意义上将化学平衡的思想引入到水溶液中的离子平衡。

所以在整个教学过程中围绕一条“化学平衡观”主线，贯穿“电解质有强弱之分—弱电解质存在电离平衡—电离平衡的移动—衡量电离平衡的常数”等几个方面，发挥“化学平衡观”对弱电解质电离平衡教学的指导作用。

以醋酸的电离平衡为例，从弱电解质电离平衡建立的过程、电离平衡的特征、影响电离平衡移动的因素等方面提炼内容、提高结构化水平，并用相应的题目进行巩固练习！二、教学过程设计学情分析授课对象是高三学生，一轮复习阶段，学生在系统复习该部分内容之前头脑中已经具备了水的电离、弱电解质电离及电离平衡常数等具体知识，但知识遗忘度高，在初次学习过程中由于没有被有意识地向发展学科思维等方面引领，造成该部分知识的理解是肤浅的，孤立、片面的，通过本节课系统复习，提高结构化水平，并用相应的题目进行巩固练习。

效果分析1、学生能对所提出的问题做出准确的描述，并作出比较合理的解释和归纳。

2、以醋酸的电离平衡为例，通过分析能够总结出电离平衡的影响因素；3、通过对电离平衡常数的定量和定性分析，对电离平衡常数有更深层次的理解。

综上所述，通过本节课的学习，学生分析问题、解决问题的能力得到了较大程度的提升，学习效果良好。

教材分析《弱电解质的电离》是鲁科版《化学反应原理（选修）》第三章第二节的内容，从高考命题设置角度来看，该部分内容是高考热点内容之一，几乎是每年必考的内容，是高三化学复习教学的重点和难点。

《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》对这部分知识考查的要求是：1、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；2、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

弱电解质的电离（二）授课题目课题：弱电解质的电离(二）拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1.了解电解质的概念;了解强、弱电解质的概念。

2。

了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3。

了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解电离平衡常数.。

2、过程与方法：、通过填写学案回归课本,加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用.重点难点重点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难点：弱电解质在水溶液中的电离平衡课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计考点三电离平衡常数1．对一元弱酸HA：HA H＋＋A－Ka＝__________________________________________________________。

对一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－Kb＝_________________________________________________________. 2．特点（1）电离平衡常数只与________有关，升温，K值________.(2）多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1Ka2?Ka3,所以其酸性主要决定于第一步电离。

(3)意义―→―学生回顾相关内容，并练习11．为什么说温度升高电离平衡常数（Ka或Kb）增大？12．为什么多元弱酸的Ka1Ka2?Ka3?13．下列关于电离平衡常数(K）的说法中正确的是( ）A．电离平衡常数（K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K）与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2HB HA＝HB体pHHApHHB〉2 溶液的导电性HA〉HB HA＝HB 水的电离程度HA7。

【例1】在一定温度下,有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1）当三种酸物质的量浓度相同时,c(H＋)由大到小的顺序是________________。

弱电解质的电离（一）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

(4)酸式盐①强酸的酸式盐完全电离。

例如：NaHSO4===____________________________________。

②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。

例如：NaHCO3===__________、________________________________________________________________。

(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：__________________Al(OH)3 ______________酸式电离碱式电离1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．下列物质中属于强电解质的是________。

①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液⑧氯水4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。

①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH ＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。

广东省肇庆市实验中学高中化学3.1.3弱电解质的电离教学设计新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市实验中学高中化学3.1.3弱电解质的电离教学设计新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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弱电解质的电离课题:第三章第一节弱电解质的电离 (弱电解质的电离)授课班级课时第三课时教学目的知识与技能能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论过程与方法通过实验,培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点弱电解质的电离平衡难点弱电解质的电离平衡的影响因素课型讲授：习题：复习: 讨论：其他：集体备课教案个人备课教案［讲］因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡,随着H＋的消耗，CH3COOH的电离平衡发生移动,使H＋得到补充，所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反应过程中速率较快。

［问]请大家再回答一个问题：CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？［讲］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而C H3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小,CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大,即CH3COOH的电离过程是可逆的。

第51讲弱电解质的电离平衡[复习目标] 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。

考点一弱电解质的电离平衡及影响因素1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

平衡建立过程如图所示：2．外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

1．强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子()2．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()3．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()4．一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－()5．Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类相同()6．电离平衡向右移动，弱电解质分子的浓度一定减小()7．25 ℃时，0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小()答案 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.×7．×一、外因对电离平衡移动结果的判断1．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，只改变一种条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0的影响，完成下表：改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入HCl(g)向左增大增大增强加NaOH(s)向右减小减小增强加CH3COONa(s)向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强2.在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。

专题3 化学反应原理第四单元溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡、电离度及电离常数一、课程标准要求1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。

2．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。

认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。

3．认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。

4．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。

5．了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。

了解沉淀pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。

二、在高中化学教材体系中的地位从课程模块层面看，溶液中的离子平衡位于选择性必修1的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。

通过溶液中的离子平衡的学习，有助于学生深入理解元素化合物知识，并加深对已学过的电解质、离子反应和离子方程式等知识的理解。

应用之前所学的化学平衡原理，探讨水溶液中离子间的相互作用。

体现化学原理在生产生活中的应用。

认识定量实验的仪器特点的操作原则。

三、思维导图四、课时安排建议第1课时弱电解质的电离平衡、电离度及电离常数（1课时）第1课时弱电解质的电离平衡、电离度及电离常数（1课时）一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：弱电解质的电离平衡有哪些特征？[例题1] 电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加水量的变化曲线如图：请回答下列问题。

(1)写出醋酸的电离方程式：(2)如图所示醋酸只在b点时达到平衡？(3)分析溶液中a、b、c三点对应的pH：_______________________。

(4)分析溶液中a、b、c三点CH3COOH的电离程度：_________________________________________________________________________________________________________。