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金属矿物的开发利用一、教学背景人教版化学必修2第四章——化学与自然资源的开发利用是高中化学必修模块的结尾部分，其中第一节《开发利用金属矿物和海水资源》是实现元素化合物性质应用的学科内容，是体现化学学习价值、培养学生认识科学、技术和社会之间关系的重要组成，是落实科学发展观，树立可持续发展思想的重要一章，其中“金属矿物的开发利用”是本节的前半部分内容。
本课时是在学生学习了氧化还原反应概念以及钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物主要性质的基础上，在对金属冶炼知识有会意建构的前提下，进一步系统学习关于上述金属工业上冶炼方法的一节。
本课旨在学会运用氧化还原反应的概念，了解利用化学变化实现物质之间的转化的基本方法，认识转化过程和产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用。
二、教学设计思想本案例是基于建构主义教学理论、奥苏贝尔的有意义学习理论，促进学生自主、合作、探究学习的教学设计。
在领会课标要求的前提下，笔者以张家口市矿产资源开发利用的真实生产情境为课程资源，通过学生小组课前对我市金、铁、铜矿开发利用现状的调查研究，课上以学生汇报调查报告的形式展开，帮助学生提炼核心知识，引导学生完成有关性质知识的主动建构，达成自觉认识化学方法是由金属化合物转变成金属单质的惟一方式及金属活动性和氧化还原反应发生的条件是选择金属冶炼方式的主要依据两个本质观念，并学会运用可持续发展的思想，解决如何保护金属资源和合理开发利用金属资源这两个问题。
三、教学目标1.知识与技能知道金属元素在自然界的存在形态；了解金属冶炼的原理和方法；知道铝热反应及其应用。
2.过程与方法通过小组汇报本市优势金属矿物开发利用的调查报告，学会收集资料、分析资料、概括总结的方法；学会运用氧化还原概念归纳一般金属冶炼的实质和方法。
3.情感态度与价值观认同化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，形成对化学与可持续发展关系间的正确认识，树立资源保护及合理开发意识。
四、教学重点与难点教学重点：学会收集资料、分析资料、概括总结的方法；从氧化还原反应概念的角度，认识金属冶炼方法的不同，了解三种冶炼方法。
1铁离子的转化和检验教学设计一．教学目标1、情感态度价值观：通过提出问题—学生思考—实验探究—教师引导—解决问题、总结归纳的诱思探究教学法完成教学，激发学生求知的兴趣和理论联系实际的科学态度，培养学生学会探究、思考、合作、交流的品质。
使学生体会到化学对于人类生活、社会发展的重要作用，激发学生学习化学的热情。
2、过程和方法：利用多媒体，结合小组讨论，实验演示，分析Fe2+、Fe3+相互转化的条件，总结不同价态离子转化规律。
3、知识与技能：（1）掌握Fe3+和Fe2+的检验。
（2）根据氧化性、还原性分析实现Fe3+和Fe2+的相互转化。
二．教学重难点1、重点：Fe3+和Fe2+的相互转化。
2、难点：Fe3+和Fe2+的检验。
三．学情分析学习者为高二学生，知识基础和学习能力稍微薄弱，经过一年的学习，学生具有一定的分析问题、解决问题的能力。
学生已经学习了部分元素化合物的知识。
在本节中，学生将继续分析元素性质，总结应用。
四．教学方法启发式、讨论法、实验法、诱思探究法、讲练结合五．教学过程（一）联系生活，导入新课【提出问题】常见补铁药【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。
辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。
2【功能主治】用于缺铁性贫血症预防及治疗用【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。
注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。
1.为什么补铁药与维生素C一起吃效果更好？2.如何检验补铁药中铁元素是否变质？（设计意图：激发学生学习兴趣）【提出问题】如何检验Fe3+和Fe2+？你能想到哪些方法？【学生活动】请自主阅读课本75页”信息提示”，结合信息总结答案并举手发言，其余同学补充发言【小结】检验方法Fe2+Fe3+直接观色浅绿色棕黄色加NaOH溶液白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀加KSCN溶液无现象溶液变为血红色二、Fe2+与Fe3+的相互转化氧化剂：Cl2、Br2、H2O2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H+)、HClO等还原剂：S2-、SO32-、I-、金属单质(Fe、Cu、适量Zn)等。
第八章走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料--钢铁在人类认识的金属元素中，铁是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的一种金属。
铝则是地壳中含量最高的金属元素，铝和铝合金是当今社会使用非常广泛的金属材料。
通过本章的学习，使学生认识在生产生活中有广泛应用的铁、铝等金属元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类社会的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。
在本章的教学中要通过创设贴近学生生活的问题情景组织教学，以提高学生学习本主题的兴趣。
本主题还涉及氧化还原反应原理和酸、碱、盐、氧化物等物质间转化关系的应用，在教学中需要注意复习巩固相关化学原理，引导学生加深对物质转化关系和氧化还原反应原理重要应用的认识。
在教学中要重视通过探究活动使学生获得知识，发展能力。
铁的学习内容主要包括物理性质、化学性质、铁合金及其用途，该主题的学习水平要求不高，除铁的化学性质在“知识与技能”上要求B级外，其余三维目标均为A级。
教学时，教师不应任意拔高“知识与技能”的要求，而可突出体现“过程与方法”、“情感态度与价值观”上的要求，如通过对Fe2+和Fe3+之间相互转化规律的探究，不仅能让学生进一步认识氧化还原反应的本质，更好地理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化规律，还能帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。
铝的学习内容主要包括物理性质、化学性质、铝及其合金的用途、氧化铝、氢氧化铝，该主题的学习水平总体也不高，除铝的化学性质、氧化铝、氢氧化铝在“知识与技能”上要求B级外，其余三维目标也均为A级。
本学习内容的重点是铝及其化合物的化学性质，难点是氧化铝和氢氧化铝的两性。
理解氢氧化铝两性需要学生综合具有电离平衡、平衡移动原理、盐类水解等观念，而这些观念恰恰是学生不易掌握的，所以教学时应循序渐进，不要将所有内容对学生和盘托出，可将一部分要求放到高三。
高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8．2 铝和铝合金的崛起教案沪科版编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界８.２铝和铝合金的崛起教案沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.2 铝和铝合金的崛起教案沪科版的全部内容。
铝和铝合金的崛起一、教学目的1、知识目标：①巩固铝及其重要化合物的有关性质。
②理解勒夏特列原理的应用。
2、情感目标:①引导学生积极参与解决问题的过程,提高学生的化学科学素养。
②培养学生的科学探究的学习方法．3、能力目标:①培养学生理解生活中的化学问题的能力。
②提高学生运用基本理论解决实际问题的能力.二、重点、难点用勒夏特列原理认识铝的重要化合物之间的转化关系.三、教学过程1、汇总学生收集的有关铝及其化合物用途的资料。
预计可能出现的主要内容:2金属的物理通性与铝的特性金的从氧化铝的形成探究铝与其它金属的化学性质氧化铝的两性（使用铝锅可能引起摄入铝的量从胃舒平与胃酸反应揭示氢氧化铝化铝的两性有无必（科学探究的学习四、作业 查阅有关“金属的冶炼”的相关资料，总结金属的冶炼方法。
以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。
高尔基说过：“书是人类进步的阶梯。
”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。
物质生活极大丰富，科学技术飞速发展，这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。
很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇文档了，但只要你依然有着这样一份小小的坚持，你就会不断成长进步,当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候,阅读一文或者做一道题却让我们静下心来,回归自我。
金属钠的性质教案一．教学目标：知识与技能:（1）能说出钠的主要物理性质。
（2）认识钠的还原性，能描述钠与水、氧气反应的实验现象，并会书写化学方程式。
过程与方法:（1）通过实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验在化学研究中的重要作用。
（2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。
情感态度价值观:（1）通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。
（2）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。
二、重、难点：重点：钠的氧化和钠与水的反应；难点：对实验现象的观察和分析。
三、教学方法：情景设计、实验探究、分析、归纳、问题驱动四、教学准备：实验仪器：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞五、教学过程：环节教师活动学生活动设计意图课题引入【投影】网上新闻——炸起千层浪珠江“水雷”迷团待解聆听与思考设置情境，引入问题，激发学生的探究热情。
信息分析【提问】看完新闻你对此有什么疑问？学生疑问：为什么“水里的东西也能着火爆炸”？培养学生能根据生活中的现象提出问题的能力。
【设疑】钠有哪些性质呢？新闻时间中的现象与钠的物理性质及化学性质有关吗？【提问】怎样取用金属钠？钠的保存方法？【讲述】切割钠时，要注意感觉钠的硬度及注意观察切割面处的颜色变化。
[实验1]视频：用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。
思考:1.钠的保存方法；2.钠为什么能用小刀切割；3.切割后的颜色以及颜色变化。
培养学生观察能力，学会从视频当中提取相关信息。
实验探究【提问】新闻中的现象与钠的化学性质有关吗？钠有哪些化学性质？【讲述】回忆刚才做的小组实验，新切开的钠块表面的银白色很快变暗，就是由于钠与氧气常温下发生反应，在钠的表面生成了一层氧化物。
【提问】钠与氧气常温就能反应，如果温度升高会怎样呢？将黄豆大的一块钠放入玻璃管中部，加热。
铁和铁合金-----Fe2+和Fe3+的检验和转化同心回中马国梅一、教材内容本节教学内容是沪科版高中化学高二上册<<走进精彩纷呈的金属世界>>第一节<<应用广泛的金属材料---钢铁---铁和铁合金>>，在教学过程中通过实验探究的形式，呈现Fe2+ ，Fe3+的检验方法、Fe2+与Fe3+的转化两个主要知识板块的学习。
二、学情分析在初中的学习内容中，学生从金属通性及金属活动性顺序的角度初步认识了铁元素的简单性质、铁的冶炼以及铁制品的锈蚀与防护。
在高中阶段，学生在初中的基础上学习了“化学实验的基本方法”、“物质的分类”、“离子反应”、“氧化还原反应”等内容。
通过这些内容的学习，学生已了解基本的实验操作，掌握了氧化剂还原剂的基本判断方法，能够书写简单的氧化还原反应的离子方程式；以上的知识基础都为本节课的学习作了很好的铺垫。
三、教学目标（1）通过魔术展示和小组实验探究，掌握Fe2+，Fe3+检验的实验方法；（2）学会从氧化还原的角度分析，认识Fe2+的还原性以及Fe3+的氧化性；（3）能尝试书写相关的氧化还原反应方程式；（4）通过教师的演示实验，初步了解实验探究的基本方法，以小组合作的形式操作完成对Fe2+、Fe3+相互转化条件的探究并进行归纳总结；（5）认识Fe2+与Fe3+相互转化在生活中的应用，运用Fe2+、Fe3+的相互转化的条件分析解决相关实际问题，感受化学与生活的紧密联系；四、教学重难点【重点】掌握Fe2+，Fe3+的检验方法；知道Fe2+与Fe3+之间的转化条件【难点】Fe2+与Fe3+之间的转化条件的科学探究；书写相关氧化还原反应方程式五、教学方法本节课的核心教学思想是“实验教学法”，以“学生实验”为主体穿插了教师演示实验。
教师利用小魔术吸引学生进入Fe2+，Fe3+的检验，指导学生利用查阅的Fe2+，Fe3+检验的相关资料鉴别溶液中是否含有Fe2+，Fe3+；在进行Fe2+，Fe3+的转化时，先由教师利用日常生活的缺铁现象，展示常用补铁试剂和药剂，利用补铁药剂与维生素C，新制氯水，KSCN溶液之间的反应现象，提出Fe2+与Fe3+之间的转化，进而提出问题，让学生利用老师提供的试剂，分组设计实验方案并探究Fe2+与Fe3+之间的转化条件。
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第四章
化学与自然资源的开发利用
第一节金属矿物的开发利用
归纳整理
【教学目标】
1、能利用金属元素的存在形式和化学活泼性找到冶炼的方法
2、能了解常见金属的制备与用途、回收
3、促进学生认识化学与人类生活的关系，提升科学素养，形成正确的科学态度与社会责任
【教学过程】
金属矿物的开发利用
四步骤：回扣主干知识，归纳核心考点，积累解题技能，体验综合应用
【引言】
从金属活动性顺序引入教学过程，引导学生找寻活泼性与存在形式、冶炼方式之间的关系。
【讲解】
深度解析金属的冶炼方法——电解法、热还原法、热分解法、物理法
【探讨分析】
铝热反应
反应原理、装置、现象、应用
【学生活动】
深度思考：金属冶炼原理
结合教材表4—1分析
【积累解题技能】
练习
【体验综合应用】
【阅读指导】阅读教材相关内容。
阐述金属的回收与环境、资源保护的益处。
第一节应用广泛的金属材料——钢铁（第1 课时）教学目标：1.知识与技能理解铁及其化合物的主要性质；了解合金的概念2.过程与方法以金属知识的学习为线索，在阅读、查阅资料、讨论的过程中，通过比较归纳等，关注学习元素化合物知识的一般方法3.情感态度与价值观了解金属材料在国名经济中的主要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义教学内容：引言：在人们发现的100多种元素中，有4/5是金属。
在人类的发展史中，经历了以金属命名的青铜器时代，铁骑时代和铝器时代。
金属在自然界中分布很广，请同学们根据地理学科学过的知识回忆一下，各种金属的分布情况（激起学习兴趣）一、金属的分布铁：鞍本地区，樊西地区，辽，川，冀三省居多；锰：桂，湘，黔地区；铬：西藏，新疆，内蒙边远地区；镍：甘肃，云南，吉林；铜：长江中下游，川，滇；铅锌：云南；铝：豫，吉，陕；······二、金属的分类1.以颜色为依据：黑色金属：铁、铬、锰有色金属：除黑色金属外的所有金属2.以密度为依据轻金属（密度小于4.5g/cm3）：钾钠镁重金属（密度大于4.5g/cm3）：铁铜锇三、金属的通性1.导电、传热性2.有延展性3.具有金属光泽：除铜金外，其他均为银白色四、合金的特性1.什么是合金？2.合金的特性：熔点高，硬度低。
列举生活生产中的材料及其应用五、铁和铁的合金出示：铁的原子结构示意图1.铁的化学性质Fe+Cl2→Fe+S→Fe+O2→Fe+HCl→Fe+CuSO4→Fe+H2O(热水)→六、炼铁1.炼铁实质：化合态铁元素还原为游离态铁2.炼铁原理：利用氧化还原反应，CO为还原剂3.炼铁的主要原料：铁矿石，焦炭，石灰石和空气4.炼铁装置：高炉5.炼铁过程：（结合模型讲解）核心反应：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2造渣反应：CaCO3====CaO+CO2CaO+SiO2====CaSiO3高炉煤气：N2 CO CO2生铁成分：以Fe为主，含碳、硫、磷杂质精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
八、走进精彩纷呈的金属世界第26课钠和钠的化合物（含两碱的制备）考纲要求：1．知道钠的位置、结构和性质2．掌握钠的化合物的性质和相互转化关系以及钠离子的检验3．掌握碱金属元素性质递变的规律3．两碱氢氧化钠和碳酸钠的制备基础重温获新知：1．钠在周期表中的位置和原子结构和性质。
(1)钠位于第周期第族，是典型的金属元素的代表，其原子结构示意图为，最外层个电子，在化学变化中容易（填“得到或失去”）电子，表现出较强的性和性。
(2)金属钠的密度比水,比煤油，属于（重或轻）金属，有色的金属光泽，质地（软或硬），可以用小刀切割。
(3)钠具有强性，易发生反应，能和非金属、盐、水、酸及醇等活泼氢的物质反应。
与非金属反应Na+Cl2→现象：白烟；Na+O2→ 现象：黄色火焰Na+O2→（空气中，切面灰暗)与水反应（离子方程式）：，现象：。
与酸溶液反应：（离子方程式），现象：爆炸与盐反应：Na+TiCl(熔融) →与盐溶液：Na+NH4Cl→ (提示：金属钠先与水反应，再考虑NaOH是否与盐反应) .与乙醇反应：C2H5OH +Na→3．氢氧化钠(1)俗名：。
(2) 色固体，可用作剂，和按一定比例熔合制成碱石灰。
(3)其溶液具有滑腻感和性，是一种碱（强或弱），在水中完全电离，具有的通性。
与某些单质的反应：Al+NaOH +H2O→与卤素(Cl、Br、I)发生自身氧化还原反应：X2+ NaOH →(4)是一种重要的碱，用于制造等工业。
工业制法：。
(1)碱金属元素包括、钠、钾、、、鈁六种元素，位于元素周期表的族。
(2)它们原子的最外层均只有个电子，次外层电子数Li是个,Na、K、Rb、Cs、Fr 是个。
(4)与水反应：（通式）(5)碱金属元素在自然界中以态存在；单质锂保存在中，单质钠、钾、钙等保存在中。
6．焰色反应(1)金属单质或金属离子灼烧时均有焰色，故焰色反应是（单质、离子、元素）的性质。
(2)钠的焰色是色，钾为色，观察钾的火焰颜色时要透过色的玻璃，目的是。
7.碳酸钠俗名；纯碱的工业制法：（氨碱法）名师助学：1.金属钠露置在空气中的变化过程Na →Na20 →NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2CO3银白色→变暗→ 溶液→ 固体→ 白色粉末2．钠与含—OH物质的反应规律当钠与含有—OH的物质发生反应时，反应的剧烈程度取决于—OH上氢原子的活泼性即—OH上氢原子电离的难易。
越易电离的反应越剧烈。
例如：将加入到下列物质中(1)水(2)乙醇(3)醋酸其反应的剧烈程度为(3)>(1)>(2)3．碱金属元素碳酸盐的热稳定性规律(1)M2CO3>MHCO3>H2CO3(M为碱金属)(2)Rb2CO3>K2CO3>Na2CO3>Li2CO3(3)碱金属的碳酸盐>碱土金属（ⅡA族）的碳酸盐>过渡元素的碳酸盐4.过氧化钠的强氧化性(1) Na2O2与SO2反应：Na2O2+ SO2→Na2SO4(2) Na2O2投入氯化亚铁溶液中，可将发Fe2+氧化成Fe3+，同时生成氢氧化铁沉淀。
(3) Na2O2投入氢硫酸中，可将氢硫酸氧化成单质硫，溶液浑浊。
(4) Na2O2投入到Na2SO3溶液中，可将SO32- 氧化成SO42-。
(5) Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
5．有关Na2O2跟CO2、和H2O反应得计算技巧(1)固体质量的差量的计算2Na2O2 +2CO2→2 Na2CO3 +O2 固体质量差△m156g 212g 212-156=56 g2Na2O2 +2H2O →4 NaOH+ O2 固体质量差△m156g 160g 160-156=4 g由此可见，每有2mol CO2参与反应，固体增重为56克，相当于2mol CO的质量；每有2mol H2O参与反应，固体增重威4克，相当于2mol H2的质量。
即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2的质量。
因此，W g通式符合的（CO）(H2) n(m=0,1,2……;n=1,2……)的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2 固体，反m应完毕，固体增重Wg。
原因：2CO+O2→2CO22CO2+2Na2O2→2 Na2CO3 +O2+O2→2H2O2H2Na2O2 +2H2O →4 NaOH+ O2根据反应原理，概括为2Na2O2把CO或H2“吃”进去，故质量增加的量就是原物质的质量。
（CO）m(H2) n熟悉的物质如：CO,H2,CH4O,CH3COOH,HCOOCH3,C6H12O6等(2)气体体积差量的计算2Na2O2 +2CO2→2 Na2CO3 +O2 气体体积差△V2 1 2-1=1体积2Na2O2 +2H2O →4 NaOH+ O2 气体体积差△V2 1 2-1=1体积由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量的Na2O2反应，体积变为原来的一半，即V(O2)=1/2V(CO2),V(O2)=1/2V[H2O(g)]6. Na2CO3与盐酸反应的规律向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸：(1)用酚酞作指示剂时，当指示剂变色，只发生：Na2CO3+2HCl →NaHCO3+NaCl(2)用甲基橙作指示剂时：先发生Na2CO3+HCl →NaHCO3+NaCl后发生NaHCO3+HCl→NaCl+ CO2↑+H2O即当指示剂变色时Na2CO3~2HCl7．NaHCO3、Na2O2在密闭容器中共热时，所剩固体产物的判断：(1)先考虑NaHCO3生成的CO2与Na2O2反应，再考虑H2O与Na2O2反应(2)整体考虑法由于Na+不会离开容器：当n(NaHCO3)/n(Na2O2)≥2/1 时，剩余固体为Na2CO3；当n(NaHCO3)/n(Na2O2)＜1/1 时，剩余固体为Na2CO3，NaOH,Na2O2，当1≤n(NaHCO3)/n(Na2O2)＜2 时,剩余固体为Na2CO3，NaOH。
基础知识与基本技能-----A级过关题1.金属钠4.6克与1.6克硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（）A 黄色固体混合物B硫与硫化钠C氧化钠与硫化钠D氧化钠与硫化钠2．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A、①②③B、③④⑤C、①④⑤D、②③⑤3．只能用焰色反应实验区分的是（）A.NaCl和Na2CO3B.KCl和NaClC.KCl和K2CO3D.钠和钾4．欲使0.1mol/L-1的NaHCO3溶液中C(H+)、C(CO32-)、C(HCO3-)都减小，其方法是（）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液5．把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金属钠溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g 水中；把8gNaOH溶于92g水中，所得到的溶液的质量分数为( )A．都是8%B．分别为8%、8%、7%、10%C．都是9%D．分别为6%、7%、8%、10%6．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误．．的是（）A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能7．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A.H2、NaOHB.、Al(OH)3C.H2、NaCl 、NaAlO2D. H2、NaCl 、Al(OH)38．下列各组物质的性质比较中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔点：Rb＞K＞Na＞Li＞H2C．溶解度：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3D．氧化性：Rb+＞K+＞Na+＞Li+＞H+9．下表是几种物质在不同温度下的溶解度。
工业上将等物质的量的NaCl 、CO2、NH3溶于水中，在30℃时配成溶液，此时溶液中无晶体，当降至某温度时，开始析出晶体，此晶344310.下列图中A 到F 是化合物，G 是单质A （固体）−−→−加热B+ C+ D +E +EB+G F+G +F 溶液)+写出A 、B 、E 、F 的化学式A ． B. E. F.11. 电解饱和食盐水的化学方程式 ，阳极产物 ，阴极产物 。
过程与方法---B 级能力过关题 1．下列说法正确的是（ ）碱金属基本都是银白色金属，密度、硬度都较小②碱金属单质在空气中燃烧生成的产物都是过氧化物③碱金属单质的溶沸点随原子序数的增加而升高④焰色反应是指某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现的特殊颜色⑤碱金属的盐有焰色反应，而其他形式没有⑥碱金属单质跟水、乙醇、乙酸、苯等反应放出氢气⑦Na 、K 的化合物多数是易溶于水的⑧由于Na +不水解，故钠盐呈中性A ①②③④B ⑤⑥⑧C ①④⑦D ①②⑤⑥⑧ 2．往下列溶液中不断通入CO 2，最后一定有白色固体生成物的是（ ） A ．澄清石灰水 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．硝酸银溶液 D ．氯化钙溶液 3. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A Na 2CO 3溶液（NaHCO 3 ），选用适量NaOH 溶液 B NaHCO 3溶液（Na 2CO 3 ），应通入过量的CO 2 C Na 2O 2粉末 (Na 2O)，将混合物在空气中加热 D Na 2CO 3溶液（Na 2SO 4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤1862年，比利时人索尔维以NaCl 、CO 2、NH 3和H 2O 为原料制得纯净的Na 2CO 3，这个方法叫做“索尔维法”，其简要过程如下：(1)制小苏打：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O →NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
(2)焙烧小苏打制得纯碱，CO 2循环使用。
+C(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用。
1940年，我国著名化工专家侯德榜用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产纯碱和氯化铵，这就是举世闻名的“侯氏制碱法”4．在制小苏打的第1步操作中，应在饱和食盐水中（）A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2C．CO2和NH3同时通入D．以上3种方法都可以5．NaCl固体使NH4Cl从母液中析出，主要破坏了NH4Cl在母液中的（）A．水解平衡B．电离平衡C．结晶溶解平衡D．沉淀溶解平衡6．侯氏制碱法较之索尔维法的优点是（）①得到了Na2CO3，NH4Cl两种有用产品②消除了无用的产物CaCl2③减少了CaO原料④原料得到了充分有效利用⑤提高了纯碱的质量A①②③B①③④⑤C②③⑤D①②③④7．有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10克跟足量水充分反应，小心地将溶液蒸干，得到14克的无水晶体，则该碱金属M可能是（）①Li ② Na ③ K ④ Rb ⑤ CsA ①或②B ②或③C ③或④D ④或⑤8．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是()A. 稀硫酸、氯化钡溶液B. 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液9．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。
