高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起教案沪科版

西昌市川兴中学高三化学上学期备课教学设计主备教师：莫正才备课组长：程勇课题镁、铝及其重要化合物授课教师莫正才教学目标知识与技能了解镁铝的制备方法，掌握其主要性质及应用。

了解镁铝的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

过程与方法能发现和提出有探究价值的有关镁铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。

情感态度与价值观具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对于镁铝性质的有关的社会热点问题作出正确的价值判断。

教学重难点教学重点镁铝及其重要化合物的主要性质及应用。

教学难点镁铝及其重要化合物的主要性质及应用。

教法及学法教学方法练习法、自主学习法。

学法指导注重知识的推理归纳总结。

教学环节教学流程及内容设计意图个人二次备课札记镁、铝及其重要化合物课题一镁、铝的性质【温故知新】1．镁、铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

2．镁的化学性质①与非金属反应与N2反应：！！！！__3Mg＋N2=====点燃Mg3N2__####与O2反应：！！！！__2Mg＋O2=====点燃2MgO__####产生强烈白光与Cl2反应：！！！！__Mg＋Cl2=====点燃MgCl2__####②与CO2反应：__2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C_③与H2O反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑④与H＋反应：__Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑_3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①_4Al＋3O2=====△2Al2O3_②_2Al＋3Cl2=====△2AlCl3_③_2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑_④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑_⑤2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3_(铝热反应)4．铝与镁的性质比较铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C5．镁、铝的用途纯铝用作导线，镁、铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第2课时氢氧化铝一.【学习目标】1、认识铝及其化合物的性质；2、掌握铝的重要化合物及其相互转化能够画出相应的图像；3、实验探究，直观感受氢氧化铝和偏铝酸根的主要性质并熟练应用。

二、【定向导学·互动展示】主题一根据Al(OH)3沉淀，在坐标轴上画出图像，对图像有所认知（一）铝盐与碱反应（注：表明横坐标比例）1、向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液至过量现象：有关的反应方程式：2、氨水与AlCl3溶液(向AlCl3溶液中逐渐滴加氨水至过量) 现象：有关的反应方程式：（二）偏铝酸盐与酸反应1、向NaAlO2溶液中逐渐滴加盐酸至过量[来源:Z&xx&] 现象：有关的反应方程式：m(Al(OH)3)n(NaOH)m(Al(OH)3)n(NH3·H2O)m(Al(OH)3)n(HCl)2、CO2与NaAlO2溶液反应(向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量) 现象：有关的反应方程式：主题二Al(OH)3的制备与性质探究两性：制备：“铝三角”Al3+AlO2-Al(OH)3练习：1.向物质的量浓度均为1mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）2．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mLn(CO2)m(Al(OH)3)。

教学设计：氢氧化铝的性质
一．教学目标
知识与技能：
1、了解氢氧化铝的物理性质。

(A)
2、了解氢氧化铝的化学性质，重点掌握氢氧化铝具有两性的原因。

(B)
3、了解氢氧化铝的实验室制法和用途。

(B)
4、掌握化学实验基本操作技能。

(A)
5、掌握观察、描述、记录实验现象的技能。

(B)
过程与方法：
1、通过实验操作，结论的推导，熟练实验操作技能，掌握实验探究的能力。

2、通过学习氢氧化铝的两性电离以及学生实验，感受微观与宏观、现象与本质的内在关系。

情感、态度与价值观：
1、通过分组实验和讨论，培养团队合作精神。

2
、通过动手实验，感受化学实验在化学研究中的重要性，培养科学、严谨的实验态度和实事求是的科学精神。

3、结合安全用药开展两纲教育。

二．教学重点和难点：
教学重点：１、氢氧化铝两性的探究。

２、氢氧化铝具有两性的原因。

教学难点：氢氧化铝和强碱的反应以及氢氧化铝的电离三．教学手段
多媒体
学生探究实验：氢氧化铝的制备以及氢氧化铝与酸、碱的反应
四．教学流程
定性理论阐述
实验深化
练习强化
氢氧化铝既能与酸作用又能与碱作用的原因
结束
复习知识
导入新课
实验验证
学生阅读
生成知识
铝的化学性质
阅读材料
氢氧化铝的用途
氢氧化铝与酸碱的反应
实验1：
制备氢氧化铝
实验2：
探究氢氧化铝与酸的反应实验3：
探究氢氧化铝与碱的反应小结
实验4：
氢氧化铝的实验室制法
把知识迁移到氧化铝的两性。

铝和铝合金的崛起一、铝的单质和化合物的相互转化关系图：（一）有关铝及其化合物转化的离子方程式：铝与酸的反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑铝与碱溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑氧化铝与酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O氧化铝与碱溶液的反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl3＋与强碱和弱碱的反应Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ （碱少量）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（碱过量）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋氢氧化铝与强酸和强碱的反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O偏铝酸根与强酸和弱酸的反应：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓（酸少量）AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（酸过量）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量）（二）氢氧化铝的酸式电离和碱式电离：AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－（三）Al3＋与AlO2－的有关水解反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓*Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（泡沫灭火器工作原理）*2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑(Al2S3只能以固体方式存在)*2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑[同步练习]：1、已知A为金属单质Al, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的离子方程式(1) B CDE(2)写出以下各步的离子方程式 ② ③④ ⑥ ⑦⑧2、将含有Ag +、Mg 2+、Al 3+、Na +等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。

8.2 铝和铝合金的崛起（第一课时）【教学目标】1.知识与技能：①了解Al的有关常识及物理性质；②掌握Al的化学性质；③学会书写Al与各物质反应的化学方程式，知道各反应的反应现象及条件；2.过程与方法：①学习以实验为基础的探究方法。

②通过实验现象的推理分析，逐步培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。

3.情感态度与价值观：①在实验探究的过程中，树立严谨的科研态度，实事求是地记录实验现象；②在边做边学的过程中，体会化学实验探究过程中的乐趣。

【重点难点】①铝的化学性质、铝的特性②学生发散思维和实验研究【教学用具】金属Al片（学生用）、砂皮、硝酸汞溶液、镊子、滤纸。

【学生课前准备】①利用各种资源收集生活中我们所接触到的铝制品；②认真阅读所收集到的资料或观察铝制品，用自己的语言简单概括出铝的表观性质；③根据自己了解到的生活常识（如：铝锅为什么不能用钢丝球用力刷以使其光亮？）推测金属铝可能有的其他性质。

【教学方法】实验探究、启发引导【教学思路】以前学习元素化合物都是从结构入手，然后是性质分析，再到其用途和制备等方面的归纳，这是一种思维收敛的过程，但学习任何知识都要“学以致用”，这节课就以铝的用途为起点，然后由此向外发散，探索在铝的用途中是如何体现其结构、性质、用途三者之间的联系的。

教学环节教师活动设计意图Al的相关常识的介绍[讲述]今天我们要开始新一章节的学习——铝和铝合金的崛起。

首先，请同学们回忆一下初中时我们曾学过的地壳中含量最多的四种元素，他们分别是（等待学生回答）氧、硅、铝、铁，除去氧和硅这两种非金属元素，我们可以发现，铝是地壳中含量最多的金属元素。

那么，铝的含量是多少呢？我们一起来了解一下（播放PPT）。

我们可以看到，铝在地壳中的含量达到了7.73%。

[提问]我们知道，比较活泼的金属元素通常是以化合态存在于自然界中的，那么，铝作为同样一种活泼金属，它又是以什么形态存在于自然界中的呢？[解答]这里呢，老师要为大家介绍两个新朋友，一个是铝土矿，另一个是刚玉，其中，刚玉就是我们俗称的蓝宝石和红宝石。

8.2 铝和铝合金的崛起（共3课时）第1课时铝和铝合金[设计思想]铝和铝合金和生产、生活关系密切。

对于单质铝的教学，应注意对铝和铝合金用途相关资源进行充分挖掘和展示，提高学生的感性认识，激发学生的兴趣和求知欲，落实情感态度和价值观的教育。

注意从铝原子的结构的角度引导学生认识铝的活泼性，发挥化学理论的指导作用。

引导学生在实验观察中产生问题，通过观察思考、讨论互动的方法，加深对铝的化学性质的认识，加强对化学语言表达能力的培养一、教学目标1．知识与技能（1）铝的物理性质（A）（2）铝的化学性质（B）（3）铝和铝合金的用途（A）（4）化学语言表达技能（B）2．过程与方法（1）通过对铝原子的结构和铝的化学性质的学习，关注结构决定性质的规律。

（A）（2）通过对铝的发现和冶炼方法的学习，感受金属冶炼史和金属性质的关系。

（A）3．情感态度与价值观通过对铝的使用史的学习，产生学习兴趣，懂得化学和生活改善、生产发展、社会进步的关系。

二．教学重点和难点1．教学重点铝的物理性质和化学性质2．教学难点铝的性质和用途之间的关系三．教学用品多媒体：PPT、实物投影仪实验用品：药品（铝箔、铝粉、氧化铁粉末、镁带、氯酸钾粉末、水、氯气）仪器（试管、酒精灯、铁架台、铁圈、蒸发皿、试管夹、镊子、火柴、滤纸）四．教学流程1．流程图(1)引入铝的物(2)理性质介绍工业(3)冶炼铝(4)理论分析金属冶(5)炼史(6)理论分析(7)实验探究铝的部分(8)化学性质2．流程说明引入1：用ppt 或实物投影仪展示一些铝制品和含铝化合物的图片，或关于铝的应用的视频，特别是同学生活中常常会碰到的物品，引起学生对铝广泛应用的感性认识。

铝的物理性质2：可以在课前布置同学查阅相关的资料，制成ppt 或幻灯片展示。

金属冶炼史3－5：课前布置同学查阅资料，制成ppt 或幻灯片展示，介绍工业冶炼铝。

然后从铝的冶炼史出发，通过分析为什么铝元素储藏量高，但是铝发现、使用比较晚，引起认知冲突，让学生分析、推理出金属冶炼和金属的活泼性有关。

氢氧化铝的两性
七宝中学
卫银银
一、教学目标：
1、归纳和理解氢氧化铝的两性，掌握相关离子方程式和化学反应方程式的书写；
2、能利用电离平衡原理解释氢氧化铝的两性以及不同酸碱性环境下含铝化合物的相互转化；
3、通过氢氧化铝的两性并结合电离平衡原理，归纳实验室制备氢氧化铝的方法，并分析得出最佳实验方案；
4、通过氢氧化铝在酸碱性环境中的存在形态，体会溶液的酸碱性环境对物质存在形态的重要影响，并感悟化学变化中量变可能导致质变；
5、通过探究氢氧化铝两性及其实验室制备，学会用实验手段获取证据，并运用归纳、比较等方法进行证据推理，有效提升化学学科核心素养。

二、教学重难点：
重点：氢氧化铝的两性性质的认识及其实验室制法。

难点：氢氧化铝两性的理解；利用电离平衡原理分析氢氧化铝和酸碱反应的本质，及不同酸碱性环境中氢氧化铝的存在形态。

三、教学流程
发现和归纳氢氧化铝的两性
分析氢氧化铝在水中的电离
应用Al(OH)3的两性和电离平衡构建氢氧化铝的知识体系
设置情景，引入新课
探究氢氧化铝的性质
认识Al(OH)3的酸式和碱式电离探究氢氧化铝的制备
归纳总结，结束新课
认识氢氧化铝的弱碱性。

【教材分析】1.教材地位和作用分析。

《铝的重要化合物》本课时来自高中化学必修1第三章第二节，是中学化学金属元素的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。

学习本课时，不仅可以为前面的金属性质和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下坚实的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。

因此，本课时实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。

2.教材栏目分析。

主要内容：氧化铝和氢氧化铝的物理、化学性质，氢氧化铝的制备，氢氧化铝的热分解。

实验3-7主要是让学生动手制备氢氧化铝，实验3-8主要是让学生自主探究氢氧化铝的化学性质，通过实验探究总结归纳得出结论。

【学情分析】1.学生认知情况分析：学生在初中时已学内容有“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，上节内容中对铝单质内容的学习是本节课的知识基础；以及“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。

表一关键点学生已经学习过单质钠、铝、铁等金属元素及个别化合物，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。

障碍点在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些问题成为了在探究实验中“提出问题、解决问题”的主要障碍点。

发展点学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。

因而，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。

【教学目标】1.知识与技能目标。

8.2-2 铝和铝合金的崛起成功的要领（学习要求）：1、了解氢氧化铝和氧化铝的物理性质。

2、了解氢氧化铝、氧化铝具有两性。

3、掌握氢氧化铝具有两性的原因。

成功的准备：Mg(OH)2，MgO能否与盐酸和氢氧化钠溶液反应，写出相应的化学方程式_______________________________、_________________________________MgCl2溶液中滴加氨水以及氢氧化钠溶液的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________成功的探索：一、氢氧化铝1、物理性质：________色________体，_________溶于水2、化学性质：（1）受热_____分解： ______________________________________________________（2）两性氢氧化物：氢氧化铝是两性氢氧化物的原因是：___________________________________________________________________二、氧化铝（ Al2O3）1、物理性质：_________色固体，____________溶于水2、化学性质：两性氧化物三、偏铝酸钠（NaAlO2）_________色固体、_________溶与水,水解呈___________与酸（H+）反应___________________________________四、铝盐1.AlCl3或Al2（SO4）3_________色固体、_________溶与水,水解呈________性与强碱（OH-）反应：Al3++ OH-→______________________与氨水离子反应：________________________________________2.偏铝酸钠（NaAlO2）与盐酸反应：__________________________________________________________________________________________________通入CO2：__________________________________________________________________________________________________成功的尝试：（基础形成题）A1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸 B．氨水 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液2、向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO23、在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液4、铝溶于NaOH溶液中，1molAl失去的电子被几摩水获得（）A．6 B．4 C．2 D．35、下列反应的离子方程式书写正确的是：（）A．氯化铝溶液滴入氨水： Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2OB．将少量硫酸钙溶液滴入碳酸钠溶液：Ca2++CO32- → CaCO3↓C．可溶性钙盐溶液滴入醋酸中生成醋酸钙：Ca2++2CH3COO-→(CH3COO)2Ca↓D．石灰岩被水和碳酸气侵蚀：CaCO3+H2O+CO2→Ca2++2HCO3-B1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.碳酸钡2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥AlA．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部3、在一定量NaAlO2溶液中，加入过量下列哪种液体可获得沉淀量最大( )A、Al(NO3)3B、HNO3C、NaHSO4D、CH3COOH4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A.稀盐酸，碳酸钠溶液B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.铜，FeCl3溶液D.浓氨水，AgNO3溶液5、向0.05mol的硫酸铝溶液中，加入_________mol的苛性钠溶液能使A l3+全部沉淀，沉淀物的化学式为_________，质量为_________g，反应的离子方程式是____________，继续加入含苛性钠________mol的溶液，沉淀完全溶解，反应方程式为____________。

教版化学学科高一年级《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计课题苏教版化学必修1《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计总课时1第1课时教材分析根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解氧化铝、氢氧化铝的性质。

本课内容是铝三角中的重要一环，也是学生第一次接触到两性物质，所以在本模块中占有相当重要的作用。

学情分析《铝的氧化物与氢氧化物》是专题3第二课时的教学内容，学生经过专题1、专题2的学习，已有了一定的实验能力。

从《从铝土矿到铝合金》的学习中充分认识了氧化铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应以后，学生对氢氧化铝是否为两性的思考非常自然，这种类比迁移的思维方法也是科学研究中提出假说的常见方法。

教学目标1、知道氧化铝和氢氧化铝的性质，了解它们在生产生活中的重要作用，进一步认识化学与生产生活的关系。

2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物3、初步掌握氢氧化铝的制取4、通过实验探究，掌握Al2O3、Al(OH)3的性质，了解探究学习的一般过程与方法。

5、尝试采用联想、类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法重点难点教学重点：氢氧化铝是两性氢氧化物。

教学难点：构建Al2O3，Al3+，Al(OH)3，AlO2-之间的转化关系；引导学生采用联想、类比方法学习新知识的方法。

教学方法及设计意图通过思考与交流，科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养敢于质疑、勇于创新精神；通过实验探究，掌握Al2O3、Al(OH)3的性质，了解探究学习的一般过程与方法。

教学过程（教学环节、教师活动、学生活动）设计意图及目标达成预测【提问】根据物质的性质，氧化物可以分为哪两种？【学生】酸性氧化物和碱性氧化物【讲述】氧化铝的物理性质及用途【提问】氧化铝是哪种氧化物？【讲述】通过实验我们发现氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，像这样既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫作两性氧化物。