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福建化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是哪个？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 化学中的摩尔概念是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的数量D. 物质的能量答案：C3. 酸碱指示剂的作用原理是：A. 改变溶液的pH值B. 与溶液中的氢离子或氢氧根离子结合，产生颜色变化C. 催化酸碱反应D. 测量溶液的浓度答案：B4. 以下哪种金属是铁磁性的？A. 铜（Cu）B. 铝（Al）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）答案：C5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 12.4 LD. 14.4 L答案：A二、填空题1. 请写出硫酸铜的化学式：______。
答案：CuSO42. 在化学反应中，______定律描述了在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭。
答案：能量守恒3. 请写出水的离子积常数表达式：______。
答案：Kw = [H+][OH-]4. 化学计量学中的“当量”是指______。
答案：一种物质的质量与其相对分子质量的比值5. 请写出氢氧化钠的化学式：______。
答案：NaOH三、简答题1. 请简述化学键的形成原理及其类型。
答案：化学键是由原子间的相互作用力所形成的，使原子能够结合在一起的力。
主要类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成的；共价键是由两个或多个非金属原子共享电子对形成的；金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
2. 描述酸碱滴定的原理及其实验中的重要性。
答案：酸碱滴定是一种定量分析方法，通过逐滴加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）至另一种溶液（被滴定物），直至反应完全进行。
滴定过程中通过指示剂的颜色变化来确定反应的终点。
酸碱滴定的重要性在于它可以准确测定溶液的浓度，广泛应用于质量控制、环境监测和化学研究等领域。
四、计算题1. 已知硫酸的浓度为0.1M，若要制备500ml的0.2M硫酸溶液，需要多少毫升的原硫酸溶液？答案：根据稀释公式C1V1 = C2V2，其中C1为原溶液浓度，V1为原溶液体积，C2为新溶液浓度，V2为新溶液体积。
年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 总分 得分一、 分 ()于酸性溶液中混合等物质的量的和，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？()用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
答：（） 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒。
所余 将和() 作用生成() (分)生成、、，其物质的量比为 : : 。
(分) （）吸收释放出而进行漂白：(分)酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭。
除掉()和钙盐： () (分)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔。
除漂白过程中放出的：(分)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍。
二、（分）设计以银币（约含％）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关的化学反应方程式。
答：第一步，将银币溶于并蒸发结晶，得和()混合晶体：↑() ↑ （共分，叙述分，方程式各分）厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩。
第二步，将混合晶体在 ℃加热分解，不分解，而()分解成，再用水浸取分解产物，过滤。
前者进入溶液，后者作为沉淀滤出，将它溶于后蒸发结晶得胆矾：茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐。
() ↑ ↑ ·(胆矾) （共分，叙述分，方程式各分）鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘。
第三步，将上步滤液蒸发结晶，得产品。
（分） 三、（分）氮、磷、铋都是族元素，它们都可以形成氯化物，例如：、、和。
试问：籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞。
() 为什么不存在及而有？ () 请写出、、水解反应反应方程式。
（）热电材料() 的性质在由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使由 变到 ，应在 () 中加碲多少克？頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥。
(相对原子质量： ， ) 答：（）氮为第二周期元素，只有、轨道，最大配位数为。
故只能形成不可能有。
（分）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨。
磷为第三周期元素，有、、轨道，既可以杂化轨道成键，也可以以杂化轨道成键，最大配位数为。
福建省武平县第一中学高中化学竞赛初赛模拟试卷3（时间：3小时满分：100分）第一题（3分）气态物质的溶解度可用每升水中能溶解的气体的毫升数表示，它的大小与温度和该气体的压强有关。
已知0℃和1.01×105Pa时，氧气的溶解度为49.10 mL，氮气的溶解度是23.20 mL。
试计算该温度下空气（O2：21%，N2：78%）溶解在水中的氧气和氮气的体积比是1︰。
第二题（6分）光发动机是利用光能作动力直接把光能转变成机械能输出的装置。
其核心装置是化学反应室，室内密封着一种无色的化合物A。
在光照射时，A能接受光能发生化学反应，在无光作用下又发生逆反应，如此循环往复从而带动活塞的往复运动。
1．A是中学教材上的常见物质，它的化学式是2．写出A在密封室中的全部化学反应方程式；3．简单分析密封室活塞被驱动的原因。
第三题（7分）卟啉化合物是一类含氮杂环的共轭化合物，其中环上各原子处于一个平面内（结构如图1、图2）。
卟啉环中含有4个吡咯环，每2个吡咯环在2位和5位之间由一个次甲基桥连，在5，10，15，20位上也可键合4个取代苯基，形成四取代苯基卟啉。
图1 卟吩的结构图2 取代四苯基卟啉1．如果卟吩与XCl3形成配合物，写出该配合物的化学式；2．预测卟啉环（卟吩）是否有芳香性，为什么？3．卟啉环能与哪些金属离子配位，列举三种金属离子。
第四题（8分）铝与三乙胺形成的单核配合物是电中性分子，实验测得其氢的质量分数为14.32%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态和杂化类型。
要给出推理过程。
第五题（8分）某晶体的结构可看作由金原子和铜原子在一起进行（面心）立方最密堆积，它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由4个金原子和2个铜原子构成，另一种由2个金原子和4个铜原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰1。
该晶体具有储氢功能，氢原子全部填充在由金、铜原子构成的四面体空隙中。
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准第1题（10分）1-1１分1-2２分1-3 １分1-4６分，每个反映方程式２分第2题（10分）2-1３分，每个１分2-2 ３分，每个１分2-3 4分，每个反映方程式1分第3题（10分）3-1５分，每个１分3-2５分第4题（10分）4-1２分4-2２分CO与N2是等电子体，共14个电子，在它们的分子轨道表达式中有6个成键电子，相称于1个σ键，2个π键。
但由于CO分子是异核双原子分子，其中1个π键相称于由氧原子向碳原子提供的π配键。
这样在C原子上就有较多的负电荷，C原子上电子密度较大，从而使其有较强的配位能力，所以易与一些过渡元素形成羰基化合物。
4-3２分4-4２分4-5 ２分第5题（10分）5-1６分5-2 ４分第6题（10分）6-1５分，每个１分6-2５分，每个１分第7题（10分）在计算式中，未带入单位不扣分。
但计算结果表达应考虑有效数字和单位。
本题所有求算结果均为三位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需对的标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
未给出中间结果计算值，只要表达清楚、最终结果计算合理可追加得分。
7-1 ５分7-2 ５分第8题（10分）8-1６分，每个结构式１分，C,D结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
8-24分，每个结构式１分，H1,H2结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
第9题（10分）9-1 8分，每个1分9-21分9-3 1分第10题（10分）10-1 1分10-2 9分，每个1分。
福建省高中学生化学竞赛初赛试题（5月17日8:30——11:30合计3小时）第1题（10分）湿法炼锌是将锌焙砂或其他氧化锌物料和硫化锌精矿中旳锌溶解在水溶液中，从中提取金属锌或锌化合物旳过程，为现代炼锌旳重要措施。
由锌浸出、硫酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节构成。
以硫酸锌为重要成分旳浸出液中具有如下杂质：Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl—，这些杂质对锌旳电解工序有阻碍，试以反应方程式表达除去这些杂质旳措施（并注明必要旳条件和试剂，设Fe（OH）3在等电状态时沉淀旳pH＝5.2)。
第2题（9分）2-1海面空气潮湿，海战中使用烟幕弹能形成迷人旳白烟掩蔽己方旳需要，烟幕弹是液氨和四氯化硅或四氯化锡旳混合物。
在海面上喷放液氨和四氯化硅旳混合物，可产生浓厚旳烟幕。
简析其原因，并写出有关旳化学方程式。
2-2把研细旳石英粉和重得多旳镁粉混合均匀后放在铁坩埚中，将擦净旳镁条插入混合物中央，引燃镁条后剧烈反应，冷却后用6 mol·dm—3盐酸洗坩埚中物质时，有火光出现，试解释为何？写出对应旳反应方程式。
第3题(9分）海水是镁旳重要来源，从海水中提镁须通过如下流程：3-1分别写出A、B、C、D、E是什么物质。
3-2回答为何不选择电解MgO制备金属镁。
3-3用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为何？第4题（10分）我国长征系列火箭一子级和二子级均采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，偏二甲肼是联氨旳衍生物，联氨是氨旳衍生物。
试回答问题：4-1四氧化二氮中N旳杂化方式和大π键。
4-2画出偏二甲肼旳构型。
4-3写出二元推进剂反应旳化学方程式。
4-4偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还本来制备，写出各步反应方程式。
4-5四氧化二氮存在自身电离平衡，可与氯化锌作用，写出其方应方程式。
第5题（10分）某些晶体在一定温度（称为铁电旳居里温度）之下，晶体中出现自发极化，并且自发极化可以随外电场反向而反向，晶体旳这一性质旳晶体叫铁电性。
2023年福建省化学竞赛预赛试题8、（2023福建预赛）写出下列转化中(a) ~ (j)所需的试剂和条件：8、(a)CH3MgI或CH3MgBr、CH3MgCl；H2O/H＋(b)H＋，Δ(C)HBr，过氧化物(d)NaC≡CH(e)H2/Pd-BaSO4，喹啉（或其它）(f)(1)B2H6或BH3(2)H2O2，OH－(g)HBr或PBr；Br2/P(h)NaCN（不能写成HCN）(i) H2O/H＋(j)CH3CH2OH/H2SO4，Δ9、（2023福建预赛）柠檬烯是存在于橙皮油和柠檬油中的一种天然烯烃，在铂催化下与过量的氢气反映，得到1-甲基-4-(1-甲基乙基)环己烷。
若将柠檬烯与臭氧反映，再用H2O / Zn解决，则得甲醛和如下所示化合物A。
（1）写出柠檬烯及其氢化产物1-甲基-4-(1-甲基乙基)环己烷的结构式；（2）化合物A在钯催化下与过量的氢气反映转变为化合物B，B用酸解决得到2个分子式均为C9H18O2的化合物C和D；C和D都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但都能使高锰酸钾溶液褪色。
请写出化合物B、C、D 的结构式。
（3）欲将化合物A转变为B，除催化氢化的方法外，还可用什么方法？请至少举一例，写出所需的试剂。
9、（1）（2）（3）LiAlH4；H3O+（或NaBH4；H3O+或Na/C2H5OH；H3O+）10、（2023福建预赛）甜味剂P4000，是目前已知最甜的化合物之一，它的甜度是蔗糖的4000倍，因具有毒性，故未能使用。
其合成方法有两种，一种是以苯为起始原料，另一种是以苯酚为起始原料。
具体合成路线如下：（1）写出上述合成路线中环节(a), (b), (c)所需的试剂及化合物E的结构式。
（2）用系统命名法命名化合物D和甜味剂P4000。
（3）方法二中的苯酚可由苯制备，请写出以苯为唯一的有机原料合成苯酚的方法。
（4）甜味剂P4000能与氢碘酸溶液在加热条件下发生反映，请写出所生成产物的结构式。
福建省武平县第一中学高中化学竞赛初赛模拟试卷1第一题（2分）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次什么？第二题（7分）某研究小组设计“铁屑内电化学法处理含铬电镀废水”，其动态实验工艺流程如右图所示。
该实验在自制的填料塔中进行，将一定量的铁屑和焦炭装入填料塔中，在高位槽中加入含Cr(Ⅵ)废水，并用H3PO4调节pH到1.3；然后调节阀门，控制流速，保持废水具有一定的停留时间。
最终Cr(Ⅵ)的去除率可保持在99%以上。
1．“铁屑填料塔”内的焦炭粒有什么作用？2．写出“铁屑填料塔”内的反应方程式或电极反应方程式；3．写出沉渣中的主要成分；4．请指出该方案的最大优点。
第三题（9分）称取25.2g Na2SO3·7H2O溶于200mL蒸馏水中，加入3.2g Se粉，在90℃下回流24h，过滤得澄清溶液A；将2.0g NaOH溶于30mL蒸馏水中，加入0.45g SnCl2·2H2O，然后将10mL 1.0mol·L－1柠檬酸钠（TSC）加入此碱性溶液中，迅速搅拌，缓慢地滴加入10mL 0.2mol·L－1Na2SeSO3溶液，生成黑色沉淀B。
经处理得到的B是一种棒状纳米材料，有广泛用途。
1．写出A的名称与B的化学式；2．写出合成B的全部反应方程式；3．溶液中OH－的浓度对产物的纯度有重要影响。
请写出浓度过低或过高时可能发生反应的方程式。
4．预测加入柠檬酸钠对得到棒状纳米材料B有什么影响？5．SnSe属于正交晶系，晶胞参数a＝1.13nm，b＝0.42nm，c＝0.44nm，Z＝3，计算其密度。
第四题（8分）透辉石（CaMgSiO6）与钙长石（CaAl2Si2O8体系在熔融状态时，两组分能以任意比例互溶成一相，而凝固时却分别结晶，自成一相。
已知图上A点是钙长石的熔点。
1．写出B点、E点、AE线、AEB(上)区、CED(下)区所代表的意义。
【答案】▲选择题▲非选择题 二、无机填空 26.（5分）(1)④>②>①>③>⑤（1分） (2) ⑤（1分） (3) ①②（1分）（4）HCO 3－＋H 2O ＋AlO 2－＝Al(OH)3↓＋CO 32－（2分） 27.（7分）（1）．I ＋＋OH－IOH H ＋＋OI －（2分）（2）．①．IOH ＋NaOH ＝NaOI ＋H 2O （1分）②．IOH ＋HCl ＝ICl ＋H 2O （1分） ③．IOH ＋H 2S ＝S ↓＋HI ＋H 2O （1分）④．10IOH ＋8KMnO 4＋7H 2SO 4＝8KIO 3＋Mn(IO 3)2＋7MnSO 4＋12H 2O或10IOH ＋8MnO 4－＋14H ＋＝10IO 3－＋8Mn 2＋＋12H 2O （2分）（能给出氧化还原产物给1分）28.（4分）（1）V 型（1分）（2）KClO 3＋H 2C 2O 4＝K 2CO 3＋2ClO 2＋CO 2↑＋H 2O （2分）； （3）冷凝（1分）； 29.(8分)(1)H 2B>H 3C>HA(2分) (2)C 3- HB -(各1分，共2分) (3)BC(2分)(4)①H 3C+3OH -(过量) 3H 2O+C 3-(1分) ②2HA(过量)+C 3- H 2C -+2A -(1分) 三、无机推断（31分）30.（9分）（1）O H 2（1分） CO 2（1分） O 2（1分）（2）+-+Na :]O :O [:Na 2........（1分） 1:2（1分）（3）↓=++-3223CaCO Ca CO 或↓=++-3223BaCO Ba CO （2分）（4）mol /kJ 4.3260H )g (CO 6)l (O H 3)g (O 215)l (H C 22266-=∆+=+；（2分） （其它正确写法可得分） 31.(5分)（1）氧 钠 硫（2）HSO -3+H + SO 2↑+H 2O32.(7分) H 2O 2 SO 2 H 2S ③H 2O 2+SO 2 H 2SO 4 ④H 2O 2+H 2S S ↓+2H 2O33．(10分)（1）碳 氧（各1分）（2）H : C C : H （1分）（3）酸（1分）+4NH +H2O NH 3·H 2O+H +（2分）（4）-4OH 10e 8CH +--===O H 7CO 223+-（2分） O 2+2H 2O+4e -===4OH -（2分）四、有机化学（共12分） 34．（5分）（1）．5:12:1、C 5H 12O 、 (CH 3)2C —O －CH 3。
福建省武平县第一中学高中化学竞赛初赛模拟试卷2第一题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。
X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。
目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。
1．写出X的元素符号和名称；2．指出X的价电子构型和周期表中的位置；3．X还可用于制造哪一类型的合金。
第二题（5分）1．熵增加原理的内容是什么？2．适用于什么样的系统？3．它在日常生活中有哪些应用？举例说明。
4．熵增加原理可以用于宇宙吗？为什么？第三题（5分）Mn3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。
可以高锰酸钾与乙醇（1g ︰80mL）为反应物在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体。
1．写出合成反应方程式（有乙醛生成）2．过量乙醇在反应中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反应速度明显加快。
100℃时，对于95%乙醇，大约16h KMnO4的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要24h以上。
解释反应速率加快的原因。
第四题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反应合成了烯丙硫醇。
已知这三步反应在不同的pH条件下进行（酸性、中性、碱性，未按顺序），写出合成反应流程式。
第五题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，然后电解铅片2h，每隔30min加入0.1mL乙酰丙酮，制得中间体A，然后在一定条件下水解得到纳米材料B。
A是不定组成型物质，红外光谱显示A中存在C＝C、C＝O等官能团。
1．写出A的组成式和B的化学式；2．写出制备A的电极反应方程式；3．写出A水解为B的反应方程式；4．已知B的晶体属于立方晶系，画出一种合理的晶胞。
福建化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. 碳酸钙（CaCO3）B. 甲烷（CH4）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：B5. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 氢气与氧气燃烧D. 氧化铜与氢气反应答案：D6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氨气答案：B7. 下列物质中，具有两性的物质是：A. 氢氧化钠B. 氧化铝C. 硫酸D. 氯化钠答案：B8. 根据酸碱中和反应，下列物质中可以作为酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氧化镁答案：C10. 根据氧化还原反应，下列物质中可以作为氧化剂的是：A. 硫酸亚铁B. 氢气C. 硫酸D. 一氧化碳答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。
答案：碱金属2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。
答案：越大3. 在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是______反应。
答案：放热4. 有机化合物通常含有______元素。
答案：碳5. 电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电是因为它们能够产生______。
答案：自由移动的离子三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
