化学竞赛-试题-福建省初及答案
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福建化学竞赛试题答案
福建化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是哪个？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 化学中的摩尔概念是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的数量D. 物质的能量答案：C3. 酸碱指示剂的作用原理是：A. 改变溶液的pH值B. 与溶液中的氢离子或氢氧根离子结合，产生颜色变化C. 催化酸碱反应D. 测量溶液的浓度答案：B4. 以下哪种金属是铁磁性的？A. 铜（Cu）B. 铝（Al）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）答案：C5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 12.4 LD. 14.4 L答案：A二、填空题1. 请写出硫酸铜的化学式：______。
答案：CuSO42. 在化学反应中，______定律描述了在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭。
答案：能量守恒3. 请写出水的离子积常数表达式：______。
答案：Kw = [H+][OH-]4. 化学计量学中的“当量”是指______。
答案：一种物质的质量与其相对分子质量的比值5. 请写出氢氧化钠的化学式：______。
答案：NaOH三、简答题1. 请简述化学键的形成原理及其类型。
答案：化学键是由原子间的相互作用力所形成的，使原子能够结合在一起的力。
主要类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成的；共价键是由两个或多个非金属原子共享电子对形成的；金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
2. 描述酸碱滴定的原理及其实验中的重要性。
答案：酸碱滴定是一种定量分析方法，通过逐滴加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）至另一种溶液（被滴定物），直至反应完全进行。
滴定过程中通过指示剂的颜色变化来确定反应的终点。
酸碱滴定的重要性在于它可以准确测定溶液的浓度，广泛应用于质量控制、环境监测和化学研究等领域。
四、计算题1. 已知硫酸的浓度为0.1M，若要制备500ml的0.2M硫酸溶液，需要多少毫升的原硫酸溶液？答案：根据稀释公式C1V1 = C2V2，其中C1为原溶液浓度，V1为原溶液体积，C2为新溶液浓度，V2为新溶液体积。
福建化学奥赛初赛试卷
1、在化学实验中，用于收集和储存气体的常用仪器是：A. 烧杯B. 试管C. 集气瓶D. 量筒解析：集气瓶是专门用于收集和储存气体的仪器，其设计适合密封并保存气体。
烧杯主要用于加热、溶解等操作；试管用于少量物质的反应或加热；量筒则用于测量液体体积。
（答案：C）2、下列元素中，属于金属元素的是：A. 氧B. 氢C. 铁D. 氮解析：金属元素在元素周期表中位于左侧和中央区域，铁（Fe）是典型的金属元素。
氧（O）、氢（H）、氮（N）均属于非金属元素。
（答案：C）3、下列哪项不是化学变化？A. 铁生锈B. 冰融化成水C. 纸张燃烧D. 食物腐败解析：化学变化是指有新物质生成的变化。
铁生锈、纸张燃烧、食物腐败都伴随着新物质的生成，是化学变化。
而冰融化成水只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（答案：B）4、在化学反应中，能够提供电子的粒子通常被称为：A. 质子B. 中子C. 电子D. 阴离子解析：阴离子是原子或分子获得电子后形成的，因此它们能提供额外的电子。
质子带正电，中子不带电，电子本身虽然带负电但在此处不是“提供”而是“被提供”的对象。
（答案：D）5、下列哪项不是化学实验室中常用的安全设备？A. 灭火器B. 洗眼器C. 通风橱D. 微波炉解析：灭火器用于扑灭初期火灾，洗眼器用于眼部冲洗以去除有害物质，通风橱用于排除有害气体和蒸汽。
微波炉不是化学实验室的安全设备，而是家用电器。
（答案：D）6、下列物质中，属于混合物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 空气D. 氯化钠解析：混合物是由两种或两种以上物质组成的。
空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成，是混合物。
水、二氧化碳、氯化钠都是由一种物质组成的，属于纯净物。
（答案：C）7、在化学反应方程式中，等号上方的数字通常表示：A. 反应物的质量B. 生成物的数量C. 反应条件D. 化学反应的计量数解析：在化学反应方程式中，等号上方的数字称为化学计量数，表示参与反应的各物质之间的物质的量之比，而不是质量或数量。
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
福建省高中学生化学竞赛初赛试题（5月17日8:30——11:30合计3小时）第1题（10分）湿法炼锌是将锌焙砂或其他氧化锌物料和硫化锌精矿中旳锌溶解在水溶液中，从中提取金属锌或锌化合物旳过程，为现代炼锌旳重要措施。
由锌浸出、硫酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节构成。
以硫酸锌为重要成分旳浸出液中具有如下杂质：Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl—，这些杂质对锌旳电解工序有阻碍，试以反应方程式表达除去这些杂质旳措施（并注明必要旳条件和试剂，设Fe（OH）3在等电状态时沉淀旳pH＝5.2)。
第2题（9分）2-1海面空气潮湿，海战中使用烟幕弹能形成迷人旳白烟掩蔽己方旳需要，烟幕弹是液氨和四氯化硅或四氯化锡旳混合物。
在海面上喷放液氨和四氯化硅旳混合物，可产生浓厚旳烟幕。
简析其原因，并写出有关旳化学方程式。
2-2把研细旳石英粉和重得多旳镁粉混合均匀后放在铁坩埚中，将擦净旳镁条插入混合物中央，引燃镁条后剧烈反应，冷却后用6 mol·dm—3盐酸洗坩埚中物质时，有火光出现，试解释为何？写出对应旳反应方程式。
第3题(9分）海水是镁旳重要来源，从海水中提镁须通过如下流程：3-1分别写出A、B、C、D、E是什么物质。
3-2回答为何不选择电解MgO制备金属镁。
3-3用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为何？第4题（10分）我国长征系列火箭一子级和二子级均采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，偏二甲肼是联氨旳衍生物，联氨是氨旳衍生物。
试回答问题：4-1四氧化二氮中N旳杂化方式和大π键。
4-2画出偏二甲肼旳构型。
4-3写出二元推进剂反应旳化学方程式。
4-4偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还本来制备，写出各步反应方程式。
4-5四氧化二氮存在自身电离平衡，可与氯化锌作用，写出其方应方程式。
第5题（10分）某些晶体在一定温度（称为铁电旳居里温度）之下，晶体中出现自发极化，并且自发极化可以随外电场反向而反向，晶体旳这一性质旳晶体叫铁电性。
历届-福建省高中化学竞赛(初赛)答案
— +
H
+
+
2—
HSO4 （完全电离）
—
解法二：[H ]=CH2SO4
—
+
HSO4 H + SO4 X—Y X+Y Y —4 所以解出 X=5.24x10 mol/L —4 所以此时雨水中硫酸的浓度为 5.24x10 mol/L 2— — — 2— — +[ SO4 ]+[OH ] =[ HSO4 ]+2[ SO4 ]+[OH ]
S
N
S
推理一：由置换反应所给数值可列式：
×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ①
设氧化物为 AOm/2（m 为自然数），可列式：
＝0.3349 ②
由①②得 ＝9.295，根据 m＝1，2„„讨论，只有 m＝1 时才有合理金属；再求出 A、n。（共 5 分） 推理二：先列式①，根据 n＝1，2„„讨论，只有 n＝3 时才有合理金属，确定 X；再根据 X 的相对分子质量和 Y 的含量可确定 Y。 八 D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚
（4）
（3 分） （其它合理的结构也可给分）
N 五 1） (2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体 （3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从 S2N2 结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七 X：CuSO4·3H2O；Y：Cu2O（各 2 分）
2001 福建省高中化学竞赛初赛试题 一． （1）石灰（2 分） 3Ca(OH)2＋2H3AsO3＝6H2O＋Ca3(AsO3)2（2 分） （2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH3（2 分） 2AsH3＝2As＋3H2（l 分） （3）FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe(OH)2＋MgSO4（2 分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（1 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 二、1. CrO3 + 3Fe2 + 6H = Cr3 + 3Fe3 + 3H2O WFeSO47H2O/WCrO3 = 3MFeSO47H2O/MCrO3 = 3× 278/100=8.34（2 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 按铁氧体组成需 2mol M3 （Cr3 + Fe3 ）1 mol Fe2 ＋ ＋ ＋ 由上式得 1 mol CrO3 产生 1 mol Cr3 、3 mol Fe3 , 因此需 2mol Fe2 WFeSO47H2O/WCrO3 = 2MFeSO47H2O/MCrO3 = 2× 278/100=5.56 所以至少需加（8.34+5.56）=13.9 倍质量的 FeSO47H2O（2 分） 2＋ 2.要使还原反应发生,首先保证 Fe 不沉淀 [OH ]≦
H
+
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HSO4 （完全电离）
—
解法二：[H ]=CH2SO4
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HSO4 H + SO4 X—Y X+Y Y —4 所以解出 X=5.24x10 mol/L —4 所以此时雨水中硫酸的浓度为 5.24x10 mol/L 2— — — 2— — +[ SO4 ]+[OH ] =[ HSO4 ]+2[ SO4 ]+[OH ]
S
N
S
推理一：由置换反应所给数值可列式：
×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ①
设氧化物为 AOm/2（m 为自然数），可列式：
＝0.3349 ②
由①②得 ＝9.295，根据 m＝1，2„„讨论，只有 m＝1 时才有合理金属；再求出 A、n。（共 5 分） 推理二：先列式①，根据 n＝1，2„„讨论，只有 n＝3 时才有合理金属，确定 X；再根据 X 的相对分子质量和 Y 的含量可确定 Y。 八 D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚
（4）
（3 分） （其它合理的结构也可给分）
N 五 1） (2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体 （3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从 S2N2 结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七 X：CuSO4·3H2O；Y：Cu2O（各 2 分）
2001 福建省高中化学竞赛初赛试题 一． （1）石灰（2 分） 3Ca(OH)2＋2H3AsO3＝6H2O＋Ca3(AsO3)2（2 分） （2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH3（2 分） 2AsH3＝2As＋3H2（l 分） （3）FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe(OH)2＋MgSO4（2 分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（1 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 二、1. CrO3 + 3Fe2 + 6H = Cr3 + 3Fe3 + 3H2O WFeSO47H2O/WCrO3 = 3MFeSO47H2O/MCrO3 = 3× 278/100=8.34（2 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 按铁氧体组成需 2mol M3 （Cr3 + Fe3 ）1 mol Fe2 ＋ ＋ ＋ 由上式得 1 mol CrO3 产生 1 mol Cr3 、3 mol Fe3 , 因此需 2mol Fe2 WFeSO47H2O/WCrO3 = 2MFeSO47H2O/MCrO3 = 2× 278/100=5.56 所以至少需加（8.34+5.56）=13.9 倍质量的 FeSO47H2O（2 分） 2＋ 2.要使还原反应发生,首先保证 Fe 不沉淀 [OH ]≦
【2017年整理】福建省化学竞赛初赛试题及答案
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。
SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。
在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。
制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。
我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。
天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。
在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。
将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。
此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。
初中福建化学竞赛试题
初中福建化学竞赛试题福建省化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 液态氮D. 纯水2. 根据化学方程式计算时，需要考虑的因素不包括：A. 反应物的摩尔质量B. 反应物的化学计量数C. 反应物的浓度D. 反应物的摩尔比3. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 氧D. 碳4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不会改变的是：A. 元素的种类B. 物质的总质量C. 分子的个数D. 物质的化学性质5. 下列哪项不是化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 反应速率快D. 有颜色变化6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸中的H+与碱中的OH-结合生成水B. 酸中的OH-与碱中的H+结合生成水C. 酸中的H+与碱中的H+结合生成水D. 酸中的OH-与碱中的OH-结合生成水7. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以：A. 与水反应生成氢气B. 与酸反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 与水、酸和氧气都不反应8. 根据溶液的酸碱性，下列说法不正确的是：A. 酸性溶液的pH值小于7B. 中性溶液的pH值等于7C. 碱性溶液的pH值大于7D. pH值等于0的溶液是中性溶液9. 根据金属的化学性质，下列说法错误的是：A. 金属可以与氧气反应B. 金属可以与酸反应C. 金属可以与盐溶液反应D. 金属不与任何物质反应10. 下列化合物中，属于有机化合物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 硝酸二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是_________。
12. 根据元素周期表，第18族元素都是_________。
13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_________。
14. 根据化学式H2O，水分子中含有_________个氢原子和_________个氧原子。
福州化学初三竞赛试题及答案
福州化学初三竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的基本特征是：A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气味变化2. 根据题目分析，下列哪种物质属于混合物？A. 氧气B. 碳酸钙C. 空气D. 蒸馏水3. 实验室制取氧气的常用方法不包括：A. 加热高锰酸钾B. 用过氧化氢溶液C. 电解水D. 用氯酸钾和二氧化锰4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气5. 化学方程式书写时，下列哪项不是必须遵守的规则？A. 反应物和生成物的化学式必须正确B. 必须注明反应条件C. 必须注明生成物的状态D. 必须注明反应物和生成物的相对分子质量6. 根据题目分析，下列哪种物质属于单质？A. 铁B. 铜C. 氧气D. 氢气7. 根据题目分析，下列哪种物质属于化合物？A. 铁B. 铜C. 氧气D. 碳酸钙8. 根据题目分析，下列哪种物质属于纯净物？A. 铁B. 空气C. 氧气D. 碳酸钙9. 根据题目分析，下列哪种物质属于酸？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠10. 根据题目分析，下列哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学式为H2O的物质是______。
12. 实验室中常用的干燥剂是______。
13. 酸的化学性质包括______、______等。
14. 碱的化学性质包括______、______等。
15. 根据题目分析，下列反应属于置换反应的是______。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述质量守恒定律的含义。
17. 请简述如何正确使用酒精灯。
四、实验题（每题5分，共10分）18. 描述如何使用滴管进行液体的取用。
19. 描述如何进行氧气的收集。
五、计算题（每题5分，共10分）20. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求氧元素的质量分数。
第35届中国化学奥林匹克竞赛初赛试题(福建卷)
第 35 届中国化学奥林匹克(初赛)试题福建卷第 1 题（23 分）氟及化合物1-1德国人斯瓦恩哈德是从事玻璃加工的一名工人。
1670 年，他无意中将萤石与浓硫酸 1 : 1 混合在一起，结果产生了一种具有刺激性气味的烟雾，他发现这种气体能腐蚀玻璃，从而研究出一种不用金刚石或其他磨料也可以在玻璃上刻蚀图案的方法。
利用这种方法，斯瓦恩哈德制成了许多玻璃艺术品，成为有名的玻璃雕刻艺术家。
写出上述化学反应方程式。
1-2单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，有多位化学家中毒，甚至付出生命，但是化学家们不畏艰难、前仆后继。
终于，1886 年法国化学家莫瓦桑在总结前人经验与教训的基础上，在低温下电解熔融的氟化氢钾制得单质氟，这距离氢氟酸的发现已经过去一百多年之久。
写出电解制备单质氟的反应方程式。
1-3又过了整整一百年，化学方法制取 F2 获得成功。
其步骤如下：在 HF、KF 存在下，用KMnO4 氧化 H2O2；SbCl5 和 HF 反应；K2MnF6 和 SbF5 反应。
写出各步的化学反应方程式。
1-4氟单质的反应性非常强，可与稀有气体氙发生反应。
已知：Xe(g) + 2F2(g) = XeF4(g) K p = 1.07 × 108(523 K)，K p = 1.98 × 103(673 K)Xe(g) + 3F2(g) = XeF6(g) K p = 1.01 × 108(523 K)，K p = 36.0(673 K)XeF6 的立方晶型中有四聚体单元，Xe 与其中 5 个 F 的键长为 184 pm，与第 6 个 F 的键长为223 pm。
1-4-1在满足反应速率的前题下，应如何控制温度才有利于 XeF6 的生成。
1-4-2若在523 K 下以Xe 和F2 制取XeF6，并使产物中 XeF6/XeF4 > 10，计算说明 F2 的平衡分压至少应保持在标准压力的多少倍(精确到小数点后第一位)？1-4-3指出XeF6 气体的分子构型。
福建化学竞赛试题及答案
福建化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. 碳酸钙（CaCO3）B. 甲烷（CH4）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：B5. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 氢气与氧气燃烧D. 氧化铜与氢气反应答案：D6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氨气答案：B7. 下列物质中，具有两性的物质是：A. 氢氧化钠B. 氧化铝C. 硫酸D. 氯化钠答案：B8. 根据酸碱中和反应，下列物质中可以作为酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氧化镁答案：C10. 根据氧化还原反应，下列物质中可以作为氧化剂的是：A. 硫酸亚铁B. 氢气C. 硫酸D. 一氧化碳答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。
答案：碱金属2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。
答案：越大3. 在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是______反应。
答案：放热4. 有机化合物通常含有______元素。
答案：碳5. 电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电是因为它们能够产生______。
答案：自由移动的离子三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案
福建省高中学生化学竞赛（初赛）试题答案（05月28日8:00-11:00合计3小时）一二三四五六七八九十十一总分题号得分一、10 分(1)于酸性溶液中混合等物质旳量旳KBrO3和KI, 生成哪些氧化还原产物, 它们旳物质量旳比是多少？(2)用漂白粉漂白物料时, 常采用如下环节：将物料浸入漂白粉溶液, 然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中, 最终取出放在空气中干燥；试阐明每一步处理旳作用, 并写出有关旳反应方程式。
答: （1）6KBrO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3Br2 + 5KIO3 + 3K2SO4 + 3H2O6 mol 5 mol 3 mol 5 mol所余1 mol KI将和(1/5) mol KIO3作用生成(3/5) mol I2 (2分)KIO3+ 5KI + 3H2SO4= 3I2+ 3K2SO4 + 3H2O1/5 mol 1 mol 3/5 mol生成Br2.I2.KIO3, 其物质旳量比为3 : 3/5 : 24/5。
(2分)（2）吸取CO2释放出HClO而进行漂白: ClO+ CO2 + H2O = HClO + (2分)除掉Ca(OH)2和钙盐: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (2分) 除漂白过程中放出旳Cl2: 4Cl2 + + 5H2O = 2 + 8Cl + 10H+ (2分)二、（8分）设计以银币（约含50％Cu）为原料制备硝酸银和胆矾旳简朴环节并写出有关旳化学反应方程式。
答: 第一步, 将银币溶于HNO3并蒸发结晶, 得AgNO3和Cu(NO3)2混合晶体:3Ag + 4HNO3== 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O△3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （共3分, 论述1分, 方程式各1分）第二步, 将混合晶体在200 ~ 300℃加热分解, AgNO3不分解, 而Cu(NO3)2分解成CuO, 再用水浸取分解产物, 过滤。
2021年福建省化学竞赛预赛
福建省化学竞赛初赛试题1、（福建初赛）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在 13000C反映制得。
1. 依照性质，推测氮化硅陶瓷用途是A．制汽轮机叶片 B．制有色玻璃C．制永久性模具 D．制造空调机2．现用四氯化硅和氮气在氢氛围保护下，加强热反映，可得较纯氮化硅，反映化学方程式为：也可用碳在氮氛围中还原二氧化硅制备氮化硅，反映化学方程式为：3.在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子取代一部份氮，用铝原子取代一部份硅，通过常压烧结即成为新一代无机非金属材料叫氧氮化硅铝，又名赛伦(Sialen)，化学式为Si6－x Al x O x N y(x：2～4)，则赛伦晶体构造属于晶体类型，并且有、、等特性，化学通式中y为（用含X表达式表达）。
2、（福建初赛）1．己知反映：3Fe +4H2O = Fe3O4+4H2发生此反映H2O状态是：（）A．冷水 B．热水 C．水蒸气 D．碱性2．某地土壤显碱性重要是由于Na2CO3引起，加入石膏有减少碱性作用。
是由于（）A．石膏不溶于水 B．与Na2CO3作用生成更难溶CaCO3C．与Na2CO3混合，抑制Na2CO3水解D．石膏显酸性，与Na2CO3发生中和反映3．在地球高空大气层中存在着臭氧，最大浓度出当前离地球约25公里处。
由于臭氧在附近有一很强吸取带，因此这层臭氧起着过滤器作用，使地球免受过多有害辐射。
上层大气中某些痕量组分，、等，可作为O3分解催化剂。
臭氧作为氧化剂时，多数是三个氧原子中只有一种氧被“运用”，少数状况下，所有氧从反映式中看似乎全被“运用”，试写出臭氧分别与PbS、SO2作用方程式：3、（福建初赛）硫及其化合物是人们十分熟悉，回答或计算下列问题：1．己知单质硫是以环状S8形式存在，人们当前可以制备出各种环多硫一氧化物，如在 400C 低温下，用SOCl2和H2S在CS2溶液中可制备出S8O，该化合物是橙黄色晶体，在室温以上分解。
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2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）题号一二三四五六七八九十总分得分一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。
SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。
在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。
制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。
我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。
天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。
在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。
将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。
此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。
）1.试简要说明该绿色反应的原理并写出主要反应的方程式。
2.添加适量的NH4Cl作为催化剂的原因何在？三．（10分）碳的化合物十分常见，回答下列几个问题：1．在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，说明为什么？2．CO2中形成大∏键情况，并画出CO2的结构式。
3．已知从手册中查出的H2CO3的K a1= 4.45×10-7,该数据是H2CO3的表观解离常数，在溶液中实际仅有0.166%的CO2转化为H2CO3，求算H2CO3真实的第一步解离常数。
四．（10分）1．某中学生取纯净的Na2SO3•7H2O 50.00 g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。
你认为是什么原因？（请用化学方程式表达）；2．如何用简单的实验验证你的想法。
（请用化学方程式表达）；3．亚硫酸盐和硫酸盐都常用于造纸业制浆，亚硫酸盐浆较白，返黄现象较轻，为什么？4．纸浆多要经过漂白粉液漂白，其温度要控制在35-38℃，不能超过40℃，为什么？5．若纸浆白度已达到，残氯尚高，必须终止漂白作用，一般加什么化合物？并写出化学反应。
五．（10分）试写出COCl 2的路易斯（Lewis ）结构；用（VSEPR ）价电子对互斥理论预测COCl 2的几何构型；用（VB ）价键法说明分子成键的过程，并讨论分子中键的性质，预测并说明∠ClCO 及∠ClCCl 大小。
六．（10分）为解决能源危机，有人提出用CaCO 3制取C 2H 2作燃料。
具体反应为：（1）Δ32CaCO (s)CaO(s)+CO (g)−−→ （2）Δ2CaO(s)+3C(s)CaC (s)+CO(g)−−→ （3）298K2222CaC (s)+H O(l)CaO(s)+C H (g)−−−→ 1. 制备1 mol C 2H 2（g ）需多少C(s)，这些炭燃烧可放热多少？2. 若1 mol C 2H 2完全燃烧可放出热量1298 kJ ，则将C 2H 2（g ）作为燃料是否合算？3. 上述三个反应的熵变是大于零还是小于零？为什么反应（1）和（2）需要高温，而反应（3）只需常温？已知有关物质的Δf H m (298 K)/kJ·mol -1为:CaC 2（s ）：-60， CO 2（g ）：-393， H 2O （l ）：-285， C 2H 2（g ）： 227， CaO （s ）：-635， CaCO 3（s ）：-1207， CO （g ）：-111七．（10分）某一元有机弱酸HA 1.000g ，溶于适量水后，用仪器法确定终点，以0.1100 mol/L NaOH 滴定至化学计量点时，消耗24.60ml.当加入NaOH 溶液11.00ml 时，该溶液的pH=4.80.计算该弱酸HA 的pKa 值。
八．（5分）有机分子中不饱和键（双键或叁键）与单键相互交替排列的体系称为π-π共轭体系，这种共轭体系吸收光的波长在紫外光区，可用于定性或定量分析。
化合物A 是一种作用于中枢神经系统的药物，A 在硫酸存在下加热得到互为异构且都在紫外光区有吸收的两个化合物B 和C ，分子式都是C 7H 7Cl 。
C C C HO C Cl HHCH 2CH 3CHA1． 请画出B 和C 的结构式并指出B 和C 属于哪种异构体；2． 用系统命名法命名化合物A ；3． 化合物A 是否存在旋光异构体（对映异构体）？九．（12分）苯是重要的有机化工原料，由苯可以制得多种有机化合物。
下面所列的是由苯制备一部分有机化合物的反应：(CH 3)2CHCH 2CClOAlCl 3AHNO 3H 2SO 4B Zn-Hg HCl CBr 2hvD EECH 3ONaF(CH 3)3COK∆NH 3(过量)GHHBrJKMnO 4, ∆Br 2, Fe I1． 写出上述反应中的主要有机产物化合物A －J 的结构式；2． 上述反应中，C →D ，C →E ，C →F，E →G ，E →H ，H →I 分别属于什么反应类型（取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应）？3． 实验室采用上述方法在制备化合物A 的反应过程中，不断有氯化氢气体产生逸出，为避免污染空气，应如何处理？请写出处理氯化氢所需的实验装置和试剂名称。
十．（13分）抗高血压药物维普罗斯托（Viprostol ）中间体化合物5的合成方法如下：CHO OH OHOCH 2C CSi(CH 3)3ABC1234HO CH 2C CH5K 2CO 3CH 3OH1． 请写出上述合成路线中空格A －C 所需的试剂；2． 化合物1可由乙烯、丙烯经下列步骤合成，请写出化合物6－8的结构式和空格D －G所需的试剂。
CHOOHCH 2CH 2D化合物 6CH 2CHCH 3E化合物 7F化合物 8(1)化合物 6(2) H 3O +G13． 化合物1还可由1-戊炔经下列两种方法转化而得：（1）1-戊炔先与试剂J 反应后再用试剂K 处理，得到化合物1；（2）1-戊炔先与试剂L 反应得化合物9，再用稀酸水溶液处理得化合物1。
请写出J ，K ，L 所代表的试剂并用系统命名法命名化合物9。
C COCH 2CH 3CH 3CH 2CH 2HH化合物 92008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准一．填空（10分）1．(1) Al 3+代替Si 4+后多了用以平衡电荷的一个额外质子（2分） 2．石墨和金刚石。
（2分） 3．铬酸铅。
（2分）4．（4分） 有几种可能：（2分）(1) 含S O 232-S O 232-+ 2H + =H 2SO 3 + S （1分）(2) 含S 2-和SO 32- SO 32-+ 2S 2- + 6H +=3S + 3H 2O n (SO 32-) / n (S 2-) > 1/2（1分） (3) 含S 2-和S O 232- n (S O 232-) / n (S 2-) > 1/2二．（10分）1．根据溶度积原理（2分），该反应可以发生， 反应方程式为SrSO 4 + 2NH 4HCO 3 = SrCO 3 ↓ + (NH 4 ) 2 SO 4 +CO 2 ↑ +H 2O ，（2分）SrCO 3 + 2HCl ＝ SrCl 2 +H 2O + CO 2 ↑ （2分）SrCl 2 + 2NH 4HCO 3 ＝ SrCO 3 ↓ + 2NH 4Cl +H 2O +CO 2 ↑ （2分） 2．在催化剂的作用下反应方程式为: （2分） SrCO 3 + 2NH 4Cl ＝ SrCl 2 + (NH 4 ) 2CO 3SrCl 2 + 2NH 4HCO 3 ＝ SrCO 3 ↓ + 2NH 4Cl + CO 2 ↑ +H 2O三．（10分）1．石灰岩的形成是CaCO 3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO 2，因此CaCO 3与CO 2，H 2O 之间存在着下列平衡： CaCO 3(s) + CO 2(g) + H 2OCa(HCO 3)3(aq) （1分）海水中CO 2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO 2的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO 3方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO 3沉淀。
（2分）深海地区情况恰相反，故深海底层沉积的CaCO 3很少。
（1分） 2．两个∏34（1分）（1分）3．设：碳酸真实的第一步解离常数为K a 1′K a1= [H +][HCO 3-] / [ H 2CO 3+ CO 2] = 4.45×10-7（2分） 据题意： [ CO 2] / [H 2CO 3] = 601真实的K a1′= [H +][HCO 3-] / [ H 2CO 3] = 602 ×4.45×10-7= 2.68×10-4 （2分）四．（10分）1．4Na 2SO 3＝3Na 2SO 4＋Na 2S ，由于Na 2S 的碱性较强。
（2分） 2．将加热过的产物溶于水，检验溶液中是否含有SO 4 2－、S 2－SO 42－离子的检出：SO 42－＋Ba 2+＝BaSO 4 ↓ 不溶于盐酸。
（1分） S 2－离子的检出：（1分）方法1： 加沉淀剂：S 2－＋ Pb 2+＝PbS↓ (黑) 其他特征沉淀剂也可得分。
方法2: 醋酸铅试纸变黑方法3：加盐酸S 2－＋2H+＝H 2S↓（可闻到硫化氢特殊气味）3. 因为亚硫酸盐浆液以亚硫酸和酸性亚硫酸盐的混合液为蒸煮剂，在蒸煮过程中会产生SO 2，与有机色素结合为无色化合物。