福建省泉州市2018年泉州高二化学竞赛试题

2017-2018学年福建省泉州市高二科竞赛化学试卷（满分：100分；考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第I 卷 (选择题,共30分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括10小题，每小题3分， 共30分）1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是A. 东晋葛洪《肘后备急方》中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞汁……”，此过程属于物理变化B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同C. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m 的颗粒物，其分散在空气中形成胶体 2.已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素,有很强的化学活性。

ICl 分别跟Zn 、H 2O 发生 反应:2ICl+2ZnZnCl 2+ZnI 2、ICl+H 2OHCl+HIO 。

下列说法正确的是A. 在H 2O 跟ICl 的反应中，ICl 是氧化剂B. 在Zn 跟ICl 的反应中，ZnCl 2既不是氧化产物又不是还原产物C. 在H 2O 跟ICl 的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂D. 在Zn 跟ICl 的反应中，ZnI 2既是氧化产物又是还原产物 3.设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是 A ．1mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A B ．14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A C ．1L0.1mol·L－1的Na 2S 溶液中S 2－和HS －的总数为0.1N AD ．1molCu 在足量硫蒸气中反应时转移2N A 个电子4.从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4+和H 3O +，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当， 据此判断下列反应方程式正确的是① 2Na +2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ ② CaO+2NH 4Cl △CaCl 2+2NH 3↑+H 2O③ 3Mg(NH 2)2△Mg 3N 2+4NH 3↑ ④NH 4Cl+NaNH 2===NaCl+2NH 3(l)A ．仅①正确B ．②④正确C ．全部正确D ．正确①②④5.X 溶液中含有下表离子中的某5种，且浓度均为0.1 mol·L －1(不考虑水的电离与离学 校 姓 名 参 赛 号 考 室————密——————————封——————————装——————————订——————————线———————（密 封 线 范 围 不 准 答 题，答 题 一 律 不 给 分）学校： 姓名： 参赛号： 考室： 座号： ．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．．．．．．．．．订．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．子水解)。

泉州市2018—2018学年度高二年上学期普通高中新课程模块水平测试化学（化学反应原理）2018．1（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共44分）温馨提示：1、第Ⅰ卷共4页。

答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。

2、选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．升高温度活化能降低2．下列物质，属于强电解质的是A．NH3.H2O B．H2OC．CH3COONH4 D．CH3COOH3．下列说法正确的是A．放热反应一定都是自发的B．电解池的反应属于自发过程C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>04．下列说法正确的是A．K W随浓度的改变而改变B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱5．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．v A＝v B B．v A＝2v C C．3v B＝v C D．v B＝3v D6．已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。

下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－17．下列说法正确的是A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍8．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值．．．前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6A．① B．② C．②③ D．①②③9．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O10．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．NaCl溶液 B．HCl溶液C．稀NaOH溶液 D．AgNO3溶液11．用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行．．．的是A．改用98%的浓硫酸 B．使用更小颗粒的锌粒C．滴入少量CuSO4溶液D．加热12．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态的是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．容器内的压强不再变化13．0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于A. 2.0B. 12.3C.1.7 D. 12.014．化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是A．减小压强，平衡向正反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向不移动D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动15．氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl Ag++Cl—。

泉州市2018年高二化学竞赛试卷（考试时间120分钟，满分100分）温馨提示：试题答案（含选择题、填空题答案）统一填写在答案卷指定的相应位置可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题，共20分）一．选择题(每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，本题包括10小题，每小题2分，共20分)1.化学与生产生活息息相关，以下说法正确的是A. 选用金属锂做锂电池的负极是因为锂密度较小且在空气中稳定B. 油脂长时间放置变质的主要原因是发生水解反应C. 废弃的塑胶、玻璃、铝盘、废纸、干电池等垃圾，都可用标志来标示D.《抱朴子》记载的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了置换反应2. X、Y、Z、W为1~4周期元素，原子序数依次增大，X2是含有三重键的稳定单质；Y单质是常见的金属，其氧化物是常见的两性氧化物；Z的一种常见单质和氧化物均为原子晶体；基态W+最外层有18个电子。

下列说法不正确的是A. 原子半径大小: Y>Z>XB. Y、Z、W的常见氧化物均能溶于X的最高价氧化物的水化物C. 基态X、Y、Z、W原子中均有未成对电子D. 在XH4+、Y(OH)4-，ZO2中X、Y、Z杂化轨道类型均为sp33. 碲(Te)有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。

工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4。

下列说法不正确的是A. 焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应B .“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有CuSO4和H2SO4。

C. 电解除铜过程中，粗铜在阴极析出D. 上述整个流程中可以循环使用的物质只有SO24. 2-甲基丁烷的二氯代物有（不含立体异构）A.10种B. 11种C. 12种D. 14种N NH ON NHO NHNH 3COO OOO5、对下列半环状化合物的描述正确的是( )A. 分子式是C 27N 6O 7H 22B. 在碱性溶液中水解生成6种有机物C. 完全燃烧的产物与苯丙氨酸完全燃烧的产物相同D. 与氯化钠溶液混合时，最可能被包裹入半环化合物的微粒是Na +6. 在体积为2L 的恒容密闭容器中通入1molCO 和2molH 2，发生反应CO （g ）＋2H 2（g ）CH 3OH （g ）△H< 0控制两种温度(T 1、T 2)，测定不同时间时容器中CO 的物质的量，如下表：以下说法正确的是A. 该反应需在高温时才能自发进行B. a > bC. 40min 时，v 正(CO)在T 1中比在 T 2中大D. T 1、30min 时，CH 3OH 的物质的量浓度为0.27mol ·L －1 7. 用石墨电极完成下列电解实验。

2018年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试题（2018年4月22日8：30-11：30共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 总分满分值 10 1010 10 10101010101010 10 120 得分评卷人◆竞赛时间3小时，迟到超过半小时者不能进考场，开始考试后1小时内不得离场。

试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在答题框内，使用铅笔书写的解答无效，草稿纸◆在最后2页，不得携带任何其他纸张入场。

◆姓名、性别、学校、年级、准考证号等必须填写在首页左侧指定位置，否则视同废卷。

◆允许使用非编程计算器和直尺等文具。

第1题（10分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料，其生产方法是用炭在高温下还原二氧化硅制得冶金级硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），冶金级硅与氯化反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅，最后在单晶炉内拉制而成。

以下是实验室用冶金级硅制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：（1）四氯化硅遇水极易水解；（2）硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；（3）有关物质的物理常数见下表：物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 —熔点/℃ -70.0 -107.2 ———升华温度/℃ — — 180 300 1621-1写出装置A 中发生反应的离子方程式。

1-11-2写出装置A 中仪器g 的名称及装置C 中的试剂名称。

1-3装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有什么杂质元素？（填写元素符号） 1-2仪器g 的名称： C 中的试剂名称：1-3（填写元素符号）1-4为分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe 2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O称取5.000g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO 4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL 。

2017-2018学年高中化学竞赛专题练习（分析化学）参考答案 第一题．解：设NaOH 含量为%x ，Na 2CO 3含量为%y ，需V mL HCl, 则3515.00.106101982.01003⨯⨯⨯=-V y 3515.001.401982.010)00.35(1003⨯⨯⨯-=-V x 1100100=+y x 解得 V = 5.65mL, x = 66.21, y = 33.77第二题．解：n(CO 32-) =21n(NaOH), n(NaOH) = n(HCl) 释放CO 2的速度 = 4800.251000401.441156.010)58.1343.25(3⨯⨯⨯⨯⨯⨯--= 0.2010mg·g -1·h -1第三题．解：由题义知：2n (醋酸酐) = n(NaOH)空白2n (醋酸酐)－ n (醇) = n (NaOH)样所以， n (醇) = n (NaOH)空白－n(NaOH)样M(醇) =)23.1071.14(09690.00.55-⨯ =126.7 第四题．解：（1） M =12209996.03280.0400.0=⨯ 当加入16.40mLNaOH 时，溶液体积为V mLc (HA) =31009996.001640.003280.009996.0-⨯⨯-⨯V c(A -)=31009996.001640.0-⨯⨯V 代入下式10-4. 2 =a k c c ⨯-)A ()HA ( 得2..410-=a k , pK a = 4.20(2) 该酸为C 6H 5COOH.第五题．解：（1）%1001000.253Mg ⨯=⨯⨯⨯-s M gG M cV ω%99.3%1000.500030.241010.40.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯⨯=-（２）%1001000.253Z n ⨯⨯⨯⨯=-s Z n G M cV ω%05.35%1000.500039.651040.130.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯⨯-=（３）==⨯⨯⨯⨯-%100100.10000.253Cu s Cu G M cV ω%75.60%1000.500055.6310)40.1330.37(0.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯-⨯- 第六题，解：（1）%100103O 2F e 321O F e 32⨯⨯⨯-=s m M cV ω%09.12%1002015.069.1591020.1502008.0321==⨯⨯⨯⨯⨯- （2）%10010)(3O 2Al 32Cu 2Cu E DT A E DT 21O Al 32⨯⨯⨯--++=s A m M V c V c ω%34.8%1002015.096.10110)16.802112.000.2502008.0(321==⨯⨯⨯⨯-⨯⨯- 第七题．解：（1）33CaCO E DT A 10-⨯=水总硬V M cV 1-L .mg 1.33210100.0100.131.300.010603==-⨯⨯⨯ （2）==-⨯33CaCO DTA 10水钙含量V M cV E 1-mg.L 7.20310100.0100.120.190.010603=-⨯⨯⨯ ==-⨯33MgCO E DT A 10水镁含量V M cV 1mg.L 1.10810100.032.84)20.1930.31(0.010603-=⨯⨯-⨯- 第八题．解：有关反应为： 5I - + IO 3- + 6 H + ＝ 3 I 2 + 3 H 2OI 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： 5 I - ~ IO 3- ~ 3 I 2 ~ 6 S 2O 32-%02.12%100000.101.1665101008.014.21611005000.000.10%10061533KI O S IO KI 2323=⨯⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯-⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-=∴--样m M n n ω第九题．解：(1) 测Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应：I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： I 2 ~ 2 S 2O 32-%10000.50022O5H O S N a I I O 5H O S N a 2322222322⨯⨯⨯⋅⋅=∴⋅⋅样m M V c ω%05.28%10000.500200.1019.2481056.50500.023=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=-(2) 测Na 2S·9H 2O 及Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应：I 2 + S 2- ＝ 2 I - + S ↓ I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： I 2 ~ S 2- I 2 ~ 2 S 2O 32-与S 2-及S 2O 32-反应的I 2的量：(mol)10771.11091.161010.02110500525.0333I I 22---⨯=⨯⨯⨯-⨯⨯=-=剩总n n n (mol)10771.1213O S S 2322-⨯=+∴--n n 又3I O S 1065.50500.0222232-⨯⨯⨯==-剩n n %50.71%10000.50000.2500.1018.2401065.50500.022110771.133O 9H S.Na 22=⨯⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯⨯-⨯=∴--⋅ω 第十题．解：有关反应为：2Cr 2O 72- + 3C + 16 H + ＝ 4 Cr 3+ + 3 CO 2 + 8 H 2O`Cr 2O 72- + 6 Fe 2+ + 14 H + ＝ 2 Cr 3+ + 6 Fe 2+ + 7 H 2O`故： 3 C~ 2 Cr 2O 72- 6 Fe ~ Cr 2O 72-()样剩总V M n n 2722722O O Cr K O Cr K 23COD ⨯⨯-=∴)L (mg 04.8010001001032231000.151000.0611000.2501667.01333---⋅=⨯⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯-⨯⨯= 第十一题．解：有关反应为：PbO 2 + H 2C 2O 4 + 2 H + ＝ Pb 2+ +2 CO 2 ↑ + 2 H 2O2 MnO 42- + 5 C 2O 42- + 16 H + ＝ 2 Mn 2+ +10 CO 2 ↑ + 8 H 2OPb 2+ + C 2O 42- ＝ PbC 2O 4↓PbC 2O 4 + 2 H + ＝ H 2C 2O 4 + Pb 2+故： PbO 2 ~ Pb 2+ ~ C 2O 42- 2 MnO 42- ~ 5 C 2O 42- ~ 5 PbC 2O 4加入的H 2C 2O 4一部分用于还原PbO 2，一部分和KMnO 4反应，另一部分与样品中的Pb 2+及Pb 4+还原成的Pb 2+反应。

泉州市2018年高二化学竞赛试卷参考答案11.（15分）（1）（1分）（2）①不合理，因为若产物为CO和SO2，则反应中C和S元素的化合价均降低，不符合氧化还原反应的电子守恒（或直接指明浓硫酸作催化剂、脱水剂）（2分）H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O（2分）②吸收CO2 （1分）③防止CO与装置内空气混合在加热时发生爆炸（1分）（3）① Cu、Cu2O、CuO或Cu、CuO 或Cu2O、CuO（2分，以上三种组合均得分）② 13.79g （2分）③ Ca(OH)2微溶于水，饱和溶液浓度也很低，过量的CO2 使Ca(OH)2转化为可溶的Ca(HCO3)2（2分）(4)d（2分）12.（12分）（1）①6Fe2++ Cr2O72- +14H+=6Fe3++ 2Cr3++ 7H2O (2分）②1.575×107 （2分）③ 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O =2BaCrO4↓ +2H+ （2分）(2) ①4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3 H2O （2分）②d (1分)③不合理，因为温度较高，硝酸易分解、易挥发（或还原产物含有NO、NO2的有毒气体，甚至不生成NH4NO3）（2分）合理(1分)13.（13分）（1）①5s25p6（1分）② +1 +5（2分）③离子正八面体（2分）④ O2PtF6（1分）⑤ C（2分）（2）①CuO NH3 （2分）②CuO +H2 Cu +H2O (1分）4NH3+3O2 2N2+6H2O (2分）14.（1）MnCl2(H2O)2·[(CH2)6N4]2或MnCl2(H2O)2(C6N4H12)2（2分）（注：中心原子、配体化学式及配位数书写正确得2分）（2）顺磁性（2分）（3） 或（2分） （4）（2分）（4）密度为1.57×103kg/m 3， （2分）15.（1）（1）假设原料气乙苯1mol3256CH CH HC 256CH CH H C =+2H起始物质的量（mol) 1 0 0平衡物质的量(mol)： α-1 α αα+=1总n%4.7749.11100100111111222222==-=⨯-=⋅-=⋅+-⋅+⨯⋅+=⋅=αααααααααααααθθθθθθθ解得总总总总乙苯苯乙烯氢气kPa kPa p p p p p p p p p p p p pp K p（2） 答案：假设原料气乙苯1mol ，水蒸气10mol3256CH CH H C 256CH CH H C =+2H O H 2 起始物质的量（mol) 1 0 0 10平衡物质的量(mol)： α-1 α α 10 α+=11总n1分1分1分2分%9.9449.1)1)(11(100100)1)(11()1)(11(1111111222==-+=⨯-+=⋅-+=⋅+-⋅+⨯⋅+=⋅=ααααααααααααααααθθθθθθθ解得总总总总乙苯苯乙烯氢气kPa kPa p p pp p p p p p p p p pp K p过程合理，答案正确得满分16.（1）结构基元：1个A 或 A （1分） 点阵形式：底心正交（1分）（2）图略，合理即可 （1分） 3个-42Sb （1分）（3）①BaTi 2As 2O （2分） ②简单四方（2分）③ 共顶点连接（或共用Ti 为顶点）（2分） 17.（10分）（1）X:OCl, AlCl 3Y. Zn-Hg,HCl（或①N 2H 4②NaOH 溶液，Δ）（2） sp 2 有，存在碳环共平面10电子结构（或满足4n+2结构） （每空1分）1分1分1分2分。

2017-2018学年高中化学竞赛练习（元素化合物）参考答案第一题3I2+6OH－IO3－+5I－+3H2OS2O32－+4I2+10OH－2SO42－+8I－+5H2OS2O32－+2H+SO2↑+S↓+H2O4I－+O2+4H+2I2+2H2O第二题. A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F Ag IG Na[Ag(CN)2]H Ag2S (反应略)第三题1. 多硫化物；2. 3S+6OH－SO-24+2S-2+3H2O；S+SO-23S2O-23S+S-2S-22或(X-1)S+S-2S-2x3. (2x+2)SO2+2 S-2x +(4x-2)OH－(2x+1)S2O-23+(2x-1)H2O6SO2+2S-22+6OH－5S2O-23+3H2O第四题. A可与H2和O2反应说明A为非金属单质，B和C分别是A的不同氧化数的氧化物，其盐G 可与单质A化合生成H，H遇酸D可分解为A、B和D的钾盐，又A的简单阴离子可与A化合，且产物遇酸分解为单质A、A的简单阴离子和D的钾盐。

据此可判断A为单质硫。

A. SB. SO2C. SO3D. H2SO4E. K2SO4F. K2S2O8G. K2SO3H. K2S2O31. H2S J. K2S K. K2S x L. K2S4O6第五题．N2O4自偶电离N2O 4NO++NO-3，Cu与N2O4反应失电子给NO+，生成NO和Cu(NO3)2。

A、B分别为NO2和NO，C为HNO2。

Co(NH3)62+易被氧化为Co(NH3)+36，D、F分别是含−NO2-和−ONO-配体的Co(Ⅲ)的配离子。

1. N2O4+2N2H43N2+4H2O2. N2O4中N采取sp2杂化，5个σ键(一个N—N键，4个N—键)，一个Π86键。

3. Cu+2N2O4Cu(NO3)2+2NO↑4. D 为[Co(NO2)(NH3)5]2+一硝基·五氨合钴(Ⅲ)配离子E为[Co(ONO)(NH3)5]2+一亚硝酸根·五氨合钴(Ⅲ)配离子第六题1. nH3PO4H n+2P n O3n+1+(n-1)H2O nH3PO4(HPO3)n+nH2O2. 如右图所示O HP OPO POP OHOHOH OHOHOH O OHOH P O P OHO O3. 多磷酸根是一种强络合剂，能络合水中的Ca2+、Mg2+，使洗衣粉不怕硬水，所以多磷酸钠起到软化水的作用(软水剂)。

2018年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题 （2018年07月16日8:00-11:00共计3小时）原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe:55.8 Cr:52 S:32；38))((1043-⨯=OH F sp e k 16))((100.82-⨯=OH F sp e k 31))((1063-⨯=OH Cr sp kοεCr2O72－/Cr3＋=1.33vοεFe 3＋/ Fe2＋=0.77v一、（10分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO 4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2－x O 4⒈为了把废水中CrO 3还原并转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2－x O 4 ，至少需加CrO 3含量多少倍的FeSO 4·7H 2O 固体？⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH 应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算）⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH 需在8～10间进行,为什么?二、（8分）汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。

化合物A 为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应, 歧化产物之一可与A 的阴离子作用並生成化合物A 。

1.判断A 为 键型 。

2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 。

3. 歧化产物之一与A 的阴离子反应 。

4. 检测汞蒸气时，試纸颜色由 色变成 色。

其反应方程式为：。

三、（10分）NO X 是城市大气污染物之一常见的氮氧化物为有以下几种：1.画出N 2O 、NO 2的分子结构並说明大π键。

2.哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设οmfH ∆和οm S ∆不随温度变化）。

3.请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。

泉州化学竞赛试题及答案1. 单选题(1) 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内C. 原子核带负电D. 电子带正电答案：A(2) 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子量B. 原子序数C. 最外层电子数D. 电子层数答案：B2. 多选题(1) 下列哪些是化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气味变化答案：A, B(2) 以下哪些实验操作是正确的？A. 用酒精灯加热试管B. 直接用手接触化学试剂C. 使用量筒量取液体D. 用试管刷清洗试管答案：A, C, D3. 填空题(1) 化学方程式中，表示反应物和生成物的系数之比是______。

答案：化学计量数(2) 摩尔质量的单位是______。

答案：g/mol4. 简答题(1) 什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子失去或获得电子的过程。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子，氧气获得电子。

(2) 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。

例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

5. 实验题(1) 请描述如何使用滴定管进行滴定实验。

答案：首先，将滴定管清洗干净并用待测溶液润洗；然后，将待测溶液装入滴定管中；接着，将滴定管的尖端放入锥形瓶中，打开滴定管的开关，让溶液一滴一滴地滴入锥形瓶中，同时不断搅拌锥形瓶中的溶液；最后，观察溶液的颜色变化，当颜色变化稳定时，记录滴定管上溶液的体积，即为滴定终点。

(2) 请描述如何使用天平称量固体物质。

答案：首先，将天平调至水平状态；然后，将待称量的物质放在天平的一侧，使用砝码或调节游码在天平的另一侧，直到天平达到平衡；接着，记录砝码和游码的数值，即为物质的质量。

以上是泉州化学竞赛试题及答案的示例排版。

福建化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. 碳酸钙（CaCO3）B. 甲烷（CH4）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：B5. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 氢气与氧气燃烧D. 氧化铜与氢气反应答案：D6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氨气答案：B7. 下列物质中，具有两性的物质是：A. 氢氧化钠B. 氧化铝C. 硫酸D. 氯化钠答案：B8. 根据酸碱中和反应，下列物质中可以作为酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氧化镁答案：C10. 根据氧化还原反应，下列物质中可以作为氧化剂的是：A. 硫酸亚铁B. 氢气C. 硫酸D. 一氧化碳答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。

答案：碱金属2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。

答案：越大3. 在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是______反应。

答案：放热4. 有机化合物通常含有______元素。

答案：碳5. 电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电是因为它们能够产生______。

答案：自由移动的离子三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述氧化还原反应的特点。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

福建泉州一中 2018-2019 学度高二放学期年终考试化学试题说明：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100 分。

考试时间 90 分钟。

2．请将所有答案填到答卷中。

第一卷 〔选择题共 44 分〕在以下各题的四个选项中均只有一个是切合题目要求的。

1、以下物质中，属于强电解质的是A 、 BaSO 4B 、 CuC 、 SO 3D 、 H 2SO 32、以下溶液必定呈中性的是A 、 pH=7 的溶液B 、由强酸、强碱等物质的量反响制得的溶液C 、 c(H +)=c(OH －) 的溶液 D 、非电解质溶于水获得的溶液3、某种外头电子排布式为2s 22p 5 的元素，以下相关它的描绘正确的有A 、原子序数为 7B 、在周期表中第一电离能最小C 、在周期表中原子半径最小D 、在周期表中电负性最大 4、向含有以下离子的溶液中分别加少许的 Na O 固体后，该离子数量能增添的是2－2 C 、 NH D 、 NOA 、 HSB 、CO3435、常温下，以下各组离子必定能 大批共存的是．．．A 、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：＋ 2＋ 、 Cl － － Na 、 Fe 、 NO3B 、 c (H+)=10-12-1＋ 、 Al 3＋－ 2－mol · L的溶液： NH、 NO、 SO4 34C 、 c (OH －)/ c (H ＋) ＝ 1012的溶液中： K +、Ba 2+、 Cl - 、 Br -D 、由水电离的 c (H ＋ ) ＝ ×10－ 13mol · L － 1 的溶液中： Ca 2+、 K +、 Cl － 、HCO 3－6、以下对于 0.1mol · L － 1CH 3COONa 溶液的说法正确的选项是－A 、加入少许 FeCl 3 固体， c(CH 3COO) 增大－B 、加入少许 NaOH 固体， c(CH 3COO) 增大C 、稀释溶液，溶液的 pH 增大＋－D 、加入适当醋酸，获得的酸性混淆溶液：c(Na ) ＞ c(CH 3COO) 7、以下溶液加热蒸干后，不可以析出原溶质固体的是A 、 Fe 2(SO 4) 3B 、 KClC 、 Na 2CO 3D 、 FeCl 38、 以下相关实验的说法正确的选项是A 、测定溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸湿润，而后进行检测B 、滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为C 、向 AgI 悬浊液中滴加少许 NaCl 溶液，积淀转变为白色D 、用浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直截了当加入必定体积的未知浓度的NaOH 溶液9、正确量取 25.00 毫高升锰酸钾溶液，可采用的仪器是A 、 50mL 量筒B 、 10mL 量筒C 、 50mL 酸式滴定管D 、 50mL 碱式滴定管 10、 25℃时，以下相关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A 、在 0.1mol ·L － 1 溶液中： c (NH ＋ ) ＝ c (Cl － )NHCl44B 、在 0.1mol ·L－ 1＋ )－ 2－ ) ＋ c (H CO)NaHCO 溶液中： c(Na ＝ c(HCO ) ＋ c(CO33323C 、 pH ＝ 2 的醋酸溶液与 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液等体积混淆：＋－－) ＞ c(H ＋)c(Na ) ＞ c(CH 3COO) ＞ c(OHD 、在 0.1mol ·L － 1Na 2S 溶液中： c(OH － )=c(H +)+c(HS －)+c(H 2S)11、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四周体形，这是由于A 、两种分子的中心原子杂化轨道种类不一样， 2 型杂化，而3型杂化。

福建省高考化学竞赛真题福建省高考化学竞赛一直以其难度大、内容全、涵盖面广而闻名。

以下是一些历年福建省高考化学竞赛的真题，希望能帮助大家更好地备战考试。

1. （2018年福建省高考化学竞赛题）已知：一硫酸铵盐酸反应如下：（NH4）2SO4 + 2 HCl → 2 NH4Cl + H2SO4化学计量法600 mL 0.4 mol/L 的盐酸与1000 mL 0.1 mol/L 硫酸铵同时滴入容器中，则：（1）到90 mL 盐酸已使用完毕时，硫酸铵已完全被耗尽（1分）；（2）溶液继续混合反应所得硫酸与水的溶液密度为1.475 g/mL，质量百分含量为90%（2分）；（3）使用掺标法测定容器中SO4^2- 的质量百分含量（2分）。

2. （2019年福建省高考化学竞赛题）化合物A为黄色结晶，能缩醛和对氢苯酚（图1）。

图1：```HCHO + HCHO ⟶ A + H2O(另类做法：2 PhOH + 2 HCHO ⟶ A + 2 H2O)```（1）化合物A的结构（2分）；（2）X2(A) 为红棕色固体，燃烧生成黄绿色的气体（2分），已知X2 在硝酸中溶解生成一种酸性溶液(2分）；（3）A 和硫酸槽生成股分紫（2分）；（4）二甲苯与氯化铝催化剂反应：都生成B，但与Friedel-Crafts 反应不同， F-C反应不生成D；高效液相净化发现主峰单峰，对天然性很好（苯环上无烷基）。

e, f, g, h 是 sergeants-reaction， F是该化合物的习题本“标准学名”。

这种反应适于制备有机单体和聚合物。

3. （2020年福建省高考化学竞赛题）某人口罩的材料中含有印度橡胶、π- 含氟塑料、聚乙烯以及改性碳酸钙。

（1）π- 含氟塑的种类与结构与具体合成方法（3分）；（2）改性碳酸钙：碳酸钙与酸可生成氧化碳 g，与氨水反应生成硼砂h(注意g 与 h 的反应色成）（3分）；（3）以上口罩用于COVID-19 的面对（3分）。

泉州市2018年高二化学竞赛试卷（考试时间120分钟，满分100分）温馨提示：试题答案（含选择题、填空题答案）统一填写在答案卷指定的相应位置可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题，共20分）一．选择题(每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，本题包括10小题，每小题2分，共20分)1.化学与生产生活息息相关，以下说法正确的是A. 选用金属锂做锂电池的负极是因为锂密度较小且在空气中稳定B. 油脂长时间放置变质的主要原因是发生水解反应C. 废弃的塑胶、玻璃、铝盘、废纸、干电池等垃圾，都可用标志来标示D.《抱朴子》记载的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了置换反应2. X、Y、Z、W为1~4周期元素，原子序数依次增大，X2是含有三重键的稳定单质；Y单质是常见的金属，其氧化物是常见的两性氧化物；Z的一种常见单质和氧化物均为原子晶体；基态W+最外层有18个电子。

下列说法不正确的是A. 原子半径大小: Y>Z>XB. Y、Z、W的常见氧化物均能溶于X的最高价氧化物的水化物C. 基态X、Y、Z、W原子中均有未成对电子D. 在XH4+、Y(OH)4-，ZO2中X、Y、Z杂化轨道类型均为sp33. 碲(Te)有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。

工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4。

下列说法不正确的是A. 焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应B .“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有CuSO4和H2SO4。

C. 电解除铜过程中，粗铜在阴极析出D. 上述整个流程中可以循环使用的物质只有SO24. 2-甲基丁烷的二氯代物有（不含立体异构）A.10种B. 11种C. 12种D. 14种N NH O N NH O N HN H 3CO O OO O 5、对下列半环状化合物的描述正确的是( )A. 分子式是C 27N 6O 7H 22B. 在碱性溶液中水解生成6种有机物C. 完全燃烧的产物与苯丙氨酸完全燃烧的产物相同D. 与氯化钠溶液混合时，最可能被包裹入半环化合物的微粒是Na + 6. 在体积为2L 的恒容密闭容器中通入1molCO 和2molH 2，发生反应CO （g ）＋2H 2（g ） CH 3OH （g ）△H< 0控制两种温度(T 1、T 2)，测定不同时间时容器中CO 的物质的量，如下表：以下说法正确的是 A. 该反应需在高温时才能自发进行B. a > bC. 40min 时，v 正(CO)在T 1中比在 T 2中大D. T 1、30min 时，CH 3OH 的物质的量浓度为0.27mol ·L －17. 用石墨电极完成下列电解实验。

福建省泉州市南安龙泉中学2018年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿样中，加热后如果观察到有红色沉淀生成，则说明该病人尿液中含有A.醋酸B.酒精C.食盐 D.葡萄糖参考答案：D略2. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+、NH4+B．由水电离出的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NH4+、SO32－C．加人铝能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、OH－参考答案：D略3. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略4. (14分，每空2分) 目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

(1) 一定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g)。

将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C (s)+2H2O (g) CO2 (g) + 2H2 (g)，其相关数据如下表所示：①T1℃时，该反应的平衡常数K=_____________②乙容器中，当反应进行到 1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度____________ (填选项字母）。

A. =0.8 mol/LB. =1.4 mol/LC. <1.4 mol/LD. >1.4 mol/L③丙容器的容积为1L，T2℃时，起始充入a mol CO2 (g)和 b mol H2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则的值需满足的条件为___________________。

2018-2019学年福建省泉州市獭江中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na +、NH 4+、Ba 2+、Cl －、CO 32－、SO 42－。

现取两份200mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体在标准状况下体积为2.24L ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。

根据上述实验，以下推测正确的是A ．一定不存在Ba 2+、NH 4+ B ．溶液中c(CO 32－)＝0.04mol/LC ．一定存在Na +D ．一定不存在Cl －参考答案：C略2. 下列说法正确的是A ．2—丁烯不存在顺反异构体B ．CH 4O 与C 3H 8O 一定是同系物C ．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D ．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸参考答案：C3. 在密闭容器中充入 4 mol SO2和 3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为A．2Q kJ B．Q kJ C． 1.8Q kJ D．0.9Q kJ参考答案：C4. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性参考答案：D略5. 下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是A.对二甲苯B.甲酸乙酯C.丙烯酸D.乙酸参考答案：C6. 六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。

泉州市2019年高二化学竞赛参考答案一、选择题（每题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案CBCCDBDDAA二、非选择题 11．（15分）（1）在98.3%的浓硫酸中Na 2SO 3和H 2SO 4难以电离，反应速率慢； SO 2在稀硫酸中溶解度较大，不利于SO 2逸出。

（2分） 防止倒吸（1分） （2）2SO 2+CO 32-+H 2O=2HSO 3-+CO 2（2分） （3）8:1（2分）（4）排净三口烧瓶中的空气，防止NaHSO 3及Na 2S 2O 4被氧化（1分） 减少保险粉的溶解损失（1分） 平衡漏斗和烧瓶中的气压，便于液体顺利流下（1分） 水浴加热（1分） （5）①76.6% （2分） ②AB （2分） 12．（13分）（1）粉碎（加热或搅拌等合理答案）（1分） （2）SiO 2 （或二氧化硅）（1分）（3）H 2O 2（或Cl 2等合理答案）（1分） H 2O 2 + 2Fe 2+ + 2H + = 2H 2O + 2Fe 3+ （或Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Cl - + 2Fe 3+等合理答案）（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（5）①2227741.6()() 1.31010c Ba c C O +−−=<⨯⨯g －无BaC 2O 4沉淀294822()() 3.514001c Ca c C O −+−=⨯>⨯g －产生CaC 2O 4沉淀（2分）②H 2C 2O 4过量会导致形成BaC 2O 4沉淀，产品产量减小（2分） （6）Fe 3+（1分）（7）乙醇（多写HCl 不扣分）（1分） 13.（12分）（1） （2分）（2）最近距离(2d min)2＝a2＋a2 d min2＝2a2/4 d min＝a/21/2＝1004pm d min＞700pm（2分），（3）球面最近距离为1004－700＝304pm （2分）（4）304pm≈335pm，石墨层间的作用力属于范德华力，是分子间作用力。