2020年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题
（2020年07月16日8:00-11:00共计3小时）
原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe:55.8 Cr:52 S:32；
38))((1043-?=OH F sp e k 16))((100.82-?=OH F sp e k 31))((1063-?=OH Cr sp k
ο
εCr2O72－/Cr
3＋=1.33v ο
ε
Fe
3＋
/ Fe 2＋=0.77v
一、（10分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO 4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体
Fe 2＋
Cr 3＋x
Fe
3＋
2－x O
4
⒈为了把废水中CrO 3还原并转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe
3＋
2－x O 4
，至少需加CrO 3含量多少倍的FeSO 4·7H 2O
固体？
⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH 应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算）
⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH 需在8～10间进行,为什么?
二、（8分）汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。化合物A 为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应, 歧化产物之一可与A 的阴离子作用並生成化合物A 。 1.判断A 为 键型 。
2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 。
3. 歧化产物之一与A 的阴离子反应 。
4. 检测汞蒸气时，試纸颜色由 色变成 色。其反应方程式为：
。
三、（10分）NO X 是城市大气污染物之一常见的氮氧化物为有以下几种：
1.画出N 2O 、NO 2的分子结构並说明大π键。
2.哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设ο
m
f
H ?和οm S ?不随温度变化）。 3.请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。
4.NO 对人体的作用有两面性。（1）在神经细胞内产生的NO 会损害神经细胞，这是因为NO 与细胞产生的超氧离子O 2－
结合，产生过氧亚硝酸，最后生成羟基自由基而引起的，写出该过程方程式。
（2）在血管内皮细胞中产生的NO 则可舒张血管调节血压，这是由于NO 以某种形式（ ）与一 种含血红素的酶中的金属离子（ ）配位而推动一系列变化而造成。NO 的配位形式与CO 是等电子体,填写上述空格。
四、（10分）請设计HCl-H 2SO 4混合液中两组分测定的分析方案。（包括滴定剂、指示剂、必要条件以及浓度计算式，不必写出仪器名称）。
五、（12分）以下络合物分别是1913年，1973年和2001年诺贝尔奖获得者们研究过的“明星”分子，
1. Cis-[Co(en)2Cl 2]＋
； 2. Cis-[Pt(en)Cl 2]； 3.[Rh(PPh 3)3Cl]＋
4.[Ru(BINAP)Cl 2]
5.[Rh((R,R)-DIPAMP)COD]＋
BF －
4
式中
en 为乙二胺；pph 3为三苯基膦； COD 为1，5-环辛二烯
；
(R ，R)-DIPAMP 为
p p OMe
MeO
BINIP 是一种手性双膦配体
P
Ph Ph Ph Ph
::
P
(S)-BINAP (R)-BINAP
试问：①.它们有什么主要用途②.哪些是手性络合物，哪些不是？③请绘出手性络合物的对映异构体示意图和辨认非手性络合物的对称面。
六、（10分）二氯化钯是乙烯氧化制乙醛的工业催化剂,这是一种重要的配位络合催化反应。
1.在不同温度下PdCl 2有两种结构形式，即α- PdCl 2型β- PdCl 2型。α- PdCl 2呈扁平的链状结构，β- PdCl 2则以Pd 6Cl 12为结构单元。在这两种结构中钯（Ⅱ）都具有正方形配位特征。试画出结构的示意图。
2.PdCl 2盐酸溶液中可生成PdCl
2－
4
，PdCl
2－4络合乙烯生成[Pd(C 2H 4)Cl 3]＋络离子。Pd 2＋
处于四边形的
中央，问：（1）该络离子的Pd 2＋
是以什么杂化形式。（2）该络离子中C 2H 4与Pd 2＋
之间形成的是什么键，试画出该络合的结构示意图。
3.如何利用PdCl 2来鉴定体系中CO 的存在（写出反应式）。
七、（10分）牙齿的珐琅质可近似看作是由羟基–磷灰石化合物3Ca 3(PO 4)2 Ca(OH)2构成的。
已知羟基离子可被氟离子取代，生成3Ca 3(PO 4)2 CaF 2，可存在于牙齿构造中使对龋齿有更大的抵抗力。如果用氟化亚锡溶液加入牙膏中，使之发生上述变化是否可能。 已知：ο
m f G ? [298 K,CaF 2(s)]=-1167 kJ·mol -1
ο
m f G ? [298 K,Sn(OH)2(s)]=-492 kJ·mol -1
ο
m f G ? [298 K,Ca(OH)2(s)]=-899 kJ·mol -1
),s (Sn e 2Sn 2→+-+
ο
ε1
= -0.14 V
,F 2e 2)g (F 2--→+ο
ε2
=2.87 V
八、(14分)麝香内酯是从芙蓉属植物分离得到的一种具有类似麝香香气的化合物，它可以由化合物A 经下表所列步骤进行合成：
2)5CH
CH(CH 2)7CH 2OH O
O CH 3
CH 3
O
O
化合物 A
麝香内酯
(1) 写出化合物B ～ G 的结构式（忽略立体异构体）。
(2) 化合物B ～ G 中是否存在旋光异构？如有，请用Fischer 投影式表示各旋光异构体的结构并用R ，
S 标出手性碳原子的构型。
(3) 写出麝香内酯与乙醇钠-乙醇溶液共热所得产物的结构式并用系统命名法命名。
九、(8分)安定药安宁可由2-甲基戊醛出发按下列方法合成：
2-甲基戊醛A (C7H14O2HCHO
B (C7H16O2)
C (C9H14Cl2O4)NH3
安宁 (C9H18N2O4)
(1)写出安宁及上述合成步骤中化合物A～C的结构式。
(2)安宁还可以通过丙二酸酯合成法合成，请设计一条以丙二酸二乙酯、丙烯、甲醇和必要的无机试剂
为原料合成安宁的路线。
十、(8分)逆合成分析法是进行有机合成设计时常用的一种方法，其做法是从目标分子出发，通过“倒推”的方法找出合成中所需的中间体和原料，从而为进一步的合成设计提供参考。药物学家们根据如下逆合成分析结果设计合成了许多具有化合物A结构的化合物供作药物筛选，以期找出具有潜在药用价值的分子。
N R' R
N
R'
R
N
O
R
RN(CH2CH2CO2CH2CH3)2 CH2CHCO2CH2CH3
RNH2+
化合物A
根据上述逆合成分析结果，请你设计一条以乙烯、乙炔、苯及必要的无机试剂为原料合成N-甲基-4-苯基哌啶（化合物A之一，其中R=CH3，R’=C6H5）的路线。
2020年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题答案
一、1. CrO 3 + 3Fe 2＋
+ 6H ＋
= Cr 3＋
+ 3Fe 3＋
+ 3H 2O
W FeSO47H2O /W CrO3 = 3M FeSO47H2O /M CrO3 = 3×278/100=8.34（2分）
按铁氧体组成需2mol M 3＋
（Cr 3＋
+ Fe 3＋
）1 mol Fe 2＋
由上式得1 mol CrO 3 产生 1 mol Cr 3＋
、3 mol Fe 3＋
, 因此需 2mol Fe 2＋
W FeSO47H2O /W CrO3 = 2M FeSO47H2O /M CrO3 = 2×278/100=5.56
所以至少需加（8.34+5.56）=13.9倍质量的FeSO 47H 2O （2分） 2.要使还原反应发生,首先保证Fe 2＋
不沉淀
[OH －
]≦
[]
16
2100.8-+
?=Fe k sp
pH ≦6.45 （1分）
因E Cr2O72－/Cr 3＋ 受[H ＋
]影响,必须保证E Cr2O7
2－
/Cr
3＋在ο
ε
Fe
3＋/ Fe 2＋=0.77v 以上
0.77<1.33+0.0592/6lg[H ＋]14
[H ＋]>8.8 ×10－5
pH<4.05 （2分）
所以 pH 值应小于4.05 （1分）
3.pH 值较高,保证Fe 2＋
Cr 3＋
Fe 3＋
能够完全沉淀,但pH 值又不能太高,防止Cr(OH)3将溶解生成 Cr(OH)－
4
，因此控制pH 在8～10 。 （2分）
二、1.判断A 为 CuI （1分）键型 共价键 （1分）。
2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 2Cu ＋
= Cu
2＋
+ Cu 。（1分）
3. 歧化产物之一与A 的阴离子反应 2Cu ＋
+ 4I －
= 2CuI
+ I 2 。（1分）
⒋检测汞蒸气时，試纸颜色由 白 色变成 红 色。（2分）其反应方程式为： 4 CuI + Hg
= Cu 2HgI 4
+ 2Cu 。（2分） 三、1.
N ：SP 杂化 两个π34
（1分）
N
o o
.
.
.
:
:
:
:
:
N ：SP 2杂化 π33
（1分）
因为ο
m f G ?=ο
m
f
H ?－T οm S ?
οm S ?=（οm f H ?－ο
m f G ?）/T
对于NO οm
f
H ?－ο
m f G ?=90.25-86.57>0
οm S ?>0, 温度升高 T οm S ?项会增大, 有可能οm f G ?<0
则N 2 + O 2= 2NO 反应自发
因此当内燃机燃料的燃烧时，只有NO 可能直接生成（2分）
3. 催化分解：2 NO 2
催化剂
N 2 + 2 O 2
催化还原: 6 NO 2 + 8NH 3催化剂
7 N 2 + 12 H 2O （以CH 4 为还原剂也可以）
碱液吸收:NO 2 + NO + 2NaOH （Na 2CO 3）= 2NaNO 2 + H 2O （CO 2） 液相配合：FeSO 4 + NO 2 = [Fe(NO)]SO 4 （任意两种均可）（2分） 4. （1）O 2－
+ NO + H ＋
= HOONO
HOONO = NO 2 + OH （各1分）
（2）NO ＋ 铁（各1分）
四、第一步用甲基红作指示剂（1分），用NaOH 标液（1分）滴定至黄色（1分）；
第二步用K 2CrO 4作指示剂（1分），用AgNO 3标液（1分）滴定至砖红色（1分）； C HCl =（CV ）AgNO3/V 试液 （2分） C H2SO4=[(CV)NaOH －（CV ）AgNO3]/(V 试液×2) （2分）
五、1.光学纯的对映体常用作拆分试剂；光学活性络合物，即手性络合物
C l
l
Δ― Λ―
2.抗癌药；非手性络合物
二个对称面 1为纸面；2通过Cl-Cl 中点，en 中点⊥于纸面的平面
C l
C l
en
Pt
3.Wilkinson 氢化催化剂；非手性络合物；
二个对称面 1为纸面；2通过P ，Rh 和Cl ，⊥于纸面的平面
C l
Rh
P
P P
4.Knowles 不对称氢化催化剂；（制L-Dopa ）；
由于（RR ）-DIPAMP 引起的手性络合物
[Rh((S,S)-BINAMP)COD]＋
[Rh((R,R)-BINAMP)COD]
＋
5.野依良治不对称氢化催化剂；（制不对称醇）； 由于(S)-BINAP 或 (R)-BINAP 引起的手性络合物
[Ru((S)-BINAP)Cl 2] [Ru((R)-BINAP)Cl 2]
（总分12分，各分题均为2.4分）
六、1. （2分） （2分）
2.（1）dsp 2
（1分） （2）
（3分）
3. PdCl 2 + CO + H 2O = Pd + CO 2 + 2HCl （2分）
黑色
七、电池反应 ： F 2（g ） + Sn （S ）= SnF 2（aq ）
标准电动势为 ο
ε=[2.87－（－0.14）]v = 3.01v （2分）
ο
m
f G ?(SnF 2
) = －2×96500×3.01J ·mol －1
= －581 KJ. mol －1
（2分）
对于Ca(OH)2(s) + SnF 2（aq ）= Ca(F)2(s) + Sn(OH)2（S ）（2分）
οm r G ?(298) = οm f G ? [298 K,CaF 2
(s)] +οm f G ? [298 K,Sn(OH)2
(s)] －ο
m f G ? [298
K,Ca(OH)2(s)] －ο
m f G ?[SnF 2(aq)]
= －179 KJ. mol －1
（2分） ∵m r G ? = ο
m r G ? + RT ln Q a
∵设SnF 2为纯液态 a=1 其余为固态 a 均为1 因此 Q a = 1 ∴
m
r G ? =
ο
m
r G ?<0 上述设想从热力学角度考虑是可行的。（2分）
HOC(CH 2)5CH CH(CH 2)7CH 2OH
O
O O CH CH 3
A
2)5CH CH(CH 2)7CH 2OH
O
HO
OH
B
HOC(CH 2)5CH CH(CH 2)7CH 2Br
O
Br Br
CH 3CH 2OC(CH 2)5CH CH(CH 2)7CH 2Br
O
Br Br
C
D
CH 3CH 22)5CH CH(CH 2)7CH 2Br
O
CH 3CH 22)5CH CH(CH 2)7CH 2OCCH 3
O
O
2)5CH CH(CH 2)7CH 2OH
O
F
CH 2(CH 2)4CO 2H OH OH CH 2(CH 2)7OH CH 2(CH 2)4CO 2H OH
HO CH 2(CH 2)7OH CH 2(CH 2)4CO 2H HO
OH
CH 2(CH 2)7OH CH 2(CH 2)4CO 2H
HO HO
CH 2(CH 2)7OH
S R S R
R R S S CH 2(CH 2)4CO 2H Br Br CH 2(CH 2)7Br
CH 2(CH 2)4CO 2H Br Br
CH 2(CH 2)7Br
CH 2(CH 2)4CO 2H Br
Br 2(CH 2)7Br
CH 2(CH 2)4CO 2H
Br Br
CH 2(CH 2)7Br
S R S
R R R S
S CH 2(CH 2)4CO 2Et Br Br CH 2(CH 2)7Br
CH 2(CH 2)4CO 2Et Br Br
CH 2(CH 2)7Br
CH 2(CH 2)4CO 2Et Br
Br CH 2(CH 2)7Br
CH 2(CH 2)4CO 2Et Br Br
CH 2(CH 2)7Br
S R S
R R R S
S HO
CO 2CH 2CH 3
B C D E
G
(1)
(2)
(3)
(E)-16-羟基-7-十六碳烯酸乙酯
有旋光异构体
八 (14分)2003复赛题答案
CH3CH2CH2CCHO
CH3
CH3OH
CH2(CO2Et)2
CH3OH + HI
A
CH3CH2CH22Et)2
CH3
EtO
CH3I
CH3CH2CH2CCH2OH
CH3
CH3OH
322
B
HC CH
CH3OH
CH3NH2 2 CH2CHCO2Et
N
O
CO2H
3
N
CH3
C6H5
Pd
C6H6C6H5Br
2Mg
CH2CHCN
+
+H
N
3
C6H5
B
CH3CH CH2
N
O
CH3
C6H5MgBr
CH3I
CH3CH2CH2CH(CO2Et)2
CH CH OH
H
Et2O
CH3CH2CH2CCH2OCOCl
CH3
CH3OCOCl
C
C H MgBr
CH2CHCO2H
2CH2CO2Et
CH3N
CH2CH2CO2Et
NH3
C
3
CH3NH2
EtO
CH2CHCO2Et
EtO
CH3CH2CH2Br
2
SO4
2
H5OH
3
N
OH
CH3
C6H5
N
O
CO2Et
CH3
CH3CH2CH2CCH2OCONH2
CH3
CH3OCONH2
安宁
过氧化物
(1)LiAlH4
(2) H2O, H
安宁
九 (8分)
(1)
(2)
十 (8分)
+ HCN
或 H2
CO + H2
+
(1) H2O, OH-
(2) H
H O, H+
I 2 + SO 32- + H 2O = 2I - + SO 42- + 2H + 2I - + 2Cu 2++ SO 32- + H 2O = 2Cu I ↓ + SO 42- + 2H + 2CuI + 8HNO 3（浓）= 2Cu(NO 3)2 + 4NO 2↑+ I 2+ 4H 2O 每个方程式各2分。方程式未配平扣1分，写成分子方程式不给分。 CaCO 3+ 2HAc = Ca 2++ H 2CO 3 + 2Ac - K = K sp (CaCO 3) ? K a (HAc)2 ?1 K a 23H CO () = 2.5 ? 10-9 ? (1.8 ? 10-5)2 ?123510 17 .?-= 0.034 （1.5分） 2012年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 答案及评分标准 第1题（10分） 1-1 6分 1-2 4分 第2题（10分） 2-1 5分 画出正确的装置图即给4分。 评分要点：烧杯不能直接加热（垫石棉网也给分），圆底烧瓶放在烧杯上，圆底烧瓶通冷却水，冷却水入水管、出水管的高低及走向。
不行（不正确） （ 1分） 理由： 因为菠菜中草酸与铁同时存在，由于草酸的还原性，铁应为Fe 2+ ，需要用硝酸或者其 他氧化剂将其氧化为Fe 3+ （1分） 同时菠菜汤汁呈绿色，会干扰鉴别，应加入活性碳脱色 （1分） ， 使溶液接近无色，然后用KSCN 鉴别，显血红色说明存在铁离子。 不能，胃中含有盐酸，CaC 2O 4 和CaCO 3均能溶于盐酸。 CaC 2O 4 + 2HAc = Ca 2++ H 2C 2O 4 + 2Ac - K = K sp (CaC 2O 4) ? K a (HAc)2 ?1 K a 224H C O ()= 2.5 ? 10-9 ? (1.8 ? 10-5)2 ?1378106 .?- = 2.1 ? 10-13 （ 1.5分） 由反应平衡常数可以判断，CaC 2O 4不溶HAc 。 CaCO 3溶于HAc 的平衡常数虽然也较小，但是由于H 2CO 3不稳定，易分解为CO 2离开反应体系，所以CaCO 3 溶于HAc 。因此，沉淀A 为CaC 2O 4 和CaCO 3 ，沉淀B 为CaC 2O 4. （2分） 2-2 3分 2-3 2分 第3题（11分） 3-1 4分，每个图2分。（不要求标出键角、键长，但基本形状要相同）
2014年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛复赛试题详解 2014年全国初中化学素质和实验能力测试 (第24届天原杯)复试试题 可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40 Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。) 1．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 ( ) A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率 C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率 D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO 2 是制造光导纤维的主要原料。 2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨 ( ) A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用 3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误的是 ( ) A. GFP具有很强的氧化性 B. 可用GFP标记研究特定的反应 C. GFP 的发光是将化学能转化为光能产生荧光受外界环境影响 4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是 5．用Na 2SO 4 溶液[含有少量杂质Fe 2 (SO 4 ) 3 ]制取Na 2 SO 4 ?10H 2 O晶体，可供选择的操作有：①加 适量H 2SO 4 溶液(指示剂控制)；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH； ⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步聚是 ( ) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③② D．②⑥①③⑤ 6．一定温度和压强下，乙腈(CH 3 CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是 ( ) A. d1＞d2 B. d1＜d2 C. d1＝d2 D. 无法确定 7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO 4 --，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是( ) A. 观察氯化钾溶液没有颜色 B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 第1页，共8页
全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人
高一化学竞赛试题 2008.4 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF 2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐 C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金 3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 2 4 +4H+ B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－ C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O 6．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子
2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 第1题（10分）I2和S2O32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应，常用在分析化学中。 1-1 写出化学反应离子方程式； 1-2 通常该反应在近中性条件下进行，为什么？ 1-3 若把I2液滴入S2O32-液，即使在碱性液（pH≈11）中，也能发生定量反应。为什么？ 1-4 硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如Cl2）、重金属离子（如Hg2+）及氰化钾中毒。写出化学反应方程式。 第2题（10分）元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态；元素B与A在同一周期，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成；黄色沉淀AB可溶于氰化钾溶液，再加入含有C的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成，该黑色沉淀可溶于硝酸，并产生乳白色沉淀、同时放出刺激性气体。 2-1 写出元素A、B、C的价层电子构型； 2-2 A、B、C各处于第几周期第几族？ 2-3 写出题目中涉及到的化学反应的离子方程式。 第3题（10分）在地球的电离层中，可能存在以下离子：ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。 3-1 说明这些离子中心原子的杂化方式； 3-2 预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。
第4题（10分）氮是最常见的元素，其化合物用途十分广泛，回答下列问题： 4-1 为什么在N 3-离子中，两个N-N 键的键长相等，而在HN 3中却不相同？ 4-2 CO 与N 2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么CO 和金属形成配合物要比N 2容易？ 4-3 氮气常用作保护气体，其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性溶液除去。写出化学反应方程式。 4-4 实验室中NH 4NO 3热分解制得的N 2O 中混有少量NO ，如何使用简单的方法除去？并写出化学反应方程式。 4-5 NaNO 3和NaNO 2均为白色固体，如何鉴别？并写出化学反应的离子方程式。 第5题（10分）同温（300K ）、同体积（气相、液相体积均相同）的A 、B 两瓶液体中通入同量的CO 2(g)，其中，A 瓶液体为蒸馏水，B 瓶液体为石灰水。 5-1 哪一瓶液体溶解的CO 2(g)多？CO 2(aq)的浓度又如何？其理论依据是什么？ 5-2 往B 瓶中继续通入CO 2(g)，直到沉淀完全溶解。试从化学平衡的有关公式： θθln G RT K ?=-定性解释上述现象。已知，碳酸的离解常数： CO 2(aq) + H 2O = H + + HCO 3- θ1K =4.5×10-7 HCO 3-(aq) = H + + CO 32- θ 2K =4.7×10-11 第6题（10分）根据结构化学的知识，回答下列问题： 6-1 写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道： （a ）C 2H 2， （b ）NH 3， （c ）SO 2， （d ）NO 3-， （e ）[Fe(H 2O)6]2+ 6-2 根据价电子对互斥理论，推测下列分子的几何构型： （a ）CO 2， （b ）CH 4， （c ）PCl 5， （d ）XeO 4， （e ）ICl 4-
2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是
A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？ A、①② B、③④ C、②③ D、②④ 11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是
2019年全国初中化学素质和实验能力测试(第28届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca －40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。
2001福建省高中化学竞赛初赛试题 一． （1）石灰（2分） 3Ca(OH)2＋2H 3AsO 3＝6H 2O ＋Ca 3(AsO 3)2（2分） （2）6Zn ＋6H 2SO 4＋As 2O 3＝6ZnSO 4＋3H 2O ＋2AsH 3（2分） 2AsH 3＝2As ＋3H 2（l 分） （3）FeSO 4＋MgO ＋H 2O ＝Fe(OH)2＋MgSO 4（2分） 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3（1分） 二、1. CrO 3 + 3Fe 2＋ + 6H ＋ = Cr 3＋ + 3Fe 3＋ + 3H 2O W FeSO47H2O /W CrO3 = 3M FeSO47H2O /M CrO3 = 3×278/100=8.34（2分） 按铁氧体组成需2mol M 3＋（Cr 3＋ + Fe 3＋）1 mol Fe 2＋ 由上式得1 mol CrO 3 产生 1 mol Cr 3＋ 、3 mol Fe 3＋ , 因此需 2mol Fe 2＋ W FeSO47H2O /W CrO3 = 2M FeSO47H2O /M CrO3 = 2×278/100=5.56 所以至少需加（8.34+5.56）=13.9倍质量的FeSO 47H 2O （2分） 2.要使还原反应发生,首先保证Fe 2＋ 不沉淀 [OH － ]≦ [] 16 2100.8-+ ?=Fe k sp pH ≦6.45 （1分） 因E Cr2O72－/Cr 3＋ 受[H ＋]影响,必须保证E Cr2O72－/Cr 3＋ 在οε Fe 3＋/ Fe 2＋=0.77v 以上 0.77<1.33+0.0592/6lg[H ＋]14 [H ＋]>8.8 ×10－5 pH<4.05 （2分） 所以 pH 值应小于4.05 （1分） 3.pH 值较高,保证Fe 2＋ Cr 3＋ Fe 3＋ 能够完全沉淀,但pH 值又不能太高,防止Cr(OH)3将溶解生成 Cr(OH)－ 4 ，因此控制pH 在8～10 。 （2分） 三1．称取1.896gSnCl 2固体，溶于约30mL 浓HCl 中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL 容量瓶中，配成100mL 溶液，然后加入少量Sn 粒以防止它氧化。 2．26HClO 3＝15O 2＋8Cl 2＋10HClO 4＋8H 2O Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 I 2＋5Cl 2＋6H 2O ＝2HIO 3＋10HCl 四（10分）（1）N 2H 4＞P 2H 4＞C 2H 4。（2分） （2）NH 4HCOO （2分，写成NH 4N 3、NH 4H 都可给分） （3）NH 4NO 3，硝酸甘油酯，TNT ，苦味酸，火棉等。任意写出三种具体爆炸威力的物质均给分。（3分） （4）（3分）（其它合理的结构也可给分） 五1）S N S N (2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体 （3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S 2N 2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七X ：CuSO 4·3H 2O ；Y ：Cu 2O （各2分） 推理一：由置换反应所给数值可列式：×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ① 设氧化物为AO m/2（m 为自然数），可列式：＝0.3349 ② 由①②得＝9.295，根据m ＝1，2……讨论，只有m ＝1时才有合理金属；再求出A 、n 。（共5分） 推理二：先列式①，根据n ＝1，2……讨论，只有n ＝3时才有合理金属，确定X ；再根据X 的相对分子质量和Y 的含量可确定Y 。 八D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚 九。1．1－苯基－1－羟基－2－丙胺（2分）2． 4种（各1分） 3． （1分）4．A ： －CHO ；B ： （各2分） 十、1． Cl HO OH OH Cl Cl （4分）
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
2020年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题 （2020年07月16日8:00-11:00共计3小时） 原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe:55.8 Cr:52 S:32； 38))((1043-?=OH F sp e k 16))((100.82-?=OH F sp e k 31))((1063-?=OH Cr sp k ο εCr2O72－/Cr 3＋=1.33v ο ε Fe 3＋ / Fe 2＋=0.77v 一、（10分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO 4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体 Fe 2＋ Cr 3＋x Fe 3＋ 2－x O 4 ⒈为了把废水中CrO 3还原并转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋ 2－x O 4 ，至少需加CrO 3含量多少倍的FeSO 4·7H 2O 固体？ ⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH 应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算） ⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH 需在8～10间进行,为什么? 二、（8分）汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。化合物A 为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应, 歧化产物之一可与A 的阴离子作用並生成化合物A 。 1.判断A 为 键型 。 2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 。 3. 歧化产物之一与A 的阴离子反应 。 4. 检测汞蒸气时，試纸颜色由 色变成 色。其反应方程式为： 。 三、（10分）NO X 是城市大气污染物之一常见的氮氧化物为有以下几种： 1.画出N 2O 、NO 2的分子结构並说明大π键。 2.哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设ο m f H ?和οm S ?不随温度变化）。 3.请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。
2018年全国初中化学竞赛 (第二十二届天原杯>复赛试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》<1871年）。该书把一种元素翻译为“矽
2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）
3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。
2015年福建省化学竞赛预赛试题 1．（2015福建预赛）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验步骤：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④…… （1）A中产生黄绿色气体，请写出其电子式。 （2）通过什么实验现象可以验证氯气的氧化性强于碘？ （3）写出B中溶液发生反应的离子方程式。 （4）步骤(3)的实验目的是： （5）为验证溴的氧化性强于碘，步骤(4)的操作和现象是： （6）请从结构上说明氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因。 2．（2015福建预赛）锂离子电池中广泛应用的电解质是LiPF6。下面所列的是以LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6的流程： 已知：沸点：HCl –85.0 ℃，HF 19.5 ℃；相对原子量：Li 6.941，F 19.000，P 30.974。（1）步骤(1)反应中无水HF的作用是什么？ （2）制备反应不能使用玻璃材质容器，请用化学方程式说明。 （3）制备反应需在无水条件下进行，如果混有少量水分，则步骤(2)、(3)反应中的PCl5，PF5将发生水解，请写出PCl5，PF5水解的化学方程式。 （4）流程中步骤(4)采用什么方法分离产品？ （5）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品2.000 克。测得Li的物质的量为0.0173 摩尔，请计算样品中LiPF6的百分含量。
3．（2015福建预赛）S与Se、Te为同一族元素，单质有类似的结构，并可相互取代形成混合分子，化合物也有某些类似的性质。 （1）画出SeS7结构图。 （2）比较Se n S8-n与Te n S8-n的稳定性，说明原因。 （3）比较H2S、H2Se、H2Te酸性大小，说明原因。 （4）比较硒酸与硫酸的氧化性强弱。 （5）Se是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸和少量硒酸，富集后再将它们与浓HCl 共热，然后向溶液中通入SO2。写出后两步化学反应方程式。 4．（2015福建预赛）柴静的纪录片《穹顶之下》引起了国人对雾霾的热议，氮氧化物是雾霾的成分之一。 （1）写出你所知道的氮氧化物的分子式；画出其中氮的氧化数最低的化合物的结构，并写出杂化方式与大п键。 （2）汽车尾气是氮氧化物的重要来源，汽车尾气净化器可起到降低污染的作用，尾气净化催化剂又称三元催化剂，其作用原理是什么？ （3）尾气净化器为什么需要定期清洗？ （4）减少雾霾，我们普通人应该怎么做？（至少列出3条） 5．（2015福建预赛）硫酸铬、铬绿是工业上广泛使用的化工原料。 （1）在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入Na2S 、Na2CO3、过量NaOH，写出化学反应方程式。 （2）现有硫酸、生石灰、亚硫酸氢钠可供应用。试设计一个从含Cr(VI)，Cr(III)的废水中制取铬绿(Cr2O3)的简单方案，并写出各步有关化学反应方程式。
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
年福建省化学竞赛预赛试题 ．（福建预赛）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去， 气密性已检验)。实验步骤：①打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸。②当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞。④……（）中产生黄绿色气体，请写出其电子式。（）通过什么实验现象可以验证氯气的氧化性强于碘？（）写出中溶液发生反应的离子方程式。（）步骤()的实验目的是：（）为验证溴的氧化性强于碘，步骤()的操作和现象是：（）请从结构上说明氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因。 ．（福建预赛）锂离子电池中广泛应用的电解质是。下面所列的是以、为原料，低温反应制备的流程： 已知：沸点：–℃，℃；相对原子量：，，。（）步骤()反应中无水的作用是什么？（）制备反应不能使用玻璃材质容器，请用化学方程式说明。（）制备反应需在无水条件下进行，如果混有少量水分，则步骤()、()反应中的，将发生水解，请写出，水解的化学方程式。（）流程中步骤()采用什么方法分离产品？（）产品中通常混有少量。取样品克。测得的物质的量为摩尔，请计算样品中的百分含量。．（福建预赛）与、为同一族元素，单质有类似的结构，并可相互取代形成混合分子，化合物也有某些类似的性质。（）画出结构图。（）比较与的稳定性，说明原因。（）比较、、酸性大小，说明原因。（）比较硒酸与硫酸的氧化性强弱。（）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸和少量硒酸，富集后再将它们与浓共热，然后向溶液中通入。写出后两步化学反应方程式。 ．（福建预赛）柴静的纪录片《穹顶之下》引起了国人对雾霾的热议，氮氧化物是雾霾的成分之一。（）写出你所知道的氮氧化物的分子式；画出其中氮的氧化数最低的化合物的结构，并写出杂化方式与大п键。（）汽车尾气是氮氧化物的重要来源，汽车尾气净化器可起到降低污染的作用，尾气净化催化剂又称三元催化剂，其作用原理是什么？（）尾气净化器为什么需要定期清洗？（）减少雾霾，我们普通人应该怎么做？（至少列出条）
初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间：60分钟，总分：100分； 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分） 1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是 A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C．用适量的小苏打使面包松软可口 D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X 与Y 两元素组成化合物的化学式为（） A．XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（）
A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于B．等于40g C．之间D．小于或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是（）
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。