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课题3 元素
尊敬的读者：
本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。
This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some
unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Part of the text by the user's care and support, thank you here! I hope to make progress and grow with you in the future.。
第三单元课题3《元素》课时1
教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；
（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。
2、过程与方法：
通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。
3、情感态度与价值观：
通过合作学习，学会与人相处。
通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。
二、教学的重点和难点
重点：元素的概念、元素符号
难点：利用元素周期表查取一些简单信息
二、教学过程（课时1）
教师活动学生活动教学意图【引入】通过从日常生活中的钙片，
高钙奶等学生熟知的东西，提问引入所学内容-元素。
对学生提问让他们说出以前了解和学过的有关“元素”的知识。
【回忆】上一节课我们学习了原子的构成，那原子是如何构成的呢？
相对原子质量与质子数、中子数的关系如何? 思考、讨论。
原子是由质子、中
子以及核外电子构
成的。
核电荷数=质子数=
核外电子数
联系实际
生活，让学
生体会生
活中处处
充满化学。
知识回顾
第三单元课题3《元素》
课时1
教学设计
银川五中孙向军。
课题3 元素（第一课时）【教学目标】1.知识目标（1）了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的熟悉；。
（2）形成"化学转变进程中元素不变"的观念。
（3）查阅资料了解地壳和生物细胞中含量较大的几种元素及其存在；（4）初步了解物质、元素、分子和原子间的联系及区别。
2.能力目标培育学生观看问题、分析问题的能力；培育学生的自学能力。
3.德育目标培育从一般的事物中发觉问题并求甚解的良勤学习品质。
【教学重点】成立元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的熟悉。
【教学难点】物质、元素、分子和原子间的联系及区别。
【教学流程】一、设疑自探1.激情导入：缺钙了吃什么？出示图片（播放）。
其实元素普遍存在于咱们的生活中。
（出示图片）那么：什么是元素？与物质间是什么关系呢？今天咱们就继续研究组成物质隐秘课题3 元素，板书课题：课题3元素（1）。
2.学生设疑：下面请大伙儿依据图片和生活中接触的物质围绕课题斗胆提出所想明白的问题。
(每提出一个问题小组记5分，重复问题不计分。
)⑴什么是元素？⑵化学转变前后元素是不是改变？⑶地壳和生物细胞中含量较大的几种元素及其存在？⑷组成物质的微粒与元素什么关系？依据本节学习目标，我把适才大伙儿提出的问题细化补充成下面几个问题：3、出示自探提示⑴组成物质的大体成份是什么？共有几种？举例说明什么是元素？⑵结合图示试探P59下方的讨论题？⑶结合P60图示和资料卡片了解地壳和生物细胞中含量较大的几种元素？⑷请结合图3-18谈谈物质的宏观组成和和微观组成的关系与区别。
⑸元素的化学性质与什么有关？认真自学讲义59-60页内容完成以上自探提示。
(约8分钟)二、解疑合探（一）小组合探。
1.小组内讨论解决自探中未解决的问题；2.教师出示展现与评判分工。
（二）全班合探。
1、学生展现与评判；展现要求：（1）口头展现的同窗要求声音嘹亮，语言简练明了；（1）书面展现的同窗书写要标准、认真，思路清楚，排版整齐；（3）非展现同窗结合展现认真倾听，迅速记录，做好点评预备，及时提问和补充观点。
九年级化学上册第三单元 课题 3 《 元 素》教学设计课题：第三单元 课题 3 《 元 素》科目：化学教学对象：九年级学生 课时：一课时一、教学目标1、知识目标：(1)、了解元素的概念，理解元素与原子、分子、物质的区别与联系;(2)、 了解元素符号所表示的概念，学会正确书写元素符号;(3)、记住一些常见的元素符号和名称。
2、能力目标：通过学习，学会认识物质组成与构成不同。
3、情感态度与价值观：将对物质的宏观组成与微观的认识统一起来。
二、教学重点及难点1、教学重点：元素的概念，元素与原子的区别与联系。
2、教学难点：学会认识物质组成与构成不同。
三、教学过程教师活动学生活动 设计意图 导入新课导入新课1、利用卡片，帮助学生复习原子结构。
2、指导学生按原子种类分组。
3、引导学生观察卡片，找到相同和不同点，引出元素概念。
1、填写卡片。
2、按照卡片上的原子种类分组。
3、本组同学相互交流，找出同类原子质子数相同，中子数不同，理解元素概念。
创设问题情境，激发学生学习兴趣，同时培养学生辨证思考问题的思维和方法。
巩固元素概念 1、投影元素概念。
2、课堂练习。
1、朗读概念。
2、完成练习。
培养学生分析、总结、归纳的能力；通过练习理解定义。
新旧知识对比，突出重点 1、引导学生进行讨论P59问题。
2、归纳分子、原子、元素和物质之间的联系和区别。
1、本组交流讨论问题。
2、回答问题。
依据学生反馈的信息，了解学生的推理能力，调控后续教学。
人教版九年级化学上册第三单元《3.3元素》教学设计2.人教版教材九年级上册化学教科书3.化学分子结构模型 6套【学习过程】教师活动学生活动情景导入教师活动1日常生活中经常见到含氟牙膏，可以帮助预防龋齿；同学们长身体，高钙奶肯定也没少喝；家里做饭用的加碘食盐。
这其中加的碘、氟、钙指的是什么呢？学生活动1 【认真聆听、思考】这些指的是元素活动意图说明：从生活的常用品入手建立元素与学生之间的联系，引发学生的思考：元素究竟是什么？为什么加的不是分子、原子、粒子呢？环节一：微观建模，初识元素教师活动1【旧知回顾，导入课程】你对微观粒子分子、原子和离子与物质的构成有哪些认识？【引导】通过学习，我们知道微粒的质量和体积都非常的小，肉眼难观测。
为了更好的认识物质，我们今天就以这个小球作为原子，来搭建这4种分子。
【引导】同学做的很不错，那我们再进一步用这些小球表示相应的物质。
【提问】上述物质都是有许许多多的分子构成，远比我们做展示的多。
你们能数清楚，这些分子中有多少个原子吗？那有几类原子知道吗？【引导】刚才我们经历了原子→分子→物质，虽然用的原子数量多，但总体来讲也就3类。
在化学中我们通常把相同的一类原子的统称为元素。
学生活动1【任务一】学案上构建分子、原子和离子与物质的构成的关系图。
【任务二】用不用颜色小球表示出下列物质的分子。
氧气分子(O2) 二氧化碳分子(CO2) 水分子(H2O) 甲烷分子（CH4）【任务三】用不同颜色的小球表示出下列物质。
氧气（O2）二氧化碳（CO2）水（H2O）甲烷（CH4）【认真聆听，思考回答】不能数清楚原子。
可以知道有3类原子。
【思考回答】所以刚才所用的氧原子统称为氧元素，氢原子统称为氢元素，碳原子统称为碳元素。
元素概念是教学难点，因为它比较抽象，学生难以理解。
因此本环节从微观粒子的角度，通过学生使用化学分子结构模型小球自主搭建原子构成分子，分子构成物质过程，再继而将原子归类引出元素定义，即一类原子的总称，是个宏观概念。
元素知识与技能了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
过程与方法通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。
情感、态度与价值观通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。
重点元素的概念。
难点分子、原子、元素、物质之间的关系。
课件、相关图片一、导入新课师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。
这个实验结论说明了什么？生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。
师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。
师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。
二、推进新课师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
元素1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。
除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。
师：搞清楚了“元素”的概念。
我们再来看元素有哪些特点。
2．特点师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
师：既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。
请看下列练习。
师：投影并展示下列练习。
下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。
(1)水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
(2)二氧化硫中有硫和氧2个元素。
生：(1)错误。
改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
(2)错误。
改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
师：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？ 生：应该不是。
师：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。
到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
3．各种元素在地壳中的含量相差很大师：放映教材图4－4的放大图。
(分析该图并由学生说出从该图中得到的信息) 生：(1)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
(3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
师：通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。
师：那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢？师：请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。
生：(1)阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。
(2)罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。
师：很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。
可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。
师：请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。
4．化学反应的实质师：投影并展示“讨论”。
师：下述化学反应中： 水――→ 通电 氢气＋氧气 (H 2O) (H 2) (O 2) 硫＋氧气――→ 点燃 二氧化硫(S) (O 2) (SO 2)反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？(学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明)生：上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。
师：第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，分别由氢气分子和氧气分子构成。
第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。
在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧同属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。
第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。
师：可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。
分子、原子、元素、物质之间的关系师：前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢？生：原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。
用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。
请看下列表格：师：投影并展示下列表格：元素原子概念间的联系具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义既表示种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成。
例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。
例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”师：元素和原子的区别在于：(1)元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
(2)原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。
师：投影并展示下列练习：判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
生：a.错误。
改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b．错误。
改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。
c．错误。
改正：水是由氢元素和氧元素组成的。
师：描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：宏观→物质→元素→组成微观→分子→原子→构成课题3 元素第1课时元素一、元素1．定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称2．特点结论：(1)决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数(即质子数)不同，但中子数不一定不相同(2)元素只讲种类，不讲个数3．元素的种类地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁4．化学反应的实质化学反应前后，分子的种类发生了变化，原子种类、元素种类均不变二、分子、原子、元素、物质之间的关系通过前一课题的学习，学生已经知道同类原子具有相同的核电荷数，而不同类原子的根本区别在于核内所含质子数不同，因此，完全可以放手让学生自己给元素下一个定义。
在概念的形成过程中，教师要从分析具体物质的组成出发，使学生知道不同物质里可以含有同种类的原子，然后指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
第2课时元素符号和元素周期表知识与技能1．了解元素符号所表示的意义。
2．学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
知识与技能能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。
情感、态度与价值观进一步建立科学的物质观，增进学生对物质的宏观组成和微观构成的认识。
重点元素符号的意义以及元素周期表的认识。
难点能利用元素周期表查取一些简单信息。
元素符号的卡片、水分子等模型卡片一、导入新课师：为了书写和交流方便，通常采用国际统一的符号表示各种元素。
二、推进新课元素符号1．元素符号的书写活动1：师：如何正确书写元素符号？(提示：阅读课本第62页“资料卡片”。
)师：书写规则：“一大二小”。
(1)由一个字母表示的元素符号要大写。
(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
师：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素符号，若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就加一个小写字母区分。
活动2：生：集体朗读课本第62页表3－4“一些常见元素的名称、符号和相对原子质量”名称。
生：说出老师出示的写有元素名称的卡片的符号。
师：介绍你记忆元素符号的妙方。
2．化学符号的意义活动3：师：元素符号有何意义？(举例说明：如“H”、“N”。
)师：宏观表示一种元素，微观表示一个原子。
活动4：师：怎样表示2个氢原子？n个氢原子？生：表示多个原子，可在元素符号前面加上对应的数字。
师：元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。
3．元素的种类师：我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点。
师：投影：(要求学生阅读课本第62页的“资料卡片”后进行交流、讨论、总结) 师：金属元素除汞以外都是“钅”字旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“氵”、“气”等偏旁。
我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。
元素的分类⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧金属元素：“钅”旁，汞除外例如：钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂非金属元素：“气”“氵”“石”旁表示其单质在通常状态下存在的状态例如：氢氮氧氟溴碳硫硅稀有气体元素：“气”字头例如：氖氩师：超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，所有商品均分类、有序进行摆放。
同样，物质世界中的100余种元素也是按照一定的规律排列的。
它们是按照什么规律摆放的呢？元素周期表师：元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？生：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
师：关于核电荷数我们学过什么等量关系？ 生：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数师：原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可以将上面的等量关系拓展为如下等量关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 师：在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？ 生：周期表每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一族。
师：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。
周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。
(记忆：横是周期，纵是族)师：元素周期表上有几种颜色？不同颜色表示的元素有什么区别？ 生：共有两种颜色，一种颜色表示的元素全部为金属，另一种颜色表示的元素全部为非金属。
师：每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素？结尾是什么类型的元素？这说明元素之间存在什么规律性的联系？“元素周期表”这一名称与这个规律有什么关系？生：每周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
