《氮及其化合物 第3课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中必修(新课标)】

《氮及其重要化合物》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式，认识氮单质的性质。

2、掌握氮的氧化物（NO、NO₂）的性质，理解其产生的环境问题。

3、理解氨和铵盐的性质、用途，掌握氨气的实验室制法。

4、认识硝酸的性质，了解硝酸在工业生产中的应用。

（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

2、通过对氮及其化合物之间转化关系的讨论，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

（三）情感态度与价值观目标1、使学生认识到氮及其化合物在生产生活中的重要性，增强学生对化学与社会联系的认识。

2、培养学生的环保意识，引导学生关注环境问题。

二、教学重难点（一）教学重点1、氮的氧化物、氨和硝酸的性质。

2、氨气的实验室制法。

（二）教学难点1、氮的氧化物之间的转化。

2、硝酸的强氧化性。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课【展示图片】展示雷雨发庄稼、人工固氮合成氨等图片。

【提问】这些图片都与氮元素有关，那么氮元素在自然界中是如何存在的？氮及其化合物又有哪些重要的性质和用途呢？（二）新课讲授1、氮单质【讲解】氮元素在自然界中主要以游离态存在于空气中，氮气占空气体积的 78%。

氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体。

【化学性质】氮气的化学性质很稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应。

但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等发生反应。

N₂＋ O₂＝ 2NO（放电条件）N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（高温、高压、催化剂）2、氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）【展示】一瓶 NO 气体【讲解】NO 是一种无色、无味的气体，难溶于水，极易与氧气反应生成二氧化氮。

2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（2）二氧化氮（NO₂）【展示】一瓶 NO₂气体【讲解】NO₂是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。

3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO【思考与讨论】氮的氧化物对环境有哪些危害？如何防治？3、氨（1）氨的物理性质【展示】一瓶氨气，引导学生观察氨气的颜色、状态、气味，做喷泉实验让学生观察氨气的溶解性。

统编人教版高中化学必修第二册《第二节氮及其化合物》优质课公开课课件、教案氮及其化合物【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。

（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。

（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。

【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。

试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。

考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

一、氮气（）（1）分子结构：电子式为结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。

（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。

中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。

（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。

二、氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有五种正价态，对应有六种氧化物（2）NO和的重要性质和制法①性质：（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）；（平衡体系）；（工业制硝酸）；（尾气吸收）；有较强的氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。

第2节氮及其化合物第1课时一、教学目标1.通过分析氮的原子结构，推断含氮气可能的化学特性，理解结构与性质的关系。

2.了解氮的固定和自然界中氮循环及意义。

3.通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学变化的奇妙。

二、教学重难点重点：一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质。

难点：一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质。

三、教学准备教学PPT及相关图片、一氧化氮、二氧化氮、50 mL注射器、乳胶管、弹簧夹封、蒸馏水等。

四、教学过程夹上弹簧夹，观察现象。

振荡注射器，再观察现象。

【总结】通过这个实验我们知道了在一定条件下，NO与NO2可以相互转化。

【步骤任务】请同学们写出以下这两个反应的化学方程式。

①NO→NO2②NO2→NO【组织讨论】我们刚才学习了一氧化氮和二氧化氮的转化，如果要将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？上述实验对工业生产硝酸有什么启示？【提示】我们可以结合实验5-5中发生的化学反应进行考虑。

【展示】展示PPT16页。

【总结】实验5-5中发生的两个反应是2NO+O2 2NO2①3NO2+H2O2HNO3+NO②将方程式①×3+②×2，得到总方程式为：4NO+3O2+2H2O4HNO3从这个方程式我们可以看出，当V(NO)∶V(O2)＜4∶3时，剩余O2；当V(NO)∶V(O2)=4∶3时，恰好完全反应；当V(NO)∶V(O2)＞4∶3时，剩余NO；【展示】PPT17页。

【总结】我们还可以从下面这个角度考虑：当通入的气体为NO2和O2混合气体时：发生反应的化学方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO；2NO+O22NO2①×2＋②的总化学方程式为：4NO2+O2+2H2O4HNO3从这个方程式我们可以看出，当V(NO)∶V(O2)＜4∶1时，O2过量，剩余气体为O2；当V(NO)∶V(O2)=4∶1时；恰好完全反应；当V(NO)∶V(O2)＞4∶1时，过量，剩余气体为NO。

《氮及其化合物》教案课题名称：氮及其化合物教学目标及重难点三维教学目标：知识与技能：1、掌握NO和NO2的物理性质和常见的化学性质；2、初步学会研究物质化学性质的一般方法。

过程与方法：1、能从化合价角度猜想NO2形成硝酸的过程，并在实验过程中通过对实验现象的观察和分析，推测出NO2与水反应的产物，进一步总结NO2的化学性质；2、通过对NO形成HNO3过程的分析，从化合价角度总结NO具有还原性，并能推测出NO还具有氧化性，提出验证NO氧化性的具体方法。

情感态度与价值观能够依据NO和NO2的化学性质，提出常见的处理氮氧化物废气的方法，在这一过程中认识到研究物质化学性质的一般方法对于解决环境问题的重要性，体会“化学不是问题，化学解决问题”这句话的涵义。

教学重点：研究物质化学性质的一般方法教学难点：NO2形成HNO3的过程猜想及对验证实验中现象的观察与分析教学方法启发讲授、创设情境、实验探究教学过程流程图教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课乐山大佛“闭眼流泪”事件介绍酸雨的危害及酸雨造成的经济损失从科学角度思考乐山大佛闭眼的真正原因通过新颖的事件让学生更快的进入到课堂的学习中，通过教师的讲解体会酸雨的危害酸雨的定义、成分及污染物介绍酸雨的定义及主要成分展示中国某天的空气质量日报中的一些常见污染物展示试管中的一氧化氮和二氧化氮气体思考造成硝酸型酸雨和硫酸型酸雨的污染物观察NO和NO2的颜色让学生通过氮氧化物推测可能形成硝酸，通过二氧化硫推测可能形成硫酸，进一步体会元素观在化学学习中的重要性酸雨的形成原因问题1：NO2在大气中如何形成HNO3型酸雨？将学生提出的猜想汇总写在黑板上将实验现象汇总在黑板上教师实验：NO与O2的反应思考NO2形成HNO3的过程，通过小组讨论提出本组的猜想学生对上述猜想进行评价，选出合理的猜想进行实验验证学生实验1：NO2溶于水按照实验过程说明进行实验，观察实验现象，分组进行汇报分析实验现象，得出相应结论：NO2与水反应生成无色液体和无色气体学生实验2：验证无色气体——向实验1中的试管中通O2观察实验现象，根据现象推测无色气体可能为NO并通过教师演示实验验证自己的推测通过让学生自己提出NO2形成硝酸型酸雨的猜想，在这一过程中让学生注意到NO2转化为HNO3过程中N元素化合价的变化，在评价环节让学生注意到NO2与CO2类别上的不同，为总结NO2的化学性质打下铺垫。