(完整版)化学速率平衡图像专题练习题

化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。

在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。

化学反应速率和化学平衡图像题专练题组一速率—时间图像1. 在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是( )A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积答案 C解析从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。

从改变条件后的v′正与v′逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动。

降低温度，该平衡正向移动，必有v′正>v′逆，故选C。

2.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，当达平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动(如图所示)，下列说法正确的是( )A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度答案 A解析条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度，A项正确。

题组二时间—浓度(物质的量)图像3．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g) ΔH<0。

现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。

则下列说法不正确的是( )A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C．25～30min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol·L－1·min－1D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度答案 D解析正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正确；根据图像可知，只有b 点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，B项正确；25～30min内X的浓度变化量是0.4mol·L－1，所以用X表示的平均化学反应速率是0.4mol·L－15min＝0.08mol·L－1·min－1，C项正确；反应进行至25min时，X物质的浓度增大，D项不正确。

第二章化学反应速率与化学平衡专题强化练2化学反应速率与化学平衡图像1.(2024浙江台州路桥中学月考)已知:A(g)+2B(g) 3C(g)ΔH<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应,t1 min 时达到平衡状态Ⅰ,在t2 min时改变某一条件,t3 min时达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是()A.t2 min时改变的条件:向容器中加入AB.平衡时B的体积分数φ:φ(Ⅱ)=φ(Ⅰ)C.t2~t3 min时平衡正向移动D.平衡时A(g)的物质的量浓度c:c(Ⅰ)>c(Ⅱ)2.(2023黑龙江哈尔滨九中月考)将一定量硫化氢气体加入密闭容器中,发生反应:2H2S(g) S2(g)+2H2(g),该反应的平衡常数的负对数(-lg K)随温度(T)的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是()A.该反应的ΔH>0B.C点对应状态的平衡常数K=10-3.638 0C.反应速率:v A>v CD.30 ℃时,B点对应状态的v正>v逆3.(2024安徽合肥168中学月考)CO2合成乙烯的反应原理为2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)ΔH,往恒压密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3充入气体,在常压和催化剂作用下进行反应,测得温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。

下列说法不正确的是()A.该反应ΔH<0,平衡常数:K M>K NB.反应速率有可能是v(M)>v(N)C.其他条件相同,温度越低,反应一定时间后CO2的转化率越高D.若投料比改为n(CO2)∶n(H2)=1∶4,可提高CO2的平衡转化率4.(2024河北承德月考)已知反应:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)。

一定条件下,在容积恒定的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2,在催化剂作用下发生上述反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

第27讲 化学反应速率、平衡图像（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl35.5 Cu 64 Ba137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·江苏南通·海门中学校考模拟预测）飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。

如何有效消除NO 成为环保领域的重要课题。

某研究小组用新型催化剂对CO 、NO 催化转化进行研究，测得一段时间内NO 的转化率、CO 剩余的百分率随温度变化情况如图所示。

已知NO 可发生下列反应： 反应I ：()()()()222CO g 2NO g 2CO g N g ++1ΔH反应Ⅱ：()()()222NO g N g O g +2ΔH下列叙述不．正确的是A ．10∆<H ，2H 0∆<B ．温度大于775K 时，催化剂活性降低C ．()()NO 1CO n n =时，控制温度875K 已可较好的去除NOD ．775K ，()()NO 1CO n n =时，不考虑其他反应，该时刻()()22CO :N 3:2n n ≈2．（2023·江苏盐城·盐城市伍佑中学校考模拟预测）利用2H 和CO 反应生成4CH 的过程中主要涉及的反应如下：反应Ⅱ ()()()()242CO g 3H g CH g H O g +=+ 1Δ206.2H =- kJ ⋅mol -1 反应Ⅱ ()()()()222CO g H O g CO g H g +=+ 2Δ41.2H =- kJ ⋅mol -1[4CH 的产率()()4CH 100%CO n n ⨯，4CH 的选择性()()()424%n +CH 100CO C n H n ⨯生成生成生成]。

保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时4CH 和2CO 的产率及CO 和2H 的转化率随()()2n H n CO 的变化情况如图所示。

30化学速率与平衡图像专项练习一、选择题1、如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数．下列叙述正确的是( )A ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X、Y 、Z 均为气态 C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的△H>0 2、一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间 变化的曲线如图所示．下列描述正确的是( )A ．反应从开始到10 s 时，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L -1·s -1B ．反应从开始到10 s 时，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol ·L -1C ．反应从开始到10 s 时，Y 的转化率为79％D ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)3、[双选题] 对于一个气态反应体系，如图所示，表示的是反应速率和时间的关系，其中t 1达到平衡，t 2～t 3是改变条件后出现的情况，则该条件可能是( ) A ．加压 B ．增大反应物浓度C ．减压 D ．加入催化剂4、工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)反应的图象中，错误的是( )5、下列各图中能表示A(g)+B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为（ ）二、非选择题：6、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

目前合成氨技术原理为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=-92.2 kJ ·mol -1。

（1）673 K ，30 MPa 下，上述合成氨反应中n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是 。

A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点c 处反应达到平衡 C ．点d 和点e 处的n(N 2)相同D ．773 K ，30 MPa 下，t 2时刻也是该反应的平衡点，则n(NH 3)比图中e 点的值大（2）在容积为2.0 L 恒容的密闭容器中充人0.80 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g)，反应在673 K 、30 MPa 下进行，达到平衡时，NH3的体积分数为20％。

化学平衡和速率图像1.速率-时间（v-t ）图像方法：A. 首先分清图像的“突变”和“渐变”，出现渐变的为改变浓度。

如下图甲乙甲图中v 正突然变大、v 逆在t1渐变，可见改变的为增加反应物的浓度。

乙图中v 正突然变小、v 逆在t1渐变，可见改变的为减少反应物的浓度。

B.如果图像都为突变，则改变的可能是温度、压强、催化剂等，以及同时改变反应物和生成物的浓度。

这类图像要先看速率，再看平衡。

首先分析速率较之前的大小变化，如果变大，为增大温度、增大压强、加催化剂，再分析此时v 正、v 逆的相对大小，如果v 正>v 逆,表示平衡正向移动，再从上述条件里选择使平衡正向移动的条件。

例1，N 2+ 3H 22NH 3，△H<0建立平衡后加热对速率的影响如图1。

123图1υ图2如图1所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为升温。

如图2所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v 逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升压。

如图3所示，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变小，为降温降压，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为降温。

图3练习1.下列图像为反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g);△H>0 的速率-时间图像，分析下列三个图像改变的条件图1中，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升温。

图2中，t1时刻后，图像渐变，v逆突然变小，V正渐渐变小，为减少生成物即HI的浓度。

图3中，t0时刻后，图像突变，速率都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v正=v逆，平衡不移动，根据此反应，为升压或者加催化剂。

练习2一密封体系中发生下列反应：N+3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率2与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？、、（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6【答案】（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高温度，加了催化剂，降低压强（3）t0～t1练习3一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。

化学反应速率与平衡的图像专题✧一、速率-时间图像：1、在密闭容器中充入SO2(g)和O2(g)，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g) △H<0，当反应达到平衡后，只改变下列各条件时，填入相应速率随时间的变化图像的编号。

(1)加入催化剂(2)升温(3)增大体积(4)增大氧气浓度【应用】2、右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。

在时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则各时间段的变化不正确的是( )A t1～t2升温B t2～t3加压C t3～t4加催化剂D t4～t5减压3、反应A(g)＋B(g)2C (g)＋D(s)达到平衡状态时，只改变某一条件时，正、逆反应速率随时间的变化如图2所示，则所改变的条件可能是A. 升高温度B. 增大D的用量C. 使用正催化剂D. 增大压强✧二、浓度（或物质的量或气体体积）-时间图像：4、在密闭容器中，充入一定量A气体和B气体，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图1：（1）根据图像，写出反应方程式（2）Ａ的平衡转化率为____________【应用】5、［2012福建］一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。

下列判断正确的是( ) A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1CABt/min图10.51.51.02.0c(mol/L)V正V逆V'正=V'逆V正V逆V正V逆V'逆V'正V'正V'逆V'逆V'正V正V逆V正V逆V'正=V'逆V图2三、反应物转化率（或百分含量或浓度）—时间—温度（或压强）图像：6.对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(1)T1___T2 正反应____热(2)P1___P2 m+n__p+q(3)T1___T2 正反应____热(4)P1___P2 m+n___p+q【解题方法】7、（双选）【2011新课标改编】在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（）A. 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=n A/t A mol·L-1·min-1B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C. 该反应为放热反应D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大四、反应物转化率（或百分含量或浓度）-温度-压强图像：8、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(1)△H 0 m+n___p+q (2) m+n___p+q △H 0【解题方法】9、【2011年山东】CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。